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关于中学化学教学目标的思考(李南萍)

发布时间:2014-01-29 09:45:40  

关于中学化学教学目标的思考
——2009~2010学年上学期教研工作总结

广州市教育局教学研究室化学科

化学教育的价值是什么?
? 学了化学和没学化学有什么本质的区别? ? 学生将来从事律师、演员、汽车维修等与

化学没有直接联系的职业,中学化学学习 经历将给他们留下什么? ? 学生在解决化学问题时,我们给他的工具 是什么? 课程标准提出“三维”教学目标: 知识与技能、 过程与方法、 情感态度与价值观

化学教学的层次
化学基本观念

科学 探究 的过 程

学科方法

学科思想

基础知识

基本技能

基本的化学观念
? 元素观 ? 物质微粒观 ? 物质变化观

? 物质分类观
? 物质结构观(物质结构的层次性、物质结

构与性质的关系) ? 化学价值观

元素观(世界的物质性)
? 物质是由元素组成的
? 同一种物质的组成是固定的(元素的种

类和比例固定) ? 元素在化学变化过程中是不变的 ? 化学家用元素符号和化学式来描述物质 的组成 ? 物质的组成决定其性质

形成“元素观”的系列课题
? ? ?

?
? ? ? ?

空气(物质是由元素组成的) 氧气(元素在化学变化过程中保持不变——定性) 水的组成(元素是物质组成的基本单元) 元素(元素的科学概念) 化学式(物质组成的描述方法——定性、定量) 质量守恒定律(元素在化学变化过程中保持不变— —定量) 如何正确书写化学方程式 金刚石、石墨和C60(元素组成物质概念的扩展— —同素异形体)

物质是变化的(物质变化观)

? 物质的变化是有层次的(如物理变化、化学变化、 有机体的变化、人的思维等) ? 物质的变化是有条件的(条件是什么?为什么? ? 物质的变化是有一定规律的(物质的组成和结 构决定其变化) ? 物质的变化包括质变、量变和能量的变化

? 物质的变化遵循质量守恒、能量守恒
? 化学反应方程式是描述物质变化的语言

? 物质的变化是有方向和限度的

形成“物质变化观”的系列课题
? 物质的变化和性质(物质变化的分类) ? 氧气(物质的变化是有条件的)

? 水的组成(化学变化过程中元素保持不变)
? 分子和原子(原子是化学变化的最小微粒) ? 质量守恒定律(物质的变化即有质变又有量变,

元素守恒、质量守恒) ? 如何正确书写化学方程式(用化学的语言描述 化学变化) ? 利用化学方程式的简单计算(质量守恒定律的 应用)

形成“物质变化观”的系列课题
? 燃烧和灭火(化学变化是有条件的) ? 燃料和热量(化学变化伴随着能量的变化,

能量变化的形式包括热量、光能等,能量守 恒但热量

不一定守恒) ? 金属的化学性质;常见的酸和碱;酸和碱之 间会发生什么反应;生活中常见的盐(物质 的变化是有一定规律的,物质的组成决定性 质,同类物质具有相似的化学性质)

形成“物质变化观”的系列课题
? 氧化还原反应(物质的变化是有一定规律的)
? 离子反应(物质的变化是有一定规律的)
? 必修1第三章、第四章(物质变化规律的应用)

? 《反应原理》序言(物质的变化是有一定条

件的) ?… … …

分类观
?可根据不同的标准对化学变化

进行分类 ?可以根据组成和性质对物质进 行分类 ?同类物质具有相似的性质

形成“分类观”的系列课题
? 物质的变化和性质(对物质的变化进行分类) ? 氧气(对化学反应进行分类) ? 空气(根据组成成分对物质进行分类)

? 水的组成(根据组成元素对物质的进行分类)
? 元素-离子(对元素进行分类)

? 金属的化学性质;常见的酸和碱;酸和碱之间

会发生什么反应;生活中常见的盐(同类物质 具有相似的化学性质)

形成“分类观”的系列课题
? 拓展性课题——物质的分类(分类标准的重

要性,按组成和性质进行分类,同类物质性 质相似)

形成“分类观”的系列课题
? 物质的分类(分类标准的重要性,按组成和

性质进行分类,同类物质性质相似) ? 离子反应(对化学反应进行分类) ? 氧化还原反应(对化学反应进行分类) ? 金属的化学性质(金属单质的通性与特性) ? 几种重要的金属化合物(金属氧化物、氢氧 化物、某些盐的通性与特性)

物质微粒观
? 物质的组成是有层次的——宏观、微观

? 化学是在分子、原子水平上认识物质
? 物质是由原子、分子、离子等基本粒子构

成的。 ? 构成物质的粒子是极其微小的。 ? 微粒处于永不停息的无规则运动中。 ? 微粒之间存在一定的间隔。

物质微粒观
? 物质的结构决定其性质(微粒之间存在

相互作用,这种相互作用使微观粒子聚 集成宏观物质,且这种作用有强弱之分, 存在空间取向。) ? 物质的变化是构成物质的微粒间结合方 式的改变〔原子(或原子团)是化学变 化的最小微粒〕

形成“物质微粒观”的系列课题
? 分子和原子 ? 原子的构成;离子(原子之间是怎样结合

成分子或物质的)
? 质量守恒定律(物质的变化是构成物质

的微粒间结合方式的改变)
? 金刚石、石墨和C60(结构、性质、用途之

间的关系)

