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化学寒假作业第三,七单元答案

发布时间:2014-02-03 16:43:01  

化学寒假作业(2014) 第一单元 步入化学殿堂

生活中常常会发生一些变化,下列变化属于化学变化的是( ) 1.

学 A.樟脑球在衣柜中渐渐消失 B.吃进的食物一段时间后被消化了 校 C.给电熨斗通电产生热能 D.在晾干的咸菜表面出现白色晶体 2 .判断镁带在空气中燃烧是化学变化的主要依据是( ) 班

级 A.产生耀眼的白光 B.放出大量的热 C.生成白色固体 D.镁带消失

姓A.①③④⑥ B.②③④⑥ C.①③④⑤ D.②③⑤⑥ 11.现有下列实验仪器,请按要求填空

名 考号 3、下列变化有一种变化与其它三种变化的类型不同,这种变化是 ( ) A、蒸发水 B、干冰升华 C、水变成冰 D、煤炭燃烧

4. 小新在探究蜡烛燃烧的过程中,发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑,你认为下列做法中不可取的是 ( )

A.反复实验,并观察是否有相同的现象

B.查找资料,了解石蜡的主要成分,探究生成的黑色固体是什么 C.认为与本次实验目的无关,不予理睬 D.询问老师或同学,讨论黑色物质的成因

5. 实验室里有一瓶标签残缺的盐酸。为能立即确定它是否为浓盐酸,你认为下列做法合理的是( )

A.猜想假设 B.查阅资料 C.进行试验 D.交流讨论 6. “绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染。下列做法中符合绿色化学( ) A.实验中未说明药品用量时,取用较多量药品进行实验 B.实验室将废液直接倒入下水道 C.对废旧电池作深埋处理,消除其污染 D.化工生产中使原料尽可能地转化为产品 7. 下图所示实验操作正确的是 ( )

8. 下列仪器中,能够直接用酒精灯加热的玻璃仪器是 ( )

A.量筒 B.燃烧匙 C.烧杯 D.试管

9.下列实验基本操作或事故处理,正确的是( )

A.为了节约药品,将用剩的药品放回原试剂瓶 B.酒精灯打翻着火,立即离开

C.浓硫酸沾在皮肤上用水冲洗 D.有腐蚀性的药品直接放在天平托盘上称重

10. 实验室加热150 mL液体,可以可以使用的仪器是 ( )

第1页,共48页 (1)写出仪器的名称:A______ D H 。

(2)吸取和滴加少量液体时要用到 。(填字母或仪器名称)

(3)量取一定量液体除了图中某仪器,还需要

。(填仪器名称) (4)可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 ;

(5)做化学实验要养成良好的整理习惯。若某同学在实验结束后,将仪器按下图放置,其中正确的一项是 。(填序号)

12.右图表示的是某同学用50 mL量筒最取一定

体积液体的操作。请你仔细观察该图,判断量筒内液体的体积实际 是_________(填大于、等于或小于)25mL。

13.在横线上填写下列操作可能造成的不良后果:

(1)实验室用剩的药品放回原试剂瓶 (2)向试管中倾倒液体时,标签未向着手心 (3)滴管吸取过试剂后平放或倒置 (4)用试管刷刷洗试管时,用力过猛

14.小明同学做了一个实验:用试管给某物质加热,实验后,却发现试管已破裂。请

你帮他分析一下,造成试管破裂的可能原因有哪些?(至少写两点) 第二单元 探秘水世界 §2-1 运动的水分子 一. 水的三态变化只是 和 的变化,水分子的数目和大小 。 第2页,共48页

二. 分子 分子是 最小粒子 如: 气体检验:

分子的性质 , , 正极气体:能使 ,证明是 气。 用分子的观点解释:热胀冷缩与分子 变化有关,而不是分子 改变的结果。 三. 天然水的人工净化: 1. 水资源: 地球上水的储量很大, 97.5%水集中在 里,淡水量仅占地球总水量的 %,可供人类直接利用的淡水,占全球总水量的 %。 2. 天然水的人工净化的步骤 ① 法除去水中较大的不溶性固体颗粒 (通常加入明矾促进悬浮杂质的沉降); ②____________法除去水中较小的不溶性固体颗粒; ③ 除去水中的一些有颜色或气味的杂质;

④ 法除去水中的可溶性物质。 净化程度由低到高的顺序是: 、 、 、

四. 混合物分离的方法

1. 过滤法: 适用于分离颗粒 的混和物的方法。主要仪器: 要求:一贴、二低、三靠。玻璃棒在该实验操作中的作用: 2. 蒸馏法: 适用于分离沸点 的互溶的液体混合物。(通常沸点相差30℃以上)或分离液体中的 性物质。 如蒸馏海水得到蒸馏水。 3. 蒸发法: 分离溶解在液体中的 体物质。主要仪器 加热时不断用 ,防止 ; 4. 结晶法 固体物质从溶液中以 的形式析出的 过程叫结晶。 5. 吸附: 常用的吸附剂是 五. 纯净物和混合物【P27】 1. 纯净物: 是由 组成, 如: 2. 混合物: 是由 混合而成, 如: 六. 硬水和软水 1. 硬水含有较多 的天然水。 如 软水不含或含较少 的水 2. 区分硬水和软水的方法是用肥皂水产生 的是硬水 3. 生活中把硬水转化为软水的方法是将水 §2-2 水分子的变化 一、水的分解: 使用 电源,为增强水的导电性,向水中加入少量的 或 溶液。实验现象:正、负两极的玻璃管内都有 产生,同时液面下降,最终正、负两极产生的气体体积比约为_________。

第3页,共48页 负极气体:能 ,产生 火焰并生成 ,证明是 气。

实验结论:

水是由 和 组成, 水分子是由 和 构成的。

在化学反应中,分子 原子,原子 。 实验误差分析:为什么产生的氧气与氢气的体积比小于1:2 二. 电解水的微观解释 水分子在通电的条件下分解成 和 ,每两个 结合形成一

个 子,每两个 结合形成一个 子。由此可以得出:在化学变化中,分子可以 。 化学变化的实质是:分子分解成原子, 组合形成新物质的分子。 三. 水的合成——氢气的燃烧 现象:纯净的氢气在空气中安静地燃烧,产生 的火焰,烧杯壁上有 生成,手感觉烧杯 。反应的化学方程式式 ◆点燃不纯的氢气时可能 。点燃氢气前一定要 氢能源的优点: 、 、 四. 物质的性质

物理性质 物质不需要 就能表现出来的性质,如: 、 、 、 、 、 、 。还有溶解性、 性、延展性、 性、导热性等

化学性质 物质在化学变化中就表现出来的性质 。如: 五. 化学反应基本类型: ① 化合反应 由两种或两种以上的物质生成 物质的化学反应 。 表达式 A + B + ?? → C (多变一)

② 分解反应 。 表达式 C → A + B + ?? (一变多)

§2-3 原子的构成 一. 原子的结构: 1897年汤姆森发现电子并提出类似 的原子模型。

第4页,共48页

化学寒假作业(2014) 金属元素,最外层电子数< 个,在化学反应中容易 电子,带 电

1911年卢瑟福实验发现: 荷,形成 离子。 大多数α粒子能穿透金箔且不改变原来的运动方向,说明 学 有极少数α粒子被弹了回来,说明

非金属元素,最外层电子数≥4个,在化学反应中容易 电子,带 电 校 质子 荷,形成 离子。 班原子原子核稀有气体元素,既不容易 电子,也不容易 电子,是一种 结构

级 中子 地壳中:元素的含量居于前四位的是

姓名 考号 核外电子 原子不显电性的原因: 原子核所带正电与核外电子所带的负电,电量 ,电性 。 质子数 = = = 原子序数,原子核内一定有质子,但不一定有中子。 如: 原子不含中子。 1个质子质量 ≈ 1个 子

质量, 原子的质量主要集中在原子核上。电子的质量忽略不计。 (5) 原子是 最小粒子。 分子与原子的本质区别: 在化学反应中,

分子可以 ,而原子

二 原子中的电子: 原子结构示意图的含义:

圆圈表示 ,圆圈内17表示 , 弧线表示 ,弧线上的数字表示

离子:带 的原子或原子团叫做离子。

离子符号如:钠离子 、镁离子 氧离子 氯离子

、 、 都是构成物质的粒子,大多数物质是由 构成的,还有些物质是由 或 直接构成的。如:水是由 构成的,铁是由 构成的,氯化钠是由 构成的,碳是由 构成的,氖气是由 构成的,二氧化碳是

由 构成的。

三. 相对原子质量: 以碳12原子质量的1/12作为基准,计算出其他原子的相对质

量,就是这种原子的相对原子质量 。它只是一个

计算公式:

§2-4 元素

一. 元素

具有相同 数(即 数)的一类原子的总称。 元素的种类由 决定;最外层电子数决定了元素的 ,

第5页,共48页 二. 单质和化合物: 单质是由 组成的纯净物。 如

化合物 由 组成的纯净物. 如 物质的分类单质纯净物 物质化合物

混合物

三. 元素符号的意义:① ②

元素符号前有系数,只有 观意义。 如: 2H表示 四. 元素周期表 周期:元素周期表中每一个 叫做一个周期。

周期数 == 电子层数。

族: 元素周期表每一个 叫做一个族 .

