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山东省滕州市大坞镇大坞中学九年级化学 第二单元 第三节原子的构成 课件

发布时间:2013-09-23 17:41:02  

欢迎走进化学世界

大坞中学

我来描述

以碳原子为例 描述原子的构成

原子种类 质子数 中子数 核外电子数 碳 6 6 6 6个质子、6个中子和6个电子构成了碳原子。 其中6个质子和6个中子构成了一个带6个单位正 电荷的原子核位于原子的中心,而6个带负电的 电子在核外一定空间内做高速运动。

第二单元 探秘水世界

第三节 原子的构成
大坞中学 赵伟

学习目标
? 1、知道核外电子的分层排布及表示方法——原子结构示 意图 ? 2、 通过氯化钠的形成,初步认识核外电子在化学反应中 的作用。 ? 3、 通过对分子原子离子的关系梳理,知道离子也是构成 物质的一种基本粒子。 ? 4、认识一种表示原子质量的方法——相对原子质量,能 说出原子的实际质量与相对原子质量的关系,能根据相对 原子质量的概念进行简单计算。同时初步认识科学计量的 方法。 ? 5、 通过本节课的学习培养科学的微粒观和计量观,形成 化学科学是不断发展的认识,同时培养严谨的科学态度。

二、原子中的电子

【思考】电子在核外的空间里做高速的运 动。电子在核外的排布会有什么特点?

核外电子的分层排布
排布特点1:电子在 核外是分层排布的
(电子在核外是按照 能量由低→高,而由 里→外分层排布的)

思考 能否用一个更简明的图形来表示原
子的结构及原子核外电子的排布特点呢?
原子结构示意图 原子核 电子层 该电子层上的电子数 质子数

1.电子的分层排布: 电子由于能量的高低在离核远近不同的区域运动 (电子层) 原子结构示意图: 质子数
每层上的电子数 电子层 原子核

【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点? 金属原子最外层电子数一般少于4个 非金属原子最外层电子数一般等于或多于4个
+3 21 锂 +4 22 铍 +5 23 硼 +6 24 碳 +7 25 氮 +8 26 氧 +9 27 氟
+10 28



+11 281 +12 282 +13 283

+14 284 +15 285 +16 286 +17 287 +18 288

















稀有气体原子最外层电子数一般等于8个

【小知识】物质都有趋向于稳定状态的 特点(如:水往低处流;树上的苹果往 下掉)。 原子也不例外,也有趋向于稳定结构的特 点。那么,什么样的结构才是原子的稳定 结构呢?

氦(He)

氖(Ne)

氩(Ar)

【稳定结构】像稀有气体原子这样的结构叫8电子稳 定结构。 若只有一个电子层,则2电子也是稳 定结构(如: He)。

2、原子在化学反应中的表现
(1)金属原子:
最外层电子数<4个,在化学反应中容易失去电子。
+17

2 8 7
氯(Cl)

(2)非金属原子:
最外层电子数≥4个,在化学反应中容易得到电子。

(3)稀有气体原子:(氦He、氖Ne、氩Ar等)

最外层电子数一般等于8

个(氦为2个),在化学反应 中不易失电子,也不易得电子——相对稳定结构

结论: 原子在化学反应中的表现与 最外层电子数关系最为密切。
结构决定性质。

+11

28 1

Na
+11

7 8 2 +17 Cl

28
Na+

8 8 2 +17

Na+

Cl-

Cl-

3、离子 (1)定义:带电的原子。 阳离子(带正电荷的离子)如:Na+ (2)分类: 阴离子(带负电荷的离子)如:Cl(3)表示: 离子符号 Na+ 离子结构示意图 Cl质子数≠电子数