形成“物质微粒观”的系列课题
? 溶液的形成(溶液的微观组成——溶质分子、

溶质离子、水分子) ? 常见的酸和碱;酸和碱之间会发生什么反应; 生

活中常见的盐(酸和碱溶液的微观组成— —H+、OH-、酸根离子、金属离子、水分子) ? 氧化还原反应(电子的转移) ? 离子反应(溶液中进行的离子之间的反应)

形成“物质微粒观”的系列课题
? 气体摩尔体积(微观粒子的运动与宏观现

象的关系) ? 水溶液中的离子平衡

化学的基本思想
? 物质无限可分的思想 ? 物质变化的思想

? 守恒的思想
? 物质结构层次性(大宇宙、小粒子)的思想 ? 物质多样性与规律性相统一的思想, ? 绿色化学的思想(原子经济性的思想)

化学基本方法
? 化学实验方法

? 化学模型方法(物质结构比例模型、化学反应

过程模拟) ? 宏观与微观相联系的思维方法 ? 物质分类研究的方法 ? 元素单质位、构、性相互依存的认识方法 ? 物质组成、结构与性质、用途、存在、制法相 互依存的认识方法,

实验研究方法
? 实验观察方法——有序观察 ? 实验方案设计方法——实验条件控制 ? 实验记录方法——记录表格设计、描述语

言 ? 实验现象、数据分析的方法——对比、比 较、归纳、概括

案例1:化学变化和物理变化
? 知识与技能目标

初步形成“物质是变化的”的观点:能 说出物理变化和化学变化的概念;知道 化学变化的基本特征,理解化学变化的 本质(反应现象和本质的联系);能判 断日常生活中典型的物理变化和化学变 化。 ? 了解物理性质和化学性质的概念:能够 从关于物质性质的描述中识别物理性质 和化学性质。
?

? 过程与方法目标

通过对有关信息进行比较、归纳, 经历物理变化和化学变化概念的建 立过程。 ? 初步学习对实验现象进行有序观察 和描述的方法,在对实验的观察、记 录和分析中体会科学方法的重要性。
?

?

情感态度与价值观目标
?

?

初步认识“物质是变化的”的辩证 唯物主义观点。 通过亲自动手探究,初步体会到化 学学习的特点是关注物质的性质、 变化及其现象。

? 教学策略:

提供有代表性的日常生活和实验事实, 让学生建立感性认识。 ? 指导学生按变化前、变化中、变化后的 顺序进行有序观察及记录。 ? 带领学生对实验记录进行分析,形成物 理变化和化学变化的概念 ? 通过对具体物质性质描述的分析,判断 物理性质和化学性质
?

? 教学片段1:

展示光亮的铁钉与生锈的铁钉 ? 刮下铁锈 ? 用磁铁分别吸引铁钉和铁锈
? 教学片段2:
?

将铝丝伸入硫酸铜溶液中观察溶液颜色的变化和 铝丝的变化

? 教学片段3:
? ? ?

向碳酸钠固体中滴入稀盐酸,观察现象 将碳酸钠固体溶解,再滴入稀盐酸,观察现象 重做

上述两个实验,并分别把产生的气体通入 澄清石灰水,观察现象 阅读下面的短文,分别指出哪些句子是描述铝 的物理性质或化学性质的。 根据你的生活经验,分别描述下列各物质的物 理性质和化学性质。

? 教学片段4:
?

?

? 教学片段5:分析下表中的实验现象

实验 变化前 序号 的物质 1 2 液态水 白色颗粒状大理 石和无色透明稀 盐酸 白色粉末态碳酸 钠和无色透明稀 盐酸 碳酸钠溶液和无 色透明透明稀盐 酸

变化时 的现象

变化后的 物质

3

4

实验 变化前 序号 的物质

变化时 的现象

变化后的 物质

5 6

蓝色块状的胆矾 蓝色的胆矾溶液 和无色透明氢氧 化钠溶液 蓝色的胆矾溶液 和光亮的铝丝

7

案例2:氧气
? 知识与技能目标
? ?

? ?

?

能够说出氧气的物理性质。 知道氧气的化学性质和用途:知道氧气是 比较活泼的气体,能够助燃,能根据实验 写出氧气与磷、硫、碳、铁等物质反应的 文字表达式。 能够独立操作氧气的检验实验。 通过观察实验,知道条件(如浓度、温度) 对反应的影响。 从具体的事例初步认识化合反应。

? 过程与方法目标

通过对氧气的性质的认识,初步形成认识一 种物质的模式,使学生在以后学习探索其它 物质时,初步学会遵循一个合理的顺序;初 步学习对物质性质的观察和描述做到系统、 全面、深入。 ? 情感态度与价值观目标 ? 通过硫分别在空气和氧气中燃烧、铁丝分别 在空气和氧气中加热等实验,体会“物质的 变化是有条件的”的观念,逐步丰富物质的 变化观。
?

? 教学策略

指导学生按反应前、变化中、变化后的 顺序进行有序观察及记录。 ? 分析各阶段反应物、条件、现象、产物 等要素,从而归纳出氧气的有关性质, 以及条件(如浓度、温度)对反应的影 响。
?

? 教学片段1:
?

