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九年级化学离子课件_新课标_人教版

发布时间:2014-01-18 09:51:02  

二、离子的形成

渝高中学

李蒙

知识回顾

一、核外电子的排布
排布特点1:电子在核外是分层排布的。
?电子层离核由近到远,能量由低到

高;共有七层。

排布特点2: 第一层最多排2个电子, 第二层最多排8个电子, 最外层电子数最多不超过8个。
?电子总是先排在能量最低的电子层里(即第一

层排满了才排第二层,依次下去)

二、原子结构示意图
1、画法:圆圈标核电,电子分弧线, 数字一条线 。
2、表示意义: 以氧原子结构示意为例 ⑴ 弧线表示电子层,

⑵ “ 2” 表示第一层上排有两个电子。

⑶“6” 表示第二层上排有6个电子。
⑷ +8 表示原子核内有8个质子 。

原子结构与元素性质的关系
元素分类 金属元素 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质

一般小于4

易失去电子
易得到电子

非金属元素 一般大于3

易发生 化学反应
极难发生 化学反应

稀有气体元素 等于8(氦=2) 难于得失电子 (为稳定结构)

元素的化学性质,与它的原子的最外层 电子数目有着密切的关系。

离子的形成

元素 分类

最外层电子数 得失电子趋势 形成离子的类型

金属 元素

一般小于4

易失去电子 易得到电子

阳离子 阴离子

非金属 元素 一般大于3

稀有气 等于8(氦=2) 难于得失电子 不易形成离子 (为稳定结构) 体元素

1、什么是离子:带电的原子或原子 团。 2、离子的分类:
阳离子: 带正电荷 Na+ 、Mg2+、Al3+、NH4+ 阴离子:带负电荷 Cl-、O2-、S2-、OH-、SO42-

3、离子的形成:原子得、失电 子

4、离子的表示方法:
离子符号:Mg2+
一个镁离子带两 个单位的正电荷

在元素符号的右上角标明电荷数。

1.常见的阴离子
a.常见的阴离子

O→O2b.常见的阳离子

F→F- S → S2- Cl→Cl-

+ Na→Na

+ Li→Li

K→K+ 2+ Ca→Ca

Mg→Mg2+ 3+ Al→Al

原子和离子的联系和区别
联系:

阳离子
区 别

失电子

原子 得电子

得电子

阴离子 失电子

原子中:质子数=电子数(原子不带电) 阳离子中:质子数>电子数(带正电) 阴离子中:质子数<电子数(带负电)

原子和离子的联系和区别
微粒种类 原 子
离 子 区 别 电 性 结 构 质子 数 --- 核 质子数 --- 核 --- 核 外 外 外 电子 电子 电子 数 数 数 不显电性 显正电性 显负电性

=

> 质子数

阳离子

阴离子

<

元素符号表 离子符号表 离子符号表 示如: 表示方法 示 Na+ Mg2+ 示如: Cl- O2Na Mg Cl O 如: 得电子 得电子 ( ) ( ) 联 阳离子 原子 阴 系 相互转化 离子 失电子 失电子 关系 ( ) ( )

+13

2 8

+16 2 8 8

+8

2 6

A

B

C

判断:微粒A是 铝离子 微粒 B 是 硫离子 微粒C是 氧原子。 要能够分清原子结构示意图、离子结构示意

图 原子:核电荷数=核外电子数

离子:核电荷数≠核外电子数

Al

+13

283

易失3个电子 带3个正电荷 易得2个电子 带2个负电荷

+13

2 8 铝离子

S

+16

286

+16

2 8 8 硫离子

离子所带的电荷数=原子得失电子数

离子所带的电荷数=核电荷数—电子数
离子所带的电荷数=元素的化合价数

离子符号的含义

Mg2+ 镁离子,一个镁离子
Mg 上的2表示每个镁离子带2个单位 的正电荷
2+

Cl

-

氯离子,一个氯离子
Cl 表示每个氯离子带1个单位的负电荷
-

3个 铝离 子

3Al

3+

每个铝离子 带三个单位 正电荷

铝离子或 一个铝离 子

离子是构成物质的粒子么?
氯原子Cl
+17 2 8 7

钠原子Na
+11 2 8 1

+11 2 8

+17 2 8 8
-

Na+ Cl-

钠离子Na

+

氯离子Cl

NaCl

构成物质的粒子:原子、分子、离子 某些单质由原子直接构成。如:金属 另一些单质由分子构成。如:气态非金属
化合物由分子或离子构成。

一般情况下,有金属阳离子(或铵 + 根离子NH4 )的化合物由离子构成, 否则由分子构成。

练一练 1、二氧化碳由氧元素、碳元素 组成,二氧化碳 由 二氧化碳分子 构成 ,二氧化碳分子由 碳原子、氧原子 构成。

2、氯化钠由氯元素、钠元素 组成,氯化钠由 氯离子、钠离子 构成 。
1、物质由——元素组成; 2、物质由——(分子或原子或离子)构成; 3、分子由——原子构成。

固定说法

本节课小节
1、离子形成、书写、意义

2、离子与原子的区别和联系
3、物质与其粒子的关系

同一类原子的总称

宏观 组成

微观 构成

只论种类 不论个数
既论种类 又论个数

【基础练习】
1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图 2.要能够根据示意图写出对应的符号 Na
+11

Mg 281
+12

S 282
+16

Cl 286
+17

287

原子:核电荷数=核外电子数 Na+
+11

Mg2+ 28
+12

S2- 28
+16

Cl- 288
+17

288

离子:核电荷数≠核外电子数

判断下列原子结构示意图是否正确?

+16 2 6 8

+8 2 8

+12 2 8 2

硫原子

氧原子

镁原子

请写出下列示意图的名称
+2 2 氦原子 +8 2 8 氧离子 +17 2 8 7 氯原子 +13 2 8 铝离子

下列微粒的性质与质子数、电子数、中 子数、电子层数、最外层电子数等有关, 请你用它们填空

元素种类_____________ ; 质子数 元素分类______________ 最外层电子数 ; 相对原子质量______________ 质子数、中子数 ; 元素的化学性质____________ 最外层电子数 ; 离子所带电荷数_____________ 最外层电子数 ;

下列五种微粒中最易失去电子的是 A , 最易得到电子的是 E ,原子化学性质 比较相似的是 A、D 。

A +11 2 8 1

B

+11 2 8

C +10 2 8

D

+12 2 8 2

E

+17 2 8 7

【能力提高】
? 某离子带3个单位的正电荷,质子 数为13,该离子的核外电

子数为 10 ,该离子的名称是______ 铝离子, _____ 符号是____ Al3+ ,该离子的结构示意图 是: +13 2 8

? 根据右边的结构图回答: ? 如果该图表示的是原子,X值为___, 该原子的符号是 ____。 Ne 10 ? 如果该图表示的是带两个单位正电 荷的阳离子,X值为___ 12 ,符号是 2+ Mg ____。 ? 如果该图表示的是带两个单位负电 荷的阴离子,X值为___ 8 ,符号是 2O ____。
点评:求离子的核电荷数采用还原成原子的方法

练习:
下面的结构示意图正确的是:( A、C
+3 2 1
A

)
+11
D

+3
B

3

+11 2 8 1
C

2 9

下列五种微粒中最易失去电子的是 A , 最易得到电子的是 E ,原子化学性质 比较相似的是 A、D 。

A +11 2 8 1

B

+11 2 8

C +10 2 8

D

+12 2 8 2

E

+17 2 8 7


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