第三单元 溶液 1、溶液是由_____溶质___和____溶剂____组成,其中被溶解的叫____溶质____;起溶解作用的叫 ____溶剂_____。

2、当固体、气体溶于液体时,溶质是____固体、气体______,溶剂是___液体______例如____氯化钠溶液____;两种液体相互溶解时量多的作___溶剂___,量少的作___溶质___,但溶液中如果有水,不管水的量再多再少,水一律作___溶剂___。 3、下列物质不属于溶液的是(C )

A、糖水 B、食盐水 C、蒸馏水 D、澄清石灰水 4、溶液的基本特征为(C )

A、有色、均匀、澄清 B、无色、均匀 C、均一、稳定 D、久置分层

5、一瓶食盐溶液里各部分的性质(D )

A、上面与下面不同 B、完全不相同 C、有的相同、有的不相同 D、完全相同 6、下列物质溶于水,溶液温度基本不变的是( A)

A、白糖 B、硝酸铵 C、浓硫酸 D、氢氧化钠

第6页,共48页

7、指出下列溶液中的溶质、溶剂

(1)碘酒:溶质为____碘________溶剂为_______酒精_________;

(2)75%的酒精溶液:溶质为_______酒精_______溶剂为______水_________; (3)白磷的二硫化碳溶液:溶质为_____白磷________溶剂为______二硫化碳; 8、下面是 4 位同学对“质量分数为 10%的碳酸钠溶液”的解释, 正确的是( B) A、100 克水中溶解了 10 克碳酸钠 B、100 克碳酸钠溶液中含有 10 克碳酸钠 C、该溶液中碳酸钠与水的质量比为 1:10 D、以上说法都不对

9、每天补充适量的维生素 C,有利于提高人体的免疫力。某维生素 C 泡腾片,每片含 1 克维生 素 C。将一片该泡腾片投入适量的水中,最终得到 250 克溶液,此溶液中维生素 C 的质量分数为 (A )

A、0.4% B、1% C、2.5% D、4%

10、将 100g 某氯化钾溶液加热蒸发,水完全蒸干后得到 20g 氯化钾固体,则该氯化钾溶液的溶质质量分数为_20%___.

11、从 100 克 10%的食盐水中取出 25 克溶液,取出的氯化钠溶液质量分数为_____10%___;剩下的溶液中溶质的质量为___7.5____克。

12、下图是病人输液时用一瓶葡萄糖注射液标签,请根据标签给出的数据计算:

溶液中含水___237.5____ g,溶液的密度约为_____1__ g/cm3。

13、医疗上常用的生理盐水是质量分数为 0.9%(密度近似为 1g/cm3)的氯化钠溶液。500ml 这种生理盐水中含氯化钠___4.5____g,水____495.5___ g。若以每分钟 50 滴(20 滴约为 1ml)的速率给病人静 脉输液 500ml,约需____200___ min 输完。

14、现有 a 克溶质质量分数为 15%的硝酸钾溶液,若想将其溶质质量分数变为 30%,可采用的方法有 ( B)

A、蒸发掉溶剂的一半 B、蒸发掉 a/2g 溶剂 C、加入 a/2g 硝酸钾 D、加入 a 克硝酸钾

15、现有 a 克溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液,若想将其溶质质量分数变为 15%,可采用的 方法有 ( A)

A、加入 a 克水 B、加入 a/2 克水

C、溶液质量减少一半 D、在加入 a 克 15%的硝酸钾

16、电解水时,常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性。若用 9%的硫酸 50 克通直流电进行电解水的实验,过一段时间后,硫酸的溶质质量分数变为 10%,则电解水的质量为 ( C)

第7页,共48页 A、 10 克 B、7 克 C、5 克 D、3 克

17、医院使用的生理盐水是 0.9%的 NaCl 溶液,某医院要配制 1000g 生理盐水,需要 NaCl ____9___ g。

18、 某养殖户需配制 1000g2%的氢氧化钠溶液对禽舍用具进行杀菌消毒,配制时需称取氢氧化钠固体____20___g,水___980____ml( 水的密度为 1g/cm3) 19、在农业生产中,常需要用质量分数为 16%的 NaCl 溶液来选种。

?实验室要配制 80g 这种 NaCl 溶液,需要 NaCl__12.8_____g,水____67.2___ml

?实验室有以下仪器:①药匙 ②集气瓶 ③烧杯 ④试管 ⑤玻璃棒 ⑥量筒 ⑦漏斗 ⑧铁架台 ⑨ 酒精灯 ⑩托盘天平,配制此溶液所必需的仪器有_①_③_⑤_⑥_⑩_(填序号)

?在配制溶液的过程中,有以下环节:①加水溶液 NaCl 固体 ②称量 NaCl 固体 ③搅拌加速溶 解 ④计算 NaCl 的质量 ⑤用量筒量取水,其中正确的操作顺序是____42513__________

?若配制的 NaCl 溶液经检验溶质质量分数大于 16%,试分析造成误差的可能原因_俯视量筒.

20、把 200g 质量分数为 20%的氢氧化钠溶液加水稀释成 10% 的溶液,需加水多少克? 解:加水的质量=200g×20%÷10%-200g=200g 答:

21、要配制 245g20%的稀硫酸,需要 98%的浓硫酸和水各多少毫升?(已知 98%的浓硫酸的密 度为 1.84g/ml) 解:V浓硫酸=245g×20%÷98%÷1.84g/ml=27.2ml

V水=245g×80%÷1g/ml=196ml

答:

22、把 100 克 10%的食盐溶液使其质量分数变为 20%,(1)如果采用蒸发溶剂的方法,应蒸发掉多少水?(2)如果采用增加溶质的方法,应加入多少克食盐?

解: (1)设需要蒸发掉的水为

x

100g×10%=(100-x)×20% x=50g (2)设需要增加的溶质的量为x

100g?10%?x

100g?x?20%

x=12.5g

第8页,共48页

化学寒假作业(2014)

23、 实验室将 30 克 95%的浓硫酸和 150 克 5%的稀硫酸混合, 所得溶液的溶学

校 质质量分数是多少?30g?95%?150g?5%?20%

30g?150g 班

样品中过氧化钙的质量分数=

28、在实验室中制取 2.2g 二氧化碳气体(标准状况下二氧化碳的密度为 1.977g/L)。计算:(1)所制取的二氧化碳在标准状况下的体积为多少升?(结果保留 0.01) (2)需要多少克碳酸钙与适量盐酸反应?

(3)若改用含杂质 20%的石灰石与 50g 盐酸恰好完全反应(杂质不与盐酸反应),1.44g

?100%?72%2g

名 考号 24、物质溶解时的温度变化:物质溶解时,通常伴随着热量的变化。如:固体氢氧化钠、浓硫酸溶于水时___放出热量,会使溶液的温度__升高____________;固体硝酸铵溶于水时____吸收______热量,会使溶液的温度__降低___________;而_____氯化钠______溶于水时温度变化不明显。

25.小英在做饭时,发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。 ?从你能得到

的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中,写出三项,并预测此因素对食盐速率的影响:

因素①食盐颗粒大小__ ,你的预测__颗粒越小,溶解速率越快; 因素②___温度__ ,你的预测__温度越高,食盐溶解越快;

因素③____是否搅拌_, 你的预测___搅拌可以加速食盐的溶解_

26、碗上的油污很难用水清洗的原因是__油污难溶于水___;用洗洁精可以清洗的原因是__洗洁精可以把有无乳化成小油滴,形成乳浊液,从而达到去污的目的,汽车修理工手上的油污通常可以用汽油清洗的原因是___油污易溶解在汽油中。

27、饲养观赏鱼,可以陶冶人的情操,增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼,必须密封。为了解决鱼的呼吸问题,可在水中加入过氧化钙(化学式为 CaO2) ,过氧化钙与水反应,生成氢氧化钙和氧气。 (1)写出过氧化钙与水反应的化学方程式:2CaO2?2H2O?2Ca(OH)2?O2? 。 (2)一位养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数,做如下实验:称取样 品 2.0 g,加入到足量的水中,生成了 224 mL 氧气(氧气的密度为 1.43g/L) 。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。

解:设样品中过氧化钙的质量为x,生成氧气的质量=0.244L?1.43g/L=0.32g

2CaO2?2H2O?2Ca(OH)2?O2?

144 32 X 0.32g

144x?32

0.32g

解得x=1.44g 第9页,共48页 则盐酸溶液溶质的质量分数为多少?

(1)2.2g÷1.997g/L=1.10L (2)5g (3)7.3%

29、 2001 年诺贝尔化学奖授予了美国化学家诺尔斯博士与日本化学家野依良治教授和美国化学家沙普利斯教授,以表彰他们对催化不对称合成的重大贡献。环氧化(R)——丙烯醇(化学式为 C3H6O2 )是沙普利斯应用不对称合成技术合成的一种重要物质。该物质用于生产一种治疗心脏病的药物。计算(计算结果保留一位小数) :

(1) C3H6O2 中碳、氢、氧三种元素的质量比。 (2)该物质中氧元素的质量分数。 (1)36:6:32或18:3:16

(2)43.2%

第四单元 我们周围的空气

第一节《空气的成分》

一、基础知识回顾

1、(1)在加热的情况下,铜能跟空气中的_______反应,生成 ____色的_______。该反应的化学方程式式为:______________________________ 该反应属于________反应(基本反应类型)

(2)在由注射器与试管组成的_______系统内留有30mL空气,玻璃管中装有铜粉。

第10页,共48页

给装有铜粉的玻璃管_______,同时____________________注射器。 (3)停止加热,待装置冷却至____,将剩余气体全部推至具支试管中,读出注射器内气体的体积,减少的即为空气中____的体积。 实验结论: 。 交流讨论:若实验中某同学测得空气中氧气的体积不到1/5,请你帮他分析一下可能的原因有哪些? 2、取空气样品的方法是 。 3、(1)空气污染指数的项目为 、 、 、 。 (2)空气污染指数与空气的质量的关系是 。 二、达标测试 1、一个成年人每分钟大约要吸收8升的氧气,大约需要吸收的空气是( ) A、50升 B、40升 C、30升 D、20升 2、下列说法不正确的是( ): A、氧气是化工生产和宇宙航行中的重要燃料 B、氮气不能燃烧,不能支持燃烧,且不溶于水 C、稀有气体的化学性质很不活泼,但已发现一些稀有气体在一定条件下与某些物质发生化学反应 D、食品包装中常充入氮气以防腐败 3、2006年7月1日,青藏铁路正式通车,许多旅客乘车穿越青藏高原时,会发生高原反应,感到呼吸困难,这是因为高原地区空气里( ) A、氧气的体积分数大大低于21% B、氮气的体积分数大大超过78% C、氧气的体积分数仍然为21%,但空气稀薄 D、二氧化碳气体含量大大增多 4、汽车的安全气囊内所装的化学物质,能在碰撞后10秒内生成一种空气里含量最多的气体,该气体是( )。 A、氧气 B、稀有气体 C、氮气 D、二氧化碳 5、下列关于稀有气体的叙述中,错误的是( ) A、曾被称为惰性气体 B、都是无色、无味气体 C、 不与其他物质发生反应 D、稀有气体有广泛用途 6、下列事实说明空气中含有哪些成分;红磷在空气中燃烧( ),空气是制造氮肥的原料( ),酥脆的饼干在空气中放置逐渐变软( ),长期放置在空气中的澄清石灰水表面有一层白色固体( )。 三、能力提升 1、空气中的污染物主要有: 。 2、空气质量报告:目前被计入空气污染指数的项目为:_______________、_______________、_______________、_______________等。空气污染指数越 ,空气质量级别越 ,空气污染越严重。

