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初三化学上册总复习提纲

发布时间:2014-01-29 14:54:33  

1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

2、 原子论(道尔顿)和分子学说(阿伏加德罗)的创立,奠定了近代化学的基础。

3、 1869年,俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。

第一章 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质

考点一、物质的变化

1、概念:物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发

化学变化——有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

2、判断变化依据:是否有其它(新)物质生成。 有则是化学变化,无则是物理变化

3、相互关系:常常伴随发生,有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。

考点二、物质的性质

物理性质:物质不需要化学变化就表现出的性质。包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

课题2 化学是一门实验为基础的科学

一、对蜡烛及其燃烧的探究

1、现象:蜡烛逐渐熔化,燃烧,产生橘色火焰,火焰分为三层(外焰、内焰、焰心)。

2、产物:二氧化碳和水

检验:二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯(变浑浊)

水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯(变模糊或有水珠出现)

二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究

A.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多,证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。

B.呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃烧,证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。

C.对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多,证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

课题3 走进化学实验室

考点一:常见仪器名称考点二、药品的取用规则

1、“三不准”原则:① 不准用手接触药品 ② 不准用口尝药品的味道 ③ 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。

2、用量原则:严格按规定用量取用;无说明的——液体取1-2ml,固体盖满试管底部即可。

3、剩余药品:不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室,要放入指定容器。

考点三、固体药品的取用 工具:块状的用镊子;粉末状的用药匙或纸槽。

1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)

步骤:先把容器横放,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,再把容器慢慢地竖立起来,使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器。

2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。(一横二送三直立)

步骤:先把试管横放,用药匙(或纸槽)把药品小心送至试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落入底部,以免药品沾在管口或试管上。

注意:使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。

考点四、液体药品的取用:“多倒少滴”。

1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。(一倒二向三挨四靠)

1

步骤:①瓶盖倒放在实验台(防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品);

②倾倒液体时,应使标签向着手心(防止残留的液体流下腐蚀标签),

③瓶口紧挨试管口,缓缓地将液体注入试管内(快速倒会造成液体洒落);

④倾注完毕后,瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞(防止液体的挥发或污染),标签向外放回原处。

2、取用少量液体时可用胶头滴管。① 先排空再吸液 ②垂直悬空滴加(防止滴管沾上其他试剂) 注意:吸取液体后,应保持胶头在上,不能向下或平放,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀胶头;

用过后应立即洗净,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂(防止试剂相互污染。)滴瓶上的滴管用后应立即插入原瓶不必用水冲冼。

3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管,视线与凹液面的最低处保持水平。

注意事项:使用量筒时,要做倒 :① 接近刻度时改用胶头滴管

② 读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平

③ 若仰视则读数偏低,液体的实际体积>读数 俯视则读数偏高,液体的实际体积<读数

考点五、加热:酒精灯是常用的加热热源,用外焰加热。先预热,后对准液体和固体部位集中加热; ⒈ 加热液体: A、用干抹布擦拭试管的外壁, B、管口不能对着自己和旁人,C、试管夹从管底套上和取下, D、试管与桌面成45度角

⒉加热固体:试管口应略向下(防止冷凝水倒流炸裂试管),先预热后集中药品加热。

注意 A:被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂;

B:加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的焰心,以免容器破裂。

C:烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗,也不能立即放在桌面上,应放在石棉网上。

考点七、简易装置气密性检查:A、连接装置; B、将导管的一端浸入水中; C、用手紧握试管加热;

D、过一会儿导管中有气泡产生,当手离开后导管内形成一段水柱。

考点八、清洗干净的标准是:仪器内壁上的水既不聚成水滴,也不成股流下,而均匀地附着一层水膜时,就表明已洗涤干净了。

第二单元 我们周围的空气 课题1 空 气

一、空气中氧气成分的测定:(考点一)1、装置图(见书P27)

2、实验现象:A、红磷燃烧发出黄白色火焰,放出热量,冒出白色浓烟

B、(过一会儿装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶子容积的1/5。

3、实验结论:氧气约占空气总体积的1/5。

4、原理:表达式:磷(P) + 氧气(O2) 五氧化二磷(P2O5)

点燃 化学方程式: 4P + 5O2 2P2O5

5、注意事项:A、所用的红磷必须过量,过少则氧气没有全部消耗完

B、要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹,C、装置的气密性要好,(否则测量结果偏小),

D、要先夹住橡皮管,然后再点红磷(否则测量结果偏大)。

思考:可否换用木炭、硫磺等物质?如能,应怎样操作?

