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八周期表

发布时间:2014-01-21 17:53:49  

历年高考试题(化学)

八、原子结构与元素周期表(一)

班别 姓名 学号 分数 请将选择题答案填在下表

一、选择题

1.(06广东)同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为

A.6

B.12

C.26

D.30

2. (06全国理综I)下列叙述正确的是:

A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高 B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子

C.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高 D.稀的气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高

3.(06四川理综)已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2、d Z都具有相同的电子层结

构,下列关系正确的是

A、质子数c>b B、离子的还原性Y2>Z

C、氢化物的稳定性H2Y>HZ D、原子半径X>W 4. (06天津理综)下列说法正确的是

A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高

C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

5.(2007年高考江苏卷,周期律)有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 A若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱

B若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性

C若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2 D若Y的最高正价为+ m,则X的最高正价一定为+ m 6.(2007年高考上海化学卷,同位素)235在自然界的丰度很低。23592U是重要的核工业原料,92U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关23592U说法正确的是( )

235

A.23592U原子核中含有92个中子 B.92U原子核外有143个电子

1

238235238C.235

92U与92U互为同位素 D.92U与92U互为同素异形体

7.(2007年理综北京卷,同位素)对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的

A.若质量相等,则质子数相等 B.若原子数相等,则中子数相等

C.若分子数相等,则体积相等 D.若体积相等,则密度相等

8.(2007年高考理综宁夏卷,同位素)下列叙述错误的是 ..

A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素

B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等

C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等

D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等

9.(2007年高考广东化学卷,周期表、物质结构)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递

增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.X的氢化物溶于水显酸性

B.Y的氧化物是离子化合物

C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

10.(08江苏卷)下列排列顺序正确的是

①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O

---③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力:OH>CH3COO>Cl

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

11.(08山东卷)下列说法正确的是

A.SiH4比CH4稳定 B.O2-半径比F-的小

C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强

D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱

12.(08全国Ⅱ卷)某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1

H原子

组成HmX分子,在agHmX中所含质子的物质的量是

A.

C.a-N+m)mol A+ma-N)mol A+maB.-N)mol AaD.-N+m)mol A

13.(08北京卷)X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,

下列说法正确的是

+-A.由mXa与nYb得,m+a=n-b

--B.X2的还原性一定大于Y

C.X、Y一定不是同周期元素

D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

14.(09全国卷Ⅱ9)某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对

原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 ..

A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素

C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子

2

15.(09江苏卷2.)下列有关化学用语使用正确的是

A. 硫原子的原子结构示意图: B.NH4Cl的电子式:

C.原子核内有10个中子的氧原子:8O D.对氯甲苯的结构简式:18

16.(09江苏卷8)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期

表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大

B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR

D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

+-17.(09广东化学11) 元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X与Z2

具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 ...

A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径X>Y,离子半径X>Z2

C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

18.(09北京卷7)W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之

比为7:17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

A.金属性:Y>Z B 氢化物的沸点:X?W

C.离子的还原性:X?W D 原子及离子半径:Z?Y?X

19. (09四川卷10)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,

且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。+-下列说法正确的是

A. 还原性:X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物

B. 简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C. YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子

D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

20. (2010全国卷Ⅰ)下列判断错误的是

A.熔点:

C.酸性:

D.

碱性:

1618 B. 沸点: 21.( 2010山东理)O和O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏伽德罗常数,下列说

法正确的是

A.O2与O2互为同分异构体 B.

1618

1618161816O与18O核外电子排布方式不同 C. 通过化学变化可以实现O与O间的相互转化 D.标准状况下,1.12LO2和1.12LO2均含有0.1NA个氧原子

22.(2010浙江卷)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族; X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是

3

A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低

C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

23.(2011江苏高考5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所

示。下列说法正确的是

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ

C.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同 -+

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

24.(2011山东高考13)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确

的是

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

25.(2011新课标全国)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备

一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A. 元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构

B. 元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种

C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

26.(2012江苏化学,2)下列有关化学用语表示正确的是( )。

A.乙酸的结构简式:C2H4O2 B.F-的结构示意图:

20C.中子数为20的氯原子:17Cl D.NH3的电子式:H∶N∶H

··H

27. (2012·北京理综,9)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是( )。

4

A.原子半径:As>C1>P B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr

C.还原性:As3->S2->Cl- D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

28. (2012·福建理综,8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置

如 图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的...

