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化学补充习题(上)沪教版答案

发布时间:2014-01-22 17:33:47  

第一节化学给我们带来什么

课内训练

1.我国古代化学工艺制造业在世界上享有盛名的是( )。

A.生产石油、天然气、沼气 B.制井盐、烧碱、盐酸

C.造纸、制黑火药、烧瓷器、青铜器 D.造纸、制黑火药、烧瓷器、指南针

2.中国的居民有使用铁锅的习惯,认为铁锅是最理想的炊具,并向世界大力推广。其主要原因是( )。

A.价格便宜 B.生铁中含有其他物质

C.保温性能特别好,食物不容易变冷 D.烹饪的食物中留有人体需要的铁

3.生态旅游是指以大自然为基础,涉及自然环境的教育、解释与管理,使之在生态上可持续的旅游。对于如何实现传统旅游向生态旅游转化,使之成为可持续发展的经济新增长点,下列建议或认识不合理的是( )。

A.要求旅客将垃圾分类放置

B.重点保护的古建筑和自然景观要适当控制日接待游客量

C.景区内使用以电力或太阳能为动力的汽车来取代传统燃油汽车

D.将收集的一次性发泡塑料餐具倒入河流,以减少当地处理垃圾的经济投入

4.下列说法错误的是( )。

A.利用化学,人类可以合成自然界不存在的物质 B.利用化学可以研究和开发新能源

C.研制非典疫苗的过程中,化学将起到十分重要的作用 D.化学工业给人类带来的只有益处没有坏处

5._____结构的发现,打开了分子生物学的大门。化学与_____相结合,促进了基因工程的发展,产生了技术。

6.化学科学在合成各种化学药物、消灭传染病和人体保健诸方面都已经或将作出应有的贡献。例如科学家佛莱明发现的____,挽救了许多垂危的病人。

7.一块面积为50000m2的绿化区域,种植了夹竹桃、垂柳、大叶黄杨等绿色植物,它们对有害气体具有较强的吸收能力。晴天时,通常每天每平方米绿化区域约吸收2.5g有害气体。试计算:一年内(以365天计)该绿化区域能吸收多少吨空气中的有害气体?

(注意计算过程中的单位,结果保留一位小数)

课外拓展

8.碳酸氢铵加热过程中你能观察到哪些现象?通过这个实验,你能解释仓库中堆放的碳酸氢铵为什么会减少吗?

9.化学要研究自然界存在的物质,更要创造自然界不存在的物质,为人类造福。请将下列由化学变化创造出来的新物质与其相匹配的造福人类的作用用短线连接起来。

利用化学生产化肥、农药 抑制细菌和病毒

利用化学原理合成药物 增加粮食产量

利用掺碘技术制新型超导体 改善生存条件,提高生活质量

利用化学开发新材料、新能源 在液氮的低温条件下显示超导性能

答案:1.C 2.D 3.D 4.D 5.DNA 生物学 6.青霉素 7.5000×2.5×365=45625000g=45.6t 8.碳酸氢铵逐渐减少,有水珠产生、有刺激性气味、生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

第二节化学研究些什么

课内训练

1.下列现象中,属于化学变化的是( )。

A.樟脑丸放在衣橱中逐渐消失 B.木材做成课桌 C.食物腐败 D.石蜡熔化

2.下列说法错误的是( )。

A.把鸡蛋浸入白醋里有气泡产生 B.铜丝加热有黑色固体产生

C.加热碳酸氢铵有无色无气味的气体生成 D.镁带燃烧产生白色粉末

3.约五六千年前,半坡原始居民所从事的生产活动中,发生化学变化的是( )。

A.建筑房屋 B.烧制陶器 C.磨制石器 D.用麻织布

4.爆炸现象是一种常见的生活现象。下列爆炸过程中发生了化学变化的是( )。

A.气球爆炸 B.轮胎爆炸 C.热水瓶爆炸 D.火药爆炸

5.古诗词是古人留给我们的宝贵财富。下列诗句中只涉及物理变化的是( )。

A.春蚕到死丝方尽蜡炬成灰泪始干 B.夜来风雨声花落知多少

C.爆竹声中一岁除春风送暖入屠苏 D.野火烧不尽春风吹又生

6.石英很坚硬,可做钟表的轴或外壳;石墨是最软的矿物之一,可用作润滑剂。石英与石墨物理性质有很大差异的原因是( )

A.颜色不同 B.两种物质的结构不同 C.生产的方式不同 D.两种物质的用途不同

7.下列对于实验基本操作的叙述中,正确的是( )。

A.拿试剂瓶时标签要向着手心 B.用试管夹夹持试管时,试管夹从试管口往下套

C.向燃着的酒精灯添加酒精 D.酒精灯不使用时不盖灯帽

8.一些烟花和照明弹中含有镁粉,这是因为( )。

A.镁粉是银白色的 B.镁粉的价格十分便宜

C.镁粉燃烧时发出耀眼的白光 D.镁粉的质量很轻

9.在通常情况下,氢气是一种无色无气味的气体,它的密度比空气小,难溶于水;电解水可以得到氢气,纯净的氢气在空气中燃烧又可以生成水;它是新世纪各国科学家致力于研究和开发的绿色新能源。根据上述内容可以知道:

氧气的物理性质有:_________________________。

氢气的化学性质有:_________________________。

氢气的用途有:______________________________.

课外拓展

10.有放热、发光、生成沉淀、生成气体或颜色变化现象发生的变化一定是化学变化吗?请各举一例加以说明。

答案: 1.C 2.C 3.B 4.D 5.B 6.B 7.A 8.C 9. 无色无气味的气体,它的密度比空气小,难溶于水;纯净的氢气在空气中燃烧又可以生成水; 它是新世纪各国科学家致力于研究和开发的绿色新能源。

10.不一定。灯泡发光,物理变化。。。

第三节怎样学习和研究化学

课内训练

1.下列关于酒精灯使用的叙述中,不正确的是( )。

A.不能用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯

B.酒精灯内酒精的量不能超过酒精灯容积的2/3,不能少于1/4

C.不要用酒精灯的外焰加热,必须用内焰加热

D.不能用嘴吹或手扇等方法熄灭酒精灯,必须用灯帽盖灭

2.可用推拉注射器活塞的方法检查右图装置的气密性。当缓慢

拉活塞时,如果装置气密性良好,可观察到( )。

A.长颈漏斗下端口产生气泡

B.瓶中液面上升

C.长颈漏斗内液面上升

D.注射器内有液体

3.如果不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌上燃烧起来,应采取的应急措施是( )。

A.拨打火替电话119 B.用湿抹布扑盖 C.找老师一起想办法 D.逃跑

4.量取8mL食盐水应选用的仪器是( )。

A.胶头滴管 B.5mL量筒 C.10mL量筒 D.100mL量筒 理由是:_________________________。

5.现有如下仪器:a.量筒,b.玻璃棒,C.药匙,d.托盘天平,e.酒精灯,f.胶头滴管。请用序号回答:

(1)用于称量固体药品的是________; (2)用于取用固体药品的是__________;

(3)用于量取液体体积的是__________; (4)用于搅拌液体的是__________;

(5)用于加热的是__________; (6)用于吸取和滴加少量液体的是__________。

6.试着写出表示下列元素或物质的化学符号。

氢_____氧_____碳_____水_____二氧化碳_____

课外拓展

7.在一支试管中放三根火柴,火柴头朝下,用橡皮塞轻轻塞上,用酒精灯加

热。实验中发生了什么现象,你能解释吗?

请看:火柴爆炸

8.请你思考并叙述:怎样检查右图装置的气密性?

答案:1.C 2.A 3.B 4.C 精确

5. (1)用于称量固体药品的是d; (2)用于取用固体药品的是c; (3)用于量取液体体积的是a; (4)用于搅拌液体的是b; (5)用于加热的是e; (6)用于吸取和滴加少量液体的是__________。

6.H O C H2O CO2

7.爆炸,燃烧产生热,热使气体膨胀压强变大。

8.用止水夹,夹住导气管,向长颈漏斗中注水,过一会儿,水不下流,形成一段液柱,说明气密性好。

单元训练

一、选择题

1.下列物质属于人工材料制成的是( )。

A.木材 B.钢筋水泥 C.大理石 D.淀粉

2.日常生活中发生的下列变化,都属于物理变化的一组是( )。

A.玻璃棒打碎、米饭变馊 B.汽油挥发、湿衣服晾干

C.蜡烛燃烧、乒乓球变瘪 D.菜刀生锈、牛奶变酸

3.下列能量转化过程中,化学能转化为电能的是( )。

A.水力发电 B.用电动机带动水泵将水抽到高处

C.用煤燃烧来发电 D.用风能发电

4.化学实验剩余的药品,下列处理方法正确的是( )。

A.带回家去 B.随意倾倒到水槽中

C.倒入指定的容器中 D.倒回原试剂瓶中

5.下列说法中没有科学性错误的是( )。

A.本饮料绝对不含化学物质 B.水与油可以互变

C.没有水就没有生命 D.气功可使铝变成金

6.将固态猪油放在炒锅中加热,猪油熔化成液体,不慎加热温度过高,猪油燃烧起来。这个过程中( )。

A.先发生物理变化,后发生化学变化 B.先发生化学变化,后发生物理变化

C.只发生了物理变化 D.只发生了化学变化

7.下列实验操作正确的是( )。

8.为建一大型化工厂,收集到下列意见,你认为其中正确的是( )。

A.宜建在居民区附近 B.建在干旱山区可推动山区经济建设

C.建在水源丰富、交通方便且能防止污染的地方 D.企业有权自主选择

二、填空题

9.在题后的横线上简要写出下列操作造成的不良后果。

(1)倾倒细口瓶里的液体时,标签没向着手心:_______________。

(2)加热后的试管直接放在实验桌上:_______________。

(3)被加热的试管外壁有水:_______________.

10.将―物理性质‖、―化学性质‖、―物理变化‖、―化学变化‖填在下列横线上。

碳酸氢铵(NH4HC03)是一种白色固体__________,加热碳酸氢铵生成氨气(NH3)、二氧化碳(C02)和水(H2O) __________。氨气是无色有刺激性气味的气体__________,加热时产生的水蒸气在试管口凝结成水珠_____。二氧化碳是一种无色无气味的气体__________,不可燃__________,通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊___________。

11.下列是有关水的一些描述:

①常温时水是一种无色无味的液体;②在10lkPa下,水在0℃时结冰,在100℃时沸腾;③4℃时水的密度为1g/cm3;④水蒸发时能吸收大量的热;⑤在一定条件下,水会分解成氢气和氧气;⑥水能溶解食盐、糖等许多物质;⑦少量水泼到炽热的炭火上,水能与炭反应生成具有可燃性的气体。

仔细阅读上述内容,用序号完成下列填空。

描述水的物理性质的语句是____________________;

描述水的化学性质的语句是;____________________

写出你了解的水的其他物理性质、化学性质各一项:____________________。

三、简答题

12.你在家中帮家长洗碗或洗水杯时,怎样知道碗和水杯洗干净了?

