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九年级化学1

发布时间:2014-01-19 12:52:56  

1、化学是在分子原子层次上研究物质的 组成、结构、性 以及 变化规律 的科学。 质 化学是一门以 实验 为基础的科学。 2、物质的变化分化学变化和物理变化两种形式; 物质发生物理变化时,没有其他物质生成,只有物 质的状态或形状发生变化,如水结冰、酒精挥发、 把矿石粉碎都是物理变化;物质发生化学变化时一 定有其他物质生成 ,如各种燃烧、二氧化碳使石 灰水变浑浊、食物变质都是化学变化。 3、化学变化的特征是 有其他物质生成 ;化学变化的实 质是分子分裂,原子重新组合 。

4、取用固体药品一般用 药匙 , 块状固体可用 镊子 ; 移取和滴加小量液体用 胶头滴管 。 5、酒精灯的火焰分 外焰、内焰和焰心 三部分,给物质 加热时应用 外焰 ,因为外焰 温度最高 。 6、俄国科学家 门捷列夫发现了元素周期表和元素周期 律;法国化学家 拉瓦锡 最早得出了空气是由氮气和氧气 组成的结论。英国科学家道尔顿和意大利科学家阿佛加德 罗提出近代原子-分子论 。

7、空气是一种混合物,其中含量最多的是氮气,占 78% 氧气 ,占21%(约1/5),空气中还含有 (约4/5),其次是 稀有气体,二氧化碳和水蒸气等气体和杂质。把石灰水放在空气 中一段时间后,其表面会形成一层白膜,证明空气中含有二氧化 碳。这层白膜是 二氧化碳 与石灰水中的氢氧化钙反应生成的 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 碳酸钙。该反应的化学方程式: 8、绿色植物通过光合作用可以吸收 二氧化碳 ,放出 氧气 ,这

对维护大气平衡起着重要的作用。 9、污染空气的物质包括有害气体和可吸入颗粒两大类,其中有 二氧化硫( SO2)一氧化碳(CO)二氧化氮(NO 害气体主要是 _________________________________________ 。 2) 这些有害气体主要来自于 和 矿物燃料的燃烧 工厂排放的废气 。

10、氧气的化学性质比较活泼,能和许多物质发生化 学反应,氧气是一种常见的氧化剂。常见下表:
化学反应 化学方程式 反应现象

氧 气 的 化 学 性 质

木炭燃 烧 硫燃烧

发出白光、放出大量的热、产物使 C+O2 CO2 澄清石灰水变浑浊。 发出蓝紫色火焰(空气中为淡蓝色 点燃 S+O2═SO2 火焰),放热,产生刺激性气味 磷燃烧 产生大量白烟(注意:不是白雾) 点燃 4P+5O2 ═4P2O5



点燃

铁燃烧 火星四射、放热、生成黑色固体小 点燃 3Fe+4O2═Fe3O4 颗粒
镁燃烧 发耀眼白光、放热、生成白色粉末 2Mg+O2═2MgO
点燃

澄清石灰水,因为二氧化碳能 11、检验二氧化碳可用 带火星的小木条 使澄清石灰水变浑浊;检验氧气用 ,氧 气能使带火星的小木条复燃。区别氧气、空气和二氧 化碳三种气可

用 燃着的小木条 。区别二氧化碳和其他 气体可用 澄清石灰水 。 12、催化剂能改变物质的化学 反应速度 ,而本身的 在反应前后都不发生改变。(注意: 质量和化学性质 催化剂要参与化学反应) 实验室用过氧化氢和氯酸钾制取氧气时,都要用 二氧化锰 作催化剂。(注意:如果不用二氧化锰作催 化剂,也能产生氧气,但反应速度很慢)

