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中考复习 初中化学实验

发布时间:2013-09-23 17:41:03  

初中化学实验专题复习

初中化学实验主要包括以下内容:
(一)实验的基本操作 (二)物质的制备 (三)物质的分离和提纯 (四)物质的检验

(一) 实验的基本操作:
实验的基本操作主要包括: 1、仪器知识

2、药品知识
3、操作知识

3、 实验题: 中考试题都相当重视对学生实验能力的考 查。为更好地考查学生的实验能力与素质,使 中考实验试题具有较强的导向性,对实验的命 题进行了大胆的尝试,使得中考实验试题具有

很强的时代性和创新性。

3、 实验题: 中考试题都相当重视对学生实验能力的考 查。为更好地考查学生的实验能力与素质,使 中考实验试题具有较强的导向性,对实验的命 题进行了大胆的尝试,使得中考实验试题具有

很强的时代性和创新性。

近几年,我市中考增多了化学实验内容的考察。

近三年镇江市中考试题实验题的比重: 05年 涉及4题 18分 18% 06年 涉及5题 20分 20% 07年 涉及7题 25分 25%

评价:强化实验能力,突出创新精神

实验是化学学科的特征之一,实验能力的培养和考 查也是中考试题的重要内容之一。该试题强化了对实验 能力的考查,除了考查与实验有关的基础知识外,还注 重考查了学生运用实验分析、解决问题的能力,体现了 重视培养学生实验能力的正确导向。例如,第12、18、 20、23、27、28、29等题,利用实验装置或实验操作、 实验现象的观察和分析、气体的制备、试剂的添加等, 将亲自动手做实验的学生与没有动手做实验的学生做了 区分。该试卷在以往重视实验的基础上,进一步加大分 值,凸显了化学学科的实验特点,实验题不仅比例增大, 而且涉及面更广,题型也比较全面,从多方面考查了学 生的实验操作和对实验现象的判断能力,还考查了学生 设计实验的能力。

2007年镇江市中考试卷中涉及到实验内容的试题有:
题号
9 12 16

内容
实验现象的观察 实验装置或实验操 作中是否正确的判 断 物质的鉴别

分值
2 2 2

题号
23 27 28

内容
实验的基本操作 实验仪器的使用和 实验装置的改进

分值
4 7

18
20

实验现象的观察及 物质的鉴别
实验装置及药品的 处理

2

29
30

7 根据实验现象进行 物质的判断 (4) 5 实验探究 (3) 综合 18 (5)

2

共10题涉及到实验,分值为33分,实验净分为25分!

12.下图所示实验装置或实验操作正确的是( B)


除去CO中少量的CO2 A



检查装置的气密性 B

实 验
NaCl溶液 C 称取一定质量的NaOH固体 D

20.右图为实验室制取氢气的 发生装置。若液面刚好不与锌 粒接触而又无酸液可加,要得 到氢气可以从长颈漏斗中加入 适量试剂的一组是( A ) ①食盐

水 ②硫酸钠溶液 ③氯化钡溶液 ④碳酸钠溶液 A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④

要求对实 验有理性 的认识!

27.(7分)下图是化学实验中常用的几种装置。

请回答下列问题:
(1)指出有编号的仪器名称:① ,② 。

(2)利用上述A、D装置的组合可以制取的一种气体是 , 写出实验室制取该气体的化学反应方程式 。 (3)某同学欲收集一种难溶性气体,认为E装置可以代替B装 置。请简述该同学应如何使用E装置? 。

29.小兵同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的 对溶解度、溶解度曲线、 试剂瓶,其标签严重破损(如右图所示)。老师告诉 要有正确的理解! 他,这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的 一种。小兵同学通过查阅资料得知,常温下这三种物 质的溶解度如下表: 物 质 溶解度 /g H2SO4 与水任意比互溶 Na2SO4 19.0 MgSO4 39.0 溶

小兵同学根据上述信息,分析认为此溶液一定不是 液。为确定其成分,该同学对此溶液进行如下实验探究: 【提出假设】该溶液可能是 【实验验证】 实 验 步 骤 。 实 验 结 论

实 验 现 象

体现实验的开放性!

