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中考化学中计算题的命题热点透析

发布时间:2014-01-20 13:56:44  

前言
在中考中化学计算约占20%虽然所占比分 不大,但试题属于中高档题目。近几年来根据 新课标思想和社会复合型人材的需求,中考化 学计算题已打破了传统的单一计算形式,而是 以灵活多样的形式展现在人们的面前。一些与 社会生产生活紧密相连的应用型、表格型、图 象型、探究开放评价等题型应远而生,逾来逾 被人们看好和关注。这些题型着重考查学生的 分析能力、思维能力和各科间的融合能力以及 创新能力等。下面就中考计算题的命题热点作 一个归类分析,供大家参考。

注意联系生活实际,考查有关化学式 的计算 注重培养创新思维能力,考查物质组 成的定量分析 注重培养综合应用知识的能力,考查 社会生活中化学问题的综合计算 注重培养定量分析的能力,考查数学 模型在化学中的应用 注重培养探究性学习能力,考查对化 学问题的计算性评价

1.(2004北京中考)最近,科学家研究确 认,一些零食特别是油炸食品含有致癌 物质丙烯酰胺(C3H5ON)。丙烯酰胺的 相对分子质量是 ,碳、氢、氧、氮元 素的质量比为 ,氮元素的质量分数 为 。

2.(2004无锡中考)下图为哈药集团制药六厂生产的 “新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字,请仔细阅读后 回答下列问题。
[主要原料]碳酸钙、维生素D [功效成份]补钙每片中含: 钙(以Ca计)500 mg维生素D 100 IU [食用方法] 每日1次,每次1片 [规 格] 2.5g/片

(1)维生索D种类较多,其中维生素D2的化学式为C28H44O, 试计算维生素D2的相对分子质量为 ;维生素D2中碳、 氢、氧三种元素的质量比为 。 (2)计算高钙片中碳酸钙的质量分数 。 (3)根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识,判断下列 物质可作为补钙品直接服用的是 (填字母)。 A.氧化钙 B.氢氧化钙 C.葡萄糖酸钙 (4)目前市场上的补钙产品很多,请你再举出一种补钙产品 的名称 (不能使用本题中已出现过的名称)。
简析

3.(2004扬州中考)青少年应“珍爱生命,远 离毒品”。海洛因是一种常见毒品,其元素质 量分数分别为:C:68.29%,H:6.23%,O: 21.68%,其余为氮。若已知其相对分子质量不 超过400,则一个海洛因分子中氮原子个数为 ( ) A、3 B、 1 C、 2 D、 4

4.(2002年全国化竞)减弱“温室效应” 有效措施之一是大量植树造林,绿色植物 在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化 碳循环的重要一环。已知叶绿素的相对分 子质量小于900,其分子含碳73.8%(以下 均指质量分数)、氢8.3%、氮6.3%、镁 2.7%,其余为氧。试确定叶绿素的化学式。

简析

这两题直接运用化学式中有关量的关系进行计算

这两题是化学式计算中的逆运算
元 素

相对分子质量 质 或纯净物的质量 × 量 分 数

元素的质量
÷相对原子 质量

原子个数

元素质量比

原子个数比

化 学 式

点评
运用化学式中各种量的关系进行 计算是化学计算中最基本的计算。立 足基础回归教材是注重对双基的考查, 以生活实际为背景可以让学生体验到 时时有化学,处处有化学,化学就在 我们身边,从而培养了联系生活实际 的能力。
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1.极端假设法 (2004河北中考)现将10.6g某固体混合物 体品与足量盐酸反应,收集到4.4g CO2若 此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3 和K2CO2中3种物质组成,则该混合物组成 不可能是( ) A.Na2CO3、CaCO3和K2CO2 B.Na2CO3、CaCO3和MgCO3 C.Na2CO3、K2CO2和MgCO3 D.CaCO3、K2CO2和MgCO3

