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金属练习卷

发布时间:2014-01-31 09:45:03  

金属练习卷

一、选择题

1. 氢气是未来最理想的能源之一。下面有关氢气的叙述中不合理的是 ( ) ...

A.电解水制取氢气,方法便捷、成本较低

B.氢气燃烧产物只有水,可以循环使用

C.实验室可利用活泼金属与酸的反应得到氢气

D.氢气是最轻的气体,可用来填充空气球

2. 等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应,下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是 ( )

3. X、Y、Z三种金属中,只有Z能和稀硫酸反应;将Y放人X的盐溶液中,Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 ( )

A.X > Z > Y B.Y > X > Z C.Y > Z > X D.Z > Y > X

4. 不法分子常用金光闪闪的“金元宝”(铜锌合金)蒙骗人们。下列鉴别方法中错误的

是: ( )

A. 加盐酸 B. 测密度 C. 加硝酸银溶液 D. 看颜色

5. 一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应,过滤,所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后,所得产物的质量是原混合物质量的一半,则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为下列的 ( )

A. 1 :1 B. 4 :3 C. 2 :3 D. 3 :2

6. 将少量灰黑色的生铁粉末,投入盛有过量稀硫酸的烧杯中,充分搅拌,待完全反应后过滤,滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是 ( )

A.铁 B.碳 C.铁、碳混合物 D.硫酸亚铁

7. 人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是 ( ) ..

A.用铁回收含银废液中的银

B.用锌与稀硫酸反应制取氢气

C.古代金银制品能保存至今

D.用铝合金制作门窗框架

8. 将铁片分别放入下列溶液中充分反应,反应后能使铁片质量增重的物质是: ( )

A. H2SO4 B. FeSO4 C. HCl D. CuSO4

9. 化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质,把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同,从化学反应的角度看,决定这一年代先后顺序的关键因素是 ( )

- 1 -

A.金属的活动性 B.金属的导电性

C.金属的延展性 D.地壳中金属元素的含量

10. 在天平的两个托盘上各放一只烧杯,烧杯中都盛有足量的盐酸,此时天平保持平衡。如果一

边投入少许锌粒,另一边投入相同质量的铁粉,两者都完全溶解后,天平指针将:( )

A.偏向放锌粒的烧杯一边 B.不发生偏转

C.偏向放铁粉的烧杯一边 D.无法判断

11. 向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体

中滴加稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体一定为 ( )

A..Ag、Cu两种单质的混合物 B.Cu、Fe两种单质的混合物

C. .Ag、Fe两种单质的混合物 D. Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

12. 下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 ( )

A.用一定质量的高锰酸钾加热制氧气

B.向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸

C.向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体

D.分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量

13. 为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案,

你认为不可行的是 ( )

14. 在10—9~10—7m范围内,对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧,甚至发生爆炸。下列说法正确的是 ( )

A.纳米铜属于化合物 B.纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应

C.纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D.纳米铜无需密封保存

- 2 -

16. 右图为实验室制取氢气的发生装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无

酸液可加,要得到氢气可从长颈漏斗中加入适量试剂的一组是( )

①食盐水 ②硫酸钠溶液 ③氯化钡溶液 ④碳酸钠溶液

A.①②③ B.①②④

C.②③④ D.①③④

17.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不正

确的是 ( )

A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn

C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu

18. 5.6 g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中,共收集到0.18g 氢气,该铁片中不可能含有的杂质

是 ( )

A、铜 B、镁 C、锌 D、银

19.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示 ( )

A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量

C.溶液的总质量 D生成氢气的质量

20.印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3

溶液反应,反应方程式分别为:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是 ( )

A.溶液中一定含FeCl3,固体一定是铁和铜

B.溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜

C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2,固体一定含铜

D.溶液中一定含FeCl2,固体一定是铁和铜

二、填空

1、(5分)下图是同学们经常使用的铅笔示意图。

(1)在组成铅笔的各种材料中,能导电的是 ,含有有机物的是 ,

燃烧时产物中有二氧化碳的是 。(每空只要求填一种,填序号)

(2)上图中④的主要成分是金属铝。将一小片该金属放入稀盐酸中,观察到的现象是 ,反应的化学方程式是 。

2、 如图测所示,弹簧秤下挂着 一重物A,烧杯中盛有溶液B,试根据要求回答下列问题:

(1) 若A为铁块,B为稀硫酸,则将A放入B中,过一会儿,弹簧秤的读数将(填 “变大”、“变

小”或“不变”,下同 )_____________;