镇江市提前招生
5.右图为某固体饱和溶液的浓度 随温度变化的曲线。该固体从 溶液中析出时不带结晶水。M、 N两点分别表示该固体形成的两 份溶液在不同温度时的浓度。当 条件改变时,溶液新的状态在图 中对应的点的位置可能也随之变 化,其中判断错误的是 ( ) A.都升温10℃后,M、N点均向右平移 B.保持温度不变,加水稀释时,M、N点均向下移动 C.都降温10℃后,M点沿曲线向左下移,N点向左平 移 D.保持温度不变,蒸发溶剂时,先是M点不动,N点 左平移至曲线;继续蒸发溶剂,M、N点都不动

认真分析去年中考实验试题,可以发现, 试题具有以下特点:
1)重视情景性:将实验知识与技能的考查置于具体实 验活动中,考查学生在真实的情景中应用实验知识与

方法解决问题的能力。情景的设计为学生提供问题的
背景,使得学生理解化学实验在分析问题解决问题中

的价值,使学生理解化学实验知识和技能与生产和生
活的联系。

2)强调开放性:开放性是中考化学试卷实 验试题的一个新特点。这类试题的解答,要

求考生具有开放性的思维品质和能力,体现
中考试题注重能力和素质考查的方向。命题

时,对实验三要素——实验仪器、实验操作、
实验原理等没有过多的限制,从而导致实验

试题具有开放性。

3)关注探究性:
研究(探究)性实验试题一般以研究性小课题
作为试题的内容和研究对象、以实验为研究手段、

模拟科学探究过程对小课题展开研究。这类试

题要
求学生根据研究(探究)性学习的要求,以实验为 研究手段,模拟科学研究构成,自己提出问题、制

定探究活动计划、拟订实验方案、处理实验数据、
写出相应的实验报告等。

说另一个问题:探究风‘‘过盛”!
? 1. 并不是所有的实验都需要探究的,可以直

接告知的何必去探究?例如NaOH使石蕊
试液变红是Na+还是OH-值得去探究?

? 2. 探究要符合实际事实,为探究而探究,那是
伪探究,造成学生思维混乱,同时也可能使 学生形成不切实际的狡辩. ? 3.探究要提倡科学性、合理性和可操作性.

走进实验室
硫酸铜的水溶液呈现出美丽的蓝 色,你知道是什么微粒使溶液变成蓝 色的吗?提出你的猜想,设计实验方 案加以验证。 硫酸铜溶液中的微粒: Cu、SO 、H2O
2+ 24

2.伪科学性的探究

错题:伪科学!
把一根部分生锈的铁钉浸没在稀盐酸中 较长时间,观察现象。写出反应的化学方程 式。
铁钉表面的锈溶解,溶液 由无色变为黄色;铁钉表面有 气泡产生。
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

仪器名称与绘制

直接加热: 管 、 蒸 发 皿 、 试 坩埚、燃烧匙等 仪器知识 加热类 间接加热: 烧杯、烧瓶等
仪器分类

计量类 — 托盘天平、量筒 固体— 药匙或镊子 取 液体—胶头滴管 取存类 气体—暂存在集气瓶中


液体—细口瓶 固体—广口瓶

易氧化— 隔绝空气保存(如金属
钠、白磷) 药品的保管 易吸水、挥发或潮解— 密封保存 (如浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠固

体等)
药品知识 见光易分解或变质—用棕色瓶避 光保存(如硝酸、硝酸银溶液等) 如“三不原则”、用量、用剩药品的 药品的处理: 处理、意外事故的处理等。

(1)药品的取用

(2)药品的称量或量取
(3)仪器的洗涤 (4)物质的加热(包括给固体、液体的

操作知识

加热方法和酒精灯的作用 )
(5) 配制一定质量分数的溶液 固体→溶液:计算、称量、量取、溶解 浓溶液→稀溶液:计算、量取、溶解(稀释) (6)物质的溶解、过滤、蒸发、结晶等。 (过滤操作的要点:一贴、二低、三靠;蒸

发时应注意最后的加热操作。)

(二) 物质的制备
1、气体的制备和净化

(1)气体的制备 (H2、O2、CO2的制法)
实验所需药品(药品的选择)→反应原理(化学 方程式)→实验仪器→制备装置→收集方法(包

括除杂和干燥)→操作顺序。

(2)制备装置的选择

固体(或固体混合物) 块状难溶固体 + 液体

气体,可选择制氧气的装置; 气体,一般可选用制氢气的装置。

(3)装置的气密性检查 (4)气体的干燥和净化
①干燥剂的分类和选择
酸性干燥剂——浓硫酸或P

2O5固体。可用于干燥酸性
气体(如CO2、SO2、HCl等气体)或中性气体(如H2、 O2 、CO、N2等)。 碱性干燥剂——固体NaOH、生石灰、碱石灰等。可 用于干燥碱性气体(如NH3)或中性气体。 中性干燥剂——无水CaCl2固体或无水硫酸铜。

