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初中化学常用记忆资料

发布时间:2014-01-25 15:59:58  

初中化学常用记忆资料

1、1—20号元素:

氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩钾钙 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.常见元素名称及符号:

3.常见元素化合价口诀: 一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷,二三铁、二四碳,二四六价硫齐全,铜汞二价最...常见。莫忘单质价为零。(带点的为负价)

一价H Cl K Na Ag,二价O Ca Ba Mg Zn,三Al四Si五价P,二三Fe,二四C, 二四六价S齐全,Cu Hg二价最常见。莫忘单质价为零。 .4.原子团(根价)口诀:

负一硝酸、氢氧根,负二硫酸、碳酸根,负三记住磷酸根,正一价的是铵根。 负一NO3 OH ,负二SO4 CO3 ,负三记住PO4 , 正一价的是NH4 5.

1

6.金属活动顺序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 。

应用:

①排在(H)前面的金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应,将氢置换出来,如Mg、Al、Zn、Fe等;而排在(H)后面的金属不能与盐酸、稀硫酸发生置换反应,不能置换出酸中的氢,如Cu、Ag、Au等。 ②在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。 铁排在铜的前面,因此,铁加入硫酸铜溶液中,可以将硫酸铜中的铜置换出来,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ◆三大类置换反应:

① 活泼金属与酸的反应 如:Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑

② 金属与某些盐(可溶)的溶液发生置换反应 如:Fe+CuSO4= FeSO4+Cu

③ 木炭或氢气还原金属氧化物 如:

C+ 2CuO 7.溶解性口诀:

钾、钠、硝酸、铵盐溶,盐酸盐不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡,碳酸盐只溶钾、钠、铵,溶碱钾、钠、钡、钙和氨水

①、酸:大多数都可溶

②、碱:只有 KOH、NaOH NH3·H2O 可溶于水,

其余均为沉淀

③、盐: 钾 盐、 钠 盐、 硝酸 盐、 铵 盐都可溶; Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶;

氯化物除 AgCl 难溶外,其余多数均可溶; Na2CO3

8. 复分解反应的类型及具体条件:

金属氧化物+酸:

碱+酸都反应

盐+酸:生成物中有沉淀、或气体或水

盐+碱:反应物均可溶,生成物有沉淀或气体。

盐+盐:反应物均可溶,生成物有沉淀。

9.常见干燥剂及所干燥气体:

高温 2Cu + CO2↑ H2 + CuO Cu + H2O △◆另外:铁粉可作食品包装袋内的双吸剂(既可吸收氧气又能吸收水分)

2

10.常见的物质:

单质:O2 、 H2 、Fe、 Cu 、C 氧化物:CO2 CO Fe2O3 Fe3O4 CaO CuO 酸:HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 碱:NaOH Ca(OH)2

盐:NaCl Na2CO3 NaHCO3 CuSO4 KMnO4 有机物:CH4 C2H5OH 11.物质的俗名或主要成分、化学式

13.溶液的PH:PH<7时 酸性 PH=7 中性 PH>7 碱性 PH越小,酸性越强,PH越大,碱性越强。 14.离子共存问题:

离子不能共存:H+和OH- CO32- HCO3- 不共存。 OH-和Cu2+、 Fe3+ 、H+、Mg2+、 NH4+不共存。

CO32-和Ca2+ Ba2+ Zn2+ Ag+不共存。 Ag+ 和Cl- 、 Ba2+和SO42-不共存

3

15.常见物质的颜色:

固体:①金属大多为银白色:Ag Mg Al ②白色固体:MgO CaO NaCl Na2CO3 ③黑色:CuO、C、Fe3O4、MnO2、Fe(粉)④红色物质Cu、P、Fe2O3 ⑤紫黑色(暗紫色):KMnO4 ⑥黄色:S 液体:①紫色:石蕊 KMnO4溶液为紫红色

②蓝色:Cu2+的溶液(如:CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液) ③黄色:Fe3+的溶液(如:Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液) ④浅绿色:Fe2+的溶液(如:FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2)

沉淀:①白色:CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2 Al(OH)3(不溶于水,但溶于酸) BaSO4 、 AgCl(既不溶于水,又不溶于酸)

