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第十单元 酸和碱的中和反应 第一课时

发布时间:2014-01-31 15:37:11  

第十单元

酸和碱

课题2 酸和碱的中和反应 (1)

生活中许多胃病患者由于胃酸过多导致胃 疼,你还记得胃酸的成分是 盐酸 ?

胃酸过多时,通常需要服用 含有氢氧化镁或氢氧化铝的 药物来缓解疼痛 这是利用了什么原理呢?

通过今天的学习你将获得答案

回顾旧知
紫色石蕊遇酸变红色 无色酚酞遇酸不变色 紫色石蕊遇碱变蓝色

无色酚酞遇碱变红色

盐+H2
酸碱指示剂 氢前较活泼金属
③ ① ①

盐 +水
非金属氧化物

金属氧化物





?





盐 +水

探究活动:氢氧化钠和盐酸的反应
我们知道盐酸溶液和氢氧化钠溶液都是无色的,把 二者混合后仍为无色(没有现象)。那么,它们混 合后发生反应了吗?

实验现象: 实验中用手触摸烧杯壁,感觉发热。
NaOH溶液中滴入 酚酞
溶液后, 溶液变为 红 色

再滴入 盐酸 溶液后, 溶液变为 无 色。取反应后
的溶液在酒精灯上烘干,看到有白色固体是 氯化钠

1. 酚酞在实验中起什么作用? 起指示作用。因为NaOH与HCl反应 无明显的现象发生,根据酚酞溶液由 红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反 应完全。 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸? 为什么不断振荡烧杯或用玻璃棒搅拌?
防止稀盐酸滴加过量。(滴加盐酸至红 色恰好变成无色即停止滴加);

为了充分反应,防止局部过量。

仿造下面这个化学方程式,你能写出硫酸 咦,H+和OH-不见了, HCl和NaOH在水中解离出离子 HCl和NaOH混合后反应 但出现了水分子 ! 与氢氧化钠反应的化学方程式吗?
化学方程式:

HCl + NaOH == NaCl + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

酸 酸+ 碱碱
HCl→H+ + Cl一、中和反应

盐 盐 + 水 水
NaOH→ Na+ + OH-

酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 H 2O NaCl

从下面的微观图可以看出中和反应的实质是?

酸中的 氢离子 和碱中的 氢氧根离子 , 结合成了 水分子

即:
H+ + OH- == H2O

中和反应是放热反应。

某同学提出“将NaOH固体直接与10%盐 酸反应,以探究中和反应是否放热”,此 提议是否合理?为什么?

不合理。 NaOH固体溶于水也放热, 无法判定中和反应是否放热。

小结
你 能 总 结 出 我 们 学 过 哪 些 放 热 反 应 吗 ?

中和反应

表达式:酸 + 碱 盐 + 水 + 实质: H + OH === H2O 反应类型:复分解反应(基本反应类型) 能量变化:放热反应
A、反应条件为点燃的反应都是放热反应;

B、所有氧化反应都是放热反应(包括剧烈氧化和缓慢氧化)
C、常温反应放热的有: CaO + H2O == Ca(OH)2 D、中和反应 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2

下列生成盐和水的反应,是中和反应吗?
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

不 是

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

因为不是酸和碱发生的反应

有盐和水生成的反应,不一定是中和反应。 如: 酸+金属氧化物→盐+水 碱+非金属氧化物→盐+水

1.下列反应,属于中和反应的是( C ) A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3

2.填表(类别按酸、碱、盐、氧化物填写)
名称 氢氧化钠 NaOH 硫酸铜 硫酸 H2SO4 氧化铁 Fe2O3 水 H2O 氧化物

化学式
类别

CuSO4 盐





氧化物

3.下列物质属于盐的是( C
A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4



D HCl

4、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是 否反应的是( D ) A、氢氧化铜和稀盐酸 B、石灰石和稀盐酸 C、氢氧化钙与碳酸钠反应 D、烧碱和稀硫酸 5.如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道, 会造成什么危害?应如何处理废盐酸? 下水道若为金属管道,盐酸会使其腐蚀;并 污染水。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。

6 .用盐酸可以将茶壶底部的水垢(主要成分 是 Mg(OH)2 和 CaCO3 )除去。写出反应的化学方 程式。 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 7.完成下列中和反应的化学方程式: Cu(OH)2+ 2 HNO3== Cu(NO3)2+2H2O Mg(OH)2+H2SO4 == MgSO4 + 2H2O

Ca(OH)2+H2SO4 == CaSO4 + 2H2O

二、中和反应的应用
1.调节土壤的酸碱性
导致土壤显酸性的主要原因是酸雨或化肥 酸性土壤
熟石灰Ca(OH)2 加入酸性物质

中性土壤 中性土壤

碱性土壤

为什么向酸性土壤中加入熟石灰,而不可以加入 氢氧化钠粉末? 因为氢氧化钠的腐蚀性太强。

2.处理工业废水
酸性废液里加熟石灰中和;

碱性废液里加硫酸中和。
H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2 H2O

3.用于医药
胃酸过多时,通常需要服用含有氢氧化镁或氢 氧化铝的药物来缓解疼痛。
这是利用了什么原理呢? ⑴ 中和胃酸 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl==MgCl2 + 2H2O ⑵ 中和蚁酸 可涂抹一些含有碱性物质的药水。 (如 NH3· H2O;或肥皂水)

学以致用
松花蛋加工的主要原料: 食盐、生石灰、纯碱、水等。吃松花蛋时有 涩味,加点什么佐料可改善口感?

添加食醋 (CH3COOH)

实验室有部分变质的氢氧化 钠固体。现取该固体样品10g, 加入100g稀盐酸中,恰好完全 反应,反应后溶液的质量为 107.8g。求: ⑴生成气体的质量。 ⑵该样品中氢氧化钠的质量。

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
实验室有部分变质的氢氧化钠固体。现取该固体 样品10g,加入100g稀盐酸中,恰好完全反应,反应 后溶液的质量为107.8g。求: ⑴生成气体的质量。⑵该样品中氢氧化钠的质量。

解:生成CO2的质量为10g+100g-107.8g=2.2g 设样品中有碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 2.2g x 106 = X = 5.3g 2.2g 44 氢氧化钠的质量为10g-5.3g = 4.7g 答:生成CO2 2.2g,样品中有N

aOH 4.7g。


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