13、氧气的实验室制法有如下三种方法:
药品 方法 氯酸钾和二 1 氧化锰 方法 2 高锰酸钾 化学方程式
MnO2 2KClO3 ═ △ 2KCl+3O2↑

气体的检验 用带火星的 木条伸入集 气 瓶口 ,木 条复燃,则 为氧气

2KMnO4 ═K2MnO4+ MnO2+O2↑



方法 过氧化氢和 MnO2 3 二氧化锰 2H2O2 ═ 2H2O+O2↑

此法最好, 因为不需加 热;产物无 污染。

14、电解水时,与电源正极相连的试管产生 氧气 ,与 负极相连的试管产生 氢气 ,氧气与氢气的体积比为 一比二 (即正氧负氢一比二),化学方程式为 2H2O通电2H2↑+O2↑ 。 15、电解水实验证明:水是由 氢、氧 二种元素组成的 化合物 (属纯净物,氧化物);也证明在化学变化中 分子可分,而原子不能再分。 16、物质分纯净物和混合物。纯净物是由一种物质 组成 的。对于由分子构成的物质,纯净物只含一种分子 ,水、 蒸馏水、冰水混合物、氧气、干冰(固态二氧化碳)、 多种物质 五氧化二磷都是纯净物。混合物是由 混合而 多种分子 成,每种物质都保持它原有的性质,混合物中含 有 ,不能用一个化学式表示它的全部组成。空气、 矿泉水、石灰水、鲜奶、煤、石油、天然气等都是混合 物。

17、自然界中的水都是混合物,使水得到净化的方法有 吸附、沉淀、过滤、蒸馏等。 活性炭常用来吸附除去水中 明矾 常用于吸附除去悬浮于水中的 的有色物质和臭味; 过滤 用于除去水中固体物质; 蒸馏 的净化效果最好。 物质; 18、含有较多的 可溶性钙、镁化合物 的水是硬水;而 软水中不含或只含较少可溶性钙、镁化合物。区别硬水和 肥皂水 ,加入肥皂水后振荡,泡沫多的 软水 , 软水可用 硬水 。 泡沫少的是 19、生活中可通过煮沸 的方法来降低水的硬度。实验室 则常用蒸馏 的方法来得到较纯净的水,蒸馏水属 纯净物。

20、爱护水资源一方面是要节约用水 ,另一方面是要 防止水体污染 。 21、污染水的主要污染物有:工业三废 (废水、废渣、 生活污水 。 废气);任意施用的农药、化肥 ; 22、分子是保持物质化学性质 的最小粒子。例如水是 由水分子 构成的,所以保持水的化学性质的最小粒子是 构成的,所以保持氧气 水分子 (H2O);氧气是由氧分子 的化学性质的最小

粒子是 氧分子(O2)。 23、同种分子性质 相同,不同种分子性质 不相同,例如 水(H2O)和过氧化氢(H2O2),都是由氢元素和氧元素 分子不同 ,所以它们性质不相同;二氧化碳 组成的,但 (CO2)和一氧化碳(CO)都是由碳元素和氧元素组成的, 性质不同 但分子不同, 。

原子 的 24、原子是 化学变化中的最小粒子。化学变化中 种类、数目、质量都不发生改变。 分子可分 25、分子和原子的主要区别是:在化学变化中 为 原子,而原子 不能再分,只能重新组合成新的分子和物 质。例如,水通电分解时,发生变化的粒子是水分子 (H2O),没有发生变化的粒子是 (H )和 氢原子 氧原子 氢分子 氧分子 (O),它们重新组合生成 ( H2)和 (O 2) 26、原子是由 质子、中子和核外电子 三种粒子构成的。 质子和中子构成原子核,电子在原子核外作高速运动。 原子中,原子质量主要集中在 原子核 上, 中子 不带电, 带正电荷的粒子是 质子 ,带负电荷的粒子是 电子 ,因 质子数=电子数 不显电性 。 原子中 ,整个原子

