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化学第五单元复习强化训练题

发布时间:2014-01-29 11:44:11  

第五单化学复习元强化训练题

1.在下列各项中,化学反应前后肯定没有发生改变的是 ( )

①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A.①③④⑤ B. ①③④⑥ C.①④⑥ D. ①③⑤ 2.根据质量守恒定律判断,铁丝在氧气中完全燃烧,生成物的质量 ( ) A. 一定大于铁丝的质量 B. 一定小于铁丝的质量 C. 一定等于铁丝的质量 D. 不能确定

3.下列说法能用质量守恒定律解释的是 ( )

A.mg水受热变为mg的水蒸气 B.62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷 C.20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水 D.拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小 4.化学方程式3Fe + 2O2

Fe3O4可读作 ( )

A.铁加氧气等于四氧化三铁 B.三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁 C.铁和氧气点燃后生成四氧化三铁 D.铁加氧气点燃等于四氧化三铁 5.某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气,该物质一定含有 ( )

A. 氮元素和氧元素 B. 氢元素和氧元素 C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氢元素 6.下列化学方程式正确的是 ( )

A. S + O2

SO2↑ B. 4Al +3O2

2Al2O3 C. P + O2

PO2 D. Mg + O2

MgO2

7.以下反应中.有一种元素从+2价变为0价的是 ( )

A.S+O2SO2 B.2Mg+O2

2MgO

C.CuO+H2

Cu+H2O D.2H2O

2H2↑+O2↑

8.化学方程式a C2H2+ b O2c H2O + d CO2配平后a、b、c、d之和为 ( )

A.15 B.14 C.13 D.10

9.在2A+B == 2C反应中,已知A的相对分子质量为24,C的相对分子质量为40,则B的相对分子质量为 ( ) A. 16 g B. 32 g C. 16 D. 32 10.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是 ( )

A. 27∶32∶102 B. 27∶24∶43 C. 4∶3∶2 D. 108∶96∶204 11.由化学方程式CxHyOz + 5O2==4CO2+4H2O,可知x、y、z的值分别是 ( ) A.1、2、3 B.2、4、1 C.4、8、2 D.4、4、1

12.人在剧烈运动后,血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3),使肌肉酸痛。放松一段时间后,由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水,而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是 ( ) A.C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O B.C3H6O3+O2=CO2+H2O

C.C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O D.2 C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O

13.在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的

A.该闭容器中发生的化学变化不属于分解反应 B.密闭容器中发生的化学变化属于化合反应

C.该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为22∶9∶111∶80 D.反应后密闭容器中A的质量为22 g

14.在已平衡的托盘天平的两个托盘上,分别放两个质量相等的烧杯,烧杯中分别放入等质量、等

质量分数的足量稀硫酸。向左盘中加入5.6g铁,为使反应后天平平衡,应向另一个烧杯中加入( )锌。

A.5.57g B.6g C.6.4g D.6.5g

15.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中,理想状态是反应中原子全

部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为100%。在用C3H4(丙炔)合成C5H802(2-甲基丙烯酸甲

酯)的过程中,欲使原子的利用率达到最高,在催化剂作用下还需要的其它反应物是 ( )

A. CH3OH和H2 B.C02和H2O C.CO和C2H5OH D.CO和CH3OH

二、本题包括3个小题,共28分

16.(1) 下列化学方程式中分别有以下错误中的一种,请将相应序号填在题号后的括号内。 A.不符合反应客观事实 B.缺少反应条件

C.不符合质量守恒定律 D.缺少或用错“↑”或“↓”符号

① 4Fe+3O22Fe2O3 ( ) ② C+O2

CO2↑ ( )

③ H2+O2

H2O ( ) ④ 2H2O==2H2↑+O2↑ ( )

⑤ Mg+O2MgO2 ( ) ⑥ 2KMnO4== K2MnO4+MnO2+O2↑ ( ) ⑦ A1+O2

A12O3 ( ) ⑧ Fe+CuSO4== FeSO4+Cu↓ ( )

17.(1)近几年来,科学发现在生物体内存在少量一氧化氮,它有扩张血管和增强记忆力的功能,成为当前生物科学研究的热点。一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物,生成一氧化氮的化学方程式为:4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6X ,则X的化学式是 。

(2)(4分) 3号火箭用液氧和液氢作推进剂,点火时发生反应的化

学方程式 。

(3)为了适应火车提速,沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用铝和氧化铁

在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙,化学方程式 是 。 三、本题包括2个小题,共22分

18.(1)“纳米材料”特指粒径1~100 nm(1 nm=10-9 m)的颗粒,纳米材料和纳米技术的应用几乎

涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物作催化剂,使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体,其中一种可参与植物的光合作用,另一种是空气中含量最多的气体。两种气体是 、 。写出NO和CO反应的化学方程式 。

(2)夏天的变色眼镜的玻璃片中含溴化银(AgBr),溴化银见光分解为银(Ag)和溴 (Br2),镜自动变暗。

光线弱时,溴与银又化合生成溴化银。眼镜变亮,试写出化学方程式。 见光 , 避光 。

(3)在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行。为了保证长时间潜行,在潜艇里要配备氧气的化学再生装置。制氧气方法有以下几种:①加热高锰酸钾 ②电解水 ③在常温下使过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 ④加热氧化汞。其中最适宜在潜艇里制氧气的方法是(填标号) ,反应的化学方程式为 ,与其他几种方法相比该方法具有的优点是(至少写两点):① ;② 。

19.A、B、C、D都是九年级化学中学过的物质,它们存在下图所示的关系(反应条件略去)。

(1)若A为一氧化碳,C为金属,则D为____; (2)若A为常见金属,C为气体单质,则B为____; (3)若A为蓝色溶液,C为浅绿色溶液,则B为____; (4)若A为蓝色溶液,C为Cu(OH) 2,则B为____。 20.(7分)某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验,瓶内放了足量的硫酸,可充气的气球放有一定量的镁粉,将它紧紧套在瓶口上,放在托盘天平上称量,质量为W1,然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内,立即产生气体,

气体逐渐胀大,充分反应后最终再次称量,质量为W2,结果W1>W2,试分析:

(1)此反应是否符合质量守恒定律? (填“符合”或“不符合”) (2)天平显示W1>W2的原因是(装置不漏气) 。 四、本大题包括1个小题,共10分

21、为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合,加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应),冷却,称量剩余固体的质量,重复以上操作,依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量,记录数据如下表:

请仔细分析实验数据,回答下列问题:

(1)在________时间后,该样品中的氯酸钾已经完全反应

(2)完全反应后产生氧气的质量 (3)该样品中氯酸钾的质量分数

22、为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200g, 平均分成4份,进行如下实验:(请写出详细的计算过程)

计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

23.高温加热10g碳酸钙,一段时间后停止加热,测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。 (1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙? (2)实际反应生成的二氧化碳是多少克?

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