答:不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体,瓶内体积变化小),不能用铁(铁在空气中不能燃烧)

6、实际在实验中测得的结果比真实值小,其原因可能是A红磷量不足;B装置气密性差;C未冷却至室温就打开止水夹

二、空气的主要成分(考点二)

(按体积分数):氮气(N2)78%,氧气(O2)21%(氮气比氧气约为4:1),稀有气体0.94%,二氧化碳(CO2)0.03%,其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。

三、物质的分类:纯净物和混合物(考点三)

1、纯净物:由一种物质组成的物质就是纯净物。

2、混合物:两种或多种物质组成的,这些物质相互间没有发生化学反应,都保持各自的性质。 2

课题2 氧气

考点一、氧气的物理性质:1、色、味、态:通常情况下,是无色无味的气体;

2、密度:标准状况下,密度为1.429g/L,略大于空气。(可用向上排空法)

3、溶解性:氧气不易溶于水。(可用排水法收集),

4、三态变化:降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体。

考点二、氧气的化学性质

(一)与非金属(碳、硫、磷)的反应

1、木炭(黑色固体)燃烧

实验现象:在氧气中:剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。

文字表达式:碳(C)+ 氧气(O2) 点燃 二氧化碳(CO2) 化学方程式 C + O2 CO2

做木炭燃烧实验时,燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。 ..2、硫粉(淡黄色)燃烧:

在空气中:发出微弱的淡蓝色火焰;放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体

在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

文字表达式 硫(S) + 氧气(O2) 点燃 二氧化硫(SO2)化学方程式 S + O2 SO2

实验时,要在瓶底装少量水(吸收二氧化硫,防止污染空气)。

3、红磷(暗红色固体)的燃烧

在氧气中:剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟 ..

文字表达式:磷(P)+ 氧气(O2 点燃 五氧化二磷(P2O5)化学方程式:4P + 5O2 2P2O5

注意:五氧化二磷(P2O5)是固体,不是气体

(二)与金属(镁、铁)的反应

1、镁带(银白色固体)在空气中燃烧

实验现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体。

文字表达式:镁(Mg)+ 氧气(O2 点燃

氧化镁(MgO)化学方程式:2Mg + O2

2铁丝(银白色固体)在氧气中燃烧

实验现象:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体。

文字表达式:铁(Fe) + 氧气(O2 四氧化三铁(Fe3O4)化学方程式:3Fe + 2O2 点燃

Fe3O4

注意:集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧

考点四、反应类型:

①:化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

可表示为:A+B+…… → E (简称“多变一”)

②:分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

可表示为:AB→A+B+……。(简称:“一变多”)

课题3 实验室制取氧气

考点二、氧气的实验室制法(化学变化)

1、双氧水(过氧化氢)制取氧气

3

药品:过氧化氢(H2O2)和二氧化锰(黑色粉末 MnO2)注:MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用 表达式:过氧化氢(H2O2) 水(H2O)+ 氧气(O2)化学方程式: 2H2OMnO2 2O+ O2 ↑

注意事项:

①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;②、导管只需略微伸入试管塞

③、气密性检查:用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好。④、装药品时,先装固体后装液体

⑤、该装置的优点:可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体。

2.加热高锰酸钾:

表达式:高锰酸钾(KMnO4)

△ △ 锰酸钾(K2MnO4)+ 二氧化锰(MnO2)+ 氧气(O2)

方程式:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 步骤:① 连接装置,检查装置的气密性 :将导管的一端浸入水槽

