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人教版九年级化学下:第八单元《金属和金属材料》单元测试

发布时间:2014-01-20 12:55:31  

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第八单元测试题 金属和金属材料

班级: 座号: 姓名: 分数: 可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 C: 12 S:32 Cu: 64 Fe: 56 Ca: 40 一.选择题:(每小题2分,14小题,共28分)

1. 下列说法不正确的是:( )

A.回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要贵 B.回收铝饮料罐可以节约金属资源

C.回收铝饮料罐可以节约能源 D.回收铝饮料罐可以减少对环境的污染 2. 不法分子常用金光闪闪的“金元宝”(铜锌合金)蒙骗人们。下列鉴别方法中错误的是: A. 加盐酸 B. 测密度 C. 加硝酸银溶液 D. 看颜色

3. 人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”,既包括纯金属,也包括各种合金。下

列金属材料不属于合金的是:( )

A.青铜 B.紫铜 C.生铁 D.焊锡 4. 下列物品或装饰品,不易受酸雨腐蚀的是:( )

A. 大理石华表 B. 铝合金窗框 C. 铁栏杆 D. 塑料制品 5. 将铁片分别放入下列溶液中充分反应,反应后能使铁片质量增重的物质是:

A. H2SO4 B. FeSO4 C. HCl D. CuSO4

6. 如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象,下列说法正确的是( ) A.X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应 B.三种金属的活动性顺序是X>Y>Z C.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y, 则三种金属的活动性顺序是X>Z>Y D.若X为金属镁,则Z可能是铁

7. (2008年南通市)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不正确的是 A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu

8. 国家建设部、化工部等有关部门规定,新建小区户外给水管必须使用塑料管,新建建筑不得再使用传统铸铁排水管。国家推广使用塑料建材的主要目的是( )

A.保护金属资源 B.金属易腐蚀,而塑料使用时间长 C.塑料密度小,减少房屋的自身重量 D.降低成本

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9. 芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩,至今已有三百多年的历史。下列关于铁画生锈与防护的描述中不正确的是:( )

A.悬挂在干燥的环境中 B. 经常清扫表面的灰尘可以防止生锈

C. 表面涂漆防止生锈 D. 生锈时主要生成四氧化三铁

10. 化学反应往往需要在一定条件下进行。通过控制或改变反应条件,可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下图所反映的措施中,能加快其化学反应速率的是:( )

11. 在天平的两个托盘上各放一只烧杯,烧杯中都盛有足量的盐酸,此时天平保持平衡。如果一边投入少许锌粒,另一边投入相同质量的铁粉,两者都完全溶解后,天平指针将:

A.偏向放锌粒的烧杯一边 B.不发生偏转C.偏向放铁粉的烧杯一边 D.无法判断

12. X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应:Y+ZCl2===Z+YCl2 X+ZCl2===Z+XCl2 Y+2HCl===YCl2+H2↑ X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是:

A. Z>Y>X B. X>Y>Z C. Y>X>Z D. Y>Z>X

13、下列除去杂质的方法中,错误的是( )

14.33应方程式分别为:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是 ( )

A.溶液中一定含FeCl3,固体一定是铁和铜 B.溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜

C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2,固体一定含铜 D.溶液中一定含FeCl2,固体一定是铁和铜

二.填空题:(共36分)

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15. 随意丢弃的废旧电池会造成环境污染,废旧电池中的许多物质是可

以回收利用的。请根据废旧电池中的物质(如右图所示),选用适当物质用化学式填空。

(1)金属活动性相对较强的金属是 ;

(2)在实验室制取氧气的反应中用作催化剂的是 ;

(3)含氮元素的物质且可作氮肥的是 。

16. 如图测所示,弹簧秤下挂着 一重物A,烧杯中盛有溶液B,试根据

要求回答下列问题: (1)若A为铁块,B为稀硫酸,则将A放入B中,过

一会儿,弹簧秤的读数将(填 “变大”、“变小”或“不变”,下同 )_____________;

(2) 若A为铁块,B为硫酸铜溶液,则将A放人B中,过一会儿,

弹簧秤的读数将_________。

17. 如图所示,大试管底部有螺旋状的光亮的铁丝,把试管倒插入水中,

放置一周后,观察到铁丝表面有______生成,试管内的水面将_______,

产生以上现象的原因是__________________________。

18. 现有①汽车②机器上的齿轮③门把手④锯条⑤铁洗脸盘等常见铁制品。

为了防止它们生锈,通常适合采用下面哪一种方法。(填序号)

