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【人教版】中考化学复习方案(考点聚焦 归类示例,含2013试题):主题一 身边的化学物质(238张PPT)

发布时间:2014-01-20 12:55:33  

第1课时

我们周围的空气

第1课时┃ 我们周围的空气

考 点 聚 焦
考点1 空气中的主要成分

拉瓦锡 在前人工作的基 1.二百多年前,法国化学家________ 础上,通过定量实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论, 1 并得出其中氧气约占空气总体积的________ 。 5 2.按体积分数计算,大约是:氮气占_______ 78% ,氧气占 _______ 0.94% , 21% ,稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙和氡)占_______ 0.03% ,其他气体和杂质占________ 二氧化碳占__________ 0.03% 。

考点聚焦

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第1课时┃ 我们周围的空气

① 空气中各成分所占比值指的是气体的 体 积分数,不是质量分数。 ②一般来说,空气的成分比较固定。这是因为动植 物的呼吸和腐烂、物质的燃烧、钢铁的锈蚀等都需要消 耗大量的氧气,但是绿色植物在日光下进行光合作用会 放出大量的氧气,从而使氧气量保持相对平衡。

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第1课时┃ 我们周围的空气

考点2

空气中氧气含量的测定

1.常用仪器及药品:集气瓶、燃烧匙、橡胶塞、弹簧 夹、胶皮管、玻璃导管、烧杯、红磷(如图1-1所示)。

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第1课时┃ 我们周围的空气

2.实验步骤:①检查装置的气密性;②集气瓶内装入 少量的水,再把剩余的容积分成五等份,并用橡皮筋做上记 号;③用弹簧夹夹紧胶皮管;④点燃燃烧匙内的红磷,立即 伸入瓶中并把塞子塞紧;⑤红磷燃烧停止,瓶内温度降低, 白烟消失后打开弹簧夹。 3.实验现象 白烟 。 (1)红磷燃烧时产生大量的________ (2)打开弹簧夹,烧杯中的水进入集气瓶,进入的水的体 1 积约等于集气瓶中原空气体积的__________ 。 5
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第1课时┃ 我们周围的空气

4.原理及结论 点燃 4 5 2 (1)原理:____P+____ O2 =====____P 2O5。 1 (2)结论:空气中氧气约占______ 。 5

①测量氧气的体积时必须用易和氧气反应且 没有气体生成的物质。铁、木炭、硫不能作为测定氧气体 积的反应物。 ②测量用的反应物一定要足量,容器必须密封。

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第1课时┃ 我们周围的空气

1 ③若测量结果氧气的体积小于5, 应从温度是否降 低到室温时才打开弹簧夹、可燃物用量、装臵的密封 1 情况等方面分析。若测量结果大于5,可能是燃烧匙伸 入集气瓶中过慢导致瓶内部分空气受热膨胀而逸出的 缘故。

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第1课时┃ 我们周围的空气

考点3

空气在人类生活中的重要作用

医疗急救 等; 1.氧气:①供给呼吸,如________ 潜水 、____________ 炼钢 、________ ②支持燃烧,如燃料燃烧、________ 气焊 等。 2.氮气:①制硝酸和氮肥的重要原料;②作为保护气,

保护气 如焊接金属时常用氮气作为________ ,灯泡中充氮气以 延长使用寿命 ,食品包装中充氮气以________ ________________ 防腐 ;③医疗 上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术;④超导材料在液氮的低 温环境下能显示超导性能。 航标灯 、 3.稀有气体:①制成多种用途的电光源,如________ 霓虹灯 等;②氦可用于制造低温环境。 ________
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第1课时┃ 我们周围的空气

考点4

空气的污染及防治

有害气体 和 随着工业的发展,排放到空气中的____________ 烟尘 对空气造成了污染。 ________ 1.空气污染的危害:①严重损害人体健康;②全球气 候变暖;③臭氧层破坏;④形成酸雨。 2.防治空气污染的方法 可以从两方面考虑:①减少污染物的产生,如: 改善环境状况 、__________________ 使用清洁能源 ________________ 等;②有效转化有 植树造林 、________ 种草 等。 害物质,如:_____________

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第1课时┃ 我们周围的空气

3.空气质量日报 监测空气环境质量的空气质量日报的主要内容包括首要 污染物、空气污染指数和空气质量级别等。目前计入空气污 二氧化硫 、__________ 一氧化碳 、__________ 染指数的项目暂定为_________ 二氧化氮 、 可吸入颗粒物和臭氧等。
[提示] ①空气污染指数在 0~500 之间, 是一个相对数值, 数值越小表示污染物的含量越少,空气质量越好。 ②最近我国许多地区基本监控项目中增设了 PM2.5 浓度 限值。

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第1课时┃ 我们周围的空气

考点5

氧气的性质

无 色____ 无 味的 1.物理性质:通常状况下,氧气是____ 气体 ,________ 不易 溶于水,密度比空气略______ 大 ,液态或 ________ 固态时颜色变为________ 淡蓝 色。 2.化学性质:氧气是一种化学性质__________ 比较活泼 的气体, 具有氧化性。在点燃的条件下,能跟木炭、硫、铁反应,同 时放出热量。

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第1课时┃ 我们周围的空气

氧气与几种常见物质的反应比较表 物质 木 炭 反应现象 ①发出白光 点燃 ②生成的气体能使 C+O ===== 夹木炭的坩埚钳应由上而 2 CO2 澄清石灰水变浑浊 下缓慢伸入瓶中 ______ ③放出热量 ①燃烧发出蓝紫色 火焰 硫 硫的用量不能过多,防止 点燃 对空气造成污染,实验应在 ②生成有刺激性气 S+O2===== 通风橱中进行。集气瓶底部 SO2 ______ 味的气体 要放少量水或氢氧化钠溶液 ③放出热量 吸收生成的二氧化硫 化学方程式 注意事项

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第1课时┃ 我们周围的空气

氧气与几种常见物质的反应比较表 物质 反应现象 ①发出白光 磷 ②产生大量白烟 ③放出热量 ①火星四射 铁丝 ②生成黑色固

体 ③放出热量 化学方程式 注意事项

(续表)

4 + ____P
产生的白烟是五氧化二磷 点燃 5 2===== ____O 固体 2P ______ 2O5

3 + ____Fe
点燃 2 2===== ____O Fe3O4 ______

①把铁丝绕成螺旋状,裹 一根火柴,引燃铁丝 ②集气瓶底部先放一些细 沙或水

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第1课时┃ 我们周围的空气

某些物质在氧气中燃烧的现象,由于氧气浓度的 不同存在差异。 ①木炭在纯氧中点燃后剧烈燃烧, 发出白光, 放出热量; 在空气中燃烧则发出红光。 ②硫在纯氧中点燃后燃烧得更旺,发出蓝紫色火焰,放 出热量;在空气中燃烧则发出微弱的淡蓝色火焰。 ③铁在空气中不能被点燃,只能烧成红热;在纯氧中点 燃则火星四射,放出热量。

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第1课时┃ 我们周围的空气

考点6

氧气的制法

1.三种实验室制法的比较
MnO2 2 2KCl+3O2↑ __KClO ===== __________ 3 △

反应 原理

2 ___KMnO 4===== K2MnO4+MnO2+O2↑ ______________________
固体加热型装置



MnO2 2 2H2O+O2↑ ____H2O2=====____________

固+液不加热型装置

发生 装置

考点聚焦

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第1课时┃ 我们周围的空气

(续表)
反应 类型 收集 方法 验满 方法 分解反应 排水法或向上排空气法

集气瓶瓶口 , 用带火星的木条放在_______________
若木条复燃,证明氧气已经收集满

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第1课时┃ 我们周围的空气
2.催化剂的概念 在化学反应里能改变其他物质的化学反应 ________速率,而本 质量 和__________ 化学性质 在反应前后都没有发生改变的物 身的______ 质(即“一变,二不变”)叫做催化剂。如用 H2O2、KClO3 制 氧气过程中,MnO2 均是催化剂。 3.用高锰酸钾制取氧气的操作要点 装置气密性检查 。 (1)装配好仪器,要进行__________________ 略向下 倾斜,防止水滴回流到试管底 (2)试管口应__________ 部,而使试管炸裂。 只稍伸出橡胶塞 即可,便 (3)伸入试管内的导管,应________________ 于气体排出。导管上应套上一段胶皮管,便于操作,以免 折断导管。
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第1课时┃ 我们周围的空气

棉花 , (4)用高锰酸钾制取氧气时, 试管口应塞一团________ 以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 均匀 受热,然后 (5)加热时,先移动酒精灯使试管________ 集中在试管底部加热。 导管 移出水面, (6)用排水法收集完毕后,应先将________ 熄灭酒精灯 再__________________ ,防止水进入试管中,使试管炸裂。 4.工业制法 沸点 不同,用分离液态空 利用液态氮、液态氧的________ 气的方法制取氧气。
?氮气先挥发 加压 蒸发 空气――→液态空气 ――――――→ ? 降温 适当升温或减压?剩下的为液态氧
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第1

课时┃ 我们周围的空气

①氧气的工业制法是物理变化,氧气的实验室制 法则是化学变化。 ②近年来, 出现了利用膜分离技术富集空气中氧气的 方法。

考点聚焦

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第1课时┃ 我们周围的空气

归 类 示 例
类型一 空气中的成分
命题角度: 从气体的性质、 用途、 含量方面考查空气的成分。

例1 [2013· 烟台] 下列关于空气各成分的说法中,错误的是 ( C ) A.空气中氧气的体积分数约为21% B.氮气化学性质不活泼,可用于食品防腐 C.二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应,属于空 气污染物 D.空气中稀有气体一般不跟其他物质反应,又被称为 “惰性气体”
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第1课时┃ 我们周围的空气

类型二 空气中氧气含量的测定
命题角度:利用红磷燃烧的实验探究空气中氧气的含量。 例2 [2012· 泸州改编] 为测定空 气里氧气的含量,甲、乙、丙三个同 学用如图1-2所示的装置分别进行了 实验探究。

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第1课时┃ 我们周围的空气

(1)甲同学:点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞。待红

磷燃烧停止并冷却后,打开止水夹,观察到集气瓶中吸入水 1 的体积约占集气瓶原水面以上容积的___________ 。 5 (2)乙同学:用碳替代红磷,完成上述实验,发现集气
瓶内并没有吸入水,其原因是 碳燃烧的生成物是二氧化碳气体,不能使瓶内气压改变 。 ___________________________________________________ NaOH 溶液,然 (3)丙同学:向集气瓶中加入少量的_________ 后完成乙同学的实验,得到了与甲同学相同的实验结果。

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第1课时┃ 我们周围的空气





(1)因为红磷燃烧消耗空气中的氧气,氧气约占空气体积

的,故集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶水面以上容积的。(2)测量空气 中氧气的含量主要是根据物质燃烧消耗空气中的氧气造成气压减小,减

小的体积就是氧气的体积,故生成物中不能有气体。用碳代替红磷,碳
燃烧的生成物是二氧化碳气体,不能使瓶内气压改变,水无法进入集气 瓶中。(3)乙同学要想得到正确的实验结论必须要消耗掉生成的二氧化碳

气体,造成气压减小,故可选择氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。

[方法点拨] 空气中氧气含量的测定的实验原理是利用可燃物 在密闭容器内燃烧,耗尽其中的氧气,使容器内气体的压强小于 外界大气压,水(或其他液体)进入容器内的体积约为消耗的氧气 的体积,从而得出结论。
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第1课时┃ 我们周围的空气

类型三 影响空气质量的因素 命题角度:空气污染物。 例3 [2012· 金华] 大气中直径小于或等于2.5 μm的固体颗 粒物称为PM2.5,它容易诱发

呼吸道疾病。2012年2月,国务 院发布了新的《环境空气质量标准》,下列项目不必列入监 测范围的是( ) A

A.氮气 C.一氧化碳
解 析

B. 二氧化硫 D.PM2.5

氮气在空气成分中所占的体积最多,不会造成对空气的污染。
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第1课时┃ 我们周围的空气

[方法点拨] 空气的成分一般是不变的。但随着工业生 产和交通运输业的迅速发展,排放到空气中的有害气体和 烟尘不断增加,造成了空气的污染。有害气体主要是两个 “二”( 二氧化氮、二氧化硫)和一个“一”( 一氧化碳)。 PM2.5 是指直径小于或等于 2.5 μm 的固体颗粒物, 新的 《环 境空气质量标准》已将其列入监测范围。

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第1课时┃ 我们周围的空气

类型四 氧气的化学性质 命题角度:氧气与铁丝、硫、酒精的燃烧反应。 例4 [2013· 宜宾] 氧气的化学性质比较活泼,能与多种物 质反应。下列对有关反应的描述正确的是( D ) A.在点燃的条件下,细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四 射,生成黑色的三氧化二铁 B.在点燃的条件下,硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰, 生成无色无味的气体 C.铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应 D.物质与氧发生的反应属于氧化反应,氧气具有氧化性
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第1课时┃ 我们周围的空气





在点燃的条件下,细铁丝在氧气中剧烈燃烧会生成黑色的四

氧化三铁,故A错;在点燃的条件下,硫在氧气里燃烧,生成有刺激性气味 的气体,故B错;铁、硫在氧气中燃烧是化合反应,但酒精在氧气中燃烧不

是化合反应,故C错;物质与氧发生的反应属于氧化反应,氧气具有氧化性,
D说法正确。

[方法点拨] 氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在许多 反应中主要表现为氧化性。非金属+氧气―→非金属氧化物; 点燃 金属+氧气―→金属氧化物; 含碳、 氢元素的物质+氧气――→ 水+二氧化碳。

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第1课时┃ 我们周围的空气

类型五 判断某物质是否是催化剂的实验探究 命题角度:通过实验探究判断某物质是否是催化剂 。 例5 [2012· 安徽] 实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混 合物的方法制取氧气,写出反应的化学方程式 MnO2 2KClO3=====2KCl+3O2↑ 。 ____________________________ △ 小芳发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生 氧气,于是进行如下探究: [提出猜想] 除MnO2、CuO外,Fe2O3也可以做KClO3 分解的催化剂。
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第1课时┃ 我们周围的空气

[ 完成实验 ] 按下表进行实验:测定分解温度 ( 分解温度越 低,催化效果越好)。
实验编号 ① ② ③ ④ 实验药品 KClO3 KClO3、MnO2(质量比 1

