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化学计算题复习

发布时间:2014-02-03 11:05:21  

初三化学计算题复习

一、有关化学式计算题类型 第一种类型.标签型化学式计算题: 1.锌是人体健康必需的元素,锌缺乏容易造成发育障碍,易患异 食癖等病症,使人 体免疫功能低下.市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有 较好的疗效.下 图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签,请根据标签信息回答: (1)葡萄糖酸锌中各元素的质量比____________________ (2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数__________________________; (精 确到 0.01%) (3)某患者除正常饮食吸锌元素外,还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液.若治疗 一个疗程需补充 104mg 锌元素, 而这些锌有75%来自该口服液, 则患者共需服 用______葡萄糖酸锌口服液?(简写出解题过程)
××牌口服液 主要成分:葡萄糖酸锌 化学是:C12H22O14Zn 每只口服液含葡萄糖酸锌 45.5mg ××制药厂

第二种类型:叙述型化学式计算题 1.抗震救灾,众志成城.用于汶川震后防疫的众多消毒剂中,有一 种高效消毒剂的 主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3),又称高氯精.下列有关高氯精 的说法不 正确的是( ) A.高氯精由4种元素组成 B.高氰精中C、O、N、Cl 的原子个数比 为 1:1:1:1 C.高氯精中C、N两种元索的质量比为12:14 D.高氯精中氯元素的质量分数 为 25%

第三种类型:综合型化学式计算题: 2.近年来,我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系,许多农户获得“测土配 方施肥”服务,有效解决了施肥比例不合理问题,提高了产量,减少了环境污染. 小 明家种了一片麦子, 经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg, 氮元素42kg. 请你帮小明算算,至少需购买硝酸钾,硝酸铵各多少千克?

三、有关化学方程式的计算题 (1)有关反应物和生成物的计算

2.发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料,用四氧化二氮(N2O4)助燃,反应的 化学方程式如下: 2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O,2N 生成物不会对大气造成污染。 请计算:3.2Kg N2H4 发生燃烧,需要助燃物N2O4 的质量. (2)含有杂质的反应物和生成物的计算
2.将 100g 含 CaCO3 质量分数为 80%的石灰石样品(杂质不发生化学 反应也不 含钙) ,高温灼烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为 41%,则生成 CaO 的质量约为

(3)和实验相结合的计算题
1.石灰石是我市主要矿产之一,小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石,对一 样品进行了如下定量实验.
实验步 骤 ①称取烧杯 的质量 ②将适量盐 酸加入烧杯 中并称重 ③称取少量石灰石样 品加入烧杯中,使之与 过量稀盐酸反应 ④待反应完全后, 称重

实验图 示

实验数 据:

烧杯的质量 为50.0g

烧杯和盐酸 的质量为 100.0g

石灰石样品样品的质 量为 12.0g

烧杯和其中混合 物的质量为 107.6g

试通过分析计算: (1

) 该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克? (2) 该石灰 石样品的纯度是否符合要求? (假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶 于水)

(4)标签型化学方程式的计算

2.过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分 解.右图为实验室保存的一瓶过氧化氢 溶液的标签.某 小组同学为了解过氧化氢的分解情况,取5g 该溶液共 制得 0.64g 氧气.试分析计算这瓶过氧化氢溶液在保存 过程中已经分解的过氧化氢 的质量.

(5)有关混合原料参加反应的化学方程式的计算
2.将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中,共收集到2g氢气, 该金属混合物 的组成可能是 A.Mg 和 Zn B.Fe 和 Zn C.Zn 和 Cu D.Cu 和 Fe

(6)有关字母型化学反应方程式计算题
2.在反应2A+5B=2C+4D中,C,D 的相对分子质量之比为 9:22。若 2.6 g A 与B完全反应后。生成8.8gD.则在此反应中 B 与 D 的质量比为 A.4:9 B.8:1 C. 10:11 D.31:44) (四)有关溶液的计算题: 有关溶液的计算题: (1)直接使用公式计算: 1.将100g10%的某固体物质M的溶液,分别进行下述操作,所得溶液中溶质的质量 分数最小的是 A. 蒸发掉10g水,无晶体析出 B.加入10g10%的M的溶液 C. 加入10g固体M,并使之完全溶解 D.加入10g水

(2)溶质,溶剂的变化对质量分数的影响: ①增加溶剂(加水稀释) 1.如要将100g溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝 酸钾溶液,需加入水的质量为 A.50g B.90g C.100g D.200g 2.化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常用到较稀的硫酸。要把50g质量分 数98%的浓硫酸,稀释为质量分数20%的硫酸。(1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为 _______,(2)稀释时所需水的质量为_______g。 ②溶液增浓问题:(蒸发溶剂法 增加溶质法 增加浓溶液法) 1.现有8%的铝化钠溶液50g,若是其溶质质量分数增达到16%,可采用的方法是: ①需要蒸发多少克水? ②需要加入多少克氯化钠?③需要加入多少克40%的铝化 钠溶液?