② 干燥(或除杂)装置

集气装置

量气装置

[例题1] 用右图实验仪器回答:

(1)洗气(干燥、除杂):除去CO2中的水
蒸气,装置内应盛的物质是 浓硫酸, 气体应从 A 端通入。

(2)检验:证明CO中含有CO2 ,装置内应
盛 澄清石灰水 ,要除去CO2最好盛 (3)贮气:排空气法收集H2时,气体从 B 氢氧化钠溶液 。 端通入; B 端

排水法收集O2 时,瓶内先装满水,气体从
应从 A 端通入。

通入;若要用水将装置中的O2排出进行实验,水

(4)量气:要测量气体体积,还需要用到的一种仪器是 量筒
测量时瓶内先装满水,气体从 用于测量 难溶与水 B 端通入,该法适



气体的体积。

③气体净化装置的排列组合
气体净化装置的排列组合 ,一般遵循以下规律:
气体制取→除杂(若干装置)→干燥→主体实验→实验产 品的保护与尾气处理。

④净化装置接口的连接
净化装置接口连接的一般规律 : 用洗气瓶干燥或除杂:“长” 进 “短” 出;

用干燥管干燥或除杂:“大” 进 “小” 出;
用洗气瓶排水量气:“短” 进 “长” 出

[例题2] 如下图所示,某学生用装置甲(瓶内壁附有碳酸钙)作为制取氢气 的发生装置,他先在瓶内放入锌粒,然后误将浓盐酸通过长颈漏斗注入瓶中。 现要用乙、丙、丁等装置验证并除去混有的杂质(水不需验证),而得到纯 净、干燥的氢气,请回答下列问题:
(1)装置中发生反应的化学方程 式 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O (2)乙装置中盛装的试 剂是 AgNO3溶液 ,其作用是 验证并除去HCl气体 反应的化学方程为 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 。 澄清石灰水 (3)丙装置中盛装的试剂是 ,其作用是 验证并除去CO 反应的化学方程式为 2气体 。 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O (4)丁装置中的白色固体最后变为蓝色,则丁装置中盛装的试剂 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ ;







无水CuSO4



2、其它物质的制取
其它物质如酸、碱、盐、氧化物等的制取,通

常要根据物质的性质和物质间的相互转化的规律,
选用合适的试剂、合理的途径等,使试剂尽可能转

变为较纯的制备物。

[例题3]工业上制取某种物质,一般需考虑的因素有:①原料来源; ②制取成本;③环境保护。现有两种由铜制取硫酸铜的设计方案。 方案(一):铜与浓硫酸直接作用,化学方程式为 Cu + 2H2SO4(浓) 试回答: (1)写出方案(二)中的化学方程式

CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

方案(二):采取 Cu→ CuO → CuSO4 的反应过程。



CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O



(2)你认为哪一种方案较合理?并说明理由。 方案(二)较合理 制取相同质量的硫酸铜,方案(二)消耗硫酸的量是方 案(一)的1/2,同时方案(二)不会产生污染空气的有毒气 体SO2

(三)物质的分离与提纯
1、物理方法:
(1)过滤法——液体与不溶性固体的分离(包括结晶析出
的晶体与母液的分离)。 (2)结晶法——可溶性固体从其溶液中分离出来的方法 (常有蒸发结晶和降温结晶两种,可根据具体情况选用)。 (3)蒸发法——溶质与溶剂的分离。

(4)蒸馏法——根据两种互溶液体的沸点差进行的分离。
(用蒸馏法同时可除去液体中混有的可溶性固体杂质)

(三)物质的分离与提纯
1、物理方法:
(1)过滤法——液体与不溶性固体的分离(包括结晶析出
的晶体与母液的分离)。 (2)结晶法——可溶性固体从其溶液中分离出来的方法 (常有蒸发结晶和降温结晶两种,可根据具体情况选用)。 (3)蒸发法——溶质与溶剂的分离。