∶1) KClO3、CuO(质量比 1∶1) KClO3、Fe2O3(质量比 1∶1) 分解温度/℃ 580 350 370 390

① 与实验④对比,证 [分析数据、得出结论] (1)由实验_______ 明猜想合理。 (2) 实 验 所 用 的 三 种 金 属 氧 化 物 , 催 化 效 果 最 好 的 是 MnO2 _____________ 。
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第1课时┃ 我们周围的空气

[反思] (1)若要证明 Fe2O3 是该反应的催化剂,还要验证 化学性质 不变。 它在化学反应前后质量和__________ (2)同种催化剂,颗粒大小可能影响催化效果,请设计实 验方案进行验证: 将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比例充分混合, ___________________________________________________ 加热测定分解温度 。 ____________________ (3)同种催化剂,还有哪些因素可能影响催化效果,请你 再探究(探究一种因素即可)。
答 案 不同。 [提出假设] 催化剂与反应物的质量比不同,催化效果

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第1课时┃ 我们周围的空气

[设计方案] ①取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充 分混合;②分别加热,测定分解温度。 [得出结论] 如果分解温度不同,说明假设成立;反之则不成立。

变式题 [2012· 玉溪] 常温下,H2O2分解生成O2的速率 较为缓慢。研究性学习小组选择“H2O2 分解生成O2 的快 慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的 主要过程: [假设] 催化剂的种类会影响H2O2分解生成O2 的快慢。

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第1课时┃ 我们周围的空气

[实验方案] 常温下,取两份同体积、同浓度的 H2O2 溶液, 分别加入二氧化锰和氯化钠固体,测量各生成一瓶相同体积的 O2 所需的时间。

[实验装置] 图 1-3 是他们进行实验的装置图。 [实验操作] 检查装置气密性良好,将分液漏斗中的液体加 入锥形瓶中,立即收集一瓶放出的气体。实验记录如下表:
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第1课时┃ 我们周围的空气

实验编号 反应物 加入固体 收集气体所需时间

① ② 5%H2O2 100 mL 5%H2O2 100 mL 氯化钠固体 0.5 g 二氧化锰 165 s 46 s

0.5 。 实验①中加入氯化钠固体的质量是______g [结论] 该探究过程得出的结论是 不同种类的催化剂对H2O2的分解速率影响不同 __________________________________________________ 。 [反思 ] 若要证明二氧化锰、氯化钠固体是该反应的催化 剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 化学性质 和________ 质量 不变。 ____________
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第1课时┃ 我们周围的空气

[交流讨论] 小华同学提出, H2O2 分解生成 O2 的快慢还与 哪些因素有关?请你帮助他们继续探究。(提出一种影响 H2O2 分解生成 O2 快慢的因素以及相关假设,并设计实验方案) H2O2溶液的浓度大小对分解速率

有影响 。 [你的假设] ____________________________________ [设计方案]
实验方法及步骤 可能观察到的实验现象 实验结论

取相同体积,浓度不同 的H2O2溶液,加入相同 质量的同种催化剂,比 较产生氧气的快慢
考点聚焦

浓度大的产生氧气 速率快

假设正确

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第1课时┃ 我们周围的空气





要填写加入氯化钠的质量,必须考虑控制变量法的运用,

即探究时必须确保除探究因素以外其他因素都一致,所以氯化钠的质
量要与MnO2的质量一样;根据收集气体所需时间以及探究目的,可以 得出不同种类的催化剂对H2O2的分解速率影响不同的结论;作为催化 剂必须同时满足能改变化学反应的速率但它自身的质量和化学性质不 变的条件;影响H2O2 分解的快慢,还可能与溶液浓度、温度、催化剂 质量、催化剂颗粒大小等因素有关,任选一个进行实验,书写实验方 法和步骤时要注意控制变量。

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第1课时┃ 我们周围的空气

[方法点拨] 用过氧化氢或氯酸钾加热制取氧气通常需 要加催化剂。判断某物质是否是催化剂,要抓住在反应前后 具有的“一变,两不变”的特点。“一变”是指化学反应速 率改变, “两不变”是指反应前后催化剂本身的质量和化学 性质均不变。通常采用对比法来探究有无催化剂对反应速率 的影响。

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第1课时┃ 我们周围的空气

类型六 氧气的制取和检验 命题角度:高锰酸钾制取氧气的实验装置和检验方法。 例6 [2013· 菏泽] 化学实验是学习化学的基础,请根据 图1-4回答问题。

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第1课时┃ 我们周围的空气

(1)如图甲是实验室制取氧气的装置,用来加热的仪器名称 △ 酒精灯 2KMnO4===== 是__________ ,该反应的化学方程式是__________________
K2MnO4+MnO2+O2↑ _________________________ ,为防止水倒流,停止加热时应 先把导管移出水面,再熄灭酒精灯 。图中的收 进行的操作为_______________________________

氢气 填写一种)。 集装置还可以收集的气体有_______( (2)如图乙中将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中,可 带火星的木条复燃 ,说明氧气_________ 能支持燃 观察到的现象是_____________________ 烧(或具有助燃性) __________________。
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第1课时┃ 我们周围的空气





(1)题中甲的发生装置图是利用加热的方法制取氧气,用

于加热的仪器为酒精灯,收集装置是采用排水法收集氧气,氢气、一 氧化碳等气体也可以用排水法来收集。(2)题中乙的装置图中,将带火 星的木条伸入氧气的集气瓶中,能使木条复燃,说明氧气能支持燃烧, 具有助燃性。

[方法点拨] 实验室制取氧

气,首先要选择恰当的药品, 明确实验的原理, 然后根据药品的状态和实验的条件选择发 生装臵,根据气体的密度和溶解性选择收集装臵,再按正确 的实验操作步骤进行制气。

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第2课时

自然界的水

第2课时┃ 自然界的水

考 点 聚 焦
考点1 水的电解实验

1.实验装置(见图2-1) 2.实验现象:电极上有气泡,一 段时间后,连接电源正极和负极的玻 璃管中收集的气体体积比约为 1∶2 。 ________

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第2课时┃ 自然界的水

3.气体检验:用小试管收集一些气体,用带火星的 木条检验正极产生的气体 , 发现它能使带火星的木条 复燃 ,证明是________ 氧气 ;将负极产生的气体移近火焰, ________ 燃烧 气体能 ________ ,火焰呈淡蓝色,证明是 ________ 氢气 。
4.实验结论 (1)水在通电的情况下,发生分解反应,生成氢气和 氧气。
通电 2H ↑+O ↑ 2 2 2 ______H2O=====____________ (2)本实验还可证明分子可以分解变成原子,原子又 重新组合变成新的分子。
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第2课时┃ 自然界的水

①在电解水时,常在水中加入少量稀硫酸或氢氧 化钠溶液,是为了增强水的导电性,但它们并未参加反应。 ②在电解水的实验中,测得氢气和氧气的体积比往往不 是 2∶1,实际收集到氧气的体积比理论上应得到的小。可能 的原因是:a.氧气在水中的溶解度比氢气的大;b.氧气在电 极上发生了化学反应,少部分被消耗了。

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第2课时┃ 自然界的水

考点2

水的净化

1.净化方法 (1)沉淀 ①静置沉淀:通过不溶性杂质自身的重力使它们从液体 中沉降下来,净化程度相对较低。 明矾 溶于水后生成的 ②吸附沉淀:利用某物质(如________) 胶状物对杂质的吸附,使杂质沉降下来。 固体 与________ 液体 分离的一 (2)过滤:把不溶于液体的________ 种方法,它适用于分离固—液型的混合物。

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归类示例

第2课时┃ 自然界的水

活性炭 除去部分不溶性杂质、可溶性 (3)吸附:常用________ 杂质、臭味等。 (4)蒸馏:除去水中可溶性杂质的方法,得到的蒸馏水可 以看成是纯净物,净化程度相对较高。 2.自来水厂净化过程 过滤 吸附 取水→沉淀→________→________→ 消毒→配水
①净化程度由低到高的顺序是: 静臵沉淀、 吸附沉 淀、过滤、吸附、蒸馏。 ②自来水厂净水时,只有投药消毒过程中发生化学变化, 其余都只发生物理变化。
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第2课时┃ 自然界的水

考点3

过滤的基本操作

实验器材:带铁圈的铁架台、 漏斗、玻璃棒、烧杯(见图2-2)。 操作要领:“一贴、二低、 三靠”。 “一贴”:滤纸

紧贴漏斗内 壁,用少量水润湿滤纸并使滤纸 与漏斗壁之间没有气泡。

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第2课时┃ 自然界的水

滤纸低于漏斗边缘 待过滤液低于滤纸边缘 “二低”: ___________________、 盛待过滤液的烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒下端 _____________________ 。 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 轻靠三层滤纸的一边 “三靠”: ____________________________ 、 ____________ ______________________ 、__________________________。 ①过滤时先过滤上层清液,后过滤下层浊液。若先过
滤下层浊液, 滤纸上将会残留着大量不溶性杂质, 再过滤上层清 液时,不溶物会阻碍清液的通过,影响过滤速率。 ②如果两次过滤之后滤液仍然浑浊, 原因可能是滤纸破损或 过滤时液面高于滤纸边缘。 ③过滤操作中玻璃棒的作用是:引流。
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第2课时┃ 自然界的水

考点4

硬水和软水

可溶性钙、镁化合物 的水; 1.概念:硬水是含有较多____________________ 可溶性钙、镁化合物 的水。 软水是不含或少含___________________ 2.检验硬水和软水的方法 少 ,有白色垢状物产生的是 加肥皂水,产生的泡沫______ 多 的是软水。 硬水;产生泡沫______ 3.硬水带来的危害:①洗衣服时既浪费肥皂也洗不净 衣服,时间长了还会使衣服变硬;②硬水会使锅炉内结垢, 不仅浪费燃料,而且会使锅炉管道局部过热,易引起管道变 形或损坏,严重时还可能引起爆炸。 蒸馏 。 4.硬水的软化方法:煮沸和________
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第2课时┃ 自然界的水

考点5

爱护水资源

1.节约水资源 利用效益 。使用________ 新技术 、 节约水资源即提高水的____________ 工艺 和改变_______ 改革______ 习惯 可以大量减少工农业和生活用水。 2.防治水体污染 工业 污染、_______ 农业 污染和 (1)水体污染来源:主要有_______ 生活 污染。 ______

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第2课时┃ 自然界的水

(2)防治水污染的措施 ①工业上:通过应用新技术、新工艺减少污染物的产 排放标准 生,同时对污染的水体作处理使之符合_____________ 。 化肥和农药 。 ②农业上:提倡使用农家肥,合理使用____________ ③生活上:生活污水逐步实现_________________ 集中处理和排放 。

考点聚焦

归类示例

第2课时┃ 自然界的水

归 类 示 例
类型一 水的电解实验
命题角度:电解水的实验分析。

例1 科学家用通电的方法使水分 解,从而证明了水的组成。把水注入 如图2-3所示的水电解器装置中,接 通直流电,可以观察到a管中的电极上 有气泡产生,稍过一段时间玻璃 _________________________________ 管中的水减少,玻璃管上方聚集 _________________________________ 了无色气体 。 ________

_____
考点聚焦 归类示例

第2课时┃ 自然界的水

I 填序号)。 检验b管中产物的方法是______( Ⅰ.用燃着的木条接近玻璃管尖嘴部分,慢慢打开活塞 Ⅱ.用内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在尖嘴上方,慢慢打 开活塞

(2)科学家还用点燃氢气证明燃烧产物的方法,证实了水 的组成。

考点聚焦

归类示例

第2课时┃ 自然界的水

如果将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸 铜的仪器c(见图2-4),在导管口d处点燃,然后把盛有冷水的烧杯 置于如图2-4所示的位置。实验过程中可以观察到的现象是 无水硫酸铜变蓝,导管d处有淡蓝色火焰,烧杯底部附着小水珠。 ________________________________________________________

考点聚焦

归类示例

第2课时┃ 自然界的水





(1)从图上观察,a管中的气体多,应是氢气,b管中的气体

少,应是氧气。电解水产生的氢气比较潮湿,通过足量无水硫酸铜会使 无水硫酸铜变蓝,点燃氢气生成水,会使盛有冷水的烧杯底部凝结成小 水珠。

考点聚焦

归类示例

第2课时┃ 自然界的水

变式题 [ 2013· 乌鲁木齐 ]在电解水的实验中可以直接 观察到的实验现象是( C ) A.水是由氢、氧两种元素组成的 B.有氢气和氧气产生、且体积比为2∶1 C.在电极上均有气泡产生,两个玻璃管内气体的体 积比约为2∶1 D.每个分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
解 析 该实验中直接观察到的现象是两个电极都冒气泡,产生气 体的体积比为2∶1,其他都是看不见的 。

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第2课时┃ 自然界的水

[方法点拨] 电解水是将电能转化为化学能,水的电 解实验可记忆为“正氧负氢,氢二氧一”。

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第2课时┃ 自然界的水

类型二 水的净化
命题角度:水的净化方法和步骤。 例2 小明同学去九仙山旅游时,用瓶装了一些山下的泉 水,带回实验室,在老师的指导下,按下列流程进行实验, 制取蒸馏水。

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第2课时┃ 自然界的水

请回答下列问题。 (1)取水后加入明矾的作用是 利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附,使杂质沉 ___________________________________________________ 降来达到净水的目的(或吸附水中的悬浮杂质,使之沉降) 。 ___________________________________________________ (2)进行过滤操作时,下列做法错误的是_____ D 。 A.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 C.滤纸的边缘要低于漏斗口 D.液面不要低于滤纸边缘

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第2课时┃ 自然界的水

吸附 性,除去 (3)向滤液中加入活性炭,利用其__________ 水样中的色素和异味。 (4)消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)

集氧化、吸附、凝聚、杀 菌等功能于一体,目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠 中铁元素的化合价为______ +6 。 (5)在制取蒸馏水的过程中,在水中要放碎瓷片,其作 防止加热时出现暴沸 用是________________________ 。
[方法点拨] 一般单一操作相对净化程度由低到高的顺序 是沉淀、过滤、吸附、蒸馏。

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第2课时┃ 自然界的水

类型三 硬水的软化和鉴别 命题角度:硬水的软化和鉴别方法 。 例3 井水中通常含有较多的钙、镁离子,如果想知道某 肥皂水 检验。为降低水的硬 井水是硬水还是软水,可以用________ 度,可采用的方法是______________ 煮沸(或蒸馏等。 )
解 析 检验井水是硬水还是软水可用肥皂水;降低水的硬度,可

