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初中化学第三单元__课题2原子的结构

发布时间:2014-01-19 12:52:55  

§ 3.2 原子的 结 构

新课讲解

知识点一①了解原子的结构

原子的构成

观察原子构成的示意图,你能得 到什么信息?

你能总结出 哪些规律?
表3-1几种原子的构成 微粒 质子数 中子数 电子数
原子种类

阅读教材 总结规律
规律
原子:质子数=电子数
氢原子中没有中子
质子数不一定等于中子数

氢原子

1 6 8

0 6 8

1 6 8

碳原子
氧原子 钠原子 氯原子

11
17

12
18

11
17

原子质子数=核电荷数 原子核电荷数=电子数

对原子的构成你又 有哪些发现 ?
核电荷数的意义:原子核带的正电荷数 ①原子不是实心球体, ②原子在一定条件下还可以在分 ③原子不显电性 ④原子的构成 ⑤原子中微粒的电性和质量关系。

相对原子质量=
计算:氢碳氧的 相对原子 质量

其它原子的质量 碳原子质量1 / 12

已知: 一个氢原子的质量为1.67×10-27kg
一个碳原子的质量为1.993×10-26kg 一个氧原子的质量为2.657×10-26kg, 计算它们的相对原子质量

知识点三

查出相对 原子质量

得到:氢是1,碳是12,氧是16,钠是23等等

原子 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 H 1 0 1 1 12 16 23

C
O

6
8

6
8

6
8

Na

11

12

11

相对原子质量≈质子数+中子数

知识点二

相对原子质量意义:科学家规定,以一个碳原 (指碳-12)质量的十二分之一标准,其他的 原子重量同这标准相比较所得到的比.所以, 相对原子质量是单位为1,省略不写。

【思考】电子在核外的空间里做高速的运动,它们会 相 互碰撞打架吗?电子在核外的排布会有什么特点?

三、核外电子的排布:
特点:核外电子 是分层运动的, 这种分层运动也 叫分层排布

1、原子核外电子是在原子核外距核由近及 远、能量由低至高的不同电子层上分层排 布; 2、电子层:

根据电子的能量差异和通常运动区域离核 的远近不同,将核外电子运动的不同区域 称看成不同的电子层。由内向外的序数n 依次为1、2、3、4、5、6、7……分别称 为K、L、M、N、O、P、Q……电子层。


【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子 的结构及原子核外电子的排布特点呢?

2、原子结构示意图及各部分表示的含 义:

核电荷数

Na

电子层 该层电子数 原子核

展示交流

+35 2 8 18 7

任务:

K

Ca

Br

请总结原子核外电子排布规律

3、核外电子排布的一般规律:

(1)电子总是从能量最低的电子层排起,然 后由里往外排
(2)原子核外各电子层最多容纳的电子数是

一定的。各电子层最多能容纳的电子数目为 2n2(n为电子层数) (3)最外层最多能容纳的电子数目为8(K层 为最外层,不超过2个电子)

过关斩将:
判断下列示意图是否正确?为什么?

原子化学性质与原

子最外层电子 数的关系密切。

稀有气 体原子



最外层电子 数特点 都为 8 (氦为2) 一般 少于4

得失电 子情况 不易 得失 易失去 易得到

化学 性质 稳定 不稳定

金属 原子 非金属 原子

不少于4

不稳定

各类原子最外层电子数目的特点:
? 稀有的原子 : 最外层电子数一般为8(氦
为2),在 化学反应中不易得失电子,不易与其他物质发生化学反应。我 们把这样的结构叫相对稳定结构。

?金属的原子 :最外层电子数目一般<4,在化学反
应中易失去最外层电子。

?非金属的原子:最外层电子数一般≥4,在化学反应中
易得到(8-最外层电子数)个电子。

【结论】原子的性质,特别是化学性质与原子最外层电 子数有密切关系。原子的最外层电子数相同,则它们的 化学性质相似

Na

氯化纳(NaCl)的形成过程
给出一个电子 +17 2 87

Cl

+11 2 81

Na

+

阳离子

阴离子

Cl +17 28 8

+11 2 8 离子化合物

Na

+

Cl -

1、离子:带电的原子(或原子团)叫 离子。
其中: 带正 电荷的原子叫做阳离子。 + + 2+ 3+ 如:Na 、K 、Mg 、Al 。

带负电荷的原子叫做阴离子。 22如: O 、S 、 F 、Cl 。

2、离子化合物:像氯化钠由阴、阳离子靠 静电作用而形成的化合物。 3、离子符号的书写:先写元素符号,然后 将电荷数标注在元素符号的右上角,数字在 前、符号在后,“1”省略不写。离子所带 电荷数由该原子的最外层电子数决定。

4、构成物质的粒子:原子、分子、离 子
(1)由原子直接构成的物质:稀有气体 (如:He、Ne);金属(如:Hg、Fe); 少数固态非金属(如:C、Si)。 (2)由分子构成的物质:双原子气体分子 (如:H2、O2、N2);多原子共价化合物(如: H2O、CO2、HCl)。 (3)由离子构成的物质:离子化合物(如: NaCl、K2S、CuSO4)。

5、离子与原子的区别和联系: (1)区别:

a、化学性质不同:原子结构大多不稳定,化学 性质活泼;离子结构稳定,化学性质不活泼。 b、电性不同:原子不带电,离子带电。

(2)联系:
得电子

阳离子
失电子

得电子

原子

失电子

阴离子

【基础练习】
辨别下列哪些是原子结构示意图,哪些是离子结 构示意图,并能够根据结构示意图写出对应的符 号: Na +11 2 8 1 Mg +12 2 8 2 S +16 2 8 6 Cl +17 2 8 7 原子:核电荷数=核外电子数
2+ Na++11 2 8 Mg +12 2 8

S2- +16 2 8 8 Cl- +17 2 8 8

离子:核电荷数≠核外电子数

【能力提高】

?某离子带3个单位的正电荷,质子数为13, 10 ,该离子的 ?该离子的核外电子数为_____ ?名称是______ 铝离子 ,符号是____ Al3+ ,该离子的 ?结构示意图是: +13
28

?根据右边的结构图回答: ?如

果该图表示的是原子,X值为___, 10 该原子的符号是 ____。Ne ?如果该图表示的是带两个单位正电 12 ,符号是 荷的阳离子,X值为___ ____ Mg2+ 。 ?如果该图表示的是带两个单位负电 8 ,符号是__ 荷的阴离子,X值为___ O2点评:求离子的核电荷数采用还原成原子 的方法


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