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人教版九年级化学下册溶液课件

发布时间:2014-01-19 11:54:07  

知识回顾
(一)溶液
1.溶液的概念 (1)悬浊液 (2)乳浊液 (3)溶液 ------溶剂,溶质. 当溶液中有水时,不论水的量多少,习惯 上把水看作溶剂,通常不指明溶剂的溶液,

一般是水溶液.

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? 2.溶液的基本特征 ————均一性和稳定性 ? ①溶液一般是透明的,但透明不一定无色.例如硫酸 铜溶液是蓝色,硫酸亚铁溶液是浅绿色的,分呈颜 色.

? ②溶液是由溶质和溶剂组成的.溶液的质量等于溶质
质量和溶剂质量之和.但溶液体积不等,这是受到分 子间的间隔的影响 ? ③物质在溶解过程中发生了化学变化,在形成的溶液

中,溶质是反应后的生成物,如:蓝矾(胆矾)溶于水时,

形成的溶液中溶质是硫酸铜,而不是胆矾. )

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(二)饱和溶液 不饱和溶液
1.概念

(1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下,在一定量溶剂 里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶 液,还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱 和溶液. 讲溶液饱和或不饱和,一定要指明温度和溶剂质 强调 量. 讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质 (2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少

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2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系 降温、蒸发溶剂、加溶质 一般规律:不饱和溶液 饱和溶液

记准

升温、加溶剂
升温、蒸发溶剂、加溶质

特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液
降温、加溶剂

饱和溶液

Exercises
【例1】下列叙述正确的是( ) A.一种或几种物质分散到另一物质里,形成的均一溶液

B.溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物叫溶质
C、酒精和水任意比例互相溶解时,均称为酒精的水溶液 D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液 〖例2〗如图所示,向试管中的水加入下列某物后,U形管中原来 水平的红墨水液面出现了左高右低的水位差,则该物质极可能是 ( ) A.苛性钠 B.生石灰 C.硝酸铵 D.活性炭

Exercises
〖例3〗能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( A.向20℃时,该溶液中加入少量水,溶液变稀 B.向20℃时,向该溶液中加入少量硝酸钾晶体 C.取少量溶液降温至10℃有固体析出 )

D.取少量溶液至50℃无固体析出 〖例4〗有一课外活动小组将含CuSO4的饱和溶液中,加入少量白 色硫酸铜粉末,下列对出现的情况,描述完全正确的一组是( ) ①有蓝色晶体析出 ②原饱和溶液的溶剂量减少

③原饱和溶液的溶质质量减少 ④饱和溶液总质量增加 A.① B.①② C.①②③ D.①②③④

Exercises
〖例5〗有下列物质:①牛奶;②无水酒精;③澄清石灰水;④ 泥水;⑤向澄清石灰水中通人

少量二氧化碳后的液体;⑥锌溶 解在适量的稀硫酸中形成的液体,其中属于溶液的是 溶液中 的溶质分别是 。 〖例6〗纯水是几乎不能导电的.在如图所示的电路中,水槽 中即为溶液.试回答下列问题: (1)若水槽中盛的是水,则当关闭开关K时,灯炮L (填"亮"或"不亮"),是因为 (2)若此时在水槽中加入少量H2SO4,此时再关闭开关K时,灯 泡(填"亮"或"不亮"),这是因为 ,此溶液称为

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二、溶解度
1.物质的溶解性
一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶 解性,溶解性的大小跟溶质和溶剂的性关.同 一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同,不同 种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同

2.固体物质的溶解度

(1)抓住的四个要点:
①“在一定温度下” ②“在100克溶剂

③“饱和状态””

④“所溶解的克数”

(3)溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力.而溶 解度精确地、定量地衡量溶解性的大小.如20℃时溶解 度与溶解性的关系见下表(S表示溶解度)
溶解度
溶解性

S>10g
易溶

10g>S>1g
可溶

1g>S>0.01g
微溶

S<0.01g
难溶(不溶)

(4)影响溶解度的因素 ①溶质的性质;②溶剂的性质(见溶解性 部分)③温度

(5)溶解度的表示方法 ————溶 解度随温度变化有两种表示方法:
①列表法;②溶解度曲线。 3、溶解度曲线
(1)溶解度曲线的意义 :

同一种物质在不同温度时的溶解度;不同物 质在同一温度时的溶解度,交点温度下两种 物质的溶解度相等;可以确定从饱和溶液中 析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;能 进行有关的计算.

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4、气体物质的溶解度 气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的 气体体积.

规律

气体的溶解度与温度和压强有关,随 温度升高而减小,随压强增大而增大

【例1】下列关于溶解度的叙述中,正确的是(

)

① 将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液,NaCl的溶 解度为36g.
②20℃时,100克NaCl饱和溶液中含有26.5克NaCl,因 此,NaCl在20℃时的溶解度为26.5克. ③在20℃时,100克水最多能溶解31.6克KNO3,而200 克水最多能溶解63.2克 KNO3,因此,KNO3的溶解度 随溶剂质量增大而增大. ④在20℃时,100克水中溶解了NaCl20克,因此NaCl在 20℃时的溶解度为20 g. ⑤在20℃时,NaCl的溶解度为36克.

