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第4节§1.4 几种重要的盐(3课时)

发布时间:2014-01-24 11:50:28  

§1.4 几种重要的盐(3课时)

教学目标:

1、了解某些重要的盐的性质

2、学习物质鉴定和检验的方法

3、从元素分析角度了解某些无机盐(化肥)对农作物生长的作用

重点难点:了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性

药品器材:酚酞试液、碳酸钠溶液、铁架台、滴管、澄清石灰水、氯化钙溶液 教学过程:

第1课时

课堂引入:

盐酸和氢氧化钠反应生成什么?――――生成水的同时,溶液里

剩下酸根Cl离子和金属Na离子,通过蒸发溶液,这两种离子就会结合结

晶析出晶体,也就是食盐晶体。

一、 什么是盐

盐是酸跟碱中和的产物

出示图片,几种常见的盐晶体:见瓶P22图1-25(注意:有的晶体不是盐,

有的晶体是盐),

并强调盐并不仅仅是食盐。

绿柱石 橄榄石 锆石

二、几种盐的性质

1、碳酸钠晶体 Na2CO3.10H2O。像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。 △俗名:纯碱或苏打

△常温下,晶体暴露在空气中易风化,而失去结晶水而成为。碳酸钠粉末

化学式为:Na2CO3

实验:往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,发现什么现象?―――溶液变红。

可见碳酸钠的水溶液呈碱性。

应用:碳酸钠可用来制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。

△碳酸盐的检验:加盐酸后能产生使石灰水变浑浊的气体

练习:写出碳酸钾、碳酸钡、碳酸铜与盐酸反应的方程式

2、碳酸钙―――是一种难溶的盐CaCO3

△几种常见的形式

汉白玉 大理石 石灰石 蛋壳 贝壳

△用途:是重要的建筑材料(石柱或工艺品)、含有杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石、

石灰石主要用途是生产水泥。

写出二氧化碳、碳酸与氢氧化钙溶液反应的方程式,并寻找两者相同之

处。

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O

思考:怎样证明一块岩石是碳酸盐? -+

3、食盐 NaCl

△食盐的来源:主要来自海水晒盐、井水制盐

△ 用途:食盐不仅是人类不可缺少的食物,而且是重要的化工原料。

① 制生理盐水(0.9%)―――0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠

离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水。

思考:日常生活中常用食盐水清洗伤口,你知道这是为什么吗?

② 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出,使蛋白质凝固,所以具有杀菌作用。 ③ 化工上制氢氧化钠、氯气、盐酸等。

实验:收集一些汗液盛放在试管中,滴入几滴硝酸银溶液,有什么现象产 生?―――白色沉淀

氯化钠与硝酸银反应,并写出有关反应的方程式:

NaCI+AgNO3 =AgCI↓+ Na NO3

讨论:你能否说说盐有哪些化学性质?―――⑴酸+盐→新盐+新盐

⑵碱+盐→新碱+新盐⑶盐+盐→新盐+新盐(4)某些盐加热能分解:

如CaCO3

(NH4)2CO3

作业:作业本(一)

第2课时

三、盐的制取:

实验:在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液,观察实验现象?――产 生白色沉淀

写出有关的反应方程式:Na2CO3+CaCI2 = CaCO3↓+ 2NaCI

讨论:结合上述的实验,以及酸和碱的通性,能否推断盐有哪些化学性质? ⑴酸+盐→新盐+新盐

⑵碱+盐→新碱+新盐

⑶盐+盐→新盐+新盐

练习:根据上述三个反应规律,请同学们分别写三个反应的化学方程式。

分析:以这三个化学方程式为例,引出复分解反应的概念

复分解反应――由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。

思考:中和反应是否是复分解反应?