13.某同学用托盘天平称量10.5g食盐。他把食盐放在右盘上称量,用了10g砝码和0.5g游码,你认为他的操作正确吗?请说出你的理由。如果不正确,则他实际称量的食盐的质量是多少?

14.家庭小实验是化学学习的有益拓展。在实验中我们可以选用生活用品来代替一些化学仪器,如眼药水瓶可以代替胶头滴管,吸管可以代替导气管等。现有一医用注射器,如右图所示,

请你思考它可以代替哪些常用仪器。请列举三种:__________、__________、__________。 答案:单元训练

1.B 2.B 3.C 4.C 5.C 6.A 7.C 8.C 9.腐蚀标签 激坏试管、烫坏实验桌 激坏试管

10. 物理性质、化学变化、物理性质、物理变化、物理性质、化学性质、化学变化

11.①②③④⑥;⑤⑦ 12.既不聚成水珠也不成股流下 13.不正确 左物右码 10-0.5=9.5g

14.量筒、滴管、漏斗…

第2章我们身边的物质

第一节由多种物质组成的空气

课内训练

1.空气的成分:①氮气,②氧气,③稀有气体,④二氧化碳,按体积分数计算,由多到少的顺序是( )。

A.①②③④ B.④③②① C.②①③④ D.②①④③

2.下列关于氨气的叙述中,不正确的是( )。

A.氮气是重要的化工原料

B.豆科植物能直接把氮气转化为植物可吸收的含氮物质

C.氮气化学性质不活泼,通常情况下与许多物质都不反应

D.氮气密度小于氧气,因此下层空气中氮气含量小于氧气

3.下列物质排放到空气中,会造成空气污染的是( )。

①燃烧产生的烟②汽车排放的尾气③化工厂排放的废气④石油燃烧产生的气体 ⑤动植物呼吸排放的气体

A.①②③④ B.①③⑤ C.①③④ D.①②③

4.空气中含量相对较固定的成分是( )。

A.氮气、氧气、二氧化碳 B.氮气、氧气、稀有气体

C.氮气、氧气、一氧化碳 D.氮气、氧气、水蒸气

5.下表是某城市空气质量日报的部分内容。对表中三个空气质量指标不会产生影响的是( )。

A.焚烧垃圾 B.用天然气作燃料 C.汽车排放尾气 D.用煤、柴油作燃料

6.下列物质中,哪些是纯净物,哪些是混合物?

①人呼出的气体②澄清石灰水③白糖水④雪碧饮料⑤碳酸氢铵⑥蒸馏水⑦海水⑧稀有气体⑨食醋⑩氧气 把相应的序号填入下列空格内。

属于纯净物的有:____,属于混合物的有:____。

7.根据下列现象说明空气中存在哪种气体物质,请将物质名称写在题后的空格内。

(1)小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间,说明空气中含有____________________。

(2)夏天,从冰箱里拿出冰啤酒,一会儿后瓶子外壁附有一层水珠,说明空气中含有_____________

(3)石灰水长期露置在空气中,表面会出现一层白色固体物质,说明空气中含有_________________。

8.人呼吸时,吸入的空气成分和呼出的气体成分是有区别的,它们最大的区别是什么?

课外拓展

9.为了提高本地区的空气质量,你认为可采取哪些措施?

10.给你一盆水和一个空的玻璃杯,不用其他物品,请设计一个简单的实验,证明空杯子实际上不―空‖。简要写出操作过程。

11.一些农民在收割麦子和水稻后,在田间焚烧秸秆和稻草。请你谈谈这样做的危害。

请看:液氮与金鱼

答案:

1.A 2.D 3.A 4.B 5.B 6. 纯净物的有:⑤⑥⑩,其余的混合物 7.氧气 水蒸气 二氧化碳

8.含氧气、二氧化碳的量不同。 9.减少燃煤、使用清洁能源等。 10.把杯子倒扣在水中。

11.粉尘、CO污染,CO2增多温室效应。

第二节性质活泼的氧气

课内训练

1.关于氧气化学性质的描述正确的是( )。

A.氧气能使带火星的木条重新燃烧 B.氧气可以燃烧

C.氧气是无色无气味的气体 D.氧气不易溶于水

2.下列左右两项相关的内容,正确的对应顺序是( )。

①木炭在氧气中燃烧a.产生白烟,放出热量

②蜡烛在氧气中燃烧b.产生白光,放出热量

③红磷在氧气中燃烧C.火星四射,放出热量

④铁丝在氧气中燃烧d.明亮的火焰。瓶壁有水雾,放出热量

A.①-b②-C③-d④-a B.①-d②-a③-b④-C

C.①-b②-d③-a④-C D.①-b②-a③-d④-C

3.下列说法中正确的是( )。

A.催化剂在化学反应前后质量和化学性质没有变化,但物理性质可能有变化

B.加入二氧化锰,可使任何化学反应的速率加快

C.氧气的化学性质很活泼,在常温时能与所有物质发生剧烈的化学反应

D.由于氧气的密度比空气大,所以在房间里接近地面的地方氧气多

4.氧气与人类的生产、生活有着非常密切的关系,下列不属于氧气用途的是( )。

5.工业上制取大量氧气的方法是( )。

①加热分解高锰酸钾②从液态空气中分离③在催化剂存在下分解双氧水

A.①② B.②③ C.只有② D.只有③

6.下列物质在盛有空气的密闭容器内燃烧后,将密闭容器冷却到室温,可以除去空气中的氧气,并且不会混入其他气体的是( )。

A.木炭 B.硫粉 C.蜡烛 D.红磷

7.在常压下,氧气和氨气的沸点分别为-l83℃、-196℃。干燥空气在加压、降温时,____先液化。液态空气蒸发时,____先汽化,留下的是____。

8.实验室常用加热高锰酸钾的方法获得氧气,实验装置如右图所示,

试回答下列问题:

(1)实验中所用的仪器有________。

(2)图示中氧气的收集方法为____________,还可用____法收集氧气。

(3)在组装仪器时,导管不能伸入试管过长,原因是

____________________.

(4)反应的文字表达式为________________。

课外拓展

9.生命活动需要氧气。为保证鱼池中有充足的氧气,养殖专业户可采取哪些措施?

10.为保证长时间潜航,在潜水艇里要装备氧气再生装置,有以下几种制氧方法:①加热高锰酸钾;②电解水(水通电氧气+氢气);③常温下过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

(1)写出化学反应③的文字表达式:____________________。

(2)你认为最适合在潜水艇内制氧气的方法是(填序号) ______,与其他两种方法相比,这种方法的两条优点是:①____________;②____________。

11.氧气是化学性质比较活泼的气体,可以与许多物质发生反应。氧气的这一特性,使氧气在生产和生活中有着广泛的应用;也正是由于氧气的这一性质,人们为了生产和生活的需要,在某些情况下,要使物质与氧气隔绝。请你从以上两个方面各举两例予以说明。

应用氧气:①____________;②____________。

隔绝氧气:①____________;②____________。

请看:液态空气

答案:1.A 2.C 3.A 4.B 5.C 6.D 7.氧气 氮气 液氧 8. (2)排水集气法 向上排空法

(3)接触药品,堵塞导管 9.向空气中通空气或空中喷水 10.?过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气 ?③ 不需加热 除去CO2 11.略

第三节奇妙的二氧化碳

课内训练

1.下列有关二氧化碳的实验中,只能说明二氧化碳物理性质的是( )。

2.关于二氧化碳的叙述中正确的是( )。

A.二氧化碳又叫―干冰‖,它可以用作制冷剂,也可用于人工降雨

B.二氧化碳不能供给人们呼吸,因为它有毒

C.实验室制取二氧化碳气体,可用排水法收集

D.二氧化碳气体的密度约是相同条件下空气密度的l.5倍,可以像倾倒液体那样,将它从一个容器倒入另一个容器

3.二氧化碳能使紫色石蕊试液( )。

A.变成蓝色 B.变成红色 C.变成无色 D.不变色

4.下列反应既不属于化合反应,也不属于分解反应的是( )。

A.硫+氧气点燃二氧化硫 B.二氧化碳+水→碳酸

C.高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 D.碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳

5.能鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体的方法是( )。

A.分别插入燃着的小木条 B.分别通入澄清石灰水中 C.闻气味 D.观察颜色

6.实验室制取二氧化碳有以下步骤:①向分液漏斗中注入稀盐酸并打开活塞,②向容器内放入几小块石灰石,③按要求装好仪器,④检查装置的气密性,⑤收集气体。其正确的操作顺序是(填序号)____。

7.二氧化碳虽然只约占空气总体积的0.03%,但对动植物的生命活动起着极为重要的作用。

自然界中二氧化碳的循环如右图所示,在x处合理的过程有____、____:____、等。

8.盛放石灰水的试剂瓶内壁常会有一圈白色物质,这是因为____,如要清洗该白色物质,宜用____,然后用清水洗净。

9.空气中二氧化碳含量超标,会威胁到人的生命。冬天,我国北方曾发生人进入储存粮食的地窖中,由于地窖中二氧化碳较多,人缺氧窒息身亡的事故。应当怎样避免进入地窖时遭遇二氧化碳毒害的危险? 课外拓展

10.―南极的冰化了‖,这是中央电视台2002年5月22日―东方时空‖中的一个节目的标题,说的是南极一块叫―拉伸B‖

的冰架发生坍塌,其断裂的面积比上海市还大。这是大自然又一次发出的警告:地球正在

变暖!温室效应的影响已经不容忽视。

(1)造成温室效应的主要原因是____。

(2)为了减缓温室效应,我们每个人都可以从自己身边做起,比如说双面使用纸张。双面使用纸张和减缓温室效应之间的关系是____。

(3)请再举出一件你可以做到的有利于减缓温室效应的事情____。

11.如右图所示,在大烧杯中有红、蓝两个彩色气球,红色气

球充有二氧化碳(CO2)气体,蓝色气球充有空气,两个

气球沉在杯底。小亮同学收集好一集气瓶CO2气体,

倾倒入大烧杯中,发现其中一个气球浮起来了,用手轻

轻将其按下,手一松气球又重新上浮,十分有趣。

(1)请你判断一下,哪一个气球浮起来了?如果继续倾

倒C02气体,另一个气球会浮起来吗?请说明理由。

(2)小明同学觉得这个实验很有趣,也拿出两个气球分别充入CO2和空气做实验,可是

两个气球都没有上浮,你认为实验失败的原因可能是什么?