②红褐色:Fe(OH)3 ③蓝色:Cu(OH)2

16. 各种离子的检验

注意:检验氯离子、硫酸根离子时,滴加稀硝酸的目的是排除CO32-的干扰,因为Ag2CO3、BaCO3也难溶于水 17.化学之最: 一、化学元素篇

1、空气中体积分数含量最多的元素:氮N元素,其次为氧O; 2、地壳中含量最多的元素(非金属元素):氧元素;

4

3、地壳中含量最多的金属元素:铝元素(Al),其含量约为地壳质量的7.73%。;

4、生物细胞中含量最多的三种元素:氧、碳、氢(O、C、H)

5、相对原子质量最小的元素:氢H元素(Ar=1)

6、组成物质种类最多的元素:碳C元素;

7、最小的分子:氢分子H2。

8、最简单的原子:氢原子,其中只有一个质子和一个电子。

9、宇宙中含量最多的元素:氢H元素。

10、海洋里含量最多的元素:氧O元素。

二、化学物质篇

(一)常见物质

1、相同条件下密度(相对分子质量)最小的气体:氢气H2(Mr=2);

2、相对分子质量最小的氧化物:水H2O(Mr=18);

3、天然存在的最硬的物质:金刚石C;

4、最简单的有机化合物:甲烷CH4;

5、生物体内含量最多的物质为:水H2O;

6、化学实验室和生活生产中最常用的溶剂:水H2O;

7、熔点最高的单质:石墨C,为3652℃。

8、当今世界上最重要的三大矿物燃料:煤、石油、天然气。

9、未来最理想的燃料是:氢气H2;

10、着火点最低的非金属元素单质:白磷P,着火点为40℃。

11.相对分子质量最小的氧化物:H2O

12.氧元素含量最高的氧化物:H2O2

(二)金属部分

13、熔点最低的金属元素:汞Hg,为-38.9℃

14、熔点最高的金属:钨W,是3410℃;

15、导电性能最好的金属:银Ag,其次为铜Cu、铝Al;

16、人类最早使用的金属:铜Cu

17、日常生活中应用最广泛的金属:铁Fe;

18、目前世界年产量最高的金属:铁Fe;

19、金属活动顺序表中活动性最强的金属:钾K;

20、最不活泼的金属:金Au; 21、硬度最高的金属:铬Cr;

22、最软的金属:铯Cs; 23、密度最大的金属:锇Os;

24、密度最小的金属:锂Li;

三、化学理论篇

1、保持物质化学性质的最小粒子:分子;

2、化学变化中的最小粒子:原子;

5

四、科学史实篇

1、最早发现电子的人:英国科学家汤姆逊。

2、最早发现稀有气体的人:英国科学家雷利和拉塞姆。

3、最早应用质量守恒定律的人:俄国化学家罗蒙诺索夫。

4、最早把天平用于化学研究的人:法国化学家拉瓦锡

5、创立近代原子学说的人:英国科学家道尔顿。

6、最早提出分子概念的人:意大利科学家阿佛加德罗

7、最早发现并制得氧气的科学家:瑞典化学家舍勒和英国化学家普利斯特里

8、最早利用天然气的国家:中国;

9、最早炼铁,炼钢的国家:中国春秋时期;

10、最早用湿法炼铜的国家:中国西汉。

18.初中常用的计算公式:

(1)相对分子质量=(化学式中各原子的相对原子质量×化学式中该元素原子个数)之和

如设某化合物化学式为AmBn

①它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n

②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m :B的相对原子质量×n

③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量

④A的化合价×m + B的化合价×n = 0

⑤原子个数比:A : B = m : n

(2)混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%

(3)标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L)

(4)纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%= 1- 杂质的质量分数

(5)化合物中某元素百分含量的计算式

(6)化合物质量与所含元素质量的关系式

(7)混合物中表示组分百分含量的计算式

(8)有关溶液的计算

溶液质量=溶质质量+溶剂质量

反应后所得溶液的质量=反应前物质的总质量-反应生成的气体-不容物的质量。

6

溶液质量=溶液体积×溶液密度 ?

溶质的质量分数溶质质量溶液质量?100%

= ?

饱和溶液溶质的质量分数

溶液的稀释与浓缩 溶解度溶解度?100g?100%

M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀

(9)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合

M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%

(10)溶液中溶质的质量 =溶液的质量×溶液中溶质的质量分数

=溶液的体积×溶液的密度

注意:溶液质量守恒而体积不守恒,当溶液稀释时,

V稀?V浓?V水

20.基本化学规律

A.实验中的规律:

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。

7

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”

B.金属+酸→盐+H2↑中:

①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。

④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。

C.金属+盐溶液→新金属+新盐中:

①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。

②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重.

