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中考注意点化学

发布时间:2014-02-04 15:51:04  

中考化学应该注意的一些问题

一、选择题审题环节中容易忽略的关键词

选“正确”-----“不正确”;
选“正确”-----“错误 选“是”---------“不是”;选“能”---------“不能

选“最高”------“最低”; 选“一定”------“不一定”

二、填空、简答题审题中容易忽略“( )”中的要求
1. 填空题:要求类别是否要求填序号、名称、化学式 、元素符号、元素名称、由小到大、由大到小;由高 到低、由低到高;活动性由强到弱、由弱到强;

2. 化学方程式:是否要求每种物质只能用一次;反应 是否要条件,如点燃、高温、加热,是否生成气体用 ↑表示,如 3. 2C+ Fe3O4?高温 ? ??3Fe + 2CO2↑ ? ? ?? 4. CO+ CuO Cu + CO2 高温 ? ? ?? 2Fe + 3CO2 5. 3CO+ Fe2O 3

三、实验题中经常不按要求作答或词不达意

a仪器的连接顺序----可能是接口,
b 是否填现象,如氢气还原氧化铜后, 先停止 通氢气,后停止加热,此时试管中出现的现象为: 红色固体变为黑色固体,(不可填:铜又氧化成氧 化铜), c 加入药品的量,是否用“适量”,试剂是否加 溶液,如:Ca(OH)2溶液

四、计算题作题务求规范

计算题:解----设----答要全,切不可少一个,
相对分子质量计算要正确,如: H2SO4--98,HCl---36.5,2HCl---73,Na2CO3----106, 不可忘记列比列式, 一些能计算出的先计算出来,如 146 克 *5% = 73 克 每步计算要带单位。

五、初中重要、常见物质颜色记忆应熟练 1.黑色固体:木炭-C、氧化铜-CuO、四氧化三铁-Fe3O4 、二氧化锰--MnO2
2 紫黑色固体:高锰酸钾-KMnO4( 溶液为紫红色) 3.棕黄色溶液:氯化铁溶液-FeCl3 4蓝色溶液:硫酸铜溶液-CuSO4、硝酸铜溶液-Cu(NO3)2 5绿色溶液:氯化铜溶液-CuCl2、(极稀为蓝色溶液) 6蓝色沉淀---氢氧化铜----Cu(OH)2 7红褐色沉淀--氢氧化铁---Fe(OH)3 8白色沉淀:BaSO4 AgCl BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2 9 既不溶于水,也不溶于稀硝酸( HNO3 )的是 BaSO4 和 AgCl 。

六、重要物质的名称、俗名要记清,不能混淆 1熟石灰(消石灰)---氢氧化钙---Ca(OH)2 2说明:石灰水中的溶质是Ca(OH)2,属于溶液 石灰浆、石灰乳中也有Ca(OH)2,属于悬浊液 3烧碱(苛性钠)--氢氧化钠----NaOH---属于碱 4纯碱(苏打)----碳酸钠-----Na2CO3---属于盐

5生石灰-主要成份是氧化钙----CaO----碱性氧化物
6大理石或石灰石(主要成份是碳酸钙---CaCO3) 7铜绿----碱式碳酸铜-----Cu2(OH)2CO3---盐 8盐酸----氢氯酸--------HCl----------酸

七、重要反应现象要作到准确、简明表达 1铁片放入稀盐酸(稀硫酸):铁表面产生大量的气泡 ,溶液由无色变为浅绿色;Fe + H2SO4 →FeSO4 + H2↑

2铁片放入硫酸铜溶液:铁表面出现红色的物质,溶液 由蓝

色变为浅绿色。Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 3铜片放入硝酸汞溶液:铜表面出现银白色物质,溶液 由无色变为蓝色。 Cu + Hg(NO3)2 → Cu(NO3)2 + Hg
4.铜片放入硝酸银溶液:铜表面出现银白色物质,溶液 由无色变为蓝色。 Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag 证明气体中有水蒸气:无水硫酸铜由白变蓝,CuSO4 + 5H2O → CuSO4· 5H2O

八、常考的典型混合物、纯净物要记牢 1. 纯净物:冰水混合物、胆矾、碳酸钠晶体、氧化镁 含铜80%的氧化铜、含氮35%的硝酸铵 2. 混合物:碘酒、石灰水、空气、

