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金属和金属材料课堂练习题

发布时间:2014-02-03 14:44:18  

金属和金属材料课堂练习题

第一节金属材料

1、下列有关金属的说法错误的是()

A.生铁和钢是含碳量不同的铁合金,其中生铁的含碳量大于钢的含碳量

B.炒完菜后,应及时除掉锅底的水,这样可以防止铁锅生锈

C.金属具有金属光泽,常温下金属都是固体

D.金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一

2、下列说法中错误的是( )

A.生铁可以用来炼钢

B.铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁

C.生铁和钢都是铁的单质

D.钢的性能优于生铁

3、下列关于“合金”的叙述:①合金中至少有两种金属;②合金中元素以化合物形式存在;③合金中一定含有金属;④合金一定为混合物;⑤合金依然具有金属特性,其中正确的( )

A.④B.①②③C.③④D.③④⑤

*4、某铁合金样品3g在纯氧气中完全燃烧,将所得的气体全部通入足量的澄清石灰水中,只生成0.12g白色沉淀,则此铁合金属于( )Fe-56 Ca-40 C-12 O-16

高碳钢w(C)>0.60%、中碳钢w(C)=0.25-0.60%、低碳钢w(C)<=0.25%w(C)表示含碳量

A. 高碳钢B.中碳钢C.低碳钢D.生铁

5、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是

A.不锈钢抗腐蚀性好,常用于制造医疗器械

B.铁具有良好的导热性,可以用于制造炊具

C.铝合金轻而坚韧,可作汽车、飞机和火箭的材料

D.铅锑合金的电阻率较大,常用于制成发热体

6、工业生产中常将两种金属在同一容器里加热使其熔合,冷凝后得到合金。试根据下表所列的有关数据(其它条件均已满足),判断不能制得合金的是( )

A.Na—Al合金 B.Na—K合金

C.Fe—Cu合金 D.K—Fe合金

7、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( )

A、都是银白色的固体 B、都能与酸反应产生氢气

C、硬度很大、熔点很高 D、有良好的导电、导热性

8、人类开发利用下列金属单质的时间与金属活动强弱有着上述某种内在的联系。由此推断,人类开发利用下列金属的时间由先到后的顺序是( )

A.Cu、Fe、Al、Zn B.Cu、Zn、Fe、Al

C.Cu、Fe、Zn、Al D.Al、Zn、Fe、Cu

9、金属具有很多的共同的______________.例如,常温下它们都是____________(汞除外),有金属光泽,大多数为电和热的______________,有延展性,密度____________,熔点____________.

10、(1)导电性最好的金属是2)密度最大的金属是

(3)熔点最高的金属是 。(4)硬度最大的金属是 。

第二节金属的化学性质

1、人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是()

A.用铁回收含银废液中的银 B.用锌与稀硫酸反应制取氢气

C.古代金银制品能保存至今 D.用铝合金制作门窗框架

2、我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为:Zn>Fe>Cu。为验证这一结论,下面实验设计合理的是( )

A.将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中

B.将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中

C.将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中

D.将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中

3、某同学通过实验比较四种金属的活动性大小。他取等质量的金属粉末分别与足量的等质量分数的稀盐酸反应,实验结果记录在下表。由此得出的实验结论正确的是()

A.W是最不活泼的金属 B.四种金属的活动性顺序为X>Z>W>Y

C.Y一定是铜 D.在单位时间内,产生的气体量由多到少的顺序为X>Y>Z>W

4、某单质X能从某溶液中置换出单质Y,由此推断下列说法中正确的是()

A.X一定是排在金属活动性顺序中氢以前的金属 B.X是金属时,Y一定是金属

C.X是金属时,Y可能是金属,也可能是非金属

D.X、Y都是金属时,Y一定比X活泼

5、向Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤。下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是(不考虑溶液中存在微量H和OH)( )

A.若滤液中含有Fe,则滤渣中一定不含Fe

B.若滤渣中含Cu,则滤液中一定含Fe

C.若滤渣中含Zn,则滤液中含2种离子

D.若滤渣中不含Zn,则滤液中至少含3种离子

6、相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸作用,产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)的关系如下所示,其中正确的是( )Fe-56 Mg-24

2+2++-

7、向置于天平两托盘上的烧杯中,各加入质量相同的稀硫酸,调节天平至平衡。分别再向两边烧杯中各加入5 g镁和5 g铁,镁、铁全部反应(均消失)后,天平的指针( )

A.偏向加铁的一边 B. 偏向加镁的一边

C.仍停留在原来的位置 D. 无法确定

8、X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属,它们在溶液中能发生如下反应:( ) ①X+YSO4=XSO4+Y ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z

③X+H2SO4=XSO4+H2↑ ④Z与H2SO4不发生反应

则三种金属的活动性满足

A.X>Y>Z B.Z>Y>X C.Y>Z>X D.X>Z>Y

9、某课外小组经过课外学习发现,锰(Mn)也能排入下列金属活动性顺序中:

K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、_____、Pt、Au

(1)用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整。

(2)锰元素在化合物中显+2价,请写出锰与FeCl2的置换反应__________________

10、生铁和足量的稀盐酸充分反应后会留有黑色残渣,该残渣的主要成分是___ ,铁和稀盐酸反应的化学方程式为____________________________________________ 。

11、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性,小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸,只用一只试管,取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。

(1)填表

结论:金属活动性Al > Fe > Cu

(2)小华同学认为在小刚设计的方案中,只要补充一个实验,就可得出Al>Fe>H>Cu的结论。小华要补充的实验是 ;

12、A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知:①A+BSO4=ASO4+B ②C+H2SO4=CSO4+H2↑ ③B+2DNO3=B(NO3)2+2D 请完成以下填空:

(1)金属C在金属活动顺序表中排在氢 (填“前面”或“后面”)。

(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性,其金属活动性由强到弱的顺序是 (用字母填写)。

(3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种,金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色,则金属A为 ,反应③的化学方程式为 。

第三节金属资源的利用和保护

1、下列对金属及金属资源的认识中,正确的是 ( )

A.废弃易拉罐无回收价值

B.用水冲洗自行车可防止生锈

C.生铁是纯净的铁

D.赤铁矿的主要成分是Fe2O3

2、炼铁选用的铁矿石不仅要求含铁量高,而且要“有害元素”少。今有铁矿石:黄铁矿(FeS2)、菱铁矿(FeCO3) 、赤铁矿(Fe2O3)、褐铁矿(2Fe2O3·3H2O)、磁铁矿(Fe3O4),你认为不适宜炼铁的矿石应是( )。

A.黄铁矿 B.菱铁矿 C.赤铁矿 D.磁铁矿

3、日常生活中的一些铁制品经常会被腐蚀,下列做法中不能起防锈作用的是( )。

①在铁制品表面镀锌 ②在铁制品表面涂油脂 ③保留铁件表面的铁锈作保护层 ④在铁器表面刷油漆 ⑤自行车脏了用清水冲洗 ⑥用废酸液冲洗铁制污水管道 ⑦切完咸菜后,尽快将菜刀洗净擦干

A.②⑤ B.③⑤⑥ C.①③⑦ D.②⑥⑦

4、在下列各种情况下,埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀的速度最快的是( )。

A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B.在含铁元素较多的酸性土壤中

C.在干燥、致密、不透气的土壤中 D.在含沙粒较多、潮湿透气的中性土壤中

5、炼铁的主要原料是()

A、石灰石、焦炭、生铁 B、焦炭、氯酸钾、二氧化锰

C、石灰石、焦炭、铁矿石 D、铁矿石、氧气、二氧化锰

6、炼铁高炉中发生了下列反应

①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 ②高温煅烧石灰石 ③灼热的焦炭与二氧化碳反应 ④焦炭充分燃烧

其中属于化合反应的是( )。

A.①和④ B.②和③

C.③和④ D.只有④

7、光亮的铁钉在下面几种情况下,最不容易生锈的是 ( )

8、早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究,请按要求填空:

(1)除CO外,还有哪些物质可以还原Fe2O3? (请写一种物质的化学式)。

(2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 。

(3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 。

(4)实验开始时要先通入CO,把装置中的空气排尽后再加热,以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是 。

(5)钢是通过生铁炼制而成的,在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是___________。 9、小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质,通过化学学习知道该物质为铜锈,俗称“铜绿”,主要成分是Cu2(OH)2CO3。

[提出问题]铜是在什么条件下锈蚀的?小林对此进行了探究。

[猜想]根据铜锈的化学式,猜想铜生锈可能是铜与水、____________、____________共同作用的结果。

[探究]借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验,小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如右图所示:

(1)实验较长时间后,发现____________ (填字母编号)试管中的光亮铜片最先生锈。

(2)C试管中除光亮铜片、蒸馏水外,还有的另外一种物质为____________。

(3)D试管中除光亮铜片外,还有的另外两种物质为____________;从D试管的实验中,获得的结论是__________________________________________________________。

[评价与改进]我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善,要得出正确结论,还要补充的一个实验是(可图示) ____________________________________________。 [反思与小结]通过“铜片锈蚀条件的探究”实验,我获得的启示是________________。 10、铁生锈是生活中常见的一种现象,某兴趣小组同学对一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究:

【实验】

【分析】步骤②中Fe2O3参加反应的化学方程式为__________________。

【拓展】防止金属锈蚀是保护金属资源的重要途径,请你列举一种防止铁制品生锈的措施

11、初中化学中的几种常见物质有下图所示的转化关系(部分生成物已略去)。其中A是一种金属单质,常用作导线的材料,B是一种紫黑色固体,D是一种氧化物,G是全世界年产量最高的金属单质。

(1)A是________,G是________。

(2)写出B→C的化学方程式___________________________________________。

(3)写出图中发生的化合反应的化学方程式_________________________________。

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