采用煮沸、蒸馏等方法。

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第2课时┃ 自然界的水

[方法点拨] 硬水的软化方法是把水煮沸或蒸馏, 可使 部分可溶性钙、镁化合物以沉淀形式析出,来降低水的硬 度。检验硬水和软水使用肥皂水,观察泡沫的多少。

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第2课时┃ 自然界的水

变式题 海洋是巨大的资源宝库,7月11日是中国航海日, 海兴国强,海衰国败。下列有关水的说法错误的是 ( ) D A.海水是硬水还是软水可以用肥皂水鉴别 B.煮沸可以降低井水的硬度 C.市售的矿泉水是硬水,纯净水是软水 D.浑浊的水是硬水,清澈透明的水是软水
解 析 本题考查硬水与软水的概念,硬水是指含较多可溶性钙、

镁化合物的水,软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。井水、 矿泉水清澈透明,但含较多的钙、镁化合物,是硬水,所以不能以是否 清澈透明来判断是否是软水。
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第2课时┃ 自然界的水

类型四 爱护水资源 命题角度:节水的措施。 例4 [2013· 兰州]兰州城市形象标志(如图2-6)运用蓝、黄、 绿三色分别代表了蓝天、黄河、绿地。黄河与兰州因缘际会, 既是地理的交汇,也是文明的碰撞。下列对黄河水的认识, 正确的是( ) D A. 可以用明矾鉴定黄河水是硬水还是软水 B. 大量使用农药、化肥,不会造成黄河水污染 C. 黄河穿城而过,因而兰州人不需节约用水 D. 在沉淀、过滤、蒸馏等对黄河水的净化操作中,净化程 度最高的是蒸馏
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第2课时┃ 自然界的水





区分硬水和软水用肥皂水;化肥和农药要合理使用防止

水源污染;节约用水人人有责;在沉淀、过滤、蒸馏等对黄河水的净化
操作中,净化程度最高的是蒸馏。

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第2课时┃ 自然界的水

变式题 [ 2013· 聊城 ] 联合国确定2013年“世界水日” 的宣传主题是“水合作”。我国的宣

传主题为“节约保护 水资源,大力建设生态文明”。 B (1)下列做法符合宣传主题的是________ 。 A.不间断地放水洗衣服 B.富含氮、磷的生活污水不能排放到河中 C.工业污水直接压入地下,造成地下水污染 三态变化 实现的。 (2)水的天然循环是通过水的__________ 属于 填“属于”或“不属于”)营养物质。 (3)水________( 做溶剂 。 (4)请举出水在实验室中的一种用途:________
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第2课时┃ 自然界的水





爱护水资源包括防治水源污染和节约用水,不间断地放

水洗衣服浪费水。富含氮、磷的生活污水和工业污水直接排放到河中或 压入地下,会造成水污染;水的天然循环是通过水的三态变化实现的;

水属于六大营养物质中的一种;水在实验室中主要做溶剂,也可用于稀
释溶液和洗涤仪器等。

[方法点拨] 爱护水资源,要从两方面考虑:一方面要防 治水体污染,另一方面就是要节约用水。可从水体污染形成 的原因提出防治水污染的方法。

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第3课时

溶液的形成

溶解度

第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

考 点 聚 焦
考点1 溶液

另一种 物质 一种或几种 物质分散到_________ 1.概念:指______________ 里,形成的均一的、稳定的混合物。 2.特征:均一性、稳定性。 均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。 稳定性是指外界条件(温度、溶剂量、压强等)不变时, 溶质不会从溶剂中分离出来。

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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

①均一、 稳定的液体并不一定是溶液。 如水、 酒精等。 ②溶液不一定都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色, 氯化铁溶液呈黄色等。 溶剂 组成。被溶解的 溶质 、________ 3. 组成 : 由 ________ 溶质 , 能 溶 解 其 他 物 质 的 物 质 叫 做 物 质 叫 做 ________ ________ 溶剂 。

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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

常见溶液中溶质和溶剂的判断:
溶液 类型 溶质 溶剂 液液型 气液型 固液型 无水 有水 气体 固体 量少 非水物质 液体 液体 量多 水

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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

①溶液通常根据溶质名称来命名, 若溶剂不是 水,还需指出溶剂的名称。例如:氯化钠溶液、蔗糖溶 液、碘的酒精溶液(简称碘酒)等。 ②溶液中未溶解掉的部分不能视为溶质。 ③一种溶液中的溶质可以有多种,但溶剂只有一种。 4.形成条件:可溶性物质与溶剂混合。如食盐与水 混合、碘与酒精混合等。

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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

考点2

溶解的现象

硝酸铵 溶 物质溶解时通常伴随有吸热、放热现象。如________ 氢氧化钠 溶解时

会放 解时会吸热,表现为溶液的温度降低;_________ 热,表现为溶液的温度升高。
①溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和,但溶 液的体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和。这是因为在 溶质分散到溶剂的过程中,构成物质的粒子不停运动,粒子 间的间隔发生了变化。 ②物质溶于水后,往往会使溶液的沸点、凝固点、密度 等发生变化。
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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

考点3

溶液的应用

溶液的应用比较广泛,主要有以下几个方面: 快 ; (1)在溶液中进行化学反应,可使反应速率变_____ (2)动、植物对养料的运输、吸收只有在________ 溶液 的环境 中才能进行; (3)医疗上的针剂通常配成溶液以方便使用; (4)利用物质溶解时的吸热、放热现象,可对物质进行鉴 别等; (5)利用物质溶解后溶液的凝固点降低,可清除公路上的 冰雪等。
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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

考点4

乳化作用

当在植物油中加入洗涤剂后,植物油就被分散成无数细 小的液滴,而不能聚集成大的油珠,这种现象被称为______ 乳化 。 肥皂、洗发水等都具有乳化作用。

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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

考点5

饱和溶液与不饱和溶液

1.概念:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶 不能继续溶解 时,所得的溶液叫做这种溶质的 质,当溶质_____________ 还能继续溶解 的溶液,叫做这种溶质的不 饱和溶液;________________ 饱和溶液。 2.判断方法 不再减少 ,那么 (1)当溶液中有固态溶质时,若固体___________ 减少 ,那么该溶液是不饱和的。 该溶液是饱和的;若固体_______ (2)当溶液中没有固态溶质时,向溶液中加入少量相应 不再溶解 ,则原溶液是饱和的;若溶质 的溶质,若溶质__________ 继续溶解 __________ ,则原溶液是不饱和的。
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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

(3)当溶液中有晶体析出时,析出晶体后的溶液一定是饱和 溶液。 3.相互转化

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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

①某物质的饱和溶液是对相应的溶质不能继续 溶解的溶液,但还可以溶解其他的物质。如某饱和食盐水 中还可以继续溶解硝酸钾固体。 ②通过降低温度实现由不饱和溶液向饱和溶液的转 化,只是针对多数固体溶质而言的,对于溶解度随温度升 高而减小的物质(如气体、熟石灰等)是不可行的。 ③对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂,往往会有溶质 从溶液中以晶体形式析出。

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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

考点6

固体物质的溶解度

一定温度 下,某固态物质在______g 100 溶 1.概念:在___

_______ 饱和 状态时所溶解的________ 质量 ,叫做这种物 剂里达到________ 质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂,通常所说的 溶解度是物质在水中的溶解度。 2.影响因素:①内因:溶质和溶剂的性质;②外因: 温度 。 主要是________

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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

①搅拌、振荡、增加溶剂的量等只能增大物质 的溶解速率或溶解的量,但不能增大其溶解度。 ②判断某一数值是不是溶解度,关键是看它是否同 时满足四个条件“一定温度、100 g 溶剂、饱和状态、溶 质的质量”。 ③只有在饱和溶液中才存在如下关系: 溶解度 溶质质量 溶解度 溶质质量 100 g =溶剂质量;溶解度+100 g=溶液质量

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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

3.与溶解性的关系:利用物质在 20 ℃时溶解度的 大小可以对物质的溶解性进行划分。

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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

考点7

气体的溶解度

101 kPa 和一定温度 1.概念:是指该气体的压强为________ 1 体积水里溶解达到________ 饱和 状态时的气体 时,在________ 体积 。 ________ 2.影响因素:(1)内因:气体的性质;(2)外因:主要 越小 ,压强 是温度和压强。温度越高,气体的溶解度________ 越大 。 越大,气体的溶解度________

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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

考点8

溶解度曲线

1.概念:指物质的溶解度随温度变化的曲线。横坐 温度 ,纵坐标表示__________ 标表示________ 溶解度 。 2.含义:①曲线上的点,表示某物质的饱和溶液; ②曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况; ③两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下的 溶解度相同。 3.应用:①查找某一温度下物质的溶解度;②比较 某一温度下两种物质溶解度的大小;③选择使某种物质 从溶液中结晶的方法。
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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

归 类 示 例
类型一 溶液的形成
命题角度:考查学生对形成溶液的基本条件的掌握情况。

例1 [2013· 上海] 厨房中的物质放入足量的水中,充分搅 拌,不能形成溶液的是( A ) A. 食用油 B. 白醋 C. 白糖 D. 食盐
解 析 只有在水中能溶解的物质才能与水形成溶液,由于食用油

难溶于水,故它不能形成溶液。

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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

[方法点拨] 物质混合能否形成溶液主要是看该物质的 溶解性。因此,要注意掌握生活中一些常见物质在水中的 溶解性情况。

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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

类型二 溶液的应用 命题角度:考查学生对溶液在日常生活中应用情况的了 解程

度 。
例2 [2012· 烟台] 溶液对人类的生产、生活都有很重要的 意义。下列关于溶液的说法正确的是( D ) A.均一、稳定的液体都是溶液 B.溶液组成中一定含有水 C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D.融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点 低于0 ℃
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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度





溶液是均一、稳定的混合物,水虽均一、稳定但属于纯净

物,不属于溶液,故A错;溶液的溶剂不一定是水,例如碘酒中溶质是碘, 溶剂是酒精,故B错;饱和溶液是对于某一溶质来说的,故C错;水中加

入融雪剂后凝固点降低,沸点升高,所以凝固点要比水的凝固点低,即
凝固点低于0 ℃,故D正确。

[方法点拨] 溶液的应用十分广泛,主要有以下几个方面:一是 利用溶液中物质被分散成了分子或离子,将某些物质变成溶液可以 加快反应的速率或便于动植物对养分的吸收;二是溶液的密度一般 比水大、凝固点比水低、沸点比水高,可用于农业选种、公路上消 除冰雪等;三是溶液在形成时往往伴随有热量变化,可用于鉴别物 质、进行有关实验等。
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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

类型三 溶解的现象 命题角度:考查学生对物质溶解时的吸热、放热情况的 了解程度 。 例3 [2012· 扬州] 下列物质溶于水时,溶液温度明显降低 的是( B ) A.氯化钠 B.硝酸铵 C.浓硫酸 D.氢氧化钠
解 析 氯化钠溶于水,溶液的温度几乎不变;硝酸铵溶于水,溶

液的温度明显下降;浓硫酸、氢氧化钠溶于水溶液的温度明显升高。

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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

类型四 乳化作用

命题角度:从日常生活中的一些现象考查对乳化作用的 理解 。
例4 [2012· 泰州] 下列洗涤方法中,利用乳化原理的是 ( D ) A.用食醋除水垢 B.用稀盐酸除铁锈 C.用汽油清洗油渍 D.用洗洁精清洗油污

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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度





用食醋除水垢、用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈,均是

利用食醋、稀盐酸分别能与水垢、铁锈反应生成可溶性物质的性质。用 汽油清洗油渍是利用汽油能溶解油污的性质。用洗洁精清洗油污是利用

洗洁精能够将油污分散成细小的液滴这一性质,它属于乳化。

[方法点拨] 乳化作用是生活中比较常见的现象,要注意掌 握生活中常见的乳化剂,并注意乳化与溶解之间的区别。

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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

类型五 饱和溶液与不饱和溶液的判断方法与转化方法 命题角度:考查学生对溶液是否饱和的判断方法及饱 和溶液与不饱和溶液相互转化方

法的掌握情况。 例5 [2012· 衢州] 周末,感到有点饿的甲同学泡了一杯 白糖开水,他用筷子充分搅拌杯中的白糖后,将杯子放在

一边待糖水变凉。喝糖水时,发现杯底有少量未溶解的白
糖(如图3-2所示)。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱

和溶液的是( C )
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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

A.泡糖水时进行了充分搅拌 B.糖水热的时候白糖全部溶解 C.凉的糖水底部有剩余的白糖 D.喝糖水时感到很甜
解 析 当凉的糖水底部有剩余的白糖时,说明溶液中不能再继续

溶解白糖,溶液处于饱和状态。

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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

变式题 将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液, 可采用的方法是_____________( 加入硝酸钾 任写一种)。
[方法点拨 ] 判断饱和溶液与不饱和溶液时,分两种情 况:一是当溶液中没有固体溶质存在时,向溶液中加入相应 的溶质,如果不溶解,则溶液饱和,反之,溶液不饱和;二 是当溶液中有固体溶质存在时,看固体溶质是否减少,若不 减少,溶液饱和,否则溶液不饱和。在进行饱和溶液与不饱 和溶液相互转化时,一般可以通过改变溶剂的量、溶质的量 和温度来实现。但对于不同的物质,其温度改变的方向是不 同的,如对于溶解度随温度升高而减小的物质,要将其饱和 溶液变成不饱和溶液,需要采取降温的方法。
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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

类型六 溶解度的含义 命题角度:通过对具体数据的分析,考查学生对溶解度 含义的理解。 例6 关于氯化钠溶解度的说法正确的是( D ) A.t ℃时,10 g氯化钠能溶解在100 g水中,所以t ℃ 时氯化钠的溶解度是10 g B.t ℃时,10 g氯化钠溶解在水中能形成100 g饱和溶 液,所以t ℃时氯化钠的溶解度是10 g C.把20 g氯化钠溶解在100 g水中恰好达到饱和,所 以氯化钠的溶解度是20 g
考点聚焦 归类示例

第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

D.t ℃时,把36 g氯化钠溶解在100 g水中恰好饱和,所 以t ℃时氯化钠的溶解度是36 g
解 析 只有在一定的温度下,在100 g溶剂里溶解达到饱和时,