12.小明用如图装置进行―人呼出的气体中的CO2是否比吸入的空气中的CO2含量多‖的

探究实验。实验操作及观察到的现象如图所示:

(1)根据实验现象,小明得出的结论是______________________________。

(2)写出该实验中澄清石灰水发生变化反

应的文字表达式:____________

(3)小明想进一步了解人呼出和吸入的气

体中的CO2含量变化的原因,通过查

阅资料,知道这是由于在人体内的肺

泡与血液、血液与组织细胞之间发生了________交换。

请看:CO2灭火

答案:

1.D 2.D 3.B 4.D 5.A 6.③④②①⑤ 7.燃烧 呼吸 腐烂等等 8.碳酸钙 稀盐酸 9.先做灯火实验

10.?CO2 ?保护森林,减少CO2 ?不使用一次性筷子。

11.?蓝色 不能 密度一样 ?CO2不纯等等。12.?人呼出的气体中的CO2比吸入的空气中的CO2含量多 ?氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水 ?碳交换或物质交换

第四节自然界中的水

课内训练

1.关于水的物理性质叙述正确的是( )。

A.水是没有气味、没有味道的淡蓝色液体 B.水的密度是lg/cm3

C.水的沸点是l00℃ D.4℃时。1.5L水的质量是1.5kg

2.下列说法中错误的是( )。

A.电解水时生成氢气和氧气,说明水是由氢气和氧气组成的

B.氢气和氧气反应只生成水,说明水是由氢、氧两种元素组成的

C.海水、湖水是混合物,氢气燃烧生成的水是纯净物

D.电解水是分解反应,氢气在氧气里燃烧是化合反应

3.下列物质属于纯净物的是( )。

A.自来水 B.汽水 C.蒸馏水 D.矿泉水

4.据―世界环境日‖现场报道:甘甜清澈的长江源头水流到入海l:3,水下能见度不足l0cm, 其主要原因是沿途大量流入( )。

①工业废水②生活污水③泥沙④雨水

A.①②③④ B.①②③ C.②③ D.①②

5.下列有关叙述中错误的是( )。

A.溶有较多钙、镁物质的水是硬水 B.长期饮用硬水对人体健康不利

C.工业用水可以用硬水,也可以用软水 D.从液体中分离出不溶性固体的方法叫过滤

6.水在直流电的作用下会分解成____和____,反应的文字表达式为________________________.

7.烧水用的水壶使用较长时间后内壁和底部有一层土黄色的物质。这说明日常用水不是____(填―纯净物‖或―混合物‖),它属于____(填―纯净物‖或―混合物‖),还属于____(填―硬水‖或―软水‖)。

8.为保护三峡库区的水环境,重庆市已禁止销售含磷洗衣粉。大量使用后的含磷洗涤剂排入长江,可能造成的危害有(填序号)____。

①水生植物疯长②水中缺氧③水质变坏④鱼类死亡

课外拓展

9.2003年6月5日世界环境日的主题为―水-20亿人生命之所系‖。请你参与下列问题的讨论。

(1)右图是市场上出售的一种活性炭净水器的示意图。这种

净水器可以除去水中的难溶性物质,同时利用活性炭的

作用除去臭味和一些难溶杂质。除去水中难溶

性物质的方法在实验室中叫做____。

(2)三峡工程二期已于2003年6月1日开始蓄水。为防止三

峡库区水被污染,应该采取的措施是(填序号)____。

①清理蓄水库库底的固体废物②防止船舶在行驶过程中造成的污染③整治相关河流污染④治理库区和上游区的工业污染

(3)许多反应都能生成水,请按下列反应类型,各写出生成水的反应的文字表达式。

化合反应____________;分解反应____________;既不属于化台反应也不属于分解反应____________________________。

(4)载人飞船必须建立水的循环体系,

以保证宇航员的生活用水并减少飞

船的携水量。请将右图各项用箭头

连接成水的循环体系(注:氢氧燃料

电池反应产生电能,同时生成水)。

答案:1.D 2.A 3.B 4.B 5.C 6.氢气 氧气 水通电氢气+氧气 7. 纯净物 混合物 硬水

8.①②③④ 9.?过滤 ?①②③④?氢气+氧气点燃 水通电氢气+氧气 二氧化碳+氢氧化钙-→碳酸钙+水 ?净化装置-→宇航员用水-→生活污水-→净化装置

单元训练

一、选择题

1.下图分别是地球和火星的大气组成(体积分数)示意图。下列说法正确的是( )。

A.地球和火星的大气中02的体积分数相同 B.地球和火星的大气中都含有N2

C.地球和火星的大气中C02的体积分数相同 D.地球和火星的大气组成完全相同

2.我国三峡工程所提供的水电,相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能,从这一角度看,三峡工程有助于控制( )。

A.水体污染 B.白色污染 C.酸雨的产生 D.农药化肥的使用

3.下列变化中属于化合反应,但不是氧化反应的是( )。

4.下列物质的用途中,利用其化学性质的是( )。

①氨气用作灯泡填充气②氧气用于气焊③液态二氧化碳用于灭火④用自来水制造蒸馏水

A.①、②、③ B.② C.①、④ D.①、②、④

5.小兰通过查资料知道,电解水时生成氢气与氧气的体积比为2:1,但实验所得数据氢气

与氧气的体积比略大于2:1。针对这一发现,你认为下列做法中不可取的是( )。

A.反复多次实验查找原因 B.查找装置是否漏气

C.大胆提出假设:氧气比氢气易溶于水 D.实验所得数据与理论值相差不多,可以认为实验已经成功

6.温室中的绿色植物在阳光照射下生长,连续测定温室内氧气含量得到的图像应是( )。

7.要区分二氧化碳、氧气两瓶气体,下列方法中不可行的是( )。

A.加入适量紫色石蕊试液 B.加入适量澄清石灰水

C.加入适量氢氧化钠溶液 D.将燃着的木条伸入瓶内

8.实验室制取氨气反应的文字表达式为:

氯化铵(固体)+熟石灰(固体)加热氯化钙(固体)+水(蒸气)+氨气 制取氨气的气体发生装置应当( )。

A.与由石灰石、盐酸制取二氧化碳的气体发生装置相同

B.与由双氧水制取氧气的气体发生装置相同

C.与由高锰酸钾制取氧气的气体发生装置相同

D.与上述气体发生装置都不同

9.为区别下列各组物质,所选择的试剂或方法错误的是( )。

A.空气与二氧化碳--带火星的木条 B.氨气与氧气--燃着的木条

C.水与食盐水--过滤 D.硬水与软水--肥皂水

二、填空题

10.自来水厂通常对天然水进行____、____、____处理,使之达到饮用水标准,再输送到千家万户。自来水在输送过程中可能被,所以要后再饮用。

11.在密封包装食品时常常充入氮气以防腐,原因是____________________。

12.如果把自然界里溶解的气体也算在内,则空气中氧气的体积分数大于21%,氮气的体积分数小于78%。此现象说明____________________________。

13.小明在探究―铁丝在氧气中燃烧‖的实验时,应看到的现象是;实验结束后,他发现集气瓶底部被炸裂,原因可能是____________________________。

14.某校研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数,设计了如右图所示装置。

请根据图示实验回答下列问题:

(1)闭合电源开关,可以观察到白磷________。

(2)装置冷却到室温时,可以观察到u形管内左侧液面______________________.

(3)通过该实验可以得出的结论是____________。

(4)该实验还可推知反应后u形管左侧剩余气体的两点性质

是:________________________; ____________________________。

三、筒答题.

15.将充满氧气的两个集气瓶一个正立,一个倒立,然后将两根燃着的

细木条迅速插入其中(如右图),

试回答:

(1)能观察到两瓶中木条燃烧有何不同?

(2)这不同现象说明了什么?

16.已知氯酸钾(KCl03)的熔点是356℃,加热到400℃可观察到缓慢冒气泡,检验该气体为氧气。二氧化锰(MnO2)的熔点是530℃,加热到240℃无明显反应现象。若把氯酸钾和二氧化锰混合物加热到240℃,立即快速地反应放出氧气,待反应完毕,冷却后。分析处理残余物,得到质量和化学性质都不变的二氧化锰及氯化钾两种物质。根据以上叙述,回答下列问题:

(1)二氧化锰在上述反应中的作用是,该反应的文字表达式为_______________________________

(2)实验室加热氯酸钾制氧气的实验中,使用到的仪器有________________。

(3)若将氯酸钾和少量高锰酸钾混合,加热至较低温度时,也能迅速放出氧气,这是为什么?

答案:1.B 2.C 3.B 4.B 5.C 6.C 7.C 8.C 9.C 10.沉降、过滤、消毒11.N2稳定12.O2的溶解性比N2大。13.瓶底未放少量水和沙子14.?燃烧,放出白烟?上升到刻度1?空气中氧气占1/5?不溶于水;不支持燃烧。三.15.甲燃烧的更旺,乙燃烧的不旺。 说明氧气的密度大。

16.?催化作用,氯酸钾加热氯化钾+氧气 ?试管,酒精灯,铁架台,集气瓶 ?高锰酸钾分解生成二氧化锰,二氧化锰起催化作用。

第3章物质构成的奥秘

第一节用微粒的观点看物质

课内训练

1.下列叙述中正确的是( )。

A.可燃物在纯氧中比在空气中燃烧剧烈,说明两者中构成氧气的微粒性质不同

B.流动的液体中微粒是运动的,静止的液体中微粒是不动的

C.碱式碳酸铜受热有气体生成,这是由于碱式碳酸铜微粒间空隙增大了

D.氧气变成液氧是由于氧微粒间空隙变小的缘故

2.湿衣服晾干过程中,构成水的微粒所发生的变化是( )。

A.构成水的微粒被分解 B.构成水的微粒变成其他微粒

C.构成水的微粒扩散到空气中 D.构成水的微粒受阳光作用体积变小

3.下列观点不正确的是( )。

A.世界由物质构成,物质由微粒构成 B.物质的结构决定了物质的性质

C.从宏观看物质,有时处在相对静止状态,但从微观看物质,则是永恒运动着的

D.在固态物质中,微粒处于静止状态

4.气体压强增大,体积缩小的主要原因是( )。

A.压强增大,微粒运动速率减小 B.压强增大,微粒间空隙减小

C.压强增大,微粒体积减小 D.压强增大,微粒质量减小

5.四位同学设计了四个实验,其中你认为能够证明微粒是不断运动的是( )。

①一块糖放入水中,不久得到一杯糖水②一瓶香水打开,立即闻到香水的香味③在

一杯水中滴一滴蓝墨水,看到整杯水会慢慢变蓝④水受热变成水蒸气

A只有①② B.只有③④ C.只有①②③ D.有①②③④

6.在下面①~④事实后面的括号内,选择填写有关微粒基本特征的序号。

A.微粒极小 B.微粒间有空隙 C.微粒是不断运动的

(1)有一位诗人赞誉―贵州茅台酒,开坛十里香‖。( )

