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九年级化学上册前五单元要点

发布时间:2014-02-04 14:48:17  

2014-2-4

1

第一单元 走进化学世界

1、物理变化

现象:物质状态、形状、大小的改变 矿石粉碎、三态变化、气球爆炸灯泡发光、酒精挥发等

2、 化学变化

本质特征:有其他物质生成

现象:颜色改变、放出气体、生成沉淀,同时伴有能量变化:吸热、放热、发光等

食物腐烂、金属生锈、燃烧、火药爆炸等(食物腐烂、金属生锈、燃烧一定属于化学变化。) 物理变化和化学变化的本质区别:有无新物质生成

3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如:颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性、挥发性、溶解性、吸附性、铁磁性等。

4、化学性质:

物质在化学变化中表现出来的性质。

如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、毒性、金属活动性、酸碱性、受热易分解等。

5、怎样区别“性质”和“变化”

描述词不同:性质:能(够)、可(以)、(不)易、难等

变化:变成、生成、成了

4误区一:误认为伴随发光、发热、变色或产生气体的便一定是化学变化。

误区二:误认为爆炸一定是化学变化

二、实验探究 对蜡烛及其燃烧的探究

实验现象:火焰分三层,火柴靠焰心部分基本不变色而外焰部分碳化变黑烧杯内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。有白烟从烛芯飘出,火顺白烟将蜡烛重新点燃。

实验结论:火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,内层温度最低,外焰温度最高加热时应用外焰,石蜡燃烧有水和二氧化碳生成。

活动与探究实验2——对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

现象:呼出的气体可使澄清的石灰水变浑浊。空气中木条继续燃烧,呼出的气体中木条熄灭。呼气后玻璃片上有一层薄薄的水雾,放在空气中的玻璃片上没有。

结论:1、呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多。

2、呼出的气体中氧气的含量比空气少。

2

3、呼出的气体中水蒸气的含量比空气多。

初中化学实验常用仪器和药品取用规则

1、试管

注意事项: ①装液体时不要超过试管容积的1/3。 ②能直接加热,加热时要用试管夹住加热。 ③要防止骤冷骤热,以免爆裂。

2、试管夹

注意事项 ① 试管夹应从试管底部往上套,夹在试管的中上部(离管口1/3处);

3、 酒精灯:

注意事项:① 使用时,酒精量不得超过容积的2/3,也不要少于1/3。② 不能向燃着的酒精灯内添加酒精。③ 点燃酒精灯要用火柴,不能用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯。④ 熄灭时,应用灯帽盖灭,而不能用嘴吹灭。⑤ 加热时应将受热物体放在外焰部分,切不可接触灯芯。

4、 胶头滴管

用途:用于吸取和滴加少量液体。

注意事项:① 取液体时,器外挤器内吸,应保持胶头在具上,玻璃尖嘴向下,吸取液体后不要倒放 (防止腐蚀胶头)。② 向容器中滴加液体时,应垂直悬空在容器口的上方下端不能伸入容器内,不能接触容器内壁(防止污染胶头滴管)。③ 每取完一种液体后,必须洗尽后才能吸取另一液体。

5、滴瓶(细口瓶、广口瓶:瓶口内磨砂)

用途:用于盛放液体药品。(广口瓶则用于盛放固体药品) 注意事项: ①瓶上的滴管与滴瓶要配套使用。②瓶塞取下后要倒放在桌面上(防止污染瓶塞)。

6、量筒(配搭仪器胶头滴管)简记:仰(羊)小俯(虎)大

用途:用于精确量取一定体积的液体。

注意事项:①不能加热,也不能量取冷、热溶液,更不能作反应容器。②使用时要竖直放置在平稳的桌面上,刻度线要面向观察者。③读数时视线应与凹液面最低处保持同一水平。④当液面接近刻度线时,应用胶头滴管逐滴加入。⑤量取液体时,一次完成,量取的体积与量程相近。

常用仪器的分类

(1)反应容器 :①直接加热:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚

②间接加热:烧杯、烧瓶、锥形瓶

(2)存放仪器:广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(液体)集气瓶

(6)取用仪器:镊子(块状或较大粒状固体)、药匙(粉末状或较小颗粒固体)胶头滴管(少量液

体)

实验室药品的取用规则: 实验室所用药品,有的是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的,为安全, 3