中,用手紧握试管外壁,若水中导管口有气泡冒出,松开手后,导

管口出现一段水柱。证明装置不漏气。

②装入药品

③固定装置 :固定试管时,试管口应略向下倾斜;铁夹应夹在试管的中上部

④加热药品:先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

⑤收集气体:a、若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集,刚排出的是空气;水排完后,应用玻璃片盖住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上(密度比空气大)(防止气体逸出)

b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气,使收集的气体更纯)用排水法收集时,导管放在集气瓶口

⑥先将导管移出水面 ⑦再停止加热(防止水槽中的水倒流,炸裂试管。)

易错事项:a). 试管口要略微向下倾斜:防止生成的水回流,使试管底部破裂。

b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生的气体排出。

c). 用高锰酸钾制取氧气时,试管口塞一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气管,堵住导管或污染水槽中的水。

G检验:用带火星的木条伸入集气瓶内,发现木条复燃,说明是氧气;

验满:用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明已满。

考点三、催化剂:

概念:在化学反应中能改变其他物质的反应速率(加快或变慢),但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。特点:两不变(质量、化学性质)、一改变(反应速率)

考点四、分解反应:

1、概念:由一种物质反应生成两种及以上物质的反应

2、特点:一变多

第三单元物质构成的奥秘

课题1分子和原子

一、构成物质的微粒:分子、原子、离子等微粒

二、分子1、基本性质:⑴质量、体积都很小;

⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高,运动速率越快 例:水的挥发、品红的扩散;

⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大,固体时分子间隔最小 ;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质间分子的性质相同,不同物质间分子的性质不同。

4

2含义:由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小微粒。

3、由分子构成的物质,发生物理变化时,分子种类不变。发生化学变化时,分子种类发生了改变;由分子构成的物质,纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。

三、原子1、含义:原子是化学变化中最小的微粒。2.化学变化中,分子可分,原子不可分。 3 课题2 原子的结构

一、1、原子的构成:如右图所示 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 2、原子的质量主要集中在原子核上 注意:①原子中质子数不一定等于中子数; ②并不是所有原子的原子核中都有中子。 二、核二、外电子的排布: 1、原子结构图:

质子数 ①圆圈:表示原子核 ②弧线:表示电子层

③+17:表示原子核内有17个带正电的质子

④弧线上的数字:表示该电子层上的电子数 2、核外电子排布的规律: ①第一层最多容纳2个电子;②第二层最多容纳8个电子;

③最外层最多容纳8个电子(若第一层为最外层时,最多容纳2个电子)

最外层电子数为8(若第一层为最外层时,电子数为2)的结构叫相对稳定结构 3、元素最外层电子数与元素性质的关系

金属元素: 最外层电子数<4 易失电子 非金属元素: 最外层电子数≥4 易得电子 稀有气体元素:最外层电子数为8(He为2) 不易得失电子

4、元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同,则这两种元素的化学性质相似。

三、离子1、概念:带电的原子

2、分类及形成:阳离子(由于原子失去电子而形成)带正电 阴离子(由于原子得到电子而形成)带负电

3、表示方法:在元素符号右上角标明电性和电荷数,数字在前,符号在后。若数字为1时,可省略不写。

例如:钠离子:Na。

4、离子符号表示的意义:表示一个某种离子;表示带n个单位某种电荷的离子;离子符号前面有数字,表示离子的个数。例如:Fe3+ :带3个单位正电荷的铁离子; 6

2相对原子质量=

5

课题3元素

一、元素

1、 含义:具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。(注意:元素是一类原子的总称;元素的种类由原子的质子数决定,质子数不同,元素种类不同。)

