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初中化学 金属的化学性质.3ppt

发布时间:2014-02-05 11:43:48  

第二节 金属的化学性质

应用广泛的金属材料

第二节 金属的化学性质

1、金属与氧气的反应
镁在空气中燃烧
铁在氧气中燃烧 铝在空气中燃烧

4Al+3O2==2Al2O3

点燃

对比镁、铁、铝燃烧的 实验现象, 请分析金属与氧 气反应的难易和剧烈程度 与哪些因素有关?

★金属本身的性质 ★金属粉碎的程度 (与氧气的接触面积) ★氧气的浓度 ★温度

金属 盐酸(A) 硫酸(B) 铜 铁 镁
哪些金属能与酸发生反应?反应的剧烈程度 如何?反应后生成了什么气体?

金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱

排在氢前面的金属 能与酸发生反应生成氢 气,而排在氢后面的金 属不能与酸发生反应生 成氢气

请写出镁、 铁分别与盐酸、 硫酸反应的化学 方程式

2、金属与酸的反应
单质 化合物 化合物 单质 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

Mg + 2HCl

= MgCl2 + H2↑

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

置换反应:一种单质与一种化合物反
应,生成另一种单质和另一种化合物的 反应。(基本反应类型)

判断下列金属能否与酸 反应生成氢气 1、铝和盐酸


×

2、银和稀硫酸 ×

3、汞和盐酸
4、锌和稀硫酸



金属能与酸发生 置换反应,那么金 属能否与盐溶液也 发生置换反应呢? 如何证明呢?

硫酸铜溶液 硝酸银溶液 氯化钠溶液 A B C 铁 铜


×

√ √

× ×

哪些物质之间会发生发应?有什么现象?

铁 与 硫 酸 铜 溶 液
Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4

铜 与 硝 酸 银 溶 液
Cu + 2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

硫酸铜溶液 硝酸银溶液 氯化钠溶液 A B C 铁 铜


×

√ √
金属活动性由强到弱

× ×

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

3、金属与盐溶液的反应

在金属活动顺序 里,位于前面的金 属能把位于后面的 金属从它们盐溶液 中置换出来。

当欧洲炼金术士为发现铁钉放入硫 酸铜溶液中得到“金”而欣喜若狂时, 我国劳动人民在早于他们一千七百多年 时,就掌握这种方法并用于生产了. 西汉时代的《淮南万毕术》中就有 “曾青得铁则化为铜”之说,东汉的 《神农本草经》、晋代的《抱朴子内 篇》中也都有铁置换铜的记载。

南北朝时代陶弘景又将铜盐的范 围扩大到所有的可溶性铜盐,如 CuCl2、Cu(NO3)2。到了宋代和元代, 我国湿法炼铜的工艺已经相当成熟, 成为当时大规模生产金属铜的主要方 法之一。
请你写出用铁和氯化铜、硝 酸铜为原料进行湿法炼铜的化 学方程式。

1、大多数的金属能与氧气发 生反应 2、活泼金属能与稀盐酸、稀 硫酸反应 3、金属能与某些盐溶液反应

4、置换反应:
单质+化合物——新单质+新化合物 5、金属的活动性顺序表

金属活动性由强到弱

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

A、B、C、D四种金属,分 别放入稀盐酸中,A、B、D反 应后有气体放出,C没有气体 放出。再把A、D分别放入B的 盐溶液中,D表面有B析出,而 A没有。则四种金属的活动性 由强到弱的顺序是 D>B>A>C 。

目前社会上有人用 “假金”(即铜和锌的 合金,其颜色和光泽与 真金相差无几)冒充 “真金”骗人钱财,请 根据所学化学知识,设 计实验区分 “真金”和 “假金”


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