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2012第四单元_自然界的水_复习课件

发布时间:2014-01-20 10:45:40  

第四单元
自然界的水

一、单元小结
? 知识网络:

组成

单质

化合物

自然界中的水



污染与防治 沉淀

化学式 化学式

净化

吸附 过滤 蒸馏

化合价

考点1 爱护水资源

1、我国的水资源
分布不均、匮乏、污染 2、爱护水资源 1).节约水资源,提高水的利用率。 2).减少水体的污染 3. 水污染的三大原因: ①工业生产中的废渣、废水、废气; ③生活污水的任意排放。

②农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中;

4.防止水体污染的措施:

⑴工业废水经处理后再排放 ⑵农业上提倡使用农家肥,合理 使用农药和化肥 ⑶生活污水集中处理后再排放

用直线把下列水污染物的来源和它的实例连结起 来。

水污染物来源
A:工业污染

水污染实例
①不合理使用化肥农药

B:农业污染

②用含磷洗衣粉洗衣后
直接排放污水

C:生活污染
D:放射性污染

③冶金工业的废渣
④核废物投入深海中

国家节水标志
由水滴、人手和地球变形构成。 绿色的圆形代表地球, 象征节约用水是保护地球生态的重要措施 标志留白部分像一只手托起一滴水, 手是拼音字母 JS 的变形,寓意节水 人人动手节约每一滴水; 手又象一条蜿蜒的河流, 象征滴水汇成江河

考点2 生活用水的净化
1.净化方法 ⑴静置沉淀:利用难溶物的重力作用沉淀于 水底,这样的净化程度较低。 ⑵吸附沉淀:加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉 淀。 ⑶过滤:分离固体物质和液体物质。 ⑷吸附:除去有臭味的物质和一些可溶性杂 质。 2、水净化过程 加絮凝剂→沉淀→过滤→活性炭吸附→硬水

吸附水中悬浮的杂质

除去不溶性杂质

杀死残存的细菌

沉降杂质 除去可溶性杂质,颜 色、异味

自来水厂净水过程图

2、过滤
⒈过滤所需的仪器和用品: 漏斗、烧杯、玻璃棒、带 铁圈的铁架台和滤纸。

⒉过滤操作要点
过滤: “一贴二低三靠”

一 贴 二 低

滤纸紧贴漏斗 让液体迅速流 内壁 下 滤纸边缘略 避免液体沿漏 低于漏斗口 斗和滤纸间的 缝隙流下 液面始终要低 于滤纸边缘 漏斗下端管口 避免液体溅出 紧靠烧杯内壁 烧杯外 玻璃棒要紧靠 避免捅破滤纸 三层滤纸处 烧杯嘴部要 玻璃棒:引流 紧靠玻璃棒 作用

三 靠

考点3 硬水及其软化
⒈硬水与软水 ⑴硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的 水,河水多为硬水。 ⑵软水:不含或含有较少可溶性钙、镁化 合物的水,雪水、雨水是软水。 ⒉硬水和软水的检验: 把肥皂水倒入水中搅拌,若水易起浮渣 的为硬水,反之为软水。(或若泡沫较 多的是软水,反之为硬水)。

⒊使用硬水对生活生产的危害 ⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂

,又不易洗净, 时间长还会使衣物变硬。 ⑵锅炉用硬水,易使炉内结垢,不仅浪费燃 料,且易使炉内管道变形、损坏,严重者可引 起爆炸。

⒋硬水软化的方法:⑴煮沸;⑵蒸馏

考点4 制取蒸馏水 蒸馏:可以得到比较纯的蒸馏水
注:加沸石(或碎瓷片):防止暴沸 冷凝水:下口进、上口出

实验讨论: ⒈冷凝管内的水流方向是从下而上,是 为了提高冷凝效果。

⒉蒸馏装置中温度计的水银球放在支管 口处是为了测定水蒸气的温度。 ⒊简易装置中导气管很长起冷凝作用。

水的净化方法比较
净化目的 净化方法 静置沉淀 沉淀 吸附沉淀 过 吸 煮 蒸 滤 附 沸 馏 除不 溶物 除去溶于 降低水 杀菌 水的物质 的硬度

考点5

水的组成
通电

1、水电解的化学方程式

2H2O

2H2↑ + O2 ↑

2、实验现象
正、负电极上都有气泡产生, 一段时间后正、负两极所收集 气体的体积比约为1∶2。而且将负极试管 所收集的气体移近火焰时,气体能燃烧呈 淡蓝色火焰;用带火星的木条伸入正极试 管中的气体,能使带火星的木条复燃。

3、实验结论
⑴水在通电的条件下,发生分解反应产生 氢气和氧气。 ⑵水是由氢元素和氧元素组成的。 ⑶在化学反应中,分子可分成原子,而原 子不能再分。

思考:
1、生成物的体积比 ;质量比 。

2、如何验证生成的两种气体?