你知道氧气的哪些性质?你是怎么知道这些性 质的?哪些是物理性质?哪些是化学性质?

? 教学片段2:
?

?

〔实验2-3〕氧气与硫反应 ? 硫放置在空气中 ? 硫在空气中燃烧 ? 硫在氧气中燃烧 ? 硫放置在氧气中 思考 ? 氧气在什么条件下能与硫反应? ? 硫在空气里燃烧和在氧气里燃烧的现象不同, 说明了什么?

案例3:水的组成
? 知识与技能目标
?

?

?

?

认识水的组成:能够根据水的电解实验知道水分解 产生氢气和氧气,由此推断出水是由氢元素和氧元 素组成的。 通过电解水的实验,知道反应变化的前后,参与反 应的元素种类没有变化。 在能够区分混合物和纯净物的基础上,知道纯净物 还可分为单质和化合物,单质是由同一种元素组成 的纯净物,化合物是由

不同种元素组成的纯净物, 并能举例说明。 知道氧化物是化合物的一种,能从组成上识别氧化 物。

? 过程与方法目标
?

通过水的电解实验,初步学习对实验进行有序 观察、用规范的语言描述和记录实验现象,分 析实验现象得出结论。

? 情感态度与价值观目标
?

通过对电解水的实验进行分析和讨论,知道这 个变化前后,参与反应的元素种类有无发生变 化。初步形成“化学变化中元素不变”的观念。

教学过程
? 水是纯净物还是混合物?氧气是纯净物还是混

合物? ? 水是否能够分解? ? 观察“水的电解实验”,回答下列问题:
?

?

?

接通电源前,你观察到了什么?请从左至右描述你 观察到的实验现象。 接通电源时,你观察到了什么?请从左至右描述你 观察到的实验现象。(读一次数据) 切断电源后,你观察到了什么现象?请从左至右描 述你观察到的实验现象。

? 讨论:
? ? ?

?

为什么液面下降? 试管中的水到哪里去了? 我们学习过氧气和二氧化碳的一些性质,如何通 过实验判断试管中是否是氧气或二氧化碳? 在水的电解实验里,有新物质生成吗?说明你作 出判断的理由。

? 结论:
?

?

水在通电的条件下,发生了分解反应,生成氢气 和氧气。 科学实验证明,氢气、氧气不能再分解为稳定的 物质。

? 几个重要的概念
?

?

?

单质:像氢气和氧气这样只由一种元素组成的纯 净物。 化合物:像水这样含有不同种元素的纯净物。 氧化物:像水这样由两种元素组成,其中一种元 素是氧元素的的化合物。

? 经科学实验发现以下5种物质的组成分别为:

⑴氮气中只含有氮(N)元素 ⑵水蒸气中含有氢(H)元素和氧(O)元素 ⑶二氧化碳中含有碳(C)元素和氧(O)元素 ⑷高锰酸钾中含有钾(K)元素、锰元素(Mn) 和氧(O)元素 ⑸铁粉中只含有铁(Fe)元素 其中属于单质的是: ; 属于化合物的是: ; 属于氧化物的是: 。

案例4:金属的腐蚀和防护
? 知识与技能目标
?

能说出铁制品锈蚀的条件;能说出防止铁制品 锈蚀的方法。 体验提出问题、制订计划(控制实验条件、对 比实验)、进行实验、收集证据(观察、描述、 记录)、得出结论的科学探究过程和方法。 知道废旧金属对环境的污染,树立保护金属资 源和环境保护的意识。

? 过程与方法目标
?

? 情感态度与价值观目标
?

教学过程
? 铁制品在干燥的空气中不易生锈,但在潮湿的

空气中容易生锈,铁锈的主要成分是 Fe2O3.xH2O,请根据质量守恒定律分析导致 铁制品锈蚀的物质是什么?这些物质是单独作 用还是共同作用?

? 请设计实验证明你的猜想。 ? 交流实验方案,说明每一个实验所要达到的目 的。 ? 教师展示一周前做的实验

案例5:溶液的形成
? 知识与技能目标
?

?

?

根据蔗糖等物质的溶解实验,能描述出它们溶 解于水或汽油的微观过程和宏观现象。 知道溶液、溶质、溶剂等概念,并能说出一些 常见溶液的溶质和溶剂。 知道水是重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见 溶剂

? 过程与方法目标

通过常见物质的溶解性、溶液的形成等 实验,体会宏观现象与微观本质之间的 联系。 ? 通过“碘或高锰酸钾分别放入水和汽油 中” 进一步了解对比实验在科学探究中 的运用,学会控制实验条件的研究方法。
?

? 观念目标
?

体会宏观现象与微观本质之间的联系

? 教学策略

创设问题情境了解学生对溶解的原有概 念 ? 选择有颜色的物质,展示溶解过程中分 子扩散的过程。 ? 用语言描述、绘制示意图、制作模型等 方法让学生展示他们头脑中所理解的微 观过程,从而形成溶液的概念。 ? 提供部分反例说明溶解过程中,溶质、 溶剂的匹配关系
?

? 教学片段1:
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? ?

? ? ? ?

列出三种溶于水的物质和三种不溶于水的物 质 你怎样知道物质已经溶解? 这些物质到哪里去了?哪些事实能说明你的 推断? 固体能溶于水吗?举例说明 液体能溶于水吗?举例说明 气体能溶于水吗?举例说明 溶解是不是一定要有水参与?举例说明

? 教学片段2:
? ? ?