核电荷数=质子数=电子数 27、原子里: ,不一定等于中 子数;相对原子质量= 质子数+中子数 ;例如,某原子核 内有26个质子和30个中子,则可推知该原子核外有 26 个 电子,其相对原子质量为26+30=56 。 28、构成物质的基本粒子有 原子、分子、离子三种。例 二氧化碳分子构 如,水是由 水分子 构成的,二氧化碳是由 碳原子 成的;铁是由 构成的;金刚石和石墨都是由 构 铁原子 成的;氯化钠是由钠离子 (Na+)和氯离子 (Cl-)构成的。 29、物质都是由元素 组成的,例如,水(H2O)是由氢、 氧二种元素组成的;葡萄糖(化学式为C6H12O6)是由碳、 氢、氧三种元素组成的。 单质 也可能是 混合物 由一种元素组成的物质,可能是 , 但一定不是 化合物 。由二种元素组成的物质,一定不是 单质 ,可能是化合物,也可能是 混合物 。

质子数相 质子数 30、决定元素种类的是 (即核电荷数), 同的原子属于同一种元素。例如,Fe、Fe2+、Fe3+三种 粒子都属于铁元素,因为核内 质子数相同。 31、地壳中含量最多的元素是 氧 ,其次是硅 ,它们 非金属元素;地壳中含量最多的金属元素是铝 都属于 元素;人体中含量最多的金属元素是 钙 元素。 32、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数 。 例如,镁的原子结构示意图为 由此可知:①镁原子核内有 12 个质子;②镁原子核外 有三个 电子层; ③镁原子最外层有 2 个电子,易失电子 变为 阳离子 ;④镁属 金属 元素。

33、记住并会正确书写下列元素符号 氢 H 镁 Mg 钙 Ca 碘 I Br 氦 He 铝 Al 锰 Mn

溴 Pt Si 碳 C 硅 P 铁 Fe 铂 Au Cu 氮 N 磷 S 铜 Zn 金 4Al Cl 氧 O 硫 Ar 锌 Ag 氟 F 氯 K 银 Ba Hg 五个磷原子 钡 汞 氖 Ne 氩 钠 Na 钾

四个铝原子 5P

一种元素 34、元素符号的意义有二点:表示________ ,表示该元 一个原子 。如:N表示______ 氮元素 一个氮原子; 素的_________ ,还表示__________ 2N (注意:N不能表示氮气,氮气 二个氮原子表示为:____ 5Cu 的化学式为N2);五个铜原子:______ Fe表示______________________________________ 。 铁元素,表示一个铁原子,还可表示铁这种物质 四个铁原子为_______ 4Fe 碳元素,一个碳原子,还可表示金刚石、石墨等 C表示_________________________________________ 碳的单质 ____________ 练习:下列符号表示一种元素、表示该元素的一个原子, 还可表示一种物质的是 C A. H B.O2 C.Mg D.2N

35、记住下列离子符号的写法
氢离子 H+ 亚铁离 子 2+ Fe 氯离子 Cl钠离子 Na+ 铁离子 Fe3+ 氧离子 O2钾离子 K+ 锌离子 银离子 Ag+ 铝离子 镁离子 Mg2+ 铵根离子 铜离子 Cu2+

Zn2+ Al3+ NH4+ 硫离子 氢氧根离子 S2碳酸根离子 CO32OH四个硝酸根离子 4NO3

硫酸根离子 SO42-

36、记住下列物质的化学式1
氢气 H2 氦气 He 氧气 O2 氖气 Ne 氮气 N2 氯气 碘 I2 红磷 P 干冰 CO2
硫 双氧水 氧化硅

Cl2 金刚石 石墨 C C

H2O2


SiO2


S

Fe

Cu

生石灰 氧化铁 氧化铝 硫酸

CaO Fe2O3 Al2O3

盐酸 碳酸 硝酸 H2SO4 HCl H2CO3 HNO3

氢氧 氢氧 食盐 氯化 碳酸钠 碳酸 氯化铁 氯化亚 铁 化钠 化钙 钡 氢钠 NaOH Ca(OH)2NaCl BaCl2 Na2CO3 NaHCO3 FeCl3FeCl2

