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溶解度第一课时第二课时

发布时间:2014-02-03 16:43:10  

课题2

溶解度

【思考】通过上一节课的学习,食盐和蔗糖这样能 够溶于水的物质,是不是可以无限量地溶解在一定 量的水中呢?

【活动探究】在常温下,取 大约20mL水到入玻璃杯中, 加入5g食盐,搅拌,等食盐 溶解后,再加5g,搅拌,观 察现象。然后再加入5mL水, 搅拌,观察现象。

待溶解后
再加5克氯化钠

5ml水

5克氯化钠

20ml水

氯化钠溶液

一、饱和溶液和不饱和溶液
操作 加入5g食盐 再加入5g食 再加入5mL 盐搅拌 水搅拌 搅拌

现象

食盐完全 溶解

食盐有少 量剩余

剩余的食 盐又溶解

【结论】物质不能无限量地溶解在一定量的水中。 水的量增多,溶解的物质也增多。

【活动探究2】在常温下, 取大约20mL水到入玻璃杯 中,加入5g硝酸钾,搅拌, 等硝酸钾溶解后,再加5g, 搅拌……加了几次后,烧杯 中的硝酸钾固体才有剩余而 不再溶解?然后加热,观察 现象。再加5g硝酸钾,观察 现象。等溶液冷却后,又有 什么现象发生?

硝酸钠溶于水
5克硝酸钠

5克硝酸钠 5克硝酸钠

20ml水

硝酸钠溶液

有固体剩余

冷却

操作
加入5克硝酸 钠,搅拌 再加入5克硝 酸钠,搅拌

现象 全部溶解

结论

有部分固体剩余没 溶解 【结论】温度升高,一定量的水中可以溶解更多的物

…… 质;温度降低,一定量的水中溶解的物质的量减少。

加热
再加入5克硝 酸钠,搅拌

剩余固体全部溶解
又全部溶解

冷却

有晶体析出

【小结】溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有 关。

饱和溶液和不饱和溶液
【饱和溶液】在一定温度下,在一定量的溶剂里不 能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶 液。 【不饱和溶液】在一定温度下,在一定量的溶剂里 还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不 饱和溶液。

不饱和溶液
注意:只有指明 “在一定温度下” 和“在一定量溶 剂里”,溶液的 “饱和”与“不 饱和”才有确定 的意义。

增加溶 质或降 低温度

增加溶 剂或升 高温度

饱和溶液

【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出, 叫做结晶。

冷却热饱和溶液 硝酸钾晶体 雪花晶体

海水

贮水池

蒸发池

氯化钠

食盐 结晶池
蒸发溶剂

多种化 工原料

母液

从海水中提取食盐

思考:饱和溶液和不饱和溶液怎样

相互转化?
①升高温度(通常情况下) ②加入溶剂

饱和溶液
①降低温度(通常情况下) ②蒸发溶剂 ③加入溶质

不饱和溶液

1、将某固体物质的不饱和溶液转变 为饱和溶液,最可靠的最简单的方法是 ( C) A、升高温度 B、降低温度

C、加入溶质

D、加入溶剂

3、将40℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃, 在温度变化前

后,溶液中保持不变的是( C ) A、溶质质量 B、溶液质量 C、溶剂质量 D、溶液浓度
4、在一定温度下,向100g硝酸钾饱和溶液中 加入10g硝酸钾晶体后,溶液的质量为( A ) A、100g B、90g C、110g D、无法判断

课题2 溶解度
?

第二课时

1、溶液包括





2、什么溶液是饱和溶液? 什么溶液是不饱和溶液? 它们之间的转化是怎样的?

一.饱和溶液与不饱和溶液
1、什么叫饱和溶液、不饱和溶液

在 一定温度下,向 一定量溶剂 里加入某种溶质,当溶质 不能继续溶解时所得到的溶液叫做饱和溶液
在一定温度下,向 一定量溶剂 里加入某种溶质,当溶质 还能继续溶解时所得到的溶液叫做不饱和溶液

?如何判断一种溶液是否饱和呢?
一般地说,要确定某一溶液是否饱和,只要看在一定 温度下,有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。如有, 且溶质的量不再减少,那么这种溶液就是饱和溶液。

2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
增加溶质、降低温度

不饱和溶液
增加溶剂、升高温度

饱和溶液

3、结晶(分离混合物的方法)

热溶液 结晶后所得到的溶液是饱和溶液。 小结:物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中,它是 受到温度、物质本身在溶剂中的溶解能力等条件的影响。

二、溶解度
1、物质的溶解性
一种物质溶解在另 一种物质里的能力

回忆:碘在水 和汽油中溶解 性的比较。

决定因素:
溶质和溶剂的性质 温度外界条件

能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢? NaCl

KNO3

不行
20℃

40℃

应该在同一温度下

能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢?

