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有关化学方程式的简单计算

发布时间:2014-01-29 15:50:04  

有关化学方程式 的简单计算
初三化学

主讲教师:曹正萍

1、空气污染监测仪是根据SO2和Br2在溶液中定

量反应来测定空气中SO2含量的,反应中有氢溴
酸(HBr)和硫酸(H2SO4)生成,则该反应的 化学方程式可表示为 SO2 + Br2 +2 H2O ==== H2SO4 + 2HBr

2、纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及了现代工业

的各个领域,用纳米级的某种氧化物作催化剂,使
汽车尾气中的CO和NO反应转化为两种气体,其中

一种可参与植物的光合作用,另一种是空气中含量
最多的气体,写出该反应的化学方程式:

2CO + 2NO ==== N2 + 2CO2

催化剂

“神州五号”载人飞船遨游太空,你知道需要多少燃料吗?大 型化工厂每天的原料和成品是怎样预算的呢?在实验室做实

验时,为什么老师给你们提供的药品总是误差不大呢?这一
切都归功于计算,通过不同方式的计算,我们可以得到很多 有价值的数据,其实,学习了根据化学方程式的计算,你也 可以神机妙算。

问题引入:氢气是未来汽车的理想燃料。1kg氢气就能供一 辆功率为50kw的汽车跑大约100km。水是氢之源,找到合适

的催化剂,即可利用光能分解水制取氢气。

要想知道汽车能跑多远,就要弄清楚利用小桶中的那 18kg水能分解产生多少氢气?

怎么算?

一种思路: 水中的氢元素全部转化为氢气
2H 18千克× = 18千克×2/18 =2 千克 2H 2 0

1千克的氢气可以使50千瓦功率的汽车跑100 千米,则 2千克的氢气可使汽车跑200千米。

另一种思路:运用化学方程式的计算 假设18千克的水可生成氢气的质量为x 2H2O ====== 2H2↑ + O2 ↑ 36 4 32
通电

18千克

x

36:4 = 18千克 :x x = 2千克 18千克的水可以使汽车跑200千米。

一、 有关化学方程式的计算的依据:
化学方程式以及各种物质之间的质量比
例: 2H2O 质量比 2×18
通电 ===== 2H2 ↑ + O2 ↑



2×2 :32

即每36份的水完全反应就可生成4份的氢气和32份的氧气。

二、怎样书写有关化学方程式的计算? 例1、3克的碳在足量的氧气中充分的燃烧,可以

得到多少克的二氧化碳?
解:设3克的碳充分燃烧可得x二氧化碳
点燃 C + O2 ===== CO2

12 3克

44 x

12 44 ? x ? 11克 3克 x 答:可以得到11克的二氧化碳。

试试你的眼力,下列练习对吗? 练习:5.6g铁在氧气中燃烧,需要消耗多少克氧气?

同时生成多少克斯氧化三铁?
解:设消耗氧气的质量为x克,生成四氧化三铁的 质量为y克

Fe + 202 点燃 Fe3O4
56 64 232 yg 56 : 5.6=232 : yg y=23.2 5.6g xg 56 : 5.6=64 : xg x=6.4

答:需要消耗6.4克氧气,同时生成23.2克四氧化三铁

练习2、31克磷在氧气中完全燃烧,需要多少克氧气?
解:设需要氧气的质量为x P + 02 点燃 PO2

31
31g

32
x x=32g

31 : 31g=32 : x

答:需要32克氧气。

注意
化学方程式的有关计算格式: 一设未知数,二写方程式, 三标相关量,四列比例式,

五要简答题。

三、几种常见的题型
(一)已知反应物的质量求生成物的质量或已知生成物的 质量求反应物的质量

例2、在含有1.6克硫酸铜的溶液中加入足量的氢氧化 钠溶液,反应后能产生多少克的氢氧化铜沉淀? CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
解:设反应后可生成氢氧化铜的质量为x
CuSO4+2NaOH====Na2SO4+Cu(OH)2↓ 160 1.6克 160:1.6克 = 98: x 98 x x= 0.98克

答:反应后可以生成氢氧化铜0.98克。

(二)涉及气体的体积的化学方程式的计算

气体的质量=气体的体积×气体的密度

例3 、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体,燃烧355

克氯气需要氢气多少克?需要标准状态下的氢气多
少升?(标准状况下氢气的密度0.09克/升)
解:设需要氢气质量为 x H2 + Cl2 ==== 2HCl 2 71 x =10克 x 355克 2: x = 71 :355克
点燃

