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近几年广州市中考真题训练—溶液和酸碱盐

发布时间:2014-01-21 09:03:16  

《近几年中考真题训练》

一、溶液、酸碱盐选择题

1、生理盐水是溶质质量分数为0.9%氯化钠溶液。配制1000g这种生理盐水,所需氯化钠的质量为

A、0.09g B、0.9g C、9g D、90g

2、向l00g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体,完全溶解后.所得溶液中溶质质量分 数为

A. 12. 5% B.200% C.22.5%D.25%

3、下列物质加入水中,所得溶液pH可能为10的是

A.生石灰 B.醋酸 C.水杨酸 D.食盐

4、下列溶液的pH最大的是

A.石灰水 B.食醋 C.自来水 D.汽水

5、下列溶液pH最大的是

A.10%KOH B. 20%KOH C.10%HCI D. 20%HCl

6、将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后,所得溶液的pH可能是

A.6 B.8 C.11 D.14

7、向10mL pH 为4的溶液中加入等体积的下列试剂,混合液的pH 肯定增大的是

A、盐酸 B、氢氧化钠溶液 C、pH 为4的溶液 D、稀硫酸

8、向pH为4的盐酸中加入下列物质,混合后溶液的pH可能会减小的是( )

A.纯水 B.氢氧化钠溶液 C.pH为4的盐酸 D.硫酸溶液

9、小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液.逐滴加入稀盐酸至过量,烧杯中溶液颜色变化的 顺序是

A.紫色——红色——蓝色 B.蓝色——紫色——红色

C.蓝色——红色——紫色 D.紫色——蓝色——红色

10、下列实验中可观察到明显现象的是

A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B.想盐酸中滴加酚酞溶液

C.向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液 D.将铜丝放入到硫酸铝溶液中

11.下列实验能观察到明显现象的是( )

A.氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B.稀盐酸滴入硫酸钠溶液中

C.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 D.硫酸钠溶液滴入碳酸钡中

12、下列物质能够反应,且没有明显现象的是

A. Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B、 Fe2O3加入NaOH溶液中

C.稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中 D.CO2通入澄清石灰水中

13、盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间,该溶液中的

A、氧氧化钠的质量减小 B、氧氧化钠的质量保持不变

C、氧氧化钠的质量分数增大 D、氧氧化钠的质量分数保持不变 1

14、下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是( )

A.Ag B.Fe C.NaOH溶液 D.HCl溶液

15、下列物质与HCl溶液发生的反应属于置换反应的是

A.Zn B.Al2O3 C.Ba(OH)2 D.Na2CO3

16、物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是

① X+碱→盐+H2O ② X+金属氧化物→盐+H2O

A.CaO B. CO2 C.NaOH D.H2SO4

17.配制2000g生理盐水(溶质质量分数为0.9%),需要称取NaCl的质量为

A. 9g B.18g C.90g D.180g

18.硫酸厂的污水中含有硫酸,直接排放会导致河流水质酸化,加入下列物质不能解决问题..

的是

A.NaOH B.Ca(OH)2 C.BaCl2 D.CaO

19、下列物质不可作为钾肥施放于土壤中的是( )

A.氢氧化钾 B.硫酸钾 C.硝酸钾 D.草木灰

20、下列各组溶液,相互能发生反应的是( )

A.碳酸钾和硝酸钡

C.氢氧化钠和碳酸钾 B.硝酸钡和盐酸 D.硫酸钠和碳酸钾

21、将50g20%氯化钾溶液稀释到200g,稀释后所得溶液中溶质的质量分数是( )

A.1% B.5% C.10% D.20%

22.有一包化学肥料,可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取少量样品,观察到其外观为白色晶体,加水后能全部溶解;另取少量样品与熟石灰混合、研磨,没有刺激性气体放出。这种化肥是( )

A.氯化钾 B.碳酸氢铵 C.硫酸铵 D.过磷酸钙

23、水垢的热水瓶中加入稀盐酸,水垢溶解脱落;向所得溶液中加入过量 Na2CO3 溶液,又有白色沉淀出现,这种水垢可能有

A、BaSO4 B、CaCO3 C、 K2CO3 D、AgNO3

24、硫酸镁溶液中混有的少量硫酸和硫酸铜,可加入下列物质中的

A、氢氧化钠 B、铁粉 C、氧化镁 D、镁粉

二、溶液度

1、为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线,请回答:

