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初四第一学期期末测试

发布时间:2014-01-21 17:54:05  

初四第一学期期末考试

化学试题

满分100分,考试时间90分钟

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—l4 O—16 C1—35.5 K—39 Fe—56

第Ⅰ卷 客观题(选择题,共30分)

一、选择题(本题包括10小题,每小题1分,共10分。每小题只有一个选项符合题意) 1.5角硬币的外观呈金黄色,它是铜和锌的合金,市面上有人用它制成假金元宝行骗,小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是

A.硫酸铜溶液

B.硝酸银溶液

C.盐酸

D.硝酸钠溶液

2.生活中处处有化学,根据你所学过的化学知识,判断下列说法错误的是

A.温度计中的水银不是银,是金属汞 B.我们使用的铅笔笔芯是金属铅制成的 C.干冰不是冰,是固体二氧化碳

D.揉面团时加入少量碱面是为了除去面粉发酵产生的酸味

3.某饮品的主要成分为:脂肪、鸡蛋白粉、钾、钙等。该饮品不能为人体补充的营养素是

A.无机盐

B.油脂

C.蛋白质

D.维生素

4.下列做法不会损害人体健康的是

A.用含小苏打的发酵粉焙制糕点 C.用甲醛的水溶液浸泡水产品 5.下列化肥中,氮的质量分数最大的是

A.氯化铵(NH4Cl) C.尿素[CO(NH2)2]

B.碳铵(NH4HCO3) D.硝铵(NH4NO3)

B.用三聚氰胺假冒牛奶中的蛋白质 D.用霉变花生制成的花生油烹调食品

6.我国研制的航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH),它不可能具有的化学性质是

A.与二氧化碳反应 C.与氧化铁反应

B.与盐酸反应 D.与氯化铜溶液反应

?盐+水的反应中A和B不可能是 7.在A+B??

A.HCl和NaOH C.H2SO4和Fe2O3

B.CO2和NaOH D.H2SO4和BaCl2

8.下列关于某些营养物质的化学性质描述错误的是

A.淀粉遇加碘食盐溶液会变蓝

B.蛋白质遇可溶性重金属盐会失去生理活性

C.油脂能在人体内氧化分解,释放出热量

D.葡萄糖在人体内氧化产生的CO2如不能及时排出人体,则血液pH将减小

9.“转变传统观念,推行低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源,减少温室气体二氧化碳的排放。下列措施①少用煤作燃料;②减少使用私家车次数、多乘公交车或骑自行车;③废旧电池回收再利用;④开发新能源如太阳能;⑤焚烧废旧塑料可解决“白色污染”,其中符合该主题的有效措施是

A.①②④ B.①②⑤ C.①③④ D.①②③④

10.用下列方法鉴别各组无色溶液,能够达到目的的是

二、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确选项有两个只选1个且正确给1分,有错选不给分。)

11.下列图①~④分别与相应的操作过程相对应,其中正确的是

① ② ③ ④

A.①在恒温的条件下,将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分

B.②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸

C.③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释

D.④相同质量的且过量的锌粉和铁粉,分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应

12.为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质),所选用试剂和操作方法都正确的是

13.如图表示X、Y两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示,判断下列说法中错误的是

A.X、Y都是易溶物质

B.t℃时,X、Y的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C.将t1℃时X、Y的饱和溶液均分别降温到t℃,X溶液中析出晶体的质量比Y的多

D.当X的饱和溶液中含有少量Y时,不能通过降温结晶的方法提纯X

14.小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时,忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量,从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中,用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案,其中不正确的是

15.铁及其合金在生产、生活中应用广泛。下列关于铁及其合金的说法中正确的是

A.铁是地壳中含量最丰富的金属元素

B.不锈钢的抗腐蚀性好,可用于制造医疗器械

C.可以用铁桶盛放波尔多液

D.铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程

16.下列实验操作先后顺序不正确的是

A.氢气还原氧化铜的实验结束时,先停止通氢气,后停止加热。

B.点燃甲烷、CO、氢气等可燃性气体时,先验纯,后点燃。

C.一氧化碳还原氧化铁实验开始时,先点燃酒精灯给硬质玻璃管加热,后通入纯净的一氧化碳。

D.用托盘天平称量药品时,先调天平平衡,后称量。

17.以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是

A.有机物中都含有碳元素,所以含碳元素的化合物都是有机物

B.化合物是由不同种元素组成的纯净物,所以只含一种元素的物质一定不是化合物

C.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,所以氢氧化钙的溶解度也随温度升高而增大

18.“神舟五号”成功发射,又是我国航天事业的里程碑。宇宙飞船中必须建立水的循环体系,以保证宇航员的生活用水并减少飞船的携水量。水的循环体系如下图,下列说法不正确的是

