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2012中考化学易错题集锦

发布时间:2014-02-04 14:48:21  

2012中考化学易错题集锦

1.现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是( )

A.水

B.澄清石灰水

C.纯碱溶液

D.稀盐酸

2.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。请你利用这个定律判断:向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸,所发生的化学反应是:Na2CO3 + HCl ——

中 的物质是( )

A、H2O B、CO2 C、H2CO3 D

NaHCO3

3. 请你根据下列粒子的结构示意图判断,选项中哪种物质是由所提供的粒子构成的( )

1

4.小英的妈妈在洗碗筷时,经常在水中加入一

种物质,很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得

干干净净。小英的妈妈在水中加入的物质可

能是( )

A.汽油 B.烧碱 C.纯碱 D.食盐水

5. 如图所示,将气体X和气体Y同时

通入液体Z,最终一定能看到液体变

浑浊的是( )

6. 某物质由碳、氢、氧三种元素中的一种或

几种组成,将该物质燃烧后的产物依次通过澄

清石灰水和无水硫酸铜,观察到石灰水变浑

浊,无水硫酸铜变成蓝色。有关该物质的组成,推断正确的是( )

A. 一定有碳、氢、氧元素

B. 一定有碳、氢元素,可能有氧元素

C. 一定有碳元素,可能有氢、氧元素 2

D. 一定有碳、氧元素,可能有氢元素

7. 在化合、分解、置换、复分解四类反应中,可能生成水的反应共有 ( )

A.1类 B.2类 C.3类 D.4类

8. 以下关于化学新技术与其试图解决的主要

问题不相符的是( )

A.海尔洗衣机厂开发的“不用洗衣粉的洗

衣机”——解决污染问题

B.厦门三达膜技术公司开发的“海水淡化膜”——解决资源问题

C.中科院开发的“用CO2制取全降解塑料”——解决能源问题

D.应用于计算机领域的“导电塑料”——解决材料问题

9. (双选)下列说法中不正确的是 ( )

A.金属元素原子的最外层电子数目一般少

于4个

B.非金属元素的原子一般比较容易获得电子

C.稀有气体元素原子的最外层都有8个电子

D.单质的化合价为0

10. 下列有关实验设计方案或实验事实的叙

述正确的是( )

3

A.降温时,饱和溶液可能不析出晶体

B.将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧

化铜以除去氢气

C.将Fe(OH)3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水

中,溶液显红色

D.在混有Na2SO4的NaOH溶液中,加入适量

的BaCl2溶液,过滤可得到纯净的NaOH溶液

11.(双选) 向氧化铜和铁粉的混合物中,加

入一定量的稀硫酸,反应停止后,过滤,

除去不溶物。向滤液中加一铁片,未看到

铁片有任何变化。下列分析正确的是( )

A.滤出的不溶物中一定含有Cu和Fe

B.滤出的不溶物中一定含有Cu

C.滤液中一定不含有CuSO4

D.滤液中一定不含有FeSO4和H2SO4

12.将露置在空气中已部分变质的NaOH样品,

溶于水配成溶液,向其中滴加过量的稀盐

酸。下列示意图能正确反映其中变化的是

( )

13. 小明测得某食盐溶液中含有氯元素的质

4

量分数为2.19%,如果以计算,则该盐水中

所含食盐的质量分数为( )

A.0.71% B.1.42% C.2.18% D.3.61%

14. 检验某可燃烧的化合物是否含有氢、碳、

氧3种元素,在该物质完全燃烧后还必须

进行的实验是( )

①用带火星的木条检验;②用无水硫酸铜检

验;③用澄清石灰水检验;④对反应物、生

成物进行称量。以下选项中正确的是( )

A.①②③④ B.②③④ C.①②③

D.②③

15. 在25℃时,向饱和的澄清石灰水中,加入

少量的氧化钙,再恢复到25℃,下列说法

中正确的是( )

A.溶质的质量不变 B.溶质的质量减少

C.溶质的质量分数减少 D.溶质的质量分数

增大

16初中化学里,我们学习过以下常见的酸、碱、盐:HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、Na2 CO3、NaCl,请你整理归纳,这六种物质两两相互能发生化学反应的共有( )

