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第2节§1.2 探索酸的性质(3-4课时)

发布时间:2014-01-24 10:57:45  

§1.2 探索酸的性质(3-4课时)

【知识重点和难点】

重点:酸的共性和三种常见酸的个性,会测定溶液的酸碱性和酸碱度 难点:酸的共性和个性的生活应用 【教学准备】 实验仪器:

第一课时:盐酸、硫酸(浓,稀)、硝酸、,酚酞、石蕊试剂,蓝色红色石蕊试纸,白醋、水、酸果

汁、盐酸,玻璃棒、点滴板

第二课时:试管多支,盐酸、石蕊、氢氧化钠、氢氧化铝、鸡蛋壳、铁钉(生锈的和不生锈的)、氧

化铜,氧化铁粉末

第三课时:试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠(制氢氧化铜)氯化钡溶液 第四课时:浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸,硝酸银、试管、玻璃棒、烧杯,纸,硝酸 ? 学生课前准备:第一课时:学生自制酸碱指示剂,第四课时:查阅酸的用途,调查酸(雨)的

污染 【课时安排】

共4课时,第1、2知识块1课时,第3知识块2课时(包括探究活动),第4知识块1课时。 【教学过程】

? 板书

一、酸:酸是在水中电离时,生成的阳离子都是(H+)这一种粒子的一类物质 (三种强酸和醋酸的电离方程式) 二、酸碱指示剂

第2课时

? 板书 酸的共性

1、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2

2、(1)氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

(2)氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 3、(1)盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

(2)氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 4、大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

第三课时

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