(2)可以将大量氧气压入蓝色钢瓶中。( )

(3)一滴水里的水微粒由lO亿人来数,每人每分钟数100个,日夜不停,需3万多年才能数完。( )

(4)盛有酒精和汽油的瓶子,存放时要塞紧瓶塞。( )

7.比较是一种常用的科学方法,在研究工作中常常设计比较实验来进行研究。以下装置是某学生用于做植物光合作用放出氧气的实验,其中装置乙是能够放出氧气的。请你观察下图中的不同条件,回答以下问题。

从这个实验中,你可以推断出进行光合作用的必要条件是____。其中,乙和丙的组合可以用来证明____。 课外拓展

8.如右图所示,在烧杯A中加入食醋,在烧杯B中加入滴了几滴石蕊试液的蒸馏水(遇到酸性溶液,石蕊变成红色),用一个大烧杯将两个小烧杯罩住。

(1)放置一段时间后,你观察到的现象是____________________;

(2)你对观察到的现象的解释是____________________;

(3)通过该实验你得到的结论是____________________。

9.在一量筒中先加入一定体积的水,再放入两块冰糖,观察并记录液面的刻度。过几分钟,发现糖块逐渐不见了,再观察液面的刻度。请根据你学过的有关知识,预测实验现象,然后动手做一做,看所观察到的现象与你的预测是否相符。

答案:1-5.D C D B C 6.C B A C 7.光和叶绿素 光合作用必须有光照 8.B杯石蕊试液变红 食醋挥发,微粒进到B杯 微粒在不断运动 9. 预测实验现象:液面会下降

第二节构成物质的基本微粒

课内训练

1.原子和分子的根本区别是( )。

A.大小不同 B.能否直接构成宏观物质

C.能否保持物质的化学性质 D.在化学反应中能否再分

2.下列各句的叙述,表达因果关系正确的是( )。

A.原子是最小的微粒,所以原子在化学反应中没有发生变化

B.原子非常小,所以原子内部没有空隙

C.相对原子质量是一个比值,因此没有确定的数值

D.原子核所带正电荷数,等于核外电子所带负电荷的总数,因此原子不显电性

3.下列说法正确的是( )。

A.水、氮气分别由水分子、氮气分子构成 B.食盐中含有食盐分子

C.氧气是许许多多氧原子聚集而成的

D.水中含有氧分子、氢分子,水电解能放出氧气、氢气

4.关于钠原子(Na)和钠离子(Na+)的判断中,正确的是( )。

①核电荷数相等②核外电子数相等③质量几乎相等④核内质子数相等

A.①、②、③、④ B.②、③、④ C.①、③、④ D.①、②、③

5.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了―飞秒化学‖的新领域,使用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术还不能观察到的是( )。

A.氧分子分解成氧原子的过程 B.氧分子的无规则运动

C.氧原子结合成氧分子的过程 D.氧分子内部的质子、中子、电子的运动

6.在化学反应中,原子核是的_____,发生改变的是_____。原子失去电子后变成_____,得到电子后

变成_____。

7.从―分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子(阴离子、阳离子)‖中,选出适当的微粒名称填写空格。

(1)在化学反应时,一定发生变化的微粒有__________。

(2)显电中性的微粒有____;带正电荷的微粒有____;带负电荷的微粒有__________。

(3)一般来说,同种元素的原子其数目一定相等__________。

(4)构成原子的微粒有_______________。

8.已知用作相对原子质量基准的碳原子的质量为1.993×10-26kg,某氯原子的质量为

5.888×10-26kg,则该氯原子的相对原子质量为______;若某原子的质量是上述碳原子质量的2.67倍,则该原子的相对原子质量为__________。

课外拓展

9.科学家已经研究出高能微粒N5+关于它的说法正确的是( )。

A.N5+是由5个氮原子构成的单质 B.N5+中只有质子而没有中子和电子

C.每个N5+中含有35个质子和34个电子 D.每个N5+中含有35个质子和35个电子

10.下图是电解水时水分子分解过程的示意图,请从宏观和微观两个方面写出获得的化学

信息。

答案:1-5.D D A C D6.不变的 分子 离子 阴离子7.?分子?显电中性的微粒有:分子 原子 中子;带正电荷的微粒有:质子 原子核 阳离子;带负电荷的微粒有:电子 阴离子?质子?质子、中子、电子或原子核、电子8. 5.888×10-26kg×12/1.993×10-26kg=35.45 2.67×12=32 9.C

10.水由氢元素和氧元素组成 水分解生成氢气和氧气

水分子由氢原子和氧原子构成 化学反应中水分子分裂为氢原子和氧原子,每2个氢原子构成一个氢分子,每2个氧原子构成一个氧分子。。。。。。。

第三节组成物质的化学元素

课内训练

1.下列各组元素符号第一个字母相同的是( )。

A.铁、铜、钠 B.钙、铝、铜 C.铝、银、镁 D.铜、钙、氯

2.地壳中下列各元素所占质量分数从大到小的顺序是( )。

A.Al、Fe、Si、O B.O、Si、Al、Fe C.Fe、Al、Si、O D.Si,O,Fe,Al

3.下列说法中正确的是( )。

A.氧化物都属于化合物 B.氧化物只能由物质跟氧气反应生成

C.凡含有氧元素的化合物都是氧化物

D.氧化物的名称中都有―氧‖字,如―二氧化碳‖、―氧化钙‖等

4.下列说法中正确的是( )。

A.海水中含量最多的元素是钠元素 B.空气中含量最多的元素是氧元素

C.对生物而言,氮元素是必不可少的 D.蔬菜中不可能含有铁元素

5.2004年,安徽劣质奶粉被严查,经检验其中蛋白质、钙、磷、锌、铁的含量严重不足,营养价值比米汤还差。这里的锌是指( )。

A.原子 B.分子 C.元素 D.单质

6.人们往往有意识地补充一些生命必需元素,下列说法不正确的是( )。

A.吃加碘盐补充碘元素 B.吃富硒康补充硒元素

C.吃―红桃K‖(某种市售补血口服液)补充钾元素

D.吃牛奶补充钙元素

7.将下列物质按要求填入相应的空格中。

①蒸馏水②氧化镁③氯化钾④空气⑤稀有气体⑥高锰酸钾⑦氧气

含有氧分子的物质是____(填―序号‖,以下同);含有氧元素的纯净物是____;

属于单质的是____;属于氧化物的是____;属于混合物的是____。

8.每种元素都有一个国际通用符号--元素符号,请写出你所知道的元素符号,并以其中一个为例,说明元素符号的意义。

9.给辰砂和铁的混合物加热,生成了汞(Hg)和硫化亚铁(FeS)。你认为辰砂是单质还是化合物?辰砂是由什么元素组成的?

10.右图表示的是地壳里所含各种元素的质量分数。请

根据右图回答下列问题:

(1)图中表示的金属元素有____种;

(2)地壳中铝元素的含量为____;

(3)地壳中含量最多的非金属元素与含量占第二的金

属元素之间,形成化合物的名称可以是____。

11说明混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等概念的含义,

找出各概念间的从属关系,用

图表表示这种关系,并将下列物质列入相应物质的属类。

①铁矿石;②冰水混合物;③清新的空气;④铁粉;⑤氧化铜;⑥液氧;⑦干冰;⑧氖气;⑨高锰酸钾;⑩汽水。

12.实验:判断组成纸张的主要元素。

①将一张干燥的自纸撕成碎片,取部分纸片点燃,将干而冷的烧杯罩在火焰上方,片刻后可观察到____________,证明纸张组成中一定含有____元素。

②将未完全燃尽的纸上的黑色物质用手指搓碎,手指可感到有____感觉,证明纸张组成中一定含有____元素。

③由于本实验在空气中进行,因此不能够判断纸张中是否含有____元素。

答案:1-6.D B A C C C 7. 含有氧分子的物质是④⑦;含有氧元素的纯净物是①②⑥⑦; 属于单质的是⑦;属于氧化物的是①②;属于混合物的是④⑤。 8.如O表示:氧元素 一个氧原子 Fe表示:铁元素 一个铁原子 铁(单质) 9.化合物 Hg和S 10.6种 7.73% 氧化铁

11. 混合物①铁矿石;③清新的空气;⑩汽水 纯净物②冰水混合物;④铁粉;⑤氧化铜;⑥液氧;⑦干冰;⑧氖气;⑨高锰酸钾; 单质④铁粉;⑥液氧;⑦干冰;⑧氖气; 化合物②冰水混合物;⑤氧化铜;⑦干冰;⑨高锰酸钾; 氧化物:②冰水混合物;⑤氧化铜;⑦干冰。

12. ①烧杯内壁上有水珠 氢②滑腻 碳③氧

第四节物质组成的表示方法

课内训练

1.下列物质的名称和化学式相符的是( )。

A.氧化铜(Cu2O) B.一氧化碳(CO) C.碳酸钠(NaC03) D.氧化铝(AlO)

2.下列关于化合价的说法正确的是( )。

A.Na20中.钠原子显+1价,氧原子显一2价

B.在02中,氧元素显-2价

C.非金属元素在化合物中总显负价

D.一种元素在同一种化合物中,可能有几种化台价

3.下列各组物质中,相对分子质量不相等的是( )。

A.MgC03和NaHC03 B.N2和CO C.H2S04和H3P04 D.H2和O2

4.下列各组微粒中,相互结合能形成AB2型化合物的一组是( )。

A.Na+和Cl— B.Na+和S2- C.Mg2+和Cl- D.Mg2+和S2-

5.等质量的乙烯(C2H4)气体和一氧化碳(CO)气体中( )。

A.含有的元素种类相同 B.含有的原子总数相同

C.含有的分子数相同 D.含有的碳元素质量相同

6.一个A分子由3个金属元素x的原子和4个非金属元素Y的原子构成,表示2个A分子可写成______。

7.元素周期表中原子序数为23的元素钒(v),其相对原子质量为51,化合价为+5价,那么其氧化物的化学式为,氧化物中氧元素的质量分数为____。

8.用化学符号表示:

2个硫原子____;3个正二价的镁离子____;氯元素____;

5个二氧化碳分子____;3个水分子____;金属铝____。

9.在N2、N0、N20、NO2、N203、N204、NH3、NH4N03等八种物质中,氮元素的化合价共有____种。

10.写出下列物质的化学式。

(1)碳酸钾_______;(2)氧化铝________;(3)氧氧化亚铁________;(4)氯化镁______;(5)硫酸铵______;(6)硝酸铁______。

11.根据下列原子或原子团的化合价,写出两两结合所形成的化合物的化学式。

+l -1 +2 -2 +3 -3

K OH Ba S04 A1 P04

12.维生素C主要存在于蔬菜和水果中,其化学式为C6H806。维生素C的相对分子质量为____,维生素C中C、H、O的原子个数比是____,C、H、O元素的质量比____。

课外拓展

13.某化台物由X、Y两种元素组成,相对分子质量为64。在该化合物中,x与Y的原子个

数比为1:2,X与Y的相对原子质量之比为2:1。该化合物的化学式为____。

14.为防治―非典‖,常用过氧乙酸作消毒剂,过氧乙酸的化学式为CH3COOOH。从过氧乙

酸的化学式中,你可以知道哪些信息(即该化学式的含义,至少写三条)?

