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北京市昌平区2013年中考一模化学试题及答案[1]

发布时间:2014-01-26 14:58:18  

2013年北京市昌平区初三年级第一次统一练习(一模)

化 学 试 卷 2013. 5 。9

可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。共25个小题,每小题1分,共25分)

1.空气成分中,体积分数最大的是

A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体

2.下列自然资源的利用过程中,发生了化学变化的是

A.海水晒盐 B.风力发电 C.铁矿石炼铁 D.太阳能取暖

3.地壳中含量最多的非金属元素是

A.铝 B.铁 C.硅 D.氧

4.下列物质在氧气中充分燃烧,能产生大量白烟的是

A.硫 B.红磷 C.木炭 D.铁丝

5.将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌后能形成溶液的是

A.蔗糖 B.面粉 C.泥土 D.汽油

6.将压扁的乒乓球放入热水中会重新鼓起,是由于球内的气体分子

A.体积增大 B.质量增大 C.间隔增大 D.个数增多

7.下列物质中,含有氢分子的是

A.H2SO4 B.H2O C.H2 D.H2O2

8.与元素的化学性质关系最密切的是原子的

A.核外电子数 B.最外层电子数 C.相对原子质量 D.核内质子数

9.氢氧化钠的俗称为

A.火碱 B.熟石灰 C.纯碱 D.大理石

10.一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子,该原子的核电荷数为

A.7 B.9 C.10 D.19

11.下列物质性质的表述中,属于化学性质的是

A.铝呈银白色 B.碳酸易分解

C.食盐易溶于水 D.二氧化碳无色无味

12.下列操作中,可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是

A.观察气体颜色 B.闻气体的气味

C.插入燃着的木条 D.倒入澄清的石灰水

13.下列实验操作中,正确的是

A.倾倒液体 B.稀释浓硫酸 C.蒸发食盐水 D.加热液体

14.下列物质中,能用作磷肥的是

A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.NH4NO3 D.Ca(H2PO4)2

15.下列物质露置于空气中,质量会减少的是

A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.氯化钠

16.垃圾分类从你我他开始。废弃塑料瓶属于

A.可回收物 B.有害垃圾 C.厨余垃圾 D.其他垃圾

17.硫酸与氢氧化钠发生反应:H2SO4 + 2NaO

Na2SO4 + 2H2O,此反应属于

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

18.物质X是一种重要的阻燃剂。用三氧化二锑(Sb2O3)生产X的化学方程式为

Sb2O3 + 2H2O2 X + 2H2O。X的化学式为

A.SbO2 B.Sb2O5 C.HSbO3 D.H3SbO4

19.下列物质的化学式书写中,不正确的是 ...

A.氯化氢 HCl B.氧化铝AlO C.硫酸锌 ZnSO4 D.氢氧化钙 Ca(OH)2

20.下列叙述中,正确的是

A. 水结冰后分子停止运动 B. 氯化钠晶体由氯化钠分子构成

C. 氢原子和氧原子保持水的化学性质 D. 氧化汞分子在化学变化中能够再分

21.下列有关描述中,不正确的是 ...

A. 进入山洞时用火把照明 B. 清理沼气池前做灯火实验

C. 人体缺铁元素可能会导致贫血 D. 天然气泄漏,立即关闭阀门并打开门窗

22. 下列生活事实的解释中,不合理的是 ... A. 洗洁精能清除油污,因其具有乳化作用 B. 一氧化碳可做燃料,因该气体具有可燃性 C. 某合金可做保险丝,因该合金的熔点低

D. 蜡烛燃烧后质量减轻,因该反应不遵循质量守恒定律 23. 区分下列各组物质的两种方法都合理的是

24. 汽车安全气囊中装有叠氮化钠(NaN3)等固体粉末。工业上将金属钠与无水的液氨

(NH3)反应得氨基钠(NaNH2),再将氨基钠与一氧化二氮反应可生成叠氮化钠、 氢氧化钠和氨气。下列说法中,不正确的是 ...

