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2014中考化学复习方案 第3课时 溶液的形成 溶解度(考点聚焦+归类示例,含中考真题)

发布时间:2014-02-05 14:46:16  

第3课时

溶液的形成

溶解度

第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

考 点 聚 焦
考点1 溶液

另一种 物质 一种或几种 物质分散到_________ 1.概念:指______________ 里,形成的均一的、稳定的混合物。 2.特征:均一性、稳定性。 均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。 稳定性是指外界条件(温度、溶剂量、压强等)不变时, 溶质不会从溶剂中分离出来。

考点聚焦

归类示例

第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

①均一、 稳定的液体并不一定是溶液。 如水、 酒精等。 ②溶液不一定都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色, 氯化铁溶液呈黄色等。 溶剂 组成。被溶解的 溶质 、________ 3. 组成 : 由 ________ 溶质 , 能 溶 解 其 他 物 质 的 物 质 叫 做 物 质 叫 做 ________ ________ 溶剂 。

考点聚焦

归类示例

第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

常见溶液中溶质和溶剂的判断:
溶液 类型 溶质 溶剂 液液型 气液型 固液型 无水 有水 气体 固体 量少 非水物质 液体 液体 量多 水

考点聚焦

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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

①溶液通常根据溶质名称来命名, 若溶剂不是 水,还需指出溶剂的名称。例如:氯化钠溶液、蔗糖溶 液、碘的酒精溶液(简称碘酒)等。 ②溶液中未溶解掉的部分不能视为溶质。 ③一种溶液中的溶质可以有多种,但溶剂只有一种。 4.形成条件:可溶性物质与溶剂混合。如食盐与水 混合、碘与酒精混合等。

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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

考点2

溶解的现象

硝酸铵 溶 物质溶解时通常伴随有吸热、放热现象。如________ 氢氧化钠 溶解时会放 解时会吸热,表现为溶液的温度降低;_________ 热,表现为溶液的温度升高。
①溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和,但溶 液的体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和。这是因为在 溶质分散到溶剂的过程中,构成物质的粒子不停运动,粒子 间的间隔发生了变化。 ②物质溶于水后,往往会使溶液的沸点、凝固点、密度 等发生变化。
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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

考点3

溶液的应用

溶液的应用比较广泛,主要有以下几个方面: 快 ; (1)在溶液中进行化学反应,可使反应速率变_____ (2)动、植物对养料的运输、吸收只有在________ 溶液 的环境 中才能进行; (3)医疗上的针剂通常配成溶液以方便使用; (4)利用物质溶解时的吸热、放热现象,可对物质进行鉴 别等; (5)利用物质溶解后溶液的凝固点降低,可清除公路上的 冰雪等。
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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

考点4

乳化作用

当在植物油中加入洗涤剂后,植物油就被分散成无数细

小的液滴,而不能聚集成大的油珠,这种现象被称为______ 乳化 。 肥皂、洗发水等都具有乳化作用。

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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

考点5

饱和溶液与不饱和溶液

1.概念:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶 不能继续溶解 时,所得的溶液叫做这种溶质的 质,当溶质_____________ 还能继续溶解 的溶液,叫做这种溶质的不 饱和溶液;________________ 饱和溶液。 2.判断方法 不再减少 ,那么 (1)当溶液中有固态溶质时,若固体___________ 减少 ,那么该溶液是不饱和的。 该溶液是饱和的;若固体_______ (2)当溶液中没有固态溶质时,向溶液中加入少量相应 的溶质,若溶质__________,则原溶液是饱和的;若溶质 不再溶解 __________,则原溶液是不饱和的。 继续溶解考点聚焦 归类示例

第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

(3)当溶液中有晶体析出时,析出晶体后的溶液一定是饱和 溶液。 3.相互转化

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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

①某物质的饱和溶液是对相应的溶质不能继续 溶解的溶液,但还可以溶解其他的物质。如某饱和食盐水 中还可以继续溶解硝酸钾固体。 ②通过降低温度实现由不饱和溶液向饱和溶液的转 化,只是针对多数固体溶质而言的,对于溶解度随温度升 高而减小的物质(如气体、熟石灰等)是不可行的。 ③对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂,往往会有溶质 从溶液中以晶体形式析出。

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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

考点6

固体物质的溶解度

一定温度 下,某固态物质在______g 100 溶 1.概念:在__________ 饱和 状态时所溶解的________ 质量 ,叫做这种物 剂里达到________ 质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂,通常所说的 溶解度是物质在水中的溶解度。 2.影响因素:①内因:溶质和溶剂的性质;②外因: 温度 主要是________ 。

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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

①搅拌、振荡、增加溶剂的量等只能增大物质 的溶解速率或溶解的量,但不能增大其溶解度。 ②判断某一数值是不是溶解度,关键是看它是否同 时满足四个条件“一定温度、100 g 溶剂、饱和状态、溶 质的质量”。 ③只有在饱和溶液中才存在如下关系: 溶解度 溶质质量 溶解度 溶质质量 100 g =溶剂质量;溶解度+100 g=溶液质量

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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

3.与溶解性的关系:利用物质在 20 ℃时溶解度的 大小可以对物质的溶解性进行划分。

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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

