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[名校联盟]天津市梅江中学九年级化学下册课件:第十单元课题1

发布时间:2014-01-20 12:55:32  

第十单元 酸和碱

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金属和石墨能导电 吗?为什么?

因为含有能自由移动的电子
化合物及溶液也能导电吗? 实验

一、溶液导电性
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你知道溶液为什么能导电?

能够自由移动的离子
溶于水
电离

外电场作用

化合物

自由移动的离子
导电

定向移动形 成电流

1、电离
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?

物质溶解于水时,离解成自由移动的离子的 过程。(不通电)

2、电离方程式.
表示方法:电离方程式 NaCl = Na+ + ClKNO3= K+ + NO3NaOH=Na+ + OH-

( 1 )离子所带电荷数和电性,与电离前它在 化合物中的元素或原子团的化合价数值及正负性 有何关系? 数值相等 电性相同 (2)在电离过程中,原子团会不会拆分?不会 ( 3 )电离出的所有阳离子所带正电荷总数与 所有阴离子所带负电荷总数有什么关系? 相等

(4)电离方程式需要配平吗?

“双平衡”:原子(或离子)个数 电荷数

3、溶液不显电性的原因:
?

所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带 的负电荷总数相等所以溶液不显电性

二、酸、碱、盐的电离:
盐酸、硝酸和硫酸都能够导电,说明在水溶液中电 离生成了能够自由移动的离子。 电离方程式: HCl = H+ + Cl-

HNO3 = H+

+ NO3SO42-

H2SO4 = 2 H+ +

电离时生成的阳离子 全部 全部 是氢离子的化合物叫做酸。

同样,氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能 够导电,说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。

电离方程式:
KOH = K+ + OH-

Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OHNaOH = Na+ + OH-

电离时生成的阴离子 全部 全部 是氢氧根离子的化合物叫做碱。

同样,碳酸钠、硫酸镁和氯化钡的溶液也能够导电, 说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。

电离方程式:
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-

MgSO4 = Mg2+ + SO42BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-

电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的 化合物叫做盐。
通过对酸、碱、盐电离出离子的特点,你判断一下 NaHSO4、Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物?

课题1 常见的酸和碱

谁能使紫花变为红花?

酸碱指示剂(简称指示剂) ——测定溶液酸碱性

1.概念:能与酸或碱的溶液起作
用,而显示不同颜色的 物质。 2.常用的酸碱指示剂
石蕊溶液 酚酞溶液

实验1:
加入紫色石 蕊溶液后的 颜色变化 食醋 石灰水 加入无色酚酞 溶液后的颜色 变化 溶液分类 (酸或碱)

变红色

不变色



变蓝色
变红色 变蓝色

变红色
不变色 变红色




盐酸
氢氧化钠 溶液



紫色石蕊溶液

无色酚酞溶液

酸性溶液 中性溶液

溶液变红色 不变色

不变色 不变色

碱性溶液

溶液变蓝色

溶液变红色

注意:酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时,

变色的是指示剂,而

不是酸碱。

如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性?
[小结] 检验溶液是酸性的方法:取少量该溶液, 滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色,则 说明该溶液为酸性溶液。 检验溶液为碱性的方法:取少量该溶液, 滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色;或 者滴入几滴无色的酚酞试液,若溶液呈现 红色,则说明该溶液为碱性溶液。

一.常见的酸 :

酸 : HCl ?盐 ? 三大强酸:?硫 酸 : H 2SO 4 ?硝 ? 酸 : HNO3
碳酸:H2CO3 醋酸(乙酸): CH3COOH 1.盐酸和硫酸的性质:
实验

物理性质
纯净的浓盐酸是无色,有刺激性气味酸味的液体 , 具有挥发性,有腐蚀性,浓盐酸在空气中会生成白雾。 工业品浓盐酸常因含有杂质而带黄色。

盐酸和硫酸的物理性质
盐 颜色、状态 酸 硫 酸

无色液体(黄色)

无色液体 无现象
无气味

打开瓶盖后的现象 白雾(挥发性)
气味 有刺激性气味

(1)浓盐酸(盐酸是氯化氢气体的水溶
液)的物理性质:
①纯净的浓盐酸是无色,有刺激性气味的液 体,浓盐酸具有挥发性(敞口放置形成白雾) ? ②工业品含杂质为黄色(有3+铁离子) ? ③浓盐酸的质量分数37%~38%
?