2.元素守恒法 ⑴(2003年全国化竞)50g镁、锌、铁 的混合物与足量的稀硫酸反应得到混 合溶液,蒸发后得到218g固体(已换算 成无水硫酸盐)。则反应产生氢气的质 量是( )。 A、 2 g B、3 g C、3.5g D、4.5 g

⑵有一空气中暴露过的NaOH固体,分析测 知含水6.62%、Na2CO3 2.38%、NaOH 91%此样品1g加到46g质量分数为36.5%的 盐酸中,过得的盐酸用质量分数为4.43%的 NaOH溶液中和,用去20.59g,蒸干中和后 的溶液,可得到固体的质量为( ) A.1.33g B.2.62g C.3.34g D.无法确定 简析:抓住氯元素守恒 35.5 则得到的固体 mNaCl ? 46 g ? 36.5% ? 58.5 ? 2.62 g (选B)

3.巧算法 ⑴(2004扬州中考)醋酸、甲醛的化学式依次是C2H4O2、 CH2O,关于它们的说法正确的是( ) A、任意比混合二种化合物并溶解于水,所得混合液中 H、 O元素质量比无法确定 B、任意比混合二种化合物并溶解于水,所得混合液中H、 O元素质量比是定值 C、任意比混合二种化合物,完全燃烧产生的二氧化碳与 水的质量比是22:9 D、任意比混合二种化合物,完全燃烧产生的二氧化碳与 水的质量比无法确定

⑵(2004山东竞赛)下列各组混合物在一定的温度下都 是气体,如果混合气体的总体积相等(即总分子数相等) 时,各组分以任意比混合后,充分燃烧生成二氧化碳和 水,则消耗O2的量不变的是( ) A.甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)、甲醛(CH2O) B.乙炔(C2H2)、乙醛(C2H4O)、乙二醇(C2H2O2) C.甲醇(CH4O)、甲醚(C2H6O)、甲醛(CH2O) D.乙烷(C2H6)、甘油(C3H8O3)、乙醇(C2H5OH)

简析:可将B变形为:乙炔(C2H2· 0H2O)、乙醛 (C2H2· H2O)、乙二醇(C2H2· 2H2O)再进行巧算, 就 可以判断出B符合题意。

4.平均值法 ⑴(2004扬州中考)只含铜、氧两种元素的固体样品9.0 克,测得其中含铜元素的质量为8.0克。已知铜的氧化物 有CuO和Cu2O,下列说法正确的是( ) A、固体样品的组成只有2种情

况 B、固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物 C、固体样品可能是Cu2O D、若固体样品由两种物质组成,则其中一种质量分数为 4/9 Cu2O mCu:mO 4/1 8/1 CuO Cu

⑵(2005全国竞赛)某气体可能由一种或多种常 见的气体组成,经测定其中只含有碳、氧两种元 素,碳、氧元素的质量比为1:2,请写出该气体 各种可能的组成情况: 。

mC:mO

O2

CO2 3/8 1/2

CO 3/4

5.极值法 (1)(2004扬州中考副卷)某同学用高锰酸钾 制取氧气,收集到他所需的氧气后停止加热,高 锰酸钾未完全分解。剩余的固体混合物中锰元素 与氧元素的质量比不可能是 A、 5:6 B、 1:1 C、 55:62 D、 55:64
简析:根据元素守恒:锰元素在反应前后质量不变,氧 元素的质量发生了改变则: KMnO4不反应时锰元素与氧元素的质量比最小为 55:64 KMnO4完全反应时锰元素与氧元素的质量比最大 为 55:48 反应一段时间后剩余固体混合物中锰元素与氧元素 的质量比应介与它们之间。

(2)(2004全国竞赛)将一严重锈蚀而部 分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉 末,在空气中充分灼烧成CuO,固体质量 的变化情况可能是 ( ) A.增重30% B.增重10% C.不变 D.减轻30% 简析:固体质量变化情况 固体最多增重Cu→CuO固体最多减 轻Cu2(OH)2CO3→CuO固体质量变情况应 在25%~28%之间