所溶解的氯化钠质量才是氯化钠的溶解度。

[方法点拨] 判断溶解度的关键是看所给数据是否具备以 下几个要素:一定的温度,溶剂的质量是 100 g,溶液处于饱 和状态。缺少其中任何一点,都不能认定为溶解度,而只能认 定是溶解的量。

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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

类型七 溶解度曲线的含义及其应用 命题角度:根据所给的溶解度曲线,分析其所包含的信 息并能够加以应用。 例7 [2012· 德阳] 甲、乙两种物质的 溶解度曲

线如图3-3所示,下列叙述错 误的是( D ) A.t1℃时,甲的溶解度小于乙的溶 解度 B.t1℃时,加入甲物质,可使不饱 和的甲溶液变成饱和溶液
考点聚焦 归类示例

第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

C.t2℃时,甲或乙两种物质的饱和溶液中溶质与溶剂 的质量比是W∶100 D.将甲、乙饱和溶液的温度从t3℃下降到t1℃时,乙先 析出晶体
解 析 只从溶解度曲线可以看出,甲的溶解度随温度降低明显

减小,因此,当甲、乙饱和溶液均从t3℃下降到t1℃时,应该是甲先析 出晶体。

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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

[方法点拨] 溶解度曲线用图像形式反映了溶解度与影 响溶解度因素(一般是温度)之间的关系,解题时必须深入理 解曲线所包含的各方面的含义, 如曲线上的点、 曲线的走向、 两条曲线的交点等所表达的意义。

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第4课时 溶液的浓度 一定溶质 质量分数溶液的配制

第4课时┃ 溶液的浓度 一定溶质质量分数溶液的配制

考 点 聚 焦
考点1 溶质的质量分数

溶质 质 量 与 1 . 含 义 : 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 是 ________ 溶液 质量之比。 ________ 2.表达式
溶质质量 (1)溶质的质量分数= ×100% 溶液质量 溶解度 (2) 溶质的质量分数= × 100%( 仅适用于 溶解度+100 g 饱和溶液)
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第4课时┃ 溶液的浓度 一定溶质质量分数溶液的配制

溶质 质量+ ________ 溶剂 3 . 其他关系式: 溶液质量= ________ 质量=溶液体积×溶液密度
①溶质的质量分数用百分数表示,不能用分数表 示。 ②溶质质量分数既与溶质质量有关, 也与溶液质量有关, 因此并不是溶质多者其溶质的质量分数就一定大。③溶质质 量分数不是纯数学计算, 它只有在溶解度的范围内才有意义。

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第4课时┃ 溶液的浓度 一定溶质质量分数溶液的配制

考点2

溶液的稀释问题

溶质 的质量不会发生变化。 特点:稀释溶液的过程中,________ 计算公式: 浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液质 量×稀溶液的溶质质量分数。
①两种溶液混合时,质量可以相加减,但体积之间不 可以相加减。 ②稀释的方法可以是用水稀释,也可用稀溶液稀释浓溶液。 混合前后有下列相等关系: 浓溶液质量 × 浓溶液的溶质质量分数+稀溶液质量 × 稀溶 液的溶质质量分数=混合溶液质量×混合溶液的溶质质量分数。 ③计算时要保持单位一致。
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第4课时┃ 溶液的浓度 一定溶质质量分数溶液的配制

考点3

配制一定溶质质量分数的溶液

计算 ;②_____________ 称量(量取) ;③______ 溶解 ;④装 1.步骤:① ______ 瓶贴标

签存放。 2.仪器:烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、细口瓶。
① 配制溶液的第一步涉及有关溶质质量分数的计 算,利用公式:溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,求出 溶质质量,再利用公式:溶剂质量=溶液质量-溶质质量,求 出溶剂的质量, 实验中要将溶剂的质量转变为体积, 然后量取。 ②若溶质为液体时,第二步应改为量取,即通过计算将液体质 量转变为体积,实验操作中不需要托盘天平,只需要量筒。
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第4课时┃ 溶液的浓度 一定溶质质量分数溶液的配制

归 类 示 例
类型一 溶质质量分数的简单计算
命题角度:已知溶液质量,求溶质、溶剂的质量。

例1 [2013· 青岛] 氯化钠不仅是必不可少的生活用品,也 是重要的化工原料。请计算:若要配制1000 g 0.9%的氯化钠 溶液,需要________g 氯化钠,________g 水。 9 991
解 析 需要称取NaCl的质量为1000 g×0.9%=9 g ,需要水的质

量为1000 g-9 g=991 g。

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第4课时┃ 溶液的浓度 一定溶质质量分数溶液的配制

[方法点拨] 做此类题目时要注意关于溶质质量分数的 计算公式及其变形的应用,同时要分清楚溶剂质量和溶液 质量的区别。

考点聚焦

归类示例

第4课时┃ 溶液的浓度 一定溶质质量分数溶液的配制

变式题 [2013· 泉州改编 ] 实验室可以用过氧化氢溶液来 制取氧气,实验时还需加入少量二氧化锰,其作用是 加快过氧化氢的分解 。 ________________________ 现要配制 100 g 溶质质量分数为 20 6%的过氧化氢溶液,需要 30%的过氧化氢溶液________g , 80 需要加入水的体积为________mL 。 在量取水的操作中, 当水。 胶头滴管 填 面接近所需刻度时,应改用_________(

仪器名称)加水至所需刻度。将配制好的 溶液装入试剂瓶中,贴好标签。请在如图 4-1所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标 签内容。
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过氧化氢溶液 8%

第4课时┃ 溶液的浓度 一定溶质质量分数溶液的配制

类型二 饱和溶液中溶质质量分数的计算
命题角度:根据溶解度计算溶质质量分数。
例 2 [2012· 杭州] 已知某物质在不同温度下的溶解度数据如 下表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 12.6 15.3 20.0 25.0 38.2

如果要配制该物质溶质质量分数为 20%的饱和溶液 200 g, 160 60 需要水________g ,此时溶液的温度应为__________ ℃。
考点聚焦 归类示例

第4课时┃ 溶液的浓度 一定溶质质量分数溶液的配制





本题考查了溶解度和溶质质量分数的简单计算。溶质质量

=200 g×20%=40 g;需要水的质量为200 g-40 g=160 g。根据饱和 S 溶液中溶质质量分数= ×100%,可得:S=25 g,所以此时溶 S+100 g 液

的温度是60 ℃。

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第4课时┃ 溶液的浓度 一定溶质质量分数溶液的配制

变式题 [2013·烟台] 如图 4-2 是甲、乙、丙三种物质 的溶解度曲线。下列说法错误的是( B )

A.要配制相同溶质质量分数的甲、 丙两种物质的饱和溶液,应该将温度控 制在t1 ℃ B.t2 ℃时,将30 g甲物质加入到50 g水中不断搅拌,形成的溶液中溶质的 质量分数是37.5% C.要从甲物质的饱和溶液中获得 晶体甲,可采用降温结晶的方法
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第4课时┃ 溶液的浓度 一定溶质质量分数溶液的配制

D.将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加 水或降温的方法
解 析
根据溶解度曲线可以看出,t2 ℃时甲物质的溶解度是 50 g,

因此将 30 g 甲物质加入到 50 g 水中只能溶解掉 25 g,形成的溶液中溶质的 质量分数为 25 g ×100%≈33.3%。 50 g+25 g

[方法点拨 ] 解答此类题目时要注意某温度下的饱和溶液 中溶质质量、溶剂质量与相应温度下该物质溶解度的关系;理 解某温度下,某种物质的溶液中其溶质的质量分数有最大值。
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第4课时┃ 溶液的浓度 一定溶质质量分数溶液的配制

类型三 有关溶液稀释问题的计算

命题角度:稀释过程中溶质的质量分数。
例3 如图4-3是某试剂瓶标签上的部分内容。 (1)要把该浓硫酸稀释为100 g 19.6% 的稀硫酸,需要这种浓硫酸的质量 ________g 。 20 (2)稀释浓硫酸时,一定要把 浓硫酸 沿器壁慢慢注入________ 水 里, ________ 并不断搅拌。
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第4课时┃ 溶液的浓度 一定溶质质量分数溶液的配制





由于稀释前后溶质的质量不变,因此需要浓硫酸的质

100 g×19.6% 量为 =20 g。 98% (2)稀释浓硫酸时,由于浓硫酸的密度大于水,且溶于水时放出 大量的热,所以一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌, 使热量散发。

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第4课时┃ 溶液的浓度 一定溶质质量分数溶液的配制

变式题 [2013·绵阳] 四川泡菜深受人们喜爱。家庭用含 NaCl 94%的袋装食用盐配制泡菜水,要求泡菜水中 NaCl 的 250 质量分数为 18.8%, 则 1000 g 水中需加袋装食用盐________g 。
[方法点拨] 有关溶液稀释问题的计算,不管是用加水稀 释的方法还是用加稀溶液稀释的方法, 解题所需的关系都是溶 液稀释前后溶质的质量相等, 解题时, 大家应注意找出稀释前 后溶液的实际质量及各自对应的溶质质量分数。

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第4课时┃ 溶液的浓度 一定溶质质量分数溶液的配制

类型四 配制一定溶质质量分数的溶液 命题角度:配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤。 例4 [2012· 佛山] 在配制一定溶质

质量分数的氯化钠溶液 的实验中,下列操作不正确的是( C )





用量筒取液体时,视线应该与凹液面的最低点保持水平。
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第4课时┃ 溶液的浓度 一定溶质质量分数溶液的配制

变式题 [2012· 滨州] 实验室需要配制15%的氯化钠溶 液50 g。 7.5 g (1)计算:需要氯化钠的质量为____________ 。 (2)某同学按图4-5所示步骤依次操作:其中操作错误 AB (填字母序号);B中仪器的名称为______ 量筒 ;E 的步骤是____ 搅拌,以加速溶解 。 中玻璃棒的作用是____________________

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第4课时┃ 溶液的浓度 一定溶质质量分数溶液的配制

(3)若图A中砝码的质量为5 g,游码为2.5 g,则小明称 2.5 g 。 得的氯化钠实际质量为_____
解 析 (1)配制50 g 15%的氯化钠溶液时,需要氯化钠的质量为
50 g×15%=7.5 g。(2)A中砝码和药品放反了;B仰视读数了; B中仪器 是量筒,E中玻璃棒的作用是搅拌,以加速溶解。(3)使用天平时,砝码和

药品放反了,药品的实际质量=砝码质量-游码质量。

[方法点拨] 配制一定溶质质量分数的溶液是九年级化学 的一个重要的学生实验,题目通常考查学生是否做过这个实 验。解题的关键是要回忆起做实验的主要操作步骤,通过步 骤来回忆所需选用的仪器和操作要领,这样就能正确解答。
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第5课时

碳和碳的氧化物

第5课时┃ 碳和碳的氧化物

考 点 聚 焦
考点1 碳单质的物理性质和用途

1.金刚石:是无色透明、正八面体形状的固体,是天 最硬 的物质,常用作裁玻璃的________ 玻璃刀 ,以及装 然存在的______ 在钻探机的________ 钻头 上,也可制作璀璨夺目的装饰品。 深灰色的有金属光泽而不透明 的细鳞片 2.石墨:是______________________________ 状的固体,具有优良的导电性能,可用于制成干电池上的 电极 ;质软而滑腻,划一下会留下深灰色的痕迹,可用于 _______ 铅笔芯 。 制__________

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第5课时┃ 碳和碳的氧化物

3.C60:是由60个碳原子构成的分子,形似足球,这 种足球结构的C60分子很稳定,可应用于材料科学、超导体 等方面。
金刚石、石墨和 C60 都是由碳元素组成的,由于 碳原子排列方式不同,它们的性质存在差异。

4.木炭、活性炭:主要成分也是碳单质,结构与石墨 类似。木炭和活性炭都具有________ 吸附 作用,如木炭用来吸 附工业产品里的色素和消除异味,活性炭用在防毒面具中 吸附毒气。
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第5课时┃ 碳和碳的氧化物

考点2

碳单质的化学性质

不活泼 。 碳的单质在常温下化学性质__________ 在高温下碳能与 多种物质发生反应。 (1)可燃性
点燃 CO 2

完全燃烧(氧气充足):C+O2=====________ 点燃 2 2CO 不完全燃烧(氧气不充足):____C+O2=====_______

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第5课时┃ 碳和碳的氧化物

(2)还原性 ①木炭还原氧化铜的实验 (ⅰ)实验装置:见图5-1。
(ⅱ) 实验现象:黑色固体逐渐变成 红色 ,澄清的石灰水变________ 浑浊 。 ________ (ⅲ)化学方程式:
高温 2Cu+CO2↑ 2 ______CuO+C=====____________

CuO 、还原剂是________) C (氧化剂是________ ②碳在高温下还原二氧化碳
高温 CO2 + C===== ________ 2CO
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第5课时┃ 碳和碳的氧化物

在酒精灯上加网罩的目的是使火焰集中并提高温度。

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第5课时┃ 碳和碳的氧化物

考点3

二氧化碳对环境的影响

1.自然界中二氧化碳的循环 2.二氧化碳含量增大会导致温室效应 大气中的二氧化碳就像温室的玻璃或 塑料薄膜一样,既能让太阳光透过,又能 使地面吸收的太阳光的热量不易向外散失, 起到了对地球保温的作用,这种现象叫做 __________ 效应。导致温室效应的气体主 温室 要是二氧化碳,其余还有臭氧、甲烷、氟 氯代烷等。
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第5课时┃ 碳和碳的氧化物
3.控制二氧化碳排放量的措施 天然气 等化石燃料,更多 煤 、_______ 石油 、_________ (1)减少使用_____ 太阳能 风能 地热能 等清洁能源。 地利用____________ 、__________ 、__________ (2)促进节能产品和技术的进一步开发和普及,提高能源的 生产 效率和_________ 使用 ______ 效率。 植树造林 ,严禁______________ 乱砍滥伐森林 。 (3)大力____________ 物理 化学 (4)采用__________ 或__________ 方法, 人工吸收二氧化碳。 CO2 不是空气污染物。CO2 在自然界不断循环,是 氧气的间接来源。由于 CO2 含量增大会导致“温室效应” , 但 是只是影响环境,不能算污染。
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第5课时┃ 碳和碳的氧化物