(3)配制溶液问题: ①计算类: 1.欲配制溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液100g.下列说法正确的是 ( ) A.只需要托盘天平和量筒两种仪器 B.配制时要用葡萄糖作溶质 C.用托盘天平称取5g葡萄糖 D.用量筒量取100ml水 ②实验类: 1.在实验室配制溶液时,常涉及以下过程:①溶解②称量③计算④装瓶存放.请按 要求回答问题: ⑴现欲配制50g5%氯化钠溶液,配制过程的先后顺序是 ___________________ (填序号)。 ⑵用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时,发现指针偏右,接下来的操作是 __________________________。 ⑶在量取蒸馏水体积时,若仰视读数,则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 _____(填“<”或“>”)5%. ⑷在溶解步骤中需要的仪器有______________,______________。

(五)有关溶液和化学方程式的简单综合计算: (1)

叙述型计算题: ①涉及沉淀的叙述型计算题: 1.家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠,课外探究小组的同学欲测定纯碱中 碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g,全部溶解在100.0g水中,再加入氯化 钙溶液141.0g,恰好完全反应。过滤干燥后,称得沉淀质量为10.0g。请计算: (1)纯碱样品中碳酸钠的质量; (2)反应后所得滤液中溶质的质量分数. (2)过滤后所得溶液的溶质质量分数. ②涉及气体的叙述型计算题: 2.我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工 业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠 的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中,当加入稀盐酸64.4g 时,恰好完全反应, 所得溶液质量为121g。试求: (1) 该纯碱样品的纯度(计算结果精确到 0.1%) 11 (2)所的溶液中溶质的质量分数

③由溶液质量和质量分数进行计算: 现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g,将它放入98g20%的H2SO4溶液中, 充分反应后溶液呈酸性;在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液,恰好完 全中和。计算: 1)恰好完全中和后,所得溶液中溶质的质量分数. (计算结果 精确到0.1%) (2)样品中碳酸钙的质量分数是 (3)求盐酸中溶质的质量分数.
(2)标签型计算题: 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液 (如图所示) 该校化学课外兴 趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数,他们取出该溶液34g,加入适量催 化剂,待完全反应后,共收集到 0.32g 氧气. 试计算该溶液中溶质的质量分数.

12

3)图像型计算题: 1.小红同学在某化工厂进行社会实践,技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化 钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g 固体样品,全部溶于143.6mL水 中,向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液, 记 录了如图所示的曲线关系技术员给小红的提示:反应的化学方程式 BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl ⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时,消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是

⑵产品中氯化钠的质量分数是多少? ⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时, 过滤, 所得溶液中溶质的质量分数是多少?
沉淀 质量/g 9.85 0
50

碳酸钠溶液质量/g

2.为了测定黄铜(铜, 锌合金)的组成, 某研究性学习小组称取该样品 10g,向 其中逐滴加入9. 8% 的稀硫酸至刚好不再产生气体为止. 反应过程中生成的气 体与所用硫酸溶 液的质量关系如右图所示.试计算: (1)品中铜的质量分数; 氢 (2)反应所消耗的硫酸溶液质量; 气 0.15 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数. 质
量 0.1 / 0.05 g

0

稀硫酸质量/g

(4)表格型计算题: 2.沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜(铜锌合金)。

为了测定这批 黄铜中铜的质 量分数,化验人员将取来的样品先加工成粉末,然后利用该粉末与稀 硫酸在烧杯 内发生反应.在所进行的三次实验中,只有一次所取用的稀硫酸与黄铜 样品是恰 好完全反应的.有关实验数据记录如下:
实验次数 1 2 3

所取黄铜样品的质量(g)
加入稀硫酸的质量(g) 反应后烧杯内剩余物质的质量(g)

10.0
100.0 109.8

10.0
80.0 89.8

20.0
80.0 99.8

请分析实验数据,完成下列问题: (1)黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为________________, 该黄铜样品中铜的质量分数为_____________________. (2)计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数. (计 算 结果精确到 0.1%)

(六)有关质量守恒定律的计算 1.将 3.6g 的碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量 分数为 57.6%,求固体剩余物的质量. 2.金属M的样品中含有不与盐酸反应的杂质,取样品20g投入适量的稀盐酸中,恰 好完全反应,生成MCl3 和 2g 氢气,测知生成的MCl3中氯元素的质量分数为 79.8%, 求样品中M的质量分数? 3.将 8.3g 由铝、锌两种金属组成的混合物加入到200g稀硫酸中,恰好完全反应, 将反应后的溶液小心蒸干, 得到无水固体27.5g, 则原稀硫酸中溶液的质量分数 为?

(七)有关天平问题的计算 1.在托盘天平的两盘上各方一个烧杯,分别盛有等质量足量的稀盐酸,调节天平 平衡,向右边烧杯中加入 ng 铝和氧化铝的混合物,充分反应后,若天平仍然平衡, 则混合物中铝元素和氧元素的质量比为________。 2.天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯,把天平调至平衡,现向其中一只烧 杯中投入 5.3g 碳酸钠,向另一只烧杯中投入适量铁片,要使天平最终保持平衡, 投入铁片的质量为_________.


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