(1)在表面喷漆_________;(2)在表面涂油_________;(3)在表面镀一层其他金属_________;(4)在表面烧制搪瓷_________;(5)使其表面形成致密的氧化物保护膜_________;(6)制成不

易生锈的合金不锈钢_________;

19. 下表是某种常见金属的部分性质:

将该金属投入稀盐酸中,可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题:

(1) 试推断该金属可能的一种用途____________________________;

(2) 该金属的活动性比铜__________________________(填“强”或“弱”);

(3) 请自选试剂,设计实验探究该金属与铁的活动性强弱,并完成下表:

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20. 全世界每年因生锈损失的钢铁,约占世界年产量的四分之一。

某学生想探究铁生锈是否必须同时有空气和水,他将干净的铁钉

放入A、B、C三支干净的试管中,再各加入某些物质或用品进

行研究。

(1)在右图的每支试管中画出并标明所加的物质或用品。

(2)一周后,编号为__ ____的试管中铁钉最易生锈。

(3)比较吐鲁番盆地和海南岛两地,铁生锈相对较慢的地区是 ,理由是_______________。

21. (2008年烟台市)置换反应是化学反应的基本类型之一。

(1)金属与盐溶液之间的置换反应,一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出

来,如铜和硝酸银溶液反应,其化学方程式为 。

(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律,即活动性较强的非金属可把活动性较弱的

非金属从其盐溶液中置换出来,如在溶液中可发生下列反应:

C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ;I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2;Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断:

①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。

②下列化学方程式书写错误的是 。

(A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2 (C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓

(D)C12+K2S==2KCl+S↓

三.推断题(6分)

22、(2008年汕头)氯化铁能腐蚀铜,工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生 产及废

液的处理过程:

请回答下列问题:

(1)步骤②中发生了两个反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2和

(2)滤渣的成份有 ,步骤③中发生反应的化学方程式是

(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是: 。

四、实验探究题:(共16分)

23. (2008年晋江市)兴趣小组的同学学习了金属的性质后,在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究:

(1)将金属R投入稀盐酸中,金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的

(选填“前面”或“后面”)。

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(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱,兴趣小组设计下列方案进行实验,请完成下表:

(3)

24. (2008年眉山市)同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性,小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝

丝和稀盐酸,只用一只试管,取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。 (1)填表

(2)将铝丝插入前应进行的操作是 ;

(3)小华同学认为在小刚设计的方案中,只要补充一个实验,就可得出Al > Fe > H >Cu的结论。小华

要补充的实验是 ;

(4)小强同学认为要得到Al

> Fe > H >Cu的结论,不必做补充实验,中需将小明同学方案中插入金属

的顺序调整即可,你认为调整后插入金属的顺序是 。

四. 计算题:(每小题7分,共14分)

25. 某炼铁日产含碳3%的生铁310t,问该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨?

26、 为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习

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该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算:

(1)样品中铜的质量分数;

(2)反应所消耗的硫酸溶液质量;

(3)反应后所得溶液质量。

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参考答案

15、(1) Zn (2) MnO2 (3) NH4Cl 16、(1) 变小 (2) 变大

17、 铁锈上升铁与氧气、水等物质反应使试管内压强减小 18、⑴①;⑵②;⑶③;⑷⑤;⑸④;⑹③ 19、(1)做电线;(2)强;(3)

20、(1)如右图

(2)B (3)吐鲁番盆地;气候干燥

21、 (1)Cu+2AgNO3== Cu(NO3)2+2Ag (2)①C12>Br2>I2>S ②B

22、(1) Fe+CuCl2==FeCl2+Cu

(2) Fe、Cu(或铁、铜,) 2HCI+Fe==FeCl2+H2↑ (3) FeCI3、Cu或FeCl2、Cu

23、(1)前

(2)强(或弱); FeSO4(或FeCl2等); 正确(或错误) (3

(顺序中有一个颠倒不得分)

24、(1)产生气泡,溶液由无色变为浅绿色;铜丝;铝丝 溶液由浅绿色变为无色 (2)用砂纸打磨其表面的氧化铝 (3)把铜丝插入稀盐酸中 (4)Cu Fe Al

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25、537t

26、解:设样品中Zn为Xg,反应消耗H2SO4O为Yg ,

Zn + H2SO4=== ZnSO4 + H2↑

65 98 2

X 9.8%Y 0.1g

65/X =98/9.8%Y=2/0.1g

解之得 X=3.25g Y=50g (1) Cu=10g-3.25g=6.75g (2) 50g (3)50g+10g-6.75g-0.1g=53.15g 答:(略)

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