15.小明和父亲一起去镇生产资料公司购买化肥,该公司化肥售价如下:

肥料 尿素 硝酸铵 碳酸氢铵 氯化铵

化学式 CO(NH2)2 NH4N03 NHHC03 NH4Cl

价格(元/吨) 1000 800 320 460

小明的父亲只带了500元钱,从经济的角度选择,小明帮助父亲选购了一种含氨量最多的肥料。你认为他买了哪种肥料?

答案:1-5.B D D C C(相对分子质量相等都是28) 6.2X3Y4 7.V2O5 V2O5的相对原子质量51×2+16×5=102+80=182 80/182=44.0% 8.2S 3Mg2+ Cl 5CO2 3H2O Al 9.0 +2 +1 +4 +3 +4 –3 –3和+5 共7种 10.K2CO3 Al2O3 Fe(OH)2 MgCl2 (NH4)2SO4 Fe(NO3)2

11.KOH K2SO4 K3PO4 Ba(OH)2 BaSO4 Ba3(PO4)2 Al(OH)3 Al2(SO4)3 AlPO4 12.176 3:4:3 9:1:12 13.XY2 14.由CHO三种元素组成 CHO个数比:2:3:4 一个分子由9个原子构成。

15. 500元钱购得的化肥: 尿素:500/1000=0.5 硝酸铵:500/800=0.625

碳酸氢铵: 500/320=1.5625 氯化铵:500/460=1.097

含氮分别为:

0.5×46.7%=0.2335

0. 625×35%=0.21875

1. 5625×17.7%=0.277

1.097×26.2%=0.287

所以购买氯化铵

单元训练

一、选择题

1.下列说法中不正确的是( )。

A.原子、分子、离子都是构成物质的微粒

B.原子都是由原子核和核外电子构成的

C.原子在化学变化中不能再分,分子在物理变化中不可再分

D.在原子、分子、离子、电子四种微粒中,只有离子是带电的

2.下列各组中前者属于后者的是( )。

A.化合物,单质 B.元素,原子 C.氧化物,化合物 D.纯净物,化合物

3.油炸食物不能多吃,因为食物长时间煎炸后所产生的微量丙烯醛(化学式C3H40)等有毒物质会损害人体健康。下列有关丙烯醛的说法不正确的是( )。

A.由碳、氢、氧三种元素组成 B.相对分子质量为56

C.分子中原子个数比依次为3:4:1 D.碳、氢、氧三种元素的质量比是9:1:2

4.只根据物质的化学式难以确定的是( )。

A.物质中的元素组成 B.物质的质量

C.物质中各元素的质量比 D.相对分子质量

5.实验测定,某一固体只含有一种元素。下列关于此固体的推断中,正确的是( )。

A.一定是单质 B.一定是纯净物 C.一定不是化合物 D.一定是混合物

6.过氧化氢俗称双氧水,其化学式为H202,下列关于过氧化氢的说法中,不正确的是( )。

A.过氧化氢由氢、氧两种元素组成

B.过氧化氢由l个氢分子和1个氧分子组成

C.过氧化氢的水溶液是一种混合物

D.过氧化氢分子中氢、氧两种元素的原子个数比为l:1

7.血红蛋白是个大分子,它的相对分子质量为68000,已知其中含铁元素的质量分数为0.33%,则每个血红蛋白分子中铁原子数为( )。

A.2 B. 3 C. 4 D.5

8.新型净水剂铁酸钠(Na2Fe04)中铁元素的化合价是( )。

A.+2 B.+3 C.+5 D.+6

9.能证明分子在化学变化中可以再分的是( )。

A.水凝结成冰 B.电解水生成氢气、氧气 C.碘升华 D.分离液态空气得到氧气

10.下列各化合物中氢元素的质量分数由大到小的顺序是( )。

①H20②NaOH③H2S04④HCl⑤NH3

A.①②③④⑤ B.⑤①④②③ C.①⑤④②③ D.⑤①②④③

二、填空题

11.判断下列化学符号中数字―3‖所表示的意义,将其序号填在相应的横线上。

①Al3+②S03③3N20④As203⑤2PO43-⑥AlP-3

(1)表示分子个数的是____;表示1个分子中所含原子个数的是____;

(2)表示元素化合价的是,表示电荷数的是____。

12.BG0是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验。BG0是锗酸铋(化学式为Bi4Ge3Ol2)的简称。已知在BG0中锗(Ge)的化合价与Ge02中锗的化合价相等,则在BG0中铋(Bi)的化合价为____。

13.有下面三组物质,每组中均有一种与其他物质所属类别不同,请在下面的横线上写出这种物质的化学式:

(1)食醋、牛奶、蒸馏水(2)氧化镁、氯化钠、干冰(3)碳酸钙、氢气、氢氧化钙

(1)________(2)________(3)_________

14.―达菲‖是治疗人类感染禽流感的一种药物,而合成―达菲‖的主要原料莽草酸(化学式为C7H100x)存在于我国盛产的八角茴香中。已知莽草酸的相对分子质量为174。

(1)莽草酸的化学式C7Hl00x中的x=____。 (2)莽草酸中碳元素的质量分数为____。

15.(1)已知亚硝酸根的离子符号为NO2-则该离子中氮元素的化合价为____价;(2)由x、Y两种元素组成的某化合物中,x与Y的质量比是3:1;又知x与Y的相对原子质量之比是12:1。则该化合物的化学式为____。

三、简答题

16.用分子、原子的观点解释下列现象:

(1)酒精灯用完后一定要盖好灯帽。

(2)体温计测量体温时汞柱上升。

17.下列各项分别取决于原子结构中的哪些微粒?

①核电荷数②相对原子质量③原子的种类④原子的化学性质

四、计算题

18.鲨鱼是不患癌症的动物,研究发现其体内含有的角鲨烯(化学式为C30H15)有抗癌作用。

试计算:

(1)角鲨烯中碳、氢元素的质量比。

(2)41g角鲨烯与多少克水中所含的氢元素的质量相等?

19.青少年正常情况下每人每天约需摄入0.8g钙。若每天从食物中得到0.6g钙,其余由 钙片补充,钙片中主要含葡萄糖酸钙[(C6H1107)2Ca]。

(1)人从食物中摄入的钙指______(填元素、原子、单质、葡萄糖酸钙)。

(2)葡萄糖酸钙由____种元素组成,其一个分子中有____个原子。

(3)青少年每天需服用含葡萄糖酸钙的质量分数为85%的钙片多少克?

答案:1-5.D C D B C 6-10.B C B B D 11.?③ ②④?⑥ ⑤ 12.+2 13. (1)H2O(2)NaCl(3)H2 14.5 48.3% 15.+3 xy4 16. (1)酒精分子在不断的运动而挥发 (2)温度升高,汞原子的运动速度加快,汞原子间的空隙变大,体积膨胀。 17. ①核电荷数:质子数②相对原子质量:质子数和中子数③原子的种类:质子数④原子的化学性质:最外层电子数 18.24:1 14.75

19.元素 4 49 (C6H1107)2Ca含钙:40/430=9.3% 0.2/9.3%/85%=2.53

第四章 燃烧 燃料

第一节 燃烧与灭火

课内训练

1.下列有关氧气的说法中,不正确的是( )。

A.红磷在氧气中燃烧,产生大量白烟 B.氢气与氧气混合点燃可能会发生爆炸

C.铁在氧气中燃烧时生成红褐色固体 D.蜡烛在氧气中燃烧发出白光

2.进行篝火晚会时,通常会把树枝、木条等可燃物架空放置,以使燃烧更旺,这是因为 ( )。

A.热量散失得快 B.温度更易达到着火点

C.使可燃物能和空气充分接触 D.使这些可燃物的着火点降低

3.下列属于完全燃烧与不完全燃烧的差异的是( )。

①能否放出热量②燃烧后所得主要产物不相同③对提高能源的利用率和环境保护的意义不同④燃烧时所需氧气的量不同⑤单位质量燃料放出热量多少不同

A.①②③⑤ B.①③④⑤ C.②③④⑤ D.全部

4.下列标志与消防、防爆无关的是( )。

5.下列叙述中,不正确的是( )。

A.锅炉爆炸也是一种剧烈燃烧的现象 B.厨房里放有液化石油气钢瓶,因此要小心烟火

C.可燃性气体与空气以一定比例混合,会有爆炸的可能 D.固体粉尘比块状固体易发生爆炸

6.在其他条件相同的情况下,干树枝比湿树枝更容易被点燃,其原因是( )。

A.干树枝的着火点比湿树枝的着火点低 B.干树枝的着火点比湿树枝的着火点高

C.湿树枝所含的水降低了温度,使之不容易达到着火点 D.湿树枝没有接触到足够的氧气

7.当打开一个装有液态空气的容器盖,并将一根燃着的木条置于容器口上方时。观察到的

现象是( )。

A.木条燃烧得更旺 B.木条熄灭 C.木条开始燃烧更旺,随后熄灭 D.木条继续燃烧,无明显变化 课外拓展

8.从中国科学院广州能源研究所获悉,经初步判断,南海海底有巨大的―可燃冰‖带。据海洋能专家介绍,―可燃冰‖透明无色,外形似冰,是在海底低温与压力作用下形成的透明的结晶,化学式可以用CH4·nH20表示,能够燃烧,学名叫―天然气水合物‖。是天然气(甲烷等)被水分子包裹形成的物质。与石油、天然气相比,―可燃冰‖的优点更为突出。1m3的―可燃冰‖完全燃烧释放的能量相当于l64m3的天然气。目前公认,全球―可燃冰‖提供的总能量是所有煤、石油、天然气总和的2~3倍。

(1)―可燃冰‖可以燃烧。是因为其中含有___,_____元素,完全燃烧后生成的产物是______

(2)燃烧―可燃冰‖与燃烧煤相比,具有的突出优点是____。

(3)若某―可燃冰‖[CH4·nH2O]完全燃烧后生成的二氧化碳和水的质量之比为ll:27,则该―可燃冰‖中碳氢元素的质量比为_____,n的值为_____。

9.如右图所示,在500mL的烧杯中注入400mL90℃的热水,并投入一小块白磷(着火点约为40℃)。在烧杯上盖一片薄铜片,铜片上一端放一小块干燥的红磷(着火点大于200℃),另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷。

(1)请你预测该实验的现象是什么?