考点4
项目

二氧化碳和一氧化碳的性质

二氧化碳 一氧化碳 无 色、____ 无 气味的 通常状况下,____ 无 色、____ 无 气 状 气体,在加压和冷却的情况下,二氧 ____ 化碳会变成固体,固体二氧化碳叫 味的气体 态 “__________” 干冰 ,干冰能升华吸热变 物 成二氧化碳气体 理 性 密 略小 大 比空气____ 比空气______ 质 度
溶 在1体积水里溶解1体积二氧化碳, 解 能溶于水 性
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在1体积水里溶解 0.02体积一氧化碳, 难溶于水

第5课时┃ 碳和碳的氧化物
(续表)
项目 可燃性 二氧化碳 一般情况下,既不燃烧也不 支持燃烧 没有还原性 跟水反应 一氧化碳 有可燃性,化学方程式: 点燃 2 2CO2 ___CO +O2=====________ 有还原性 △ Cu+CO2 CuO+CO=====_____________ 不能跟水反应

化 学 性 质


还原性 跟水 反应 跟石灰 水反应 有无毒性 主要 用途
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H2CO3 CO2+H2O===_________
跟石灰水反应 CO2+Ca(OH)2===

不能跟石灰水反应

CaCO3↓+H2O ____________________
无毒 灭火、人工降雨、干冰制冷 剂、化工原料
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有剧毒 气体燃料、高炉炼铁

第5课时┃ 碳和碳的氧化物

CO 有剧毒,在做实验时,应特别注意尾气 的处理;用煤等含碳燃料燃烧时,一定保持室内通风, 防止 CO 中毒。

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第5课时┃ 碳和碳的氧化物

考点5

二氧化碳的实验室制法

大理石 或________) 石灰石 和________ 稀盐酸 1.药品:________( CaCl2+H2O+CO2↑ 2. 反应原理: CaCO3+__HCl===___________________ 2
在二氧化碳的实验室制法中,不能用稀硫酸与块 状石灰石反应来制取 CO2,这是因为 H2SO4 与 CaCO3 反应 生成微溶的 CaSO4,它会覆盖在 CaCO3 的表面,阻碍反应 的进行。若用浓盐酸与石灰石反应来制取 CO2,会导致浓盐 酸中的氯化氢气体混入产生的 CO2 内,造成气体不纯。

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第5课时┃ 碳和碳的氧化物

3.制取装置 发生装置:固+液不加热型,装置如图5-3(a)(b)。 收集装置:________ 向上 排空气法,装置如图(c)。

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第5课时┃ 碳和碳的氧化物

①用图(b)制取 CO2 时,长颈漏斗要伸到液面以下 形成“液封”,以防气体逸出。 ②伸入到反应容器中的导管稍露出橡胶塞即可,不宜太 长,否则不利于气体导出。 ③集气瓶内的导管应伸入到集气瓶底部,利于排尽空气。

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第5课时┃ 碳和碳的氧化物

瓶口 ,如果木条 4.验满方法:将燃着的木条放置在________ 熄灭 ,证明已收集满。 ________ 5.检验方法:将气体通入澄清的石灰水中,如果石灰水 浑浊 ,则该气体为 CO2。 变________ 6.实验步骤:①检查装置的气密性;②装入大理石,塞 紧橡胶塞;③固定装置;④从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏 斗下端管口液封;⑤收集气体,导管一定要伸入集气瓶底部; ⑥检验是否集满。
工业上可用煅烧石灰石的方法制取二氧化碳 高温 (CaCO3=====CaO+CO2↑)。
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第5课时┃ 碳和碳的氧化物

归 类 示 例
类型一 碳单质的性质和用途
命题角度:碳单质的性质和用途。

例1 下列对一些事实的解释错误的是( C )
事实 A B C 书写档案规定必须使用碳素墨水 石墨能够作为电池的电极材料 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来 解释 碳的化学性质稳定 石墨能够导电 焦炭具有氧化性

D

制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖

活性炭具有吸附性

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第5课时┃ 碳和碳的氧化物





焦炭可以把铁从它的氧化

物矿石里还原出来体现的是焦炭

的还原性。

[方法点拨] 碳单质的碳原子排列方式不同,决定了它们

的物理性质有很大的差异,但其化学性质基本相同。

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第5课时┃ 碳和碳的氧化物

类型二 二氧化碳的循环
命题角度:二氧化碳在大气中的循环作用。 例2 图5-4是自然界碳的循环示意图,请据图分析后回答: (1)自然界CO2的来源途径有 化石燃料燃烧 (任写一点)。 _______________ (2)任何物质都有两面性,CO2对 人类的正面影响是促进植物的光合作用 温室效应 任写一点)。 等,不利影响有__________(

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第5课时┃ 碳和碳的氧化物

(3)人类降低空气中CO2含量的研究有两个方向:一是减 少CO2排放,二是增加CO2消耗。请写出一条你能做到的消 植树造林(种草等均可) 耗CO2的方式或途径:________________________ 。
解 析 (1)自然界CO2的来源途径有化石燃料燃烧、动植物呼吸等;

(2) CO2能促进植物进行光合作用,但过多会造成温室效应;(3)能做到的 消耗CO2的方式或途径主要是利用光合作用,如植树造林、种花种草等。

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第5课时┃ 碳和碳的氧化物

[方法点拨] 此类型题目通常把二氧化碳在自然界中循环

的生物知识与化学联系起来,同时还涉及温室气体的环保 知识。在解这类考题时我们要把握两个关键:①二氧化碳 的产生有动植物的呼吸、燃料的燃烧、微生物的分解作用 等;②二氧化碳的消耗有绿色植物的光合作用、江河湖海 的溶解作用等。

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第5课时┃ 碳和碳的氧化物

类型三 二氧化碳、一氧化碳的性质 命题角度:二氧化碳和一氧化碳的性质差。 例3 一氧化碳和二氧化碳只有一字之差。 (1)有人认为,两者就像孪生兄弟,这是因为______( 填 B 序号)。 A.它们由同种分子构成 B.它们由相同的元素组成 C.它们都有毒 D.它们都能溶于水

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第5课时┃ 碳和碳的氧化物

(2)也有人认为,二者化学性质相差甚远,请给出一条 支持他的理由: 一氧化碳能在空气中燃烧,而二氧化碳既不能燃烧也不能 __________________________________________________ 支持燃烧(其他合理答案也可) _____________________________ 。 (3)其实,二者是可以相互转化的,请用化学方程式表 示此过程: 点燃 高温 2CO+O2=====2CO2,CO2+C=====2CO 。 __________________________________________

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第5课时┃ 碳和碳的氧化物





一氧化碳和二氧化碳都由碳元素和氧元素组成,但化学

性质不同,如一氧化碳有可燃性,二氧化碳则没有,二氧化碳能使澄清
石灰水变浑浊,一氧化碳则不能,其原因是它们分子中原

子的构成不同; 但两者之间可以相互转化,如一氧化碳燃烧可以生成二氧化碳,反过来 二氧化碳和碳在高温下可以生成一氧化碳。

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第5课时┃ 碳和碳的氧化物

类型四 制取二氧化碳的实验探究 命题角度:实验室制取二氧化碳的原理、装置和收集 方法。 例4 [2013· 重庆] 我们学习过常见气体的实验室制法, 知道了制取气体的一般思路和方法。 (1)实验室制取气体时,确定发生装置需要考虑的两种 因素有________( 填序号)。 AC A.反应物的状态 B.气体的密度 C.反应的条件 D.气体的溶解性

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第5课时┃ 碳和碳的氧化物

(2)某实验室的仪器柜里有如图5-5所示的仪器。

长颈漏斗 。实验室用大理石和稀盐 仪器①的名称是___________ 酸制备并收集二氧化碳时,不可能选择的仪器是________ ②⑤ (填序号)。

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第5课时┃ 碳和碳的氧化物

(3)老师提出用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳,其反应 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 。 的化学方程式为_______________________________________ 为了完成该实验,有四位同学组装了以下发生装置,你认 为最合适的一套装置是______( D 填序号),该装置的最大优点是 能控制反应速率 。 __________________

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第5课时┃ 碳和碳的氧化物





(1)实验室制取气体时,确定发生装置需要考虑的两个因素

是反应物的状态和反应所需的条件。(2)实验室制取二氧化碳不需要加热,
用向上排空气法收集,故不需要酒精灯和排水法收集气体所用的导管⑤。 (3)因用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳反应速率太快,故用装置 D能控 制反应的速率。

[方法点拨] 通过对比氧气的反应装臵来选择实验室制取二 氧化碳的装臵。应重点理解二氧化碳的实验室制法的原理。操 作时,尤其注意先检查装臵的气密性,放入块状固体的方法, 长颈漏斗下端位于液面以下,气体验满方法等,要能正确操作 和识图,学会知识的迁移和运用。
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第6课时

金属和金属材料

第6课时┃ 金属和金属材料

考 点 聚 焦
考点1 金属材料

纯金属 以及它们的________ 1.金属材料:包括________ 合金 。 2.合金:(1)合金是在金属中加热熔合某些金属或非金 金属特征 的物质。硬度一般比各成分金属 属形成的具有____________ 大 ,熔点一般比各成分金属_____ 低 。 _____

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第6课时┃ 金属和金属材料

(2) 生铁和钢是铁的两种合金,生铁的含碳量为 2% ~ 4.3%,钢的含碳量为 0.03%~2%,生铁硬而脆,延展性和 机械性能差,钢硬度大,韧性好,延展性和机械性能好,因 而钢比生铁的性

能更优。 (3)钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料, 具有熔 点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀 性强等优点,在航空、航海、化工、通信等领域有广泛应用。 合金在物质分类中属于混合物,合金的用途比纯 金属更广泛。
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第6课时┃ 金属和金属材料

考点2

金属的性质

1.金属的物理性质 汞 是液体);有金属光 常温下,它们都是固体(但________ 金 为黄 铜 泽,大多数呈银白色(但________ 是紫红色,________ 导热 性,延展 导电 性和________ 色);大多数金属具有良好的________ 较高 。 性好,密度较大, 熔点________

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第6课时┃ 金属和金属材料

2.金属的化学性质 (1)与氧气反应 常温 下与空气中的氧 钾、钙、钠、镁、铝、锌在________ 高温 时能 气反应(铝、锌形成致密的氧化膜),铁、铜在________ 与氧气反应,金不能与氧气反应。
有关化学方程式 2Al2O3 3 2===____________ 4 +__O __Al
点燃 Fe O 3 2 3 4 __Fe+__O2=====____________

△ 2CuO 2 __Cu+O2=====__________
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第6课时┃ 金属和金属材料

在纯氧中,铁能剧烈燃烧,生成黑色的四氧化三铁; 而在潮湿的空气中,铁则易发生缓慢氧化生成红色的三氧化二 铁,是铁锈的主要成分。 (2)与酸反应 条件:金属(H 之前),酸(盐酸、稀硫酸) 2 FeCl2+H2↑ Fe+______HCl===______________ ZnSO4+H2↑ Zn+H2SO4===______________ ①铁与稀盐酸或稀硫酸发生臵换反应时, 只能生成亚 铁离子,溶液的颜色是浅绿色。 ②实验室里利用较活泼的金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应来 获得氢气。
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第6课时┃ 金属和金属材料

(3)与盐溶液反应 条件:金属(前置后,K、Ca、Na 除外),盐(必须可溶) FeSO4+Cu Fe+CuSO4===________________ Cu(NO3)2+2Ag 2 Cu+______AgNO 3===________________ 上述铁与硫酸铜的反应是我国古代湿法冶金术 的先驱。

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第6课时┃ 金属和金属材料

考点3

金属活动性顺序

金属活动性顺序是指金属在水溶液中失去电子变成离子 的能力。
Mg ___ Al ___Fe Zn Sn Pb(H)Cu K Ca Na___ ___ Hg ___ Ag ___ Pt Au ―――――――――――――――――――――――――――→
金属活动性:由强到弱

应用: (1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动 强 。 性越______

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第6课时┃ 金属和金属材料

(2)在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐 氢 ,且金属位置越靠前,与酸反应就越 酸、稀硫酸中的______ 剧烈。 (3)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面 化合物的溶液 里置换出来(K、Ca、Na 除外)。 的金属从它们____

__________

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第6课时┃ 金属和金属材料

考点4

铁的冶炼

1.一氧化碳还原氧化铁的实验。 (1)装置图:见图6-1。

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第6课时┃ 金属和金属材料

黑 色,澄清的石灰 (2)实验现象:红色粉末逐渐变为_____ 浑浊 ,尾气点燃产生__________ 淡蓝色 火焰。 水变________ (3)实验注意事项 ①先通入一氧化碳气体,排尽装置内的空气,防止一氧 化碳与空气混合加热后发生爆炸。 ②实验完毕后要继续通入一氧化碳气体,直到玻璃管冷 却,一是防止高温下的铁与空气接触,被氧化为氧化铁,二 是还可防止澄清石灰水倒吸。 ③尾气中含有一氧化碳,一氧化碳有毒,所以尾气要收 集或点燃,以防止直接排放污染空气。
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第6课时┃ 金属和金属材料

2.工业炼铁 炼铁原料:铁矿石[赤铁矿(主要成分是Fe2O3)和磁铁矿 (主要成分是Fe3O4)]、焦炭、石灰石和空气。 主要设备:高炉。 炼铁原理:在高温条件下,利用焦炭与氧气反应生成 的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
点燃 CO 高温 2CO C+O2=====______ ,CO2+C=====______ 2 高温 2Fe+3CO2 3 Fe2O3+____CO =====_____________

石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
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第6课时┃ 金属和金属材料

考点5

铁的锈蚀与防护

空气(或氧气) 1.铁生锈的条件:(1)__________________ ; 水 (2)_________ 。 2.防锈措施 干燥 。如:菜刀用完后擦干挂 (1)保持金属表面的________ 起来。 保护膜 。如:刷漆、涂油、电 (2)金属表面涂上一层________ 镀等。 (3)改变铁的单一结构,制成合金。如:制成不锈钢。

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第6课时┃ 金属和金属材料

①铁生锈的两个条件缺一不可。如果铁表面沾 有其他物质时,往往会加快生锈。如铁制品上沾有食盐水 或灰尘等则生锈更快,故防止铁制品生锈首先要保持铁制 品表面的干燥与洁净。 ②铝、锌等金属比铁不易生锈,其原因是在铝、锌的 表面生成了一层致密的氧化膜,可防止内部金属继续被氧 化,从而形成“自我保护”。