4. 验证金属的活动性顺序可采用两种方法:

①金属和酸反应 ②金属和盐反应

如:比较金属铁和铜的活动性顺序可采用方法一:将铁、铜分别放入稀盐酸中 方法二:铁放入硫酸铜溶液中或将铜放入硫酸亚铁溶液中(注意:铁盐一定是正二价)

比较三种金属的活动性顺序采用的是:“中间金属两边盐,两边金属中间盐”的方法。

如:比较镁、铁、锌的活动性顺序 首先,确认三者的活动性顺序:镁>锌>铁

采用两种方法:①镁、铁、硫酸锌溶液 ②锌、硫酸镁、硫酸亚铁溶液

D.酸碱盐部分

①.区别HCl、H2SO4:用BaCl2溶液,不用硝酸银溶液,因硫酸银微溶于水,滴加硝酸银溶液均出现沉淀。 ②.酸碱盐混合溶液,先发生酸碱反应,再发生与盐的反应。如:NaOH 和 Na2CO3混合溶液中, 滴加稀盐酸时,盐酸先与氢氧化钠反应,开始时不产生气泡。再如:CuCl2和HCl的混合

溶液中加入氢氧化钠溶液,刚开始时没有沉淀。

③.金属与盐的混合溶液发生反应时,两种金属离得越远,越容易反应。如:在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入铁,铁先与硝酸银反应,再与硝酸铜反应。

④.向一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液,刚开始时无沉淀。

例题.向CaCl2与稀盐酸的混合溶液中滴入Na2CO3溶液,下列图像符合实验现象的是( )

分析:向CaCl2与稀盐酸的混合溶液中慢慢滴入Na2CO3溶液,先产生气泡,后生成白色沉淀。所以A、D两项合理。

⑤放热反应:金属与酸反应、生石灰与水、中和反应、氧化反应(燃烧 及缓慢氧化)。

8

⑥所有的碳酸盐都能与酸反应,产生二氧化碳。所有的铵盐都能与强碱反应产生氨气,降低肥效。

⑦治疗胃酸(盐酸)过多的药物有:小苏打(碳酸氢钠)、胃舒平(主要成分氢氧化铝)、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸镁。

不能用于治疗的:苏打(碳酸钠)【碱性太强】、氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙【均有腐蚀性】

21.物质的分类

22.各种物质用途: ①金刚石:装饰品;切割玻璃、大理石;钻探机的钻头(自然界最硬的物质)

②石墨:铅笔芯、电极、润滑剂 ③木炭:作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭、吸附剂 ④焦炭:冶炼生铁 ⑤活性炭:净化多种气体和液体,作防毒面具

⑥乙醇(酒精):燃料、化工原料、饮料、消毒剂、良好的有机溶剂

⑦盐酸:①金属表面除锈 ②人体胃液,帮助消化 ③制药 ④重要化工产品

⑧硫酸:①金属表面除锈 ②实验室浓硫酸可作干燥剂 ③生产化肥、农药、火药、燃料

⑨氢氧化钠:①重要的化工原料 ②可以与油脂反应,除油污(炉具清洁剂中就含有NaOH) ③广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。

⑩氢氧化钙:①实验室鉴别CO2 ②建筑材料,砌砖抹墙 ③改良酸性土壤或废液 ④工业上制取NaOH(Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH) ⑤配制波尔多液

⑾碳酸氢钠:①制汽水 ②焙制糕点(蛋糕饼干等,发酵粉的主要成分。③治疗胃酸过多

(12)碳酸钠:①蒸馒头 ②工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产 ③洗碗(洗涤)

(13)氯化钠:①调味品 ②配制生理盐水 ③除去公路上的积雪 ④农业上溶液选种 ⑤工业上制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等 ⑥作食品防腐剂