点拔:
打开浓盐酸的瓶盖后,看到有白雾出现,原因 是浓盐酸挥发了氯化氢气体,该气体溶于空气中 水分,形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发 性和氯化氢气体易溶于水的性质。

拓展:
雾的产生原理: 液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理: 固态小颗粒悬浮于空气中形成的。

(2)浓硫酸
①物理性质
Ⅰ.无色无味的粘稠油状液体,不容易挥发 ? Ⅱ.浓硫酸的质量分数为98% ? Ⅲ.浓硫酸有吸水性,可做干燥剂(不能干燥 与其反应的气体)
?

实验

讨论:
敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸,各成分 怎样变化?
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 减少 不变 不变 增加 减少 增加 减少 减少

浓硫酸

提示:
由于浓硫酸有吸水性,实验室常用来作干燥剂

H2 H2O蒸气

H2

浓硫酸

2.盐酸和硫酸的用途:
用 盐 酸 硫 酸 途

重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等; 人体胃液中含有盐酸,可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做干燥 剂。

②浓硫酸的腐蚀性
[实验 10 - 3 ]实验时要注意安全,不要将 浓硫酸沾到皮肤和衣服上,实验物品应在玻 璃片上进行实验。

实验

实验内容 一段时间后 的现象
结论或原因 启发

浓硫酸在纸 上写字

用木棍蘸浓 硫酸

将浓硫酸滴 到布上

纸张的笔画 木棒上蘸有 滴到酸的布 浓硫酸的部

由黄变黑, 部分变黑 分变黑 容易破损 浓硫酸有很强的腐蚀性,能使纸张、 木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀 使用浓硫酸时要特别小心

浓硫酸的强腐蚀性实质是浓硫酸将物 点拔:
质中氢氧两元素按水的组成比脱去, 这种作用通常叫做脱水性。

Ⅰ.碳化——脱水性 Ⅱ.浓硫酸的稀释:

实验

[实验10-4]浓硫酸稀释的正确操作, 现象:烧杯 壁发烫,水 没有沸腾。

实验

现象:水沸腾,带动硫酸液滴向四周飞溅。

[实验10-5]浓硫酸稀释的错误操 作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶, 否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。

图10-5 浓硫酸稀释的错误操作

演示实验后,利用动画给学生加深印象。

点拔:水的 密度较小, 浮在浓硫酸 上面,且浓 硫酸溶于水 放出大量热, 使水沸腾。

小结: 浓硫酸溶解放出大量的热,稀释浓硫

酸时应该:酸入水,沿内壁,慢慢倒, 不断搅。

强调: 用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发,
防止液体暴沸,发生危险。

讨论: 浓硫酸有很强的腐蚀性,万一不慎将
浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应如何处 理?
应立即用布擦掉,再用大量的水冲洗, 然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

点拔:
1、用大量水冲洗的目的:

使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量
2、涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液的目的: 碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。

【小结】

浓硫酸的特性

? 吸水性(干燥剂:O2、H2、N2、

CO2、CO)(NH3不行) ? 脱水性 ? 强烈的腐蚀性 ? 强氧化性

通过前面的学习我们已经 知道,酸可以跟许多物质发生 反应,这些反应在生产、生活 和科学研究中应用广泛。如某 些工厂常用稀硫酸清洗金属器 件,就是利用酸与金属氧化物 的反应。你还知道酸与哪些物 质能发生反应?请将你所知道 的与同学们交流、讨论。

用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实 验,把观察到的现象填入下表,并与 同学们讨论以下问题:

探究二:稀硫酸和稀盐酸的化学性质
实验内容

在稀盐酸与稀硫酸中分别 加入紫色石蕊和无色酚酞
将镁、锌、铁、铜分别放 入稀硫酸、稀盐酸中 稀硫酸、稀盐酸分别与铁 锈、氧化铜作用

现象与结论 石蕊:变红 酚酞:不变色 除铜外,有气泡产生, 反应速率:镁>锌>铁

铁锈溶解,溶液黄色 氧化铜溶解,溶液蓝色 稀盐酸、稀硫酸分别与氢 氢氧化铜溶解,溶液蓝色 氢氧化铁溶解,溶液黄色 氧化铜、氢氧化铁作用 稀盐酸与石灰石作用 石灰石溶解,产生大量气

2.酸的化学性质
①与指示剂作用: 酸溶液能使紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液不变色