(4)蒸馏法——根据两种互溶液体的沸点差进行的分离。
(用蒸馏法同时可除去液体中混有的可溶性固体杂质)

2、化学方法:
主要方法有:加热法、沉淀法、置换法、转化 法、气化法。
[例题4](08江苏南通) 除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是
物质
A B C D

杂质 CO

除杂试剂 O2 点燃

提纯方法

CO2

KCl
H2O Na2CO3

MnO2
NaNO2 Na2SO4


活性炭 BaCl2

溶解、过滤、蒸发
吸附、过滤 溶解、过滤、洗涤

答案:B

(1)用化学方法提纯物质时应注意以下几点: ① 不能引入新的杂质; ② 使用的试剂一般只跟杂质起反应; ③ 实验操作要简便易行; ④ 应注意加入试剂的先后顺序以及试剂的用量 —“适 量”或“过量”。 ⑤ 若在除杂过程中被提纯的物质已转化为其他 物质,则应采取措施使其转化为原物质并恢复 到原来的状态。

[例题5]为除去BaCl2溶液中混有的少量盐酸,可往

该溶液中加入过量的-------(
(A)Ba(OH)2溶液



(B)Mg(OH)2固体

(C)BaCO3固体
参考答案:C

(D)KOH溶液

[例题6]实验室中常用稀盐酸来除去NaCl溶液中混 有的少量NaOH,其正确的操作方是 。

参考答案:往混合溶液中滴入2~3滴酚酞试液,再 逐滴加入稀盐酸,至红色刚好褪去。

(四) 物质的检验
[知识要点]
(1)常见气体(H2、O2、CO2、CO等)的检验。 (2)酸、碱、盐的溶解性规律 既不溶于水又不溶于稀硝酸的白色固体:AgCl和 BaSO4,

其它固体若难溶于水,一般均能溶于稀硝酸。
(3)酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律。 (4)常见的重要

物质的颜色。 (5)常见离子(Cu2+、Fe3+、H+、Cl-、SO42-、OH-、CO32-等) 的检验。

1、鉴别——利用不同物质的特性,用物理方法或化 学方法把它们区别开来的操作。
[例题7]下列试剂不能区别NaOH、HCl、BaCl2三种溶液的 是------------( (A)石蕊试液 (C)CuSO4 溶液 参考答案:D ) (B) Na2CO3 溶液 (D) AgNO3 溶液

[例题8]下列各组物质的溶液,不另加任何试剂,通过相 互间的的反应就能将其区别开来的一组是------( (A)MgCl2、CuSO4、KCl、NaOH )

(B)Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3
(C)FeCl3、KOH、Na2SO4、BaCl2 (D)NaCl、K2CO3、Ba(NO3)2、HCl 参考答案:A、D

2、鉴定——根据物质的某一特性,用化学方法确定是

不是这种物质或是否含有某种成分。
[例题9]为鉴定某种硫酸溶液中是否含有少量的盐酸,

需依次加入下列哪组溶液--------(
(A)AgNO3、稀硝酸



(B)BaCl2、AgNO3、稀硝酸
(C)Na2CO3、AgNO3、稀硝酸

(D)Ba(NO3)2、AgNO3、稀硝酸
参考答案:D

[例题10] 若要鉴定某无色溶液是否是稀硫酸,应 选用的试剂是----------( (A)氯化钡溶液 )

(B)氯化钡溶液和稀硝酸
(C)紫色石蕊试液和氯化钡溶液

(D)紫色石蕊试液、氯化钡溶液和稀硝酸
参考答案:D

3、推断——根据已经进行的检验步骤、实验现象

等,运用物质的特性进行分析、推断,以确定被检
物质是什么,或推断什么物质一定存在,什么物质

肯定不存在,什么物质可能存在。

推断题 (框图题)的“题眼”(丹徒区世业中学 耿昌福 )
(一)化学之最 1.空气中含量最多的气体 是氮气。 2.地壳中含量最多的元素 是氧元素,含量最多的 金 属元素是铝元素。 3.组成化合物种类最多的 元素是碳元素。 4.最轻的气体是氢气。 5.最简单、相对分子质量 最小的有机物是甲烷。 6.相对分子质量最小的氧 化物是水。 7.最硬的天然物质是金刚 石。 8.最简单的原子是氢原子 (原子核内只有一个质 子,不含中子)。 (二)物质与离子特性 1.能使带火星的木条复燃的无色无味气体是氧 气。 2.能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是二 氧化碳。 3.通常情况下,呈液态的金属是汞。 4.在初中化学里,有剧毒、能跟血红蛋白结合 的气体是一氧化碳。 5.溶于水呈碱性的气体,使红色石蕊试纸变蓝 色的气体均是指氨气。 6.遇可溶性碱(如NaOH、KOH等)能产生氨 气的是含有NH4+的化合物。 7.能与盐酸等酸反应产生二氧化碳气体的是含 有CO32-的化合物。 8.遇Ag+能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的是 含有Cl-的物质。 9.遇Ba2+能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的是 含有SO42-的物质。