点评
此类计算是运用化学中的基本思 想质量守恒思想,通过归纳不同物质 或不同变化过程中相同点和不同点有 效地寻找出它们之间的内在联系以及 融合点和嫁接点,从而培养了学生的 创新思维能力。
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1.(2004苏州中考)研究表明,Al3+在人体内会阻止小 肠壁对磷的吸收,使血液和其它组织内磷的含量减少, 造成记忆力减退,免疫功能下降,被世界卫生组织确定 为食品污染源之一。营养学家指出每天铝的安全摄入量 为每千克体重0.7 mg。请回答下列问题: (1)传统食品加工过程中,一般在1 kg面粉中加入l g明矾 (已知:明矾的化学式为KAl(SO4)2· 12H2O,其相对分子 质量是47 4;l g=1000 mg)。试求: ①l g明矾中含铝元素 mg; ②该200 g食品中含铝元素 mg; ③体重为50 kg的某同学,一天食用该食品150 g,他摄 入的铝量 (选填“已”或“未”)超过安全摄入量。 (2)为降低铝的摄入量,请你提出两条建议。 ① _______________________________; ② _______________________________。

2.(2005全国竞赛)人体中的钙元素主要存在于骨骼和 牙齿中,以羟基磷钙晶体[Ca5(PO4)3(OH)]形式存在,其 相对分子质量为502。牛奶含钙丰富又易被吸收,且牛奶 中钙和磷比例合适,是健骨的理想食品。右图是某乳业 公司纯牛奶包装标签的部分说明。
纯牛奶 配料:鲜牛奶 保质期:8个月 净含量

:250mL/盒 营养成分(每100 mL内含) 钙≥0.11g 脂肪≥3.3g 蛋白质≥2.9g

请仔细阅读后回答下列问题: ⑴羟基磷酸钙中钙元素的质量分数 (保留到0.1%)。 ⑵若成人每天至少需要0.6g钙,且这些钙有90%来自牛奶, 则一个人每天要喝 盒这种牛奶。

3.(2004浙江衢州)单晶硅是重要的半导体材料,是我市的拳头产 品,我市某石生产的单晶硅曾用于制造我国的第一颗人造卫生。在 硅及相关产品的生产中排放的废水含有HCl。该石化验员对本厂排 放的废水中HCl的质量分数进行测定:将20mL废水(假定其密度为 1g/cm3)样品置于锥形瓶中,用质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行 中和,共和去氢氧化钠溶液8g(假设废水中不含其他能与氢氧化钠 溶液反应的物质)。 (1)计算该废水中含HCl的质量分数。 (2)该石每天产生废水100t,若直接排放将对环境造成污染,必须 进行无害化处理后才能进行排放,现准备用氢氧化钙粉末或质量分 数为10%的氢氧化钠溶液进行中和。有关数据如下表所示: 物质 氢氧化钙粉末 10%的氢氧化钠溶液

物质(或溶质)相对分子 质量
74 40

市场参考价(元/吨) 200 100

你将选择

(写化学式)来中和废水中的HCl,请说明理由。

点评
这类试题力图使学生在运用化学 知识的同时感受化学的价值,激发学 习兴趣,从而更多地关心周边的环境、 生活中的化学现象,理解、解决相关 的一些化学问题,具有一定的实际应 用意义,从而培养了学生综合应用知 识的能力。
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(一)、图象题 1.金属与酸的反应的图象题 (2004扬州中考)如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足 量且质量分数相等的稀硫酸反应,下列叙述正确的是
Y
Al

Mg

X

A、X表示反应所用时间,Y表示生成氢气的质量 B、X表示生成氢气的质量,Y表示反应所用时间 C、X表示滴加稀硫酸的质量,Y表示生成氢气的质量 D、X表示参加反应的金属的质量,Y表示生成氢气的质量

