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2014中考化学易错知识点集锦

发布时间:2014-01-21 09:03:20  

中考化学易错知识点集锦

制作:王穆慧 审核:孙强胜 班级 姓名

1. 人体代谢产生的CO2如果不能及时排出,会使血液PH 偏低 .

2. 动植物呼吸作用

3. 实验室制CO2一般不能用 浓盐酸 ,因为 浓盐酸易挥发,使收集的二氧化碳气体中混有氯化氢气体 。

一般不能用稀H因为在石灰石的表面,阻止了反应的进行。 不能用浓硫酸或浓稀硝酸,因为它们具有强烈的氧化性

一般不能用Na2CO3,因为

4. 检验CO2常用 澄清石灰水 ,不能用 燃着的木条

5. 除去CO2常用 氢氧化钠溶液 既能检验又能除去CO2的是 足量澄清石灰水(或氢氧化钡溶液)

6. 除去CO2中的水用 浓硫酸 不能用 氢氧化钠固体和氧化钙(生石灰)

8. 除去CO2中的CO常用 将气体通过灼热的氧化铜 且不可 点燃

9. 除去CO中的CO2常用 氢氧化钠溶液 或 澄清石灰水

10. 某物质只含有一种元素,则该物质可能是,绝不可能是 化合物 。

11. 金刚石和石墨的物理性质有很大的差异原因是12. CO和CO2、O2和O3的化学性质有很大差异原因是 分子构成不同 生铁和钢不同的原因 碳的含量不同

Na(原子)和Na+(离子)的化学性质不同的原因 最外层电子数不同 C和O不同的原因 H2SO4 和HCl 化学性质相似的原因 都含有 H+(氢离子)

NaOH和Ca(OH)2化学性质相似的原因 都含有OH--(氢氧根离子)

13. 证明CO2和NaOH溶液发生化学反应的方法是:

(或者说证明NaOH溶液变质的方法)

(1)加酸:加 稀盐酸 ,现象有 气泡 产生

Na2CO3, + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

(2)加碱:加,现象有产生 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH

(3)加盐:加 氯化钙(或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡) 溶液,现象有 白色沉淀 产生 7. 除去CO2中的HCl只能用 饱和碳酸氢钠溶液 不能用 氢氧化钠溶液

Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl

14. 物质的热胀冷缩是原子或分子的 间隙 发生改变,不能说 分子大小 改变.

15. 按要求填写物质的名称或化学式(看清楚题目要求)

(1) 腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品是 氯化钠(NaCl)

(2) 易于人体血红蛋白结合的物质 一氧化碳(CO)

(3) 最清洁的燃料 氢气(H2);密度最小的气体氢气(H2);最理想的燃料氢

气(H2)

(4) 配制波尔多液的成分 碱是氢氧化钙(Ca(OH)2) 盐是硫酸铜(CuSO4)

(5) 常用来改良酸性土壤的碱是熟石灰(Ca(OH)2)

(6) 可用于冰箱除异味的是 活性炭( C ),因其具有 吸附性

(7) 用于急救人的气体是 氧气 ( O2 ),空气中较活泼的气体是 氧气

(8) 可做干电池电极的是 石墨( C ),也是铅笔芯的成分。石墨是具有导电

性的非金属单质。

(9) 自然界最硬的物质是金刚石( C)可用来切割玻璃的是 金刚石( C )

(10) 空气中含量最多的是 氮气( N2 )

(11) 可用作焊接金属保护气的是 氮气 ( N2 )

(12) 用于填充食品袋内做防腐气体的是 氮气 ( N2 ) (13) 光和作用的主要原料之一是 二氧化碳 ( CO2)

(14) 引起温室效应的主要气体是 二氧化碳 ( CO2),还有 甲烷(CH4)

(15) 可用作人工降雨的是 干冰(CO2) 可用作灭火剂的是二氧化碳 (CO2 )

(16) 可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是 氖气 ( Ne )

(17) 引起酸雨的主要气体是二氧化硫( SO2 ),二氧化氮(NO2)也是形成

酸雨的物质之一

(18) 能产生温室效应的气体,且属于有机物的是 甲烷(CH4)