2、

3、元素的分类:元素分为金属元素、非金属元素

4、元素的分布:①地壳中含量前四位的元素:O、Si、Al、Fe 、Ca;②空气中前二位的元素:N、O;③生物细胞中含量最多的元素:O;含量最多的金属元素:Ca

二、 元素符号

1、 书写原则:第一个字母大写,第二个字母小写。

2、 意义;表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如:O:表示氧元素;表示一个氧原子。

3、 当元素符号前面有了系数后,这个符号就只能表示原子的个数。例如:2H:表示2个氢原子。

4、

三、元素周期表 1、发现者:俄国科学家门捷列夫; 2、结构:7个周期16个族(18列) 原子序数=质子数=核电荷数=电子数 第四单元 课题1爱护水资源

一、水资源 地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于2.53%

二、爱护水资源:节约用水,防止水体污染

1、节约用水:生活中一水多用,使用节水型器具;农业中改漫灌为喷灌、滴灌;工业中对水循环使用

2、防治水污染

A、水污染物:工业“三废”;农药、化肥的不合理施用;生活垃圾、生活污水的任意排放

B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。

课题2 水的净化

一、净化水的方法:沉淀、过滤、吸附、蒸馏

1、沉淀(吸附沉淀):试剂:明矾

净水原理:利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附,从而达到净化的目的。

2、过滤 ①适用范围:用于分离难溶性固体与液体(或可溶性固体)

②操作注意事项:“一贴二低三靠” “一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁,保证过滤速度快;

“二低”:滤纸的边缘低于漏斗口,防止过滤器内的液体溢出;漏斗内的液面低于滤纸的边缘,防止液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下导致过滤失败;

“三靠”:漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁,避免滤液从烧杯中溅出;用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边,防止玻璃棒把湿的滤纸戳破;用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下,避免了液体飞溅

③仪器:铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 (玻璃棒的作用:引流作用)

④过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:

6

A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损

3、吸附 常用的吸附剂:活性炭(具有吸附性):除去水的难溶性杂质、色素和异味。

4、蒸馏:利用液体沸点不同将液体分离的方法(沸石:防止暴沸;冷却水下进上出)

蒸馏的装置:如图:

二、硬水与软水

1、定义: 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;例:井水

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例:开水

2.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水

3.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸

课题3水的组成

一、水的组成1、(1)电解水的实验

A.C.D.化学反应:文字表达式::水(H2O氢气(H2

) + 氧气(O2)

产生位置: 负极 正极

体积比: 2 : 1

E.检验:正极(氧气):带火星的木条→木条复燃

负极(氢气):一根燃着的木条→气体燃烧,发出淡蓝色的火焰

(2)结论:水是由氢、氧元素组成的。

2、水的性质

物理性质:无色无味的液体,密度为1g/cm3,101kpa下,谁的凝固点为0℃,沸点为100℃

3、氢气

A物理性质:密度最小的气体;是自然界最轻的气体,难溶于水、无色无臭的气体

B化学性质:可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)

注意:混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸,因此点燃前必须验纯。

现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生

3、氢能源优点:产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广

不能推广使用的原因:制取氢气的成本太高,氢气的储存和运输比较困难

二、1、概念

单质:由同种元素组成的纯净物 例:氢气等;

化合物:由不同种元素组成的纯净物 例:水等;

氧化物:由两种元素组成,且含有氧元素的纯净物 例:二氧化硫、氧化铁等

课题4 化学式和化合价

一.化合价

1、 化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比,是元素的一种化学性质。有正价与负价之分。正负化合价代数和为零,单质化合价为零。

2、 化合价的表示方法:在元素符号正上方标出化合价。符号在前,数字在后。若数字为1时,不能省略。例如:标出物质中镁元素的化合价:MgCl2。 +2

7

3、 元素符号正上方的数字的含义:表示某元素在化合物中的化合价。

常见元素、原子团的化合价:

钾钠银氢正一价,钙镁钡锌正二价,铜一二,铁二三,铝正三,硅正四,氟氯溴碘负一价,氧硫通常负二价。负一价硝酸氢氧根,负二价硫酸碳酸根 负三记住磷酸根,正一价的是铵根.