(2)该实验说明了什么道理?

(3)若铜片上的白磷较多或红磷与白磷相隔距离小,白磷燃烧一

段时间后,红磷也会燃烧起来,为什么?

(4)若将烧杯上的铜片移走,并用一根长玻璃管对着水中的白磷

通入氧气,你又能观察到什么现象?为什么?

答案:1. C 2. C 3.D 4.D 5.A 6.C 7.B 8.(1)C H CO2 H2O (2)无污染 (3)1:1 8

9.(1)铜片上的白磷燃烧,其他都不燃烧 (2)燃烧的条件 (3)白磷燃烧产生的热,使红磷达到了着火点。 (4)白磷燃烧 够燃烧的三个条件。

第二节定量认识化学变化

课内训练

1.不能用质量守恒定律解释的现象是( )。

A.木炭燃烧后变成灰烬 B.磷燃烧后生成的白烟比磷的质量大

C.酒精长时间敞口放置,质量逐渐减少

D.大理石和稀盐酸在敞口容器中反应后,剩余物总质量小于反应物总质量

2.火箭推进器中盛有液态物质x和双氧水,当它们混合反应时,放出大量的热,产生强大的推动力。有关反应的化学方程式为:X+2H202=N2+4H20,则X的化学式为( )。

A.NH3 B.N204 C.N02 D.N2H4

3.在密闭容器中燃烧某物质,生成了二氧化碳和水,这一实验说明了( )。

A.该物质必定是由碳、氢、氧三种元素组成的 B.该物质分子是由碳原子和水分子构成的

C.该物质是炭黑和水组成的混合物 D.该物质可能是由碳元素和氢元素组成的纯净物

4.已知反应3A+2B=2C+D,A、B两物质完全反应时,质量比为3:4,若生成C和D

共140g,则该反应消耗B的质量为( )。

A.60g B.80g C.90g D.120g

5.如图所示,每两分子的甲反应后生成两分子的乙和一分子的丙。已知甲、乙、丙分别为

不同的纯净物,则乙物质的化学式为( )。

A.A2 B.AB2 C.A2B D.A4B2

6.在下列化学方程式中,属于:

(1)化学式写错的是( );

(2)―↑↓‖与―+‖符号使用不当的是( );

(3)反应条件不正确的是( );

(4)未配平的是( );

(5)完全正确的是( );

(6)不符合客观事实的是( )。

7.有关化学方程式2H2+02===H20的叙述,其中错误的是( )。

A.氢气和氧气在点燃条件下反应生成水

B.每l份质量的氢气与8份质量的氧气在点燃的条件下反应可生成9份质量的水

C.6份质量的氢气和32份质量的氧气充分反应后可生成38份质量的水

D.每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水

8.用下列装置进行验证质量守恒定律的实验,反应前后容器中物质的总质量不相等的是 ( )。

A B C D

9.配平下列化学方程式。

(1)口Al+口O2-口Al2O3 (2)口Fe304+口C0-口Fe+口C02

10.写出下列反应的化学方程式,计算各物质的质量比。

(1)分解过氧化氢制氧气

(2)红磷在空气中燃烧

(3)加热碳酸氢铵

11.某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量,用NaOH溶液吸收S02,反应的化学方程式为:2NaOH+S02=Na2S03+H20,用l00gNaOH溶液吸收l000L已除去

C02的空气样品,溶液质量增重了0.64g。已知此时空气的密度约为l.3g/L,求:

(1)被吸收的SO2的质量。

(2)参加反应的NaOH的质量。

(3)空气中S02的质量分数(计算结果精确到0.001%)。

课外拓展

12.某同学看到化学方程式2Mg+02下面空格中。

①镁条燃烧,放出耀眼的白光和大量的热,生成白色粉末状的氧化镁。

②反应前后组成物质的元素种类不变化,都是氧元素和镁元素。

③_____________________________

④_____________________________

⑤______________________________

13.煅烧含CaC0380%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中,可得到这样的生石灰多少吨?

答案:

1.C 2.D 3.D 4.A 5.C 6.?A?E?B?C?D?F 7.C 8.C 9-10略 11.增加的质量就是SO2 2NaOH+S02=Na2S03+H20

80 64

x 0.64g

x=0.8

0.8/1000*1.3=0.062%

12.略

13.CaCO380T 杂质20T

CaCO3=CaO+CO2↑ 点燃2Mg0想到以下两点,你还能想到更多吗?请你把你的想法补充到

100 44

80T x

x=35.2T

所以生石灰为:100-35.2=64.8T

第三节化石燃料的利用

课内训练

1.下列物质燃烧时对环境污染最严重的是( )。

A.原煤 B.氢气 C.天然气 D.液化石油气

2.蜡烛中含有碳、氢元素,常因燃烧不充分而产生炭。室内当有人吸烟后会产生难闻气味。如果在室内点燃一支蜡烛,不久就可减弱这种气味,这是因为( )。

A.蜡烛燃烧时消耗了氧气 B.蜡烛燃烧不完全产生的炭颗粒具有吸附作用

C.蜡烛燃烧时烛光照射的作用 D.蜡烛燃烧时有二氧化碳生成

3.某物质在氧气中完全燃烧后,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则该物质一定是( )。

A.碳单质 B.含有碳单质的物质 C.含碳化合物 D.含有碳元素的物质

4.下列关于石油的说法中正确的是( )。

A.石油是化合物,经分馏后可以得到多种产品 B.石油是一种能够较快再生的资源

C.石油只能用作燃料 D.我国是世界上开采和利用石油历史最悠久的国家

5.在煤矿的矿井中,为了防止瓦斯(主要成分是甲烷)爆炸事故,常采取的安全措施是( )。

A.佩戴防护面具 B.准备灭火器 C.通风并严禁烟火 D.经常做灯火实验

6.下列说法中正确的是( )。

A.煤、石油、天然气是取之不尽、用之不竭的矿物燃料

B.给石油加热,使石油分馏的过程,主要发生物理变化

C.燃烧取热,是利用煤的最佳途径

D.煤、石油、天然气的燃烧,不会造成大气污染

7.国家决定推广乙醇汽油的应用,所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇混合而成的一种燃料。下列叙述中错误的是( )。

A.乙醇汽油是一种新型化合物 B.乙醇可以用玉米、高梁发酵制得

C.用石油可以制得汽油 D.使用乙醇汽油主要是为了节约石油资源

8.三大化石燃料是____、____和____,其中____被称为是―工业的血液‖,____被称为是―工业的粮

食‖。

9.某地一私挖乱采的小煤矿,由于电缆胶皮磨破产生电火花而引起瓦斯爆炸,炸死一人,爆炸后不久未经通风,有两人下井去救人,又先后死于井内。

(1)写出瓦斯(甲烷)爆炸反应的化学方程式______________。

(2)试分析爆炸后不久下井去抢救的两人死亡的原因。

课外拓展

10.物质的某些性质可能有利于人类,也可能不利于人类。请仿照示例填写下表。

11.经过学习,我们可以初步认识到:化学反应的快慢、现象、生成物,与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。请根据题目中的提示举出有关实例。看谁举例更多,并与同学交流、讨论。

(1)使用催化剂,能改变化学反应的速率。

(2)反应物的浓度不同,反应现象可能不同。

(3)反应物的量不同,生成物可能不同。

答案:1.A 2.B 3.D 4.D 5.C 6.B 7.A 8.煤、石油、天然气,石油 煤 9.CH4+2O2点燃CO2+H2O 无氧气窒息而死

单元训练

一、选择题

1.下列各组物质中,都具有可燃性的是( )。

A.氢气、氧气、氮气。 B.一氧化碳、焦炭、氧气

C.甲烷、木炭、一氧化碳 D.白磷、二氧化锰、碳酸钙

2.从化学方程式3AB+C2B3=2C+3X可以判断x的化学式是( )。

A.A3B2 B.A2B3 C.AB2 D.AB3

3.已知60gA和30gB恰好完全反应,发生反应2A+B=3C+D,生成15gD。若C的相对分子质量为50,则A的相对分子质量为( )。

A.60 B.65 C.70 D.75

4:下列情况所采取的灭火方法不当的是( )。

A.炒菜油锅着火,立即盖上锅盖 B.酒精灯不慎打翻起火,用湿布扑盖

C.电器因为短路起火时,用水浇灭 D.图书档案着火用液态二氧化碳灭火器扑灭

5.开辟防火带是山林防火的一种措施。在树林中间开辟通道(防火带)的主要目的是( )。

A.降低着火点 B.隔绝空气 C.隔离可燃物 D.沿通道扩散浓烟

6.下列变化中属于化学变化,并且能用质量守恒定律解释的是( )。

A.5g水受热变成5g水蒸气

B.5g食盐溶解在95g水中,变成100g食盐溶液

C.50mL水中加入50mL酒精,成为96.7mL酒精溶液

D.镁带燃烧后,生成物质量增加

7.下列因素在选择燃料时应考虑的是( )。

①燃烧过程是否产生污染性气体②是否易于点燃③价格是多少④使用是否安全⑤是否易于贮存和运输⑥能释放多少热量

A.①②③⑥ B.②③④⑤ C.①②④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥

8.在①原子的数目、②分子的数目、③元素的种类、④物质的总质量、⑤物质的种类、⑥原子的种类六项中,化学反应前后肯定没有变化的是( )。

A.①④⑥ B.①③⑤ C.①③④⑥ D.①③④⑤⑥

9.与可燃物燃烧时的现象有关的因素是( )。

①氧气的含量②可燃物的本性③可燃物的形状④燃烧空间的大小

A.只有①③④ B.只有②③ C.只有①②③ D.①②③④

10.某化工厂通过电解食盐水制取化学工业的基本原料,此反应的产物中不可能得到的物质是( ).