?

展示一个装有水的烧杯 向上述烧杯中滴入品红溶液 观察现象 在如下图所示的烧杯中,画出品红分子扩散在水 中的过程(水分子不用画出)。

开始滴入

扩散完成

案例6:化学反应方程式 (第一课时)
? 导入练习
?

? ?

?
? ?

下面是一条描写形成剧毒物质氢氰酸的化学 “语句”: NaCN(s) + HCl(aq) --→ NaCl(aq) + HCN(g) 这些化学符号包含了哪些信息?列出其中至少四 个信息。 为什么在这里有一个箭头? 箭头的左边和右边有什么不同? 如果你亲自动手做这个实验,你将观察到什么现 象?

?

实验探究 ? 探究目的:怎样利用化学符号来描述化学反应? ? 猜测: 下面的化学符号和文字表述描述的是同一个反应。仔细比较 符号和文字表述,填写下表: 化学方程式:HCl(aq) + NaHCO3(aq)——→ NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g) 文字表述:盐酸溶液与碳酸氢钠溶液反应生成了氯化钠溶液、 水和二氧化碳气体

符号 所表示的意义 HCl (aq) + NaHCO3 ——→

符号 NaCl H2O (l) CO2 (g)

所表示的意义

? 实验步骤:
?

?

?

? ?

戴上护目镜。 量取2mL 、3.0mol/L的碳酸氢钠 (NaHCO3),倒入试管中。 量取

2mL 、3.0mol/L的盐酸(HCl),缓慢地 加入上述试管中。仔细看和听进行的反应。 加入3.0mol/L的HCl后要轻轻地振动试管。 在实验数据记录表的“反应过程中的现象” 一栏中记录你所观察到的现象。

反应过程中的现象 反应后的现象 加热过程中的现象 加热后的现象

?
?

?

?

?

?

?

将试管套入试管夹。 在实验数据记录表的“反应后的现象”一栏 中记录你所观察到的现象。 在酒精灯上轻微加热试管。注意试管口不要 对着人。小心试管中的液体不要飞溅出试管。 在实验数据记录表的“加热过程中的现象” 一栏中记录你所观察到的现象。 继续加热试管,直到蒸干液体,包括试管壁 上的液滴也要蒸干。 在实验数据记录表的“加热后的现象”一栏 中描述试管中的物质。 清洁实验仪器及桌面。

? 回答下列问题:
?

?

?

?

你有哪些证据可以说明产生了CO2(g)?(当加 入HCl(aq)时有气泡产生。) 你有哪些证据可以说明产生了NaCl(aq)?(当 水分蒸发掉后,有固体物质剩余。) 你有哪些证据可以说明产生了H2O(l)?(由于 反应是在水中进行,很难说是否有水产生。) 有哪些是反应方程式中没有说但你观察到了的 信息?(实验观察可以告诉你一些物质的表观 现象,如产生的溶液是无色的、澄清透明的, 反应中有气泡产生等)

有哪些是反应方程式中告诉了你,可是实 验中没有观察到的?(方程式中告诉你是 氯化钠存在于溶液中,即使你看不到。它 还告诉你逸出的气体的成分。) ? 反应后加热液体的目的是什么?(为了显 示溶解在水中的氯化钠固体。) ? 如果在反应结束时你看到了一些固体物质 沉积在液体的底部,这个反应还是上面所 描述的反应吗?为什么是或为什么不是?
?

? 结论:
?

化学方程式可以帮助我们预测将要发 生的反应。方程式还可以告诉我们一 些反应本身没有告诉我们的东西。例 如,简单地从我们的观察并不知道盐 酸与碳酸氢钠水溶液反应,所生成的 透明液体中溶解了氯化钠。方程式告 诉了我们这个信息,于是我们就可以 通蒸发液体看到剩余固体的方法来发 现证据证明方程式所告诉我们的。这 个证据使我们坚信方程式与真实反应 是相一致的。

案例7:金属的化学性质
? 很多金属都能与氧气、酸、某些金属化合

物的溶液等发生反应,但金属的活动性不 同,反应的难易和剧烈程度不同。

? 金属与氧气的反应
?

镁、铝比较活泼,铁、铜次之,金最不活泼

? 金属与酸反应
?

根据反应时是否有氢气产生,将金属分为两类: 活泼金属和不活泼金属
金属活动性顺序

? 金属与某些金属化合物的

溶液反应
?

教学过程
? 请写出有金属参加的化学反应方程式
?

3Fe+2O2 ==Fe3O4 2Mg+O2==2MgO Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
点燃

点燃

金属能与哪些物 质发生反应?

? ? ?

一、金属与氧气的反应
展示空气中久置的镁条和铝锅. ? 请同学们用砂纸打磨镁条和铝片,并与打磨前比较, 再放置于空气,观察。 2Mg+O2==2MgO 4Al+3O2==2Al2O3
?

点燃 2Mg+O2==2MgO

点燃 3Fe+2O2 ==Fe3O4

? 请仔细比较这四个化学方程式所描述的化学反应, 它们有什么相同点和不同点? ? 回忆铁与氧气反应,在空气中加热铁丝时,铁丝只 能发生红热现象,不能燃烧;但在氧气中能剧烈燃 烧。说明什么?

