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方程式 酸碱盐 练习

发布时间:2014-02-05 10:44:14  

云帆文化 初三科学 S09

化学反应方程式专题训练

1.用化学方程式回答下列问题:

(1) 用烧碱溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

(2) 高温下,用一氧化碳还原铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁

(3) 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈时,产生可燃性气体的原因

2.完成下列反应的化学方程式,并注明基本反应类型(化合、分解)

(1)镁带在空气中燃烧 ( )(2)铁丝在氧气中燃烧 ( )

(3)碱式碳酸铜受热分解 ( )(4)红磷在氧气中燃烧 ( )

(5)氧化汞受热分解 ( )(6)硫在氧气中燃烧 ( )

3.X-射线不能穿透硫酸钡,因此常用硫酸钡作为诊断胃病的造影剂(钡餐)。可溶性的钡盐是有毒的,但是

如果病人误服了碳酸钡,却会发生中毒。一旦中毒,应立即服用泻盐(MgSO4)解毒。用化学方程式表示:

(1)误服碳酸钡引起中毒的原因 ;(2)用泻盐可以解毒的原因 。

4.荷兰是一个沿海的低地国,有一位地球化学家正在从事用化学手段抬高沿海地区海拔高度的研究,以永

久性的解决海水淹没陆地的威胁。其方法是根据相同分子数目的情况下,硫酸钙比碳酸钙的体积大一倍的

事实,用废弃的硫酸灌入地下的石灰岩层中。其反应的化学方程式是 .

5.人误服氯化钡后,可服用泻盐(MgSO4)解毒,原因是(写化学反应方程式 ;胃酸过多,可

服用洁净的小苏打(NaHCO3)暂时缓解,原因是(写化学方程式)

6.写出符合下列要求且有KCl生成的化学方程式各一个:

(1) 分解反应 (2) 中和反应 (3) 盐与酸反应

(4) 盐与碱反应 (5) 盐与盐反应

7.(4分)写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型:

(1)我国宋代用铁和硫酸铜溶液反应制铜 ,属于 反应

(2)用氢气做燃料的“零污染汽车”其燃烧反应; ,属于 反应

8.(4分)烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2],可用盐酸除去,但加入的盐酸不能过量。

(1)简要分析盐酸不能过量的原因,并写出有关反应的化学方程式。

(2)写出盐酸除去水垢反应的化学方程式

9.(2分)市售打火机里装的不是汽油,而是液体丁烷(C4H10)。丁烷在空气中完全燃烧后产生二氧化碳和

水蒸气。写出丁烷完全燃烧的化学方程式

10.氯化镁是一种盐,请按要求写一个生成氯化镁的化学方程式。

(1)置换反应 (2)中和反应 (3)碱性氧化物和酸反应

(4)盐和酸反应 (5)盐和盐反应

11.(4分)写出有关反应的化学方程式,并填空:

①1980年我国首次研制成一辆燃氢汽车,其燃烧反应的化学方程式为:_____________________,燃氢汽

车称为“零污染汽车”,若用电解水的方法制取氢气开汽车,可不可取?___________(填“可取”或“不

可取”)。

②在石灰窑中煅烧石灰石制取生石灰,其反应的化学方程式为:_________________________________。

③服用胃舒平(含氢氧化铝)治疗胃酸过多症时发生反应的化学方程式为:

____________________________,此反应属_____反应(填基本反应类型)。

12.配平下列化学方程式:

⑴ AlCl3 + NaOH —— Al(OH)3 + NaCl

⑵ C2H5OH + O2 CO2 + H2O

13. (4分)日常生活中使用的火柴,火柴头中主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫磺等化学物质,火柴盒的两

侧的摩擦层主要由红磷和其他物质调制而成。当火柴头在火柴盒上摩擦时,产生热量,发生反应,生成白

烟,其反应的化学方程式是 ,基本反应类型是________。反应放出的热量足以使

氯酸钾发生反应,其化学方程式是_____________________,属基本反应类型中的___________反应。

14. 写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型。(共15分)

加热高锰酸钾 ( ) 磷在空气中燃烧 ( ) 铁和盐酸的反应 ( ) 电解水 ( ) 氢气还原氧化铜 ( )