氧气的检验

氢气的检验

由此,可推出水在通电的条件 下,可生成 氢气 和 氧气 .

练一连
通电分解水的时候,右边试管中的气体 1、
可以使 带火星的木条复燃 ,说明是氧 气;左边试管中所收集的移近火焰时, 气体能够燃烧 ,火焰呈 淡蓝色 ,说 氢气 。氢气和 明试管里的气体是 氧气的体积比是 2:1 。这个实验可以 得到结论是:水由 氢元素 和 氧元素 组 成 ;化学反应前后 元素种类 没有改变。

考点6 氢气的物理、化学性质及用途
⒈物理性质: 无色无味的气体,难溶于水,密度 比空气小(密度最小)。 ⒉化学性质: ⑴可燃性: 纯净的氢气在空气(氧气) 现象: 中安静地燃烧,产生淡蓝色火焰, 放热。

化学方程式:

2H2+O2

点燃

2H2O

注意: 如果氢气不纯,混有空气或氧气,点燃时 可能发生爆炸,所以使用氢气前,一定要检 验氢气的纯度。 ⒊氢气的用途:充灌探空气球;作高能燃料; 冶炼金属。



优点: 来源广泛,发热量高,没有污染

考点7 物质的简单分类

单质 O2
纯 净 物 化 合 物

N2

S

Fe

氧化物 H2O2 CO2 Fe3O4 Al2O3

物 质
混 合 物

KMnO4 K2MnO4 NaOH FeCl2 Al2(SO4)3 AgNO3

空气 合金

糖水 澄清的石灰水 稀硫酸

大理石

练习:、根据物质组成种类的多少可以把物质分为纯净物 和混合物;而根

据纯净物中组成元素的多少又可以分成单 质和化合物。现有以下物质:(1)氢气(H2);(2) 牛奶;(3)澄清的石灰水;(4)氧化铝(Al2O3); (5)水(H2O);(6)四氧化三铁(Fe3O4);(7) 白磷(P);(8)高锰酸钾(KMnO4);(9)二氧化硫 (SO2);(10)氯化钠(NaCl);(11)过氧化氢 (H2O2)。其中: ①属于混合物的有(填序号,下同) ⑵⑶ ; ②属于化合物的有⑷⑸⑹⑻⑼⑽⑾,它们的共同是: 由不同种元素组成的纯净物 ; ⑴⑺ ③属于单质的是 ,它们的共同特是 由同种元素组成的纯净物 ; ④可将 ⑷⑸⑹⑼⑾ 称做氧化物,它们在组成上的共同特 由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氧元素 点是: 。

思考一:
在过滤实验中,有些同学得到的液 体仍然是浑浊的,请你分析一下可能的 原因。
(1) 滤纸破损

(2) 漏斗内液面高于滤纸边缘 (3) 仪器不干净

考点八.化学式的书写、读法及意义 一. 化学式 1. 概念: 用元素符号表示物质组成的式 子,叫做化学式。 2.化学式的写法和读法
金属单质 单 质 Mg
习惯用 元素符 号表示 其化学 式。

Fe Cu Al 稀有气体单质 He、Ne、Ar。 固态 C、S、P 非金属单质 气态 O2、H2、N2、Cl2 双原子分子,读“某气”

氧化物 : H2O MgO SO2 P2O5 化 写:氧在右 合 读:“氧化某”或“几氧化几 某” 物 金属与非金属组成化合物 : Na2S、 NaCl 写:金左非右

读:“某化某”或“几某化几 某”

2.化学式表示的意义:
宏观意义: ①某种物质, ②该物质由哪些元素组成。 微观意义: ③分子式还表示该物质的一个分子 ④分子式还表示该物质的一个分子中各元素的原 子个数。

考点九化合价 1、化合价: 元素间相互化合时,其原 子个数比是一定的。

注意: 化合价是元素在相互化合时表
现出来的一种性质。

单质分子里元素的化合价为零。
正价: NaCl MgO AlCl3 H2 O
负价: NaCl MgO H2 S
-1 -2 -2 +1 +2 +3 +1 -2

考点

考点十、根据化学式的计算 ?相对分子质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和就是 相对分子质量。 相对分子质量的单位为1 相对分子质量与分子的实际质量成正比关系。

讨论:氢气、氧气、氮气、二氧化碳各一个分子, 谁的质量大?相同质量的这四种气体,谁含有的 分子个数多?

