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四川省富顺县第三中学九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 离子导学案

发布时间:2014-01-19 17:03:52  

第三单元 物质构成的奥秘 离子

一、学习目标

1、知道原子核外电子是分层排布的。

2、观察l~20号元素的原子结构示意图,归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。

3、探究分析NaCl的形成过程,了解离子的形成,初步认识离子是构成物质的一种微粒。 重点:1、离子的形成 2、离子是构成物质的一种微粒

难点:核外电子的分层排布

二、课堂导入

你能说出下列物质是由什么微粒构成的吗?铁、水、食盐。

三、学习研讨

(一)核外电子的排布

【自主学习】

1、阅读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》,巩固原子结构的知识。

漫游原子世界 我是一个小、小、小电子,在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动;我们在飞,却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别:虽然占据原子中央很小的地盘,却是由中子和质子构成,中子不带电,质子带正电,因此,这小老头也带正电,很有能耐,正好把我们身上的负电深深吸引,所以我们很难脱离原子核的怀抱。

猜想一下原子核外电子是如何运动的呢?它们能否挣脱原子核的吸引呢?向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动?

2、阅读课本78页图文。

科学家是怎样定义电子层的?利用所学知识进行创意绘画并与同桌交流:(1)氢原子结构图 (2)氧原子结构图(含有8个电子的氧原子中,这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?)。

3、用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。观察课本表4-4中一些原子结构示意图,你能说出其中每一部分代表的内容吗?

4、从课本上找出什么是相对稳定结构?仔细观察投影:“核电荷数从1—20的各元素的原子结构示意图”。 思考:不同原子的核外电子排布有无一定规律?

①原子核外第一层最多有几个电子?

②原子核外第二层最多有几个电子?

③原子核外最外层最多有几个电子?

④决定元素化学性质的是什么?

1

⑤1—20号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点?

【思考交流】 1、(列表比较)元素的最外层电子数与元素的性质

2、对照原子结构示意图,思考:O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何?

想一想:由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构,在化学反应中容易失、得电子,从而达到稳定结构。那么,得失电子的结果怎样呢?

(二)离子的形成

【自主学习】

1、提供信息:①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图

通过观察原子结构示意图,讨论:要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢?达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。

2、阅读课本79页第二段图文。

①找出离子、阴离子、阳离子的概念,并举两例。

②说说书写离子符号应注意的事项。

【思考交流】

原子与离子的比较

【交流研讨】

试一试,用图表的形式归纳出:元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。

四、达标测试

2

1、原子失去最外层电子或在最外层得到电子后,不发生变化的是 ( )

(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数

(7)最外层电子数

A、(1)(3)(5) B、(2)(4)(6)(8) C、(2)(5) D、(1)(5)

2、在下列示意图表示的粒子中,属于原子的有 (填序号,下同),属于阳离子的有 ,属于阴离子的有________,属于同种元素的为 。

3、元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布,我对它进行研究:

(1)第11号元素名称是 ,它属于 元素(填“金属”或“非金属”),它在化学反应中容易 电子,它的离子符号为 。

(2)从上表中我还可以探究出以下规律:原子核外电子数等于原子序数、等于 、等于 。

(3)研究表明:从第二周期从3号~9号元素的原子核外电层数相同,核电荷数逐渐增大,原子核对核外电子的引力逐渐增大,故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号~17号元素原子半径的变化规律是 。

五、小结

六、拓展提升

分析MgO的形成过程

3

七、作业 课本P80习题 其中第一题是必做题 第2题是选做题 4

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