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《常见的酸和碱》复习课课件

发布时间:2014-01-18 10:51:20  

常见的酸和碱

酸和碱的通性

思考问题:
1、什么叫酸? 由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸.
如: 硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 醋酸 CH3COOH . .

2、什么叫碱? 由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。
如: 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 . 氨水 NH3 H2O .

复习:常见的酸和碱

1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。

2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理和化学性 质 3、掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程 式。

一、盐酸、硫酸的性质比较
盐酸 硫酸

无色刺激性气味的液体, 无色无 味的 油 状液体, 脱水性和 有 挥发性 ,在空气中 有强 吸水性、 腐蚀 性,溶于水中放热. 形成 白雾 . 化 指示 1.使石蕊试液变 红 色. 1.使石蕊试液变 红 色. 学 剂 2.使酚酞试液变 无 色. 2.使酚酞试液变 无 色.
物理 性质
性 金属 质

Zn+ HCl=

Zn+ H2SO4= CuO+ H2SO4=

金属氧 Fe2O3 + HCl = 化物




NaOH+HCl=
AgNO3+HCl=

NaOH+H2SO4=
BaCl2+H2SO4=

一、盐酸、硫酸的性质比较
盐酸 硫酸

无色刺激性气味的液体, 无色无 味的 油 状液体, 脱水性和 有 挥发性 ,在空气中 有强 吸水性、 腐蚀 性,溶于水中放热. 形成 白雾 . 化 指示 1.使石蕊试液变 红 色. 1.使石蕊试液变 红 色. 学 剂 2.使酚酞试液变 无 色. 2.使酚酞试液变 无 色.
物理 性质
性 金属 质

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2FeCl3+ 3H2O

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑

金属氧 Fe2O3+6HCl = 化物




NaOH+HCl= NaCl+H2O AgNO3+HCl= AgCl ↓ +HNO

CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O BaCl2+H2SO4= BaSO ↓ +2HCl

总结:酸的通性
1.能使指示剂变色
酸能使石蕊变红, 能使酚酞变色 ,使PH试纸变棕--红色 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

2.酸+金属=盐+氢气
条件:(1)金属指排在H前面的活 泼金属(2)酸指盐酸或稀硫酸

3.酸+金属氧化物=盐+水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

4.酸+碱=盐+水(中和反应)
NaOH+HCl=NaCl+H2O

5. 酸+盐=新酸+新盐
条件:生成物中有↑ 或↓或水 AgNO3+HCl=AgCl ↓ + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 ↓+ 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO 2↑

小明看见爸爸常常用稀盐酸 给铁制器皿除锈,他自己想亲自 试一试。于是,他找出一颗生锈 铁钉出来,放入足量稀盐酸中, 然后,美滋滋地去睡觉了…… 可是,当他醒来之后,发现铁钉 不见了,你知道为什么吗?用两 个化学方程式表示出来。

1、 2、

生锈铁钉消失的原因 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑

铁锈溶解

铁溶解

溶解完全

“雪碧”是一种无色的碳酸饮料,将少 量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中,然 D 后再加热,溶液颜色的变化是( ) A.先变蓝后变紫B.变红后颜色不再改变 C.先变无色后变红 D.先

变红后变紫
提示: 雪碧中含碳酸H2CO3,它能使紫色石蕊 溶液变红色,但加热时碳酸分解: H2CO3==H2O+CO2↑ 所以石蕊溶液又变回原来的紫色.

苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐

剂,其酸性比醋酸强,下列对苯甲酸性
质的推测,不合理的是(

C)

A、苯甲酸能使石蕊试液变红色
B、苯甲酸不能使酚酞变色 C、苯甲酸溶液的pH>7 D、苯甲酸溶液的pH<7

二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
俗称
物理 性质
指示 剂 非金 属氧 化 化物 氢氧化钠 火碱、烧碱、苛性钠
1、—色—状—体, 2、—溶于水,放出——, 3、易—而—可以用作— 4、有—性

氢氧化钙

消石灰、熟石灰、石灰浆
1、—色—状—体, 2、—溶于水,它的水溶液俗称— 3、也有—性

蓝 色, 使石蕊试液变—— 红色 使酚酞试液变——

蓝色 使石蕊试液变—— 红色 使酚酞试液变——

CO2+NaOH—— SO2+NaOH—— NaOH+HCl——

CO2+Ca(OH)2 — Ca(OH)2 + HCl—

学 性 质



盐溶液 CuSO4+NaOH——

Na2CO3+Ca(OH)2——

二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
氢氧化钠 氢氧化钙

俗称
物理 性质
指示 剂 非金 属氧 化 化物

火碱、烧碱、苛性钠 消石灰、熟石灰、石灰浆
1、白色块状固体, 1、白色粉末状固体, 2、易溶于水,放出热量, 2、微溶于水,水溶液俗称石灰水 3、易吸水而潮解,可以用作 3、也有腐蚀性 干燥剂 4、有腐蚀性

蓝 色, 使石蕊试液变—— 红色 使酚酞试液变——

蓝色 使石蕊试液变—— 红色 使酚酞试液变——

CO2+NaOH—— SO2+NaOH—— NaOH+HCl——

CO2+Ca(OH)2 — Ca(OH)2 + HCl—

学 性 质



盐溶液 CuSO4+NaOH——

Na2CO3+Ca(OH)2——

总结:碱的通性
1.能使指示剂变色
使紫色的石蕊试液变——色,使无色的酚酞试液变——色

2.碱+非金属氧化物=盐+水
CO2+Ca(OH)2=CaCO 3↓ +H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O

3.碱+酸=盐+水(中和反应)
NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

4.碱+盐=新碱+新盐
条件:(1)生成物中有↑ 或↓或水 (2)反应物均可溶 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl NH4NO3 + NaOH = NH3 ↑ + H2O + NaNO3

探究一 酸和碱会发生反应吗? 【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】

稀盐酸
A.不发生反应

问题 探究

氢氧化钠 溶液

B.发生反应,但无明显现象

探究一 酸和碱会发生反应吗? 【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】

酚酞
氢氧化

酚酞

钠溶液

问题 探究

氢氧化钠 溶液

探究一 酸和碱会发生反应吗? 【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。

酚酞
氢氧化


稀盐酸

钠溶液

问题 探究

氢氧化 钠溶液 +酚酞

问题 探究

探究一 酸和碱会发生反应吗?

