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化学期末测试

发布时间:2014-01-29 10:47:14  

初四化学期末测试题

一、选择题。(每题只有1个答案,共15分)

1、氢气是一种很有前途的能源,以水为原料,大量制取氢气的最理想途径是( )

A.由热电站提供电力电解水 B.改进焦炭和水反应制取水煤气的方法

C.利用太阳能分解水 D.使炽热的铁与水反应生成氢气

2、市场上的一种新型净水剂铁酸钠(Na2FeO4),其中铁元素的化合价为( )

A.+2价 B.+3价 C.+5价 D.+6价

3、某化合物[R]在空气中燃烧的化学方程式是:2[R]+3O2

的化学式为( )

A.CH4 B.C2H4 C.CH3OH D.C2H5OH

4、日常生活中的金属炊具和医院中的金属医疗器械的主要成分是( )

A.锰合金钢 B.钨合金钢 C.铬镍合金钢 D.硅合金钢

5、人类生存需要清新的空气,下列情况不会造成空气污染的是( )

A.煤炭燃烧 B.燃放烟花 C.光合作用 D.汽车尾气

6、石灰石可用作( )

①建筑材料 ②刻划玻璃 ③制水泥 ④制生石灰 ⑤制二氧化碳 ⑥刷墙壁.

A.② ③ ⑥ B.① ② ③ C.② ⑤ ⑥ D.① ③ ④ ⑤

7、酒精洒在桌面着火后,用湿抹布盖灭的原因是( )

A.降低温度 B.隔绝空气 C.降低酒精着火点 D.既降温又隔绝空气

8、某有机物在空气中完全燃烧时,生成CO2和H2O的质量比为11:9,则该有机物可能是①CH4 ②C2H2 ③C2H5OH ④CH3OH中的 ( )

A.①④ B.②③ C.①② D.①③

9、“酸雨”的形成主要是由于( )

A.森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫燃料如煤、石油等

C.大气中二氧化碳的含量增多 D.汽车排出大量尾气

10、铁匠将烧红的铁器打制后放入冷水时会升腾起一团“白气”,“白气”是( )

A.铁与氧气反应生成的粉尘 B.水蒸气液化形成的水雾

C.铁汽化形成的铁蒸气 D.铁和水反应生成的氢气

11、下列各物质中,由同一种元素组成的不同种单质是( )

A.二氧化碳和干冰 B.氢气和液氢 C.大理石和石灰石 D.金刚石和石墨

12、腌制松花皮蛋常用熟石灰和纯碱等原料,因此,食用时常有涩味,可在食用前加调味品去掉。这种调味品最好是( )

A.酱油 B.食醋 C.香油 D.食盐

13、在托盘天平的两盘上各放一只烧杯,调节天平平衡。在两烧杯里分别加入等质量、等浓度的稀硫酸,若在右盘中加入一定质量的铁,恰好完全反应,为使天平仍保持平衡,应在左盘加入与铁质量相同的金属是( )

A.锌 B.铝 C.铜 D.银

14、下列关于石油的说法中,正确是 ( )

A.石油是混合物,炼制后能得到多种产品 B.石油是一种可以再生的能源

C.石油在我国分布均匀,且十分丰富 D.石油燃烧后的产物只有二氧化碳

15、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气,Mg、HCl、MgCl2、H2的质量比是( )

A.12:36.5:95:2 B.24:73:95:2 C.24:71:95:1 D.(24+73):(95+2)

二、选择题。(每题有1~2个答案,共20分)

2CO2+4H2O,则化合物[R]

16、现有四组气体:①氮气和二氧化碳,②氧气和二氧化碳,③氢气和二氧化碳,④空

气和二氧化碳。可用同一试剂加以区别,这种试剂是( )

A.燃着的木条 B.紫色石蕊试液 C.澄清石灰水 D.带火星的木条

17、取某一含有一定杂质的铁样品5.6g,与足量的盐酸反应,可生成0.19g的氢气,

则铁中所含的杂质可能是( )