15.写出能解释下列问题或现象的化学方程式。

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①铁制容器不能用于盛放硫酸铜溶液。 ②煤矿的矿井里必须采取通风,严禁烟火等措施。 ③盛放石灰水的瓶壁上常会出现一层白色固体。 ④在煤炉的煤层上方常常会看到蓝色火焰。

16.配平下列化学方程式(4分) 点燃 高温 Fe + O2 3O4 Fe2O3 + CO 2 点燃 CH4 + O2 CO2 + H2O

17.人们通常称为“钢精锅”实际上是铝合金,为什么不能用沙或金属丝球打磨以除去其表面的污渍呢? 能否用“钢精”器具盛装酸性物质,试写出用钢精盆盛稀盐酸的化学反应方程式

18.某市一家化工厂处理含铜垃圾的生产流程如下:

写出上述生产流程中①、②、④步的化学反应方程式:

① ___________________________② ___________________________

④ __________________________

19.现有盐酸、氯化铜、碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钡五种物质的水溶液,其中只有一种物质跟其它四种物

质都能发生反应,这种物质是________(写化学式),推出该物质跟其它四种物质反应的化学方程式:

(1)______________(2)______________(3)______________(4)_____________

20.用氢氧化钠溶液、盐酸、碱式碳酸铜为原料制取氢氧化铜,写出有关的化学方程式: __________________________________________

21.硫化氢(H2S)是一种有毒气体,其密度比空气的密度大,且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状

固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸混合,在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。

(l)实验室制取硫化氢的化学反应方程式为

22.完成下列化学方程式

高温???(1)Na2CO3 + HCl — NaCl + H2O +( ) (2)Fe2O3 +( )? Fe +( )

23.某同学在清洗盛放过氢氧化钡溶液的试剂瓶时,观察到以下实验现象:

① 试剂瓶内壁附有一层白色固体物质。 ② 这层白色固体物质用水洗不掉。

③ 向试剂瓶中加入稀盐酸,白色固体物质很快消失,同时产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

请依据上述实验现象,描述有关物质的性质,其中属于化学性质的,只写出发生反应的化学方程式。

①_______________,②______________,③______________。

24.吸毒严重危害人的身心健康。“大麻”(其主要成分是C12H30O2)是一种常见的毒品,它在空气中焚烧能

生成二氧化碳和水。试写出这一反应的化学方程式:

25. 大棚种植蔬菜在冬季需补充二氧化碳。某同学在自家大棚内设计了补充二氧化碳的方法:将工业废硫

酸用水稀释后,盛放在塑料桶内,悬挂在高处。每天向桶内加适量的碳酸氢铵,它和硫酸反应生成硫酸铵、

二氧化碳和水。 ① 写出该反应的化学方程式 。

26.市售紫葡萄的表皮上常附有一些浅蓝绿色的斑点,它是为了防止霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多

液可由硫酸铜与石灰水混合而制得(配制时不能使用铁制容器,因为硫酸铜溶液能跟铁发生反应)。其中

石灰水可由生石灰跟水反应制得,而生石灰可由煅烧石灰石得到。按以下反应类型以上叙述中涉及反应的

化学方程式:

化合反应 ;分解反应

置换反应 ;复分解反应

27.怎样除去下列物质中的杂质,(括号内的物质为杂质,写出化学方程式)

硫酸亚铁溶液(硫酸铜) 铜粉(铁粉)

铁粉(氧化铁)

28.家庭用的液化气是一种碳氢化合物,化学式可写为CmHn,则它在空气中燃烧的方程式

为 。

29.配平下列方程式并指出反应类型。(共15分)

Na2O + H2O ------ NaOH Al + HCl ------ AlCl3 + H2↑

C + Fe2O3 ------ Fe + CO2 ↑ C3H8 + O2 ------ CO2 + H2O

Cu2(OH)2CO3 ----- CuO + H2O + CO2 ↑

30.草木灰的主要成分是一种含钾化合物,把盐酸加入草木灰中,有一种无色气体生成此气体能使澄清的

石灰水变浑浊则草木灰的主要成分是 ,化学反应方程式为 。

31.写出下列反应的化学方程式

镁跟盐酸_______________________氢氧化铜与稀硫酸___________________

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硫酸跟氢氧化钠_________________硫酸跟氯化钡________________________