第11页,共48页 3、空气质量监测报告提醒人们要关心环境,保护环境。以下提供了两组数据,请按要求分析: (1)、2006年元月某一天,首都北京、全国重工业基地兰州、海滨城市威海空气质量监测数据如下

四级200—300,五级300---400,六级400---500。 空气质量最差的城市是 ;空气质量标准确定依据是(填序号)①三项数据综合考虑 ②看最大的数据 ③看最小的数据。 第二节《物质组成的表示》第一课时 一、基础知识:

1、化学式H2O表示哪些意义?符号2H2O表示什么意义? 2、默写常见元素化合价和原子团化合价口诀

3、金素元素和非金属元素的化合价的特点是 二、达标测试 1、判断正误: ①在H2O中,氢为1价,氧为2价。 ( ) ②一种元素只能表现一种化合价。 ( ) ③金属元素一定显正价,非金属元素一定显负价。( ) 2、含磷洗涤剂因含Na5P3Ox,大量使用会造成水污染。已知该化合物中磷元素的化合价为+5价,则x的值为( )。 A、5 B、7 C、9 D、10 3、下列化合物中,含有+7价元素的是( ) A、 KClO4 B、K2MnO4 C、KClO3 D、H3PO4 4、说出下列物质中各元素的原子个数比: H2O NH3 CH4 通常,一种元素的原子能够与其他元素的原子相互化合的比例,与 有关。 5、标出下列物质各元素的化合价。

第12页,共48页

化学寒假作业(2014)

MgO H2O MgCl2 K2O AlCl3

(1)在化合物中,各元素的正负化合价代数和为____。 6 、

学 (2)在单质中元素的化合价为______。

校 7 、根据已知元素的化合价,求未知元素的化合价。

-2+1-2+1-2+1-2+1

NO2 HNO3 NH3 SO2 H2SO4 Na2S 姓

4、已知硫酸的化学式为H2SO4,求: (1)硫酸的相对分子质量。

(2)硫酸中各元素的质量比。

名 考号 8、根据名称写化学式: 二氧化硫、 五氧化二磷、 一氧化碳、 氧化钾

三、能力提升

1、下列符号既表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种单质的是( )A、O2 B、Mg C、H D、C60

2、下列几种物质是按氮元素化合价规律排列的:NH3 N2 NO ( ) N2O4,则括号内的物质应该是( ): A、N2O B、N2O3 C、NO2 D、HNO3 3、指出下列符号中“2”的含义:

①2H ;②H;③Mg2+

2O ④Ca-2

O ;⑤2CO 。

5、地壳中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的非金属元素形成的化合物的化学式是 。

6、已知氢元素为+1价,氧元素为-2价。标出下列物质中各元素的化合价。

CaO, NaOH, H2SO4, Cu, H2S, K2O

第二节《物质组成的表示》第二课时

一、基础知识回顾 1、一种元素R的相对原子质量为56,它的氧化物中R元素和氧元素的质量比为7:3,则R的化合价是( )

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

2、用物理光学原理制成的录像机在录像时用的高性能磁粉,主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物,书籍氧为-2价,钴(Co)和铁可能呈现+2价或+3价,且上述化合物中每种元素只有一种化合价,则x值为___,铁的化合价为___,钴的化合价为___

3、医药上阿斯匹林的组成里含氢4.5%,氧35.5%,碳60%,其相对分子质量为180,化学式为CxHyOz,那么x:y:z=_____

第13页,共48页 (3)硫酸中氢元素的质量分数。

(4)50g硫酸中含氢元素的质量多少g?

5、根据三氧化硫(SO3)的化学式计算: (1)三氧化硫中硫元素的质量分数。

(2)160g三氧化硫中硫元素的质量是多少克? (3)多少克三氧化硫中含有96g硫元素?

二、达标测试

1、下列各物质相对分子质量相等的是( )

A、CO2和SO2 B、H2O和NH3 C、H3PO4和H2SO4 D、N2和CO

2、血红蛋白是个大分子,它的相对分子质量为68000,书籍其中铁元素的质量分数

为0.33%,则每个血红蛋白分子中含铁原子的个数为( ) A、2 B、3 C、4 D、5 3、质量相等的CO和CO2中氧元素的质量比为( )

A、14:11 B、11:14 C、1:2 D、2:1

4、在氢、氧、硫古种元素组成的化合物中,H、S、O元素的质量比为1:16:24,则该化合物的化学式为( )

A、H2SO3 B、H2SO4 C、HSO4 D、H2S2O4

5、熟食制品包装中常加入防腐剂,丙酸钠是一种食品防腐剂,化学式为C3H5O2Na ,丙酸钠中 C、H、O、Na四种元素的质量比为 ,

其相对分子质量为 ,碳元素的质量分数为 。

第14页,共48页

第三节《氧气》

一、基础知识

1、催化剂:凡能改变其他物质的 ,而本身的 和 在化学反应前后都没有发生变化的物质,叫做催化剂。

2、实验室里常用 制取氧气,反应的化学方程式是 。 (1)二氧化锰在反应中起 作用。 (2)对催化剂概念的理解:

a. “一”改变 ,

“二”不变 , 。 b.催化剂 (是、不是)唯一的。 c.催化剂 (是、否)参加反应。

还可用 、 等含有氧元素的物质制取氧气。

3、实验室制取的氧气可用 法收集,原因是 ;也可用 法收集,原因 。

4、实验室用排水法收集氧气,要等到 时,再把导管口伸入集气瓶中收集。当 时,说明瓶中已集满氧气。集气瓶移出水槽后,要 放在桌面上。

5、怎样知道集气瓶中氧气已经收集满?

排水法: 。

向上排气法: 。 二、课堂练习:

1.工业上制取大量氧气的方法是( )

A.加热氯酸钾 B.加热高锰酸钾 C.分离液态空气 D.加热二氧化锰 2.催化剂在化学反应中所起的作用是( )

A.加快化学反应速率 B.使生成物质量增加 C.改变化学反应速率 D.减慢化学反应速率

3. 实验室制取并用排水法收集氧气,下列操作中有错误的是 ( )

A.当反应刚开始有气泡产生时,立即收集 B.氧气从水槽中移出后正放在桌面上 C.盛放药品前要检查装置的气密性 D.长颈漏斗下端管口要插入锥形瓶中液面以下 4. 既能用排水法,又能用向上排空气法收集的气体是( ) A.易溶于水,密度比空气大 B.易溶于水,密度小于空气

C.难溶于水,密度比空气小 D.难溶或不易溶于水,密度比空气大

5、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下,能迅速分解生成氧气和水。观察下图,回答下列问题:

a b c d (1)锥形瓶中应该放置的药品是 ,长颈漏斗中应该加入的物质是 。 (2)写出该方法制取氧气的化学方程式式 ,要想收集一瓶纯净的氧气,应该选择图中的装置 (填字母)。

(3)要想制取一瓶干燥的氧气,可采用的装置是 ,如何验满? 。

(4)有如下步骤:a、在锥形瓶中加入二氧化锰; b、检查装置气密性; c、用排水法收集气体; d、从长颈漏斗中加入过氧化氢溶液; e、将带有导管的橡皮塞塞紧锥形瓶瓶口; f、将收集的氧气盖好玻璃片正放在桌面上。制取氧气的正确顺序是: 。

(5)实验后回收二氧化锰的最佳方法是 。 6、制取氧气的途径有多种,如

(1)水

?通电? ? ? 氢气+氧气 (2)过氧化氢(H2O2)

?二氧化锰? ? ?? ? 水(H2O)+氧气(O2) (3)高锰酸钾(KMnO4)?加热

???锰酸钾(K2MnO4)+二氧化锰(MnO2)+氧气(O2)

(4) 氧化汞 ?加热??? 汞+氧气

(5)过氧化钠 + 二氧化碳 → 碳酸钠+氧气

现在潜水员想选择其中的一种作为潜水艇中氧气中的来源,你认为应该选择哪一个?为什么?(至少要阐明三条不同的理由)

7.研究性学习小组选择“H2O2 生成O2 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的主要过程:

【假设】H2O2 生成O2 的快慢与催化剂种类有关

【实验方案】常温下,在两瓶同质量、同浓度的H2O2 溶液中,分别加入相同质量的

MnO2 和水泥块,测量各生成一瓶(相同体积)O2 所需的时间。

【进行实验】 【实验记录】

第16页,共48页

化学寒假作业(2014)

学 【反思】H2O2在常温下分解缓慢,加入MnO2或水泥块后反应明显加快,若要证明MnO2

校 和水泥块是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后

班的 ,是否改变。

H2O2 生成O2 的快慢还与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究。(只要求提出

姓一种影响HO 生成O 的快慢的因素以及相关假设和实验方案) a.氧气能与许多物质发生反应,可见,氧气是一种化学性质 的气体。 b.物质与氧气发生的反应都是 反应。

c.有些氧化反应比较剧烈,通常有发光,放热等现象,是剧烈的氧化反应,如:燃烧。 d.有些氧化反应比较缓慢,不易察觉,如_________、 __________、___________等。

e.氧气的化学性质比较活泼,体现为__________性。检验氧气的方法是: 。 名 考号 222

第三节《氧气》第二课时导学案

一、基础知识

1.2.通常状况下,氧气是一种 色, 味的气体,密度比空气 , 溶于水。液态氧和固态氧呈 色。

3.能证明自然界的水中溶有氧气的事实是 。 4.冷开水 (选填能或否)来养活金鱼,原因是 。

5.氧气是一种化学性质 活泼的气体,许多物质会与氧气发生 反应。氧气的主要用途是 、 。 6.通过交流讨论,你能归纳出氧气的物理性质吗?