(2) 若A为铁块,B为硫酸铜溶液,则将A放人B中,过一会儿,弹簧秤的

读数将_________。

- 3 -

3、如图所示,大试管底部有螺旋状的光亮的铁丝,把试管倒插入水中, 放置一周后,观察到铁丝表面有______生成,试管内的水面将_______, 产生以上现象的原因是__________________________ 。

4

(1) 试推断该金属可能的一种用途____________________________;

(2) 该金属的活动性比铜__________________________(填“强”或“弱”); 5、某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3,为回收金属Ag,设计了下列方案:

B中含有________________________,气体C是________________。

6、(3分)把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中,使其充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到固体。请你对固体的成分进行探究。

(1)猜想:固体的成分可能 是______________________________________。 (2)实验:请设计实验验证你的猜想。说明实验过程、现象和结论。

__________________________________________________________________________________。 7、(4分)A~H都是初中化学中常见的物质,已知B为黑色固体,D为红色固体单质,F为红色固体,它们的转化关系如图所示。请回答: (1)物质B的化学式为; (2)反应①的化学方程式为

; 写一个能实现反应④的化学方程式

(3) 反应①、③的反应基本类型是否相同。

- 4 -

8、(3分)随意丢弃的废旧电池会造成环境污染,废旧电池中的许多物

质是可以回收利用的。请根据废旧电池中的物质(如右图所示),选用

适当物质用化学式填空。

(1)金属活动性相对较强的金属是 ;

(2)在实验室制取氧气的反应中用作催化剂的是 ;

(3)用作氮肥的是 。

9、 (5分)每到冬天,市场上便有一种“热宝”出售,它是一个装有化学药品的小袋。使用时,撕去它的保护膜贴在身体上,不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。

(1)取小袋内物质,加入稀盐酸中,发生反应的化学方程式为:

(2)将袋内物质放在足量O2中燃烧,写出反应的化学方程式:

(3)将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中,充分反应后过滤,滤液中的溶质一定

有 (填写化学式)。

10、(6分)已知A~G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物,其中F是常用的建筑材料;

H为常见的单质。各物质之间存在如下转化关系(反应条件如下图所示)。

(1)请写出物质A的化学式

上述蓝色溶液中的溶质有、

(2)在①~⑥反应中属于化合反应的是(填序号)。

(3)上述转化过程中,有能够反映我国古代人民在化学方面对人类作出伟大贡献的变化。 请举出其中一例,用化学方程式表示

11、实验室有一包混有铁粉的铜粉,请你用以下两种方法除去铜粉中的铁粉。(简述操作过程)

- 5 -

三、实验探究

1、某课外活动小组从实验废液中回收银,再检验所得银粉样品中是否含有铁粉:

(1)甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉。他的方法是:

(2)乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤:

A.取两药匙样品,加入过量稀硫酸; B.待充分反应后,取出不溶物;C.不溶物经洗涤、干燥后称量,记下其质量。①步骤B中如何判断已充分反应?

②步骤B中主要操作的名称是____________,需要用到的仪器和用品有铁架台(带铁圈)、烧杯、______________、_______________、________________。

③根据乙同学的设计进行实验___________达到目的(填“能”或“不能”),说明理由: __________________________________________________________________________。

2、(3分)为探究金属的活动性顺序,张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验:

实验一:将锌片与铜片分别放入稀盐酸中,锌片表面有气泡产生,铜片无明显变化; 实验二:将铁丝放入硫酸铜溶液中,铁丝表面有红色固体沉积;

实验三:将铜片放入硝酸银溶液中,铜片表面有黑色物质生成,一段时间后逐渐变为银白色。

(1) 由实验可得出的金属活动性关系是______________________________;

(2) 要确定上述四种金属的活动性顺序,应补充______________________实验,理由是

_______________________________________________________。

3、全世界每年因生锈损失的钢铁,约占世界年产量的四分之一。某学生想探究铁生锈是否必须同时有空气和水,他将干净的铁钉放入A、B、C三支干净的试管中,再各加入某些物质或用品进行研究。

(1)在右图的每支试管中画出并标明所加的物质或用品。

(2)一周后,编号为______的试管中铁钉最易生锈。

(3)比较吐鲁番盆地和海南岛两地,铁生锈相对较慢的地区是 ,

理由是____________________________________。

4.(12分)已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成。向盛有

该化合物的试管中加入稀盐酸,产生大量气泡,固体逐渐溶解,得到蓝绿色溶液。己知这种蓝绿色是氯化铜溶液。

(1)探究产生的气体是什么。

- 6 -

【猜想】①可能是氢气;② ③ ??