? 归纳整理:
?

?

不同的金属与氧气反应,所要求的反应 温度不同:镁、铝在常温下能反应;铁、 铜在高温下能反应;金在高温下也不能 反应。 ? 不同的金属与氧气反应,氧气的浓度不 同,反应现象不同。 结论: ? 镁、铝比较活泼,铁、铜次之,金最不 活泼

二、金属活动性顺序
? 如何判断Fe和Cu的活泼程度呢?
? 我们可以利用金属与盐酸或硫酸能否反应

以及反应的剧烈程度,来判断金属的活泼 程度,即金属活动性。
? 阅读:P10“活动与探究” ? 思考:
?

?

如何判断反应的剧烈程度? 为了保证实验结果的科学性,应该控制哪些反应条 件?

?

学生分组进行实验,并记录现象
B组:金属与稀硫酸反应

A组:金属与稀盐酸反应

金属 是否有气体产 气泡冒出的速度 化学方程式 生 Mg Al Zn Fe Cu Ag

? 讨论:
?

?

哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应的剧烈程 度如何?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应? 对于能发生的反应,仔细观察其化学方程式,有什么 相同点? 根据反应时是否有氢气产生,将金属分为两类:活泼 金属和不活泼金属。 根据反应的剧烈程度,可以初步判断活动性:Mg > Zn > Fe > Cu、Ag,Al分别与盐酸、稀硫酸反应时, 反应的剧烈程度不一样。 金属与酸反应时,都是单质与化合物反应,产物是另 一种单质和化合物。这种反应叫置换反应。

? 结论:
?

?

?

? 如果两种金属都是不能和盐酸、稀硫酸反应的,

例如Cu和Ag的活动性又如何比较呢? ? 通过刚才的实验,我们已经知道Fe的活动性比 Cu强,在第五单元我们曾做过铁钉与硫酸铜反 应的实验,反应后在铁钉表面有紫红色的铜生 成。因此可知:活动性强的金属可以把活动性 弱的金属从它的化合物的水溶液中置换出来。 这也是比较金属活动性的依据之一。 ? 阅读:P11“活动与探究” ? 学生分组进行实验,并记录现象 ? 分析(略)


例8:分子和原子
?

目标: ? 知道物质是由分子、原子、离子等微粒构成的,能够 结合生活中的现象说明这些微粒之间是有间隔的、并 在不断运动着。 ? 知道原子是化学变化中的最小粒子,即化学变化前后, 存在于物质中的原子的种类不变。 ? 知道分子是由原子构成的。由分子构成的物质在发生 物理变化时,分子本身没有变化;在发生化学变化时, 分子发生了变化。

? 思想与方法目标
?

知道“活动与探究”实验的目的,初步了解实 验条件控制的思想和方法,感受设计对比实验 的作用,体会到证据与结论之间的关系。

? 观念目标

教学过程
? 在物理课上学习了分子的一些知识。分子

是否是真实存在?有没有证据证明分子是 真实存在的。(有!闻到花香,闻到臭味 等等。) ? 那么有没有哪个同学亲眼看到分子?(没 有) ? 为什么没有亲眼看见分子呢?(因为分子 很小,肉眼看不见。)

? 分子很小肉眼看不见,但通过电子显

微镜,我们可以看到分子的存在。翻 开课本P50,看图3-6和3-7及相关文 字,你能得出什么信息?(物质确实 是由分子、原子构成的,分子很小, 分子间有间隔。)
? 学生活动:这里有一杯水,假如你也有先

进的显微镜,请画出你所看到的水分子的 图像。(只要求学生表达出微粒、间隔等 概念就可以)

? 演示实验:分别向冷水和热水中滴加品

红。 ? 学生活动:用红色小原点表示品红分子, 画出开始滴入时、过一段时间、最后形 成红色液体这三个阶段的图像。 ? 结论:
? ? ?

物质由分子、原子等微粒构成 构成物质的微粒间有间隔 构成物质的微粒总是在不断地运动,并从 浓度高的地方向浓度低的地方扩散,温度 越高,微粒运动越快。

?

演示P50“活动与探究”,引导学生分析: ? 大烧杯的作用是什么? ? 烧杯B的作用是什么? ? 该实验能够得出的结论是什么? ? 如果没有烧杯B,能否得出同样结论?为什么?

案例8:蒸馏和萃取
? 知识与技能目标
?

?

?

通过对蒸馏、萃取仪器的观察和实验,使学生 了解冷凝管和分液漏斗的结构; 通过对水与酒精性质的对比探究和碘的性质信 息的处理,使学生知道蒸馏、萃取和分液的原 理; 通过模仿教师对蒸馏、萃取的具体实验操作, 使学生初步学会蒸馏和萃取的规范操作。

? 过程与方法

在教师的带领下,以问题解决为主线, 使学生初步体验实验探究过程与方法, 信息处理的方法和技巧; ? 通过分组讨论、分析具体例子,培养学 生分析问题和解决问题的能力; ? 通过对蒸馏、萃取的实验探究活动, 使学生初步学会通过

实验分离混合物 的思路和方法,了解对比试验在化学 检验中的应用。
?

? 情感态度与价值观
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?

?

?