A. 安全气囊中选用叠氮化钠的原因可能是NaN3迅速分解放出大量N2 B. 钠可能与水反应

C. 制备叠氮化钠反应中,主要涉及的化学方程式为:

Na + NH3

NaNH2 + H2↑ 2NaNH2+N2O NaN3+NaOH+NH3↑ D. 工业级NaN3中可能含有Na2CO3

25.二氧化硫是造成酸雨的主要气体,其水溶液叫亚硫酸(H2SO3)。硫化氢(H2S)是

一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体,其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下,氢硫酸的 酸性弱于亚硫酸。室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体,反应的化学 方程式为:2H2S+H2SO3S↓+3H2O。下列溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线 示意图中,正确的是 pH 7

pH 7

pH 7

pH 7

O

O O O HS的体积 H2S的体积 H2S的体积 H2S的体积 2

A B C D

二、填空题(共5个小题,共30分) 26.(5分)碳是人类接触得最早、利用得最多的元素之一。

(1)在元素周期表中,碳元素的信息如右图所示,碳元素的

相对原子质量为 。

(2)坚硬无比的金刚石,柔软易碎的石墨,还有神秘的C60都是由碳元素组成的

“单质”或“化合物”)。

(3)市场上出售的椰壳活性炭具有疏松多孔的结构,具有极强的 性,可以用于

除去装修产生的有害气体。

(4)碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】是一种补钙剂,其中碳元素的化合价为 。

(5)可用盐酸鉴别贝壳的主要成分为CaCO3,用化学方程式表示其原因: 。

27.(6分)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

(1)为了防止水的污染,下列做法中,有利于保护水资源的是______(填序号)。

①抑制水中所有动、植物生长; ②不任意排放工业废水;

③大量使用化肥农药; ④生活污水经过净化处理后再排放。

(2)从组成角度看:水是由___________组成的 。

(3)根据下图,回答问题。

/g 200 180 160

140

120

100

80

60

40

20 P 氯化钠

0 20 40 60 80 100 温度/℃ 溶 解 度 /g 0.20 0.15 0.10 0.05温度/℃ 氢氧化钙 0 20 40 60 80 100

硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙的溶解度曲线

①交点P的含义是_____。

②随温度升高,氢氧化钙溶解度的变化趋势是_____。

③如图所示,小烧杯中分别取等质量的三种物质的饱和溶液,分别放入装有等质量水的大烧杯中, 若向大烧杯中的水(室温)中加入等质量的硝酸铵使之充分溶解。 下列关于该实验的说法中,正确的是____(填字母序号)。 水