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第6课时┃ 金属和金属材料

考点6

保护金属的有效途径

防止金属的锈蚀 主 要 途 径 有 __________________ ; ____________________ 回收利用废旧金属 ;合理开发金属资源,积极寻找金 属代用品。

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第6课时┃ 金属和金属材料

归 类 示 例
类型一 金属的性质与用途
命题角度:给出信息,分析推测其主要性质和用途。

例1 请根据下表信息回答问题。
序号 ① ② ③ 金属 Al Fe Cu 熔点/℃ 660 1535 1083 导电性 61 17 99 硬度 化学性质 金属冶炼的 大致年限 约200年前 约2500年前

约6000年前

常温下与氧气反 2~2.9 应,表面形成致 密的薄膜 4~5 2.5~3 在潮湿的空气中 易生锈 在高温时易与氧 气反应

说明:导电性以银的导电性为100作标准,硬度以金刚石的硬度为10作标准。
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第6课时┃ 金属和金属材料

(1)菜刀用铁做而不用铝做的主要原因是 铁的硬度比铝大 。 __________________ Cu 。 (2)表中导电性最强的金属是_______ (3)①中形成薄膜的化学方程式: 4Al+3O2===2Al2O3 ______________________________ 。 (4)金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。之所以有 金属的活动性 。 先后,主要取决于__________________
解 析 由于铁的硬度比铝大,所以菜刀要用铁做;导电性的指数

越高,导电性也就越强,所以铜的导电性最强;常温下越容易与氧气反 应,也表现出其金属活动性越强。
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第6课时┃ 金属和金属材料

[方法点拨] 题目往往是通过图表和文字信息来反映 某一具体物质的用途,考查对所涉及物质性质的掌握情 况。金属的性质在很大程度上决定了它们的用途,但不 是唯一的决定因素,要牢固把握金属的性质,如金属的 物理共性为有金属光泽、导电性、导热性、延展性;化 学性质有与氧气反应、与酸反应以及与金属化合物溶液 的反应。

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第6课时┃ 金属和金属材料

类型二 金属活动性顺序的比较 命题角度:金属与酸、盐溶液的反应。
例 2 [2013·泸州] A、B、C、D 为金属活动性顺序表中常 见 的 四 种 金 属 。 已 知 : ①A + BSO4===ASO4 + B 、 ②C + H2SO4===CSO4+H2↑、 ③B+2DNO3===B(NO3)2+2D 。 请完 成以下填空。 前面 填“前 (1)金属 C 在金属活动性顺序表中排在氢________( 面”或“后面”)。 (2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性,其金属 A>B>D 活动性由强到弱的顺序是___________( 用字母填写)。
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第6课时┃ 金属和金属材料

(3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种, 金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色,则金属A为___ Zn , +2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag 。 反应③的化学方程式为Cu ______________________________
解 析 (1)根据反应②,金属C能从稀硫酸中置换出氢,故金

属C在金属活动性顺序表中排在氢前面;(2)根据反应①,A能从B的 硫酸盐中置换出B,说明金属活动性A>B,根据反应③,B能从D的 硝酸盐中置换出D,说明金属活动性B>D,故金属活动性是A>B> D;(3)由于金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色,故金属C是铁, 再根据金属活动性A>B>D判断,最活泼的金属A是锌、金属B是铜、

金属D是银。

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第6课时┃ 金属和金属材料

变式题 铁、铝、铜是

常见的三种金属。同学们发现 生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈, 而铁制品一般需 要做防锈处理。 [提出问题] 这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁 的活动性最强呢? [实验探究] 同学们对这三种金属的活动性顺序展开 了探究,请你参与探究并填写空格。将粗细相同的铁丝、 铝丝、 铜丝分别插入体积相同、 溶质质量分数也相同的稀 盐酸中。

考点聚焦

归类示例

第6课时┃ 金属和金属材料

操作

根据现象 得出金属 活动性顺序 有少量气泡 无气泡 无气泡 Fe>Al, Fe>Cu

片刻后 现象 几分钟 后现象

有少量气泡 有大量气泡 无气泡 Al>Fe>Cu ________

[讨论交流] 为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们 带着这个疑问查阅了相关资料,明白了铝丝在稀盐酸中短时间 内无气泡,是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。
考点聚焦 归类示例

第6课时┃ 金属和金属材料

[反思评价] 做金属性质实验时需将金属进行打磨,打磨的 除去金属表面的氧化物 。 目的是________________________ [实验验证] 为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动 性顺序,同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插 入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中。 写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式: Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 。 ____________________________ [拓展迁移] 若只有一支盛有少量稀盐酸的试管,只需合理 安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完), 也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插 Cu、Fe、Al(或Fe、Cu、。 Al) 入顺序为___________________________
考点聚焦 归类示例

第6课时┃ 金属和金属材料





将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质

质量分数也相同的稀盐酸中,可以观察到铝丝开始无气泡,然后有大量 的气泡,铁丝一直只有少量气泡,铜丝一直无气泡,故金属活动性是

Al>Fe>Cu;因为铝表面有致密的氧化膜,所以实验时需要先打磨除去;
若只有一支盛有少量稀盐酸的试管,先插入铜丝不反应,然后插入铁丝 能反应,再在铁的化合物溶液中插入铝丝又能反应,可以证明铁、铝、 铜这三种金属的活动性顺序是Al>Fe>Cu。

考点聚焦

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第6课时┃ 金属和金属材料

[方法点拨] 判断金属活动性顺序有以下几种方法: (1)根据金属在自然界中存在的状态。主要以化合物形 式存在,说明该金属活动性强;主要以单质形式存在, 说明该金属活动性弱。(2)根据金属与酸反应的剧烈程 度或产生氢气的速率快慢。反应越剧烈或产生氢气的速 率越快,金属活动性越强。(3)根据臵换反应。若A+ BC→B+AC能反应,则A的活动性大于

B。

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第6课时┃ 金属和金属材料

类型三 炼铁的原理 命题角度:CO还原氧化铁的实验。 例3 [2012·佛山] 炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁 反应,某同学利用该原理设计了一个实验,实验装置如图6- 2所示。

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第6课时┃ 金属和金属材料

对实验进行分析并回答。 外焰 填 (1)给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯,要用其_______( “外焰”“内焰”或“焰心”)进行加热。 红色粉末 (2)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是_________ 变成黑色 石灰水变浑浊 ________ ,观察到澄清石灰水的现象是_________________ 。 (3)实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是 先通入CO再开始加热 ;实验后“停止通入CO”与“停止 ______________________ 先停止加热再停止通入 CO 加热”的顺序是 _________________________ 。 (4)实验要在装置末端a处燃着一只酒精灯,其作用是 除去反应剩余的CO(或防止CO污染空气) 。 _______________________________________
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第6课时┃ 金属和金属材料





(1)酒精喷灯的外焰温度最高。(2)氧化铁粉末的颜色是红

色的,反应后生成的还原性的铁粉是黑色的。(3)为了防止玻璃管里混合 气体加热发生爆炸现象,实验前应先通入CO排除玻璃管里的空气后再

开始加热;为了防止高温下的铁与空气接触被氧化为氧化铁和实验过程
中澄清石灰水的倒吸,实验后要先停止加热再停止通入CO。(4)因为尾 气中含有少量的未反应的CO,用点燃的方法可以将CO变为CO2,防止 CO污染环境。

考点聚焦

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第6课时┃ 金属和金属材料

[方法点拨] 炼铁的原理是利用还原剂把铁矿石还原成 铁,反应是需要高温的。在用一氧化碳还原氧化铁的实验过 程中,要特别注意在加热前,必须将管内空气排尽,排放的 尾气一定要进行处理或综合利用,以防污染环境。

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第6课时┃ 金属和金属材料

类型四 金属的锈蚀和防护 命题角度:铁生锈条件的实验探究。 例4 [2013· 青岛 ]某化学兴趣小组用如图6-3所示实验 探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉)。

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第6课时┃ 金属和金属材料

(1)甲同学认为,试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀 是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同 A、B、C 填试管编 意他的观点,认为必须全面观察试管____________( 号)发生的现象,并经过科学严谨的推理,才能得出上述结论。 (2)试管D和E实验的目的是进一步探究铁在 盐、酸存在 的环境中是否更容易锈蚀。 _______________ (3)为防止金属锈蚀,除了采用覆盖保护膜等措施以外, 还可以制

成合金。这是因为合金与纯金属相比,其组成和内 性质 的变化。 部组织结构发生变化,从而引起________

考点聚焦

归类示例

第6课时┃ 金属和金属材料





(1)A中铁钉与水、氧气都接触,不能说明铁生锈是水还是

氧气还是二者共同作用的结果;B铁钉只与水接触,没有生锈;C铁钉只
与空气(氧气)接触,不生锈;只有三个实验一起才能说明铁锈蚀是铁与空 气中的氧气、水共同作用的结果。(2)食盐是盐、食醋中含有酸,D、E进 一步探究铁在酸和盐的环境中是否更易生锈。(3)结构决定性质,结构的 改变从而引起性质的改变。

[方法点拨] 根据金属锈蚀的产物可以推测金属锈蚀与哪些 物质有关,在设计实验探究时,要注意可控制变量的单一性, 如铁生锈与氧气和水分有关,为了探究生锈的原因,就需要分 别设计铁与氧气、铁与水、铁与氧气和水同时存在的三个实验。
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第7课时

常见的酸和碱

第7课时┃ 常见的酸和碱

考 点 聚 焦
考点1 酸碱指示剂
酸性溶液 红 色 ________ 无 色 ________ 碱性溶液 蓝 色 ________ 红 色 ________ 中性溶液

溶液指示剂

紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液

不变色(紫色)
不变色(无色)

指示剂遇到酸溶液或碱溶液时,变色的是指示剂, 而不是酸溶液或碱溶液。

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第7课时┃ 常见的酸和碱

考点2

浓盐酸、浓硫酸的性质

白雾 ,有腐蚀性。 1.浓盐酸具有挥发性,在空气中能形成_____ 吸水 性、________ 2.浓硫酸易溶于水,具有________ 脱水 性、腐 蚀性。
①稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢倒 入水中,并不断搅动。 ②由于浓硫酸具有吸水性,常在实验室用作干燥剂。 ③敞口放臵的浓盐酸和浓硫酸,浓盐酸因挥发性而使其质 量减少,浓硫酸因吸水性而使其质量增加,所以它们都要密封 保存。
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第7课时┃ 常见的酸和碱

考点3

盐酸、稀硫酸的化学性质和用途

H+ ,所以 由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的______ 化学性质相似。
化学性质 ①与酸碱指示剂作用 盐酸(HCl)
红 紫色石蕊溶液变__ 不变色 无色酚酞________ 2 Zn+____HCl=== ZnCl2+H2↑ ______________ 2 Fe+____HCl=== FeCl2+H2↑ ________________
归类示例

稀硫酸(H2SO4) 紫色石蕊溶液变红 __
不变色 无色酚酞_______

②与活泼金属反应生成 氢气

Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑ ________________ Fe+H2SO4=== FeSO4+H2↑ ____________

考点聚焦

第7课时┃ 常见的酸和碱

(续表) 化学性质 ③与金属氧化物反 应生成盐和水 ④与碱反应生成盐 和水 ⑤与某些盐的反应 用 途 盐酸(HCl) 6 Fe2O3+____HCl=== 2FeCl3+3H2O ________________ NaOH+HCl=== NaCl+H2O _________

_______ 稀硫酸(H2SO4) 3 Fe2O3+____H 2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O _________________

2 ____NaOH +H2SO4=== Na2SO4+2H2O ___________________
Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2↑ ===__________________ 火药;除锈、精炼石油

2 CaCO3+____HCl=== CaCl 2+H2O+CO2↑ _______________
有盐酸,可帮助消化

化工产品、除锈;胃液中含 化工原料; 生产化肥、 农药、

浓硫酸、硝酸因有强的氧化性,与金属反应不生成氢气。
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第7课时┃ 常见的酸和碱

考点4

氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质

极易 溶于水并放出大量热量。 氢氧化钠:白色固体,________ 潮解 ,有强的腐蚀性。 易吸收水分而________ 微 氢氧化钙:白色粉末状固体,________ 溶于水,有腐蚀性。
①氢氧化钠固体不仅吸水潮解,而且还能与空气中 的二氧化碳反应,使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质,所以氢氧 化钠必须密封保存,氢氧化钙也同样要密封保存。②氢氧化钙 可用生石灰与水反应制得,此反应能放出大量的热。反应方程 Ca(OH)2 式是:CaO+H2O===________________ 。
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第7课时┃ 常见的酸和碱

考点5

氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途

由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的 OH- ,所以化学性质相似。 ______
化学性质 ①与酸碱指示剂作用 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 蓝 蓝 紫色石蕊溶液变______ 紫色石蕊溶液变______ 红 红 无色酚酞溶液变______ 无色酚酞溶液变______

②与非金属氧化物反 应

2 ____NaOH +CO2=== Na2CO3+H2O ______________ 2 ____NaOH +SO3=== Na2SO4+H2O _________________

CO2+Ca(OH)2=== CaCO3↓+H2O ____________________ Ca(OH)2+SO3=== CaSO4+H2O ____________________

考点聚焦

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第7课时┃ 常见的酸和碱

化学性质

氢氧化钠(NaOH)

2 ③与酸反应 __NaOH +H2SO4=== Na2SO4+2H2O 生成盐和水 ______________

氢氧化钙[Ca(OH)2] 2 Ca(OH)2+____HCl=== CaCl2+2H2O ________________ Ca(OH)2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaOH ___________________ 其水溶液可用于检验二氧化 碳;工业上制漂白粉;农业上 改良酸性土壤、配制波尔多 液;建筑材料

④与某些盐 反应

2 __NaOH +CuSO4=== Cu(OH)2↓+Na2SO4 ____________________

其水溶液可用于除去二氧 化碳;固体作为干燥剂; 用 途 化工原料;制肥皂、造纸; 去除油污(炉具清洁剂中 含氢氧化钠 )

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第7课时┃ 常见的酸和碱

归 类 示 例
类型一 酸碱指示剂
命题角度:酸碱指示剂遇酸碱溶液时的颜色变化。

例1 小红同学学习了酸碱指示剂的知识后,尝试用紫包 菜自制指示剂。她将切碎的紫包菜放入玻璃杯中,加入 酒精 浸泡,用纱布将浸泡出的汁液过滤,得自制指示剂。 ________ 这种指示剂遇石灰水显蓝色

