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课题1酸和碱之间会发生什么反应1

发布时间:2014-01-18 10:51:23  

胃酸、胃胀、 胃痛怎么办?

请用斯达舒

新课导入
胃酸:俗语“烧心”其实是“烧胃”也 就是胃酸过多了,一般服用,小苏打或胃舒 平(小苏打的成分是碳酸氢钠,胃舒平中含 有氢氧化铝。它们都能和胃液中的胃酸发生 化学反应,从而中和过多的胃酸)。

思考:胃酸为什么要吃碱 性的药物?

实验一:氢氧化钠和盐 酸的反应
稀盐酸 酚酞溶液

10mL氢氧化钠溶液

在氢氧化钠溶液中加入盐酸

操作步骤

现象和分析

(1)在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶 溶液由红色逐 液,滴入2滴酚酞溶液,逐滴滴入稀盐 渐变为无色 酸,并不断搅拌 (2)在烧杯中加入10mL氢氧化钾溶 溶液由红色逐 液,滴入2滴酚酞溶液,逐滴滴入稀硫 渐变为无色 酸,并不断搅拌 (3)取(1)中变为无色的溶液2滴, 玻璃片上有白 滴在玻璃片上,置于酒精灯上加热 色固体生成

氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式:
NaOH + HCl == NaCl +H2O

酸碱反应常借助指示剂以判断它们是否反应

氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)发生的反应

NaOH + HCl === NaCl + H2O



酸 金属 离子

盐 ?

氧化物

酸溶液与碱溶液的反应实质是: 合生成了水。

酸根 离子

碱中的氢氧根离子与酸溶液中的氢离子结

中和反应的微观本质:
+ H +OH

其他的酸和碱能发生类似的反应吗? 你的理由是?
酸 碱 H+ + 酸根离子 OH- + 金属离子 金属离子+酸根离子

= H 2O



练习:写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O 硫酸反应 2、氢氧化钙和 盐酸反应 3、氢氧化钙和 硫酸反应
Ca(OH)2+ 2HCl == CaCl2 +2 H2O

Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O

4、氢氧化钠和 硫酸反应

2NaOH +H2SO4==Na2SO4+ 2H2O

你明白了没有?

盐:
由金属离子和酸根离子 构成的化合物。

课堂练习一 1.下列物质属于盐的是(

C



A CuO

B Cu(OH)2

C CuSO4

D HCl

2.填写下表(类别按酸、碱、盐、氧化物填写) 名称 氢氧化钠 硫酸铜 硫酸 氧化铁 CuSO4 H2SO4 Fe2O3 化学式 NaOH 碱 酸 盐 氧化物 类别

HCl + NaOH ===

NaCl + H2O



+

碱 ===



+



2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 +2H2O

一、中和反应:
酸和碱作用生成盐和水的反应。
判断是否是中和反应:

1.反应物是酸和碱,生成物是盐和水 生成盐和水的反应不一定是中和反 应如金属氧化物和酸反应,非金属 氧化物和碱 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

课堂练习二 1.下列反应,属于中和反应的是( A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3

C )

二、中和反应在实际中
的应用

1.改变土壤的酸碱性 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长, 但近年来由于不合理使用化

肥,或酸雨的 形成,破坏土壤的酸碱性,不利于植物的 生长。 应怎样去改变酸性土壤? 用熟石灰中和。 能用生石灰代替熟石灰吗?为什么?

不可以。因为 CaO + H2O === Ca(OH)2
(放大量的热)

2.处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质, 严重危害当地的生态环境,你会怎样处理 这些废水呢? 应在排放前用碱性物质(例如熟石灰) 进行中和处理。 你能写出化学方程式吗?

Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O

胃 乐



胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊
[性状] 本品为胶囊剂,内容物为灰黄棕色,气味香,味微苦 [主要成分] 木香等 [药理作用] 氢氧化铝[Al(OH)3 ]、甘草提取物、白芨、 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎

[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛, 收敛生肌,促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛,嗳气泛酸,恶 心呕吐,气滞引起的胃腕疼痛。 [用法与用量] [规格] 口服,一次2~3粒,一日3次,空腹服用

0.4g/粒

[贮藏]
[包装] [有效期]

密封,置干燥阴凉处
20粒/盒 两年
好药用心制造

3.用于医药 盐酸 胃酸的主要成分是______ 氢氧化铝 胃乐胶囊的主要成分__________
氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗?