(三)特殊颜色 1.黑

色物质:C、Fe、CuO、 MnO、 Fe3O4 2.红色物质:Fe2O3(或红棕色) 、 Cu 3.黄色溶液:含有Fe3+的溶液 4.浅绿色溶液:FeCl2、FeSO4以及 含有Fe2+的溶液 5.蓝色溶液:CuSO4以及含有Cu2+

(四)燃烧现象 1.镁条在氧气中燃烧时产生耀眼白 光。 2.铁丝在氧气中燃烧时火星四射。 3.硫在氧气中燃烧时产生明亮的蓝紫 色火焰。 4.硫、氢气在空气中燃烧,均产生淡 蓝色火焰。 5.一氧化碳、甲烷在空气中燃烧,均 产生蓝色火焰。 6.木炭、蜡烛在纯净氧气中燃烧,均 发出白光。

的溶液
6.紫黑色物质:KMnO4晶体 (KMnO4 溶液:紫红色)

(五)沉淀特征 1.不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀:AgCl、BaSO4 2.不溶于水但能溶于酸,且有气泡产生的白色沉淀:CaCO3、BaCO3

3.不溶于水但能溶于酸,且无气泡产生的白色沉淀:Mg(OH)2 4.不溶于水的蓝色沉淀:Cu(OH)2 5.不溶于水的红褐色沉淀:Fe(OH)3

[例题11] 某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化 镁、氯化钠和碳酸钠中的一种或两种杂质。取11.1 克样品溶解,得无色溶液。再加入足量的硝酸银溶

液,得到 29.7 克沉淀。由此可知,样品中肯定不含
有 ,肯定含有 ,可能

含有



实验装置的整合:

弹簧夹 液体N

固体M A 带孔塑料板 B C D

10.以下各种尾气吸收装置中,都能防止倒吸的 组合是 ( )

A.①②③④ C.①④⑤⑥

B.①③⑤⑥ D.①③④⑥

[例题11]参考答案:
由于溶解后,得到无色澄清溶液,因此,肯定 不含有Na2CO3、FeCl3;而通过计算可知,11.1克纯 净的CaCl2与足量的AgNO3溶液反应,最多只能产生 28.7克AgCl沉淀,因此,样品中肯定含有MgCl2, 有可能同时含有少量的NaCl。同时含有NaCl的条件 是:11.1克MgCl2和NaCl的混合物,与足量的AgNO3 溶液反应,产生沉淀的量大于29.7克即可。

物质推断题一般有以下5种基本题型:
(1) 叙述式推断题
[例题12]某化工厂排放的污水中,溶有某些对人体有害的物 质。通过目测,初步认为可能含有Na+、Fe3+、SO42-、OH-、 Mg2+、Cl-、Ba2+、CO32-,为了进一步确认,进行实验检测: (1)取污水仔细观察,呈无色、透明、均一状态。

(2)向取样的污水中,滴入稀硫酸,有大量白色沉淀产生,
再加稀硝酸,白色沉淀不消失。 (3)用PH试纸测定污水的PH,试纸显深蓝色。 由此可知, 该污水中肯定含有的离子是 是 。 ,可能含有的离子

[例题12]参考答案:
由(1)可推知污水中一定不含有Fe3+; 由(2)可推知污水中一定含有Ba2+,而肯定不 含有SO42-和CO32-; 由(3)可推知污水中肯定含有OH-,而肯定不 含有Mg2+。 由此可知,该污水中肯定含有的离子是Ba2+和 OH-,可能含有的离子是Na+

