haihongyuan.com
海量文库 文档专家
全站搜索:
您现在的位置:首页 > 初中教育 > 初中理化生初中理化生

分析化学训练题

发布时间:2014-01-29 13:55:30  

1
?

分析化学

1.1 分析化学的分类 ? 定性分析,定量分析(按任务分)

化学分析,仪器分析(按分析原理及 检测手段) ? 1.2 分析化学的发展
?
?

经历了三次变革

?
? ?

2.1 标准溶液
2.2 基准物质

2 定量分析概论

A 已知准确浓度的溶液为标准溶液。 B 配制方法:直接法,标定法

?
?
? ?

?
? ? ?

?
? ? ?

A 能用于直接配制或标定标准溶液的物质称为基准物 质。 B 常用配制基准物质的干燥条件 基准物质 干燥条件 十水碳酸钠 270—300 0C 硼砂 放在装有NaCl和蔗糖饱和 溶液的密闭容器中 邻苯二甲酸氢钾 110—120 0C 二水合草酸 室温空气干燥 重铬酸钾 120—130 0C 草酸钠 130 0C 氯化钠 500—600 0C

2 定量分析概论
?
? ?

2.3 误差及其减免方法
A 误差可分为系统误差及随机误差(偶然误差)。 B 系统误差:包括试剂误差,方法误差及仪器误差等 C 试剂误差( 空白实验),方法误差(校正实验,对照 实验)及仪器误差(校正实验(移液管,容量 瓶))等 D 随机误差用偏差或精密度评价,适当增加测定次数 可减小随机误差。

?
? ? ? ?

?
?

2.4 准确度与精密度
精密度是准确度的必要条件。

?
?

2.5 滴定方式
直接滴定,间接滴定,置换滴定,返滴定

3 酸碱滴定法
?

?
? ?

3.1 酸碱质子理论 3.2 酸碱标准溶液
HCl标准溶液(标定法配制,用无水碳酸钠或硼砂标 定) NaOH标准溶液(标定法配制,用邻苯二甲酸氢钾标 定)

? ?
? ?

3.3 酸碱溶液pH计算 3.4缓冲溶液的pH缓冲范围
例:已知NH3的pKb=4.74,求其pH缓冲范围 (8.26—-10.26)或(8—10)

?
? ?

3.5 酸碱指示剂的选择
强碱滴定一元弱酸,常用酚酞等(碱性变色) 强酸滴定一元弱碱,常用甲基红等(酸性变色)

?

3.6 酸碱滴定结果误差

4 络合滴定法
?
?

4.1 EDTA标准溶液
(标定法配制,用碳酸钙或氧化锌标定)

?
?

4.2 提高络合滴定选择性的方法
控制酸度;掩蔽及解蔽

?
? ?

4.3 金属指示剂
二甲酚橙,铬黑T,磺基水杨酸,K—B指示剂, 钙指示剂

?

4.4络合滴定的应用

5 氧化还原滴定法 ? 5.1 标准溶液的配制及标定
? ? ?

KMnO4标准溶液(标定法配制,用草酸钠标定) K2Cr2O7标准溶液(直接配制,用草酸钠标定) Na2S2O3标准溶液(标定法配制,用K2Cr2O7标 定)

5.2 氧化还原滴定中计量点电位及指示 剂选择 ? 5.3 氧化还原滴定的应用
?
?

H2O2的测定;铁的测定;铜的测定。

6 吸光光度法 6.1 郎伯—比尔定律 ? 6.2 吸收曲线,标准曲线 ? 6.3 测量条件的选择
?
? ? ?

入射波长的选择, 参比溶液的选择, 吸光度读数范围的选择。

?

6.4 分光光度计的使用

7 原子光谱分析

7.1 原子光谱分析类型 ? 7.2 AES的主要应用(光谱半定量分析) ? 7.3 AAS的主要应用(定量分析) ? 7.4 AAS中的光谱干扰
?
? ?

光谱干扰(来自光源和原子化器), 1 与光源有关的干扰,2 光谱线重叠干扰,3 背景干扰。

?
?

7.5 AAS测量条件的选择
分析线,空心阴极灯电流,火焰燃烧器高度,狭缝宽 度。

? ? ?

例题: 1. 原子吸收光度法中的物理干扰可用下述哪方法 消除? A 释放剂 B 保护剂 C 标准加入法 D 扣除背景

?
? ? ? ?

2.原子吸收光度法中的背景干扰表现为下述哪种 形式? A 火焰中被测元素发射的谱线 B 火焰中干扰元素发射的谱线 C 火焰产生的非共振线 D 火焰中产生的分子吸收

? ? ?