(19) 混入一定量的空气点火时,可能发生爆炸的气体是 氢气、甲烷 、一氧化碳

(20) 在冶金工业中,常用作还原剂的气体是 一氧化碳 (CO )

(21) 工业上可用于除去金属表面锈的物质是 稀盐酸(HCl) 稀硫酸(H2SO4)

(22) 厨房调味品种pH小于7的是 食醋(CH3COOH)

(23) 工业上可用于玻璃、造纸、纺织印染和洗涤剂生产的是 纯碱 (Na2CO3)

(24) 工业上可用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染生产的碱是 烧碱(NaOH)

(25) 最简单的有机物 甲烷(CH4

CH4)

(26) 最常用的溶剂是水(H2O);人体中含量最多的物质是 2O)

(27) 相对分子质量最小的氧化物 水(H2O)

(28) 相对分子质量最小的物质 氢气 (H2)

(29) 常用于食品干燥剂的是 生石灰 ( CaO )

(30) 做馒头时为了除去面团发酵产生的酸味常在面团中加入 纯碱(Na2CO3)

(31) 发酵粉中常含有 小苏打 (NaHCO3)

(32) 可用于中和胃酸过多的是 小苏打 (NaHCO3)

(33) 溶于水中温度升高的物质 浓硫酸、烧碱、生石灰

(34) 溶于水中温度降低的物质 硝酸铵(NH)

(35) 目前世界年产量最多的金属是 铁 (Fe )

(36) 导电、导热性最好的金属是 银 ( Ag )

(37) 硬度最高的金属是 铬 ( Cr )

(38) 熔点最高的金属是 钨 ( W )

(39) 熔点最低的金属是 汞(又称水银)(Hg)常温下是液态的金属也是汞

(40) 密度最小的金属是 锂 ( Li )

16.描述实验现象时,不能说出生成物的名称

初中化学重要的实验现象

①硫(S)在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,在

②磷(P)燃烧,产生大量白烟( 不能说白雾 )

③打开盛有浓盐酸(HCl)(或HNO3)的瓶盖,瓶口出现白雾( 不能说白烟 )

④铁丝(Fe)在氧气(O2)中燃烧,火星四射,放热,生成一种黑色固体。(四

氧化三铁,但不能说出名称,铁丝在空气中不能燃烧)

⑤干冰升华,产生白雾

⑥一氧化碳还原氧化铜,黑色粉末逐渐变成光亮的红色,澄清石灰水变浑浊。

⑦一氧化碳还原氧化铁,红色粉末逐渐变为黑色,澄清石灰水变浑浊。

⑧铁与硫酸铜溶液反应,铁表面产生红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色。

⑨酸碱指示剂:紫色石蕊 遇酸变红色 遇碱液变蓝色 中性不变色

无色酚酞 遇酸不变色 遇碱液变红色 中性不变色

(注意:指示剂与酸碱作用,变色的是指示剂)

17.元素之最

①空气中含量最多的元素是 氮(N)

②地壳中含量最多的前五种元素是 氧、硅(Si)、铝、铁(Fe)、钙 其中地壳中含量最多的元素是 氧 ,最多的金属元素是 铝 (Al) ③人体中含量最多的元素是 氧 最多的金属元素是 钙 (Ca) ④海水中含量最多的元素是 氧 最多的金属元素是 钠(Na)

18.能控制反应速率的装置是

19.能控制反应的发生或停止的是 202 和 H2O。

211常省略不写。

22.原子中质子数不一定等于中子数。

23.原子核不一定都有中子( 氢原子核内无中子 )。

24.一种元素与另一种元素最本质的区别是_质子数或核电荷数不同

25.元素的化学性质取决于 _最外层电子数 (选化学性质相似一般找最外

层电子数相同,但是一层的例外)。

26.白磷和红磷,金刚石和石墨,氧气和臭氧的相互转化均属于 化学变化。

27.物质发生化学变化前后,一定不发生变化的是:物质的质量总和,

元素的种类, 原子的种类,数目、质量。 一定变化的是:物质的种类,分子的种类或分子的结构。

可能变化的是:分子的数目,元素的化合价。

28.化学反应前后,化合价一定不变的反应:复分解反应。(互换成分价不变) 化合价一定改变的是,置换反应。(单化变単化)