盐酸跟硝酸银 氧化铜跟盐酸

32.写出下列变化的化学方程式:

4

Fe———→Fe3O4 ————→ 

① ②③④ 2

①_________________________________ ⑤___________________________________

②_________________________________ ⑥___________________________________

③_________________________________ ⑦___________________________________

④_________________________________

33.将生锈的铁钉投入稀硫酸中,开始观察到的现象是________,化学方程式是____________________较

长时间后可观察到_____________,化学方程式是______________________________。

34.写出下列各变化的化学方程式

① ② ①_________________________________

C → CO2 → CO④ ⑤ ②_________________________________

③→ Fe → FeSO4 ③_________________________________

Fe → Fe3O4 ④_________________________________

⑤__________________________________

程式:

化合反应 置换反应 中和反应

复分解反应,最终要生成二氧化碳 

36.用化学方程式回答下列问题,并说明反应类型。(10分)

(1)证明生石灰中含有石灰石 (2)除去生石灰中的石灰石

(3)证明铜比银的活动性强  (4)区别盐酸和硫酸两种酸 

式。

学方程式。

①两种物质反应有气体生成: ②两种物质反应有银白色金属生成:

③一种酸跟一种碱反应: ④两种物质有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成:

⑤一种物质受热分解成两种氧化物,一种是碱性氧化物,另一种是酸性氧化物:

39.完成下列反应的化学方程式,并说明①、③的反应类型(共13分)

① 实验室用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气 _

② 一氧化碳还原氧化铁

③ 铁与稀硫酸反应

④ 二氧分碳通入石灰水________________________________________

⑤ 实验室制取二氧化碳________________________________________

⑥ 配平: □H2S+□SO2——□S+□H2O

40.完成下列反应的化学方程式,并注明反应类型(共15分

Cu-→CuO-→CuSO4-→Cu(OH)2-→CuSO4-→Cu

①_________________________________ ②________________________________

③_________________________________ ④________________________________

⑤_________________________________

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初三化学酸碱盐单元测试题

一、选择题(以下各题只有一个符合要求的答案,每题1分,共15分)

1.为合理利用“垃圾’’资源,提倡垃圾分类回收,生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐

以归为一类加以回收,它们属于 ( )A.有机物 B.无机盐 C.金属或合金 D.难溶性碱

2.将铁钉置于下列四种环境中,容易生锈的是 ( )

A.置于潮湿的空气中 B.置于干操的空气中C.浸没于煮沸的水中 D.浸没于油中

3.能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3,三种无色溶液的试剂是 ( )

A.稀硫酸 B.盐酸 C.石灰水 D.硝酸银溶液

4.—些食物的近似pH如下:葡萄3.5——4.5,苹果2.9,——3.3,牛奶6.3,——6.6,鸡蛋清

7.6——8.0。下列说法错误的是( )

A.胃酸过多的人不应多食苹果 B.苹果汁的酸性比葡萄汁强

C.鸡蛋清是碱性食物 D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝

5.下列药品未经密封保存,敞口放置一段时间后,质量增加并发生化学反应的是( )

①苛性②碳酸 ⑧浓盐酸 ④浓硫酸 ⑤熟石灰 A.①⑧ B.②④ C.①⑤ D.④⑤

6.我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( )

A.发明黑火药 B.创造湿法冶金C. 改进纯碱的生产 D.发现了新元素

7.现有①Ba(NO3)2:溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液,不用其他试剂,可通 过实验方法

将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是 ( )

A.①②⑧④ B.①④⑧② C.④⑧②① D.④①⑧②

8.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸,所得溶液中的溶质有 ( )

A.1种 B.2种 C 3种 D 4种

9.CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是 ( )

A.Zn B.Cu C.Zn和Cu D.Cu和Mg

10.不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( )