你知道它的作 用吗?

Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O

1、某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性), 为了减轻疼痛可以涂抹( )B A.浓硫酸 B.食醋 C.食盐水 D.苏打或肥皂水(呈碱性) 2、请思考:(中和反应是放热反应)某同 学提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反应, 以探究中和反应是否放热”,此提议是否合 理?为什么?

不合理。可能是NaOH固体溶于水放出的 热,不一定是中和反应放出的热。

3、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的

胆汁酸(一种酸)而变苦,要减少这种苦味,
用来洗涤的最佳物质是(

C

)。

A、水 B、食盐 C、纯碱 D、食醋 4、下列反应,需要借助酸碱指示剂才能判 断反应是否发生的是 ( C ) A、铁与硫酸铜溶液 B、氢氧化铜与稀盐酸 C、稀硫酸与氢氧化钠溶液 D、铁与稀盐酸

5、氯化钙溶液中含有少量盐酸,欲 中和盐酸使溶液呈中性,且不引入新物 质,在没有指示剂的条件下,可以选用 下列物质中的(

C )。
B、CaO D、AgNO3

A、Ca(OH)2 C、CaCO3

6. 食用松花蛋时常感到有涩味,是 因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等 原料。为了减轻涩味,可在食用时添加 调味品,这种调味品最好( A、食盐 C、香油 B、酱油 D、食醋

D

)。

?

消化药片所含的物质能中和胃 里过多的胃酸。某种消化药品的标 记如右图。医生给某胃酸过多的患 者开出服用此药的处方为:每日3 次,每次2片。试计算,患

者按处 方服用该药一天,理论上可中和 HCl多少毫克?

Stomachease 帮助消化 减缓胃痛 每片含290mg 氢氧化镁

Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O 58 73
290 mg×3×2

X

X=2190mg

课堂练习四

本课时内容小结:
1、中和反应:酸和碱作用生成盐和水。 2、盐:在水溶液中能解离出金属离子 和酸根离子的化合物。 3、盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观实 质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。 4、酸碱中和反应可用于改良酸土壤、 处理工厂废水和医药等。

作业

?p

65

4 .5 .6

2.完成下列化学方程式:

CuSO4 + 2H2O ① Cu(OH)2 + H2SO4 ==

②2 KOH + H2SO4 === K2SO4 +2H2O

③用稀盐酸除水垢
(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2

Mg(OH)2 + 2HCl

=== MgCl2 + 2H2O

1、为什么酚酞会变成无色呢?说明了什么? 因为氢氧化钠和盐酸反应被消耗,这说明了 盐酸和氢氧化钠能发生化学反应。 2、什么时候盐酸和氢氧化钠恰好完全反应? 当滴加盐酸到溶液由红色刚好变为无色时。 3、某同学滴加盐酸时速度太快,溶液变无色后,如 何判断盐酸是否过量? (1)加入镁条,若有气泡冒出,说明过量; (2)滴入石蕊溶液,若变红,说明过量; (3)滴入氢氧化钠溶液,若没有立即变红,说明过量。

微观分析

1、在上面实验 中反应后生成 了什么物质? 2、氢氧化钠与 盐酸反应的微 观本质是什么?

NaOH + HCl == NaCl + H2O

中和反应的微观本质:
H+ +OH- = H2O
其他的酸和碱能发生类似的反应吗? 你的理由是?

试试身手吧!

HCl + NaOH === NaCl + H2O H2SO4 + 2 NaOH === Na2SO4 + 2H2O 2 HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O HNO3 + NaOH === NaNO3 + H2O 酸 + 碱 思考:这四种物质在组成上 === 盐 + 水
有什么共同点?

盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物。

一、中和反应:
1、定义:酸和碱作用生成盐和水的反应。 2、反应实质: H+ + OH- = H2O

? 下列化学反应中,哪些是中和反应? 1、CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 2、CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 3、Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O √ 通电 4、2H2O == 2H2↑ +O2 ↑ 5、CO2+H2O=H2CO3 6、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ↓ √ 7、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓ +2H2O

一、中和反应:
1、定义:酸和碱作用生成盐和水的反应。 2、反应实质: H+ + OH- = H2O 【注意】中和反应一定生成盐和水,但生成 盐和水的反应不一定是中和反应


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