注意:不是任何的化合物混合在一起都可以发生复分解反应。除了要遵循上 述的反应规律外,复分解反应发生的条件是:

条件:1.反应物都溶于水

2.生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。

强调:对于气体或水能否生成可按反应规律来判断,产物是否为沉淀则须根 据溶解性表(见P192)来判断了。

溶解性口诀介绍:溶碱铵钾钠钡钙

硝酸盐 全都溶 CaO+CO2↑ 2NH3↑ + CO2↑+H2O

盐酸盐不溶氯化银

硫酸钡 也不溶

钾钠铵 碳酸盐

还有微溶碳酸镁

或口诀内容为:

钾、钠、硝酸溶;铵盐也相同;

钾、钠、钙、钡、氨;溶碱有五种;

硫酸除铅、钡;氯除银、亚汞;

碳酸和磷酸;钾、钠、铵才溶。

练习:给出几种物质,判断它们之间能否发生复分解反应。

思考:根据酸的共性和碱的共性,以及盐的有关性质,小结能够获得盐的途

径有多少?

比一比,谁想的多!

1.

2.

3.

4.

5.

6. 金属+酸——盐+氢气 酸+金属氧化物——盐+水 酸+碱——盐+水 酸+盐——新酸+新盐 碱+盐——新碱+新盐 碱+酸性氧化物——盐+水

7. 金属+盐——新金属+新盐

8 盐+盐——新盐+新盐

思考:你能写出获得ZnCI2的途经有多少?用化学方程式表示。

阅读:P26候氏制碱法

四、盐与化肥(chemical fertilizer)

思考1:什么是化肥?―――化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料,经 过化学加工精制而成的肥料(简称化肥)。

思考2:化肥有哪些类型

氮肥―――化肥主要含有氮元素的称氮肥。

磷肥―――化肥主要含有磷元素的称磷肥。

钾肥―――化肥主要含有钾元素的称钾肥。

复合肥――化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。 读图:课本第27页图1-30,连线题

1、氮肥(铵盐为主,还包括硝酸盐和尿素)

作用:能促使农作物的茎叶生长茂盛,含有组成叶绿素的重要元素 制取:酸与氨气反应制得

如:氨与碳酸:NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)

氨与硫酸:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)

可见:盐的组成中,所含的阳离子不一定都是金属阳离子,也可以是复杂阳离子(带电原

子团)

铵盐的性质:

实验:1、向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液,发生了什么变化?

(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3↑

NH4HCO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑

1、 把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸颜色是否发生变化?―――使湿润的红色石

蕊试纸变蓝。变化的原因是什么?产物中产生的氨气,氨气是碱性的。

结论:铵盐与碱(强碱),都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出,此法用于铵盐

的检验。

思考练习:在农村,人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓,通过闻

气味来检验是否是氮肥,这是根据什么原理?

最常用的氮肥:是含氮有机物――人的尿液

化肥:尿素―――【CO(NH2)2】

2、磷肥

作用:促进农作物要系发达,增强吸收养份和抗寒抗旱能力,促进作物穗

数增多,籽粒饱满等。

代表物:过磷酸钙【CaSO4和Ca3(PO4)2】---(混合物)

3、钾肥

作用:促进农作物生长旺盛,茎杆粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖和淀粉的生成。 代表物:硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCI)、草木灰(成份K2CO3)

使用注意:长期使用会造成土壤板结,破坏土壤结构,所以需要施一些农家肥料(有机肥)有利于该良土壤结构,提高土壤肥力。

小 结:盐与铵盐

课堂练习:课本第29页练习1-3题

作 业:作业本

第3课时

学生实验:碱和盐的性质

教学目标:1、把已学的碱的一些共性知识,指导对氢氧化钙化学性质的探究

2、通过实验认识常见的盐的一些性质

3、学习含SO4或含Cl化合物的检验方法

4、巩固试管和滴管的操作方法

一、根据已学的碱的一些共性知识,设计对氢氧化钙化学性质探究的实验方案,并进

二、认识盐的一些性质

1、取3支试管,分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液,在这3支试管中分别滴加2--

少量氯化钡溶液,观察现象______。再往这3支试管里滴入几滴稀硝酸,振荡后观察现象__________。

2、取3支试管,分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液,在这3支试管中分别滴入

几滴稀硝酸,振荡观察其现象_________。

三、讨论

1、检验一种溶液是否呈碱性,可以用哪些方法?你认为哪种方法最简便?

2、我们知道可以用氯化钡溶液检验稀硫酸,可用硝酸银溶液检验稀盐酸,为什么在本实

验中,还可用这两种溶液分别检验含SO4或含Cl化合物?

第4节:作业讲评(作业本、讲义)

2--

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