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第三课时粗盐提纯

发布时间:2014-02-04 15:50:52  

实例

粗盐的提纯

仪器 : 天平,烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台,铁圈, 蒸发皿,酒精灯等。 步骤 现象 1.溶解:称取4克粗盐加到盛有12mL水 粗盐逐渐 的小烧杯中,用玻璃棒搅拌使氯化钠充 溶解,溶液 分溶解 浑浊。 2.过滤:组装好仪器,将1中所得到的混 滤纸上有不 合物进行过滤。若滤液浑浊,要再次过 溶物残留, 滤,直到滤液澄清为止。 溶液澄清。 3.蒸发:将过滤后的澄清溶液转入蒸发 蒸发皿中产 皿,加热,并用玻璃棒搅拌,防止液滴 生了白色固 体。 飞溅。当出现较多固体时停止加热,余 热蒸干。

离子检验
离子 所加试剂 现象 Cl- SO42AgNO3, 稀HNO3 稀HCl , BaCl2

离子方程式

产生白 Cl-+Ag+=AgCl↓ 色沉淀 白色 沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

注意:
1.引入试剂只跟杂质反应,且要适量或稍过量;
2.尽可能将杂质转化为所需物质除去; 3.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。 4.后续试剂应尽量除去过量的前一试剂; 5不引入新杂质; 6.过程简单、现象明显;

不能引 入新的 杂质!

我们要的是: NaCl 杂质离子: 2+、Ca2+、SO 2Mg BaCl2 ? 4 除杂离子: NaOH OH-、 CO 2-、 ?? 2+ Ba 3

Na2CO3

杂质 硫酸盐

加入的 试剂

化学方程式

BaCl2

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

MgCl2 NaOH CaCl2 Na CO 2 3

BaCl2过量的处理: 加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl NaOH和Na2CO3过量的处理: 加入盐酸 NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

除杂步骤

NaCl混 合溶液

稍过量的
NaOH溶液

NaCl、Ca2+ SO42-、NaOH

稍 过 量 溶 的 液

BaCl2

NaCl、CO3

2-

NaOH、
HCl

NaCl、Ca2+ 2+ Na2CO3溶液 NaOH、Ba
并过滤

稍过量的

NaCl

调节PH值至中性

思 考
除杂过程中共用到了几种除杂试 剂,加入试剂的顺序有何要求?
1: Na2CO3 必须在BaCl2之后加入,NaOH可前可后。 2: 将生成的沉淀过滤后,最后加入盐酸。

例:实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠、 碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案: 如果此方案正确,那么: (1)操作①的仪器可选择_____或_____。 (2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液?为什么? (3)进行操作②后,如何判断SO42-已除尽,方法是 __________。 (4)操作③的目的是_________,为什么不先过滤后加 碳酸钠溶液?理由是________。 (5)操作④的目的是 。 ____________________________________。


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