通常状况下:颜色 、气味 、状态 、密度(与空气比

较) 、在水中的溶解性 三态变化 。 7、你还学过哪些物质可以在氧气中燃烧?写出反应化学方程式式

、 、

(1)从上面的所学反应中,反应条件是 ,你还能得出什么结论? ;

(2)铁丝燃烧实验中,瓶底先放少量水或细砂的原因是

;铁丝绕成螺旋状的原因是 ;铁丝末端系上火柴杆的原因是 ; 须待火柴杆即将燃尽再伸入集气瓶中的原因是 ;有同学在做铁丝燃烧实验时,没有看到火星四射,实验不成功的可能原因有 。 [归纳小结]

第17页,共48页 8二、达标测试

1.下列物质在氧气中燃烧,生成黑色固体物质的是( )

A.铁丝 B.木炭 C白磷 .D.硫粉 2.我们每时每刻都离不开空气。空气中能提供给人呼吸的气体是( )

A.N2 B.CO2 C.O2 D.H2O 3.下列关于氧气的说法正确的是( )

A.氧气能支持燃烧,可作燃料 B.氧气能跟所有物质发生氧化反应 C.水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存 D.带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃

4.下列关于空气和氧气性质相近的叙述中错误的是( )

A.都没有颜色和气味 B.都可以供给呼吸

C.都能使带火星的木条复燃 D.都可以支持可燃物燃烧 5.下列现象中不属于缓慢氧化的是( )

A.动植物的新陈代谢 B.金属器皿的锈蚀 C.木条在氧气中燃烧得更旺 D.食物的腐蚀 6.下列实验现象描述不正确的是 ( ) A.红磷在空气中燃烧,产生大量白烟

B.木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成黑色固体 C.细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体 D.在空气中加热铜片,铜片表面有黑色固体生成

7.打雷放电时,空气中极少量的氧气会转化为臭氧(O3), 氧气(O2)→臭氧(O3),以下说法正确的是( )

A.该变化是物理变化 B.该变化是化学变化 C.氧气和臭氧是同一种物质 D.以上说法都不正确 8.空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是 ( )

第18页,共48页

A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D水蒸气 9.下列关于氧气的说法中,错误的是 ( ) A.氧气用于炼钢,目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质 B.氧气可以支持燃烧,说明氧气具有可燃性

C.氧气可以供给呼吸,是因为和体内物质反应而释放能量,维持生命活动 D.夏天鱼池内放增氧泵,是因为温度升高,氧气在水中溶解量减少 10.氧气是人类不可或缺的重要物质。下列有关氧气的叙述中,错误..的是( ) A.氧气用于炼钢 B.氧气不足时,燃料无法充分燃烧 C.氧气会引起食物腐败 D.铁在氧气中燃烧,生成三氧化二铁 11.用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。当缓慢拉动 活塞时,如果装置气密性良好,则能观察到( ) A.注射器内有液体 B.瓶中液面明显上升

C.长颈漏斗内液面上升 D.长颈漏斗下端管口产生气泡 12.下列物质在氧气中燃烧时,产生气体的是( )

A.磷 B.木炭 C.铁 D.镁

第五单元 定量研究化学反应

一、基础知识回顾 (一)质量守恒定律 1.内容: 化学反应的各物质的质量总和等于反应后 的各物质的质量总和

2.微观解释:在化学反应前后,原子的 、 、 均保持不变(原子的三不变) 3.化学反应前后

(1)一定不变 宏观:反应物和生成物的 不变 元素的 和 不变

微观:原子的 、 、 不变 (2)一定改变 宏观: 的种类一定改变

微观: 的种类一定改变 (3)可能改变 的数目可能改变 (二)、化学方程式

1.书写原则 (1) (2) 2.含义:以2H2+O2O为例

(1) (2) (3) (三)、化学方程式的简单计算 (略)

第19页,共48页 知识点一:质量守恒定律的理解及其应用

【例1】下列实验能用于证明质量守恒定律的是( )

2】为防止煤气逸散使人中毒,常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇

(C2H5SH)。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧,其化学方程式为:

2C2H5SH?9O2点燃4CO2?2X?6H2O,则X的化学式为( )

A.H2SO4 B.SO3 C.SO2 D.CO2

【例3】下列变化中,属于化学变化,并且能用质量守恒定律解释的是( ) A.5g水受热变成5g水蒸气

B.5g食盐溶解在95g水中,成为100g食盐溶液

C.100mL水加入100mL酒精,体积小于200mL D.木炭燃烧后质量减少

【例4 】已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图

(一种小球代表一种原子,原子间的短线代表原子的结合),下列说法正确的是 ( ) A. 图示中共有3种分子 B.说明化学反应中原子不可分 C.该图示不符合质量守恒定律 D. 该反应属于化合反应

【例5 】一定条件下,下列物质在密闭容器内反应一段时间,测得反应产前后各物质的质量如下:

根据上表信息判断,下列说法中不正确的是 ( ) A.X、Z是反应物,Y、W是生成物 B.a=15

C.反应中Y、W两种物质变化的质量比为22︰9 D.Z为化合物

知识点二:化学方程式

【例6】有关化学方程式2H2+O2====2H2O的叙述,其中错误的是 ( )

第20页,共48页

【例

化学寒假作业(2014)

A、氢气和氧气在点燃条件下反应生成水

B、每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下结合成2个水分子

学 C、每2份质量的氢气和1份质量的氧气通过点燃生成2份质量的水 校 D、每4份质量 氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水

7】小明同学从S + O2 SO2 中获得以下信息:①该反应反应物是硫和氧 级 【例

三、达标测试

1、根据质量守恒定律,化学方程式:4HNO3=2H2O+4X+O2↑中,X的化学式为( )

名 考号 气;②反应发生条件是点燃;③反应前后元素种类和原子个数不变;④反应前后分子总数保持不变;⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2:1。其中正确的信息是

( ) A.①②④⑤ B.①②③ C. ④⑤ D. ①②③⑤xk b

【例8】镁在空气中燃烧,下列说法符合质量守恒的是(Mg-24,O-16)( )

A、4g镁和1g氧气反应生成5g氧化镁 B、3g镁和2g氧气反应生成5g氧化镁 C、2.5g镁与2.5氧气反应生成5g氧化镁 D、2g镁和3g氧气反应生成5g氧化镁 【例9】配平下列化学方程式:

(1) Fe+ Cl2 FeCl3 (2) FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2 知识点三:化学方程式的计算

【例10】在反应X+2Y=R+2M中,当1.6gX与Y完全反应后,生成44gR,且反应生成的R和M的质量之比为11︰9,则在此反应中Y和M的质量之比( ) A.23︰9 B.19.6︰9 C.32︰9 D.46︰9

【例11】工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁,MgCl2======Mg+Cl2↑。问:电解950kg

氯化镁至多能生产多少千克金属镁?同时能得到多少千克氯气?(Mg-24,Cl-35.5)

【例12】某学校的研究性学习小组在实践活动中了解到,某石材厂有一批石灰石原料,其所含的杂质既不溶于水,也不溶于盐酸。为了测定该石灰石的纯度,该研究性学习小组取用4g这种石灰石样品,用实验室现有稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后,经过滤、干燥等操作。操作后称量固体物质的质量。每次稀盐酸的用量及剩余固体的质量见下表。(假设过滤、干燥等操作过程,固体物质不受损耗)

计算:

(1)该石灰石样品的纯度是多少?

(2)三、四次产生的二氧化碳的质量是多少?

第21页,共48页 A NO B NO2 C N2O3 D N2O5 2.某物质在空气中燃烧的生成物是二氧化碳、 二氧化硫和水,这种物质的成分有( )A. 只含有碳元素、硫元素和氢元素

B. 一定含有碳元素、硫元素和氢元素,还可能含有氧元素 C. 硫元素和氢元素的原子个数比为1:2 D. 硫元素和氧元素的原子个数比为1:2

3.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( ) A.将2g氢气在20g氧气中燃烧,生成18g水 B.将20mL酒精与20mL水混合,总体积小于40mL C.将浓硫酸置于空气中一段时间,溶液质量增加 D.将二氧化碳的水溶液加热,溶液质量减轻 5.在A+2B?C+2D的反应中,9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC,同时得到D______g。6.A、B、C三种物质各15g,当它们相互反应完成时生成30g新物质D,若再增加10gC,它们又继续反应完成时,A与C恰好消耗完毕。则参加反应的A与B的质量比( )

A、2:3 B、2:1 C、3:2 D、1:1 7.小明从化学方程式4P+5O22P2O5中总结的信息有:①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应条件是点燃 ③反应前后分子的总数不变 ④反应前后元素的种类不变。其中正确的是

A.①②③ B.①②④ C.①③ D.②③④

8. 铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝,在这个反应中,铝、氧气、三氧化二铝的质量比为 ( )

A、

27:32:102 B、27:24:13 C、4:3:2 D、108:96:204

9.某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查,测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品16g,把80g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,不与稀盐酸 第22页,共48页

(2)样品中碳酸钙的质量分数是____________。 (3)求盐酸中溶质的质量分数。

四、能力提升

1.化学反应前后,下列各项中,肯定没有变化....

的是 ( ) ①原子数目 ②原子的

种类 ③分子数目 ④分子

的种类 ⑤元素的种类

⑥物质的总质量 ⑦物质的

种类

A.①②⑤⑥ B.①②③⑤ C.①②⑤⑦ D.③④⑥⑦ 2.下列化学方程式的书写不正确...