通过蒸馏、萃取的实验观察和实验记录,培养 学生实事求是的实验态度和及时记录的实验习 惯 通过实验的操作和问题的逐步解决,让学生体 验科学探究成功的喜悦;培养他们的探究意识 和善于与他人合作的精神 通过化学在生活生产中的应用和小组讨论,让 学生体会是一门有用的科学,并学会合作与交 流。 通过对四氯化碳的收集和处理,培养学生的实 验中的环保意识。

? 教学策略
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?

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紧密联系生活实际,创设问题情境,激发学习 兴趣 以信息的接受、吸收、整合为中心,贯彻思维 训练 以学生为学习的主体

?
?

教学片段1:根据你的生活经验,给“三 斤”出个主意
“三斤”在家煲汤,煲了一段时间后准备放 盐时发现盐不够,你有什么办法让“三斤” 喝上不咸不淡的美味的汤? “三斤”有一个十分古怪的习惯,他喝汤时 只喝汤汁,容不得半点汤渣,你如何除去汤 渣? “三斤”偶尔喝点酒,他知道就是酒精和水 组成的,他想把酒精和水分开,找了很多资 料,归纳了酒精和水的性质差别(见附录1),

?

?

项目

酒精



无色 无色 物 颜色 理 密度 0.78(g/mL) 1.00(g/mL) 性 问题讨论:溶于水 质 溶解性 1、分离的意思是什么?根据你的理解, 气味 有特殊香味 无味

上述的性质哪些可以利用? 常温下状态 液态 液态 2、由此可见,蒸馏主要是利用物质的什 沸点 (℃) 78.3(℃) 100(℃) 么性质?常用来分离什么样的混合物?
能 能 能 不能

化 与Na反应 学 能否燃烧 性 质

? 教学片段2:观察下列两幅图画,有何不同?

你知道如何操作吗?

? 教学片段3:学生实验(模仿教师操作),

讨论:
? ?

为什么要检查氯离子两次? 为什么要弃去开始馏出物?

? 教学片段4:学生进行探究实验
? ? ?

?

取约15mL左右的碘水于锥形瓶中 从实验现象上看,原来水中 再取约10 mL左右的四氯化碳 溶解的碘在加入四氯化碳后, 加到锥形瓶中 部分碘跑进了四氯化碳中? 是什么原因让碘离水而去, 振荡、静置 而对四氯化碳投怀送抱?请 分析看下列资料:

? 【资料】碘的性质

物理性质:紫黑色固体(水溶液为紫色), 密度为4.93g/cm3,熔点是113.5℃,沸点是 184.4 ℃ ,易升华,在水中的溶解度为 0.029g(100g水中),易溶于有机溶剂。 怎么分开 ? 他们? 化学性质: ? 能与H2反应H2+I2=2HI(反应很难进行) 以上信息中是碘 ? 能与水发生微弱反应 的什么性质产生 ? 遇淀粉变蓝色 了实验中的现象?
?

? 教学片段5:学生实验

碘在酒精中的溶解度也很大,用酒精能否萃取 碘水中的碘? ? 教学片段6:学生练习
?
?

现需要分离下列物质,请用直线将分离实例、分离方 法和选择分离方法的依据连接起来。

实例
除去澄清石灰水中的碳酸钙 用CCl4提取溴水中溴单质 醋酸(沸点118℃)与乙醇 分离汽油和水
从含有氯化钠的硝酸钾 溶液中提取硝酸钾

分离方法
蒸馏 过滤 分液 结晶
萃取

选择的依据
溶解度随温度变化的差异 在不同溶剂中溶解度的差异 沸点的差异较大 两溶剂互不相溶
物质在水中溶解度的不同

案例9:物质的分类
? 知识与技能目标:
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能够根据物质的组成,运用树状分类法和交叉 分类法对常见物质进行分类。 认识分类标准的重要性 知道同类物质性质相似

? 过程与方法目标:
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初步建立同类物质性质相似的观念。 初步学会从类的角度观察物质间的转化关系。 认识到分类思想对化学学习的重要性。

? 情感态度与价值观目标:
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? 教学策略:

创设应用情境,感受分类的重要性。 ? 运用分类知识重新归纳和整理初中知识。 ? 通过一系列金属氧化物性质的归纳和推 理,引入碱性氧化物的概念,形成同类 物质性质相似的观念。 ? 通过“Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3”和 C→CO2→H2CO3→CaCO3的转化,体会 从类的角度观察物质间的转化关系
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? 教学片段1:
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“假设要到实验室制取氢气,怎样才能快速在 实验准备室中找到所需药品” 实验老师把药品分类的标准是什么呢? 将下列物质按组成进行分类: ? Ca 、CaO 、 Ca(OH)2、 CaCl2、Na、Na2O、 Fe、 NaOH 、 Na2CO3 、C 、CO2 、 H2CO3、 H2、 H2O、 HCl、H2SO4、Ba(OH)2 、BaSO4、 Zn
如果你在实验室没有找到制氢气用的金属锌, 可以用什么代替?你是怎么想到的?