氢气的体积=10克/ 0.09克/升=111.1升 答:可以生成氢气10克,合111.1升的氢气。

练习:完全电解a克水,得到氢气10毫升,同时可得 氧气的质量和体积分别为 A C a 克,10毫升 16 a/9克 ,5毫升 B a克 ,5毫升 D 8 a/9克,5毫升

(三)含有杂质的物质的有关化学方程式计算 物质的纯度 = 某纯净物的质量/混合物的质量

例4:求6.5克含杂质20%的锌与足量盐酸反应生成 氢气多少克?
解:纯净的锌的质量=6.5克×(1–20%)= 5.2克 设可以产生氢气的质量为 x Zn+2HCl ==== ZnCl2+ H2 ↑

65
5.2克 65 : 5.2克= 2 : x 答:可以生成氢气0.16克。

2
x x=0.16克

(四)涉及某些物质过量的化学方程式的计算 某些反应物在反应后有剩余,我们说这些物质在反应中过量, 因为它们没有都参加反应,因此计算时,不能用此物质进行 求算。

例5:将6克镁分别与不同质量的氧气反应,试计算 生成的氧化镁的质量。
氧气的质量(克) 第一次 第二次 第三次 第四次 2 4 8 12 2Mg + O2 === 2MgO 48 : 32 : 80 生成的氧化镁的质量(克) 5 10 10 10

练习:若氢气、氧气混合气体共20克,点燃后还有2克 的气体剩余,则原混合气体中氢气和氧气的质量比 A 1: 4 C 4 : 1或 1: 9
2H2+ O2===2H2O 2 :16 有两种情况: 一是氢气过量,氢气和氧气的质量比(2+2) : 16=1 : 4 二是氧气过量,氢气和氧气的质量比2 : ( 2+16)=1 : 9
点燃

B 1: 9 D 1 : 4或 1: 9

答案:D

练习:加热31.6克高锰酸钾,当得到3克的氧气 时,剩余固体的成分是
Δ K MnO +MnO +O 2 KMnO4==== 2 4 2 2 316 31.6克 96 3克



由此可见,高锰酸钾没有都参加反应,

剩余固体的成分是:高锰酸钾,锰酸钾、二氧化锰。

(五)有关物质差量的计算

计算的依据 a c a ?c ?

? b d b?d

将干燥的氯酸钾和二氧化锰混合物40克加热至质量

不再减少为止,冷却后测得剩余物质量为30.4克,
求: (1)生成氧气的质量是多少? (2)原有混合物中二氧化锰的质量是多少克?

解:设原混合物中氯酸钾的质量为x 生成的氧气的的质量=40克–30.4克=9.6克 2KClO3 ===== 2KCl + 3O2 MnO
2

245

96

x 245 : x =96 : 9.6克

9.6克 x = 24.5克

二氧化锰的质量=40克—24.5克=15.5克
答:可生成氧气9.6克,原混合物中的二氧化锰的质量 为15.5克。

金属铜和氧化铜的混合物0.92克在不断通入氢气的 情况下加热,充分反应后,停止加热并继续通氢气 直到试管冷却,称量得到0.76克固体物质。求反应 前混合物中氧化铜的质量?

方法一: 解:设混合物中原有金属铜质量为x

CuO + H2 ==== Cu + H2O
80 64 0.92克–x 0.76克–x 80 64 ? x ? 0.12克 0. 92克 ? x 0.76克 ? x 氧化铜的质量= 0.92克–0.12克= 0.8克 答:混合物中有氧化铜的质量为0.8克。

方法二: 解:氧化铜中的氧元素的质量为

0.92克 – 0.76克= 0.16克
氧化铜的质量= 0.16克÷

O CuO = 0.16克÷(16/80)
=0.8克

答:原混合物中氧化铜的质量为0.8克。

方法三:设参加CuO的量为x CuO + H2====Cu + H2O ?m 80 64 16 x 0.92g-0.72g
80 16 ? x ? 0.8 g x 0.92 g ? 0.76 g 答:原混合物中氧化铜的质量为0.8克。


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