2.酸的化学性质
②活泼金属与酸反应生成氢气

结论:镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属 都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应,放出氢 气,同时生成一种称为盐的化合物。

补充:
组成里含有金属离子(或铵根离子)和 盐:

酸根离子的化合物。如:NaCl、CuSO4、 CaCO3、KClO3、KMnO4

金属 + 酸→盐 + 氢气 如:Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

问题:铁锈的主要成分是什么?请分 别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要 成分反应的化学方程式。
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
(红色) (红色) (黄色) (黄色)

Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O

CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O
(黑色)
(黑色) (蓝色) (蓝色)

CuO + 2HCl ==CuCl2+ H2O

③金属氧化物与酸的反应: 金属氧化物 + 酸→盐 + 水 讨论: 利用上面的反应可以清除金属制品表面 的锈,除锈时能否将金属制品长时间 浸在酸中?为什么?

3.酸的化学性质
④碱与酸的反应:
(蓝色沉淀 )

Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 +2 H2O
(蓝色)

(红褐色沉淀 )

Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3+ 3H2O
(黄色 )

碱 + 酸 →盐 + 水

3.酸的化学性质
问题:石灰石的主要成分是什么?请写 出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化 学方程式。

CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
⑤盐与酸反应

盐 + 酸→新盐 +新酸

补充实验
硝酸银和稀盐酸反应 AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3

氯化钡和稀硫酸反应
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl

思考:
1、如何检验含Cl-的化合物? 先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3
2、如何检验含SO42-的化合物? 方法一:先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀HNO3 方法二:先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2 3、如何区分盐酸和硫酸? 用BaCl2溶液,不用AgNO3溶液

小结:

酸的通性

1、酸能使紫色石蕊试液变红色,不能使 无色酚酞试液变色。 2、酸+活泼金属 →盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐+水 5、酸+盐→新酸+新盐

你能得出答案吗?
1.下列各物质露置在空气中,一段 时间后,物质的总质量会增加的是 ( C )

A.浓盐酸
C.浓硫酸

B.浓硝酸
D.醋酸

2.相同质量的下列金属与足量的等 质量的相同质量分数的稀硫酸反应, 产生氢气质量最多的是( ) D A.Zn B.Fe

C.Mg

D.Al

3 .下列物质不能与锌发生置换 反应生成氢气的是( CD ) A.稀硫酸 C.硝酸 B.盐酸 D.浓硫酸

4.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足 量的稀盐酸反应放出0.21g氢气,则 铁片中含有的另一种金属杂质是下列 金属中的①Zn ②Mg ③Cu ④Al ( D) A. ①或② C. ③或④ B. ②或③ D. ②或④

应用迁移 巩固提高
例1、下列物质久置于空气中,质量会增加的有 ( B ) ①浓硫酸 ②浓盐酸 ③生石灰 ④浓硝酸 A、①③④ B、①③ C、②④ D、②③

变式题
下列物质可以用来干燥二氧化碳气体

的是( A ) A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、稀硫酸 D、氧化钙固体

2008-33.部分 (4)将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中,观 察到溶液变黄,有无色气泡逸出。 ①写出发生反应的化学方程式

______________________________________

二、常见的碱
常用的碱有:氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧 化钾 [KOH]、氨水[NH3· H2O] 等。

1. 氢氧化钠 [NaOH]

(1)NaOH有强 烈的腐蚀性,所 以,俗称苛性钠、 火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上,应如何处理?

如果不慎将碱液沾到皮肤上,
用较多水冲洗再涂上硼酸溶液。

几种常见的碱

实验

1. 氢氧化钠 [NaOH]
实 验 现

NaOH固 体在空气 中







观察氢氧化钠的颜 色、状态。 将氢氧化钠放在表 面皿上,放置一会儿。 将氢氧化钠放在盛 有少量水的试管里,并 用手触摸试管外壁。

白色块状 固体
氢氧化钠吸收 表面潮湿 空气中的水分

试管外壁 温度较高

溶解时放热

几种常见的碱
⑴ 氢氧化钠 [NaOH]
纯净的氢氧化钠是白色固体,极易溶解 于水,溶解时放出大量的热,水溶液有 涩味和滑腻感。 (2)潮解: 氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分, 表面潮解并逐渐溶解,这种现象叫做潮 解。

⑴ 氢氧化钠 [NaOH] 肥皂

印染

石油 纺织 造纸 含NaOH

(3)用途:
? 可用作某些气体(O2、H2、CO等)