A.氢气在反应过程中被氧化

B.氢氧燃料电池在工作时可以看见氢气燃烧产生的蓝色火焰

C.氢氧燃料电池中的氢气、氧气和生成的水都是化合物

D.氢氧燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置

19.把金属X放入AgNO3溶液中,X表面有银白色固体析出;若放入FeSO4溶液中,无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是

A.Fe、X、Ag B.X、Fe、Ag C.Fe、Ag、X D.Ag、X、Fe

20.向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系,能用下图所示曲线表示的是

A.①② B.②④ C.③④ D.④

第Ⅱ卷 客观题(非选择题,共65分)

三、填空和简答(共30分)

21.(9分)化学就在我们身边,我们的生活离不开化学物质。请根据所学的知识回答。

(1)不法商贩在烧烤等一些食品中添加“苏丹红”成分。“苏丹红”不能作为食品添加剂,它是一种化学染色剂,化学式为C16H12N2O,食用后对人有较强的致癌作用。试回答下列问题:

①该化合物属于____化合物;(填写“无机”或“有机”)

②它的一个分子中,所含原子的总数为____;

③该化合物由____种元素组成。

(2)现有以下六种物质:①聚乙烯 ②明矾 ③Al2O3 ④硝酸钾 ⑤乙醇

氢钠。请选择适当物质的序号填空:

可作为火锅燃料的是____;

可用于净化水质的是____; 可用来做包装袋材料的是____; 常作为复合肥料使用的是____。 ⑥碳酸

(3)为延长食品保质期,“你好”红枣食品袋内放一包“双吸剂”(主要成分是铁粉),这里“双吸剂”所吸收的物质指的是____和____(写化学式)。

22.(5分)硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料。它们既有相似之处,又有不同之点。

(1)它们水溶液的pH都____7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)它们都能除铁锈,写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式____。

(3)它们都能与碱反应生成盐和水,该类反应叫____反应。

(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是____。

(5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式____________。

23.(9分)人类的生产生活离不开金属,下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为:铜、铁、铝。

(1)金属大规模被使用的先后顺序跟____(填序号)选项关系最大。

①地壳中金属元素的含量;②金属的导电性;③金属的活动性。

(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能,是因为铝在空气中其表面易形成致密的____薄膜。

(3)图甲中发生反应后能生成____色固体,做该实验时,在集气瓶中预先加入少量水可以防止________。

(4)少伟同学从生活中发现,在潮湿的空气中铁比铜更容易锈蚀,由此他认为铁的金属活动性比铜____ (选填:“强”或“弱”)。他还想通过一个实验(如图乙)来进一步证明,若图乙中A为金属铁,你认为B是____溶液。发生该反应的化学方程式是________。

(5)钢铁工业中,常用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)与一氧化碳反应来炼铁。请写出此反应的化学方程式________。

(6)不锈钢是一种____ (填“合金”或“金属”)

24.(7分)某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动。他们对氯化铵、碳酸铵、硫酸钾三种化肥的实验探究步骤如下:

(1)步骤一:在装有三种化肥的试管中,分别加入少量稀盐酸,有气体产生的是______。

(2)步骤二:再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中,各加入少量熟石灰粉末,混合、研磨,有刺激性气味气体放出的是____。由此可知,在使用该类化肥时,要避免与____ (填“酸”或“碱”)性物质混合施用,以防降低肥效。

(3)为了证明产生的气体为氨气,也可以分别取少量未区分出的另外两种化肥于试管中,加入氢氧化钠溶液,加热,用湿润的____试纸放在试管口处,若试纸变____,则可证明

产生的气体为氨气。反应的方程式为________。

(4)有同学提出,氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分,你认为可行的是

A.硝酸钡溶液 B.氯化钠溶液 C.酚酞溶液

四、实验题(30分)

25.(10分)①实验室制取二氧化碳

结合下列实验装置图回答有关问题

D.稀盐酸

A B C

Ⅰ.仪器a的名称是____。

Ⅱ.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,反应的化学方程式是________。二氧化碳的收集方法是_______。

Ⅲ.可以做到随开随用,随关随停的装置是____(填编号)。若采用该装置用锌粒和稀硫酸来制备氢气,反应的化学方程式是_________________。

②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究(假设二氧化碳已完全放出,杂质不溶于水且不参加反应):

甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙,可能有盐酸。为验证是否含有盐酸, 他们采用了不同方法进行实验,得到了相同的结论。请完成表格。

查找资料:氯化钙溶液呈中性

丙同学取样于试管中,滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,由此得出和甲、乙一致的结论。甲、乙认为丙的实验设计不合理。理由是________________。

