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[名校联盟]天津市梅江中学九年级化学下册课件:课题2 酸和碱之间会发生什么反应

发布时间:2014-01-20 12:55:45  

第十单元

酸和碱

课题2 酸和碱之间会发生什么反应

复习练习:
酸 (H+ + 酸根离子) 1.常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)等 2.酸加入紫色石蕊试液,溶液变 红 色,加入无 色酚酞,溶液不变色,这说明了酸能跟 酸碱指示剂 反应。 3. 在酸中加入锌粒,会看到 有大量的气泡冒出 , 这说明了酸能跟 金属 反应。 4. 往生锈的铁钉中加入酸,看到铁锈会 溶解 这说明了酸能跟 金属氧化物 反应。

碱 ( 金属离子 + OH- )

1.常见的碱有 氢氧化钠、氢氧化钙等 ,其 中最便宜的是 氢氧化钙 ,可以用 生石灰 与水反应直接制得。
2.在碱中加入紫色石蕊试液变 蓝 色,加 入无色酚酞溶液变 红 色,这说明了碱能 跟 酸碱指示剂 反应。 3.澄清的石灰水中通入二氧化碳,石灰水 变 浑浊,说明碱能跟 非金属氧化物 反应。

同学们有这样的经历吗?
蜜 蜂 蛰 伤 蚊 子 叮 咬

蚊虫叮咬时,在蚊子的口器 中分泌出一种有机酸--蚁酸, 在家庭中可用浓肥皂涂抹可 迅速止痒。
显碱性

提出问题:酸与碱之间会发生反应吗? 作出假设: 会反应
①稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合

实验验证: ②借助指示剂,如先在氢氧化钠溶
液中滴加酚酞,再逐滴加酸 ①无明显现象 该反应放热 观察现象: ②氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶 液变红,逐渐滴加稀盐酸,红色消失 得出结论: 稀盐酸与氢氧化钠发生发应

酸和碱之间会发生 什么反应? 溶液由红色变为无色 实验现象: 酸和碱能反应 得出结论: 为什么要加入酚酞指示剂? 借以判断反应有无发生 什么时候酸和碱恰好完全反应? 溶液刚好由红色变为无色

为什么NaOH+HCl反应?生成什么? 反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
微 观 世 界 酸溶液中的氢离子和碱 溶液中的氢氧根离子反 重新组合 应生成水的过程。
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氢氧化钠与盐酸反应的本质:

HCl + NaOH

NaCl + H2O

练习:写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应 2、氢氧化钙和 盐酸反应 3、氢氧化钙和 硫酸反应
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O

Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O

复习 :盐:由金属离子(或铵根离子) 和酸根离子组成的化合物
zxx````k

酸+碱→盐+水
中和反应:酸和碱作用生成 盐和水的反应

一、中和反应(放热反应)
? 1、定义:
?

酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做 中和反应。 酸+碱→盐+水

练习:

HCl + NaOH== NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH) 2== CaCl2 + 2H2O H2SO4+ 2 NaOH== Na2SO4 + 2H2O KOH+HCl== KCl+H2O Cu(OH)2+ 2 HCl== CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4== CuSO4+2H2O

中和反应的实质:

+

2、中和反应的实质:

zxx````k

酸中H+和碱中OH -结合生成水 H++OH-==H2O

3、注意
中 和反应一定有盐和水,但有盐和

水生成的反应不一定是中和反应。 如:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

金属氧化物+酸==盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

你认为判断一个反应是不是中和 反应的关键是什么?举例说明。
反应物必须是 酸与碱 生成物必须是盐和水
例:H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O

氢氧化钠和 硫酸铜溶液 反应制得

稀硫酸与氢氧化铜反应 现象: 蓝色沉淀逐渐溶解消失,溶液变成蓝色 方程式: H2SO4 + Cu(OH)2
CuSO4+2H2O 反思: 对于无明显现象的中和反应,通常要 借助指示剂来帮助判断反应的发生

课堂练习
1.下列反应,属于中和反应的是( C )
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3

2.完成下列化学方程式:
① Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O ② 2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O ③用稀盐酸除水垢(主要成分是碳酸钙和氢 氧化镁) CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O

二、中和反应在实际中的应用

植物需要在一定酸碱性的土壤中生长, 但近年来由于不合理使用化肥,或酸雨的 形成,破坏土壤的酸碱性,不利于植物的 应怎样去改变酸性土壤? 生长, 用熟石灰中和酸性土壤。 能用生石灰代替熟石灰吗?为什么? 也可以用生石灰代替熟石灰:

CaO + H2O == Ca(OH)2

某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质,严重危害当地的生态环境,你会 怎样处理这些废水呢?
用碱性物质(例如熟石灰)进行中和处理。
你能写出化学方 程式吗?

Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O

你知道它 的作用吗 ?

胃酸的主要成分是 盐酸 胃药胶囊的主要成分 氢氧化铝
氢氧化铝能中和胃酸,你能写出化学方程式吗?

Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 +
(治疗胃酸过多)

3H2O

中和反应在实际生活中的应用

改变土壤的酸碱性 ( 在酸性土壤 1.农业上: 中加入熟石灰)

2.工业上:处理工厂的废水 (如中和硫酸

厂排放的废硫酸常用 熟石灰 )

3.医药上: 治疗胃酸过多;蚊虫叮咬等

化学与健康

人体酸碱性决定健康

血液是人体最重要、量最多的体液,健康血液的pH值 呈弱碱性,如果血液的pH值低于7.30,人体就处在亚健康 状态,极有可能得各种严重疾病――心脑血管病、骨质疏松、 肾结石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等―― 人体的酸化是百病之源。
科学表明,食用碱性食物可以使体液趋碱,而酸性食物 则可以使体液变酸。饮食的酸碱不能以口味的酸和涩来区分, 而是主要看食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人 体内代谢后的结果。比如酸醋,经过人体的吸收代谢之后, 对人体体液的贡献呈碱性,因此它其实是碱性食品。酸味的 水果也同样是碱性食品。通常来讲,绝大部分的水果

、蔬菜 都是碱性食品,绝大多数肉类、精细加工的食品都酸性食品。 合理的酸碱饮食的摄入比应该为1 : 3。但现代人摄入的酸性 食品过多,导致了亚健康人群的大量增加。


酸性食品








碱性食品

蛋黄、甜点、白糖、金 枪鱼、比目鱼、火腿、 鸡肉、猪肉、牛肉、面 包、小麦白米、花生、 啤酒、海苔、巧克力、 葱

葡萄、海带、柑橘、 柿子、黄瓜、胡萝卜、 大豆、番茄、香蕉、 草莓、蛋白、柠檬、 菠菜、红豆、苹果、 豆腐、卷心菜、油菜、 梨、土豆

练一练
1.下列反应中属于中和反应的是( C )

A.Zn + 2HCl
B.CuO + 2HCl

ZnCl2 +H2↑
CuCl2+ H2O

C.Ba(OH)2+ H2SO4
D. AgNO3+HCl

BaSO4 ↓+ 2H2O
AgCl↓ +HNO3

2.下列各组物质通常借助指示剂才能 证明是否反应的是( D )

A.氢氧化铜和稀盐酸
B.石灰石和稀盐酸

C.氢氧化钙与碳酸钠反应
D.烧碱和稀硫酸

回 顾 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的 物质,简称指示剂。可以定性的测量 溶液的酸碱性。

中性 碱

酸碱指示剂:

石 蕊

变红 不变色

紫色 不变色

变蓝 变红色

酚 酞

溶液的酸碱性: 表示溶液是酸性还是碱性 的。 溶液的酸碱度:

表示溶液酸碱性的强弱程度

三.溶液酸碱度的表示法——pH
1、测定溶液的酸碱性用指示剂。 2、测定溶液的酸碱度用pH
①溶液酸碱度:溶液的酸碱性强弱程度, 即溶液的酸碱度。 ②溶液酸碱度常用pH来表示, pH的范围通常在0~14之间。

pH值越小酸性越强

pH值越大碱性越强

pH<7;溶液呈酸性 pH=7;溶液呈中性 pH>7;溶液呈碱性

③测定pH最简便的方法是使用pH试纸。 实验
测定方法:用玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取) 待测溶液,将被测液滴到试纸上,把试纸显示 的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的 pH。

PH试纸的正确使用方法:
测PH值时,用玻璃棒蘸取试液,然 后在试纸的中间点一下,迅速与比色卡 对比,读出PH值。

注意:
1、不能直接把试纸浸入试液,否则会 污染试液。 2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸,否 则会稀释试液的浓度,测出来的PH值就不 准确。