(4)离子是构成物质的一种粒子。 氯化钠是由钠离子(Na+)和氯离子( Cl- )构成的

【基础练习】判断是原子,还是阴、阳离子?
28 8

+16

28 8

+19

28 8

+18

是离子带负 是离子带正 电是阴离子 电是阳离子

是原子不带电

【基础练习二】
2、原子得到或失去电子后形成离子。右 图为某离子的结构示意图。 ①当a= 时,该粒子是原子。 ②当a=11时,该粒子是 (原子阴离 子、阳离子) ③当a= 时,该粒子是带有1个单位 负电荷的阴离子。













知 识 比 联 较

相同点 都是构成物质的微粒;小;不断运动;有间隔 在化学变 在化学变化 带 电的 根 本 微粒 区 别 化中可分 中不可分 构 成 水.酒精 金属、稀有气 食盐等 体、金刚石等 物 质 绝大数气体 系
分子
分解 构成

原子

得失 电子

离子

原子的质量测定值
一个碳原子的质量是: 0.00000000000000000000000001993千克

即1.993×10-26千克
一个氧原子的质量是:

0.00000000000000000000000002657千克
即2.657×10-26千克 一个铁原子的质量是: 0.00000000000000000000000009288千克 即9.288×10-26千克

原子的质量很小,记忆、计算都很不方便,怎么办?

钻石质量的计量 ——克拉
?

克拉,源自古希腊语,指角豆树,其种子— —稻子豆,具有近乎一致的质量。由于钻石 比较小,缺少合适的计量标准和仪器,古希 腊人就想到了用稻子豆做标准,每颗钻石的 质量跟它相比较所得的数值,就是钻石的克 拉值。这样可以非常方便地比较钻石的质量 大小。可以体会,克拉是个相对质量数值。 若一粒钻石相当于两个稻子豆重,就说它的 克拉值是2。

三、

原子质量的计量——相对原子质量

1、定义: 以碳12原子的质量的1/12为标准,其 它原子的质量跟它的比值。

原子的质量测定值
一个碳原子的质量是: 1.993×10-26千克

一个氧原子的质量是:
2.657×10-26千克 一个铁原子的质量是: 9.288×10-26千克

三、

原子质量的计量——相对原子质量

2、公式:

原子的实际质量 碳12原子质量的1/12

相对原子质量=
3、注意: (1)相对原子质量不是原子的真实质量 (2)相对原子质量是个比值,单位为1. (3)相对原子质量与原子的真实

质量成正比

观察表格,发现规律 原子 氢 碳 氧 钠 氯 铁 原子核 电子数 1 6 8 11 17 26 相对原 子质量 1 12 16 23 35.5 56

质子数
1 6 8 11 17 26

中子数
0 6 8 12 18 30

4.相对原子质量≈质子数+中子数

我会应用!

1 、铁的相对原子质量为( C ) A、56克 B、9.288×10-26千克 C、56 D、1/56

2.关于相对原子质量,下列说法正确的是( AC ) A.由于原子质量数值小,使用不方便,所以采用相对 原子质量 B.相对原子质量就是原子质量 C.两种原子质量之比等于它们的相对原子质量之比 D.碳原子的相对原子质量是12g

分享收获
1、这节课你学到了哪些知识? 2、通过这节课,你在学习方法 和思想上有哪些收获?

核外电子 分层排布

能量低离核近, 能量高离核远。

原子结构示 意图的表示 意义。

二、 原子 中的 电子

原子中电 子的得失

金属原子易失电子 非金属原子易得电子 稀有气体的原子不易得 失电子
原子失去电子变成 阳离子;得到电子变 成阴离子。

多识一点: 原子的稳定 结构。

离子的 形成

钠原子与氯原 子结合生成氯 化钠的过程。

在化学反应中,原子核 不变,发生改变的只是 核外电子。

氯化钠、氧化镁、氯化 钾等都由离子构成,离 子是构成物质的一种基 本粒子。

确定 标准

三、 原子 质量 的 计量

原子质量 很小,如 何计量?

计算 公式

O

课下作业:
以”我想象中的原子结 构”为主题,查找资料写 一篇科普小论文。

谢 谢 合 作! 祝 同 学们学习进步 !
大坞中学 赵伟


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