三、有关化学式的计算 以Am Bn为例(考点十一)

1、相对分子质量的计算 Mr(Am Bn)=Ar(A)×m+Ar(B)×n

2、各元素的质量比 A元素质量与B元素质量的比=[Ar(A)×m] :[Ar(B)×n]

3.元素质量分数

第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律

1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化; ........

②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中; ..

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

2、原因:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变。

3、化学反应前后

(1)一定不变 微观:原子的种类、数目、质量不变

(2)一定改变

二、化学方程式

1、含义:用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。

2、表示的意义(考点二):⑴表示反应物、生成物和反应条件

⑵表示各物质间的质量比(质量比=各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比)

⑶表示各物质的微粒个数比(即各化学式前面的系数比)

课题2 如何正确书写化学方程式

一、书写原则:

1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律(标准:两边原子的种类和数目相等)

二、 书写的步骤

1、写 写出反应物、生成物的化学式 2、配 配平方程式

3、注 注明反应条件和生成物的状态 4、等 将横线改为等号

课题3 利用化学方程式的简单计算

步骤:①设未知数;②根据题意写出方程式;③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比;④列出比例式,并求出未知数;⑤答

注意:①由于方程式只能反应物质间的质量比,因此代入方程式中的各个量必须是质量。

②由于方程式中各物质是纯净物,因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。③单位必须统一。 8

第六单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60

一、碳的几种单质(金刚石、石墨、C60)

1、金刚石(C头(体现了它的硬度大)等。

2、石墨(C)是最软的矿物之一,深灰色,具有金属光泽,细鳞片状的固体,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯(体现它深灰色、质软)、干电池的电极(体现了它的导电性)、电车的电刷(体现了它的导电性,滑腻感、常温下化学性质稳定)、做润滑剂(体现它具有滑腻感)等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。

3、焦炭,木炭,活性炭,炭黑:活性炭、木炭具有强烈的吸附性(因为具有疏松多孔的结构),木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等,活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖;焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。注意:吸附性是活性炭、木炭的物理性质

4、C60:C60分子由60个碳原子构成的分子,形似足球,结构稳定。

二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。

2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2

不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:2C + O2

3、还原性:C + 2CuO 高温

: C + O2点燃 点燃 CO2 2CO 2Cu + CO2↑ (置换反应)

现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

C在反应中得到氧元素,是还原剂,具有还原性。CuO在反应中失去氧元素

还原剂:夺去氧元素的物质,具有还原性。

应用:冶金工业:2Fe2O3+3C 高温

高温 4Fe+3CO2↑ 2CO

课题2 二氧化碳制取的研究

考点一、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)

(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:

①反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

②反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制CO2的发生装置。

(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:

①难溶于水用排水法收集,CO只能用排水法

②密度比空气大(或相对分子质量>29)用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法

③密度比空气小(或相对分子质量<29)用向下排空气法

考点二、实验室制取二氧化碳的方法(考点)

1、药品:石灰石与稀盐酸

①不能用H2SO4 与CaCO3反应的原因:生成的CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3表面,阻止反应的进行。

②不能用HCl与Na2CO3反应的原因:Na2CO3易溶于水,与盐酸反应速率快,不利于收集。

2、原理:用石灰石和稀盐酸反应:

3、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

9

装置的注意事项:(1)若用长颈漏斗来注入盐酸,长颈漏斗下端必须伸入液面以下

(2)若用试管来装药品,固定试管时,试管口竖直向上,试管底部与铁架台面接触。

4、气体收集方法:向上排空气法(密度比空气大,能溶于水)

5、检验方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。

验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

6、二氧化碳的工业制法:煅烧石灰石: CaCO3 高温

CaO+CO2↑

课题3 二氧化碳和一氧化碳

一、二氧化碳的性质(考点一)

1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红, .............