的是 ( ) A、CaCO2↑ B、2KMnO42MnO4+MnO2+O2↑ C、Al+O2O3 D、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

3.在反应2A+B=3C+D中,A和B的相时分子质量之比为5:1,已知20g A与一定量B恰好完全反应,生成5g D,则在此反应中B和C的质量比为:( )

A.4:19 B.3:5 C.1:3 D.2:17

4.氯气是一种有毒的气体,实验室制取氯气时,可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气,其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为 ( ) A. NaCl B. H2 C. HCl D. HClO

5.某化学反应过程的微观示意图如下。下列说法错误的是 ( )

A.原子是化学变化中的最小粒子

B.元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变

第23页,共48页 C.在化学变化中分子分成原子,原子又重新组合成新物质的分子 D.上述反应的化学方程式可表示为:2A+B=A2B

7.为某反应的微观示意图,其中“ ”和 “ ” 表示不同元素的原子。下列说法正确的是 ( )

A

.反应前后原子数目发生改变 B

图1 .反应前后分子种类没有改变

C.该反应属于化合反应 D.参加反应的两种分子个数比为1∶2 8.化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象,但也有例外,下列符合“1+1=2”的事实是( )

A.20℃,1L水与1L酒精混合后的体积等于2L

B.20℃,1g镁和1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g C.20℃,1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫

D.20℃,1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液 9.一定条件下,在一个密闭器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示,下列说法正确的是( )

A.该反应属于化合反应

B.W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物 C.W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 D.X的值为44 二、填空题

11.某同学在敞口容器中做了两个实验:一是氧化汞(HgO)受热分解生成汞和氧气;二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量,发现反应前后质量都发生了变化。请填空:

(1)铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量________(选填“大”、“小”或“不变” )。

(2)你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律?______(选填“是”或“否”) (3)请写出氧化汞受热分解的化学方程式:___________________________ 12.纯净物A可用作气体燃料。在一定条件下,将一定质量的A与160g B按下图所示充分反应,当B反应完全时,生成132gC和72gD

(1)参加反应的A物质的质量是 。

第24页,共48页

化学寒假作业(2014)

(2)已知A的相对分子质量为44,该反应的化学方程式是 。

三、计算题 学 13.实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。计算: (1)生成氢气的质量为多少克? 校

(2)班这些氢气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下,氢气密度为0.0899g/L)

(10)空气中CO2含量增大会导致___________,防止这一现象的措施有_________、___________、___________等。目前人们正在利用和开发新能源,你知道的新能源有______________________(至少写出四种)。

(11)CO2的物理性质:通常状况下,二氧化碳是一种 色 味的 体;密度比空气 ;二氧化碳 (能/不能)溶于水;二氧化碳气体降低温度时会变成无色液体,继续降温压缩,会形成雪花状固体,再经加压后成为固体二氧化碳,名 考号

第六单元 燃烧与燃料

一、基础知识回顾

(1)燃烧的条件: 、 、 ,三者的关系 . (2)灭火的原理: 、 、 ,三者的关系 . (3)燃烧的定义: ___________________________________ 。

(4) 可燃物燃烧当氧气充足时,燃烧的____,放热______,可燃物中的碳、氢元素分别转化为______和______,当氧气不足时,燃烧的____,放热_____,除了转化为______和______,部分碳、氢元素会因不完全燃烧转化为______(或______)和_______。木炭在充足的氧气中燃烧化学方程式__________________________, 不充足时的化学方程式为_____________________。可燃物若在_________内________,使气体的体积迅速膨胀,会引起___________。

(5) 不同的物质燃烧现象不同,它与可燃物的性质有关,还取决于可燃物与氧气的

和氧气的 。

(6) 和 都能促进可燃物燃烧。 (7) ______、________、________是世界上最重要的三种化石燃料,它们都属于______资源。其中煤被称为____________,石油被称为__________。化石燃料的使用因产生________、________、________和_______等物质而对大气造成污染。

(8)综合利用化石燃料能有效提高其利用率,煤的综合利用措施主要有__________、____________、____________。把煤隔绝空气加强热,分解成______、_________和________,称为煤的________,属于________变化;根据各组分的______不同,把石油加工液化气,液油、煤油、柴油等称为石油的分馏,属于______变化。 (9)天然气的主要成分是_______(填化学式),甲烷是一种_______气体,______溶于水(填“难”或“易”),密度比空气______,在空气中燃烧发出_____________,生成______和______________。

第25页,共48页 俗称“ ”。该变化属于 变化。取两块大小相同的干冰,在干冰中央挖一个小穴,撒入一些镁粉,用红热的铁棒把镁点燃,将另一块干冰盖上,你会看到镁粉在干冰内继续燃烧,发出耀眼的白光,像冰灯一样。已知该反应的生成物是氧化镁和碳。干冰的化学式为______;该实验证明干冰具有______________________的性质;该反应的化学方程式为_____________________________。这个实验还引发了我对过去某些知识的反思,从而有些新的发现:

① ____________________________;②_____________________________。

(12)实验室制取二氧化碳的药品是:____________________________;写出该反应的化学方程式_______________________________________. (13)实验装置的选择:你认为实验室制取二氧化碳气体的发生装置应该与实验室制取氧气的发生装置_________(相同或不同);收集方法的选择:①由于二氧化碳的密度_____________,所以用___________方法收集;由于二氧化碳_____所以不能用__________方法收集。

(14)用集气瓶收集好的一瓶二氧化碳,应怎样放置?_________________.

(15)二氧化碳的验证方法:你认为应该怎样证明制得的气体是二氧化碳? ; 你认为应该怎样证明一瓶二氧化碳已经收集满?________________________________ (16) 实验室制取二氧化碳的操作步骤:根据上述我们对实验室制取二氧化碳的原 理、装置、收集方法的探究,讨论实验室制取二氧化碳的操作步骤________________。 (17)CO2与水反应生成 ,能使紫色石蕊试液 ,碳酸不稳定,又会分解成 和 。上述过程的两个化学反应方程式是 、 ;将CO2通入澄清的石灰水中,观察到的现象 ;反应的化学方程式是 ,常用这个反应来鉴定 。 (18)二氧化碳的用途:

a、二氧化碳可用来灭火是因为

b、干冰可以用来做致冷剂,用来保藏食物,也可用于人工降雨是因为 c、二氧化碳可做温室肥料是因为 d、二氧化碳还可用于制纯碱、尿素和汽水等工业。 二、课堂练习

1.鉴别分别盛在四个集气瓶中的空气、氧气、氢气和二氧化碳,最简便易行的方法是

第26页,共48页

( )

A、用燃烧的木条检验 B、用带火星的木条检验

C、用澄清石灰水检验 D、用混入空气后点燃看是否爆鸣的方法

2.实验室制取二氧化碳有以下几个步骤:①按要求装好仪器;②向漏斗中注入盐酸;③向反应器中放入块状石灰石;④检验装置气密性;⑤收集生成气体。以操作正确的排列顺序是( )

A、①③②④⑤ B、②①④③⑤ C、①④③②⑤ D、①②③④⑤ 3.检验二氧化碳是否收集满的方法是:( )

A、将燃着的木条伸入集气瓶中 B、将带火星的木条放在集气瓶口 C、将少量的澄清石灰水导入集气瓶中、振荡 D、将燃着的木条放在集气瓶口 4. 下列关于二氧化碳的用途既与它的物理性质有关又与它的化学性质有关的是:( ) A、干冰用作制冷剂和人工降雨 B、灭火 C、制纯碱 D、制尿素 5.下列事故处理方法中正确的是 ( ) A、如遇到电线着火,应立即用水浇灭

B、发现家里煤气泄漏时,应立即打开排气扇 C、油锅着火,用锅盖盖灭。

D、高层住房着火,在等待救援时打开所有门窗 6.古语道:“人要实,火要虚。”此话的意思是说做人要脚踏实地,才能事业有成;可燃物要架空一些,才能燃烧更旺。“火要虚”的目的是( ) A.增大可燃物的热值 B.降低可燃物的着火点

C.增大空气中氧气的含量 D.增大可燃物与空气的接触面积 7. “节能降耗,保护环境”是当今社会发展的主题。下列做法符合这一要求的是( )

A.大型超市提倡顾客使用塑料袋

B.利用太阳能、风能和氢能等代替化石燃料 C.鼓励私人购买家用轿车代替公交车

D.含磷洗衣粉去污效果好,应提倡广泛使用

8.在“大气中二氧化碳增多的功与过”的辩论会上,有如下观点: ①二氧化碳增多造成温室效应,使气候异常,给人类带来了灾难; ②二氧化碳增多为植物光合作用提供了足够的原料,是近年来农作物丰收的原因之____________________________ 。

(1)写出日常生活中产生二氧化碳的一个化学方程式:_____________________; (2)从自然界碳循环的角度,你认为二氧化碳增多的原因是____________。(填序号) A.大量燃烧石油和煤 B.大面积砍伐森林 C.大量煅烧石灰石 D.淡水不断减少 三、能力提升

1.下列现象均属于化学变化的一组是( )

第27页,共48页 A 汽油挥发 木材燃烧 B 苹果腐烂 钢铁生锈 C 蜡烛熔化 石油分馏 D 煤的干馏 滴水成冰

2.供家用煤炉燃烧的煤制成蜂窝状,这是为了 ( )

A.增加空气中O2的体积分数 B.使煤燃烧产生的热量不易散失 C.增加煤与O2的接触面积 D.延缓煤的燃烧时间,节约能源 3. 下列说法中不正确的是( )

A.温室里施用C02可以提高农作物产量 B.汽水是将C02加压后溶解在水里制成的

C.千冰用于人工降雨是利用了它的化学性质 D.在氧气中完全燃烧生成C02的物质不一定是碳 4.大棚种植蔬菜在冬季需补充二氧化碳。某同学在自家大棚内设计了补充二氧化碳的方法:将工业废硫酸用水稀释后盛放在塑料桶内,悬挂在高处。每天向桶内加适量的碳酸氢铵(NH4HCO3),它和硫酸H2SO4反应,生成硫酸铵(NH4)2SO4、二氧化碳和水。 (1)写出该反应的化学方程式________________________________。 (2)将塑料桶悬挂在高处的原因是

___________________________________________。

5.实验室按照如下图所示的装置制取CO2,并检验CO2的性质,试回答下列的问题: (1)试验开始前,应检查A装置的_______。 (2)用装置A来制取CO2气体,

应在A中加入的药品是______和 _______。 观察到的现象是____________ 反应的化学方程式 _________

(3)若B中盛有紫色石蕊试液观察到的现象是________________

(4)若用装置C来检验生成的CO2气体,在C中该盛放的试剂是_______,产生的现

象是_______________

(5)在烧杯中D中点燃2支高低不同的蜡烛,然后通入CO2气体,D中观察到的现象

是_______________。由此说明CO2具有______、______、______的性质。 6.某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8 g,把40 g稀 盐酸分四次加入样品中,测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应,二氧化碳不溶解)。

(1)第4次剩余物质的质量m= g;

第28页,共48页

化学寒假作业(2014)

(2)石灰石样品中CaC03的质量分数,

(3)计算稀盐酸的溶质质量分数。 学 校

② PH试纸——酸碱度 PH < 7 显 酸 性 PH = 7 显 中 性; PH > 7 显 碱 性。 ◆ 测定溶液pH的方法:

用 玻璃棒 蘸取待测液滴在 pH试纸

上,把试纸显示

的颜色与标准比色卡比较,即可得出待测液的pH。

名 考号 7.将200 g石灰石与足量的盐酸反应,共收集二氧化碳66 g。求:该石灰石中CaCO3的质量分数多少?

