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初中化学酸碱盐总复习

发布时间:2014-01-28 13:47:15  

1, 酸 碱 盐 金属的性质 2,

鉴定和检验

3, 除杂质



在水溶液中电离产生的阳离子 全都是氢离子的化合物 在水溶液中电离产生的阴离子 全都是氢氧根离子的化合物




在水溶液中电离产生金属阳离子 和酸根离子的化合物

电离 化合物在水溶液中离解成自由 离子的过程

怎么判定什么是:酸、碱、盐
技巧:
一般的,以酸根(如:clˉ ,SO ˉ,CO 酸:
4
3ˉ,

ON3ˉ)后

缀的是酸。

一般的,以氢氧根(oHˉ)后缀的是碱。 碱:

盐: 金属离子在前,以酸根离子后缀的是盐。

酸碱盐
练习:

(回忆酸碱盐的概念)

判断下列物质哪些属于酸?哪些属于碱?哪些是盐?

Na2CO3 、HCl HNO3、CaCO3 、NaOH、 CuSO4 H2SO4 Ca(OH)2

酸: HCl

HNO3

H2SO4

碱: NaOH

Ca(OH)2

Na CO 、 CaCO 、 CuSO 2 3 3 4 盐:

一、 酸的共性(通性):
1、与指示剂反应 酸能使紫色的石蕊 变红,无色酚酞不变色。 2、酸 + 金属
4、酸 + 碱








+ 水

氢气


3、酸 + 金属氧化物 = 盐 +

5、酸 + 盐 =

盐 +





胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平” 的药片来治疗,药片的主要成份是氢氧 化铝,为什么能用它来治疗胃酸过多呢? 3 HCI + Al(OH)3 〓 AlCI3 + 3H2O



大理石、石灰石、汉白玉、水垢、鸡蛋 壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的 试管中,将生成的气体通入澄清的石灰水 中,可观察到什么现象?
Ca(OH)2 +

2HCI + CaCO3 = CaCI2 + H2O +
CO2 = CaCO3 ↓ +

H 2O

CO2↑

铁锈赤铁矿的主要成分

化学方程式: 6HCI + Fe2O3 =
红色

向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐 酸,振荡,过会儿观察现象? _____________________________________ 铁锈消失,溶液变成黄色 _.
2FeCI3+3H2O
黄色

Fe2O3

红色

在盐酸除铁锈的实验中应注意什么? 反应时间长了,除了铁锈消失外,还可以观察 铁钉表面产生气泡 到什么现象?___________________ 化学方程式: 2HCI + Fe = FeCI2 + 浅绿色 H 2↑

向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸, 微微加热,观察现象? 黑色粉末消失,溶液变成蓝绿色 ______________________________________
化学方程式:2HCl + CuO = 黑色
?

CuCl2 + H2O
蓝色

鉴定盐酸用什么试剂?

滴加AgNO3溶液和稀硝酸,有不
溶于稀硝酸的白色沉淀
化学方程式: HCl+AgNO3

=AgCl +HNO3

成份:氢氧化铝、 碘甲基蛋氨酸等

3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

回顾:硫酸有哪些性质?

1、指示剂
2、金属

根据酸的共性,按照顺序写出硫酸的化学性质(五 个),并写出主要的现象

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

+ H2SO4 =CuSO4+ H2 O 3、金属氧化物 CuO Fe2O3 + H2SO4= Fe2(SO4)3+ H2 O 4、碱 Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2 O

5、盐 SO42—的检验方

法:滴加氯化钡溶液出现白 色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 BaCI2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCI



检验Cl-或SO42-时,为什么要加稀HNO3?

答:目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。 溶液有可能同时存在Cl-和SO42-时,先检验
应该先检验SO42-

? 哪种离子?

酸的个性
酸名称

浓盐酸 挥发性 腐蚀性 浓硝酸 挥发性 腐蚀性 浓硫酸 腐蚀性 脱水性 吸水性

个性 瓶口形成白雾

瓶口形成白雾 使用注意 稀释方法 干燥剂

【思考与讨论】

1、三强酸敝口放置,溶液质量增加的是 _____,溶液质量减小的是_____,溶质 的质量分数怎样变?放置一段时间后这些酸
有无变质?
?

2、现有白纸和三种溶液(A)NaOH溶液(B) H2SO4溶液,(C)紫色石蕊试液。试设计趣味 实验:先在白纸上用玻璃棒蘸(填序号,下同) 画上花,再蘸 画上叶。用 向白 纸上喷洒即可出现《“雨”落叶出红花开》。

?
?

?