(1)20℃时向lOOg水中加入30g氯化钠,所得溶液为

溶液(填“饱和”或“不饱和”);将上述溶液蒸发掉

50g水后恢复到20℃,析出的固体质量是______g。

(2)向A、B两个烧杯中各加入100g水,分别配成60℃

的氯化钠和碳酸钠饱和溶液,再冷却到10℃,

________(填“A”或“B”)烧杯中析出固体较多。

2

2、是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

(1) 图中a物质的溶解度曲线比b物质的陡,说

明 ;

(2) 20℃时,100g水中最多能溶解的a物质的质量

是 g,此时,要想在100g水中溶解更多的

a物质,可采取的措施

是 ;

(3)40℃时,将40g a物质放人100g水中,充分搅拌,

所得溶液的质量是 g。

3、物质的溶解度曲线如图,回答下列问题。

(1)70'C时,在l00g水中加入ll0g硝酸钾固体,

所形成的溶液是______溶液(“饱和”或“不饱

和”)。

(2)将上述溶液降温到l0℃时,析出的晶体质量

是________g。

(3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者

均己达到饱和)冷却至室温.析出晶体。

①析出的晶体中主要物质是_____________;

②关于剩余溶液.下列说法正确的是_________。

A.只含氯化钠,不含硝酸钾,且氯化钠达到饱和

B.含有氯化钠,又含有硝酸钾,且只有氯化钠达

到饱和

C.含有氯化钠,叉含有硝酸钾,且两者都达到饱

三、填空

1、镍(Ni)是一种用途广泛的金属,常用于电镀工业和制造电池,硫酸镍溶液显绿色,氢氧化镍为难溶于水的绿色固体,在这些化合物中镍元素都显+2价。

(1)氢氧化镍的化学式为 。

(2)将硫酸镍溶液加入试管中,再滴加足量氢氧化钠溶液,充分振荡后静置。 ① 反应的化学方程式为 。

② 预测反应现象: 。

2、在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

(1)CuSO4溶液中,大量存在的离子是 。

(2)将铝丝浸入CuSO4溶液中,静置,观察到的现象

。结合现象分析,溶液中减少的离子 3

是 ,增加的离子是 。

(3)除硫酸铜溶液外,将铝丝浸入____________(任举一例)溶液中,也

能产生相同的实验现象。

3、钴(Co)与铁具有相似的化学性质。

(1)钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物,其化学式分别是_________、____________。

(2)已知CoCl2固体是蓝色的,CoCl2·6H2O固体和CoCl2溶液都是粉红色的。将

滤纸放入CoCl2溶液中浸泡,取出晾干。将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘

烤,滤纸由粉红色逐渐变成蓝色,烘烤时反应的化学方程式是

___________________________________

(3)将金属钴投入稀硫酸中,发生化学反应Co+H2SO4=CoSO4+H2↑。预测可观察到的现象是________________。

4、1)用pH试纸测定液体的pH时,所需用品除玻璃片、pH试纸外,还需要______________;

(2)用量筒量取一定体积液体时,液面如右图所示,该液体的体积

是 mL。

5、列两组中的两种反应物混合,回答下列问题:

(1)根据实验事实完成下表(没有发生反应的,化学方程式一栏“/”)

(2)分析上述实验,反应能够发生的共同原因是:反应物1中都含有(填化学用语,下同)___________,反应物2中都含有___________。

四、推断题:

1、E五瓶无色透明溶液,分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶

液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验:

Ⅰ.将A分别滴入B、C、D、E中,均没有明显现象。

Ⅱ.将B分别滴入A、C、D、E中,C、E中均产生白色沉淀,其余没有明显现象。 Ⅲ.将C分别滴入A、B、D、E中,B中产生白色沉淀,D中有气泡冒出,其余没有明显

现象。

(1)A是____________,B是____________,C是____________;

(2)B加入E中的化学方程式是

(3)C加入D中的化学方程式是

五、实验探究题:

4

1、硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中

含有少量CaCl2和MgCl2,实验室进行提纯的流程如下:

回答下列问题:

(1)用NaOH和Na2CO3除杂时,反应的化学方程式分别为

____________________________、______________________________。

(2)NaOH和Na2CO3如果添加过量了,可加入适量___________溶液除去。

(3)“后续处理”的主要操作是蒸发,为了获得纯净的硫酸钠,应蒸发至________(填序号)。

A.完全蒸干时停止加热

B.快干时停止加热,利用余热蒸干

C.有大量固体析出时停止加热,过滤弃去剩余的少量溶液

(4)已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲

线如右图所示。40℃时,100g蒸馏水

中溶解______g硫酸钠达到饱和。将

该饱和溶液升高温度至90℃,观察到

的现象是_____________________。

2、实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液。 (1) 查阅硝酸钾溶解性。由右图可知,20℃时,硝酸