⑥在20℃时,100克水中溶解36克NaCl达到饱和状态, 因此,NaCl在20℃的溶解度为解度为36克

【例2】在20℃时,NaCl的溶解度是36克.在20℃时, 把20克NaCI投人到50克水中充 分溶解后,下列有关说 法中,不正确的是( ) A.制成了70克饱和溶液 C.有18克NaCl发生溶解 (未溶解) B.制成了

68克饱和溶液 D.还剩余2克固体NaCl

【例3】生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温 度升高而减小的是( ) A.烧开水时,沸腾前有气泡冒 B.喝下汽水时感到 有气体冲到鼻腔 C.揭开碑酒瓶盖,有大量气泡冒出 池塘里的鱼常游出水 D.夏季黄昏,

好题回放
【例4】将5克某种粉末完全溶解在少量沸水中,冷却时 析出3克晶体,将这些晶体滤出后重新溶解在与前同量 的沸水中,再冷却至与前同样的温度,析出2.9克晶体, 分析上述的结果,正确的是( ) A、这种粉末是结晶水合物 C、这种粉末是混合物 B.该种粉末是纯净物. D.以上结论都不正确

巩固练习
? 【例5】观察右图,有一烧杯装有某种液体,烧 杯上漂浮有一木块,烧杯底有少量该液体所含溶 质的未溶物,回答下列问题: (1)若该液体是Ca(OH)2 溶液,杯底 是未溶的Ca(OH)2固体,现 在对 杯底加热,木块如何变化 (填上升或下降,下同) (2)若该液体是KNO3溶液,杯底是未溶的KNO3固 体,现在对杯底加热, 木块 如何变化 ??

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? 三.混合物的分离 把混合物里的几种物质分开,得到较纯净的物 质,叫做混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法 过滤是分离固体和液体,或说除去液体中混有的 固体物质. ①过滤使用的仪器和用品:铁架台(附铁圈)、漏斗、 烧杯、玻璃棒、滤纸. 过滤必须做到“一贴”、“二低”、“三靠”

知识回顾
? 结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程. 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有: ①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较 小的固体溶质.如蒸发海水获得食盐晶体。 ②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度 影响较大的固体溶质.如冷却热的硝酸钾饱和 溶液获得硝酸钾晶体.

注意:①固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得
这些晶体. ②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶 质.如分离NaCl和KNO3的固体混合物

知识回顾
4.粗盐提纯的步骤 (1)溶解;(2)过滤;(3)蒸发;(4)转移
〖例1〗在粗盐提纯实验中,蒸发溶液时,下列操作正 确的是( ) A.把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热 B.开始析出结晶时,停止用玻璃棒搅拌 C.蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热 D.待液体彻底蒸发后停止加热

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? 〖例2〗欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来, 可采用的方法是( ) A.冷却饱和硝酸钾溶液 B.在该温度时蒸发水份 C.升高饱和溶液的温度 D.先加热蒸发一部份水 再降温 〖例3〗黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药 的一种重要原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法 制得硝酸钾的,其过程如下: (1)先收集硝土(主要

成分是硝酸钙)用水溶解; (2)加人草木灰,待其充分反应后,可采用 的方法得到硝酸钾,反应的方程式为 和 。

好题回放
〖例4〗能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分 离的混合物是( )

A、石灰石和食盐
C、硝酸钾和氯化钾

B、水和酒精
D、铁粉和铜粉

〖例5〗现有研细的NaCl和KNO3固体混合物, 欲分离得到此2种比较纯净的固体,分离操作的 主要步骤是 。按先后次序写出分离操作 的四种主要仪器的名称: 。

知识回味
四、溶液组成的表示方法
1、溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数 = ×100%

2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算 计算依据:溶液质量[M(溶液)]=溶液体积(V)×溶液 密度(ρ) 溶液体积(V) M(溶液质量) (溶质质量)

知识回顾
3、溶液的稀释与浓缩的计算 溶液体溶液加浓有两种方法:一种是补充溶质,另 一种是蒸发剂,后者又称“浓缩”,溶液稀释的方 法是补充溶剂。 m1×w1%=m2×w2%在上式的四个量中,若已知其 中一个量即可求出另一个量

(1) 溶质的质量分数,溶解度与化学方程 式的综合计算。
准确的找到溶液的质量。计算时应先统一

溶质的质量分数和溶解度比较表
比较项目 意义 温度要求 溶解度
一定温度

溶质质量分数
不受温度影响

溶剂要求
溶液是否饱和

100克 一定饱和 克
M质 ×100克 M剂

不一定 不一定饱和 是比值用%表示
M质 M液 ×100%

单位
关系式

溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系

溶解度(克) t0C时饱和溶 × 100% = 液中溶质的质 100(克)+溶解度(克) 量分数

×100% P%= 100+S (S>P)

S

特别注意
强调:
(1)计算溶质质量分数,用概念中所列关系 式进行计算. (2)浓溶液的稀释计算,用有关关系式计算 (3)有关溶质的质量分数与化学方程式相结 合的计算,各物质在化学方程式计算中 的质须是纯净物的质量.

溶液的稀释、配制、混合问题
抓住溶质相等列等式
稀释前溶质质量 稀释后溶质质量 配制前溶质质量 = 配制后溶质质量 混合后溶质质量 混合前溶质质量
关键是记住溶

M质=M液 质的表示方法 ×A%=Vp×A%

好题回放
〖例1〗下列说法正确的是( ) A、在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液 B、饱和溶液肯定是较浓的溶液 C、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数 要大一些 D、在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液 叫饱和溶液

习题回顾
[例2]某温度时,100克稀硫酸与足量的锌充分反应, 生成0.2克氢气.过滤后,将所 得硫酸锌溶液加热蒸 发掉40.2克水,再冷却到原来温度时恰好成为饱和

溶液. 计算:
(1)硫酸溶液中溶质的质量分数.这些硫酸溶液若用98 %(密度为1.84g/cm3)浓硫酸来稀释,则需

要浓硫 酸和水各多少毫升? (2)反应作所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数(未蒸

发前).

认真审题

把握题意 规范答题 力求优异


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