A.盐酸和硝酸钠溶液 B.稀硫酸和氯化钡溶液 C.稀盐酸和硝酸银溶液 D.硝酸和碳酸钙

11.某工厂排放的五色废水经测定PH=2,为治理废水,需将此废水的PH调至7~8,为达此目的,并采用

经济可行的方法,需在此废水中加入( ) A.生石灰 B.氢氧化钠 C.铁粉 D.盐酸

12.以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时,一氧化碳是( )A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.燃料

13.某溶液中含Fe3+,Mg2+,S042-,NO3-,其中Fe3+,Mg2+,S042-的个数比为3:3 :1,

可推知溶液中Fe3+,S042-,N03-的个数比是( ) A.3:2:1 B.1:2:1 C.3:1:15 D.3:1:13

14.分别取少量下列各组物质同时加到足量水中,得到无色透明溶液的是 ( )

A.FeCI3 、Ba(OH)2、KNO3, B.Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2

C.CuS04、KCI、NaCI D.MgCl2、NaN03、Na2S04

15.欲除去括号内的少量杂质,选用试剂不正确的是( )

A.NaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸· B.C(CuO)选用稀硫酸

C.NaCl溶液[Ba(OH)2]选用硫酸铜溶液 D.MnO2(KCl)选用水

二、选择题(以下各题各有一个符合要求的答案,每题2分,本题共10分)

16.把足量的铁粉,分别加入到下列各组物质的溶液中,充分反应过滤,滤液中只有的是 ( )

A.Na2S04 CuSO4, B.H2SO4 CuS04 C.HCl H2SO4 D.CuCl2 Cu(N03)2

17.在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中,加入氢氧化钠溶液,能产生红褐色沉淀的是

A.Fe B.Fe2O3 C.CuO D.FeO

18.将下列各组物质分别放入水中,有化学反应发生,但既无沉淀生成,又无气体放出的是( )

A.CaCl2、KOH、Na2C03 B.NazC03、BaCl2、HCI C.K2SO4、HCI、NaOH D.CuS04、HCl、NaCl

19.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,有:①在铁钉表面产生气泡;②溶液由无色逐渐变成浅绿色;⑧铁

钉的质量减轻;④溶液的质量增加,以上叙述中正确的是 ( )

A.①②⑧ B.①⑧④ C。①④ D.①②⑧④

20.甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水,共含有以下6种离子中的各3种:K+、

- 2-2++- OH、C03、Ba、H、NO3,则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是 ( )

+-++- 2-2+---+2+ A.K、OH、H B.K、OH、C03 C.Ba、OH、NO3 D.OH、K、Ba

三、选择题:以下各题,有1~2个选项符合题意(每题2分,本题共10分)

21.滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后,溶液仍显红色的是 ( )

A.C02 B.Na2CO3 C.H2S04 D.Na2SO4

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云帆文化 初三科学 S09 2下列各组物质的转化能实现的是( )

A.BaCO3→BaCI2(溶液)→BaCO3↓ B.CaCO3→CaO→Ca(OH)2(溶液)→NaOH(溶液)

C. Cu→Cu0→Cu(OH)2→CuSO4(溶液) D.Fe2O3→Fe→FeCI3(溶液)→Fe(OH)3

23.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质,某同学先取2mI试样于

试管中,而后进行如下实验,其中丕能达到目的的是 ( )

A.加入少量盐酸, 观察现象B.加入澄清石灰水,观察现象

C. 加入氯化钡溶液,观察现象D.通适量CO2气体,观察现象

24. 分别表示三种物质,则X代表的物质是 ( )

A.Cu B.Fe203 C.Ba(OH)2溶液 D.AgN03溶液

25.一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成,取式样少许溶于水,加入过量的 氯化钡溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸。过滤,在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液 产生白色沉淀,则原固体物质的组成中 ( )

A.一定有K2SO4 B. 一定有NaCl C.一定有Na2CO3 D.可能有NaCl

四、填充题(本题共40分)

26.(4分)制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(主要成分是碳酸钾)、水等物质,制作时需要将它们混合并充分搅拌,根据所学知识写出能反应的化学方程式:

—————————————————————————————————————————

27.(2分)铁制品放入稀盐酸中除锈时,溶液变黄,并常有气泡产生,有关化学反应的方程式是 ① ____________________________________________________________