不行
20℃,20g水

20℃,100g水

溶剂量应该相同

能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢?

10gNaCl 10gKNO3

不行
20℃,100g水

20℃,100g水

应该达到饱和状态

能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢?
36gNaCl 31.6gKNO3

可行
20℃ , 100g水,饱和 20℃, 100g水,饱和

二、溶解度
【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解在水中,那么, 到底谁溶得更多呢? 只有在温度确定、溶剂的量也确定的 条件下才能作出比较。 比较的标准 【溶解度】在一定温度下,某固体物质在100g溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。 说明:通常所说的溶解度是指物质在 水里的溶解度。

【溶解度】在一定温度下,某固体物质在100g溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。
四大要素:①一定温度 ②100克溶剂

③饱和状态
④指溶质的质量,单位是克
?如:在20℃时,100g水中溶解36g氯化钠达饱和,

我们就说20℃时,氯化钠的溶解度是36g。 ?又如:60℃时,硝酸钾的溶解度是110克,说明在 60℃时,100g水里最多能溶解110g硝酸钾。

例1: 20℃时氯化钠的溶解度是 36g。

在20℃时,

100g水中溶解36g氯化 钠,溶液达到饱和状态。 在20℃时,100g水中最多只能溶解36g 氯化钠。

【课堂练习】
【例1】判断下列说法是否正确,并指明错误原因。 ①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶 × 液,这种物质的溶解度就是20克。 未指明温度 ②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液, × 故20℃时氯化钠的溶解度是10克。未指明溶剂的量 ③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里,故 × 20℃时氯化钠的溶解度是10克。 未指明溶液的 状态是饱和 ④ 20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和, × 故20℃时食盐的溶解度是36。 溶解度的单位是“克”

2、20℃时,食盐的溶解度为36g。在此温度 下,50g水中加入了20g食盐,充分溶解后所 形成溶液的质量为 ( C ) A、70g C、68g B、60g D、136g

硝酸钾在600C时的溶解度是110g,则此温 度下配制得的饱和溶液中,溶质、溶剂、 溶液三者间的质量比为 11:10:21 ____________________________________ 。 溶质 溶剂 溶液

110g

100g

210g

在20℃时,100g水中溶解36g氯化钠溶液达 到饱和,则20℃时氯化钠溶解度是____ 36g 。20 ℃时50g水中最多可溶解氯化钠________g ,形 18 成_________g 氯化钠溶液。 68 在40℃时,200g水中溶解80g氯化钾溶液达到 40g 。40 ℃ 饱和,则40℃时氯化钾的溶解度是____ 时将40g氯化钾加入50g水中,充分溶解后,形 饱和 (填“饱和”或“不饱 成了氯化钾的________ 和”)溶液 70 _____g 。

溶解性与溶解度的关系
溶解性
易溶 可溶 微溶 难溶

溶解度/g

>10 1~10 0.01~1 <0.01

难溶 微溶 0 0.01 1

可溶 10

易溶

为什么用银器皿盛放的食品不易腐败? 绝对不溶的物质是没有的。

溶解度的 大小与温 度有关

三、溶解度曲线
【思考】P36的列表法所表示溶解度还不是很直观, 不能表示某物质在任意温度溶解度,也不能直观表 示某物质溶解度随温度变化的趋向。能否寻找另一 种表示方法?

溶解度曲线

4、溶解度的表示方法
列表法
温度℃ 0 20 40 60 80 90

硝酸钾
S
200

溶解度 g/100g水
g/100g水

13.3

31.6

63.9

110

169

202

160
135 120 80 40

曲线法

0

20

40

60

70

80

90

100

t℃

2.溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.
溶 解 度

温度

通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线,你得到什么信息?

