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第八单元 课题2 金属的化学性质学案

发布时间:2014-01-24 09:08:37  

课题2 金属的化学性质(第一课时)

设计人:签审: 课型:新授课 班级: 姓名: 授课时间: 月 日 一、学习目标:

1.能记住铁、铝、铜等常见金属的化学性质。2.能解决日常生活中与金属化学性质有关的问题。

【阅读】课本9页内容,完成以下题目: 1、为什么铝具有很好的抗腐蚀性能?

2、我们常说“真金不怕火炼”。请您从化学的角度谈谈对这句话的理解。 3、请写出铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。(写背面)

4、上面金属与氧气反应的剧烈程度与难易程度有无差异?说明了什么?

〔结论〕判断活动性的方法一: 。

知识点2:金属与酸的反应 【阅读】课本10页—11页内容,观察实验,思考下列问题 1、该实验探究的问题是?所用的探究方法是? 2、为何都加入5ml的稀HCl?

3、 能不能加入镁条,锌片,铁粉,铜丝?为什么要事先将金属打磨? 4、 燃着的木条放在瓶口是用来验证什么气体?CO2与O2如何检验? 5、四种金属与盐酸反应的现象一样吗?

小结:①比较上表反应现象,可以说明四种金属的活动性顺序由强到弱排列为:

②判断金属活动性的方法二: 。 ③分析上面的反应方程式的特点:他们的反应物和生成物中都有一种 和一种 ,这种反应叫做应。(其余的两个基本反应类型分别是: 、 )

【思考与交流】1、活动探究:Fe、Cu、Mg、Zn是几种金属活动性不同的金属,将它们同时放入稀盐酸中,出现了下图表示的情境。请分析它们的表白后填写下列空白。 (1).大喊“我快要完蛋了”的金属是 ______________ ; 说“我一点不在乎”的金属是 。

1

(2).有一种金属坚持不住了,用化学方程式表示其原因是________________

(3).取出勉强能行的金属放在氧气中燃烧的化学方程式为:

2、为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢,某学习小组的同学们设计了如下实验:

①分别取三支试管,分别加入2ml浓度相同的稀盐酸;

②三支试管中分别加入足量的、质量相等的镁、锌、铁,把三个相同的气球分别套在各个试管口上。(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式 。

(2)气球膨胀最快的是放 的试管。

(3)通过该实验分析,实验室一般用锌而不用镁、铁制取氢气的主要原因是:

三、自我测评

1、铝比铁具有更好的抗腐蚀性能,其原因是 。不宜用钢刷来擦洗铝制品,这是因为 。

2、完成下列反应的方程式,并指明反应类型:

(1)镁在空气中燃烧: 反应类型

(2)镁条插到稀硫酸中: 反应类型

(3)铁在氧气中燃烧: 反应类型

(4)铁片插到稀盐酸中: 反应类型

3、下列反应中属于置换反应的是( )

A

D.铜

5.下列物质中,不能在氧气中燃烧的是( ) A.金箔B.铁丝 C.木炭 D.氢气 ..

6、废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属。为了回收重金属,将旧手机部件浸入足量稀盐酸中充分反应后过滤,所得固体中含有的金属是

A.Cu、Ag B.Mg、Ag C.Al、Cu D.Mg、Al

7. 不能由金属和稀硫酸直接反应制得的物质是 A. MgSO 4 B.Fe 2 (SO 4)3 C. CuSO4 D.ZnSO4

8..收藏家收藏清末铝制品,至今保存十分完好,该艺术品不易锈蚀的主要原因是( )

A.铝不易发生化学反应 B.铝不易发生化学反应

C.铝易氧化,其表面的氧化膜具有保护内部作用 D.铝很难与酸发生反应

9. 新买的铝锅、铝壶用来烧开水,凡是水浸到的地方都会变黑,这现象说明该水中含有( )

A.钾元素 B.钠元素 C.钙元素 D.铁元素

10.互联网上报道:全世界约有20亿人患缺铁性贫血,国际上推广使用中国铁锅。用铁锅炒菜时,加一些醋,效果会更好。请说明理由。

四、学完本节课你的收获

2 .C+O 2B.2H2O2O+02↑ C.CuO+H2O D.2H2O2↑+02↑ 4、“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中,金属活动性最强的是 A.铁 B.金C.银

课题2 金属的化学性质(第二课时)

设计人: 签审: 课型:新授课 班级: 姓名: 授课时间: 月 日 一、学习目标:1.能完成有关金属活动性的实验探究。2.对有关的置换反应能否发生进行判断。 二、自主探究:

【阅读】课本11页内容

知识点1:金属与化合物溶液的反应

1、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,观察到的现象是

, 2、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它是由硫酸铜、石灰加水配置而成,为什么不能用铁制容器来配置波尔多液?

3.铝为什么具有优良的抗腐蚀性能?

①比较上表反应现象,可以说明四种金属的活动性顺序由强到弱排列为: ②判断金属活动性的方法三: 。

上述能发生反应的化学方程式的特点是什么;它们属于哪种反应类型? 知识点2: 金属活动性顺序表

_____________________________________________________________________

金属活动性由强逐渐减弱

1、金属活动性反映了金属在溶液中的失电子能力

三、自我测评

1.下列各组金属的活动性,符合由强到弱顺序排列的是( ).