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? 教学片段2:

你知道CaO能进行哪些反应?写出有 关的化学方程式。 ? 根据CaO的性质,推测Fe2O3和CuO 能进行的反应,写出有关的化学方程 式。 ? 介绍碱性氧化物的概念
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? 教学片段3:

根据物质的组成,分析Ca、CaO、 Ca(OH)2、CaCO3 所属的类别 ? 写出Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3 的 化学方程式 ? 通常金属及其化合物都能通过相似的 方法实现下述转化: 金属单质→金属 氧化物→碱→盐
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案例10:金属的化学性质
? 知识与技能目标:
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能够说出Na、Al、Mg等常见金属的物理性质和化学 性质,并能正确书写有关的化学方程式。 在掌握通性的基础上,了解Na、Al的特性。 初步了解 “结构决定性质”,“性质决定用途”的 化学研究方法 以金属知识学习为线索,逐步掌握学习元素化合物知 识的一般方法。

? 过程与方法目标:

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? 情感态度与价值观目标:
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通过对金属性质的试验,提高学生对“化学是 一门以实验为基础的科学”的认识。 通过对金属通性和特性的学习,感受分类研究 的重要性。

? 教学策略
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衔接好初中内容,做好知识的平稳过渡,强调 用发展的观点看待化学学习 体现化学学习与生活的互动 在教学中渗透学科思想的培养 注重落实基础,强调回归课本

? 教学片段1:回顾已有知识
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结合用途小结金属一般有哪些共同的物理性质? 阅读图片3-2,写出对应的化学方程式,并判断 是否为氧化还原反应,标出还原剂; 小结: 金属可与非金属化合;可与酸置换;可 与盐溶液置换;金属单质均作还原剂,有还原 性

? 教学片段2:金属Na、Al与O2反应
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讨论:金属单质的还原性和其结构有什么关系? 画出Na、Mg、Al的原子结构示意图,找出它们 的共同特点。 过渡:大多数金属作为还原剂都可以和氧气反应, 但是否所有的金属都可以和氧气反应,反应的现 象是否都相同,反应的条件是否都一样? 实验: Na、Al与O2反应,观察并记录实验现象 小结:比较几种常见金属(Na、Mg、Al、Fe、 Au)和氧气反应的条件与现象,完成表格

案例11:碳酸钠和碳酸氢钠的性质
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知识与技能目标
通过实验,了解Na2CO3、NaHCO3在性质上的异同

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过程与方法目标
通过 “探究Na2CO3、NaHCO3的重要性质”实验 操作及现象的观察,体会化学实验在化学学习和科 学研究中的重要作用。 通过“Na2CO3、NaHCO3的化学性质”的猜测和实 验验证,感受物质的组成与性质之间的关系

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? 教学片段1:研究物质性质的一般思路
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Na2CO3的俗名是什么?NaHCO3的俗名是什么? 它们所属的类别? 通过前面的学习大家了解了学习元素化合物 知识的基本思路:
? 分析物质的结构特点、所属类别,观察物质的外观 性质 ? 预测物质的化学性质 ? 通过实验验证猜测 ? 解释及结论

案例12:无机非金属材料的主角——硅
? 知识与技能目标
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能够说出SiO2与CO2性质的相似点,并能写出相 关的化学方程式 能够从Si与C结构上的对比,说出两者性质的相 似点和不同点。

? 过程与方法目标
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采用对比的方法,联系碳、二氧化碳等学生已有 的知识、经验来介绍硅、二氧化硅等新知识。 从日常生活中硅的应用出发,初步学会从“用途” 分析“性质”的方法。

? 情感态度与价值观目标

认识硅及其化合物的广泛应用,体会 “硅”作为“无机非金属材料的主角” 的社会意义,感受化学对人类社会的 促进作用。 ? 利用实物、模型及学

生自己收集的有 关实物或照片,激发学生的学习兴趣, 培养学生热爱科学的情感。
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? 教学策略
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通过图片、视频资料展示“硅”作为“无机非 金属材料的主角”的涵义 从硅及其化合物的用途来分析其具有的性质, 再通过结构对性质进一步解释。建立
体现 “用途”——“性质” ——“结构” 反映

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采用对比迁移的方法,学习和分析Si及其化合物 的性质

案例13:水的电离和溶液的酸碱性
? 知识与技能目标:
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知道水是一种极弱的电解质,会书写水的电离方程式; 了解水的离子积常数的推导过程,知道水的离子积常 数的应用范围、影响因素;知道常温下水的离子积常 数为1.0×10-14; 学会分析酸、碱溶液中粒子的种类及其来源,并能结 合水的离子积常数进行H+和OH-浓度的计算;理解 溶液酸碱性的本质含义; 知道pH的定义,理解常温下pH能表示溶液酸碱度的 本质原因;了解pH的测定方法(试纸、pH计或酸度 计);

? 过程与方法:
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通过对电解质溶液所含粒子种类及来源的探究, 体会学习的阶段性和认识不断提升的过程; 辩证的认识溶剂水的电离对电解质溶液中粒子 组成的影响; 利用化学平衡理论的迁移认识影响水的电离平 衡的影响因素。

? 教学片段1:
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水在化学反应的研究中承担着一个非常重要的 任务——作溶剂,很多可以溶于水的物质在其 中分散开,有的以分子形式存在,有的以离子 形式存在,有的以分子为主和少量离子形式存 在。请分别分析稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化 钠溶液中的含有哪些粒子。 水也是一种弱电解质,也会发生电离,这对溶 液的组成有没有影响呢?影响有多大呢?我们 对电解质溶液的认识是否全面呢? 学生讨论水的电离平衡常数表达式的书写。