3、下列盐可用金属与盐酸反应制得的是 A、HgCl2 B、FeCl3 C、AlCl3 D、CuCl2
4、下列能表示人喝大量水时,胃液的PH 变化的曲线图是( )
7

7

7

7

5、自来水生产中要通入氯气进行杀菌消毒,氯气与 水反应的产物之一是盐酸,市场上有些不法商贩为 牟取暴利,用自来水冒充纯净水出售,为辨真伪, 可用下列一种化学试剂来辨别,该试剂是( ) A、酚酞试液 B、氯化钡溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸银溶液 ? 6、在一只倒扣的大烧杯中,正放着两只小烧杯, A杯 中盛有足量的浓盐酸, B杯中盛有少量滴有酚酞的氢氧 化钠的稀溶液 (1)放置一段时间后, A B B杯中会有什么现象? (2)该现象说明浓盐酸 有哪些性质?
?

用锌粒和盐酸反应制取的氢气中,常混 有水蒸气和氯化氢气体,为了除去气体杂质, 可使混合气体通过右图A、B两装置,气体通 过两瓶的导管顺序正确的是( ) C

A、abcd
a

B、dcba
b

C、cdab
c

D、bacd
d

浓硫酸

A

B

NaOH 溶液

计算: 1、一些鸡蛋壳和20%的73克稀盐酸完全 反应,(1)可生成气体多少? (2)若鸡蛋壳是80克,则鸡蛋壳 中主要成份的质量分数是多少?

2、 100克大理石与73克稀盐酸反应, 反应后溶液的质量为168.6克,求 (1)可生成气体多少? (2)盐酸的质量分数?

3、铜粉和铁粉的混合物20克,加入足 量的20%的硫酸溶液,待完全反应后, 得到氢气0.2克,问: (1)混合物中铁为多少克? (2)要使混合物中的铁完全反应,至 少需20%的硫酸溶液多少克?

碱的共性(通性):

1、与指示剂反应 碱能使紫色 的石蕊变蓝,无色酚酞变红。 2、碱+非金属氧化物= 盐+水 3、碱+ 酸





+ 水

4、碱+ 盐 =碱





检验二氧化碳
化学

方程式:CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
亚硫酸钠

用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠 溶液的中和反应过程中,酸和碱没有剩余, 恰好完全反应?

请你来叙述

使用指示剂

? 氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放
置,为什么? CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

什么与碱反应会生成非常好看的两个颜色的沉淀? ? CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCI
蓝色 蓝色沉淀

FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCI
黄色 红褐色沉淀

制法:
CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3

应用:
氢氧化钠:中和石油中的酸,制肥皂。 氢氧化钙:中和土壤中的酸,制波尔多液。

碱的个性
氢氧化钠:
俗名:烧碱、火碱和苛性钠 易潮解, 可作某些气体的干燥剂。(H2,O2 ) 易溶。

氢氧化钙:
俗名:熟石灰、消石灰、(加水)石灰浆、石灰乳 微溶。

碱的共性:

强碱具腐蚀性 溶解时放热

练习 1、盛石灰水的试剂瓶时间久了,内壁常附有一 层白膜,要洗去这层白膜最好的方法是: A、用水洗 B、用氢氧化钠溶液洗

C、用盐酸洗 D、先盐酸再用水洗 2、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是 A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HCl
3、下列物质能反应,但无明显现象的是 A、NaOH与HCl B、NaOH与CuSO4 C、HCl与AgNO3 D、FeCl3与NaOH

盐的个性

俗称 氯化钠 食盐 碳酸钠 纯碱
苏打

水溶液 用途 晶体 生理盐水 中性 (0.9%)
杀菌

碱性
蒸馒头

Na2CO3.10H2O 易风化 CuSO4.5H2O 胆矾、蓝矾

硫酸铜
碳酸钙
大理石 石灰石 汉白玉

中性
不溶

证明水 制波尔多 液
建筑材料

盐的共性(通性):
1、盐+金属→ 盐+金属 2、盐+酸→ 盐+酸 3、盐+碱→盐+碱 4、盐+盐→盐+盐 5、某些盐加热能分解 如: CaCO3
高温

CaO

+

CO2↑

(NH4)2CO3

2NH3↑ +

CO2↑+H2O

条 件

思考:收集一些汗液盛放在试管中,滴入几滴
硝酸银溶液,有什么现象产生? 白色沉淀

反应方程式: NaCI+AgNO3 =AgCI↓+ NaNO3
盐的水溶液的颜色 铜盐 溶液一般 呈 蓝色 铁盐溶液一般 呈 黄色 亚铁盐溶液一般呈浅绿色 高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色