九、初中化学核心概念要做到概念清、是非明 一些基本概念: 1.分子---分子是保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子---原子是化学变化中的最小微粒。 3. 元素 --- 元素是具有相同质子数(即核电荷数)的一 类原子的总称。 4.构成物质的三种基本微粒:分子、原子、离子 5.分子:水由水分子构成,每个水分子由两个氢原子和 一个氧原子构成。 6.原子:铁由铁原子构成、碳由碳原子构成、氦由氦原 子构成。 7. 离子:氯化钠由离子构成。由氯离子和钠离子构成 。 8. 催化剂:化学性质和质量在化学反应前后不发生变化。

十、除杂、提纯原则记窂,套路要熟 除杂质的问题: 1.KNO3(NaCl)-----溶解---降温结晶---过滤 2.可溶(不溶)- -溶解---过滤---蒸发结晶, 如碳酸钠(碳酸钙)、氯化钾(二氧化锰)

3 NaOH(Na2CO3)--溶解-加适量的石灰水---过滤--蒸发
4 HCl(H2SO4)----加适量的氯化钡溶液----过滤 5 KNO3(CuSO4)---溶解-加适量的氢氧化钡溶液--过滤 ----蒸发

十一、熟练记忆酸、碱、盐溶解性,并灵活应用 1盐的溶解性:钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐都易溶于 水,如:(NH4)2SO4;碳酸盐一般不溶,如CaCO3

2具有还原性和可燃性的物质是: H2(气体单质)、 CO(气体化合物)、C(固体单质) 3能与稀HCl形成沉淀的物质只有硝酸银 ----AgNO3沉 淀是AgCl 4能与稀H2SO4形成沉淀的物质只有BaCl2或Ba(NO3)2---沉淀是BaSO4 一般不与其它物质发生复分解反应的物质有AgCl、 BaSO4、KNO3、NaNO3

十二、化学常识要重视 1.地壳中含量最多的四种元素是:氧、硅、铝、铁2 最简单的有机物是甲烷---CH4(天然气的主要成份) 此外酒精--C2H5OH、淀粉也是有机物。 3.大气污染物:粉尘、气体。 气体有:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。 4. 燃烧发出白光的物质有:木炭在氧气中、 5. 燃烧发出耀眼白光的物质有:镁在空气中。 6. 燃烧产生淡蓝色火焰的有:氢气在空气中、硫在空气中 7. 燃烧产生蓝紫色火焰的有:硫在纯氧中。 8. 燃烧产生蓝色火焰的有:一氧化碳(CO)、甲烷。 9. 燃烧产生白烟的是:磷在空气中或氧气中。 10. 有白雾的是:浓盐

酸在空气中能形成白雾。 11. 一般有机物燃烧有二氧化碳和水生成:如CH4、C2H5OH 晶体:有两种形式--含有结晶水、也可不含有结晶水。 如硫酸铜晶体为CuSO4· 5H2O,碳酸钠晶体为Na2CO3· 10H2O。 又如:氯化钠晶体和硝酸钾晶体不含有结晶水。 CuSO4· 5H2O、Na2CO3· 10H2O都是纯净物。

十三、化学用语含义清、规范用 1.H2-氢气、一个氢分子, 2H2-两个氢分子; H-氢元素、一个氢原子;2H-两个氢原子。 2 氢氧根-OH、硝酸根-NO3 、硫酸根-SO4、碳酸根-CO3、 铵根-NH4 3关于水的说法: (1)水由氢元素和氧元素组成 (2)水由水分子构成 (3)水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。 (4)水在4℃时,密度最大为1克/厘米3。 (5)电解水产生氢气和氧气的体积比为2:1, 质量比为1:8。

4.含有氧分子的只有氧气、含有氢分子的只有氢气。

如:二氧化碳中没有氧分子、水中也没有氧分子、而空 气中含有氧分子。 再如:甲烷中没有氢分子、水中没有氢分子、而水煤气 中含有氢分子、液氢中含有氢分子。
5.化合价:单质中元素的化合价为0,化合价是元素在形 成化合物时表现出来的一种性质。 6.化学反应前后一定不变化的是

(1)原子的质量(2)原子的个数
(3)原子的种类--元素的种类

(4)物质的总质量。可能变化的是--分子的个数。

7.几个最:最轻的气体是氢气、 自然界最硬的物质是金刚石-C 最简单的有机物是甲烷---CH4。

8.三大矿物燃料:煤、石油、天然气。 煤的主要元素是碳元素, 而石油的主要元素是碳和氢两种元素
9.生铁和钢都是混合物,主要成份是铁, 但含有少量的碳,生铁的含碳量〉钢中的含碳量。 工业上炼铁的反应原理是: 2C+ Fe3O4 ?高温 ? ?? 3Fe + 2CO2↑ 3CO+ Fe2O3 ?高温 2Fe + 3CO2 ? ??