是( )。

A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W

C.原子半径:T>Q>R D.含T的盐溶液一定显酸性

29. (2012·大纲全国,6)下列有关化学键的叙述,正确的是( )。

A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键

C.含有极性键的分子一定是极性分子 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

30. (2012·山东理综,9)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )。

A.非金属元素组成的化合物中只含共价键

B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

31. (2012·四川理综,8)已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )。

A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B.W与X形成的化合物中只含离子键

C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

32. (2012·天津理综,3)下列叙述正确的是( )。

A.乙酸与丙二酸互为同系物 B.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

235238C..92U和 U是中子数不同质子数相同的同种核素 92

D.短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构

33. (2012·浙江理综,9)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3

种元素的原子核外电子 5

数之和与Ca2+的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电

子层结构。下列说法正确的是( )。

A.原子半径:Z>Y>X

B.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C.CaY2与水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧化剂

D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1∶2

34.

历年高考试题(化学)

八、原子结构与元素周期表(二)

二、填空题

26.(06全国理综I)26(9分)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,

它们满足以下条件:①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻;②Y、Z和W三种元

素的原子最外电子数之和为17.请填空:

⑴Y、Z和W是否位于同一周期(填“是”或“否”): 理由是 ⑵Y是 Z是 W是

⑶X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数比为8:2:4:1,写出该化合物的名称及

化学式:

27.(06全国理综I)27(15分)置换反应的通式可以表示为:

单质(1) + 化合物(1) ==单质(2) + 化合物(2)

请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式:

①所涉及的元素的原子序数都小于20;②6种单质分属于6种不同的主族

28、(06全国理综Ⅱ)27(15分)

已知X、Y、Z都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它

的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,Y和Z可以形成

两种以上气态化合物,则

(1)X是 、Y是 、Z是

(2)由Y和Z组成,且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是

(3)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是

6

(4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3,该盐的化学式(分子式)是

29.(06重庆理综)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题:

(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________________________。

(2)ZW2的电子式是______________,它在常温下呈液态,形成晶体时,属于_______晶体。

(3)工业生产单质Y的原理是_____________________________(用化学方程式表示)。

(4)X与Y化学性质相似,则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_______________。

(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是_________________。

30.(06江苏20)(10分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反......应的条件及生成的O已略去),已知: 2.............H.

请按要求填空:

⑴反应③的化学方程式______________。

⑵C的结构式______________;H的化学式______________。

⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。

⑷化合物J的化学式______________。

31.(周期表、律) (2007年高考全国理综卷I,15分)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素,已知:

①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为WY的化合物;

7 A.A、B、C、D是非金属单质,其中B、C、D在常温常压下是气体。 B.反应①②是化工生产中的重要反应。 C.化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合物K是常用的氮肥。 D.化合物L具有漂白性,可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。 E.化合物J由两种元素组成,其相对分子质量为32。

②Y和Z属同族元素,它们能形成两种常见化合物;

③X和Z属同一周期元素,它们能形成两种气态化合物;

④W和X能形成组成为WX2的化合物;

⑤X和Y不在同一周期,它们能形成组成为XY2的化合物。

请回答:

(1)W元素是________;Z元素是_________。

(2)化合物WY和WX2的化学式分别是__________和___________。

(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_________和_________。

(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式____________________________________。

32.(周期表) (2007年高考全国理综卷II)用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含+--

有18个电子的八种微粒(离子或分子),请回答:

(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)

(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是___________。

(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是___________。

(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是___________,电子式是____________。

(5)G分子中含有4个原子,其分子式是_____________。

(6)H分子中含有8个原子,其分子式是_____________。

33.(2007年高考江苏卷,周期律)通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答:

(1)用化学符号表示下列4种微粒:A________;B_________;C_________;D_________。

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:

___________________________________________。

34.(08天津卷)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为____________________。

(2)W与Y 可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为______________。

(3)X的硝酸盐水溶液显______性,用离子方程式解释原因___________________________________________。

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为____________________________。

(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_____>_______(用分子式表示)

(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是:_____>_____>______ 8

>______。

(7)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并

放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式:_______________________。 35.(09天津卷7)(14分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

....

((2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中

一种化合物的电子式:____________________。

(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用

的催化剂为(填序号)_________________。 a.MnO2

b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________, N→⑥的单质的化学方程式为________________。

常温下,为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。

36.(2010天津卷)(14分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题:

⑴ L的元素符号为________ ;M在元素周期表中的位置为________________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。

⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为___,B的结构式为____________。

9

⑶ 硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为_______,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。

a.+99.7 mol·L b.+29.7 mol·L c.-20.6 mol·L d.-241.8 kJ·mol ⑷ 用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式:______________ ;-1-1-1-1由R生成Q的化学方程式:_______________________________________________。 10

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