A.7个 B.6个 C.5个 D.4个

17.(双选)将质量相等的A、B、C三种金属, 5

同时分别放入三份溶质质量分数相同且

足量的稀盐酸中,反应生成H2的质量与反

应时间的关系如图所示。根据图中所提供

的信息,得出的结论正确的是。(已知:A、

B、C在生成物中均为+2价) ( )

A.放出H2的质量是A>B>C

B.金属活动性顺序是A>B>C

C.反应速率最大的是A

D.相对原子质量是C>B>A

18.有机合成材料的出现是材料发展史上的一

次重大突破,下列叙述错误的是( )

A.塑料、纤维、橡胶均属于有机合成材料

B.热固性塑料可用作炒菜锅的手柄

C.合成纤维的强度高、弹性好、耐磨、耐

化学腐蚀 D.合成橡胶可用于生产汽车轮胎

19. 下列说法错误的是( )

A.淀粉酶只能催化淀粉的水解反应

B.油脂包括植物油和动物的脂肪

C.微量元素均对人体有害

D.甲醛水溶液浸泡过的水产品,由于蛋白质

变质,食用会危害人体健康

20. 有一包白色固体可能含有碳酸钙、硫酸

铵、碳酸钠、氢氧化钡,将此固体粉末放

入足量水中溶解,

除有刺激性气味的气体

6

产生外,出现的白色沉淀有部分溶于稀硝

酸[信息:Ba(OH)2属于可溶性强碱].则

原白色固体内 ( )

A.一定含有硫酸铵、氢氧化钡、碳酸钠

B.一定不含有碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钡

C.可能同时含有碳酸钙和碳酸钠

D.可能含有氢氧化钡和硫酸铵

21. 四会生产的翡翠是人们喜爱的一种装饰

品,翡翠的主要成份是硬玉 [化学式为

NaAl(Si2O6)]。下列有关说法正确的是

( )

A.翡翠是一种纯净物 B.硅元素的化

合价为+4价

C.硬玉含有10个原子 D.翡翠由钠、

铝、硅、氧四种元素构成

22. 下列对某一主题知识归纳全部正确的是

( )

A.性质与用途

B.生活常识

7

C.化学之最

D.初中化学的“三”

23. 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下:

(说明:一种小球代表一种原子)则下列说

A.图示中的反应物都是单质

B.图示中共有4种分子

8

C.该反应属于置换反应

D.该图示不符合质量守恒定律

24. 化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象,

但也有例外。下列符合“1+1=2”的事实是( )

A. 20℃,1 L水与1 L酒精混合后的体

积等于2 L

B. 20℃,1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后

所得的溶液质量为2 g

C. 20℃,1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧

后生成2 g二氧化硫

D. 20℃,1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g

硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液

25. 月球的土壤中吸附着数百万吨的氦

(He-3),其原子核中质子数为2、中子数

为1,下列关于氦(He-3)元素的说法正确

的是( )

A.原子核外电子数为3 B.相对原

子质量为2

C.原子的核电荷数为3 D.原

子结构示意图为

26. 类推是化学学习中常用的思维方法。现有

以下类推结果:①酸碱中和反应生成盐和

水,所以生成盐和水的反应一定是中和反

9

应;②碱的水溶液显碱性,所以碱性溶液

一定是碱溶液;③氧化物都含有氧元素,

所以含有氧元素的化合物一定是氧化物;

④有机物都含碳元素,所以含碳元素的化

合物都是有机物。其中错误的是( )

A.只有① B.只有①②③ C.只

有②③④ D.全部

27. 要除去氮气中混有的少量H2、CO、CO2,得

到干燥的氮气(氮气不于下列试剂反应。

假设每步反应都是完全的),通过下列试

①浓硫酸 ②苛性钠溶液 ③灼热的氧化

A.①②③ B.②①③ C.③②①剂的先后顺序中,正确的是 ( )