化学价可能改变的反应:化合反应,分解反应。

29.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜其成分是 CaCO3,形成的原因是石

灰水与空气中的CO2发生反应。方程式:CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O,除去它

的最好方法是用稀盐酸洗涤。方程式:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑

30。

31

农药)

32.凉开水不宜养鱼,其主要原因凉开水中几乎不含 是氧元素,氧原子。

(因为鱼儿呼吸需要的是氧气,而氧气是由氧分子构成的)

33. 测定溶液的 PH不能将试纸插入待测液中,也不能用水湿润PH试纸。正

确的操作方法是: 取待测液,滴在PH试纸上,显色后与标准比色卡对比。

34.向某无色溶液中滴入酚酞,试液呈红色,说明溶液 说一定是碱溶液。如纯碱,Na2CO3,溶液呈碱性,但它属于 盐

35.有机合成材料是指 料而是金属材料。

36.加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍,不能洗羊毛衫、蚕丝等(成分是蛋白质的)衣服。

37.生铁与足量的酸反应,剩余残渣的主要成分是 38. 含有10个电子的微粒有:

(1)分子:H2O CH4 NH3 HF

(2)原子; Ne

(3)离子: O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ OH- NH

+

39.样品中某物质的质量分数= (纯度) 40(KIO3 +41. 单质碘遇淀粉显蓝色,淀粉属于糖类,米、面中富含糖类。

42.铁生锈的主要条件是铁与 直接接触并反应,铁锈的主要成

分是氧化铁( Fe2O3 )

43.构成细胞的基本物质是44.人体所需的六大营养素是 蛋白质、糖类、脂肪、维生素、无机盐、水 其中能产生能量的是 蛋白质、糖类、脂肪

人体能量主要来自 糖类

等质量的营养素,供能最大的是 油脂

在体内一般不能自身合成的是 维生素

45.富含蛋白质的食物主要是 大豆、鱼、肉、蛋、奶

46.在用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气的过程中,二氧化锰的质量不变,但二氧化锰的质量分数一定增大。

47. 在用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气后的残渣是氯化钾(KCl)和二氧化锰(MnO2),分离它们的方法是 过滤,

若要回收二氧化锰,操作步骤是: 溶解、过滤、洗涤、干燥。 若要得到氯化钾,操作步骤是: 溶解、过滤、蒸发、结晶。

48.硬水中含有较多的可溶性钙离子(Ca2+)、镁离子(M g2+), 用 区别,现象:产生泡沫少,浮渣多。

49.净化水的方法由低到高有 静置沉淀、吸附沉淀、活性炭吸附、过滤、蒸馏 ,净化程度最高的是蒸馏

50 51.除去不溶性杂质的方法是

52.区分硬水和软水常用的方法是用起浮渣的是硬水 。

53.硬水软化的方法:生活中用 ; 实验室用 5455.配制溶液的步骤 (1)固体配 如用氯化钠

步骤: 计算、 称量、 溶解、 装瓶贴签

所需仪器:天平、药匙;量筒、胶头滴管; 烧杯、玻璃棒; (2)液体配 如: 用浓硫酸配稀硫酸

步骤: 计算、 量取、 溶解(或稀释)、 装瓶贴签 所需仪器:量筒、胶头滴管; 烧杯、玻璃棒; 56.粗盐提纯的步骤: 57.玻璃棒的作用

(1)在 溶解 中的作用是 搅拌,加速溶解 (2)在 过滤 中的作用是 引流

(3)在 蒸发结晶 中的作用是 搅拌使受热均匀,防止晶体飞溅

59.中考化学推断题必备知识

溶液颜色:

铜离子(Cu2+) 蓝色 硫酸铜(CuSO4) 氯化铜CuCl2 硝酸铜Cu(NO3)2 铁离子(Fe3+) 黄色 硫酸铁Fe2(SO4)3 氯化铁FeCl3 硝酸铁Fe(NO3)3 亚铁离子(Fe2+)浅绿色 硫酸亚铁FeSO4 氯化亚铁FeCl 3 硝酸亚铁Fe (NO3)2

注:若同时检验Cl-、SO42-时,要先检验SO42- ,后检验Cl-

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