,遇盐酸显红色。将少量白醋放 入玻璃杯中,加入几滴自制指示剂,显________ 色。 红
解 析 色素一般不易溶于水,易溶于酒精,故应加入酒精浸泡。

用紫包菜自制的酸碱指示剂,遇石灰水变蓝,遇盐酸变红,白醋与盐酸
都显酸性,所以向白醋中加入几滴自制指示剂,指示剂应显红色。
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第7课时┃ 常见的酸和碱

类型二 酸和碱溶液敞口在空气中发生的变化 命题角度:生石灰和浓酸的性质。

例 2 [2013·苏州] 下列物质的溶液长期放置在空气中, 溶液质量因发生化学变化而增大的是( D ) A.浓盐酸 B.氯化钾溶液 C.浓氨水 D.氢氧化钠溶液
解 析 浓盐酸、浓氨水在空气中分别挥发出氯化氢气体、氨气,

会使溶液质量减小,故A、C不符合;氯化钾在空气中无任何变化,质量
不会变化,故B也不符合;氢氧化钠在空气中会吸收空气中的二氧化碳生 成碳酸钠,发生了化学变化且质量会增加,故D选项正确。
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第7课时┃ 常见的酸和碱

[方法点拨] 酸溶液和碱溶液敞口在空气中的质量变 化有的是物理变化,有的是化学变化。物理变化引起质 量变化是物质本身的挥发引起质量减小或是由于吸收空 气中的水分而引起质量增加。化学变化是常温下,物质 吸收空气中的氧气、二氧化碳或水等成分而引起变质或 质量的增加。

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第7课时┃ 常见的酸和碱

类型三 酸溶液、碱溶液的化学性质 命题角度:酸、碱的化学性质。 例3 同学们在学习酸、碱的化学性质时构建了如图7-1 的知识网络,A、B、C、D是不同类别的无机化合物,“—” 表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题。 (1)反应①的化学方程式为 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O , ____________________________ 红色(或红棕色)固体 实验现象为___________________ 不断溶解,溶液由无色变成黄色 ____________________________ 。

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第7课时┃ 常见的酸和碱

(2)写出图中一个酸和碱反应的化学方程式: Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O (或HCl和任意一种碱) 。 ____________________________________________________
(3)物质C应具备的条件是 可溶性)盐,且和Ca(OH)2、HCl反应符合复分解反应发生 ____________________________________________________ 的条件 。 ________
解 析 (1)反应①是金属氧化物与酸的复分解反应,反应前的

Fe2O3是红色粉末,与盐酸反应后生成FeCl3溶液,呈黄色;(2)图中
Ca(OH)2属于碱,HCl、H2SO4属于酸,酸和碱之间可以相互反应; (3)物质C与酸、碱都能反应,说明是可溶性的盐,且物质C与HCl、

Ca(OH)2反应要满足复分解反应发生的条件。
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第7课时┃ 常见的

酸和碱

类型四 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验探究

命题角度:对氢氧化钠溶液和二氧化碳反应现象和 产物的分析。
例4 [2013· 烟台] 某化学兴趣小 组的同学用如图7-2所示装置进行实 验(装置气密性良好),先关闭止水夹, 将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中, 充分吸收掉二氧化碳后,再打开止水 夹。

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第7课时┃ 常见的酸和碱

澄清石灰水倒吸入烧瓶, (1)烧瓶中观察到的现象是__________________________ 烧瓶中溶液变浑浊 ________________________ 。 (2)根据上述现象能否得出“二氧化碳与氢氧化钠发生了反 不能,也可能是二氧化碳溶于水造成的 。 应”的结论?原因是___________________________________ (3)实验结束后,兴趣小组提出新问题:烧瓶内液体的溶质 可能是什么? [猜想] 猜想①:溶质只有氢氧化钠; 猜想②:溶质是氢氧化钠和氢氧化钙; 氢氧化钠和碳酸钠 。 你还需补充的猜想:溶质是____________________

考点聚焦

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第7课时┃ 常见的酸和碱

[设计实验] 请你为这三种猜想设计实验验证方案。
实验操作 预期现象及结论

从烧瓶内取少量反应 后的澄清溶液(或液体) 两份,一份加入少量 澄清石灰水,另一份 加入碳酸钠溶液

若加入澄清石灰水后有沉淀生成,则 溶质是氢氧化钠和碳酸钠;若加入碳 酸钠后有沉淀生成,则溶质是氢氧化 钠和氢氧化钙;若加入二者后均无明 显现象,则溶质是氢氧化钠

考点聚焦

归类示例

第7课时┃ 常见的酸和碱





(1)二氧化碳可以和氢氧化钠反应,所以将氢氧化钠溶液滴

入二氧化碳中,由于消耗了二氧化碳而使烧瓶中气体压强变小,打开止水 夹后烧杯中的石灰水进入烧瓶,氢氧化钙溶液可以和二氧化碳或是碳酸钠

反应生成碳酸钙沉淀,所以烧瓶中的溶液要变浑浊;(2)仅凭(1)中的现象
不足以说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应,因为氢氧化钠溶液中的 溶剂为水,二氧化碳可以溶于水也会使烧瓶中压强变小,且二氧化碳也能 够使石灰水变浑浊,而产生(1)中现象;(3)根据二氧化碳、氢氧化钠和氢 氧化钙的化学性质,且加入的氢氧化钠溶液是足量的,所以可以判断在该 溶液中溶质一定有氢氧化钠,还可能存在的溶质为碳酸钠、氢氧化钙中的 一种,注意碳酸钠和氢氧化钙不可能同时存在,因为碳酸钠可以和氢氧化

钙发生反应生成碳酸钙和氢氧化钠,故可以根据它们的性质来设计实验加
以验证。
考点聚焦 归类示例

第7课时┃ 常见的酸和碱

[方法点拨] NaOH 和 CO2 反应生成 Na2CO3 和水,由于 反应中没有出现我们常见的颜色、状态、气体、沉淀等现象, 因此很难判断出 NaOH 和

CO2 是否发生了反应。为了探究 CO2 和 NaOH 确实发生了化学反应,根据 NaOH 和 CO2 的 特性,可以设计很多实验方案,来证明 CO2 和 NaOH 发生了 化学反应。 但实验中 CO2 到底是与水反应还是与 NaOH 反应, 还需要进一步证明。

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第8课时

中和反应

溶液的pH

第8课时┃ 中和反应

溶液的pH

考 点 聚 焦
考点1 中和反应的概念和对反应实质的探究

盐 水 1.概念:酸与碱作用生成________ 和 ________ 的反应, 叫做中和反应。反应的实质是酸中解离出的 H+ 和碱中解离出 - 的 OH 结合成水(H2O)的过程。 2.实验探究 在氢氧化钠溶液中滴 加稀盐酸 反应化学方程式: NaCl + H _____ NaOH+HCl===________ 2O
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第8课时┃ 中和反应

溶液的pH

①在做这个中和反应实验时,没有明显的实验现 象,为了防止加入的稀盐酸过量或不足,使其不能恰好完全 反应,就需在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液,使溶液变红。 在滴加稀盐酸的过程中,溶液由红色刚刚变为无色时,说明 氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。 ②发生中和反应时,要放出热量。 ③中和反应属于基本反应类型中的复分解反应。

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第8课时┃ 中和反应

溶液的pH

考点2

中和反应在实际生活中的应用

1.改变土壤的酸性 近几年来由于空气污染造成酸雨,导致一些地方的土壤变 熟石灰 加 成酸性,不利于作物的生长。于是人们将适量的_________ 入土壤以中和酸性。 2.处理工厂的废水 (1)若工厂的废水呈酸性,如硫酸厂的污水中含有硫酸等 杂质,可以用熟石灰进行中和处理。发生的化学方程式为 CaSO4 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4===___________________ 。 (2)若工厂的废水呈碱性,则可用硫酸等来中和。发生的 2 Na2SO4 + 2H2O 。 化学方程式为___NaOH + H2SO4 ===_________________
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第8课时┃ 中和反应

溶液的pH

3.用于医药 (1)含有 Al(OH)3 的药物可用于治疗胃酸过多,发生的化 AlCl3+3H2O 。 3 学方程式为 Al(OH)3+____HCl===______________ (2)人们被蚊虫叮咬后肿起大包,这是因为蚊虫能在人的 皮肤内分泌蚁酸,如果涂一些氨水(NH3·H2O)等碱性物质可 以中和蚊虫分泌的蚁酸,减轻痛痒。 不能用氢氧化钠中和胃酸,因它有较强的腐蚀性, 会损害肠胃。

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第8课时┃ 中和反应

溶液的pH

考点3

溶液pH的概念及测定方法

溶液的酸碱度可用 pH 表示,范围为 0~14。 酸 小 ,酸性越强; pH<7:溶液显________ 性,pH 越______ 中 pH=7:溶液显________ 性; 碱 大 ,碱性越强。 pH>7:溶液显________ 性,pH 越______ pH 测定方法:在玻璃片上放一小片 pH 试纸,用 玻璃棒 蘸取被测液,

__________ 滴到试纸上, 把试纸显示的颜色与 标准比色卡 比较,读出溶液的 pH(读数为整数)。 ______________

考点聚焦

归类示例

第8课时┃ 中和反应

溶液的pH

①pH 试纸测溶液的 pH 时,pH 试纸不能 用水润湿。 ②不能将 pH 试纸直接放入待测溶液中,会污染 试剂。

考点聚焦

归类示例

第8课时┃ 中和反应

溶液的pH

考点4

溶液酸碱度的重要意义

1.在化工生产中,许多反应都必须在一定 pH 溶液中 才能进行。 7 7 或接近______ 2.农作物适宜在 pH 为______ 的土壤中 生长。 5.6 3.测定雨水的 pH(酸雨的 pH 小于________) ,可以了 解空气的污染情况。 4.测定人体内或排出的液体的 pH,可以了解人体的 健康状况。

考点聚焦

归类示例

第8课时┃ 中和反应

溶液的pH

归 类 示 例
类型一 pH与酸碱性 命题角度:根据物质的 pH 判断酸碱性。
例 1 [2013·宁波] 为了维持人体的健康生命活动,人体 不同器官内的体液保持不同的酸碱性。
体液 pH 尿液 4.7~8.4 胃液 0.9~1.5 血液 7.35~7.45

根据上表可知,在正常情况下 ( B ) A.人体的尿液一定呈酸性 B.人体的血液一定呈碱性 C.人体的胃液能使紫色石蕊溶液变成蓝色 D.pH 试纸可精确测得以上体液的 pH
考点聚焦 归类示例

第8课时┃ 中和反应

溶液的pH





要理解溶液pH与酸碱性的关系。尿液的pH在4.7~8.4之

间,既可能显酸性又可能显碱性,故A选项错误;血液pH>7,显碱性, 故B选项正确;胃液pH<7,显酸性,可使紫色石蕊溶液变红,故C 选项 错误;pH试纸只能读出整数,不能读出小数,不能精确测得体液的pH,

故D选项错误 。

考点聚焦

归类示例

第8课时┃ 中和反应

溶液的pH

变式题 [2012· 肇庆] 少年儿童按图 8-2 的时间就餐, 口 腔残留食物的 pH 在一天中的变化如下。

考点聚焦

归类示例

第8课时┃ 中和反应

溶液的pH

已知口腔若经常保持酸性,容易发生蛀牙,如果只从这一 点考虑,你认为三次刷牙时间最好安排在( A ) A.三次吃点心后 B.早、午、晚餐前 C.早餐、午餐、晚睡前 D.早、午、晚餐后
解 析 三次吃点心后,口腔残留食物的pH最小,酸性也最强,

最容易发生蛀牙。

[方法点拨 ] 该类型题目考查的是对 pH 概念的理解。 题目 不是抽象的给予, 而是放在一定的生活情景中, 要求用所学的 知识,解决实际生活问题。
考点聚焦 归类示例

第8课时┃ 中和反应

溶液的pH

类型二

中和反应的实验探究

命题角度:通过pH变化曲线图判断中和反应过程中的反 应物和生成物。

例 2 [2013·桂林] 图 8-3 是氢氧 化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时, 溶液 pH 随滴入溶液体积变化的曲线。
(1) 氢 氧 化 钠

和 盐 酸 恰 好 完 全 反 应 等于 填“大于”“小 时,溶液的 pH______( 于”或“等于”)7。
考点聚焦 归类示例

第8课时┃ 中和反应

溶液的pH

氢氧化钠溶液 填“氢 (2)根据曲线判断,该反应是将_______________( 盐酸 中,理由是 氧化钠溶液”或“盐酸”,下同 )滴入 ________ 随着滴入溶液的增加,溶液的pH增大(合理表述均可) 。 _________________________________________________ (3)当滴入溶液的体积为 5 mL 时,所得溶液中的溶质为 NaCl、HCl 写化学式),若在此溶液中滴入石蕊溶液,溶 ____________( 红 色。 液显______
解 析 从题给曲线分析,因开始时显酸性,因此是氢氧化钠溶液

滴入稀盐酸中,随着滴入氢氧化钠溶液的增加,溶液的pH增大;当滴入
溶液的体积为5 mL时,溶液显酸性,说明溶质中有盐酸未反应,所以溶 质应有反应生成的NaCl和未反应的HCl,故滴入紫色石蕊溶液应显红色。
考点聚焦 归类示例

第8课时┃ 中和反应

溶液的pH

[方法点拨] 解答关于 pH 变化曲线图的题目时,一定 要认真细心,看清楚题目是将“谁加入谁”中,再结合图 像,从曲线起点以及曲线是否穿越 pH=7 来逐一判断、排 除。将酸溶液逐滴加入碱溶液中,溶液的 pH 逐渐减小, 酸、碱恰好完全反应时,pH=7,继续加酸至过量,pH 继 续减小。反之,将碱溶液逐滴加入酸溶液中,溶液的 pH 逐 渐增大,酸、碱恰好完全反应时,pH=7,继续加碱至过 量,pH 继续增大。

考点聚焦

归类示例

第8课时┃ 中和反应

溶液的pH

类型三

中和反应的实际应用

命题角度:中和反应在实际生活和生产中的作用。 例3 胃酸能帮助消化,但过多的胃酸会危害健康。可用 于治疗胃酸过多的物质是( B ) A.NaCl B.Al(OH)3 C.CaO D.NaOH
解 析 胃酸为酸性,所以要治疗胃酸过多应食用碱性的物质以中