7、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数,小刚和小勇同学进行了如下实验:(1)他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量盐酸,在蛋壳上很快就有许多小气泡产生,将收集到的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊。据此可判断,收集到的气体中含有 ; (2)实验过程和测定的相关实验数据如下图所示:

+

充分反应

过滤洗涤干燥

小刚根据“蛋壳残渣质量为4.3克”,求得蛋壳中碳酸钙的质量分数

为 ;

小勇根据“反应过程中减少的质量”(10克+100克-106.7克=3.3克)也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数,请你写出小勇的计算过程和结果。

(3)小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别,请你分析其中可能的原因。

第七单元 常见的酸和碱

一. 溶液的酸碱性

1. 测定溶液的酸碱性 ① 酸碱指示剂

第29页,共48页 2. 改变溶液酸碱性强弱的方法

酸加水: pH<越接近7, 但不能使原来的酸性溶液变成碱性溶液 碱加水:越接近7, 也不能使原来的碱性溶液变成酸性溶液 ② 酸溶液中加入碱: 酸性逐渐减弱,pH增大

当加入的碱中的OH- 恰好与酸中的H+

完全反应,此时溶液为中性,pH=7。 加入碱溶液过量时,溶液为碱性,pH>7。

③ 碱溶液中加入酸: 碱性逐渐减弱,pH减小,

恰好完全反应时, pH=7。

加入酸溶液过量时,溶液为酸性,pH<7。

二. 酸、碱的性质 阳 离子全部是 H+

的化合物叫做酸。

2. 常见的酸: 如:盐酸 HCl 、硫酸 H2SO4 、碳酸 H2CO3 、硝酸 HNO3 3. 浓硫酸和浓盐酸 浓硫酸是 无色 色、 粘稠 、 油 状的液体, 不易 挥发 浓硫酸特性: 强腐蚀性 性、 吸水 性、 脱水 性。可作 干燥剂 剂。

浓盐酸是 无 色、有 刺激性 气味, 易 挥发性,能在空气中形成 白雾 。 4. 酸的化学性质: ① 与 酸碱指示剂 的作用: 紫色石蕊试液遇酸变 红 色,无色酚

酞遇酸 不变 色。

② 酸 +( 金属 )→( 盐 )+ 氢气 (属于 置换 反

应)

③ 酸 +( 金属 氧化物)→( 盐 )+水 (属于 复分解 反

应)

④ 酸 + 碱 →( 盐 )+( 水 ) (叫做 中和 反应,属于 复

分解 反应)

⑤ 酸 +( 盐 )→( 新酸 )+( 新盐 ) (属于 复分解 反

第30页,共48页

应) 【练习】: 写出下列化学方程式

火碱与硫酸 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O 消石灰与盐酸 Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O铁与盐酸反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 苛性钠与氯化铁 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 铝与稀硫酸反应 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 熟石灰与硫酸铜 Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 铁锈与盐酸 Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O 氢氧化钠与氯化铜 CuCl2+2NaOH == 2NaCl + Cu(OH)2↓ 氧化铜与硫酸 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 石灰水与碳酸钠 Ca(OH)2+Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓4. 碱的分类: 氢氧化钠与盐酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O

蓝色沉淀与硫酸 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

硝酸银与盐酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 氯化钡与硫酸 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 石灰石与盐酸 CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

5. 叙述下列离子检验方法 ① 检验Cl-

: 加入硝酸酸化的硝酸银如果有白色沉淀说明有 Cl-

②?? 检验SO2-2-4: 加入硝酸钡和稀硝酸 有白色沉淀说明有 SO4

③?? 检验CO2-

3: 加入稀硫酸有气体产生再将气体通入澄清石灰水如果

2- OH-

的化合物叫做碱。

2. 常见的碱:

氢氧化钠俗名 烧碱 、 火碱 、 苛性钠 。

氢氧化钠 白 色固体, 易 溶于水,放出大量的热,易 潮解 ,可作 干燥剂 。腐蚀性强。

氢氧化钙俗名 熟石灰 、 消石灰

氢氧化钙 白 色粉末, 微 溶于水,水溶液叫 石灰水 。有腐蚀性。

3. 碱的化学性质: ① 与 酸碱指示剂 反应: 紫色石蕊试液遇碱变 蓝 色,无色酚酞遇碱变 红 色。

② 碱 +( 非金属 )氧化物→ 盐 + 水

③ 碱 +( 酸 )→ 盐 + 水 (属于 复分解 反应) ④ 碱 +( 盐 )→ 新碱 +( 新盐 ) (属于 复分解 反应)

写出有关反应的化学方程式:

烧碱与二氧化碳 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 石灰水与二氧化碳 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

第31页,共48页 可溶性碱: 氢氧化钠 、氢氧化钾 不溶性碱: Fe(OH)3 、 Ca(OH)2 、 Mg(OH)2

红褐色沉淀 蓝色沉淀 白色沉淀 三. 中和反应

1. 定义: 酸碱 (属复分解反应)

实质: 酸溶液中的H和碱溶液中的OH结合生成水。 H+ + OH- =H2O 3. 盐: 由 金属阳离子(铵根离子) 离子和 酸根 离子组成的化合物叫做盐。

像:NaCl、CaCl2、Na2CO3、 4. 中和反应的应用 中和胃酸过多,蚊虫叮咬,引起肿痛是因为分泌出蚁酸的原因,常涂碱性物质。 改良土壤的酸碱性,如:改良酸性土壤常撒生石灰或熟石灰。

处理工业废水,保护环境 调节溶液的酸碱性 四. 复分解反应:

1. ◆ 在复分解反应里,各元素的化合价均不变

2. 复分解反应发生的条件: 生成物有沉淀或气体或水. 【典型例题分析】

考点1:酸碱指示剂与PH——常考题型1:酸碱指示剂的概念及应用 例:紫甘蓝汁性质稳定,其颜色随pH改变而发生如下变化:

下列分析错误的是( )

A.紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂 B.将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中,可能显示出多种颜色

第32页,共48页

2.

化学寒假作业(2014)

C.与石蕊相比,紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小

D.向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸,若溶液变色则说明一定恰好完学 全反应

校 考点1:酸碱指示剂与PH——常考题型2:以生活中的一些物质为背景,考查溶液酸 碱性的强弱与PH的关系。 班

级 例:下图表示的是一些物质在常温下的近似pH,回答下列问题:

姓固体必须密封保存的主要原因是( D )

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④

例:通过学习碱的性质,我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动,请你一同参与: (1)提出问题:氢氧化钙是否变质?

(2)猜想与假设:同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况:

名 考号

(1)厨房清洁剂显 碱 性,在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞,溶液呈 红 色;

(2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性 强 (填“强”或“弱”);

(3)测量苹果汁pH时,pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿 否 (填“是”或“否”)。 (生细心读题仔细分析解答)

考点2:常见酸的性质和用途——常考题型1:常见酸的性质和用途

例:盐酸、硫酸在水溶液中都能产生H+

,故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( B )

A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾 B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀 考点2:常见酸的性质和用途——常考题型2:酸的通性 例:归纳是学习的重要方法,小红在复习盐酸的性质时, 归 纳出盐酸的五条化学性质(如右图所示,连线表示相互 反应)。

(1)为了验证性质①,小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶 液中,溶液变__红___色;

(2)图中A所表示的物质类别是___碱__;

(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分

Fe2O3),该反应的化学方程式是__ Fe2O3+ 6HCl =

2FeCl3 +3H2O_________________;

(4)为了验证性质⑤,可选用的物质是__碳酸钠__(填一种即可);

(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②,小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢,需要控制不变(相同)的量是_A___B___D_____(填序号);

A.两种金属的形状 B.盐酸的质量分数 C.反应容器的大小 D.温度 考点3:常见碱的性质和用途——常考题型1:常见碱的俗称、性质及用途

例:物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质:①白色固体;②有腐蚀性;③易吸收水分;④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知,氢氧化钠

第33页,共48页 I 没有变质;II部分变质;III完全变质。 (3)实验探究:

(4)小结与思考:

①小蔓同学根据上述实验方案进行实验,确定该样品已部分变质,请写出实验中

反应的化学方程式: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ②氢氧化钙俗称熟石灰,农业上常用来 改良酸性土壤 。

考点3:常见碱的性质和用途——常考题型2:结合新情境材料考查碱的通性

例:2012年6月我国“神舟九号”飞船成功圆满完成各项任务,成功返回,其中三名宇航员的舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH),它不可能具有的化学性质是( C )

A与二氧化碳反应 B与盐酸反应 C与氧化铁反应 D与氯化铜溶液反应 考点4:中和反应及其应用——常考题型:中和反应的实质及应用

例:如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论错误的是( C )

A.反应结束时溶液的pH=7 B.反应前后元素的种类没有变化

第34页,共48页

C.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-

D.该反应的实质是H+和OH-结合生成水

二、达标测试

1、下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨,则该地区最不适合种植的农作物是( C )

A.大豆 B.茶 C.玉米 D.马铃薯

2、下列检测某溶液pH的操作正确的是( B ) A .将pH试纸投入待测液,对照标准比色卡读数

B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液,

滴在置于洁净表面皿的pH试纸上,

半分钟内根据试纸呈现颜色,对照标准比色卡读数

C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上.对照标准比色卡读数 D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上,3分钟后对照标准比色卡读数

3、储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是( D )

4、下列应用与中和反应原理无关的是( A )