1. 容易出现的判断题: ( 1 )凡是生成盐和水的反应都是中和反应。错:如酸 性氧化物和碱、碱性氧化物和酸,都能生成盐和水。 ( 2 )盐中都含有金属元素。错:如铵盐不含有金属元 素,--NH4Cl ( 3 )饱和溶液降温一定能析出晶体。错:如氢氧化钙 溶液就不会。 ( 4 )硝酸钾的饱和溶液比硝酸钾的不饱和溶液要浓。 错:条件--相同的温度。 ( 5 )决定元素种类的是元素原子的质子数,而决定元 素化学性质的是原子的最外层电子数。 ( 6 )温度升高但溶解度降低的是:氢氧化钙和各种气 体。气体的溶解度随温度升高而降低,压强增大而增大 。 注意:溶解度有单位,---克(或克/100克水),不可

(1)粗盐的提纯:溶解、过滤、蒸发、结晶。 ( 2 )实验题中出现浓硫酸,浓硫酸的作用一般是吸 收水蒸气。稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸倒入水中

,并用玻璃棒不断搅拌。 (3) 硝酸与金属反应得不到氢气。 ( 4 )酸雨的形成:当空气受硫的氧化物和氮的氧化 物污染时,可以形成酸雨。 (5) 用石灰石、水、纯碱来制取氢氧化钠的过程: 高温 ? ?? CaO + CO2↑ a) CaCO 3? b) CaO + H2O →Ca(OH)2 c) Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓+ 2NaOH (6)酸性氧化物有:CO2、SO2、SO3、P2O5,注意:CO 不是酸性氧化物。

十四、化学实验: 1.量取液体:量筒放平、视线与凹液面的最低处保持水 平。 2.滴管不能伸入试管或烧杯中,要在外面一点。滴管取 液后不可平放或倒置。 3. 托盘天平能称准到0.1克。 4. 干燥的药品,天平两过各放一相同质量的纸

5.易潮解的药品如氢氧化钠固体 --- 放在小烧杯或表面 皿中。 6.可直接受热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚 。烧杯要垫一个石棉网。

1. 把固体放入试管或广口瓶中的方法:先把试管横 放,把固体放在管口,将试管慢慢竖起,让固体缓 缓滑入试管中。
2. 检查装置的气密性:先把导管放入水中,再用手 紧贴容器的外壁,如果导管口有气泡产生,则装置 不漏气。 3. 玻璃仪器洗干净的标准:仪器内壁附着的水既不 聚成水滴,也不成股流下。 4. 蒸发滤液时,要不断用玻璃棒搅拌,防止由于局 部温度过高,造成液滴飞溅。取下热的蒸发皿应用坩 埚钳,再放在石棉网上。

1. 酸和碱发生中和反应:在试管中先倒入氢氧化钠 溶液,滴入1-2滴的酚酞试液,溶液会变红,然后用 滴管一滴一滴地滴入稀盐酸,同时用玻璃棒不断地 搅拌,到溶液刚刚由红色变为无色为止。
2. 金属活动性顺序表: 3.K Ca Na Mg Hg Ag Pt Au Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu

4. 中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。中和 反应是复分解反应中的一种。

1. 在托盘天平的左、右两盘各放上盛有等质量、 相同质量分数的稀盐酸的烧杯一只,调节天平至 平衡,然后分别向两只烧杯中放入等质量的铁和 锌,待反应停止后,试根据金属溶解及天平指针 变化的情况判断: (1)若镁和锌都完全溶解,则指针一定偏向 的一方(填铁或锌)
( 2 )若天平保持平衡,则发生反应的铁和锌的 质量为:铁 锌(填大于、小于或等于)

将150毫升稀盐酸(密度为1.1克/厘米3)加入到盛有 53克含少量杂质的石灰石的烧杯中,恰好完全反应 (杂质不溶于水,也不与稀盐酸及生成物反应,反应 后烧杯中物质的总质量为196克。(计算结果保留一位 小数)则:(1)反应生成二氧化碳的质量。(2)石 灰石中碳酸钙的质量分数。(3)生成溶液中溶质的质 量分数。

现有金属铜与金属铁组成的一个混合物,先将混合物 放入足量手稀硫酸中,充分反

应,过滤,将残渣放在 空气中充分灼烧,结果灼烧后得到的固体质量等于原 铜与铁组成的混合物的质量,则原混合物中铁的质量 分数为多少?


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