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化学部分知识总结

发布时间:2014-01-20 12:55:38  

中考化学部分知识归纳

一、概念:

1、 酸的组成——氢离子+酸根离子

2、 碱的组成——金属离子+氢氧根离子

3、 盐的组成——金属离子+酸根离子

4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB

5、 产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。

6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:

(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。

(负价)负一价:氟、氯、溴、碘; 负二价:氧和硫。

(可变正价):二三铁,二四碳,二四六硫。

(原子团的化合价)

负一价:氢氧根(OH),硝酸根(NO3),氯酸根(ClO3),高锰酸根(MnO4); 负二价:硫酸根(SO4),碳酸根(CO3),亚硫酸根(SO3),锰酸根(MnO4); 负三价:磷酸根(PO4);

正一价:铵根(NH4)。

三、熟记下列反应方程式:

(一) 酸的性质

(1)与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。

(2)酸 + 碱 = 盐 + 水。 (3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。

(4)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。(5)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。

1、锌跟稀盐酸反应: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,

2、锌跟稀硫酸反应: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 锌粒逐渐减少。

3、铁跟稀盐酸反应: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,铁逐渐减少,

4、铁跟稀硫酸反应: Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

6、铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2 溶液变成黄色

7、氧化铜跟稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失,

8、氧化铜跟稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。

(二) 碱的性质:

(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色

(2)碱 + 多数非金属氧化物 = 盐 + 水 (3)碱 + 酸 = 盐 + 水

(4)碱+某些盐 = 另一种盐 + 另一种碱

1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O (变浑浊)

5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应:NaOH + HCl = NaCl + H2O

7、 生石灰跟水反应:CaO + H2O =Ca(OH)2

(三) 盐的性质:

盐 + 某些金属=另一种盐 + 另一种金属。

盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸。 盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱 盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐

1、硫酸铜溶液跟铁反应:CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe

铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色

2、碳酸钠跟盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑ 有气泡产生

3、碳酸氢钠跟盐酸反应: NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑ 固体逐渐

4、石灰石跟稀盐酸反应: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑ 减少

5、硝酸银跟稀盐酸反应: AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3

6、氯化钡跟稀硫酸反应: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色

7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 沉淀

8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应:AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 产生

9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应:BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓

四、金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag

五、溶解性表:

(1) 大多数酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。)

(2) 碱的溶解性:钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱全不溶。

(3) 盐的溶解性:钾、钠、铵、硝四盐溶。 氯化物除AgCl不溶外,其余全溶。

硫酸盐除BaSO4不溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余全溶。

碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外,其余全不溶。

六、反应条件:

1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成

2、 金属跟酸反应的条件——

(1) 在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前。

(2) 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

(3) 铁发生置换反应时,生成+2价的铁的化合物。

3、 金属跟盐反应的条件——

(1)在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼。

(2)反应物中的盐要可溶。

(3)K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀。

5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体。

七、熟记常见物质的俗称和化学式:

生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2

石灰石、大理石—— CaCO3 食盐——NaCl

火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3

小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3

磁铁矿—— Fe3O4 金刚石、石墨—— C

干冰——CO2 冰—— H2O

天然气(甲烷)——CH4 酒精(乙醇)—— C2H5OH

醋酸(乙酸)——CH3COOH Pt Au

八、熟记常见物质的颜色:

红色的固体——Cu、Fe2O3 、P(红磷) 蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2 蓝色的固体——CuSO4·5H2O 黄色的固体—— S 暗紫色的固体——KMnO4 红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

白色的固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等溶于酸并放出CO2气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2溶液 +

浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液

黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液

◎补充下列反应方程式:

1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应: Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失

2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应: Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

3、 NaOH跟CuSO4反应:2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生

4、 NaOH跟FeCl3反应:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生

离子鉴别和检验

◎判断溶液的酸碱性——用指示剂,溶液的酸碱度——用pH来表示。

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性

← 酸性增强 碱性增强 → 紫色石蕊 无色酚酞

pH<7为酸性 显红色 显无色 pH=7为中性 显紫色 显红色 pH>7为碱性 显蓝色 显红色

◎干燥剂的选择:

1、 浓硫酸可干燥:酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、) 中性气体(如:H2、O2、N2、CO)

※不能干燥碱性气体(如:NH3)

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥: 碱性气体(如:NH3)

中性气体(如:H2、O2、N2、CO)

※不能干燥酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)

3、 水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气。

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