A.Zn、Al、Mg B.An、Fe、Hg C.Cu、Fe、Zn D.Ag、Zn、Mg 2. X、Y、Z三种金属的活动性,可用下列化学方程式说明:Z+Y(NO3)2===Z(NO3)2+Y;X+Y(NO3)2===X(NO3)2+Y;Z+H2SO4(稀)===ZSO4+H2↑===X跟稀H2SO4不发生反应.则三种金属的活动性由强到弱的顺序是____ ____.

3. 下列金属中,不能和稀盐酸反应,但能和硝酸汞溶液反应的是( ) A.Mg B.Ag C.Zn D.Cu 4. 足量的Fe与Zn与质量相同的稀盐酸完全反应后,生成氢气的质量(m)与时间(t)的关系中正确的是 ()

m

A B

C

D

3

5、用化学方程式表示:实验室的废硫酸也不能直接倒入铸铁下水管道,是因为。

6.将足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,则在滤液中含有的物质是

( )A.硫酸铁 B.硫酸铜 C.硫酸 D.硫酸亚铁

7.甲、乙、丙三种不同的金属,用甲制容器可盛放稀硫酸,灼热的乙在空气中不燃烧,而在氧

气中剧烈燃烧,丙需保存在煤油中以防止氧化,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( )A.甲>乙>丙 B.乙>丙>甲 C.丙>甲>乙 D.丙>乙>甲 8.假金佛是不法分子用铜和锌的合金制得(锌铜合金外观酷似黄金又称“药金”或“愚人金”,合金中锌和铜仍保持各自原有的化学性质)。聪明的你,能否鉴别出金佛的真伪呢?(说出所

9.某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时,发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片。到底它们是哪两种金属?请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。

(2)在进行上述实验之前,只知道X、Y可能是锌银中的各一种,则根据实验结果说明Y 。

原因是(用化学方程式表示): 。

四、学完本节课你的收获

4

课题2 金属的化学性质(第三课时)

设计人: 签审: 课型:新授课 班级: 姓名: 授课时间: 月 日

一、学习目标:灵活应用金属活动性表

习题:

1. 完成下列变化的化学方程式,并注明反应类型。

①____________________________________( )

②____________________________________( )

③___________________________________( )

④____________________________________( )

2.判断下列反应是否发生,如发生请写出化学方程式,如不能发生请说明理由

(1)银和稀盐酸:____________________________________

(2)铝和稀硫酸:____________________________________

(3)铜和硫酸锌溶液:____________________________________

(4)锌和硫酸铜溶液:____________________________________

(5)镁和硝酸银溶液:____________________________________

(6)铁片插到硫酸铜固体中:____________________________________

(7)锌与硫酸铜溶液:____________________________________

(8)铜与硫酸锌溶液 :____________________________________

(9)铝与硝酸银溶液:____________________________________

(10)银与氯化铜溶液:____________________________________

(11)镁与硫酸亚铁溶液:____________________________________

(12)铜与氯化银:____________________________________

(13)铜和稀盐酸____________________________________

(14)铁和稀硝酸____________________________________

(15)镁和稀盐酸____________________________________

(16)铝和浓硫酸____________________________________

3. 下列化学方程式是否正确,并说明理由。

A. 3Fe+2AlCl3=3FeCl2+2Al ____________________________________

B. Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag ____________________________________

C. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu____________________________________

D. Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2____________________________________

E. 2Na+ZnCl2=2NaCl+Zn____________________________________

4. Fe放入 Cu(NO

)溶液中,剩余固体与生成物的情况是

5.323

5

6.用实验来验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,请写出两种可行方案所需试剂名称。

7. 小刚要验证镁、铁的金属活动性顺序,他通过实验观察到镁与盐酸反应比铁与盐酸反应 ,说明 。如果要验证铜与镁、铁的金属活动性顺序,还须补做的实验是 。

8. 为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢,某学习小组的同学们设计了如下实验: ①分别取三支试管,分别加入2ml浓度相同的稀盐酸;

②向三支试管中分别加入足量的、质量相等的镁、锌、铁,立即把三个相同的气球分别套在各个试管口上。

[观察与分析](1)写出铁与盐酸反应的化学方程式

(2)气球膨胀最快的是放

的试管。 。 (3)通过该实验分析,实验室一般用锌而不用镁、铁制取氢气的主要原因是:

9. 某兴趣小组对三种金属Mg、Ti(钛)、Cu的金属活动性进行探究:

提出假设:a:Ti金属活动性比Mg强; b:Mg金属活动性比Cu强

查阅资料:在相同条件下,金属与酸反应,产生气泡速度越快,则该金属活动性越强。 实验设计:同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应,观察现象。回答:

(1)三种金属中加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮,其目的是( )

A.除去氧化膜,利于直接反应 B.使表面不平整,易反应

C.使表面光亮,易观察现象 D.使温度相同,易反应

10.用有一黄铜样品粉末(铜和锌的合金)19.5克,溶于足量的稀硫酸中,放出氢气2升(标准状况)。氢气在标准状况下的密度是0.09克/升。求黄铜样品中铜的质量分数。

四、学完本节课你的收获

6

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