? 教学片段2
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讨论:加入NaCl、HCl、NaOH对水的电离平衡的 影响,分析溶液中H+和OH-的变化(水的电离会 受到抑制,但不会完全不电离。) 思考:对于上述三种溶液的粒子组成有什么新的 认识?请逐一列举出来。(任何水溶液中除了溶 “水的离子积常数KW ” 质电离的离子,还有水电离的离子;酸溶液中也 的真正含义是“水溶液 +) 含有微量OH-,碱溶液中也含有微量 H 中H+和OH-的浓度 学生再次书写上述三种溶液中水的电离平衡常数 积”。 表达式,并分析表达式中各物质浓度的具体含义, 与纯水中的表达式进行比较。得出稀的电解质溶 液中H+和OH-总浓度的乘积仍然等于纯水中两者 的乘积。

? 教学片段3:KW的简单应用
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计算:0.1mol/LHCl、0.1mol/LNaOH、 0.1mol/LNaCl中H+和

OH-的浓度以及由水电离 的H+和OH-的浓度。(从量的角度体会水的电 离对溶液组成的影响。) 讨论:从你列举的稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化 钠溶液的组成粒子看,能否看出溶液的酸碱性 (与初中认识的冲突)?如何界定溶液是酸性还 是碱性? 思考:常见应用中我们更多的是用pH与7的关系 表示溶液的酸碱性,这和酸碱性的本质是否吻合? 为什么?

? 教学片段4:关于溶液稀释、混合后pH计算
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练习:pH=10和pH=12的氢氧化钠溶液等体积 混合,求混合后溶液的pH值。 练习:pH=4的强酸溶液与pH=11的强碱溶液混 合后pH=10,求两者的体积比。 总结思路:混合有没有带来化学反应?→混合后 溶液的溶质是什么?→溶液的酸碱性由哪个溶质 决定?→这个溶质的物质的量浓度是多少?→推 算氢离子浓度,计算pH。

案例14:盐类的水解
? 知识与技能:
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能对盐类水解的本质进行微观分析,能用离子方程式 表示盐类水解; 能根据盐的组成判断能否发生水解,以及水解对溶液 酸碱性的影响; 完善对离子反应发生条件的认识; 通过科学探究了解影响盐类水解程度的主要因素(包 括内因和外因); 辩证认识盐类水解对盐溶液的组成和性质造成的影响; 能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。

? 过程与方法:
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通过探究盐的分类和盐溶液的酸碱性,培养整 理实验数据、抽象实验结论的能力; 通过探究盐类水解的本质,强化宏观现象与微 观本质的联系,学习微观分析的方法; 通过探究影响盐类水解的因素,体会实验设计 应兼顾科学性、可行性,提高实验现象的分析 能力和逻辑推理能力。 通过认识盐类水解的应用,辩证认识盐类水解 的广泛存在及实际影响。

? 教学片段1:
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讨论:常温下将1 mol氯化铵溶于纯水得到1L 溶液 ,加入氯化铵之前,纯水显什么性?为什 么?氯化铵溶解时有什么行为?氯化铵溶解后 溶液中增加了哪些离子?是否导致显酸性?如 果不是,显酸性的原因可能是什么? NH4+和 水电离的OH-会一直结合下去吗? 请列出该氯化铵溶液中的微粒种类,并指出其 数量关系。 请用离子方程式来表示氯化铵溶液中离子的变 化。

? 教学片段2:
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用精密pH试纸测定下列盐溶液的酸碱性并做好 记录:NaCl、Na2SO4、Na2CO3、K2CO3、 CH3COONa、NaClO、NH4Cl、NH4NO3、 Al2(SO4)3、(NH4)2CO3、CH3COONH4。 分析上述盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的关 系。 用离子方程式表示上述盐溶液中离子的变化 (注意Na2CO3水解的表示方法)

? 教学片段3:
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讨论:盐的水解也属于离子

反应。在认识水解 反应原理的基础上,你对高中化学必修课中所 学的“离子反应发生的条件”有无新的认识? 分为几个层次讨论:离子反应发生的条件是什 么?盐的水解是否满足这些条件?如何重新认 识离子反应的条件?盐的水解与其他常见的离 子反应有什么不同特点?(盐的水解是一个反 应程度很小的离子反应。)

案例:碱金属元素
? 知识与技能目标:
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能够写出元素的元素符号和原子结构示意图 能够说出Na、K分别与氧气、水反应的现象, 写出有关的化学方程式 能够用原子结构的知识解释碱金属性质的相似 性和递变性。

案例:碱金属元素
? 过程与方法
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经历从碱金属的原子结构预测K的有关 性质,再通过实验验证假设的过程,体 会结构决定性质的思想,初步建立宏观 现象与微观本质之间的联系。 从碱金属性质递变的微观分析,体会辩 证唯物主义关于”矛盾的主要方面和次 要方面“的关系

? 情感态度与价值观
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说课“说”什么?
? 说教材 ? 说学生 ? 说策略

? 说教学过程

教材“说”什么?
? 说教材的地位 ? 说教材的内容 ? 说教学目标

学生“说”什么?
? 说与本课题有关的已有知识基础 ? 学习本课题时思维的难点

策略“说”什么
主动参与教学策略 ? “探究——发现”教学策略 ? 合作学习教学策略 ? 联系生活教学策略
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