【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
1.当滴入的盐酸量较少时,氢氧化钠溶液有剩余, 碱 性; 溶液为 红 色,溶液显_____ 2.当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时, 中 性; 溶液为 无 色,溶液显_____ 3.当滴入的盐酸过量时,盐酸有剩余, 酸 性。 溶液为 无 色,溶液显______

酚酞 氢氧化 钠溶液

【实验结论】 酸碱之间可以发生反应

稀盐酸

放热反应

氢氧化 钠溶液 +酚酞

成份:氢氧化铝、 碘甲基蛋氨酸等

用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理:

3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

敞口的氢氧化钠固体质量会怎么样变化?

答案: 会增大。因为氢氧化钠易吸水且与CO2反应: 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O

80

44

106

18

2、混有少量水蒸气的下列气体,能用氢氧化钠
固体干燥的是( A: CO2

B

) C: SO2 D: HCl

B: H2

3、下列物质长期露置在空气中,质量会减 少的是( A ) A:浓盐酸
C:大理石

B:固体烧碱
D:浓硫酸

4、下列四种物质中,在一定条件下能与其
它三种物质发生反应的是( A: CuSO4

C)

B:CO2

C:NaOH

D:H2SO4

2NaOH + CuSO4 ===Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4

2NaOH+ CO2=== Na2CO3 + H2O
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2O

5、在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液,观察 到的现象是( B )
A:有白色沉淀 C:有气泡冒出
提示: FeCl3 + 3NaOH=== Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 红褐色

B:有红褐色沉淀 D:有蓝色沉淀产生

6、下列各组物质混合后不产生沉淀和气体,能得 到无色溶液的是( D ) A:氢氧化钡溶液和稀硫酸 H2SO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓ B:氧化铜和稀盐酸 CuO+2HCl==CuCl2+H2O C:大理石和稀盐酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ D:石灰水和稀盐酸 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+H2O

7、填空
氢氧化钠又名苛性钠,这是因为它 腐蚀性 。氢氧化钠必须密封 有强烈的_________ 水分 , 保存,是因为它能吸收空气中的_____ 二氧化碳 并能跟空气中的_____________ 起反应。 2NaOH+ CO2=== Na2CO3 + H2O

8、下列物质与稀硫酸混合不能产生氢气 的是( B )
A: 镁 B:银 C:铁 D:铝

提示:
根据金属活动性顺序表知道: 镁>铝>铁>(氢)>银

银排在氢之后,所以它不能和稀硫酸反应.

9 、“物质的组成与结构决定物质的
性质”是化学学科中的重要观点。按照这 一观点讨论:

酸→H++酸根离子 酸溶液具有一些共同的化学性质,是

因为酸溶液中都含有 都含有
OH

H+ ;碱溶液也具

有一些共同的化学性质,是因为碱溶液中 。

碱→金属离子+OH-

鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于 水的胆汁酸(一种酸)而变苦,

要减少 这种苦味,用来洗涤的最佳物质是 (

C

)。

A、水 C、纯碱

B、食盐 D、食醋

计算题
Na2CO3和Na2SO4的混合物12.4克与100克稀 硫酸恰好完全反应,产生2.2克气体。求: (1)原混合物中硫酸钠的质量分数? (2)反应后溶液中硫酸钠的质量分数?

取NaOH溶液适量于小烧杯 实验 中,滴入几滴酚酞试液,然后再 步骤 向该溶液中逐滴滴入稀HCl。
溶液先由无色变红,再由 实验 现象 红变无色。 实验 氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应。 结论

一定条件下,同一化学反应进行的 快慢与反应物的质量分数成正比。现用 100克溶液质质量分数为30%的盐酸溶液与 过量的锌粉反应,为了使反应慢点进行而 又不影响生成氢气的总量,可向所用的盐 酸中加入适量的 )。 B( A、氢氧化钠 B、水

C、氧化镁

D、碳酸钙

现有白纸和几种溶液,有人用这些材 料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的 趣味实验。实验的过程如下:先用洁净的 毛笔蘸 D A (填序号,下同)在白纸上 画上花,再用 C B 画上叶,将白纸挂 上墙壁,晾干后用B C 向纸上喷即成。 A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸

用锌粒和盐酸反应制取的氢气中,常 混有水蒸气和氯化氢气体,为了除去气体 杂质,可使混合气体通过右图A、B两装置, 气体通过两瓶的导管顺序正确的是( )

A、abcd C
a

B、dcba
b

C、cdab
c

D、bacd
d

浓硫酸

A

B

NaOH 溶液

下列四种物质中,能和其他三种物 质反应的是( A、盐酸 C、铁锈

A )。
B、锌 D、氢氧化铜

下列四种物质中,能和其他三种物 质反应的是( A、盐酸 C、硫酸铜

D )。
B、二氧化碳 D、氢氧化钠

紫色石蕊

稀盐酸
NaOH 溶液

无色酚酞

NaOH 溶液 稀盐酸


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