常见下列四种情形:(以Mg、Al为例)
(1)等质量的金属与足量的酸反应
H2 的 质 量 /g Al

(2)等质量的酸与足量的金属反应
H2 的 质 量 /g

Mg

Mg Al

反 应 时 间 /s

反应时间/s

(3)等质量的金属与足量且等质量酸 反应
H2 的 质 量 /g Mg Al

(4)等质量的酸与足量且等质 量的金属反应
H2 的 质 量 /g Al Mg

滴加稀硫酸的质量/g

加入金属的质量/g

2.根据图象中的有关量进行计算 (1)(2004济南中考)已知金属钠和水能发生下列反应: 2Na+2H2O2NaOH+H2↑,现取金属钠4.6g投入到100g水中, 充分反应后,冷却到室温(20℃),得到一种不饱和溶液。 向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液,实验测得溶液的总质 量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如

下图所示。根据题 意回答下列问题: 反 ⑴金属钠和水充分反应后, 应 后 生成氢气的质量为 g。 溶 液 的 ⑵图中A点的纵坐标表示的 质 B 溶液的质量是 g。 量 /g A ⑶通过计算求出当滴入120g MgSO4溶液时,所得溶液中 溶质的质量分数的多少? O 40 80 120 160 200 (计算结果精确至0.1%) MgSO 溶液的质量/g
4

(2)(2004扬州中考)我市天山汉墓出土青铜器表面一些 有绿色物质,该物质俗称“铜绿”,其化学组成为 Cu2(OH)2CO3。小明同学研究该物质时做了下列实验。 【实验一】 取2.22 g “铜绿”固体,向其中加入足量的 7.3%的稀盐酸,使固体完全溶解。反应方程式为: Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O,试求参加反应 的稀盐酸的质量。 【实验二】 (1)另取2.22 g“铜绿”固体加热使其分解, 绘制出固体的质量随温度的变化关系图。如图到t1℃时全 部变为黑色固体,则此过程中生成的二氧化碳和水的总质 量为 g。 (2)根据下图,计算并推理出升 温到t2℃后,BC段残留固体的 合理化学式(要求有计算过程)。

3.根据计算绘制图形 (1)(2004南京中考)六朝古都南京的一些古代建筑保存完好,这 与所用的建筑材料有关。该小组从某古代建筑维修现场搜集了一些旧 墙灰进行研究。取12.0 g旧墙灰(主要成分是碳酸钙)放入烧杯中,并加 入足量稀盐酸(假设其他杂质不参加反应,不考虑H20、HCl逸出)。反 应开始时,烧杯及所盛物质的总质量为300.0 g。实验数据记录如下:
反应时间 /min 烧杯及所盛 物质总质量/g 0
300.0

2
299.0

4
298.0

6
297.2

8
296.5

10
296.0

12
295.7

14
295.6

16 M

18
295.6

①该小组因故没有记录反应时间为16 min时的数据M。你由表中数据 推测,M = g。 ②反应生成CO2的总质量为 g。 ③根据实验数据,在右边的坐标纸上绘制生成CO2质量与反应时间关 系的曲线。前3 min生成CO2的质量为 g 。 ④该旧墙灰中CO32-离子的质量分数为 。(相对原子质量:C-12; O-16;Ca-40)

反应时间/min

(二)、数据分析题 1.(2004镇江中考)为了测定某铜锌合金的组成,某校 化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了 三次实验,所得相关的实验数据记录如下:
第一次 所取合金的质量/g 所用稀硫酸的质量/g 生成氢气的质量/g 10 50 第二次 10 80 第三次 20 50

0.2

0.2

0.2

(1) 试计算该铜锌合金中合金锌的质量。 (2) 从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的比为 时,表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。 (3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质 量分数。

2.(2004苏州中考)某学生做锌和稀硫酸反应的五组对比实验,实验结 果记录如下:

(1)表格中x= g、y= g; (2

)上述五组实验中,反应后硫酸有剩余的是 (填组序号); (3)若该实验用的稀硫酸密度为1.1 0 g· mL-1,列式计算硫酸的质量分数。 ⑷加入的锌的质量与生成硫酸锌的质量关系正确的表示在下列图中: 点评:这类题型着注反映学生分析数据的思维活动过程,要求学生有较 强的分析数据的能力。试题给出数据的方法,有时变动其中的一个量, 有时几个量同时变动,需要确定参照对象,对比分析出恰好完全反应的 一组数据进行计算;或对比分析出两种物质恰好反应的质量比;或通过 确定两种物质恰好反应的量,再分别讨论其中一种物质过量问题。

点评
这两类试题是借助于数学模型, 利用图形、图表的方式来分析和解决 化学计算中的有关问题,要求学生有 较强的识图能力和数据处理能力,从 而培养了各科间的融合能力。

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1.(2004徐州中考)若中和反应需要60 g 10%的NaOH溶 液,现提供50g 20%的NaOH溶液、40 g 5%的NaOH溶液 以及足够的NaOH固体和水,请选用以上提供的药品设计 两种配制方案(只要说明配制所需的各种药品用量)填入下 表中。

2.(2004昆明中考)(1)计算碳酸氢铵(NH4CO3)中氮元 素的质量分数。(计算结果精确到0.1) (2)请根据下图要 求,自编一道有关溶液的计算题,并进行解答。

点评:这两题一是溶液配置的方法归纳,二是自编溶液 的计算,都是利用溶液中各种量的关系解决问题。充分 体现了开放性、自主性,是对学生思考问题的方法和思 考、解决问题的过程和考核促进学生从“学会”向“会 学”转变。

3 .( 2004湖北宜昌中考)我到外婆家去作客,见外公购 回一袋碳铵(化学式是NH4HCO3)化肥,印在包装袋上的部 分说明如下图所示,对此,我有许多问题要探究:
碳酸氢铵(碳铵) 净重:50 kg 含氮量:≥16.O% ××化肥厂出品

点评:该试题开放性较大可根据氮肥包装袋说明书计算 含氮的质量、化肥的纯度以及探究该花费的性质、保存、 使用等。

4.(2004连云港中考)下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质 量分数对照表(20℃)

请你仔细分析后回答下列问题。 (1)根据上表可总结出的规律是:对于硫酸溶 ; 对于氨水 。 (2)某同学多次、随机抽取表中数据来探究浓、稀溶液等体积混合 后,溶质质量分数与混合前两种溶液中溶质质量分数中间值之间的 关系。 例如:将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等体积混合,所得溶液中 溶质的质量分数20%。根据以上计算或推理的结果,总结出的规律 是: ; 。 点评:首先利用表格所提供的数据进行对比,形成表象。然后通过 实际计算在表象的基础上再抽象出规律性东西考查学

生归纳思维能 力和文字表达能力。

5.(2004南通中考)研究性学习:探究实验室中久置的NaOH的变质程度 [研究方案]先称取13.3g 的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然 后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸,根据生成CO2的质量测定 Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。 [解决问题]实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所 示。填写下表:(计算结果保留小数点后一位)
m(CO2)/g 2.2 1.0 0 25 50 75 m(盐酸)/g

[继续探究]计算实验过程中与NaOH反应消耗的盐酸的质量。 [发现问题]根据“与NaOH反应消耗盐酸的质量”,对照图像, 你发现了什么问题?
点评:该试题过程复杂,综合度高,难度大,首先要能正确分析出坐标图中 横、纵坐标表示的量以及“三点一趋势”。其次,通过计算还要能发现 NaOH被盐酸中和后继续滴加盐酸。为什么没有立即产生CO2气体等思维空 间很大,使学生对已学的知识大胆提出质疑,打破思维定势发现和探究出新 的问题。

中考展望
通过对2004年中考化学计算题命题热点的 透析,我们不难看出现在的中考化学计算题在 考查学生的基础知识和技能的同时,突出考查 了学生的分析判断能力、联系实际能力、综合 应用能力、各科融合能力、创新思维能力和科 学探究能力。这就要求我们在教学过程中按照 新课程标准的理念转变教学方式,促进学生自 主、合作、探究学习,培养创新精神和实践能 力.


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