② ____________________________________________________________

28. (2分) 将一根光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,铁丝表面覆盖一层红色的物质是______ , 这说明铁的金属活动性比铜______ 。

29.(2分)向水中加入 ______ 或 _______ 物质后会产生放热现象。

30. (4分)在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒 A、B、C三种无色液体,当喷洒A时滤纸无明显变化,再喷洒B时滤纸上显出一间红色小屋,最后喷洒C时红色小屋又消失了,回答下列问题:滤纸上的小屋事先是用______试剂画出的。无色溶液A是_______ ; B是________ ; C是_______ 。

31. (7

(1)露天堆放的生石灰逐渐变质 ____________________________________

(2)工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱 ________________________________

(3)向纯碱中加入盐酸,有大量气体放出 _____________________________

(4)锅炉中的水垢可以用盐酸来清洗 _______________________________

(5)铁钉放在硝酸汞溶液中表面会产生一种银白色的物质

_____________________________________________________________

33. (9分)硫酸铜与某些物质能发生反应,请写出3个化

学方程式和实验现象,并分别说明在生产生活中的用途。回答:(1)第一步实验中观察到的实验现象是 _________________________ ; (2) 第三步实验中滤纸上A是 ___________ ,滤纸中B是 ________________; (3)第四步实验中加入过量的C溶液是 __________ ,

其目的是 ___________。 五、简答题(本题共4分) 35.(4分)已知盐酸溶酸中含有水分

子(H:O)、氯离子(Cl—)和氢离子

(H’),该溶液能使紫色石蕊试液变

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红色。请你猜想在盐酸溶液中可能是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色?并设计实验验证你的猜想,写出简要的实验步骤,观察到的现象以及由此得出的结论。 猜想:________________________________________

六、推断题(本题共21分)

36.(5分)某实验室的废液中,可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸 钠和硝酸钡中的一种或多种。初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验: (1)取废液观察,为无色溶液;

(2)取废液,向其中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,继续加入稀硝酸,无明显现象; (3)另取废液,向其中加入铁粉后,产生大量气泡。

根据以上试验现象可推断,废液中肯定含有___________,肯定不含有____________, 不能确定是否含有_______________ 。

37.(5分)用铁屑、铜粉、高锰酸钾、稀盐酸四种物质为原料,采取两种不同的方法制取氯 化亚铁,请写出各步化学方程式。

38.(11分)古都南京的地铁建设已经破土动工。考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土 的文物,对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验:

(1)请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式:

B __________ ; C __________ ; D _________ ; E _________ ; F __________ ; G __________ ; J ____________

(2) 写出下列转换的化学方程式:C → D ___________________________________ ; E →H+I __________________________________; J + K→L __________________________________。 (3) 在博物馆例很少见到由J制造的完好文物,原因是什么?

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云帆文化 初三科学 S09 四、填充题(每空1分) 26. CuO+H2O=Ca(OH)2

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH 27. ①Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O ②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 28. Cu、 强

29. CaO 浓H2SO4. NaOH

30. 酚酞或NaOH溶液 水 NaOH溶液或酚酞 酸溶液H2SO4 31. (答案略)

32. ⑴ CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑵ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ⑶ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ⑷ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ⑸ Fe+Hg(NO3)2=Fe(NO3)2+Hg

34. (1)黑色粉末溶解生成蓝色溶液

(2)Fe、Cu, FeSO4 (3) H2SO4, 除去过量的铁 五、简答题(每空1分)

猜想:H+能使紫色石蕊变红

六、推断题(第1空1分,后两空每空2分)

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36. H2SO4, FeCl3 Ba(NO3)2 NaOH Na2CO3, NaCl Na2SO4

37. (每个方程式1分)

2KMnO4 ? K2MnO4+MnO2+O2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

2Cu+O2 ? 2CuO

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

38. (每空1分)

(1) B、Cu2(OH)2CO3 C、FeCl3 D、Fe(OH)3

F、CuO G、CO2 J、Fe

(2) C→D、FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓

E→H+I、2H2O 通电 2H2↑+O2↑

J+K→L、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(3)化学性质较活泼,易被氧化

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