和过多的胃酸,所以可以首先排除中性的NaCl;但在食用时还要考虑物
质不能有腐蚀性,而CaO、NaOH都是具有腐蚀性的物质,不能食用,所 以答案为B。
考点聚焦 归类示例

第8课时┃ 中和反应

溶液的pH

变式题 [2012· 泸州] 某实验室废水含有较多的盐酸,排放 前应加入某种试剂将废水调至中性,下列试剂中最合适的是 ( B ) A.AgNO3 溶液 B.NaOH 溶液 C.稀醋酸 D.KNO3 溶液
解 析 AgNO3溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸,反应后

废水仍显酸性,不能将废水调至中性;NaOH溶液与盐酸反应生成氯化
钠和水,生成的氯化钠溶液显中性,能将废水调至中性;稀醋酸显酸性, 加入稀醋酸后废水仍显酸性,不能将废水调至中性;KNO3溶液显中性,

加入KNO3溶液后废水仍显酸性,不能将废水调至中性。
考点聚焦 归类示例

第9课时



化肥

第9课时┃ 盐

化肥

考 点 聚 焦
考点1 生活中常见的盐及用途
名称、 化学式 氯化钠 俗称及 物理性质 主要成分 白色固体 食盐的主要成分 易溶于水 白色固体 纯碱、苏打 易溶于水 白色固体 小苏打 易溶于水 石灰石、大理 石的主要成分
考点聚焦

主要用途 用作调味品;配制生理盐水;工业上制纯碱等化工产品; 农业上用来选种;交通上用来消除公路积雪 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 焙制糕点的发酵粉的主要成分;医疗上治疗胃酸过多的 药剂 石灰石、大理石用作建筑材料及实验室制取二氧化碳, 碳酸钙也可作为补钙剂
归类示例

NaCl ________
碳酸钠

Na2CO3 ________
碳酸氢钠

NaHCO3 ________
碳酸钙

白色固体 不溶于水

CaCO3 ________

第9课时┃ 盐

化肥

① 食盐 (NaCl) 只是盐的一种,而盐是由金属 (或铵根)离子和酸根离子构成的一类化合物。 ②碳酸钠、碳酸氢钠属于盐类,但水溶液呈碱性, 能使无色酚酞溶液变红。

考点聚焦

归类示例

第9课时┃ 盐
考点2

化肥

粗盐的提纯

1.粗盐的初步提纯 (1)仪器:药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁 架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。 溶解 ;②_________ 过滤 ;③ _________ 蒸发 ; (2) 步骤:①________ 计算产率 ④______________ 。 搅拌,以加速溶解 ; 引流 ; (3)玻璃棒的作用: ①__________________ ②________ 防止液滴飞溅 ;④转移固体。 ③________________

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2.用化学方法除去粗盐中的 MgCl2、CaCl2 (1)先向粗盐溶液中加入过量的 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液,把 Mg2+、Ca2+转化为 Mg(OH)2、CaCO3 沉淀。 (2)过滤除去 Mg(OH)2、 CaCO3 沉淀及其他不溶性杂质。 (3) 向 滤 液 中 加 入 适 量 稀 盐 酸 除 去 过 量 的 NaOH 、 Na2CO3,将它们转化为 NaCl。

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考点3

酸、碱、盐的溶解性

1.酸:大多数都可溶。 氢氧化钠 、 _________ 氢氧化钡 2.碱 : 只有氨水、氢氧化钾、 ___________ 可溶于水,氢氧化钙 __________微溶于水,其余均为沉淀。 钠 盐、______ 铵 盐、______ 硝酸 盐都可溶; 3.盐:钾盐、______ AgCl 难溶外,其余多数均可溶; 氯化物除________ Ag2SO4 、________ CaSO4 微溶外,其 BaSO4 难溶,________ 硫酸盐除________ 余多数可溶; 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。 BaSO4、AgCl 不溶于水,也不溶于酸。
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考点4

酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件

酸、碱、盐之间并不是都能发生反应,只有当两种化合物

沉淀 气体 或有 互相交换成分,生成物中有 __________ 、或有 ________ 水 时,复

分解反应才能发生。 ______
当碱与盐、盐与盐反应时,除了生成物中有沉淀、 气体或水以外,参加反应的碱和盐、盐和盐都必须可溶。

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考点5
种类 氮肥

化肥的种类及作用
常用化肥 NH3· H2O )、氯化 尿素[CO(NH2)2]、氨水(________ 作用

促进作物茎、 叶的生长茂 NH Cl NH NO 4 4 3 、碳酸 铵(________) 、 硝酸铵(________) 盛、叶色浓绿 (叶) NH HCO 4 3 氢铵(__________) 磷矿粉[Ca3(PO4)2]、 钙镁磷肥、 过磷酸钙 促进根系发达,增强抗 寒、抗旱能力 (根) 促进作物生长健壮, 茎秆 粗硬 (茎)

磷肥 钾肥

K2SO4 、氯化钾(______) KCl 硫酸钾(_________)

KNO3 、 磷 酸 二 氢 铵 同时供给几种养分, 硝 酸 钾 (________) 有效 复合肥 NH4H2PO4 (______________) 成分高
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化肥有效成分多,见效快,但化肥使用不当也 会造成不良后果。如破坏土壤结构,使果蔬、谷物含有 超量化肥,影响人体健康,化肥还会因雨水等原因流入 河道,污染江河湖海。

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考点6

常见化肥的区分

利用物理性质、化学性质的不同,初步区分常见化肥 的方法。
铵态氮肥 看外观 加水 加熟石灰 研磨 钾肥 ______ 灰白 色粉状 大多不溶于水 或部分溶于水 无具有刺激性气味的氨气 放出 磷肥

白 色晶体 ________
全部溶于水 有具有刺激性气味的氨气 放出

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归 类 示 例
类型一 盐的化学性质

命题角度:硫酸盐的化学性质。

例 1 甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。
硫酸钾 硫酸钙 K2SO4 CaSO4 硫酸钠 硫酸镁 硫酸铝 硫酸锌 硫酸亚铁 ZnSO4 FeSO4

Na2SO4 MgSO4 Al2(SO4)3

金属活动性 顺序归纳整 (1) 上述盐的排列是依据 ______________ 理的。

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(2)上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质, 如都 能与 BaCl2 溶液反应生成硫酸钡沉淀,该反应的化学方程式为 BaCl2+K2SO4===BaSO4↓+2KCl 任选其中一种盐即可)。 _________________________________( (3)甲同学通过查阅资料,发现许多反应都有盐类物质生 成。他将这些知识间的相互关系整理成如图 9-1 所示的网络 酸 ,b________ 碱 图,请将此图补充完整。a_______ 。

(4)乙同学提出可用此图指导进行物 质的制备,请写出两个有关硫酸亚铁生 成的化学反应方程式。 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑; 答:__________________________ FeO+H2SO4===FeSO4+H2O 。 ___________________________
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(1)盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物,很容易看出

表中的盐所含的金属是按金属活动性顺序由强到弱

排列的;(2)因表中的 盐均含SO,故属于硫酸盐,硫酸盐都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀; (3)生成盐的途径有很多,除了图中给出的物质种类以外,还可以有酸与 碱、酸与盐反应均生成盐,碱与酸、碱与盐反应也可生成盐,故a、b可

以是酸、碱;(4)FeSO4是一种硫酸盐,活泼金属铁与稀硫酸反应、氧化亚
铁与稀硫酸反应均能得到FeSO4。

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[方法归纳] 盐的化学性质主要有四点: 盐(可溶)+金属 1―→新盐(金属 1 比金属 2 活泼,金属 不是钾、钙、钠)+金属 2 盐+酸―→新盐+新酸 盐+碱―→新盐+新碱(反应物需都可溶,且满足复分 解反应发生的条件) 盐+盐―→两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解 反应发生的条件)

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类型二

粗盐的提纯

命题角度:用粗盐来制备NaCl的实验操作。

例 2 [2013·自贡]氯化钠是生活必需品,也是重要的化 工原料。提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过以下操作流程:

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(1)操作③中需要将圆形滤纸折叠处理, 下列图示中不该 D 出现的情形是______( 填序号)。

(2)操作④中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、 蒸发皿 等仪器。该操作中容易造 坩埚钳外,还需要用到__________ 成食盐固体飞溅,为尽量减少飞溅,除连续搅拌外,你认为 来回移动酒精灯 等措施。 还可采取________________
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(3)实验结束后称量获得的精盐,并计算精盐的制得率, A、B、D 填序号)。 发现制得率较低,其可能原因是__________( A.食盐没有全部溶解即过滤 B.蒸发时食盐飞溅剧烈 C.蒸发后,所得精盐很潮湿 D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
解 析 (l)将滤纸对折成半圆形A,再对折成扇形B,打开应成锥形 C,不应出现的情形是D。(2)操作④为蒸发,还需要用到蒸发皿,为减少 固体飞溅,除连续搅拌外,还可以采用间歇加热,如将酒精灯来回移动 等。(3)如果产率过低,说明某些操作导致了食盐损失,从中可找出原因。

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[方法点拨] 在蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌,防止 液体因局部温度过高,而造成液滴飞溅;当蒸发到出现大量 固体时,应停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

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类型三

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复分解反应发生的条件

命题角度:给出反应物和生成物,判断是否能发生复分 解反应。
例 3 [2013· 重庆] 某小组为了验证复分解反应发生的条件,选用 了下列部分药品进行实验。 ①氢氧化钠溶液 ②硫

酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液 (1)为了验证有水生成的复分解反应能发生,某同学选择了①和 ③。你认为除上述四种药品外,还需增加的一种试剂是无色酚酞溶液 ___________。
①② (2)选择_______( 填序号)两种物质进行实验,能验证有沉淀生成

的 复 分 解 反 应 能 发 生 , 其 化 学 方 程 式 为
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4 ____________________________________ 。
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(3)下列反应中,能验证有气体生成的复分解反应能发 生的是________( 填序号)。 C A.锌与稀硫酸反应 B.天然气燃烧 C.石灰石与稀盐酸反应 D.过氧化氢分解
解 析 (1)因为氢氧化钠与稀盐酸反应生成水,无明显现象,故 要加入酚酞等酸碱指示剂。(2)在所给四种物质中两两反应会产生沉淀的 只有①和②。(3)A组有气体生成,但为置换反应;B反应不是复分解反 应;C中有CO2生成,且是复分解反应;D生成氧气,但为分解反应,故 选 C。
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[方法点拨] 在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、 碱、盐之间进行的,而酸、碱、盐在溶液中均能解离成自 由移动的离子。因此,酸、碱、盐在溶液中发生的复分解 反应,实际上是离子间的互换反应。只要符合复分解反应 发生的条件中的一个条件,反应就能发生:①在反应中有 沉淀生成;②在反应中有气体放出;③在反应中有水生成。

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类型四

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物质之间的转化关系

命题角度:单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应。
例 4 [2012·福州] 不同类别的物质间存在着一定的关系, 如图 9-4、图 9-5 所示。( “—”表示相连的两种物质能发生 反应, “→”表示某种物质可转化为另一种物质)
(1)碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀 盐酸之间的变化关系如图 9-4 所示,回 答下列问题。 Na2CO3 ,它的一种 ①乙物质是 __________ 制洗涤剂(合理答案均可) 。 用途是______________________
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② 写 出 “ 乙 → 丙 ” 的 化 学 方 程 式 : Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH(或2NaOH+ _____________________________________________________ CO2===Na2CO3+H2O,合理答案均可) __________________________________________ 。 A、B、C 。 (2)图 9-5 能体现某些物质间变化关系的是__________ (填标号)

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(1)根据甲、乙、丙三种物质分别是碳酸钠溶液、氢氧化

钠溶液和稀盐酸中的一种,结合甲与乙、甲与丙能反应,乙可在一定条
件下生成丙,可知乙是碳酸钠时,丙即为氢氧化钠,当乙为氢氧化钠时, 丙即为碳酸钠,而甲应为盐酸。(2)酸

能与金属氧化物(如氧化铜等)反应 生成盐和水,酸和金属能反应生成氢气,某些金属可与氧气反应生成金

属氧化物,故A正确;某些碱能与非金属氧化物(如二氧化碳等)反应生
成盐和水,碱和盐反应生成新盐和新碱(必须符合复分解反应发生的条 件),某些盐可以在一定条件下分解生成氧化物,如碳酸钙的分解,故B

正确;酸与碱能够发生中和反应,某些酸可以分解生成氧化物,如碳酸
的分解,某些碱也可以分解生成氧化物,如氢氧化铜可以分解生成氧化 铜和水,故C正确。
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[方法点拨] 有关单质、氧化物、酸、碱、盐之间关系的 题目,首先要回忆各类物质之间相互反应的规律,弄清哪些 物质之间能相互反应,哪些物质之间不反应,然后再去进行 分析判断。

如:物质间的关系 ( 短线表示两物质在一 定条件下能发生反应 ) 可用图 9-6 表示:

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类型五

化肥

化肥的种类和使用

命题角度:化肥的识别和使用方法。
例 5 某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动。他们对 氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤 如下: (1)步骤一:取上述四种化肥各少量分别放入试管,观察, 磷矿粉 从外观上即可与其他化肥区分出来的是______________ 。 (2)步骤二:在装有另外三种化肥的试管中,分别加入少量 碳酸氢铵 。 稀盐酸,有气体产生的是____________

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(3)步骤三: 再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵 中,各加入少量熟石灰粉末,混合、研磨,有刺激性气味的气 氯化铵 体放出的是____________ 。由此可知,在使用该类化肥时,要 碱 避免与________( 填“酸”或“碱”)性物质混合施用,以防降 低肥效。 有同学提出,氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区 A 分,你认为可行的是________ 。 A.硝酸钡溶液 B.氯化钠溶液 C.酚酞溶液 D.稀盐酸

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(1) 因磷矿粉是灰白色的固体,从颜色上就可识别出


来。(2)碳酸氢铵与稀盐酸反应,有二氧化碳气体产生。(3)氯化铵、 碳酸氢铵均含 NH4 ,遇碱会有刺激性气味的气体放出,所以要避免 与碱性物质混用; 硫酸钾含 SO2 与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀。 4 ,


[方法点拨] 碳酸氢铵、 硫酸铵、 硝酸铵都是含有 NH+ 4的 盐,属于铵态氮肥。铵态氮肥与碱混合加热,都会有氨气放 出,所以铵态氮肥不要和碱性物质混用,以免降低肥效。

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