必须注意

一 “三不”原则: 1不用手接触药品。 2。不把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味。 3。不尝任何药品的味道。

二 节约原则:1。 按说明用量取; 2。 无说明取少量: 液体1~2mL;固体铺满试管底部。

三 处理原则:剩余药品不放回原瓶、不丢弃、不带出实验室,放入指定容器内。

仪器洗涤干净的标准:

洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下时,表示仪器已洗干净。

1

汞 + 氧化汞

2 、实验结论:空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5。

3、空气的主要成分及体积分数

45、氧气化学性质:供给呼吸、支持燃烧

物理性质:无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

6、氮气化学性质:化学性质不活泼

① 制硝酸和化肥的重要原料(这一点可以证明空气中含有氮气);

② 用作保护气(焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐);

③ 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术;

④ 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。

7、稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙的总称)化学性质:很不活泼(惰性气体)

① 用作保护气(焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用);

② 用作光源(如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等);

③ 用于激光技术;④ 氦气可作冷却剂;⑤ 氙气可作麻醉剂。

8 空气的污染及防治

9、 测定空气中氧气体积分数的实验方法

4

(1)进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是:①红磷量不足,使瓶内氧气未耗尽;②气密性不好,瓶塞未塞紧,使外界空气进入瓶内;③未冷却至室温就打开弹簧夹,使进入瓶内水的体积减少。

1011、氧气的实验室制法 ①查:② 装③ 定:④ 点:⑤ 收:⑥ 移⑦ 熄

(1)药品:过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾

(2)反应原理:

2H22O + O2↑

2KMnO42MnO4 + MnO2 + O2↑

(3)实验装置:包括发生装置和收集装置(见右图)

(4)收集方法:

⑴排水法:因为氧气不易溶于水。

⑵向上排空气法:因为氧气密度比空气略大。

(5)检验方法:用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明集气瓶内的气体是氧气。

5

(6)验满方法:

①用向上排空气法收集时,用带火星的木条伸入集气瓶口,如果木条复燃,说明带瓶内的氧气已满; ②用排水法收集时,当气泡从瓶外冒出时,说明该瓶内的氧气已满。

12、 分解反应 一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

13、催化剂和催化作用(一变二不变)

催化剂所起的作用叫催化作用。

1、水的电解实验(实验装置如右图)

实验结论:

① 水在通电的条件下,发生了分解反应,生成氢气和氧气:2H2O2H2↑+O2↑;

第三单元 自然界的水 ② 水是由氢、氧两种元素组成的(在反应前后,参与反应的元素种类没有变化);

③ 化学反应中,分子可分,原子不可分。

【注意事项】

① 通电时,必须使用直流电。

② 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。

③ 负极产生的是氢气,正极产生的是氧气。

2、分子和原子的异同

6

3、验证分子运动的探究实验

实验现象:烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。

实验结论:分子是不断运动的。

4、 物质的组成

宏观角度:水是由氢元素和氧元素组成的。铁是由铁元素组成的。

微观角度:水是由水分子构成的(水的化学性质由水分子保持)。

水分子由氢原子和氧原子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

铁是由铁原子构成的(铁的化学性质由铁原子保持)

5、 过滤(见下图)

【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯

【注意事项】

操作时注意“一贴、二低、三靠”。

“一贴”:滤纸紧贴漏斗内壁,用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡(保证过滤效率)。 “二低”:滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘(否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中,使滤液浑浊)。

“三靠”:烧杯紧靠玻璃棒(玻璃棒的作用:引流,使液体沿玻璃棒流进过滤器)、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁(使滤液沿烧杯壁流下,防止滴下的液滴四处迸溅)。

过滤时先过滤上层清液,后过滤下层浊液。若先过滤下层浊液,滤纸上将会残留着大量不溶性杂质,再过滤上层清液时,不溶物会阻碍清液的通过,影响过滤速度。

如果两次过滤之后滤液仍然浑浊,原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。

硬水的软化方法:煮沸和蒸馏。制取蒸馏水的装置如右图所示。

注意: 在烧瓶底部要加几粒沸石(或碎瓷片)以防加热时出现暴沸。

第四单元 物质构成的奥秘

1、 原子一般是由质子、中子和电子构成,有的原子不一定有中子,质子数也不一定等于中子数。 原子的种类由核电荷数(质子数)决定。

2、 构成原子的各种粒子间的关系

在原子中,原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。相对原子质量≈质子数+中子数 相对原子质量?一个原子的实际质量(kg) 1标准碳原子的质量(kg)?12