【实验】请针对你②和③猜想中的一种,设计实验,验证你的猜想。

(2) 从蓝绿色溶液中提取金属铜。现利用该溶液制取金属铜,过程如下:

操作1的名称为 ,完成该实验需要的主要仪器有

加入过量的A的目的是,反应化学方程式为 。

②加入足量B的目的是 ,如何确定此目的已经达到? 。

四、计算题

1、为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所

(1)试计算该铜锌合金中锌的质量分数。(

6分)

(2)从上表数据分析,当所取合金与所用的稀硫酸的质量比为

时,表示合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。请简述理由。(4分)

2、(4分)黄铜是铜、锌合金,它用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分

数,取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1g。试求:

(1)该黄铜样品中锌的质量。

(2)该黄铜样品中铜的质量分数。

3、 (6分)为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过

程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所

示。试计算:

(1)样品中铜的质量分数;

(2)反应所消耗的硫酸溶液质量;

(3)反应后所得溶液质量。

- 7 -

参考答案

一、 选择题

ABDDC BDDAA DDABD ACBCB

二、 填空题

1、答案: (5分)(1)①(或④) ②(或③或⑤) ①(或②或③或⑤)

(2)有气泡产生 2A1+6HCl = 2A1C13+3H2↑

2、(1) 变小 (2) 变大

3、 铁锈上升铁与氧气、水等物质反应使试管内压强减小

4、

5、Zn、Ag(2分,写对一个得1分),H2

6、(1) 铜(或铁和铜的混合物) (1分)

(2)向固体中加入适量的稀盐酸,固体不溶解,原来的固体是铜。(或向固体中加入过量的稀盐酸,固体部分溶解,且有气泡产生,则原来的固体是铁和铜的混合物。) (2分)

高温 7、(4分)(1)CuO (2)C+2CuO=====2Cu+CO2;Fe+CuSO4=Cu+FeSO4等;

(3)不同

8、Zn MnO2 NH4Cl

9、⑴Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ⑵①C+O2点燃 CO2 ②3Fe+2O2点燃 Fe3O4

10、(共6分,除化学方程式2分外,其余每空1分)(1)Cu2(OH) 2CO3 CuSO4 H2SO4

(2)⑤ (3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(或CaCO3CaO+CO2↑)

11、物理方法:用吸铁石来吸引混合粉末,铁粉被吸起来,二者分离。

化学方法:加入过量的稀盐酸或稀硫酸,过滤得到铜粉

12、①金属的活动性强弱②金属的表面积大小 ③酸溶液中溶质质量分数(浓度)的大小

三、 简答题

1、(1)用磁铁吸引铁粉(2)①若溶液中不再产生气泡,则已充分反应 ②过滤 漏斗、玻璃棒、

滤纸 ③不能 未称量样品的质量。

2、. ⑴锌、铁>铜>银(或Zn、Fe>Cu>Ag)

⑵锌、铁与稀盐酸(或稀HCl)【或锌与硫酸亚铁溶液(或FeSO4溶液)】

通过比较二者的反应速率,确定锌与铁的活动性顺序(或锌是否可以置换出硫酸亚铁溶液中的铁,确定锌与铁的活动性顺序)

说明⑵小题中,其他合理答案也可得分。

3、(1)如右图 (2)B (3)吐鲁番盆地;气候干燥

4、共12分。第(1)小题4分,第(2)小题8分。其中方程式和仪器各2分,其余每空1分。

(1)可能是氧气;可能是二氧化碳(或答可能是一氧化碳、甲烷等也正确)。用带火星的木条试验,木条复燃,证明是氧气;(或将气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊,证明是二氧化碳;或将气体点火,气体能燃烧,用干而冷的烧杯罩在火焰上,烧杯内壁出现水珠,迅速将烧杯倒过来,注入少量澄清石灰水,石灰水变浑浊,证明是甲烷)。

(2)①过滤带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯使溶液中的氯化铜完全反应

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(或Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu等,答案合理即可)

- 8 -

②完全除去过量的A 溶液中不再有气泡产生,则说明目的已经达到。

四、 计算题

1、 (1)52% ??(6分)

(2)1:4 (2分)(理由:由(1)中的分析可知:25克合金与足量的稀H2SO4反应放出H2 0.4g,而第三次实验中50g合金与100g稀H2SO4混合反应后也放出H2 0.4g,说明50g合金中只有25g参加了反应,表明此时稀H2SO4已经反应完全,即25g合金中的锌能与100g稀H2SO4恰好完全反应,质量比==25g:100g==1:4 (答案、理由各 2分)

2、(4分)(1)3.25g (2)67.5%

3、(6分)解:(1)67.5%

2) 50g(3)53.15g - 9 - (

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