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第三单元____物质构成的奥秘___单元复习

发布时间:2014-01-20 10:45:42  

本单元知识脉络
定义

组成

元素

存在
符号

意义

写法
常见元素的化合价

纯净物


周期表简介 构成
构 成

分子 表示符号
分 裂

质量表示方法
结构

化学式 相对分子质量
中子



原子
得 失 电 子 得 失 电 子

原子核 质子 核外电子

原子结构示意图 质量表示方法 阳离子 阴离子 相对原子质量

混合物

离子

知识点一: 原子的构成

原子核

质子:每个质子带1个单位正电荷。

原子

中子:不带电 核外电子:每个电子带1个单位负电荷

核电荷数=质子数 =核外 电子数 =原子序数

(1)质子数决定元素的种类 (2)最外层电子数决定元素的化学性质

(3)并不所有原子都有中子
(4)不显电性的粒子:分子、原子、中子 显正电:质子 显负电:电子

*.原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料,该元素 一种原子的质子数和中子数之和为239,下列关于 该原子的说法不正确的是 : ( D )

A.中子数为145 B.核外电子数为94 C.质子数为94 D.核电荷数为239

本单元考点分析: 考点:原子结构
原子核 电子层

该电子层上的电子数

核内质子数 (核电荷数) Na原子结构示意图

知识点二:离子

1.核外电子分层排布规律: 电子层数 每层容纳的电子数 2.离子结构示意图:

(3)相对稳定结构:最外层具有8个电子(只有一个 电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。

(4)元素性质与元素最外层电子数的关系: 元素的化学性质,是由 最外层电子数决定的。
元素 分类 稀有气 体元素 金属 元素 非金属 元素

最外层电子数 8个(He为2个)
一般 小于4个 一般大于4个

得失电子 倾向 不易得失、相对 稳定 易失去最外层电 子 易得到电子

化学 性质 稳定

不稳定
不稳定

2.离子的形成 (1)离子:带电的原子和原子团叫离子。 如Na+、Cl-、OH-、SO42(2)离子的分类。

离子

阳离子:带正电的离子 阴离子:带负电的离子

写法:在元素符号的右上角标明电 量和电性(电量为1的可省略不写)例
如: Na+、Mg2+、Al3+;Cl-、S2-、O2-……

下面是五种离子的结构示意图
A +17 2 8 7
+18

B

C

2 88

D

+11 2 8 1

E

+17 2 8 8

(1)图中粒子共能表示 四 种元素。A所表示的 元素位于元素周期表的第 三 周期。 (2)图中表示的阳离子是 Mg2+ (用离子符号表 示),表示的阴离子是 Cl- 。

核电荷数=质子数=电子数(分子、原子) 核电荷数=质子数≠电子数(离子) 相对原子质量≈质子数+中子数
原子的质子数 决定, 元素种类由_________
原子的最外层电子数 决定, 元素化学性质主要由_____________

质子数、中子数的和 决定。 元素的相对原子质量由_____________

例、1996年科学家在

宇宙深处发现了H3+离子和H3分子 请回答: (1)1个H3+离子中含有 个质子 个电子;
(2)H3分子的原子的结构示意图是



(3)H3属于

(填混合物或纯净物)。

知识点三、组成物质的化学元素 1.元素的概念

2.元素符号:①表示某元素;②表示这种元素的 一个原子。③表示某种物质(当物质由原子构成时 例:Fe: O: ,

3.如果在元素符号前面添加系数,就只表示该元素 的原子个数,不能表示该元素。 例如:H既表示氢元素又能表示一个氢原子,而 2H只能表示 ;5个镁原子表示_____
4.书写:一大二小

考点
? ?

物质组成、构成的描述

? ?

?
?

⒈物质由元素组成: ⒉物质由粒子(分子、原子、离子)构 成。例如: ⑴水是由水分子构成的。 ⑵金是由金原子构成的。 ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 ⒊分子是由原子构成的:

一.下列说法是不正确,为什么?