3、改变酸碱度强弱的方法 ⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液

7 酸中加水

7 酸中加碱

7 碱中加水

7
碱中加酸

复习巩固: 1 .向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几 滴酚酞溶液,溶液变成 _______ 红 色, pH_____7 大于 ; 逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡,至溶液刚刚褪 小于 。 成无色里,pH_____7 等于 ;继续滴盐酸,pH_____7 2.在一瓶溶液的pH是4.5,取少量该溶液 加入试管中,再滴几滴酚酞溶液,溶液呈 无 色。如果要使试管里溶液的pH升高,可 ______ 加

入碱溶液 以采取________________ 的方法。

或加水稀释

4、了解溶液的酸碱度有重要的意义。 (教材
62页) ⑴化工生产中许多反应必须在一定pH溶液 里才能进行;
⑵在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7 或接近7的土壤中生长;

⑶测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳,正常 雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6),可以了 解空气的污染情况; ⑷测定人体内或排出的液体的 pH,可以了解 人体的健康状况。

人体内的一些液体和排泄物的正常pH 范围
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液 粪便 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.6~7.6 7.1~7.3 7.5~8.0 4.7~8.4 4.6~8.4

活动探究:溶液酸碱度对头发的影响 pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13
光泽好 较好 观察头发光泽 较难 难 拉断的难易程度 正常 正常 不好 易 很不好 很易

讨论:溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你 选择洗发液有什么启示? 答:碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选 接近中性的,不 要选碱性大的洗 发液。然后再用 微酸性的护发素 来保护头发。

复习巩固: 1.酸雨是指pH

( A ) A.小于5.6的降水 B.等于5.6的降水 C.大于5.6的降水 D.小于7的降水
2.某同学从资料上获悉,一些紫色的叶

或花瓣浸出液具有类似石蕊溶液的性质。如 果他想知道紫色的喇叭花是否具有这种性质, 不应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进 行观察 酸性 ( ) B 碱性 都是酸性 A.食醋、碱性肥皂水 B.食醋、酸奶 C.糖水、酸奶 D.食醋、食盐水 中性 酸性 酸性 中性

复习巩固:3.某学校化学课外活动小组的同学,取刚
降到地面的雨水水样,用 pH 计 ( 测 pH 的仪器 ) 每隔几分钟 测一次pH,其数据如下表所示: 测定时间 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35

pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 ⑴所降雨水是否为酸雨?在测定的时间内,雨水的酸性
是增强还是减弱? pH值都小于5.6,所以是酸雨。 pH值在减小,所以酸性增强。 ⑵经调查,这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2) 和一个电镀厂,这些工厂使用的燃料主要是煤。另外, 这一地区的生活燃料主要也是煤,还有液化石油气。试 分析造成这一地区酸雨水的主要原因,你认为应采取什 么措施? 硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。

减少化石燃料(如煤)的使用,使用清洁能源。

复习巩固:4.某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶 液洗涤一定量石油产品中含 H2SO4 共消耗氢氧化 钠溶液 40g ,洗涤后的溶液呈中性。这一定量石 油产品中含H2SO4多少克? (课本第8题) 解:氢氧化钠的质量为40g×15%=6g 设6g氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量X 2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O 80 98 6g X

80 98

6g X

X

98×6g 80

7.35g

答:这一石油产

品中含有硫酸的质量为7.35g

复习巩固: 5.将给出物质按指定要求用序号排列: ⑴a.食醋 b.蒸馏水 c.石灰水

<7

=7

>7

c >b >a pH由大到小_______________ 。
相对分子质量

29 标准状况下密度由大到小_____________ 。 b >c >a
⑶a.食盐 b.碳酸钙 c.氢氧化钙 室温时溶解度由大到小_______________ 。 a >c >b ⑷a.HNO3 b.NH3
+5 -3 易溶 难溶 微溶

⑵a.氢气 b.二氧化碳 c.空气

2

44

c.N2

0

N元素的化合价由高到低_____________ 。 a >c >b

复习巩固: 6.请你从下列所给药品中,选择合适的物质, 用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后,硫酸 有剩余。请将有关内容填在下表中。 所给药品:酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、 铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末 实验操作 实验现象

方法1 取少量反应后的溶 液一试管中,滴入 溶液呈红色 2滴紫色石蕊试液 方法2 取少量反应后的溶 铁粉溶解,有气泡产生, 液于试管中,加入 溶液由无色变成浅绿色 少量铁粉


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