制取盐的途经: 1、酸+金属=盐+氢气 2、酸+金属氧化物=盐+水 3、酸+碱=盐+水 4、酸+盐=酸+盐(碳酸盐) 5、碱+盐=碱+新盐 6、碱+酸性氧化物=盐+水 7、盐+金属=盐+金属 8、盐+盐=盐+盐

请你写出制ZnSO4的五种方法

化学肥料: 氮 肥

NH 4HCO3 ( NH 4)2SO 4 NH 3NO 3 NH 3 ?H 2O CO(NH2)2


化学 肥料 钾




Ca(H 2PO4)2
KCl K 2SO 4

Ca 3(PO 4)2

复合肥

KNO3

NH 4H 2PO 4
Zn Mo等元素

微量元素肥 含Mn Cu

检验NH4+的方法: 加NaOH等碱溶液。如果产生使湿润的红 色石蕊试纸

变蓝的气体,则含有NH4+

复分解反应 条件 酸 +碱
酸 +盐 碱 +盐

反应物 都行
盐可溶,碳酸 盐可不溶 都可溶

生成物

水 气体 沉淀

盐 +盐

都可溶

盐 的 溶解性 规律

钾 钠

铵盐

硝酸盐 都可溶

碱中钡 钙可溶
盐酸盐中银不溶(AgCl) 硫酸盐中 钡 钙 银不溶(BaSO4)

碳酸盐多数都不溶
常见不溶物: AgCl BaSO4
CaCO3 BaCO3 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2

下列各种物质中全部能溶于水的是:
A 、H2SO4 Na2SO4 NaOH AgNO3
Mg(OH)2 FeCl2 Na2CO3 B 、 CuCl2 BaSO4

C 、 KOH CaCO3 KNO3

D 、Ba(OH)2 ZnSO4 Ca(NO3)2 (NH4)2SO4

判断下列各组离子能否共存:

①Cu2+ Na+ SO42② Na+ SO42③ H+ ④ SO42- H+ ⑤ Na+ Cl-

OHBa2+

NO3- CO32- Na+ Na+ OHCO32NO3- Ba2+

⑥Zn2+ SO42- Fe3+ Cl⑦Mg2+ NO3- Ba2+ OH⑧ k+ NO3- NO3- SO42-

下列物质能发生化学反应吗?为什么?
1、CuO+Ba(OH)2= Cu(OH)2 ↓ +BaO

2、SO2+HNO3=NO2 + H2SO3
3、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓

4、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl
5、Na2CO3+2HCl= 2Na Cl +H2O+ CO2↑

6、 Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4 ↓ +2H2 O
7、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl

8、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2

判断下列物质能否反应,能反应的写出 化学方程式: ① HCl 和 Fe ③AgNO3和Cu ② H2SO4和Cu ④AgCl和 Fe

⑤ ZnSO4和 Fe
⑦ H2SO4和NaOH ⑨ Cu(OH)2和 NaCl

⑥ NaOH和KCl
⑧ Fe(OH)3和HCl

金属的特性
有金属光泽,有导电性,导热性,延展性

金属的化学性质
金属+氧气=金属氧化物 活泼金属+酸=盐+H2↑ 金属+盐=金属+盐

金属活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性顺序由强逐渐减弱

主要应用:
一 判金属跟酸 二 金属跟盐

三 金属跟氧气

一 金属跟酸

1 反应条件:

(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢 (2) 酸指盐酸和稀硫酸,不能用浓流酸,硝酸。 (3) 生成的盐必须是可溶。

练习1:下列金属跟酸能反应而放出氢气的是
A Fe和H2SO4 B Ag和稀HCL

C

Zn和HNO3

D

Al和浓H2SO4

( A )

练习2:不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
A MgSO4 B FeSO4

C

CuSO4

D

Al2(SO4)3

(

)

练习2:不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
A MgSO4 B FeSO4

C

CuSO4

D

Al2(SO4)3

(

C

)


2. 反应快慢比较
将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中 Zn Fe Cu Mg 反应快慢程度
盐酸溶液 产生H2 质量

Mg > Zn > Fe 甲( Mg ) 乙( Fe ) ( Zn ) 丙

判断依据:每条曲线中,斜线越陡,说明单位时间内产生氢气多,反应快。

0

反应时间

练习3:等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,
质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况 如下图所示:
产生H2 质量

A

B

C

判断:
1 活动性最强的金属是 ( A 2 活动性最弱的金属是 ( C

) ) (
硫酸

反应时间

3 反应不再发生时,最先用完的一种

物质是

)