?计算类型
1.计算相对分子质量 相对分子质量等于化学式中各元素的原子相对 原子质量乘以原子个数的总和. 公式: 相对分子质量 =(相对原子质量 × 原子个数)
之和

2.计算化合物中各元素的质量比 化合物中各元素的质量比,等于化学式中各元素 原子的相对原子质量乘以原子个数总和的之比. 公式:元素的质

量比 = (相对原子质量 × 原子个
数)之比

3.计算化合物中某元素的质量分数
R元素的质量分数=
R的相对原子质量х化学式中R的原子个数 R元素所在的化合物的相对分子质量 Х100%

4.求组成化合物中某元素的质量
公式:
R元素的质量= 该化合物的质量× R元素的质量分数

巩固练习:

1.现有①氧气,②氮气,③空气,④高锰 酸钾,⑤氧化铝,⑥硫,⑦水,⑧氧化铁, ⑨二氧化碳, 其中属于单质的有 ①②⑥ ;属于 化合物的有 ④⑤⑦⑧⑨ ;属于氧化 物 ;属于混合物的 ⑤⑦⑧⑨ 有 ③ .

2.常温下,碘(I2)与镁化合生成碘化镁

(MgI2),但反应速率很慢,若滴入几滴
水会剧烈反应且形成一股美丽的紫色烟雾, 此时水的作用是

催化作用



反应的化学符号表达式为:

Mg+I2

H2O

MgI2



3.阅读下列文字,用序号填空: ①水通常为无色无味的液体 ②水被加热可以 变成水蒸气 ③没有水人和动植物就无法生 存④水是常用的灭火剂 ⑤ 在通电条件下, 水分解生成氧气和氢气;⑥氢气在氧气中 燃烧生成水⑦电石(CaC2)仓库着火不能 用水灭火,因为CaC2可与水反应生成乙炔 气体(具有可燃性)。 ⑴水的物理性质 ①② ; ⑵水的化学性质 ⑤ ⑥ ⑦ ; ③④ ; ⑶水的用途

想一想
4 .有一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠 (可溶),还具有一定臭味的生活污水(生活污水的成 分十分复杂,此处为了便于讨论,已将其成分作了“简 化”),将其经去渣、去臭处理后可转化为厕所的清洗 用水。问: ( l )采取何种操作,可除去污水中的碎菜叶、碎塑料 薄膜及泥沙?

过滤

(2)用什么物质,可除去污水的臭味?

活性炭

(3)把生活污水回收处理,再利用的目的是什么?

节约水资源

5.下列净化的操作,净化程度最高的是( ) (A)静置 (B)吸附 (C)过滤 (D)蒸馏 6.过滤时必须使用的一组仪器是( ) (A)蒸发皿、量筒、玻璃棒 (B)烧杯、漏斗、玻璃棒 (C)漏斗、试管、玻璃棒 (D)试管、坩埚钳、烧杯 7.请用实验的方法来证明自来水是混合物.

8.6月5日是世界环境日,保护环境是我国 的基本国策,下列措施可以有力的控制水 污染的是:①不任意排放工业废水②增设 园林广场③禁止使用农药和化肥④生活污 水集中处理,净化后再排放⑤抑制水中所 有动植物的生长⑥禁止使用含磷洗衣粉⑦ 减少空气中硫氧化物和氮氧化物含量,防 止形成酸雨.( C ) (A)①②③⑤ (B)②③⑥⑤ (C)①④⑥⑦ (D)①③④⑤

9.参照上面例子请写出下列粒子的符号:

(1)3个铁原子
(2)一个镁离子 (3)2个水分子

3Fe Mg2+

.
. .
+3

2H2O

(4)氧

化铁中铁元素显+3价
(5)4个硫酸根
4SO4
2-

Fe2O3

.

.

10.写出下列符号中“2”的含义: (1)2N______;(2)H2O_____; +2 (3) 2CO (4) MgO _______;
(5 )

Fe2+______。

11.(09青岛)31.科学家经过多年研究证明, 有一些同学爱吃的小包装零食中,含一定量的有 毒、有害、致病的化学物质,如某些油炸食品中 含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON)。请你根据 丙烯酰胺(C3H5ON)的化学式计算后填写: (1)丙烯酰胺(C3H5ON)的相对分子质量为 _________________; (2)碳元素和氧元素的质量比是 ____________________; (3)氢元素的质量分数为 _________________。


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