A.H2S04 B.NaOH C.H2 D.Cl2

二、填空题

11.用一个透明的高而大的玻璃筒倒扣住3根高度不同的燃着的蜡烛,放置一段时间后,所观察到的现象是____________,原因是_________________________。

12.古代炼丹经常用铅丹(化学式用M代替)。铅丹跟稀硝酸发生如下反应:M+4HNO3=Pb02+2Pb(N0

3)2+2H20。由此可推知铅丹的化学式为_________________________。

13.打火机液体燃料(其化学式用R代替)燃烧时发生的反应是:2R+1302=8C02+10H20。由此可推知打火机液体燃料的化学式为_____。

14.三硝酸甘油酯是一种炸药,撞击后发生爆炸,反应的化学方程式为:

4C3H5(ON02)3=wN2+xC02+yH20+z02。其中x、y之和为_____。

15.用化学方程式解释:

(1)不慎将稀盐酸洒在大理石地面上,地面就会被腐蚀。其原因是____________________。

(2)光合作用生成葡萄糖(C6Hl206):____________________。

(3)二氧化碳通入紫色石蕊试液,溶液变红,加热后又变为紫色:________________________.

三、简答题

16.(1)煤矿的坑道中常含有可燃性气体甲烷,矿工在进入坑道前应注意哪些事项?

(2)油库、面粉厂要严禁烟火,这是为什么?

17.某市决定开工建设垃圾焚烧发电厂,以改善目前填埋方式处理垃圾对环境产生的不良影响。其建成后既能利用垃圾,也能利用前期填埋垃圾产生的沼气作为燃烧的原料。这种做法的好处是什么?

四、计算题

18.有A、B、C三种物质各15g,在一定条件下充分反应后生成新物质D30g。若增加10gA,A与C恰好完全反应。求参加反应的B与C的质量比是多少?

19.某种天然气中杂质气体的含量(质量分数)为20%(假定杂质不反应),燃烧这种天然气40g。问:

(1)反应中消耗氧气多少升?(计算结果保留一位小数,氧气的密度为1.430g/L)

(2)生成二氧化碳气体多少升?(二氧化碳的密度为l.977g/L)

20.化学兴趣小组对某化学反应进行了探究,并将实验测定结果填写在下表中,请你分析数据并填空: 物质 A B C D

反应前质量/g 20 12 2 2

反应后质量/g O 2 2 待测

(1)该反应的类型是_____。

(2)C物质可能是该反应的_____ (填反应物、生成物或催化剂)。

(3)反应后D物质的质量是_____g。

答案:1.C 2.C

3. 根据质量守恒定律C的质量为60+30-15=75g

2A + B = 3C + D

2A 3*50

60g 75g

2A/150=60/75

A=60

4.C 5.C 6.C 7.D 8.C 9.D 10.A 11.最高的先灭,最低的后灭。燃烧消耗了O2,生成CO2,受热聚集在上方。 12.Pd3O4 13.C4H8 14.22 15. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2 CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=H2O+CO2

18.A + B + C = D

15 30

25 x 15 50

所以B为:50-25-15=10

B与C的质量比:10/15=2/3

19.CH4+2O2=CO2+H2O

16 64 44

40*80% x y

x=128

y=88

O2体积:128/1.43=89.5L

CO2体积:88/1.977=44.5L

20.(1)化合反应 (2)催化剂 (3)20+(12-2)=30

第5章金属与矿物

第一节金属与金属矿物

课内训练

1.下列关于铁的叙述中,错误的是( )。

A.铁是地壳中含量最多的金属 B.纯铁具有良好的延展性

C.纯铁是电和热的良好导体 D.纯铁具有银白色的金属光泽

2.下列属于铁的化学性质的是( )。

A.铁可以制成各种容器 B.铁在潮湿的空气中易生锈

C.铁在1535℃时变成铁水 D.铁能被磁铁吸引

3.下列化学反应属于置换反应的是( )。

A.2H20=2H2++02↑ B.Fe+CuS04=Cu+FeS04

C.CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑ D.2Cu+02=2CuO

4下列化学方程式中,书写正确的是( )。

A.2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑ B.4Fe+302=2Fe203

C.2Fe+3H2S04=Fe2(S04)3+3H2↑ D.Fe+CuS04=FeS04+Cu

5.下列铁矿石的名称和主要成分不符合的是( )。

A.赤铁矿(Fe203) B.菱铁矿(FeC03) C.黄铁矿(FeCl3) D.磁铁矿(Fe304)

6.下列物质混合时,铁能溶解但无气体产生的是( )。

A.铁粉和盐酸 B.铁屑和稀硫酸 C.铁粉和硫酸铜溶液 D.铁钉浸没在水中

7.金属在人类的生活和生产中应用广泛,请用金属元素符号填空:

①温度计中填充的金属是____;②暖水瓶内胆壁上银白色金属是____;

③白炽灯泡里作灯丝的金属是____;④常用电线中的金属是____。

8.实验室可以用锌和稀硫酸反应来制取氢气,该反应的化学方程式为____________________,产生的氢气可用和法收集。要制得0.4g氢气,至少需要锌_____g。

9.为了测定某黄铜样品(含铜和锌)中铜的质量分数,取10g黄铜加入到足量的稀硫酸中,使其充分反应,产生氢气0.1g。则该样品中铜的质量分数为________。

课外拓展

10.为了适应火车提速,沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨,工程技术人员用铝粉和氧化铁粉末在高温下使之反应,产生铁和氧化铝,反应放出大量的热,生成红热的铁水来填充缝隙,从而达到短轨变长轨的目的,该反应的化学方程式为____________________。该反应属于____反应。

11.如右图所示,弹簧秤上挂着一重物A,烧杯中盛有溶液B,试根据下列要求回答:

(1)若A为铁块,B为稀H2S04,将A放入B中,过一会儿,弹簧秤的读

数____ (填―变大‖、―变小‖或―不变‖,下同)。

(2)若A为铁块,B为硫酸铜溶液,则将A放入B中,过一会儿,弹簧秤

的读数将____。

12金属能否与某些物质发生反应与金属的活动性强弱有很大关系。为比

较铁和铜的活动性强弱,请你设计一实验方案,对可能出现的实验现象

进行预测,并得出相应的结论,书写有关的化学方程式。

答案:1.A 2.B 3.B 4.D 5.C 6.C 7.Hg Ag W Cu 8.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 13克

9. 67.5% 10.2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 置换 11.变大 变小 12.用Fe和CuSO4反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

第二节铁的冶炼合金

课内训练

1.下列物质不属于合金的是( )。

A.硬铝B.黄铜C.氧化铜D.不锈钢

2.下列说法正确的是( )。’

A.炼铁就是用C0把铁元素从矿石中氧化出来 B.炼钢就是要除尽生铁中所有的杂质元素

C.生铁可铸,钢不能铸 D.生铁不可煅,钢可煅可压

3.生铁的含碳量(质量分数)是( )。

A.小于0.03% B.0.03%~2% C.2%~4% D.大于4.3%

4.不锈钢是一种合金钢,不锈钢中添加的主要合金元素是( )。

A.碳B.锰C.铬和镍D.钨

5.能表示炼铁化学反应原理的是( )。

A.3Fe+202=Fe304 B.Fe+H2S04==FeS04+H2↑

C.Fe+CuS04==FeS04+Cu D.Fe203+3C0==2Fe+3C02

6.有甲、乙两组物质(见下表),其中甲组的____能与乙组所有物质反应,而乙组的____

能与甲组所有物质反应,写出所发生反应的化学方程式:(1)________________ __。(2) __________________,(3) ____________,(4) _______________,(5) _______________。 甲组 硫酸铜溶液 氧气 盐酸

乙组 碳 一氧化碳 铁

7.高层建筑中的门窗通常使用的都是铝合金,而很少用钢门窗,其原因是___________________________________.

8.生铁和钢都是铁合金,将一块质量为10g的铁合金放入锥形瓶中,再向瓶中加入足量的稀硫酸,使铁

合金中的铁完全反应,测得生成H2的体积为4.00L(H2在该条件下密度为0.08g/L),则该合金是(填―生铁‖或―钢‖)。

9.要炼得含杂质2%的铁4800t,需要含氧化铁(Fe203)80%的赤铁矿多少吨?

课外拓展

10.冶炼技术在我国有悠久的历史。我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右,即可得到金光闪闪与黄金外观相似的―药金‖。

(1)用上述方法不能得到黄金的原因是____________。

(2)药金的主要成分是________________________。

11现有含杂质的氧化铁样品(杂质不参加反应),为了测定该样品中氧化铁的质量分数,称取该样品l0g,并用下图装置进行实验,得如下两组数据:

(1)你认为应当选择_____组的实验数据来计算样品中氧化铁的质量分数,计算结果为______。

(2)这位同学所用的实验装置不足之处是______。

12.现有①磁铁矿,②黄铁矿,③赤铁矿,请你从多方面分析三种矿石中哪种不适合用来炼铁。 答案:1.C 2.D 3.C 4.C 5.D 6.氧气 铁 7.Al表面能形成致密的氧化膜。

8. Fe+H2S04==FeS04+H2↑

56 2

x 4*0.08

x=8.96

含碳为:(10-8.96)/10=10.4%

是生铁

9.Fe2O3中Fe%:112/160=70%

4800*98%/70%/80%=8400

10.(1)反应物中不含金元素 (2)Zn和Cu的合金

11.(1)A 减少的是氧元素:43.7-41.3=2.4 所以氧化铁为:2.4/30%=8g

(2)没有进行尾气处理。

12.黄铁矿 (1)含铁量低(2)含硫,会造成污染

第三节金属的防护和回收

课内训练

1.下列做法能防止铁制品生锈的是( )。

A.自行车脏了用清水冲洗 B.用废酸液冲洗铁制污水管道

C.在铁制篮球架上刷一层油漆 D.切完咸菜后,将菜刀放在阴凉处

2.下列说法不正确的是( )。

A.回收铝饮料罐可以节约金属资源 B.回收铝饮料罐可以节约能源

C.回收利用一个铝饮料罐比制造一个铝饮料罐要贵 D.回收铝饮料罐可以减少对环境的污染

3.为防止铁被腐蚀,下列措施错误的是( )。

A.保持铁制品表面的洁净和干燥 B.在铁制品表面涂上油

C.在铁制品表面镀上一层锌 D.把铁制品浸在水里使它与空气隔绝

4.废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属,经物理方法初步处理后与足量稀盐酸充分反应,然后过滤。剩余固体中不应有的金属是( )。

A.Cu、Ag B.Fe、Zn C.Pt、Cu D.Ag、Au

5.埋在地下的铸铁输气管道时间长了就会被腐蚀,下列情况腐蚀速度最慢的是( )。

A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B.呈酸性的潮湿土壤中

C.在干燥、致密、不透气的土壤中 D.含砂粒较多的潮湿土壤中

6.如右图所示,插入蒸馏水中的铁钉a、b、c三处,会在_____处先生锈,这是因

________________________.

7.铁燃烧是剧烈的氧化反应,铁生锈是_____氧化反应,在反应过程中它们都

要_____(填―放出‖或―吸收‖)热量。

8.为了验证铁生锈的条件,某校化学兴趣小组的成员进行了如下图所示的实验。

经十天后,发现B中铁钉慢慢生锈,且水面处铁钉生锈较严重,而A、C中铁钉基本无变化。根据图中的实验,回答下列问题:.