氯化钠溶解度曲线
37.5 37

溶解度/g

36.5 36 35.5 35 34.5
0 10 20 30 40 50 60

温度/0C

氯化钠溶解度曲线
37.5 37

溶解度/g

36.5 36 35.5 35 34.5
0 10 20 30 40 50 60

温度/0C

氯化钠溶解度曲线
37.5 37

溶解度/g

36.5 36 35.5 35 34.5
0 10 20 30 40 50 60

温度/0C

氯化钠溶解度曲线
37.5 37

溶解度/g

36.5 36 35.5 35 34.5
0 10 20 30 40 50 60

温度/0C

氯化钠溶解度曲线
37.5 37

溶解度/g

36.5 36 35

.5 35 34.5
0 10 20 30 40 50 60

温度/0C

溶 200 解 度 190
180

[问题2] 在非测定温度下 的溶解度如何获得?
温 度

g

170
160 150 140

.
硝 酸 钾

/

. .

/
℃ 溶 解 度 /g

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

130 120 110

13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110

138

169

202 246

100 90 80 70 60

横坐标表示温度(℃)

50 40

纵坐标表示溶解度(克)

30

20 10

.
0

. .
10 20

.
30

.

.

40

50

60

70

80

温度/℃

90

100

曲线表示某物质在不 同温度下的溶解度大 小及溶解度随温度的 变化情况

图9-12 几种固体物质溶解度曲线

图9-13 熟石灰的溶解度 随温度升高而降低

1. 溶解度曲线上 点的含义
溶 两曲线的交点: 解 度 表示两物质在交点所示的

曲线上方的点: 形成饱和溶液

温度下的溶解度相等; 克 表示在交点所示的温度下 两物质的饱和溶液质量分 数相等。 曲线上的点: 20 表示物质在 该点所示温度 下的溶解度。 10

并有物质剩余。
M

\

c


b
● ●

曲线下方的点: 不饱和溶液

N

a


0

t1

t2

温度/℃

S
200 160 135 120 80

g/100g水

B

C

40
0 20 40 60 70 80 90 100

t℃

1):曲线上的点表示溶质 在该温度下的溶解度; 此时的溶液为饱和溶液

2):曲线上方的点表示加 入溶质后形成饱和溶液, 并有固体剩余。3)曲线下 方的点表示形成不饱和溶 液

溶解度曲线的含义:

2多数物质溶解度 随温度升高而增大、 有的变化不大(如 NaCl)、少数随温 度升高而降低(如 Ca(OH)2)。

溶 200 解 说 由 190 说 度 出 180 一 ( 170 出 50℃ 克 160 根 溶 ) 150 各 140

硝酸铵

硝酸钾

曲 解 物 线 性 质 可 溶 以 解 看 度 出 相 什 对 么 大 小

130 120 110 100 90 80 70
60

硝酸钠 氯化铵

3:不同物质 在同一温度 下的溶解度 大小比较。

50 40 30 20 10

氯化钠
硼酸
10 20 30 40 50 50 60 70 80 90 100

0

温度(t)

200 溶 解 190 度 180 克 170 NH4NO3 160 150 140 130 找 120 一 NaNO3 找 110 100 5 090 度80 KNO3 各70

P
NH4Cl NaCl

4:曲线的交点 表示这两种物质 在该温度下的溶 解度相同 5:曲线的变化 情况:曲线越陡, 该物质的溶解度 受温度影响越大

( )

物60 质50 的40 溶30 解20 度10

硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度( o C)

0

图9-12 几种固体物质溶解度曲线

溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140

/ g

硝 酸 铵

固体的溶解度曲线:
硝 酸 钠

133 130
120 110 100 90 80 70 60 50

B.