×1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。 √ 2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。 × 3、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素组成的。 √ 4、1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。 √ 5、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 √ 6、铁是由铁原子构成的。 √ 7、铁是由铁元素组成的。

练习:
1. 实验室中运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果, 可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的 “钙”是 ( ) A.原子 B.元素 C.分子 D.离子 2. 下列说法正确的是:( ) A.分子是化学变化中的最小粒子 B.原子失去电子后变成阴离子 C.元素间最本质的区别是中子数不同 D.分子、原子、离子都可以直接构成物质

原子 、和 离子 。 练习:1.构成物质的微粒有分子 、 如二氧化碳是由二氧化碳分子 构成的, 氯离子 和 钠离子 铁是由 铁原子 构成的,氯化钠是由 构成的 。 2.肉毒碱(化学式为C7H15NO3)是一种具有多种生 理功能的物质,被公认为人体必需的营养物质和最 佳的减肥营养素。肉毒碱是由 碳 氢 氧 氮四种 元素组成的。

知识点四:元素周期表 元素周期表中钠元素的信息如下图所示, 对图中信息的理解不正确的是 D 。 A.质子数为11 B.元素名称为钠 C.元素符号为Na D.核外电子数为22.99

练一练
学习了微粒的性质,明明在家做了个实验,验证 微粒的性质。将一个透明玻璃杯装上水,放入一 大块冰糖,用细线记录下水位(如图所示)。过 一段时间观察到的现象: (1)冰糖消失 ,说明

(2)液面下降,说明

微粒不断运动 ; 微粒间有空隙 。

练一练
我国”嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发 月球新能源氦—3。10吨氦—3就能满足我国一年的所有 的能

源需求。关于氦—3的说法正确的是 ( B )

A 质子数为3, 电子数为3
B 质子数为2, 电子数为2

C 质子数为2, 电子数为 3
D 质子数为3, 电子数为2

练一练
下列微粒是阳离子的有( D ); 是阴离子的有( BC ) 是原子的有( A ); 为稳定结构的有( BCD )

A

B

C

D

1、下列微粒的性质与质子数、电子数、 中子数、电子层数、最外层电子数等有关, 请你用它们填空 质子数 元素种类_____________ ; 最外层电子数 ; 元素分类______________ 相对原子质量_____________ 质子数、中子数 ; 元素的化学性质___________ 最外层电子数; 离子所带电荷数___________ 最外层电子数;

2、物质的组成、结构和性质的关系中, 不正确的是( C ) A、核内质子数决定元素的种类

B、元素的化学性质与原子的最外层电子数
关系密切 C、具有相对稳定结构的粒子一定是稀有气 体元素的原子 D、镁离子和氧离子的核外电子数相同

3、保持氧气化学性质最小的微粒是

A.O2

B.O

C.O2-

( A) D.H2O

4.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德 · 泽维尔,开创 了“飞秒(10-15)化学”的新领域,使运用激光光谱技术 观测化学反应时分子中原子的运动成为可能,你认为该 技术不能观察到的是 ( D ) A.化学变化中反应物分子的分解 B.反应中原子的运动 C.化学变化中生成物分子的形成 D.原子核的内部结构

5、科学研究证实,物质是由微粒构成的,例如铁是由 铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的 名称。 ⑴体温计中的汞是由 汞原子 构成的; ⑵食盐中的氯化钠是由 钠离子、氯离子 构成的。
物质构成练习

6、用化学符号表示:

2N2 2N 2个氮分子 2个铁离子 2Fe 3+ 2个亚铁离子 2Fe 2+ n H2O 2个铁原子 2Fe n个水分子 1个铵根离子 NH4 + 2个氢氧根离子 2OH 2个氮原子

7.把充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶中间 的玻璃片抽走,使两瓶口密合在一起(不要振荡), 可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致 (两瓶气体不反应),右边两瓶气体需要很长时 间才能达到同样的效果。
粒子特征2

观察、对比实验现象,你能得出 的结论有:
NO2 H2

(1) 分子在不断运动 (或分子间有间隔) (2) NO2的密度比H2大

H2

NO2

8.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断,正 确的是( A )
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同
最外层电子

④质量几乎相等 ⑤等质量的三种微粒所含的质子数相等 ⑥三种粒子的化学性质相似
A.①④⑤ B.①③⑤

C.②③④

D.①②③④⑤⑥

你会吗?
元素X核电荷数为a,它的阳离子Xm+与Y 的阴离子Yn-的电子层结构相同,则元素Y的 核电荷数( D ) A.m+n+a B.m-n-a C.m+n-a D.a-m-n

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