记住下列物质的化学式2
水 二氧化碳 四氧化三铁 二氧化锰 二氧化硫 五氧化二磷 氧化铝 氧化镁 氧化硅
H2O CO2 Fe3O4

MnO2 SO2
P2O5

Al2O3
MgO SiO2

硝酸银 硫酸铁 氯化亚铁 硫酸铜 碳酸钠 氯酸钾 高锰酸钾 锰酸钾 硫酸铝

AgNO3 Fe2(SO4)3 FeCl2

CuSO4 Na2CO3
KClO3 KMnO4 K2MnO4 Al2(SO4)3

记住下列物质的化学式3
干冰 双氧水 生石灰 熟(消)石灰 烧碱、火碱 苛性钠 纯碱、苏打 沼气、天然气 CO2 H2O2 CaO Ca(OH)2 C2H5OH 酒精 醋酸 CH3COOH 葡萄糖 C6H12O6 大理石 CaCO3 CaCO3 NaOH 石灰石 NaOH 赤铁矿石 Fe2O3 Na2CO3 胆矾、蓝矾 CuSO4?5H2O CH4 碳铵 NH4HCO3

表示一种物质;表示该物质 37、化学式的意义:宏观意义:____________________ 由哪些元素组成。

一个分子 微观意义:表示________ ; 表示该物质的一个分子由哪些原子构成 _______________________。 例如,水的化学式为H2O,则H2O具有如下四个意义: ①表示水;②表示水是由氢、氧两种元素组成的;③表 示一个水分子;④表示一个水分子是由二个氢原子和一 个氧原子构成的。 思考:氨基酸是人体必须的营养物质,丙氨酸是其中的 一种,化学式为C3H7O2N,从它的化学式中你可获得哪些 信息?至

少写出三条。 答: 1.丙氨酸是一种化合物。 2.丙氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的; 3.一 个丙氨酸分子中碳、氢、氧、氮的原子个数 比为3:7:2:1 ……

38、不同位置上数字的含义
2N N2 3H2O 5Mg2+ 3S2-

2氮原子
一个氮分子中含有两个氮原子 3个水分子 一个水分子中含有2个氢原子 5个镁离子 一个镁离子带有两个单位的正电荷 3个硫离子 一个硫离子带有两个单位的负电荷

39、记住常见元素的化合价
氢正一、氧负二,和零, 金正非负单质零。 一价钾钠氯氢银, 二价氧铜钙镁钡锌, 三铝、四硅、五氮磷。 原子团也有价, 氢氧硝酸根负一价,碳酸硫酸根负二价。 40、例:求磷酸(H3PO4)中,磷元素的化合价,设磷的 化合价为x,根据化合价的代数和为零,则 (+1)×3+x+(-2)×4 = 0 解得:x = +5

41、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总 和等于 反应后生成的各物质的质量总和。其原因是在化 学反应前后:原子的 种类 、原子的数目和原子的质量 都 总质量 不变,元素 没有发生改变。因此反应物和生成物的 的 种类 不变。

42、已知6克A物质和若干克B物质恰好完全反应生成13 16 克C和9克D物质,则参加反应的B物质的质量为______ 18 克,若有12克A物质参加反应,则生成D物质为______ 克。

43、煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气 是否泄漏,乙硫醇的化学式为C2H6S,乙硫醇燃烧 发生的反应为2C2H6S+9O2点燃4CO2+6H2O+2X,则X SO2 的化学式为________ 。 44、某物质在空气燃烧可生成二氧化碳和水两种 物质,由此推断该物质中一定含有 碳、氢 二种 氧 元素,可能还含有________ 元素。