3.非火焰原子吸收法的主要缺点是 A 检测限高 B 不能检测难挥发元素 C 精密度低 D 不能直接分析粘度大的元素
4. 用原子吸收光度法测定铷时,加入1%的钠盐 溶液,其作用是 A 减小背景 B 释放剂 C 消电离剂 D 提高火焰温度

?

?
?

8 电位分析法
?
?

8.1电位分析法
电位分析法 是电分析化学方法的重要分支,它的实质
是通过在零电流条件下测定两电极间的电位差进行分 析测定。它包括电位测定法和电位滴定法。

8.2 电位法测定pH的依据
?
? ? ?

当用玻璃电极为指示电极,饱和甘汞电极(SCE)参比 电极时,组成下列原电池: Ag ︳AgCl,0.1mol/LHCl ︳玻璃膜 ︳试液 ‖KCl(饱和), Hg2Cl2 ︳Hg根据有关推导,可得: E = K’ + 2.303RT/F pH试 (8-1) 式(8-1)中K’在一定条件下为一常数,即溶液pH变化 一个单位时,电池电动势将改变59.16mV(25℃)。这就 是以电位法测定pH的依据。

8.2 电位法测定pH的依据
?

25℃时,由式(8-1)得:

? ?

? ? ?

pH试 = (E – K’)/0.059 (8-2) 式(4-5)中K’无法测量与计算,因此在实际测定中,试样 的pH是同已知pH的标准缓冲溶液相比求得的。在相同条件 下,若标准缓冲溶液的 pH为pH标,以该缓冲溶液组成原电 池的电动势为E标,则pH标 = (E标 – K’)/0.059 (83) 由式(8-2)及(8-3),并以2.303RT/F代替0.059,得: pH试 = pH标 + (E –E标) F/2.303RT (8-4) 上式即为按实 际操作方式对水溶液pH的实用定义,亦称为pH标度。 因此用电位法以pH计测定时,先用标准缓冲溶液定位,然 后可直接在pH计上读出pH试。

?

8.3 标准曲线法
? 将离子选择性电极与参比电极插入

一系列活(浓)度已确知的标准溶 液,测出相应的电动势。然后以测 得的 E 值对相应的 lgai(lgci) 值绘制标 准曲线(校正曲线)。在同样条件 下测出对应于待测溶液的 E 值,即 可从标准曲线上查出待测溶液中的 离子活(浓)度。

8.4 标准加入法
?


准曲线法要求标准溶液与待测试液具有相近的离子 强度和组成,否则将会因γ值变化而引起误差。如采用 标准加入法,则可在一定程度上减免这一误差。

?

标准加入法的优点是, 仅需要一种标准

溶液,操作简单迅速。

?
? ?

1. 用离子选择性电极进行测量时,需用磁力搅拌器搅拌 溶液,这是为了 A 减小浓差极化 B 加快响应速度 C 使电极表面保持干净 D 降低电极内阻
2. 用玻璃电极测量溶液的pH值时,采用的定量分析方法 为 A 校正曲线法 B 直接比较法 C 一次加入标准法 D 增量法 3. 用离子选择性电极以校正曲线法进行定量分析时,应 要求 A 试样溶液与标准系列溶液的离子强度相一致 B 试样溶液与标准系列溶液的离子强度大于1 C 试样溶液与标准系列溶液中待测离子的活度相一致
D 试样溶液与标准系列溶液中待测离子的离子强度相一致

?

?
? ? ? ? ?
?

?
? ? ? ? ? ?

?

4. 离子选择性电极的电位选择性系数可用于 A 估计电极的检测限 B 估计共存离子干扰程度 C 校正方法误差 D 估计电极的线性响应范围 5. 在电位滴定中,以E—V作图绘制滴定曲线, 滴定终点为 A 曲线的最大斜率点 B 曲线的最小斜率点 C E为最正值的点 D E为最负值的点 6. 用电位分析法测量溶液的pH值时,指示电极 为玻璃电极,最关键的步骤是用标准缓冲溶液定 位。 7. 用离子选择性电极以标准加入法分析时,应要 求加入标准溶液的体积要小,浓度要大,浓度这 样做的目的是保持溶液的离子强度不变。

9 极谱分析法
?
?

9.1 概述
以测定电解过程中的电流—电压曲线(伏安曲线)为 基础的一大类电化学分析法称为伏安法。通常将使用 滴汞电极的伏安法称为极谱法。 极谱法是捷克(原捷克斯洛伐克)科学家海洛夫斯基 发现并发展的,其定量分析基础是扩散电流方程式 (尤考维奇公式),其定性分析基础是半波电位。

?

?
?

9. 2 干扰电流的消除
迁移电流 加入支持电解质 极大 加入动物胶,表面活性剂等 氧波 通入惰性气体,加入亚硫酸钠

?
?


网站首页网站地图 站长统计
All rights reserved Powered by 海文库
copyright ©right 2010-2011。
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit326@126.com