1.两曲线交点B表示:在 _____________ 68℃时,硝 酸钾与硝酸钠的溶解度相等,均 ___________________________________ 为133g __________________________

硝 酸 钾

小于 2、在40℃时,硝酸钾的溶解度____ (填大于、小于)硝酸钠的溶解度。
氯化铵 氯化钾 氯化钠

40
30 20 10 0 10 20 30 40 50

3、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化 铵、硼

酸的溶解度由大到小的顺序是 氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸 。 _______________________________

硼酸

60

70 68

80

90

100

温度/℃

从溶解度曲线分析结晶情况
200 溶 190 解 180 度 170 160 ( 150 克 140 130 ) 120 110 100 90 80 70
60

1、降温结晶
硝酸钾 (又叫冷却热 饱和溶液法) 适用于溶解度随 温度变化较大的 物质如:KNO3 2、蒸发溶剂法 氯化钠 适用于溶解度随 温度变化较小的 物质如:NaCl 温度(t)

50 40 30 20 10

0

10 20 30 40 50 60 70 80 90 100

气体溶解度
【思考】1.打开汽水盖时,汽水会自动喷出来,这说 明气体在水中的溶解度与什么有关?
压强:压强减小,气体在水中的溶解度减小。

2.喝了汽水后,常常会打嗝。这说明气体的溶解度还 与什么有关?
温度:温度升高,气体在水中的溶解度减小。

气体的溶解度:是指在压强为101kPa 和一定温度时,气体溶解在1体积水里 达饱和状态时的气体体积。

气体溶解度随温度的升高而降低, 随压强的增大而增大。

0℃时,氧气的溶解度为0.049的含 义是什么?
在0℃,氧气压强为101kPa时,1体积水最多能 溶解0. 049体积氧气。

三、气体的溶解度
1、影响气体溶解度的因素: 气体溶解度一般随压强增大而增大,压强减小而减小。

气体溶解度一般随温度升高而减小,温度降低而增大。

(1)探究铁生锈条件的实验中,第2支试管中 的蒸馏水要煮沸过的,原因是什么? (2)夏天鱼常浮头,而冬天则少见,说明了 什么?

(3)雷阵雨前鱼常浮头,说明了什么?

硝酸钾固体中含有少量氯化钠,如何提纯硝酸钾?
200 溶 190 解 180 度 170 160 ( 150 克 140 130 ) 120 110 100 90 80 70
60

硝酸钾

50 40 30 20 10

氯化钠

0

10 20 30 40 50 60 70 80 90 100

温度(t)

硝酸钾固体中含有少量氯化钠,如何提纯硝酸钾? 滤纸上: KNO3固体 滤液中:
降温结晶法提纯硝酸钾 大部分 NaCl 少量KNO3

适量水 降温 过滤 混合物 KNO3 热 结晶 加热 饱和溶液

(又叫冷却热饱和溶液法)

*固体物质溶解度的基本计算 当某物质在一定温度下溶解度为 S时,饱和溶液中有以下关系:

M质 S = M剂 100

M质 S = M液 100+S

M质表示溶质的质量, M剂表示溶剂的质量, M液表示溶液的质量。

二、浓溶液和稀溶液
在一定量的溶液中,含溶质的量较多的 是浓溶液,含溶质的量较少的是稀溶液 思考: (1)浓溶液是否一定为饱和溶液?稀溶液是否 一定为不饱和溶液? (2) 饱和溶液是否一定比不饱和溶液浓度大? 同种溶液,同一温度下可比较

? ? ?

不同的溶质:饱和溶液不一定是浓溶液, 不饱和溶液不一定 是稀溶液。 相同溶质、相同温度:饱和溶液一定比不饱和 溶液浓。

浓 溶液



饱和 溶液



Ⅳ Ⅲ 不饱和 溶液

稀 溶液

溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50

g

硝 酸 铵

固体的溶解度曲线:

/

练习:

A.
硝 酸 钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠

硝 酸 钠

1、横坐标60,纵坐标110 的交点 表示什么意义?

.

2.比较硝酸钠与硝酸钾的溶 解度大小 在 680C时, NaNO3 与 KNO3 的溶解度相等 温度大于 680C 时, KNO3 的溶解度大于NaNO3 温 度 小 于 680C 时 , NaNO3 的溶解度大于KNO3

40
30 20 10 0 10 20 30 40 50

硼酸
60 70 80 90 100

温度/℃

溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50

g

固体的溶解度曲线:
硝 酸 铵

/

硝 酸 钠

硝 酸 钾

134g 。 度相同,都约为______ 4、在40℃时,硝酸钾的溶解度小于 ____ (填大于、小于)硝酸钠的溶解度。 5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化 铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是 氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸 。 _______________________________
氯化钾 氯化钠