45、书写化学方程式时要遵守两条原则:必须以 客观事实 为基础;必须遵循 质量守恒定律 。 46、指出下列化学方程式错误的原因,并改正
CO2+CaOH2═CaCO3↓+H2O CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O 点燃 点燃 Mg + O2 ═ MgO2 2Mg + O2 ═ 2MgO 2Fe+3O2 ═ 2Fe2O3 3Fe+2O2 ═
点燃 点燃

Fe3O4

NaOH + CuSO4 ═Cu(OH)2↓ + Na2SO4

2NaOH + CuSO4 ═Cu(OH)2↓ + Na2SO4 通电 2H2O═ 2H2↑+ O2 2H2O ═ 2H2↑+ O2 ↑

47、碳元素的单质有石墨、金刚石、C60等。它们的物 理性质不同,因为构成它们的 碳原子的排列方式 不同。 金刚石是自然界中硬度最大的物质,可用于裁划玻璃和 作钻探机的钻头;石墨很软,可用于制造铅笔芯(铅笔 芯不是铅而石墨),石墨具有优良的 导电性 ,常用作电 极;木炭和活性炭因为具有疏松多孔的结构,具有吸附 性,可用作 吸附剂,如冰箱除臭,用于防毒面具里吸附 有毒气体。 48、煤气中毒是指一氧化碳 中毒;天然气和沼气的主 甲烷 ,化学式为CH4;未来最理想的燃料是 氢气 ; 要成

分都是 这三种气体都具有可燃性,燃烧的化学方程式为: 点燃 点燃 2CO+O2 ═ 2CO2 ; CH4+2O2 ═ CO2+2H2O; 2H2+O2点燃 2H2O ═

49、氢气、一氧化碳、碳的化学性质比较(可燃性和 还原性,是还原剂)
物质 氢气 可燃性 2H2+O2点燃2H2O 淡蓝色火焰 还原性

H2+CuO △ Cu+H2O 试管壁上出现水珠, 黑粉变红 碳(以 C+O2点燃CO2(充分燃烧) C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ 木炭为 2C+O2点燃2CO C+CO2 高温2CO(吸热) 例) (不充分燃烧)

一氧化 2CO+O2点燃2 CO2 碳 蓝色火焰

CO+CuO



Cu+ CO2
2Fe+3 CO2

3CO+Fe2O3

高温

50、二氧化碳可用来灭火的原因是: 二氧化碳不能燃烧,也不能支持燃烧且密度比空气的 干冰 大。 51、固态二氧化碳俗称_____,可用作致冷剂,如冷藏 二氧化碳 食物和人工降雨。 52、植物光合作用需要_______,在温室里可施用二氧 化碳,提高农作物产量。 红 53、将用紫色石蕊试液湿润的纸花放入二氧化碳气体 中,纸花变成____色,因为二氧化碳能与水反应生成碳 酸,碳酸能使石蕊试液变红。化学方程式为: CO2+H2O=H2CO3 碳酸不稳定受热易分解: H2CO3= CO2↑+H2O 54、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊: 化学方程式为: CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 澄清石灰水

石灰石与________ 稀盐酸 反应制取二氧化碳, 55、实验室常用______ 化学反应方程式为: CaCO3 +2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 过氧化氢 取氧气的发 制取二氧化碳的发生装置与用___________ 生装置相同,收集二氧化碳用向上排空气法 ________________。 检验二氧化碳是否集满的方法是: 将燃着的小木条伸到集气瓶口,如果火焰熄灭,则已经 集满了二氧化碳。 证明某气体是否为二氧化碳的方法是: 将该气体通入澄清的石灰水,如果石灰水变浑浊,则为 二氧化碳。