A.Zn B.Mg C.Al D.Cu

18、有A和B两种物质,在一定条件下反应生成C和D,已知2g A能跟5g B恰好完全

反应生成4g C和3g D,现有6g A和20g B,经充分反应后,下列说法中正确的是( )

A.生成C和D的质量之和为26g B.生成12gC

C.有1g A剩余 D.生成10g D

19、某纯净物A稍加热就分解为NH3、H2O、CO2,据此不能得出的结论是( )

A.A由4种元素组成 B.A是化合物 C.A中含水 D.A不稳定

20、某同学设计了下列四个制取气体的实验:①用硝酸跟锌反应制氢气;②用稀盐酸跟

生石灰反应制二氧化碳;③用高锰酸钾和氯酸钾共热制氧气;④用10%的盐酸跟大理石反应

制二氧化碳。上述四种设计中,正确的是( )

A.全部正确 B.都不正确 C.①④正确 D.③④正确

21、.两份质量相同的CaCO3,一份与足量盐酸反应,一份充分煅烧,则得到的CO2气体的

质量( )

A.与盐酸反应时多 B.充分煅烧时多

C.两者一样多 D.以上情况都有可能

22、等质量的锌和铁的样品分别跟足量稀硫酸反应,得到等质量的氢气,则下列推断可

以成立的是( )

A.纯铁、纯锌 B.铁中混有镁、锌中混有铜

C.纯锌、含杂质的铁 D.锌、铁样品中混有相同质量分数的同一种杂质

23、下列观点你比较赞同的是( )

A.人类可通过化学反应合成新元素,可以使水变成燃油

B.凡是要经过加热才能发生的化学反应一定是吸热反应

C.煤、石油、天然气不仅是重要的化石燃料,而且也是化工原料

D.为杜绝假酒再害人,国家应停止生产工业酒精

24、如果在宇宙飞船上划燃火柴,火焰会立即熄灭,这是由于( )

A.O2不够 B.在失重情况下,空气不对流

C.宇宙飞船上温度低 D.达不到着火点

25、炼铁实际是用一氧化碳还原氧化铁,足量一氧化碳使a g氧化铁全部还原后得到b g

铁,已知氧的相对原子质量为16,则铁的相对原子质量是( )

A.2(a-b)/3b B.(a-b)/8b C.24b/(a-b) D. b/24(a-b)

三、填空题。

26、铁锈的主要成分是 (写化学式)。将生锈的铁钉投入过量的稀硫酸

中,首先看到铁锈溶解,反应的方程式为 ;

过一会儿,又看到有气泡产生,这是因为 (用化学方程式表示)。

可用铁制成烧莱用的锅,这是因为铁具有 性质;在铁制品表面常喷

刷油漆等,这是因为铁容易 。

27、有一红色粉末状化合物按如下所示关系转化,其中B是一种黑色金属粉末,C为无

色气体,D是无色有毒气体。

试回答:

⑴A、B、C、D的化学式为:A ;B ;C ;D 。 ⑵写出有关反应的化学方程式,并在括号内注明反应类型(化合反应,分解反应,置换反应,还原反应)①A+炭粉 ;( )

②D→B ;( ) ③C→D 。( )

28、为探究燃烧的有关条件,小红设计的实验如右图所示,在装氧气

氧气

置A中通入氧气,观察到白磷 。把A装置放入B的热水中,

先不通入氧气,观察到白磷 ;再通入氧气,片刻后观察到白

磷 。由此小红可以得到的结论是:可燃物燃烧必须同时具备的

白磷 条件有:

⑴ ,

⑵ 。

反之,灭火的两种方法是 , 。

29、写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型(化合、分解、置换):

⑴汞在加热的条件下和氧气反应 。( ) ⑵氢气还原氧化铜 ( )。 ⑶镁和稀硫酸反应 ( )。 ⑷碱式碳酸铜加热分解 ( )。

30、实验室做一氧化碳还原氧化铜的实验有以下几个操作步骤:①点燃酒精灯,加热氧化铜;②通入一氧化碳气体;③停止通入一氧化碳气体;④撤去酒精灯,停止加热;⑤让还原出的金属铜完全冷却。

(1)正确的操作顺序是(填序号) ;

