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九单元溶液与溶解度复习(分二课时)

发布时间:2013-09-23 17:41:02  

溶液及溶解度

教学目标:
1、了解、区分浊液、溶液 2、知道溶液的溶解性大小的决定因


3、区别饱和溶液和不饱和溶液 4、了解溶解度的意义并会查阅溶解度表 5、了解外界条件能够影响物质的性质 6、会计算溶液中溶质的质量分数,能配制一 定溶质质量分数的溶液

区分浊液和溶液:
浊液:一种物质分散到另一种溶剂中,静止一段
时间后会有分层现象,即不溶于另一种物质. 浊液可分为:悬浊液 、乳浊液 溶液:一种物质分散到一种溶剂中形成 均一、稳定的液体。

均一性、稳定性

比较不同物质的溶解能 力,即溶解性大小的决 定因素:

1、溶质、溶剂的性质、

2、温度

一、饱和溶液和不饱和溶液
1、 饱和溶液: 在一定温度下,在一定量的溶剂 里,不能继续溶解某种溶质的溶液, 称为这种溶质的饱和溶液。 饱和溶液概念的关键字有哪些? 温度,溶剂的量 2、 不饱和溶液: 在一定温度下,在一定量的溶剂 里,还能继续溶解某种溶质的溶液, 称为这种溶质的不饱和溶液。

【思考、讨论】 怎样判断一种溶液是不是饱和溶液?
1. 如果溶液中有少量未溶的溶质,则 是饱和溶液; 2. 加少量的溶质,溶质能继续溶解的 是不饱和溶液,不能溶解的是饱和溶 液。

【思考、讨论】 饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗? 不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗? 如能转化,怎样转化?
增加溶剂,升高温度

饱和溶液
增加溶质,蒸发溶 剂,降低温度

不饱和溶液

3、 浓溶液和稀溶液: 在溶液中,溶有较多溶质的叫做浓溶液; 有的溶有较少溶质,称为稀溶液。
【实验演示】蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验

现象:10克蔗糖在10毫升水中溶解了,溶液很 浓,但可以继续溶解蔗糖;0.2克熟石灰在10 毫升水中溶解得很少,溶液很稀,但已经饱和 了不能继续溶解熟石灰。

讨论:饱和溶液和溶液的浓、稀有关吗? 结论:饱和溶液不一定 是浓溶液,不饱和溶液 不一定是稀溶液;在同 一温度下,对溶质、溶 剂一定的溶液来说,饱 和溶液比不饱和溶液浓 一些。

1、溶解度的含义
在一定的温度下,某物质在100 克溶剂中达 到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这 种溶剂里的溶解度。
注意点: (1)理解这个概念,抓住四个词:一定的温 度,100克溶剂(一般为水)、达到饱和、 溶解的质量(单位为克)

(2)溶解度值越大,表明该温度下,物质的 溶解能力越强.

溶解度的四要素
条件--------- 一定温度 标准---------- 100克溶剂 (一般指水) 溶液状态---- 饱和状态 单位---------- 克

? 20℃时,蔗糖的溶解度是 203.9g,其含义是什么? ? 20℃时,100g水中最多能够溶 解203.9g

蔗糖。 ? 20℃时,100g水中溶解203.9g 蔗糖,溶液达到饱和状态。

3、固体溶解度与溶解性的关系

溶解性 20℃的溶 解度范围 代表物质

易溶

可溶

微溶

难溶(或不 溶) 小于0.01g

大于10g

1~10g 0.01~1g

KNO3 、NaCl KClO3

Ca(OH)2 CaSO4
Ag2SO4

CaCO3

3、有关溶解度的简单计算

公式:
溶质质量 溶剂质量 溶质质量 溶液质量 = S 100克 S =

100克+S

溶解度计算的基本方法 (1)公式法

(2)三栏解法
溶质
根据溶解度列出三者关系

溶剂 溶液

例:200C氯化钠的溶解度是36克 (列出其三栏关系)

溶 解 200 度 190 ( 180 170 克 160 ) 150 140
130 120 110 100 90 80 70
60

(4)、固体溶解度曲线及意义
硝酸铵 硝酸钾 点:曲线上的点均 表示某物质在该温 度下的溶解度。 交点:曲线的交点 表示这两种物质在 该温度下的溶解度 相同。

硝酸钠 a 氯化铵

.

.

b

50 40 30 20 10

氯化钠
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100

曲线:曲线越陡, 该物质的溶解度受 温度影响越大。

0

温度(t)

氢氧化钙(熟石灰)的溶解度曲线图

降温.加溶剂

饱和石灰水

不饱和石灰水

升温.减少溶剂.加溶质

3、气体溶解度

? (1)概念:在压强为101KPa,一 定温度时溶解在1体积水里达到饱 和状态时的气体体积。
想一想: 在0℃,氧气压强为101kPa时,1体积水最 多能溶解0. 049体积氧气

0℃时,氧气的溶解度为0.049的含义是什么?

(2)影响气体溶解度的因素:
当温度一定时.气体溶解度一般随压强增大而增大,压强 减小而减小。 当压强一定时.气体溶解度一般随温度升高而减小,温 度降低而增大。


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