钾的溶解度为 g,在该温度下配制硝酸钾溶

液,溶质质量分数最大为 %(计算结果保留整数)。

(2)计算。配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液,所需硝酸钾质量为 g,所需蒸馏水的体积为mL(水的密度近似看做1g/mL)。

(3)称量。分别在天平左右两盘放上纸片,。

A、先移动游码到所需位置,再添加硝酸钾直到天平平衡

B、先添加所需的硝酸钾,再移动游码直到天平平衡

(4)量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是

(填字母)。

(5)溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。

(6)稀释。20℃时,将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液,稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据: g/mL。

硝酸钾溶液的密度(单位1g/mL)

5

3、某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品。

(一)原料岩盐水主要含氯化钠,此外还含有较多硫酸钠,以及少量氯化钙和氯(1)根据所提供的溶解度数据,画出硫酸钠的溶解度曲线。

(2)10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是_________g,溶质的质量分数是____________ (精确到0.1%)。

(二)岩盐水初步处理后,经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水,同时制取副产品A晶体,其主要流程如下:

(3)“降温”的目的是析出副产品“A晶体”,A的化学式是________________。 (4)“操作I”中的操作是____________________,若在实验室进行该操作,需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有______________________________。 (5)“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁,反应的化学方程式是________________。

(6)“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质,反应的化学方程式是__________________。

4、实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸,并与锌粒反应制取氢气。 (1)查阅资料。

20℃时不同质量分数硫酸的密度(g/mL)

6

分析以上数据,可以得出结论(写2条)

① ; ② ;

(2)计算。

配制200g24.5%的稀硫酸,需 g98%浓硫酸和 g水。实际操作时,取98%浓硫酸 mL(精确到1mL);

(3)配制稀硫酸。

分别用量筒量取所需水和浓硫酸,先将 倒入烧杯中,然后

5、从海水中可以提取镁,其中的一个步骤是将卤水(含Mgcl2、NaCl、KCl的混合液)转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下,回答有关问题a

(1)制备氢氧化镁:向卤水中加入适量生石灰(CaO),充分反应后过滤。

①该过程中发生了多个反应,其中会大量放热的反应是(填化学方程式)_________________

②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外,还有__________________________。

(2)制各氯化镁溶液:用盐酸溶解Mg(OH)2。为了便于后续操作.盐酸不宜过量

①反应的化学方程式是_____________________________________。

②通过计算,可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解5.8gMg(OH)2需要36. 5%

HCl溶液

③由于准确称量Mg(OH)2的步骤繁琐,实验中并不常用,而是通过一定操作方法

来达到到控制盐酸用量的目的。操作是:将Mg(OH)2加入烧杯中,

___________________________直到Mg(OH)2完全溶解为止。

(3)制各氯化镁晶体:蒸发浓缩MgCl2溶液,冷却结晶

6、木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉,实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下:

(1)写出下列反应的化学方程式:

反应①:____________________________________________;

反应②:__________________________________________。

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(2)反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%。现要配制40g 24.5%的硫酸,需________g 98%的硫酸和_______g水。实际操作时,用lOml量筒取98%的硫酸(密度为1.84g/cm3),请在答题卡图中画出所取硫酸的液面。

(3)在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时,可将反应物加入__________中(填仪器名称),然后__________ (填操作名称),使反应充分进行。

(4)试剂A可选用___________溶液(填一种物质的化学式)。

(5)为了从混合粉末中回收更多的铜,可对实验方案进行修改和完善,你的建议是(提出一条即)__________________________________________________。

7、实验室有甲、乙、丙三瓶溶液,分别含有以下六种物质中的两种:KOH、HNO3、

为了进一步确定各溶液的组成,进行如下实验:

溶液M

沉淀物X 沉淀物Y

已知溶液中不可能同时存在Ag+和OH— ,且两次混合均完全反应。根据以上信息问答:

(1)甲溶液中肯定含有的物质是(填化学式,下同) ,含有的另一种物质是 ,据此,沉淀X是 ;

(2)根据(I)的判断,混合(II)发生反应的化学方程式是 ;

(3)溶液M中溶质的化学式是 ,它是一种复合肥料,含有农作物所需的营养元素是(填元素符号) 。

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