碳酸不稳定,易分解H2CO3 == H2O+ CO2↑

3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳;这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜,用稀盐酸。其原理是

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

3、用途(考点二):①灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)既利用其物理性质(密度比空气大),又利用其化学性质(不能燃烧,也不支持燃烧)②干冰用于人工降雨、制冷剂(利用干冰升华时要吸收大量的热)③温室肥料 ④做碳酸型饮料(利用二氧化碳能溶于水)

1、

①造成温室效应的原因:人类消耗的能源急剧增加,森林遭到破坏

②减轻温室效应的措施:减少化石燃料的燃烧;植树造林;使用清洁能源

⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒,因此在人群密集的地方注意通风换气

二、一氧化碳

1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水

2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时,要注意房间的通风和换气。

3、化学性质: 1)可燃性:2CO+O2 点燃

2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)发出蓝色火焰

H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。

2)还原性: 2 (非置换反应) 应用:冶金工业

现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

常见气体的鉴别:(考点三)

氧气:将带火星的木条伸入集气瓶中,若复燃,则气体是氧气

二氧化碳:将气体通入澄清的石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则气体是二氧化碳

一氧化碳;将气体点燃,在火焰上方罩一只干冷的小烧杯,再翻转烧杯倒入澄清的石灰水,若有蓝色火焰,小烧杯上无液滴,澄清石灰水变浑浊。则气体是一氧化碳

第七单元 燃烧及其利用 课题1 燃烧和灭火

一、燃烧

1、概念:可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

2、条件:(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点(三者缺一不可,否则不能燃烧) 10

如右图所示:A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,说明了燃烧需要温度达到着火点;

B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧,说明了燃烧需要氧气

白磷的着火点低,应贮存在装有水的试剂瓶中

3、 燃烧与缓慢氧化的比较

相同点:都是氧化反应、都放热;

不同点:前者发光、反应剧烈,后者不发光、反应缓慢

二、灭火的原理和方法(考点一)

1、燃烧的条件决定着灭火的原理,只要破坏燃烧的任何一个条件, 就

可以达到灭火的目的

2、灭火的原理:(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下。

3、泡沫灭火器:扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。

干粉灭火器:扑灭一般的失火外,还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。

液态二氧化碳灭火器:扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火

常见灭火的方法(考点三)

① 油锅着火,用锅盖盖灭 ② 电器着火,先应切断电源

③ 煤气泄漏,先应关闭阀门,再轻轻打开门窗,切忌产生火花④ 酒精在桌面上燃烧,用湿抹布扑盖 ⑤ 扑灭森林火灾,将大火蔓延前的一片树木砍掉

① ② 化学变化的爆炸:可燃物在有限空间内急速燃烧,放出的热使气体的体积迅速膨胀

③ 可燃性气体(氢气、一氧化碳、甲烷)或粉尘(面粉、煤粉)与空气或氧气混合,遇到明火可能会发生爆炸;可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险

④ 油库、面粉加工厂门口贴有“

严禁烟火”的标志:空气中常混有可燃性气体或粉尘,接触到明火,就有发生爆炸的危险⑤ 可燃物与氧气的接触面积越大,燃烧越剧烈

课题2 燃料和热量

考点一、化学变化中的能量变化,能量的变化通常表现为热量的变化

a) 放出热量:燃料燃烧放热(如化石燃料的燃烧);不通过燃料燃烧也可放热

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑; CaO+ H2O=Ca(OH) 2

b) 吸收热量: CO 2+C 2CO; Ba(OH)2 + 2NH4Cl = BaCl2+ 2NH3·H2O

利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆除危旧建筑 考点二、化石燃料:包括煤、石油、天然气(都是混合物)

① 是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的;属于不可再生能源

1、煤:称为“工业的粮食”

① 组成:主要含碳元素,还含少量的氢、氮、氧、硫等元素

② 将煤隔绝空气加热,发生化学变化,得到焦炭(冶炼金属)、煤焦油(化工原料)、煤气(主要含氢气、一氧化碳、甲烷),用作燃料;煤气泄漏,会使人中毒,有可能发生爆炸)

③ 煤燃烧会产生SO2、NO2等,会形成酸雨

2、石油:称为“工业的血液”