和Cl-。

(2)表格式推断题
[例题13] 现有KCl、AgNO3、Na2CO3、Na NO3、HCl、Ba(NO3)2 六种溶液,仅有Ba(NO3)2溶液的瓶上贴有标签。为了确定其它 五种溶液各是什么?将它们五种随意编上号码A、B、C、D、E , 然后两两混合进行实验,并将实验现象记录在右表(“↑”、 “↓”、“—”分别表示气体、沉淀和无现象)。 试回答: (1)写出A、D、E的分子式:

A

,D

,E

(2)由表所示,B、C产生的现象相同,无法确定各是什么,需 作进一步实验,可在B、C中分别加入 溶液(指已知的或

已确定的),若有白色沉淀析出,则原溶液是
显现象,则原溶液是 。

,若无明

[例题13]参考答案:
(1)将KCl、AgNO3、Na2CO3、NaNO3、HCl五种物质两两混合, 能跟其它四种物质中的三种物质反应并都产生沉淀的是AgNO3,

跟其余四种物质都不发生反应的是NaNO3,只跟其它四种物质
中的一种物质发生反应的是KCl,依题意可知,A是AgNO3,D是 KCl,E是NaNO3。 (2)而Na2CO3和HCl(B或C)在两两混合过程中产生的现象相 同(相互混合产生气体;与AgNO3溶液混合,都产生白色沉淀,

而与其它物质都不发生反应)。因此,仅通过两两混合的操
作不能将它们区别开来。可在B和C中分别加入已知的Ba(NO3)2 溶液,若有白色沉淀析出,则原溶液是Na2CO3,若无明显现象, 则原溶液是HCl(盐酸)。

(3)连线式推断题 [例题14] 如图所示,编号①—⑤代表五种物质,它们分别是:
A.石灰水 E.盐酸 图中每条连线表示两端物质可 以发生化学反应。试根据图中 B. 铁 C.硫酸铜溶液 D. 硝酸钡溶液

关系,确定方框内物质按序号
①—⑤依次为(用代号A — E 表示) 。

[例题14]参考答案: 物质编号: A B Fe 2 C D E HCl Na2CO3 3 4

化 学 式:Ca(OH)2 反应个数: 3

CuSO4 Ba(NO3)2 4 2

由此可推知:①或③肯定是Fe或Ba(NO3)2,而在Fe和
Ba(NO3)2这两种物质中,能与Na2CO3反应的是Ba(NO3)2,所 以①是Ba(NO3)2,③是Fe;而既能与Fe反应,又能与Ba(NO3)2 反应的是CuSO4,所以②是CuSO4;而在剩余的Ca(OH)2和HCl 两种物质中,能与Fe发生反应的是HCl,因此可推知④是

HCl,⑤是Ca(OH)2。

(4)框图式推断题

[例题15]

(2008年镇江市)右图表示某些物质间转化关系(反 应条件和部分产物已省略)。其中A、E为 固体氧化物,且A为黑色粉末;B、D是 由相同元素组成的无色液体,且B具有消 毒杀菌作用;C、Y、Z为无色气体,其中 Y有毒;X是最常见的金属。 请回答下列问题: (1)反应①中A物质的作用是 ; (2)反应③、④的化学方程式: ③ ;④ ; (3)在日常生活中为防止反应②的发生,可采取的措施是 即可); (4)在自然界中普遍存在反应⑤,其

名称为 。

(写一点

答案:(1)催化作用(写“催化剂”、“催化”、“催化性”也给分);(1分) (2)③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O (2分) 高温 ④3CO + Fe2O3===2Fe+3CO2(2分) (3)涂油(或刷漆、电镀等,其它合理答案均给分)(1分) (4)光合作用(1分)

(5)装置连接式推断题
[例题16]某混合气体可能含有H2、CO、CO2和H2O(气)4种物质,现要验
证混合气体中确含有H2和CO,有下列5种装置可供选择进行实验,试回答:

(1) 如果只验证混合气体中确有H2,则除需要a装置外,还需要另外 两个装置,这3个装置的正确连接顺序是

a




确认混合气体中含有H2的主要实验现象是

(2) 如果要同时验证混合气体中既确有H2又确有CO,则以上5个装置 都需要用上(每种装置只用一次)。其正确的连接顺序


要实验现象是 。

, 确认混合气体中有CO的主

[例题16]参考答案: (1)b→a→e,e中为水硫酸铜变蓝色;

(2)根据先除杂后干燥的原则,d排在b的前
面,所以整个连接顺序是d→b→a→e→c,c中

石灰水变浑浊。


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