D.②③①

28. 近来有研究报告称:除去“普通水”里含有的氮气和氧气后,水的去污能力将大大增强。下列对此说法的理解不正确的是 ( ) A.“普通水”中含有氮分子 B.氮气和氧气在水中有一定的溶解性

C.“普通水”中含有氧分子

D.除去氧气后的水就不再含有氧元素了

29. 在一定条件下,置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后,再冷却至常温。密闭 10

容器中只有一种气态物质的是( ) A.质量比为1:16的H2和02 B.质量比为3:9的C和02 C.质量比为1:4的CH4和02 D.质量比为7:2的CO和02 30. 现有CO、CO2混合气体,小芳同学按如下顺序进行操作(右图所示装置中a是弹簧夹,b是分液漏斗活塞):

①关b开a; ②通入混合气体; ④关a开b; ( ) A.只收集到CO气体 B.只收集到CO2气体 C.先收集到CO气体,后收集到CO2气体 D.先收集到CO

2气体,后收集到CO气体

31.

在由BaCl2、

HCl组成的混合溶液中,

滴加

Na2CO3溶液至足量,则下图中对产生沉淀的

质量(m)与加入Na2CO3溶液的体积(V)之间的

关系,描述正确的是

32、.质量相同的Mg、Fe、Zn分别与足量的

Fe Zn Mg

Mg Mg Zn Fe Fe Zn

t )t t B C D

Mg HH H H Fe

Zn t 222

11

A

33. 下图表示Fe、Zn、Mg、Al分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量(m)与所用的金属质量(M)之间的关系图,其中正确的是( )

Mg Mg Zn

Fe AI Fe

AI Fe Mg

Zn Zn AI

M M M M

B C D

A 34.(双选)在天平两托盘的烧杯中,分别放有足量的等质量的稀硫酸,天平平衡。向左端烧杯中加入4.4g氧化铁,欲保持天平平衡,应向右端烧杯中加入( ) A.4.3g锌 B.4.8g镁 C.4.6g钠 D.4.7g铝

35.

某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作

的变化趋势图像,其中正确的是 (

/g

/g

/g

/g

12

A B C

D

A.某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

B.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

C.向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

D.向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸

36.传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬

捞夏晒”,是指冬天捞出醋中的冰,夏日曝晒蒸发醋中的水分,以提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋,生产500 g 5.4%的优级醋,过程中醋酸没有损失,

捞出的冰和蒸发的水的总质量为 ( )

A.500 g B.400 g C.200 g D.100 g

37.下列装置操作图不能用于检查气密性的是( )

13

38、A、B、C各15g,它们化合时只能生成30g

新物质D。若增加10gA,则反映停止后,原反

应物中只剩C。根据上述条件推断下列说法正

确的是( )

A、第一次反应停止后B剩余9g

B、第二次反应后,D的质量是50g

C、反应中A和B的质量比是3:2

D、反应中A和C的质量比是5:2

39. A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物,它们之间的关系如图所示,相互之间连线表示能发生化学反应。A、C、E均为氧化物,A是人体呼出的主要气体;在实验室中B可以用来制取A,而D可以用来检验A;C和E反应能生成D。 (1)A的化学式是 , 学式是 ; 用途是 ; 学方程式为 _________ , 的基本类型是 __________________ 。 .40

知识网络图有助于知识间的融合。下列框

14

图是初中化学部分常见物质之间的转化关系,其中A是一种建筑材料的主要成分,B属于氧化物。请回答:

(1)写出下列物质的化学式:

A. C. 。

(2)得到F溶液的操作①的名称为: 。

(3)若I是红褐色沉淀,则G+F→I的化学方程式为: 。

(4)若I是蓝色沉淀,则B+稀盐酸→G的化学方程式为: 。

41.已知常用的强酸(盐酸、硫酸、硝酸)跟常用的强碱(氢氧化钠、氢氧化钾)反应生成的盐的水溶液显中性。现将某蓝色晶体A溶入某一无色中性液体中,按下图所示过程进行实验:

15

试按要求填写下列空白:

(1)写出B、C溶液中溶质的化学式:

B ,C ;