56、三大化石燃料是指 煤、石油和天然气,它是都是 混合 物,是 非再生能源。它们燃烧时产生大量二氧化碳 气 体,是造成温室效应的主要原因;它们燃烧时还会产生 一氧化碳、二氧化硫和二氧化氮等气体污染物。 二氧 化硫、二氧化氮溶于雨水,形成 酸雨 。 使燃料充分燃烧通常考虑两点: 一是燃烧时要有足够的空气 二是燃料与空气有足够大的接触面 氢气 是最理想的燃料。节约 乙醇、氢气是可再生 能源。 能源应从两方面着手,一是提高能源的利用率,二是开 太阳能、风能、核能地热能、 发新的能源,如开发氢能、 潮汐能等。

57、我们的生活与化学密切相关,现有生活中的下列物 质:氢气、甲烷、金刚石、石墨、活性炭、一氧化碳、二 氧化碳、二氧化硫、氧气、稀有气体 在通电时能发出不同的光,可用作电光源的是 稀有气体 ;可

用于医疗急救和切割金属的是________ 氧气 _________ ; 活性炭 ;常用于 可在净水器里用于除去水中的杂质的是_______ 二氧化碳;属于最理想的燃料的是________ 氢气 灭火的是________ ;具 石墨 ;硬度最大,可用于刻 有导电性,常用作电极的是______ 金刚石 画玻璃的是__________ ;排放到空气中会形成酸雨的是 二氧化硫 。 _________ 58、在①海水、②空气、③冰水、④酒精、⑤二氧化碳、 ⑥金刚石、⑦铁七种物质中,属于混合物的有①② _____,属 ③④⑤⑥⑦ ,属于单质的有_______ ⑥⑦ ,属于 于纯净物的有___________ ④ ③⑤ 氧化物的有_________ ,属于有机化合物的有_________ 。

59、气体发生装置应根据反应类物的状态和反应条件 来确定,收集装置根据气体的密度和水溶性来确定。常 用气体发生装置和收集装置如下:





例如,甲烷是一种无色气体,难溶于水,密度比空气 的小。实验室常用加热醋酸钠和碱石灰(均为固体)的 甲 方法制取甲烷,则制取甲烷的发生装置应选________ , A或B ,若用D图所示的装置收集甲烷, 收集装置应选______ b 则甲烷应从_______ 端进入。

60、右图是探究物质燃烧条件的实验简图。 ⑴现象及分析:(用序号填空) A.不具备可燃性 B.温度没有达到着火点 C.未与氧气接触 D.着火点低 C ①热水中的白磷没有燃烧,是因为白磷______________ ; B ②铜片上的红磷没有燃烧,是因为红磷_____ ;而铜片上 D 的白磷燃烧,是因为_______ 。 ⑵结论:①燃烧的条件:要有可燃物 ____________、 可燃物与氧气接触 、__________________ 温度达到可燃物的着火点 __________________ 。 隔绝氧气 ②灭火的原理:____________ 、隔离或清除可燃物 __________________、 __________________ 。 降低周围温度到着火点以下

61、三聚氰胺化学式为C3N6H6,是一种对人体肾脏有害 的有机物,请回答下列问题: 三 ⑴三聚氰胺由_________ 种元素组成。 15 ⑵一个三聚氰胺分子中共有_______ 个原子。 ⑶三聚氰胺中碳、氮、氢三种元素的质量比为 12×3:14×6:1×6=6:14:1 。 ⑷三聚氰胺中氮元素的质量分数? 解:氮的质量分数
14 ? 6 = 126 ? 100 % =66.7%

答:三聚氰胺中氮元素的质量分数为66.7%。

62、将12.5克石灰石放入50克稀盐酸中(杂质不参加 反应也不溶于水),恰好完全反应,并生成2.24升克二 氧化碳气体,求石灰石中碳酸钙的质量分数。(二氧化 碳的密度为1.98克/升) 解:设石灰石中含碳酸钙的质量为x CO2的质量=2.24×1.98克/升=4.4克 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 4.4克 100 44 x=10克 ? x 4.4克 10克 ?100 % ? 80 % 12 .5克 答:石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。


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