(14)碳酸钙:①建筑材料 ②补钙剂(治疗佝偻病等)③治疗胃酸过多④工业炼铁⑤工业制生石灰和二氧化碳 (15) O2:①供给呼吸 ②支持燃烧

9

(16)H2:①充灌探空气球 ②作燃料 ③冶炼金属

(17)CO2:①灭火 ②人工降雨 ③制冷剂 ④温室肥料 ⑤化工原料

(18)CO:①作燃料②冶炼金属 (19) CH4:作燃料

(20)钢(铁):航空工业、造船工业、钢轨、桥梁、生活用具、各种机械。

23.各种物质的化学性质

1、 氧气

氧化性(助燃性)

点燃点燃3Fe + 2O2 3O4 2Mg + O2 2MgO

点燃4P + 5O2 2O5

2、 氢气

点燃△① 可燃性2H2 + O2 2H2O ②还原性H2 + CuO 2O

3、 一氧化碳

① 可燃性

点燃2CO + O2 2CO2 产生蓝色火焰

② 还原性

加热高温CO+ CuO Cu + CO2 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2

③ 毒性:原因:一氧化碳极易与血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能与氧气结合,造成人体缺氧,

窒息死亡。

4、 二氧化碳

① 一般情况下,既不燃烧,又不支持燃烧

② 与水反应CO2 + H2O === H2CO3

③ 与碱溶液反应CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

高温④ 与碳单质反应C + CO2 2CO

5、 碳单质

① 在常温下,化学性质比较稳定

② 可燃性:C + O22 2C + O2 2CO

③ 还原性

高温高温C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑

6、 金属(以铁为例)

点燃①与氧气反应3Fe + 2O2 3O4(在纯氧中燃烧,在空气中缓慢氧化生锈,产物为氧化铁Fe2O3)

②与酸反应Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

③ 与盐溶液反应 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

7、 碳酸钙

① 高温分解CaCO3高温 CaO+CO2↑(工业制二氧化碳和生石灰)

② 与酸反应(实验室制二氧化碳)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

8、 水

通电①通电分解2H2O 2H2↑+ O2 ↑

②与金属氧化物反应CaO + H2O === Ca(OH)2

③与非金属氧化物反应CO2 + H2O === H2CO3 SO2 + H2O === H2SO3

10

9、 酸

①与酸碱指示剂反应

②与金属反应Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

③与金属氧化物反应(稀盐酸、稀硫酸除铁锈)

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O ④与碱发生中和反应

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O ⑤与盐溶液反应

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

10、碱

①与酸碱指示剂反应

②与非金属氧化物反应

CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

③与酸反应

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O ④与盐溶液反应

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

11、盐

①与金属反应CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

② 与酸反应

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ ③ 与碱反应

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

④ 与盐反应 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3

12、甲烷:可燃性:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

13.酒精(乙醇):可燃性:C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

14.金属氧化物:(Fe2O3为例)

①与酸反应 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

②氧化性 3CO+ Fe2O3 高温 点燃2Fe + 3CO2 Fe2O3+3H2高温 2Fe+3H2O

24.知识梳理:

1、有氧气参加的反应

①金属单质和氧气 2Mg + O2

②非金属单质和氧气 C + O2

③化合物和氧气 CH4 + 2O2

2、有氧气生成的反应

2H2 点燃点燃 2MgO、3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 2 2H2 + O2 点燃2O 点燃点燃 CO2 + 2H2O C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 2↑+ O2 ↑ 2KMnO42MnO4 + MnO2 + O2↑ 2H2O22O+ O2↑ 11

3、有二氧化碳生成的四大基本反应

①化合反应: C + O2 ②分解反应: CaCO3点燃2 2CO + O2 点燃2CO2 高温 CaO+CO2↑ H2CO3 === H2O + CO2↑

2NaHCO2CO3+H2O+CO2↑

③置换反应:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

④复分解反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

4、有水生成的四大基本反应

①化合反应: 2H2 + O2 点燃 2H2O

②分解反应: 2H2O22O+ O2↑ H2CO3 === H2O + CO2↑

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑

③置换反应:H2 + CuO 2O

④复分解反应:NaOH+HCl==NaCl+H2O

5、有金属氧化物参加的两类反应

①金属氧化物和酸:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

②金属氧化物被还原:3CO+ Fe2O3

6、有水参加的化学反应

①通电分解2H2O 通电高温 △2Fe + 3CO2 2↑+ O2 ↑ ②与金属氧化物反应:CaO + H2O === Ca(OH)2 ③与非金属氧化物反应: CO2 + H2O === H2CO3