1.A

2.B

3.C

4.硫酸

二 金属跟盐。
反应条件: 1.单质金属要排在盐中金属元素前面 2.盐必须是可溶性 3.K Ca Na除外。

练习6:下列反应的化学方程式中,正确的是 ( B )
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu

练习7:将锌片投入下列盐溶液反应后,
使溶液质量减轻的是
A. MgCl2 B. CuCl2 C. Hg (NO3)2





D. Al(NO3)3

判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
反应的先后次序是:金属活动性相差越大,置换反应越易发生。

练习8:将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的
Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中,充分反应后过滤,测得 滤渣中只含一种金属,该金属是

( C
A. Fe B. Cu C. Ag



三、金属跟氧气

铁丝燃烧: 镁条燃烧: 铜丝氧化:

火星四射

3Fe+2O2====Fe3O4
2Mg+O2====2MgO
发出白光
加热 点燃

点燃

表面变黑 金属铝表面易生成一层致密的氧化铝的保护膜, 它能阻止铝继续被空气氧化,但酸性和碱性物质 会破坏铝的氧化膜

2Cu+O2====2CuO

你能用几种办法来鉴别黄铜与黄金?

1物质的鉴别
所用试剂
Cl-
AgNO3和稀HNO3 Ba(NO3)2和稀HNO3 性盐

现象
出现不溶于酸 的白色沉淀

SO42- BaCl2

出现不溶于酸 的白色沉淀
生白色沉淀

CO32- 盐酸或含钡、钙离子的可溶 产生气体或产
NH4+
可溶性强碱 产生有刺激性 气味的气体

1物质的颜色
⑴蓝 色 溶 液—— CuSO4 ⑵黄 色 溶 液—— FeCl 3 ⑶蓝色不溶物—— Cu(OH)2 ⑷红褐色不溶物—— Fe(OH)3 ⑸白色不溶物—— BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2 ⑹打开盛液体的瓶盖出现白雾的是—— 浓盐酸 ⑺片状白色固体露置在空气中潮解的是—— NaOH ⑻黑色粉末—— CuO、MnO2、C ⑼红色粉末—— Fe2O3 ⑽红色光亮的金属—— Cu ⑾溶于水产生大量热—— 浓H2SO4、CaO等



鉴别盐酸、硫酸、水

步骤:
1、取三支试管分别装入三种少量的液体, 都滴入 BaCl2溶液,有白色沉淀生成的原 溶液是稀硫酸。 2、在余下的两支试管中都加入紫色石蕊试 液,变红的原液即为盐酸。反之为水。

请鉴别下列物质 食盐水与稀硫酸 氯化钡或氢氧化钡或
石蕊溶液 碳酸钠或碳酸钾溶 烧碱溶液与石灰水 液或通入二氧化碳 气体

具有腐蚀性的酸碱使用时应注意
? 万一浓硫酸洒在皮肤上,请立即擦、冲后 用纯碱涂在伤处 ?其它的液体洒在皮肤上即用大量水冲洗。

?稀释浓硫酸时,应将其沿杯壁慢慢倒入水 中,且边倒边搅拌。而不能把水往硫酸里倒, 以免水沸腾将硫酸带出,造成危险。(因为 硫酸溶于水时放出大量的热) ?小心取用

滴管和试管的使用
1、排出胶头滴管空气后,再伸入试剂瓶内 吸取液体。 2、吸入液体后,滴管不可平

放或倒置

3、滴液时,滴管口不能接触容器内壁,用
后插回原试剂瓶或洗净,原则上滴管专

瓶专用

试管的使用:
1 加热时,液体不能超过试管容器的1/3

2 加热时试管外壁要擦干,并均匀预热
3加热时试管口不可对准人,需用试管夹

4 加热液体时,试管跟桌面成45?角
5用铁夹夹持加热固体时,试管口略向下倾斜

6 用右手中指、食指、拇指拿在离试管距离
1/3处操作

一、有机物: 含碳的化合物 无机物:不含碳的化合物
CO 、 CO2 、 含CO32-的物质是无机物 煤、石油、动物等物质是有机物

、有机物的共同性质
易挥发,易燃烧、难溶于水

很好的有机溶剂:氯仿、苯、汽油、酒精

三、最简单的有机物——甲烷
俗称:沼气 CH4 , 是天然气的主要成份 丁烷 乙炔

C4H10打火机、液化气的主要成份 C2H2 氧炔焰可以切割金属和焊接

3、性质:

甲烷是一种无 色无味的气体, 密度比空气小, 极难溶于水。甲 烷有可燃性,点 燃前要先验纯。 燃烧时生成二氧 化碳和水,同时 放出大量的热。
点燃

CH4+2O2

CO2+2H2O


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