3、 地壳中含量(质量分数)排在前五位的元素:氧、硅、铝、铁、钙

地壳中含量最多的金属元素:铝

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地壳中含量最多的非金属元素:氧

生物细胞中含量最多的元素:氧

人体中含量最多的金属元素:钙

4、元素符号的意义:元素符号不仅表示一种元素,还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成,元素符号还可以表示一种物质。

如果元素符号前加上系数,就只表示该原子的个数,只具有微观意义。

如:H表示氢元素、1个氢原子。2H表示2个氢原子。Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜

5、元素周期表:元素周期表的每一横行叫做一个周期,共7个周期;每一纵行叫做一个族,共16个族。 核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里,第一层排满才能排第二层,第二层排满才能排第三层。

② 每个电子层最多能容纳2n个电子(n为层序数,第一层n=1,第二层n=2)。

③ 最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时,不超过2个)。

6、 一定带正电的粒子:质子、原子核、阳离子

一定带负电的粒子:电子、阴离子

不带电的粒子有:中子、原子、分子

7、化合价的一般规律:

金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价。氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价。在化合物里正负化合价的代数和为0。在单质中元素的化合价为0。

8、数字的意义:

① 元素符号前的数字表示几个某原子。如2H中的“2”表示2个氢原子。

② 化学式前的数字表示几个某分子。如2H2O中的“2”表示2个水分子。

③ 元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。

④ 元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fe中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。

⑤ 元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如Fe表示铁元素的化合价是+3。

9、 根据化学式进行计算(计算时要注意式子的化学意义)

8 3+2

1) 相对分子质量=(相对原子质量×原子个数)之和 2) 组成元素的质量比=(相对原子质量×原子个数)之比 在计算时要注意标清元素的顺序。

3) 原子个数之比=(元素质量÷相对原子质量)之比 4) 化合物中某元素的质量分数=

该元素的相对原子质量?原子个数

?100%

该化合物的相对分子质量

该化合物的相对分子质量

该元素的相对原子质量?原子个数某元素的质量=某化合物的质量×某元素质量分数=某化合物的质量??100% +3

某元素的质量=某混合物的质量×纯度×某元素质量分数

某元素的质量=某混合物的质量?纯度?该元素的相对原子质量?原子个数?100%

该化合物的相对分子质量1.实验室用3.7 g锌跟足量的盐酸反应,可制氢气和氯化锌各多少克?

2.对于反应:X2+3Y2=2Z,可根据质量守恒定律推知下列说法一定错误的是? ?

A? 若X2的式量为m,Y2相对分子质量为n,则Z

5.在反应A+2B=C+2D中,已知C和D的相对分子质量之比为22∶9,当6?4 g B与一定量A完全反应,生成3?6 g D,则此反应中A与B的相对分子质量之比是 ? ? A? 1∶4 B? 4∶1

C? 1∶2

D? 2∶1

的相对分子质量为?m+3n?

B? 若m g X2和n g Y2恰好完全反应,则生成?m+n ? g Z

C? 若m g X2完全反应生成n g Z,则同时消耗?m

6.与足量稀硫酸完全反应,制取W g氢气,需消耗金属由多到少的顺序是 ? ?

A? Mg>Fe>Al>Zn C? Zn>Fe>Mg>Al

B? Fe>Al>Mg>Zn

D? Al>Fe>Zn>Mg

-n ? g Y2

D? Z的化学式为XY2

7.把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物3?45 g装入大试管中,加热制取氧气,待反应完全后,将试管冷却,得到2?49 g固体物质。计算制得氧气多

3.反应:A+3B=2C,若7 g A和一定量B完全反应

生成8.5 g C,则A、B、C的相对分子质量之比为 少克?2?49 g固体物质中含有什么物质?各多少( )

A. 14∶3∶7 B. 28∶2∶17 C. 1∶3∶2D. 无法确定 4.将金属镁和氢氧化镁的混合物在空气中灼烧,混合物的质量在冷却后没有变化,求原混合物中镁元素的质量分数。[已知:Mg(OH)2

克?

9

MgO+H2O]

8.加热条件下,使足量H2与铜和氧化铁的混合物18?8

g充分反应,冷却后,称量剩余物质的质量为14 g。求剩余物中铜元素的质量分数。

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