7、有金属生成的反应

①金属氧化物被还原: H2 + CuO Cu + H2O 3CO+ Fe2O3

②金属和盐溶液置换: Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

8、运用控制变量法的化学实验

①探究铁生锈的条件 ②探究燃烧条件 ③探究影响溶解速度的因素

④探究影响溶解度的因素 ⑤探究催化剂对化学反应速度的影响 ⑥探究影响金属活动性顺序的因素 ⑦探究影响化学反应速度的因素

12 △高温 2Fe + 3CO2

初中化学方程式

一、化合反应

1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末

实际应用:白色信号弹、烟花

2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃3O4

现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体

注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO现象:铜丝变黑。

4、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃△ 2O3

2H2O

点燃现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。 6、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2 2P2O5

现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

实际应用:烟雾弹、发令枪、测空气中氧气含量、在白炽灯泡中常用到红磷除去残存氧气

7、硫粉在空气中燃烧: S + O2 B、在空气中燃烧

(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃点燃2现象:A、在纯的氧气中,发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。 2

点燃现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊 9、2C + O2 实际应用:煤气中毒原因

10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 实际应用:煤气燃烧

12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):

CO2 + H2O === H2CO3 现象:石蕊试液由紫色变成红色。

实际应用:证明 碳酸的酸性

13、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2(此反应放出热量)

二、分解反应:

14、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电高温点燃 2CO 2CO(是吸热的反应) 2CO2 现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。 2H2↑+ O2 ↑

现象:(1)电极上有气泡产生。正极产生O2,负极产生H2,其体积比为 1:2 ,质量比为 8:1。正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰。

15、加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (属于固固加热性)

16、实验室用双氧水制氧气:2H2O22O+ O2↑现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。 (发生装置为固液反应,不需加热型)

13 △

17、煅烧石灰石:CaCO3高温 CaO+CO2↑(工业制二氧化碳和生石灰)

18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

现象:石蕊试液由红色变成紫色。

19、加热碳酸氢钠:2NaHCO2CO3+H2O+CO2↑ 小苏打蒸馒头、制蛋糕。

20、加热碳酸氢铵:NH4HCO3↑+H2O+CO2↑

三、置换反应:

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

21、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑(实验室制氢气)

22、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

23、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

24、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

25、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

26、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

27、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

28、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

27-28的现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。

(2)金属单质 + 盐(溶液) ---另一种金属 + 另一种盐

29、铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法冶金及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

30、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。

31、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

32、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3

33、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 4Fe + 3CO2↑ 高温2Cu + CO2↑

高温

现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。 34、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H2

△2Fe+3H2O 35、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 2O

现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成

相关知识:(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,然后再加热,目的是 排进空气,防止爆炸;(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止 防止生成的铜再次被氧化。相关知识:具有还原性的物质:

四、复分解反应:

1、金属氧化物+酸→盐+H2O

稀盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

稀硫酸除铁锈Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

现象:铁锈消失,溶液变黄。 实际应用:除铁锈

氧化铜和盐酸CuO+2HCl==CuCl2+H2O

14

氧化铝和硫酸Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O

2、碱+酸→盐+H2O(中和反应)

氢氧化铜和硫酸 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

氢氧化钠和盐酸NaOH+HCl==NaCl+H2O

氢氧化钠和硫酸2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

氢氧化铁和盐酸Fe(OH)3+ 3HCl=FeCl3+3 H2O

氢氧化钡和硫酸:Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 实际应用:胃舒平治疗胃酸过多 相关知识:中和反应放热。中和反应不属于四大基本反应类型,只是复分解反应的一种。

3、酸+盐→新盐+新酸

大理石和盐酸:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

相关知识:此反应用于①实验室制二氧化碳②用盐酸除水垢。③用含碳酸钙(墨鱼骨粉)的药物治疗胃酸过多。

碳酸钠和盐酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 实际应用:泡沫灭火器原理

盐酸和硝酸银HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 实际应用:检验Cl的原理

硫酸和氯化钡H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

碳酸氢钠和盐酸NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、盐1+盐2→新盐1+新盐2

氯化钠和硝酸银 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

氯化钡和硫酸钠 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

5、盐+碱→新盐+新碱

氢氧化钠和硫酸铜 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

现象:有 蓝 色沉淀产生 实际应用:质量守恒定律实验

氢氧化钠和氯化铁 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

现象:有 红褐色沉淀产生

氢氧化钙和碳酸钠 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

实际应用:工业制氢氧化钠

氢氧化钠和氯化铵 NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

氢氧化钠和硫酸铵 2NaOH+(NH4)2 SO4=Na2 SO4+2 NH3↑+H2O

相关知识:上述两反应现象:产生使湿润的验,注意铵盐不能和碱性物质混合使用,否则降低肥效。

五、其它反应:

1、二氧化碳通入澄清石灰水:

CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O现象:澄清石灰水变浑浊。

应用:①可以检验CO2②石灰浆抹墙③鸡蛋保鲜④久置的石灰水表面一层白膜)

2、氢氧化钠和二氧化碳反应:应用:吸收、除去二氧化碳

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

3、氢氧化钠和二氧化硫反应:应用:吸收、除去二氧化硫

2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

4、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

5、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热— Cu + CO2现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。 15

6、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

现象:红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)

7、一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO2

8、甲烷燃烧:CH4 + 2O2CO2 + 2H2O

点燃9、酒精燃烧:C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

光照10、光合作用:6CO2 + 6H2OC6H12O6+6O2

初中化学基本概念

1、化学变化:生成了其它物质的变化 2、物理变化:没有生成其它物质的变化

3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性、导电性、吸附性、挥发性、导热性、延展性等)

4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性)

5、纯净物:由一种物质组成。 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成

7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

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12,

13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核上)

15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子:带有电荷的原子或原子团 注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

17、四种化学反应基本类型:

①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A + B = AB “多变一”

②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB = A + B “一变多” ③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应

如:A + BC = AC + B “单换单” “元素化合价肯定变”

④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应

如:AB + CD = AD + CB “双交换,价不变”

18、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于基本反应类型,不一定有氧气参加。

如:H2 + CuO △ Cu + H2O 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

19、催化剂:在化学变化里能其它物质的化学反应速率,都没有变化的物质(注:2H2O22O+ O2↑ MnO2是催化剂)

20、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。(守恒原因:反应的前后, 原子数目、 原子质量 、 原子种类都不变;元素的种类也不变) 适用于化学变化。 16

21、燃烧:燃烧是一种发光发热的剧烈的化学反应。 注意:燃烧不一定有氧气参加。

燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。

22、合金:由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的有金属特性的物质。(是混合物)

23

24、溶液的组成:溶剂和溶质。 溶质:被溶解的物质。 25、溶剂:能溶解其它物质的物质。

26、悬浊液:物质以细小的固体颗粒分散在水中形成的混合物。

27、乳浊液:物质以小液滴分散在水中形成的混合物。

28、乳化:油与水混合物中加入洗洁精振荡后,油能以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液的现象称乳化。

29、溶质质量分数:溶质质量占溶液质量的百分数。

30、溶解性:一种物质溶解在另一种物质里的能力。

31、饱和溶液:在一定温度下,一定量溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液。

32、不饱和溶液:在一定温度下,一定量溶剂里,还能再溶解某种溶质的溶液。

33、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

34、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如:HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42-

碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如:KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

盐:电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物

如:KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- NH4Cl== NH4++ Cl –

35

36、酸碱度:酸碱程度。常用PH表示。

37、中和反应:酸与碱反应生成盐与水,这一反应称中和反应。(注意:不属于基本反应类型)

38、潮解:能吸收空气里的水分而变潮的现象。易潮解的物质有:粗盐、氢氧化钠固体。

39、有机物(有机化合物):含碳的化合物。(但CO、CO2、H2CO3、碳酸盐如CaCO3除外)。

无机物(无机化合物):不含碳的化合物。最简单的有机物是甲烷。:

40、复合肥料:同时含有两种或两种以上营养元素(氮、磷、钾)的化肥。如:KNO3

41、有机高分子化合物:相对分子质量大的,可达几万、几十万,甚至几百万的有机物。

42、复合材料:将两种或两种以上材料复合成一体而形成的材料。如:钢筋混凝土、机动车轮胎。

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43、

金属材料:包括 合金

无机非金属材料:包括陶瓷、玻璃、水泥

化学材料 天然有机高分子材料:棉花、羊毛、天然橡胶

有机高分子材料 有机合成高分子材料: 合成纤维 复合材料:碳纤维、玻璃钢、机动车轮胎

44、三大还原剂的比较

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