练习: 68 ℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解 3、在___

氯化铵

40
30 20 10 0 10

B.
硼酸
20 30 40 50

60

70

80

90

100

温度/℃

甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分 别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未 溶解的固体),再放进盛有冰水的烧杯里, 则下列说 法正确的是( ) B

A.甲溶液中溶质的质量分数增大
B.乙溶液中剩余的固体减少 C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
溶 解 度 (g) 甲




冰水


0

温度 ( C)

、如图:A、B是两种物 质的溶解度曲线图, (1) A物质的溶解度曲 (1)溶解度随温度升高而增大 线表明A 物质__________ t C时 (2) M点表示在__o 相等 在 A和B的溶解度______, 0C 大于 t _____时A 物质的溶解度 >B物质的溶解度。在 0C 小于 t ____时A物质的溶解度小 于B物质的溶解度。

8、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度 曲线,请回答:
(1)M点的含义是 ___________, 在t20C时,A和C两物质的溶解度相等 (2)当温度为t 1o C, 三种物质溶解度 由小到大依次 C>A>B当为t o 为______, 3 C 时,溶解度最大的 A 是________ 。

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲 线图.根据图回答: t2 ℃时SA=SB>SC; (1)S表示物质的溶解度,在 ____ 80 ; (2)t3℃时,A物质的溶解度是____g (3)随着温度的升高,A、B、C三种物质的饱和溶液中 C ; 有溶质从溶液中析出的是 _____ (4)要将B物质从它的饱和溶液中析出,应采用的方法 蒸发结晶 是____ (填冷却结晶或蒸发结晶).

2、右图分别表示A、B、C三 种物质的溶解度曲线,则t20C 时,其溶解度由大小的顺序是: B A .A 、B 、C B . B 、A 、C C .B 、C 、A D

.C 、A 、B
t1 t2 t3
温度 A B 溶解度 C

练习:
1、判断下列语句正误: (1)在20℃时向氯化钠饱和溶液中加入1g氯化 钠,溶液的质量增大; (2)随水量增大,能溶解的物质增多,所以溶解 度随溶剂量的增大而增大; (3)将氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液,可 用加溶质、降温的方法。 (4)一定温度下,100g氯化钾饱和溶液中有氯 化钾10g,则该温度下氯化钾的溶解度为10g。

溶 解 度

A

/g

(1)物质C的溶解性为_____

P M 10 N Q 0

B

(2)M点表示____________

C

(3)在5℃时A、B、C溶解度大小_____

10

20

t1 t2 温度

(4)要使P点所示的A溶液变成饱和溶液的方法__________

(5)要使Q点所示的C溶液变成饱和溶液的方法__________

?

?

?

3、现有60℃的硝酸钾溶液500g,保持温度不 变,蒸发掉10g水,则溶液中一定保持不变的 是 ( ) D A、溶质的质量 B、溶液的质量 C、溶剂的质量 D、硝酸钾的溶解度

溶 200 解 度 190
180

g

169 170

.

在80℃时,将110g硝酸钾加入 到100g水中,充分溶解后,形成 不饱和 的溶液为该温度下硝酸钾的 ____ 溶液。欲使其刚好形成饱和溶液, 可采用的方法有:

/

160 150 140 130 120 110 100 90

.
硝 酸 钾

59g

蒸发掉一定量的水份 加入一定量的硝酸钾 降温到60℃ 若再降温到10℃,会怎样?21

80
70 60 50 40 30

89g

20 10

会析出89g硝酸钾晶体

.
0

. .
10 20

.
30

.

.

.

40

50

60

70

80

温度/℃

90

100

溶 200 解 度 190
180 170

g

/

在90℃时,将36g氯化钠加入到 100g水中,充分溶解后,形成的 溶液为该温度下氯化钠的 不饱和 ______溶液。欲使其刚好形成 饱和溶液,可采用的方法有:

160 150 140 130 120 110 100 90

硝 酸 钾

蒸发掉一定量的水份 加入3g氯化钠 降温至20℃ 若再降温,会怎样?

80
70 60 50 40 30 20 10 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100

36

氯化钠

39

会析出极少量的晶体

温度/℃


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