(2)若A是纯净物,无色中性液体也是纯净

物,则中性液体是 (填化学式);

(3)若A是纯净物,无色中性液体是只含有

一种溶质的溶液,则其溶质是 (填化学

式);

(4)写出有色液体与C溶液反应的化学方程

式 。

42. 海洋资源十分丰富。

(1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐

经过溶解、过滤、可制得精盐。

上述过程所用的主要玻璃仪器有:a烧

杯、b玻璃棒、c 、d 。

(2)晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和

16

MgSO4等物质,

右图是它们的溶解度曲线示意图。

设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别

为a、b、c,则它们的大小关系为 。

(3)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下:

①提取Mg的过程中,试剂A可以选用 ,试剂B选用 , 由无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式为 。

②镁是重要的金属材料,广泛应用于合金、火箭和飞机制造业,世界上大部分镁是从海水中提取的。某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定。称取海水100kg,然后再加入足量的试剂A,过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表(重复实验三次)。

17

试计算海水中镁元素的质量分数 。

③分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有杂质CaCl2、Na2SO4,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去 ;加入过量Na2CO3溶液的目的是

(4)目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”,证明蒸馏得到的水为淡水的方法是

。海底矿产资源“可燃冰”,其主要成分是水合甲烷晶体(CH4·nH2O),若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%,则水合甲烷晶体的化学式为

43、现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200 g,向该溶液中逐滴加入质量分数为10%

18

量关系如图20(1)Cu(OH)2 NaOH溶液质量/

(2)生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。

44. 实验室制取二氧化碳后,对回收的盐酸和氯化钙混合溶液(不考虑其他杂质)进行了以下实验:取100g该溶液于烧杯中,滴入40g溶质质量分数为21.2﹪的碳酸钠溶液,充分反应后过滤。滴入碳酸钠溶液质量与生成物沉淀 19

质量的关系如右图所示。

求:

(1)所取100g混合溶液中氯化氢的质量分数。

(2)实验结束后,将过滤所得的溶液蒸干,得到固体的质量。

答案

20

39、(1)CO2 Ca(OH)2 (2)除铁锈

(3)H2O+CaO=Ca(OH)2 化合反应 40(1)A:CaCO3 C:CO2 (2)过滤 (3)3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl (4)CuO+2HCl=CuCl2+ H2O 41. 1)B:BaCl2 C:NaOH (2) H2O (3)Na2SO4 (或NaCl) (4)CuCl2 + 2NaOH=2NaCl + Cu(OH)2↓

42.(1)蒸发 酒精灯 漏斗

(2)a>b=c

(3)①氢氧化钠(或氢氧化钙) 盐酸(答HCl不得分) MgCl2=Mg+Cl2↑

②0.12% (计算时注意沉淀质量要取三次的平均值)

2-2+2+③ SO4(或Na2SO4) 除尽Ca、Ba(或除尽

CaCl2和BaCl2)

④加入硝酸银溶液,如没有沉淀产生,则为淡水 CH4?8H2O

43(1)98

(2)设与CuSO4反应消耗的氢氧化钠溶液质量为x,则

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 80 98 通电

21

10%x 9.8g 8098?10% x9.8g

x = 80 g 氢氧化钠溶液的总质量

=50g+80g=130g

答:生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液

的总质量为130g。

44. 解:根据图示与盐酸反应的碳酸钠的质量

为:10g×21.2%=2.12g

设100g混合溶液中氯化氢的质量为x.,生成

氯化钠的质量为y.

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 117 2.12g x y

10673

106117==2.12gx2.12g

y X=1.46g y=2.34g

1.46g

100混合溶液中氯化氢的质量分数为:×

100%=1.46%

根据图示与氯化钙反应的碳酸钠的质量为:

20g×21.2%=4.24g

设生成氯化钠的质量为z。

22

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

106 117 4.24g z

106117=4.24g

z

z=4.68g

根据图示未反应的碳酸钠的质量为:10g×21.2%=2.12g。

实验结束后,将过滤所得的溶液蒸干,得到固体的质量为:2.34g+4.68g+2.12g=9.14g。 答:略

23

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