A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B.服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多 C.施用熟石灰改良酸性土壤 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 5、右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时,溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,溶液的pH 等于 7

(填“大于”或“小于”或“等于”)。 (2)根据曲线判断,该反应是将 氢 氧化钠溶液 (填“氢 氧化钠溶液”或“盐酸”,下同)滴入 盐酸 中,

理由是 pH值逐渐变大最终溶液显碱性 。 (3)当滴入溶液的体积为5mL时,所得溶液中的溶质为 HCl NaCl (写化学式),若在此溶液中滴入石蕊试液,溶液显 红 色。

6、某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质,取8支试管分别用A-H

第35页,共48页 编号后,做如下实验。

农作物 大豆

茶 玉米 马铃薯

pH 6.0~7.0 5.0~5.5 7.0~8.1 4.8~5.5

(1)实验中观察到有气泡出现的试管是 BD ,有沉淀生成的试管是

GH 。

(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 。 (3)实验后某试管中为红色溶液,当向其中加入过量的 氢氧化钠溶液 后,溶液变为蓝色。由此推断,该试管中最初盛有的物质是 紫色石蕊溶液 。 (4)实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加盐酸,一段时间后有气泡冒出,则该滤液中的溶质是 NaOH Na2CO3 。 B组:

1、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7,晃动后打开瓶盖,其pH将( A ) A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法判断 2、下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是( B )

A.紫色石蕊试液 B.氯化钠溶液 C.铁粉 D.pH试纸 3、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

【学生板演】该反应的化学方程式: 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O 。 【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢?

【假设猜想】针对疑问,太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下:

猜想一:只有Na2SO4 猜想二:有Na2SO4和H2SO4

猜想三:有Na2SO4和NaOH 猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的,不合理的猜想是

猜想四 。

【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有 NaOH 。

(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究。

第36页,共48页

化学寒假作业(2014)

学 校

A、“可燃冰”是纯净物 B、“可燃冰”能燃烧,所以水也能燃烧

C、“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣或废弃物 D、“可燃冰”就是天然气冷却后得到的固体。

6、镁是重要的金属材料,大量用于飞机制造业。海水中镁元素的质量分数仅次于氯元素和钠元素。目前大部分的镁都是从海水中提取的。某校化学兴趣小组的同学欲测定海水中氯化镁的含量,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,数据如下表所示,名 考

【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误,请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误:

(1)实验操作中的错误是 不能将pH试纸直接浸入试剂中 。(2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是 只要有硫酸根离子都能产生白色沉淀,无法证明是否有H2SO4 。

第八单元 海水中的化学 课题:第一节 海洋化学资源

一、基础知识

1、海水中溶解的盐占______%,其中已发现的化学元素有80多种,其中______、______、_______、_______较多。 2、利用海水制取镁的反应原理是:

海水或卤水

3、利用海水制取镁反应的化学方程式有:

______________________________;__________________________________; ____________________________________。

4、海底有哪些矿产资源?_______________________________________________ 5、海水淡化常用的方法有_________________________________- 二、达标测试

1、广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁可以从海水中提取,镁属于( ) A、矿产资源 B、动力资源 C、化学资源 D、生物资源 2、 下列操作不能用来淡化海水的是( )

A、过滤 B、使海水结冰脱盐 C、加热蒸馏 D、多级闪急蒸馏 3、为了区别海水和淡水,可分别加入下列试剂中的( )

A、澄清石灰水 B、硝酸银溶液 C、酚酞试液 D、石蕊试液 4、关于“可燃冰”的说法正确的是( )

第37页,共48页 分析表格数据,回答问题:

(1)________同学所做的实验中两种溶液恰好完全反应 (2)计算海水中氯化镁的质量分数

(3)若要从海水中提取2.4t的镁,至少需海水多少吨?

课题:第2节 海水晒盐(第1课时)

一、基础知识

1、从海水中提取食盐的方法主要为

2、海水晒盐的过程为:先将海水引入 ,经日晒蒸发水分至一定程度时,再导入 ,继续日晒,海水成为食盐的 ,再晒就会逐渐析出食盐。这时得到的晶体就是 ,剩余的液体为 (也称 )。

3、 叫结晶。 4、海水“晒盐”属于 。 二、达标测试

1、在一定温度下,某物质的饱和溶液一定( ) A、很浓的溶液 B、含100g水的溶液

C、不能再溶解该物质的溶液 D、含100g该物质的溶液 2、下列说法正确的是( )

第38页,共48页

A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液一定是不饱和溶液

C、不论在什么温度下,一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水,一定是该温度下的饱和溶液

D、某一温度下一杯杯底有蔗糖固体的蔗糖水,在任何温度下都是饱和溶液 3、可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是( )

A、蒸发1g水,有少量固体析出 B、降低温度,有少量固体析出 C、加入少量硝酸钾固体,固体不再溶解 D、升高温度,没有固体析出

4、室温下,向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体,充分搅拌后,尚有部分固体未溶解。再加入10g水后,固体全部溶解,下列判断正确的是 ( ) A、加水前一定是饱和溶液 B、加水前可能是饱和溶液 C、加水后一定是饱和溶液 D、加水后一定是不饱和溶液 5、下列是海水晒盐的流程图,选择恰当的答案,填入空格内。 流程图 :

→ →

供选答案:A、结晶池 B、蒸发池 C、粗盐 D、母液

6、一实心球悬浮在KNO3的不饱和溶液中,你有哪些方法使它浮上来?并用学过的理化知识解释这些方法。

课题:第2节 海水晒盐(第2课时)

一、基础知识回顾:

1、溶解度是指: 2、对于溶解度的概念理解,应把握好以下要点:

a、外界条件 b、溶剂的量 c、溶液的状态 d、溶解度单位

例如:20℃时氯化钠的溶解度为36g的含义是: 。 根据溶解度的概念,判断下列说法是否正确,为什么?

(1)20℃时,把20gA物质放到100g中,并完全溶解,则20℃时,A物质的溶解度

为20g。

(2)20℃时,把20gA物质放入一定量的水中,完全溶解后,正好形成100g饱和溶液,则20℃时,A物质的溶解度为20g。

(3)把20gA物质放入100g水中,完全溶解后正好形成饱和溶液,则20℃时,A物质的溶解度为20g。 3、填写下表:

第39页,共48页 4、请根据P13

20℃时,100g(即 KNO 360℃时,100g

5、大多数固体物质溶解度随温度升高而 ;如

少数固体物质溶解度受温度变化影响 ;如 极少数固体物质溶解度随温度升高而 ;如

6、根据固体物质溶解度受温度变化影响不同从饱和溶液中析出晶体(即结晶)的方一般有 结晶和 结晶。

如:从KNO3饱和溶液中析出KNO3一般采用 结晶;

从NaCl饱和溶液中析出NaCl一般采用 结晶。

7、气体物质的溶解度随温度升高而 ;随压强增大而 。 二、达标测试

1、溶解度是指:在 下,某固体物质在 g溶剂(通常为水)中,达到 状态时所溶解的质量。 2、影响固体物质溶解限量的因素有: 、 、 。 3、20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g。表示 。

4、已知,20℃时,食盐的溶解度为36g。则20℃时,把10g食盐溶解在50g水中,所得溶液为 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”);若再加入10g食盐,所得溶液为 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”),此时,所得溶液的质量是_______g,溶质的质量分数是________。(精确到0.1%) 5、为了增大硝酸钾的溶解度,可采取的方法是( ) A、加入

大量硝酸

钾固体B、升高温度

C、加入大量水 D、降低温度

6、在20℃时,A物质1g溶解在10g水里,B物质150g溶解在1000g水里,C物质25g溶解在500g水里,恰好分别得到A、B、C三种物质的饱和溶液,则20℃时,A、B、C三种物质溶解度大小顺序是( ) (A)、A>B>C (B)、B>A>C (C)、C>A>B (D)、B>C>A

7、10℃时,20g水中溶解了2g甲物质,正好形成饱和溶液;50℃时,100g水中最多溶解乙物质25g。则甲、乙两种物质的溶解度大小关系是( )

第40页,共48页

化学寒假作业(2014) A、甲=乙 B、甲<乙 C、甲>乙 D、无法比较

8、已知:氯化氨在50℃时的溶解度为50g,则在50℃时氯化氨饱和溶液中溶质学 与溶液的比为( )

校 A、1:1 B、1:2 C、1:3 D、1:4 9、班在20℃时,3g某物质溶于200g水中,恰好成为饱和溶液,则该物质属于( )

级 A、易溶物质 B、可溶物质 C、微溶物质 D、难溶物质

姓(1)t3℃三种物质的溶解度由大到小的顺序为: 。

(2)现有一杯20℃接近饱和的溶液,温度升高到40℃时, 变 为饱和溶液,你认为该物质可能是A、B、C中的 。

(3)将t3℃A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃,此时所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________________________。

(4)当A中混有少量B时,我们可以采用__________________________________法,名 考号 10、已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,把一定量的硝酸钾饱和溶液从50℃降温至30℃时,肯定不变的是( )

A、溶质的质量 B、溶液的质量 C、溶液中溶质的质量分数 D、溶剂的质量

11、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的 是

( )

A、a的溶解度大于b的溶解度 B、c一定是熟石灰的溶解度曲线

C、p点表示在t1℃,a、c两物质的饱和溶液 溶质质量分数相同

D、三种物质的饱和溶液分别从t2℃降至t1℃,a、b析出的晶体质量相等 12、影响固体物质溶解度的因素主要是 ,温度对固体物质溶解度的影响情况:大多数固体物质溶解度随温度升高而 ,如 ;少数固体物质溶解度受温度变化影响 ,如 ;极少数固体物质溶解度随温度升高而 ,如 。 13、如右图所示,根据A、B两固体物质的溶解度曲线, 回答下列问题:

(1)t1℃时,M、N的溶解度大小关系是:M N。 (填“>”“<”或“=”)

(2)M、N两物质饱和溶液溶质质量分数相等的温度 是 ℃。

(3)当M、N两种物质的溶液接近饱和时,采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的是 物质的溶液。