(1)实验A中的铁钉没有生锈,原因是_____。

(2)实验C中的铁钉基本无变化的原因是_____。

(3)通过以上―对钢铁制品锈蚀条件探究‖的研究性学习,可以总结出:

①钢铁制品锈蚀的条件是________________。

②防止钢铁制品锈蚀的原理是________________。

③防锈的具体方法有(任举2例)____________________ _________________________。 课外拓展

9.食品包装盒中常放有一小袋粉末状物质,该物质对食品同时具有防潮和防氧化作用。某同学从超市购买的食品包装盒中取出装有粉末状物质的小袋,撕开后发现袋里有板结的铁锈。试推测:粉末状物质是什么?其作用原理是什么?

答案:1.C 2.C 3.D 4.B 5.C 6.b 水面水和氧气都多 7.缓慢 放热 8.(1)没有O2 (2)无水

(3)①水和氧气的共同作用。 ②与空气和水隔绝。 ③涂油 上漆 9.铁粉 铁粉生锈吸收了水和氧气

第四节石灰石的利用

课内训练

1天安门前的华表是用汉白玉建成的,它的主要成分是( )。

A.CaC03 B.Ca(OH)2 C.CaO D.CaCl2

2.烧水的铝壶用一段时间后内壁常结有一层水垢(主要成分是CaC03),除去这层水垢的方法最好是( )。

A.用刀铲 B.加适量稀硫酸 C.煅烧 D.加适量稀盐酸浸泡,再用水冲洗

3.取相同质量的碳酸钙两份,其中一份跟足量的稀盐酸反应,另一份充分煅烧,则所得二氧化碳的质量( )。

A.前者多 B.后者多 C.一样多 D.无法比较

4.含碳酸钙80%的石灰石样品10g,加入足量的稀盐酸,理论上可产生气体的质量是( )。

A.10g B.6.2g C.4.4g D.3.52g

5.用化学方程式回答:

(1)用稀盐酸洗去久置石灰水瓶壁上的一层白色固体_________________________。

(2)除去生石灰中混有的未分解的石灰石______________________________。

(3)新鲜鸡蛋用石灰水浸泡后,就可较长时间保鲜_________________________。

(4)用石灰浆粉刷的墙壁,过几天变得白而坚硬_________________________。

6.某食品公司在―××饼干‖的包装袋内放入一小包干燥剂,它的主要成分是生石灰。

(1)干燥剂干燥作用的原理是(用化学方程式回答) ______________________________。

(2)干燥剂包装袋上标明―请勿食用‖,其原因是______________________________。

(3)若误食入口,应立即用_____冲洗。

7.有一瓶白色粉末A,取少量用水溶解后得到无色溶液。向该溶液中加入足量的稀盐酸,有无色气体B放出,剩下无色溶液C。蒸发C溶液,最后得到食盐晶体。将气体B通入澄清石灰水中,出现白色浑浊D;往白色浑浊液中加入足量盐酸,又放出气体B,剩下无色的E溶液。根据上述实验现象,推断A~E各是什么物质,写出其化学式:A_____,B_____,C_____,D_____,E_____。

课外拓展

8.为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取来一些矿石样品,并取稀盐酸200g平均分成4份,进行实验,结果如下表:· 实验 l 2 3 4 加入样品的质量/g 5 10 15 20

生成C02的质量/g 1.76 3.52 4.4 m

(1)哪几次反应中矿石有剩余?_____。 (2)表中m的数值是_____。

(3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。

答案:1.A 2.D 3.C 4.D 5. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

CaCO3=CaO+CO2↑ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

6.(1)CaO+H2O=Ca(OH)2 (2)CaO和Ca(OH)2有腐蚀性 (3)大量水冲洗

7.Na2CO3 CO2 NaCl CaCO3 CaCl2 8.(1)3、4 (2)4.4

(3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 1.76g

x=4g

4/5=80%

单元训练

一、选择题

1.―垃圾是资源的宝库‖,分类回收垃圾既节约了资源又减少了环境污染。废弃的铁制品、铝制易拉罐、铜导线应归入的属类是( )。

A.单质 B.氧化物 C.金属或合金 D.纯净物

2.从人类利用金属的历史看,先有青铜器时代再到铁器时代,然后才有了铝制品。造成这个先后顺序事实的最主要因素是( )。

A.地壳中金属元素的含量 B.金属的导电性

C.金属冶炼的难易程度 D.金属的延展性

3.日常生活中的一些铁制品经常被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是( )。

①在铁制品表面镀锌②在铁制品表面涂油脂③保留铁件表面的铁锈作保护层④在铁器表面刷油漆⑤自行车脏了用清水冲洗⑥用废酸液冲洗铁制污水管道⑦切完咸菜后,尽快将菜刀洗净擦干

A.②⑤ B.③⑤⑥ C.①③⑦ D.②⑥⑦

4.2005年是世界反法西斯战争胜利六十周年,某纪念馆存有部分缴获的日军的枪支大炮,为保存好这些铁制文物,下列措施不能采用的是( )。

A.外表涂抹一层油 B.保持展馆内空气干燥

C.提醒观众不要用手触摸 D.浸在敞口水箱内存放

5.有一种―即食即热型快餐‖适合外出旅行时食用。其内层用铝箔包裹食品,外层分别包装两种化学物质,使用时拉动预留在外的开关,使两种化学物质接触而发生反应,此时便可对食品进行加热。这两种化学物质最合适的选择是( )。

A.浓硫酸与水 B.生石灰和水 C.熟石灰和水 D.氯化钠和水

二、填空题

6.某地有丰富的石灰石矿产,某同学提出如下建议进行开发利用,请你补充完整。

(1)利用石灰石比较坚硬、难溶于水的性质,可开采石灰石作为_____。

(2)利用石灰石分解可制得生石灰(化学方程式为) ____________________生产食品干燥剂。

(3)利用生石灰与水化合可制得熟石灰(化学方程式为) ____________________,用于改良酸性土壤。

7.某同学想测定Cu—Zn合金及Cu—Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。

(1)你认为能测出铜的质量分数的是合金_____。

(2)该同学取该合金粉末32.5g,与足量该盐酸充分反应,经测定产生0.4g气体,则该合金中铜的质量分数为_____。

8.铁与其化合物在化学反应中通常发生颜色的变化,依照示例分别写出有关铁及其化合物有颜色变化的三个化学反应。

示例:在Fe+H2SO4=FeS04+H2↑反应中,溶液由无色变为浅绿色。。

(1)在______________________________反应中,____________________。

(2)在______________________________反应中,____________________。

(3)在______________________________反应中,____________________。

9.工业炼铁的主要设备是__________,炼铁的主要原料有_______、_____、_____和______。

三、简答题

10.甲同学在某食品包装袋内,发现一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋,上面写着―生石灰干燥剂,请勿食用‖。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中,经过一段时间后,发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B,请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。

(1)猜想一:块状固体B中除氧化钙外,还可能有_____、_____。写出白色颗粒状固体A在空气中转变成块状固体B的有关反应的化学方程式___________________________________,________________________________________。

(2)猜想二:块状固体B溶于水可能有现象(填―放热‖或―吸热‖),请设计实验方案验证你的这一猜想(至少写出两种方案)。①__________________________。②___________________________。

(3)取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中,振荡、静置、过滤,得到少量白色固体C。就白色固体C的成分,甲同学与乙同学进行讨论,一起猜想。甲同学认为,白色固体C可能是氢氧化钙;乙同学认为,白色固体C可能是碳酸钙。根据你的判断,白色固体C还可能是_______。请设计一个实验验证你的猜想(填写下表)。

方案 现象和结论

四、计算题

11.某化学课外小组同学对某炼铁厂的生铁(杂质不与酸反应)进行分析,实验数据见下表:

实验步骤 数据 1.称取生铁样品 16g 2.加入足量15%的盐酸 200g 3.称量反应后物质的总质量 215.5g

求:(1)产生H2的质量。(2)生铁样品中铁的质量。(3)生产l00t这种生铁,至少需要多少吨含氧化铁80%的赤铁矿?

12.将500g石灰石矿样品高温煅烧,完全分解后测得固体剩余物为302g。计算该样品中碳酸钙的质量分数。

13.现有铁和氧化铁的混合物l0g,用一氧化碳充分还原后得到铁7.6g。试计算原混合物中氧化铁的质量分数。

答案:1.C 2.C 3.B 4.D 5.B (1) 建筑材料 (2) CaCO3=CaO+CO2↑ (3) CaO+H2O=Ca(OH)2 7.(1)Cu-Zn (2)60% 9.高炉 铁矿石 焦炭 石灰石 10.(1)Ca(OH)2 CaCO3 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (2)加水后用手感受或温度计测量

(4) 氢氧化钙和碳酸钙的混合物 分别加入酚酞和稀盐酸 变红 有气泡

11.(1)200+16-215.5=0.5

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

56 2

x 0.5g

x=14g

含Fe为14/16=87.5%

(3)87.5%*100/70%/80%=156.25

12.CO2:500-302=192

CaCO3=CaO+CO2↑

100 44

x 198g

x=450g

450/500=90%

13.减少的质量为氧元素:10-7.6=2.4 所以氧化铁为:2.4/30%=8 氧化铁的质量分数80%

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