③从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体。

同学们认为加入稍过量的_______(填化学式),经____、蒸发等操作后即可完成。

26.(10分)在农村,每年冬季因燃煤取暖而造成煤气中毒的事故屡见不鲜。某中学研究性

学习小组,决定对家庭使用煤炉取暖产生尾气的成分进行探究。他们根据碳的化学性质猜测:尾气的主要成分可能为一氧化碳和二氧化碳。在收集尾气后,利用下面的装置进行实验。请回答:

A B C D

(1)为证明尾气中有二氧化碳,他们应先将收集到的气体通过装置____;(填编号,下同)反应的化学方程式是________。

(2)为确定尾气中是否含有一氧化碳,将尾气通入装置D前,应先将气体通过装置____和____,目的是________、________。

(3)实验中要两次用到装置C,其中第二次的作用是____________________________。

(4)本实验中D中固体出现____的现象,反应方程式是________。

(5)经实验探究,他们证实了自己的猜测。据此,你对家庭燃煤取暖有哪些建议?

27.(10分)元旦过后,同学们带着快乐的心情返回学校。当大家来到实验室时,意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液,由此,激发了大家的探究欲望。

【提出问题】氢氧化钠是否已经变质?

小明:取少量该样品置于试管中,向其中加入一种无色溶液,发现有气泡产生,说明该样品中含有碳酸钠,由此可确定该药品已发生变质。则无色溶液可能是________。

小明:取少量该样品置于试管中,加入少量水溶解,加入酚酞试液,发现酚酞变红,小刚认为该药品没有变质。

小明:认为小刚的做法是错误的,原因是____________。

【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了,其变质程度如何呢?

【提出猜想】小丽的猜想:NaOH溶液部分变质

你的新猜想:____________________。

【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想,请根据表中内容填写小丽实验时的现象和相关的化学方程式。

假设你的猜想正确,并按小丽的实验方案进行实验,则你观察到的实验现象是:

____________。

【实验反思】

(1)下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液,不能替代小丽实验中 CaCl2溶液的是____(填序号)。

(2)小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外,还可以用____替代。

五、计算题(5分)

28.某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品,投人装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量,记录如下表:

则:反应中产生氢气____克,这种钢样品中铁的含量是多少?(精确到0.1%)(要求写出计算过程)

2012-2013学年度招远第一学期初四期末考试

化学试题参考答案

说明:

1.化学专用名词出现错别字,元素符号有错误,都不得分。

2.化学方程式不配平、方程式中的化学式书写错误不得分。只是漏掉或写错条件扣0.5分。不写“↑”“↓”扣0.5分。

一、选择题:(共10分)

1.D 2.B 3.D 4.A 5.C 6.C 7.D 8.A 9.A l0.D

二、选择题:(共20分)

11.B 12.C 13.CD 14.C 15.BD 16.AC 17.B 18.BC 19.A

20.B

三、填空题:(共30分,每空l分)

21.(9分)(1)有机 31 四 (2)⑤ ① ② ④ (3)O2 H2O

22.(5分)(1)小于 (2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (3)中和(或复分解) (4)浓盐酸 (5)H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

23.(9分)(1)③ (2)氧化铝(或三氧化二铝或Al2O3或氧化物)

瓶破裂

(4)强 CuSO4(或CuCl2)(填名称也可)(合理即可) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(或Fe+CuCl2=Cu+FeCl2)(合理即可)

(5)3CO+Fe2O(3)黑 集气+3CO2 (6)合金

24.(7分)(1)碳酸铵 (2)氯化铵 碱 (3)红色石蕊 蓝 NH4Cl++H2O+NH3↑ (4)A

四、实验题:(共30分) 25.(10分)试管,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,向上排空气法,C,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,紫色石蕊,有气泡产生,溶液中的氯化钙和硝酸银反应也可以产生白色沉淀,不能证明稀盐酸的存在,CaCO3,过滤。

26.(10分)(1)C Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

(2)B,A(颠倒不得分);除去尾气中的CO2,除去尾气通过NaOH溶液后引入的少量水蒸气(吸收水蒸气)

(3)验证CO还原CuO后有O生成,从而证明尾气中含有(每个要点0.5分) 2....C.....CO..

(4)变红CuO++CO2

(5)使煤充分燃烧,注意通风排气,外出和睡觉前,一定要熄灭炉火(其它合理答案也可)

27.(10分)盐酸或稀硫酸等 碳酸钠的水溶液也显碱性 NaOH溶液全部变质产生白色沉淀,酚酞试液变红(2分) CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 产生白色沉淀,酚酞试液不变色(2分) ③ 硫酸铜溶液或氯化铁溶液等(或NH4Cl溶液,其它符合题意的答案也给分)

五、计算题:(5分)

28.解:(1)0.2(2分)

(2)设5.7g钢样品中含铁质量为X,则:

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (1分)

56

X 2 0.2g

56:2=X:0.2g

X=5.6g (1分)

则这种钢样品含铁:(5.6g÷5.7g)×100%=98.2% (1分)

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