14、小明用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和溶液,把一个大塑料块放入水中,塑料块漂浮在水面上,当时溶液的温度为60℃,然后,小明把溶液温度降到20℃,注意观察。则小明看到的两个现象分别是:

(1) (2)

请你用学过的有关理化知识进行解释: 15、右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,试回答下 列问题:

第41页,共48页 提取较纯净的A。

课题:第二节 海水晒盐(第3课时)

一、基础知识回顾

1、除去粗盐中的泥沙,需经__________、___________、____________几步,在以上各步中都要用到的仪器是 其作用依次是 、 、

2、重结晶后的食盐中还含有__________、___________、____________

(写化学式)等可溶性杂质,除去这些可溶性杂质,实质上是除去_________、_________、_________(写离子符号)等离子。

3、为了除去食盐中含有的可溶性杂质,有如下操作:①溶解;②加过量的Na2CO3溶液; ③加过量的BaCl2溶液;④加适量的盐酸;⑤加过量NaOH溶液;⑥蒸发结晶;⑦过滤。正确的操作顺序是 。(

用序号填一种合理组合

)。按照你所选用的操作顺序,写出每步操作中的有关反应的化学方程式: _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ 1、在下列叙述中的横线上,填写适宜分离操作的编号:

A、蒸发结晶 B、降温结晶 C、过滤

①食盐水混有泥沙,欲从中分离出食盐,应先 再 ; ②硝酸钾饱和溶液中混有少量的食盐,应用 ;

第42页,共48页

③欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水,应用 ;

④石灰水中通入适量的CO2气体后要从混合物中分离出CaCO3,应用 。 2、右图为某同学进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图。试回答:

?写出仪器名称:① ② ?漏斗中液体的液面应该 (填“高”或“低”) 于滤纸的边缘。

?蒸发滤液时,用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是 ;等到蒸发皿中出现 时,停 止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时应 使用的仪器是 。

3、我国某些盐湖里出产天然碱(主要成分为纯碱晶体,并含有少量氯化钠等杂质)。(1)用所学知识解释,为什么冬季可以从湖中“捞”碱(晶碱Na2CO3·10H2O ),夏 季可以晒盐。

(2)在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体,应采用 的方法(杂 质仅考虑氯化钠)具体的实验操作步骤为:①加热溶液 、② 、③ 、④ 洗涤干燥

(3)完成① ~ ③必备的实验仪器有铁夹台(附铁圈、石棉网等)、烧杯、玻璃棒和 、 等。

课题:第三节 海水制碱(第1课时)

一、基础知识回顾

1、海水制碱的原料:______________、_______________ 媒介:______________ 工艺流程:

反应原理(化学方程式):

?_________________________________________________________ ?_________________________________________________________ 2、阅读课本P20,《多识一点》

(1)工业上选择生产碳酸钠的原料时,应考虑哪些因素?

第43页,共48页 (2)为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳?

(3)氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵,哪种物质首先结晶析出?

为什么?

二、达标测试

1、碳酸钠俗名_________,又称_________,是一种_____色______体,______溶于水,其水溶液呈_____性,我国著名科学家__________在改进纯碱的生产方面做出了突出的贡献。

2、向浓氨水中加入足量食盐晶体制取 ,当时说明溶液已饱和,向氨盐水中通入足量的二氧化碳气体,观察到的现象是 ,反应的化学方程式是 ,而把得到的沉淀放入水中很快就溶解了,这说明了碳酸氢钠易溶于 难溶于 ,对沉淀进行加热反应的化学方程式是______________________________________,将产生的气体 通入澄清石灰水观察到的现象是 ,反应的化学方程式是 。

3、浓氨水易挥发,挥发出的 有较强的刺激性气味,其水溶液显 性,能使紫色石蕊试液变 色,使无色酚酞试液变 色。

4、碳酸氢钠俗名 水溶液显 性,受热不稳定发生分解,化学方程式是: 。 5、下列有关叙述正确的是( ) A制纯碱需要的原料是食盐和石灰石

B海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水

C向氨盐水中通入二氧化碳可得到纯碱,溶液经结晶后得到纯碱固体 D因为氯化钠水溶液呈中性,所以氨盐水也呈中性

6、我国著名化学家侯德榜发明的侯氏制碱法的主要过程是:①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液;②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌,控制条件,利用物质的性质不同,两者发生反应生成碳酸氢钠,便有晶体析出;③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水。四种盐在不同温度下的溶解度表如下:

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化学寒假作业(2014)

请回答: (1) 碳酸氢铵的化学式是 。 由上表分析过程②中能发生反应的原因是 。 学 (2) 过程③中反应的化学方程式是 。 校 (3) ( 4)有人认为侯氏制碱法的优点有以下几点: 班

级 A.生产过程中部分产品可作为原料使用;B.副产品是一种可利用的的化肥; 姓C加入盐酸有白色沉淀产生 D加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 名

号 C.反应不需要加热,可节约能源; D.副产品不会造成污染。 10、盛氢氧化钠你认为其中正确的是(填序号)_____________________。 溶液的试剂瓶 口时间长了有

第三节 海水制碱(第2课时) 一些白色固体,

一、基础知识回顾: 这些白色固体

1、碳酸钠的性质 (图见下页) 的主要成分是

2、怎样检验某白色固体中,是否含有碳酸根离子?简述实验的步骤和现象。 ( )

A氢氧化钠 B碳酸钠 C氯化钠 D碳酸钙

11、利用家庭生活用品可以对化学知识进行学习和探究。食盐、食醋、纯碱均为家庭

二、达标测试 厨房中常用的物质,利用这些物质,你不能完成的实验是( )

1、碳酸钠俗名_________,是一种_____色______体,______溶于水,其水溶液呈_____A检验自来水中是否含有氯离子 B鉴别食盐和纯碱

性,我国著名科学家__________,在改进纯碱的生产方面做出了突出的贡献。 C除去热水瓶中的水垢 D制取二氧化碳

2、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉合,既能除去面团中的酸,又能使蒸出12.某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上注明:

的馒头疏松多孔。这种物质是( ) 碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,进行了以下实验:取12.0g

A、 Na2CO3 B、Ca(OH)2 C、CaO D、NaCl 纯碱样品放入烧杯中,称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g,再把100g稀

4、要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠,可加入适量的( ) A、石灰水 B、氯化钾 C、盐酸 D、氯化钙溶液 5、鱼胆破后使鱼肉沾上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦,要减少这种苦味,用来洗涤的最好物质是( ) A、水 B、纯碱 C、食盐 D、食醋 请你据此分析计算:

6、草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。把盐酸滴在草木灰上,产生大量气泡,(1)第一次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量是 g。 生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。据此实验现象推断草木灰的主要成分是( ) (2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格?(要求写出计算过程,结果精确到0.1%)

A、Na2CO3 B、K2CO3 C、KNO3 D、KOH

7、现有下列试剂①澄清石灰水 ②食醋 ③食盐水 ④纯碱溶液 ⑤烧碱溶液 ,其中检

验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是{ }

A②⑤ B①② C②④ D①③ 第三节 海水制碱(第3课时)

8、鉴别碳酸钠和氯化钠,下列不能达到目的的是( ) 一、基础知识回顾

A加入稀盐酸 B加入氢氧化钠溶液 1、什么叫复分解反应?

C加入澄清石灰水 D加入酚酞试液

9、能准确检验碳酸根离子的是( ) 2、判断以下反应能否发生,能发生的写出化学方程式,不能发生的说明理由: A加入盐酸有可燃性气体产生 B加入盐酸有气泡产生 (1)氢氧化钠和盐酸

第45页,共48页 第46页,共48页

(2)碳酸钙和硝酸 (3)氯化钾和硝酸钠 (4)氯化钠和硝酸银 (5)氢氧化钙和碳酸钠 (6)氢氧化钠和硫酸铜 (7)碳酸钡和氯化钙 (8)氯化钠和碳酸钾

3、结合课本附录Ⅱ判断下列各组物质中不溶性的物质有哪些? A、NaOH CaSO4 MgCO3 KNO3 B、BaCO3 AgCl Ca(OH)2 CaCl2 C、Ag2SO4 Cu(NO3)2 Fe(OH)3 BaSO4 D、CaCO3 FeCl3 Mg(OH)2 BaCl2 二、达标测试

1.判断下列两种物质间能否发生复分解反应,能反应的写化学方程式。

A、碳酸钠与盐酸 B、氢氧化钙和硫酸铜 C、硝酸银和氯化钙 D、碳酸钠和氢氧化钡

2. 下列各组物质,能共同存在于水溶液中的是( )

A. BaCl2 、Na2SO4 、Ca(OH)2 B. MgCl2、CuSO4 、NaNO3 C. AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D. CaCl2 、K2CO3 、NaNO3 3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )

A. Fe2+、Ca2+、CO2—- +SO2——-

3、OHB. Na、4、Cl、OH

C. Ba2+、H+、Cl—、OH— D. Mg2+、NH+--

4、NO3、OH

4.在我州经济大开发的进程中,要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间,排出的废水澄清透明,经分析

分别含有三种不同的离子,共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO-2-

3、CO3六种离子。 (1) 已知甲车间废水明显呈碱性,则乙车间废水中含有的阴离子是____________。 将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合,可以变废为宝,既能使废水中的

Ba2+、Cu2+、OH-、CO2-

3等离子转化为沉淀除去,又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 (填写物质的化学式)。

(3)根据以上溶解性表判断,Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 (填“能”或“不能”)发生复分解反应。若能,写出化学方程式;若不能,写出理由: 。

右图表示稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程,根据图示回答下列问题: 1)稀硫酸中含有的离子有________________(写离子符号); 2)氢氧化钠溶液显碱性的原因是因为溶液中含有____(写符号);

第47页,共48页 (3)写出反应的化学方程式_________________________________。 (4)从粒子的角度分析该反应能发生的原因是:

________________________________________________;

6.我们所学的复分解反应的实质是反应物中的一些阴、体或沉淀。如BaCl2+2-2溶液和Na2SO4溶液反应,实际参加反应的是Ba和SO4成BaSO- +

4沉淀,而Cl和Na在下图的圆圈中填入适当的分子或离子符号,质: 7.用尽可能多的方法制取氯化镁,你能写出几个化学方程式?

第48页,共48页

(2) 5.((

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