甲 80C硝酸钾 饱和溶液 o水 乙 C氯化钠 饱和溶液 o水 丙 80C氢氧化钙 饱和溶液 o

A. 甲、乙的小烧杯中有晶体析出,丙的小烧杯中变浑浊

B. 整个过程中,三只小烧杯中溶剂的质量不变

C. 80℃时,硝酸钾溶液的浓度一定大于氯化钠溶液的浓度

D. 整个过程中,三种物质的溶液均为饱和溶液

28.(6分)能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

(1)目前人类通过化学反应获得的能量大多来自于 、石油、天然气等化石燃料。

(2)二氧化硫、氮氧化物和 这三项是雾霾主要组成,前两者为气态污染物,

最后一项才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。

① 城市有毒颗粒物来源:首先是汽车尾气。化学使天更蓝,汽车使用氢气作 燃料的原因是(用化学方程式表示)________。

② 雾霾天气会对肺脏造成损伤。多吃些富含维生素的食物可达到清肺、润肺、 养肺的功效。下列食物中,富含维生素的是 (填字母序号)。

A.米饭 B.蔬菜 C.水果

(3)工业上用甲和乙反应制备燃料丙。

甲 乙 丙

氢原子 碳原子 氧原子

① 丙中C、H、O元素的质量比为 。

② 反应中甲、乙、丙的分子个数比为 。

29.(6分)金属在生活和生产中有广泛的应用。

(1)下列金属制品中,利用金属导热性的是 (填字母序号)。

A.黄金饰品 B.铝蒸锅 C.铜导线 (2)铁生锈的条件是 。

(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 。

Ⅱ. 步骤②得到滤渣的成分是 。

30. (7分) 制作松花蛋的主要原料可能有生石灰、纯碱和食盐,化学兴趣小组为了确定

该原料的成分,进行实验,记录如下:

根据以上实验现象,回答下列问题:

(1)操作①中,试管中发生反应的化学方程式为_______________。

(2)操作②中,滤液中一定不存在的溶质是_______,加入过量的试剂A后,溶液中一定

存在的溶质是_____。

(3)进行操作③的目的是_______,试剂A变浑浊的原因是(用化学方程式表示)______。 (4)通过上述实验能够确定制作松花蛋的主要原料中,一定有的物质是____________。

三、实验题(共3个小题,共19分)

31.(6分)实验是学习化学的一个重要途径(部分加持装置)。

a b c d e f g

(1)仪器b的名称是 。

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。装入药品前必须进行的一步操作

是 ;反应的化学方程式为 ,二氧化锰起 作用。

(3)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳可选用的仪器是 (填字母序号);

将燃着的木条放在瓶口,若观察到________,说明瓶中已充满二氧化碳。

32.(5分)化学兴趣小组用下图所示装置研究两个问题:

(1)研究燃烧的条件

【步骤1】向Ⅲ热水中加入少量白磷,白磷不燃烧。

【步骤2】打开K3,关闭K2,打开K1将A中溶液滴入Ⅰ中与B

接触, 关闭K1。Ⅲ中有气泡冒出,白磷燃烧。Ⅲ中发生

反应的化学方程式为__________________。此实验运用

对比的方法研究了燃烧的一个条件,它是 。

(2)研究二氧化碳与氢氧化钠的反应

A中盛有稀硫酸,B为碳酸钠固体,Ⅲ中盛有氢氧化钠溶液。

【实验1】打开K3,关闭K2,打开K1将A中溶液滴入Ⅰ中与B接触,关闭K1。一段

时间后,Ⅲ中没有明显现象。

【实验2】证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应,Ⅱ中盛放的可能是_________,后续

实验的操作及现象是_____________。

K1 K2 K3 植物油

33.(8分)小红为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验。将一张滤纸(组成元素为C、H、

O)用FeCl3浓溶液润湿,在酒精灯上烘干后点燃,滤纸变黑、红热,最终生成

黑褐色物质。小红告诉大家:黑褐色物质中含有铁单质。

【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗?

【探究过程】

(1)小红先从反应物分析,因为 所以反应后可能生成铁单质。

(2)为获得实验证据,小红做了实验1。

实验1:将黑褐色物质放入稀盐酸中,发现有连续微小气泡产生。若黑褐色物质中

含有铁单质,则反应的化学方程式为。

(3)小明提出疑问:由反应物的组成分析,能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是

铁单质,还可能是 。

小红通过查阅资料得知,在高温条件下不可能生成此类物质。

(4)小明仍有疑问:实验1中产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气。为此,小红又

做了实验2: 观察到有微小气泡产生但很快停止。

证明实验1中的连续气泡确实是由铁单质与稀盐酸反应产生的。

(5)为进一步证明黑褐色物质中有铁单质,小红又做了实验3。

实验3:将黑褐色物质放入 溶液中,观察到 。 【得出结论】通过以上实验探究,证明黑褐色物质中确实含有铁单质。

【实验反思】小红所做实验1和实验2用了对比实验,这种实验的要求是 。

四、计算题(共2个小题,共6分)

34.(3分)加热高锰酸钾能分解出氧气。某同学欲制备16g氧气,请帮他计算一下,至少

需要加热分解多少克高锰酸钾?