① 从油井开采出来的石油叫原油,它不是产品 组成:主要含碳、氢元素

② 炼制原理:利用石油各成分的沸点不同,通过蒸馏使之分离(此分离过程是物理变化)

③ 石油各产品:汽油、煤油、柴油(作燃料);沥青(筑路)

;石蜡(作蜡烛)等

3、天然气

(1)、有石油的地方一般有天然气,主要成分是甲烷CH4,最简单的有机物,相对分子质量最小有机物

A、甲烷的物理性质:无色、无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

B、化学性质:可燃性CH4+2O2 CO2+ 2H2O (发出蓝色火焰)注意:1点燃甲烷前要检验纯度

(2)、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法:点燃,在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯,烧杯内壁 11

出现水雾,说明生成了水,证明含有氢元素;把烧杯迅速倒过来,立即注入澄清石灰水,变浑浊,说明生成了二氧化碳,证明含有碳元素。(如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水,只能证明一定含碳、氢元素,可能含氧元素)

(3)、沼气的主要成分是甲烷,把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵,就可产生甲烷。在农村,沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生

(4)、在化石燃料中,天然气是比较清洁的燃料

三、使燃料充分燃烧注意两点:燃烧时要有足够多的空气,燃料与空气有足够大的接触面。燃料不充分燃烧的后果:产生的热量减少,浪费资源,产生大量的CO等物质污染空气

燃料燃烧对空气的影响:

煤的燃烧:煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水,当溶解在雨水中时,就形成了酸雨。 酸雨的危害:破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等

防止酸雨的措施:使用脱硫煤、使用清洁能源等

1、 汽车用燃料的燃烧。汽油和柴油作为多数汽车的燃料,它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物。

减少汽车尾气对空气污染的措施:改进发动机的燃烧方式,使燃料充分燃烧;使用催化净化装置;使用无铅汽油;使用车用乙醇汽油;汽车用压缩天然气(主要成分是甲烷)作燃料;禁止没有达到环保标准的汽车上路

考点二、使用和开发新的燃料及能源

1、乙醇 ① 属于绿色能源中的一种,属于可再生能源

② 由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏而得,俗称酒精

③ 可燃性:C2H5OH+3O22CO2+3H2O

2、氢气 ① 最清洁、最理想的燃料:A、原材料资源丰富,B、放热量多,C、产物无污染。 ② 有可燃性 2H2 + O22 H2O ③ 有还原性H2+CuOCu+ H2O 用于冶炼金属

④ 电解水可得到氢气2 H2O2H2↑+ O2↑,但耗用电能

⑤不能广泛使用的原因:制取氢气成本太高且贮存困难

3、氢气的实验室制法

原理:Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ 收集方法:向下排空法(密度比空气下)、排水法(难溶于水)

4、正在推广或使用的新能源:太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能

附:要求掌握的化学方程式:

C + O2 点燃

CO2 S + O2 点燃

点燃 SO2 4P + 5O2 点燃 2P2O5 点燃 4Al + 3O2 2H2O2 2KClO3 2Al2O3 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO 2O + O2↑ 2KMnO4KMnO4 + MnO2 + O2↑ 2 △ △ 2KCl+3O2↑ 2H2O

点燃 通电 高温 点燃 2H2↑+ O2↑ 2H2 + O2 2H2O ①C→CO :2C+O2 ②C→CO2 :C+O2 2CO C+CO2 2CO 2Cu+CO2 3C+Fe2O3 高温

点燃 CO2 C+2CuO

点燃

高温 3CO2↑+2Fe 2Fe+3CO2 ③CO→CO2 :2CO+O2 2CO2 CO+CuO △

Cu+CO2 3CO+Fe2O3 高温

④CO2→H2CO3: CO2+H2O ===H2CO3 ⑤H2CO3 →CO2 :H2CO3 ===CO2↑+H2O

⑥CO2 →CaCO3 :CO2+Ca(OH)2 ===CaCO3↓+H2O

⑦CaCO3 →CO2 :CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3高温 CO2↑+CaO

12

H2 + CuO △ Cu + H2O Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ 13

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