(2)通过氧化铜出来的气体中仍含有大量的一氧化碳,除去这些一氧化碳气体的有效方法

是 。

31、炼铁的主要原料是 、 、 ,表炼铁的主要化学反应方程式是 。其中 被还原为铁。

四、实验题

32、右图是用一氧化碳还原氧化铁的装置。

请回答下列问题:

⑴当A中的氧化铁由 色变为 色

时,实验操作可先 ,

然后 ;

⑵B管中盛放的液体是 ,

其作用是 ; C处操作的目的是 。

33、对氢气等可燃性物质的有关问题的探究:

(1)氢气是一种理想的新能源,目前只在火箭发射等少数情况下使用。其主要原因是

( )

A.氢气燃烧的产物对环境有影响 B.制备氢气耗能大,成本高

C.水资源受到严重污染,原料匮乏 D.燃烧时产生的热量低于同质量气体燃料 (2)绿色能源是人类理想的能源,不会造成环境污染,下列不属于绿色能源的是 ( ) A.风能 B.太阳能 C.氢能源 D.煤

(3)人们在利用物质某些性质时,可能有利也可能带来危害。请你仿照示例,选择一种气体,填写下表。

(4)通过化学学习,你是否已经体会到化学就在我们的身边?我们已初步了解氢气、一氧化碳和甲烷等气体的一些重要性质。其中具有还原性,可用于冶炼金属的化合物是 ;可供家庭用的气体化石燃料的主要成分是 ;燃烧产物无污染,可作高能燃料的是 。氢气是一种绿色能源,以它为燃料的电池正逐渐被应用到人们生活中,而且可以用许多方法制得氢气,请写出其中二种不同的类型的制取氢气的方法(用化学方程式表示): ; 。

34.请用学过的化学知识解释下列生产、生活实际中的一些现象或做法。 (1)冬天建筑施工时往砂浆内掺入氯化钙以防冻

(2)洗洁精易去除餐具上的油污。

(3)扑灭森林大火时设置隔离带。

_________________________________________________________________________。 (4)切过咸菜的铁质菜刀更容易生锈。

_________________________________________________________________________。 35.欲采取化学方法除去下表第Ⅰ栏内4种物质中的少量杂质(括号内为杂质),请分别从

的3个装置图,试填空。

(1)正在产生氢气的装置是 (填序号);收集氢气的方法是 。

(2)已停止产生氢气的装置是 (填序号),这是由于的缘故(填操作方法)

36.根据以下实验室制备氢气

37.在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,反应中溶液的温度与加入盐

(1)试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。

(2)根据曲线讨论溶液温度变化的原因。 ① 加入盐酸的量在2~10mL之间时: ; ② 加入盐酸的量在10~20mL之间时: 。

3)若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应,以探究中和反应是否放热”,此提议是否合理?为什么?

答: 。 38.(6分)某校化学兴趣小组的同学经查阅资料知道:淀粉在适当温度和酸催化条件下可转变为葡萄糖。为探究淀粉在不同温度下转化为葡萄糖的程度,他们每人都进行了如下两步实验:

步骤1. 用一支大试管取一定量淀粉与水混合,再加入适量的稀硫酸,摇匀,加热到一定的温度。实验过程中,各人控制温度不同,加热持续时间相同。

步骤2. 然后用两支小试管各取少量大试管内的反应混合物,在其中一支小试管(编号为A)内滴加NaOH溶液至呈强碱性,再滴入4~5滴CuSO4溶液,并加热至沸;在另一支小试管(编号为B)内滴加2~3滴碘水。观察并记录现象。

(1)由于各人控制的温度不同,出现了下列三种情况。请你根据已学知识,帮助他们完成下列实验情况汇总表。

(2)在步骤2中A试管内所加NaOH溶液的作用是

39.煤是一种化石燃料,用煤作燃料生成的SO2气体会造成环境污染。有一种煤每燃烧1 t就会释放出53.3 kgSO2。如果将产生的SO2用熟石灰来完全吸收,其反应的化学方程式为:

千克的

,那么燃烧5t这种煤产生SO2的在理论上需用多少来吸收?(计算结果取整数)

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