35. (3分) 用氯化钠和碳酸氢铵(NH4HCO3)可制备碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl),该反应

可表示为:NaCl + NH4HCO3

NaHCO3 + NH4Cl。

20 ℃时,按上述化学方程式中反应物的质量比,向100 g水中加入11.7 g NaCl和 15.8 g NH4HCO3。请计算:

(1) 理论上从溶液中析出晶体的质量为多少g?

(2) 反应后所得溶液中溶质NH4Cl的质量分数是多少?(写出计算式即可)。

资料:20 ℃时四种物质的溶解度如下,假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。

昌平区2013年初三年级第一次统一练习

化学试卷答案及评分标准 2013. 5。9

一、选择题(每小题1分,共25分)

二、填空题(共5道小题 ,共30分) 26.(5分,每空1分) (1)12.01 (2)单质 (3)吸附性 (4)+4

(5)CaCO32 + H2O+CO2↑ 27.(6分,每空1分,(3)③ 2分) (1)②④

(2)氢元素和氧元素

(3)①在此温度下,硝酸钾和氯化钠的溶解度相等

②随温度的升高而降低

③BC

28.(6分,每空1分)

(1)煤

(2 ① 2H2+O② BC

(3)12: 3: 8

(4)1:1:1

29. (6分,每空1分,(4)Ⅰ. 2分)

(1)B

(2)与潮湿空气接触

2 (3)3CO + Fe2O(4)Ⅰ. 2FeCl3+Cu 2+ CuCl2 Ⅱ. Fe和Cu

30. (7分,每空1分,(1)2分)

(1)CaO+ H22 Na2CO3 + Ca(OH)3↓+ 2NaOH

(2)Na2CO3 NaOH、Ca(OH)2

(3)证明CaCO3的存在,从而证明原料中含有Na2CO3 CO2+ Ca(OH)2 3↓+ H2O

(4)生石灰和纯碱

三、实验题(共3道小题,共19分)

31.(6分,每空l分)

(1)酒精灯 MnO2

(2)检验装置的气密性 2H2O2O + O2↑ 催化

(3)e a g d 燃着的木条熄灭

32.(5)第二空2分)

(1)4P+5O2 ====== 2P2O5 燃烧需要氧气

(2)稀盐酸 关闭K3,打开K2,Ⅱ中的液体流入Ⅲ中,Ⅲ中有气泡冒出。

(其他答案合理给分)

33.(8分,每空l分,最后一空2分)

【探究过程】

(1)反应物中含有铁元素

(2)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

(3)碳酸亚铁或者碳酸铁

(4)将黑褐色物质放入蒸馏水中

(5)硫酸铜(氯化铜) 有红色固体产生

【实验反思】两组实验只有一个条件不同,其他条件都要相同

四、计算题(共2道小题,共6分)

34.(3x

2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ………………………1分

316 32

x 16g

x32316316=或 = ……… …………………1分 16g3216gx

x =316×16g = 158g …………………………1分 32

答:至少需要加热分解高锰酸钾的质量为158g。

35. (3分)【解】设生成NaHCO3的质量为x,NH4Cl的质量为y

NaCl + NH4HCO3 3 + NH4Cl

58.5 84 53.5

11.7 x y

11.7?84 = 16.8g 58.5

11.7?53.5y == 10.7g -------------------1分 58.5x =

理论上从溶液中析出NaHCO3晶体的质量=16.8-9.6=7.2g -------------------1分

溶液中溶质NH4Cl的质量分数=

分 10.7g×100% -----------------1100g?11.7g?15.8g?7.2g

答:理论上从溶液中析出NaHCO3晶体的质量为7.2g,反应后所得溶液中溶质NH4Cl的 质量分数为10.7g×100%。(其他方法合理给分 100g?11.7g?15.8g?7.2g

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