的干燥剂。(不可干燥 H2S,CO2,SO2,SO3等与其反应的气 体) ? 化工原料 ? 去除油污

2. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。

实验

(1)生石灰(CaO)与水反应得到氢氧化 钙。 CaO+H O== Ca(OH) 放热
2 2

(2) Ca(OH)2 是白色粉末状物质,微 溶于水,他的溶液俗称石灰水,有腐蚀 性

(3)二氧化碳的检验 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

探究碱的化学性质
⒈ 碱溶液能与指示剂反应:实验【10-8】
加紫色 石蕊溶 液 氢氧化 钠溶液 加无色 酚酞溶 液

变蓝 变蓝

变红 变红

氢氧化 钙溶液
结论:

3.碱的化学性质
①碱能与指示剂变色 碱使石蕊溶液变蓝无色酚酞溶液变红

探究碱的化学性质

⒉ 碱溶液能与非金属氧化物反应: 现 象
CO2+石灰水 CO2+烧碱溶液 SO3+烧碱溶液

化学方程式

结论: 将CO2通入NaOH溶液中,无明显 的现象出现,难以判断NaOH溶液是否 与CO2发生了反应。那么,如何才能知 道以应是否发生了呢? 如右图所示,你如何设计实验来排 如右图所示,你还能设计哪些装置 除证明上述实验可能出现的干扰? 来证明?

NaOH溶液

3.碱的化学性质
②碱能与某些非金属氧化物反应,生成盐和水。 碱 + 非金属氧化物 == 盐 + 水
CO2 + 石灰水

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O H2O H2O

CO2+ NaOH溶液 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + SO3+ NaOH溶液 2NaOH + SO3 = Na2SO4 +

NaOH

密封保存的原因:吸水且与二氧化碳反应 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H 2O

探究碱的化学性质

3. 酸溶液能与碱反应:
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应

烧碱 熟石灰
结论: 如何鉴别石灰水和氢氧化钠溶液?

3.碱的化学性质
③碱能与酸发生反应,生成盐和水。 酸 + 碱 = 盐 + 水(复分解反应) NaOH + HCl = NaCl + H2O

Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2 + 2H2O
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

3.碱的化学性质 ④碱与某些盐在溶液中发生反应,生成另一种盐和碱。 碱 + 盐 == 新碱 +新盐(复分解反应) 方程式:FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3 +3NaCl

现象:黄色溶液逐渐变浅,生成红褐色沉淀。 方程式: CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2 +Na2SO4 现象:蓝色溶液逐渐变浅,生成蓝色沉淀

复分解反应
Cu(OH)2+2HCl = CuCl2+2H2O

HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3

像这类由两种化合物相互交换成分,生成另外 两种化合物的反应,叫做 复分解反应

Xiaody 制作

复分解反应的特征

DD A A A B A +A CD A D D= AD AD + CB

Xiaody 制作

复分解反应的特征

AB B+ B CD CB C= CAD BC B + +CC CB B

Xiaody 制作

复分解反应 发生的条件

H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

复分解反应发生的条件 : 有水、气体、沉淀产生

练习:找出下面各反应中哪些是复分解反应?
⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑵HCl +NaOH =NaCl+H2O ⑶H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2HCl ⑷2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ⑸Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 ⑹CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ⑺CuO+2HCl=CuCl2+H2O ⑻CuSO4+BaCl2= BaSO4 ↓+ CuCl2 (置换反应) (复分解反应)

(复分解反应)
(复分解反应) (置换反应)

(复分解反应)
(复分解反应)

分组讨论二:

判断下列反应能否发生?为什么?
A.①NaOH+H2SO4— B.① FeCl3+NaOH—

② CaCO3+HCl—
C. ① AgNO3+NaCl—

② Cu(OH)2+FeCl3—
D.①H2SO4+BaCl2—

②AgCl+Na2CO3—
E. ① CO2+Ca(OH)2—

②H2SO4+NaCl—

② SO3+ NaOH—

A.①2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O ② CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2↑ B. ① 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 ↓+ 3CaCl 2 ② Cu(OH)2+FeCl3 C. ① AgNO3+ NaCl = AgCl↓+ NaNO3 ②AgCl+ Na2CO3 D.①H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl ② H2SO4+ NaCl E. ① CO2+ Ca(OH)2 = Ca CO3 ↓ + H2O ② SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O


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