考点7

气体的溶解度

101 kPa 和一定温度 1.概念:是指该气体的压强为_

_______ 1 体积水里溶解达到________ 饱和 状态时的气体 时,在________ 体积 。 ________ 2.影响因素:(1)内因:气体的性质;(2)外因:主要 越小 ,压强 是温度和压强。温度越高,气体的溶解度________ 越大 。 越大,气体的溶解度________

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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

考点8

溶解度曲线

1.概念:指物质的溶解度随温度变化的曲线。横坐 温度 ,纵坐标表示__________ 标表示________ 溶解度 。 2.含义:①曲线上的点,表示某物质的饱和溶液; ②曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况; ③两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下的 溶解度相同。 3.应用:①查找某一温度下物质的溶解度;②比较 某一温度下两种物质溶解度的大小;③选择使某种物质 从溶液中结晶的方法。
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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

归 类 示 例
类型一 溶液的形成
命题角度:考查学生对形成溶液的基本条件的掌握情况。

例1 [2013· 上海] 厨房中的物质放入足量的水中,充分搅 拌,不能形成溶液的是( A ) A. 食用油 B. 白醋 C. 白糖 D. 食盐
解 析 只有在水中能溶解的物质才能与水形成溶液,由于食用油

难溶于水,故它不能形成溶液。

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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

[方法点拨] 物质混合能否形成溶液主要是看该物质的 溶解性。因此,要注意掌握生活中一些常见物质在水中的 溶解性情况。

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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

类型二 溶液的应用 命题角度:考查学生对溶液在日常生活中应用情况的了 解程度 。
例2 [2012· 烟台] 溶液对人类的生产、生活都有很重要的 意义。下列关于溶液的说法正确的是( D ) A.均一、稳定的液体都是溶液 B.溶液组成中一定含有水 C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D.融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点 低于0 ℃
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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度





溶液是均一、稳定的混合物,水虽均一、稳定但属于纯净

物,不属于溶液,故A错;溶液的溶剂不一定是水,例如碘酒中溶质是碘, 溶剂是酒精,故B错;饱和溶液是对于某一溶质来说的,故C错;水中加

入融雪剂后凝固点降低,沸点升高,所以凝固点要比水的凝固点低,即
凝固点低于0 ℃,故D正确。

[方法点拨] 溶液的应用十分广泛,主要有以下几个方面:一是 利用溶液中物质被分散成了分子或离子,将某些物质变成溶液可以 加快反应的速率或便于动植物对养分的吸收;二是溶液的密度一般 比水大、凝固点比水低、沸点比水高,可用于农业选种、公路上

消 除冰雪等;三是溶液在形成时往往伴随有热量变化,可用于鉴别物 质、进行有关实验等。
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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

类型三 溶解的现象 命题角度:考查学生对物质溶解时的吸热、放热情况的 了解程度 。 例3 [2012· 扬州] 下列物质溶于水时,溶液温度明显降低 的是( B ) A.氯化钠 B.硝酸铵 C.浓硫酸 D.氢氧化钠
解 析 氯化钠溶于水,溶液的温度几乎不变;硝酸铵溶于水,溶

液的温度明显下降;浓硫酸、氢氧化钠溶于水溶液的温度明显升高。

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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

类型四 乳化作用

命题角度:从日常生活中的一些现象考查对乳化作用的 理解 。
例4 [2012· 泰州] 下列洗涤方法中,利用乳化原理的是 ( D ) A.用食醋除水垢 B.用稀盐酸除铁锈 C.用汽油清洗油渍 D.用洗洁精清洗油污

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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度





用食醋除水垢、用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈,均是

利用食醋、稀盐酸分别能与水垢、铁锈反应生成可溶性物质的性质。用 汽油清洗油渍是利用汽油能溶解油污的性质。用洗洁精清洗油污是利用

洗洁精能够将油污分散成细小的液滴这一性质,它属于乳化。

[方法点拨] 乳化作用是生活中比较常见的现象,要注意掌 握生活中常见的乳化剂,并注意乳化与溶解之间的区别。

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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

类型五 饱和溶液与不饱和溶液的判断方法与转化方法 命题角度:考查学生对溶液是否饱和的判断方法及饱 和溶液与不饱和溶液相互转化方法的掌握情况。 例5 [2012· 衢州] 周末,感到有点饿的甲同学泡了一杯 白糖开水,他用筷子充分搅拌杯中的白糖后,将杯子放在

一边待糖水变凉。喝糖水时,发现杯底有少量未溶解的白
糖(如图3-2所示)。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱

和溶液的是( C )
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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

A.泡糖水时进行了充分搅拌 B.糖水热的时候白糖全部溶解 C.凉的糖水底部有剩余的白糖 D.喝糖水时感到很甜
解 析 当凉的糖水底部有剩余的白糖时,说明溶液中不能再继续

溶解白糖,溶液处于饱和状态。

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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

变式题 将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液, 可采用的方法是_____________( 加入硝酸钾 任写一种)。
[方法点拨 ] 判断饱和溶液与不饱和溶液时,分两种情 况:一是当溶液中没有固体溶质存在时,向溶液中加入相应 的溶质,如果不溶解,则溶液饱和,反之,溶液不饱和;二 是当溶液中有固体溶质存在时,

看固体溶质是否减少,若不 减少,溶液饱和,否则溶液不饱和。在进行饱和溶液与不饱 和溶液相互转化时,一般可以通过改变溶剂的量、溶质的量 和温度来实现。但对于不同的物质,其温度改变的方向是不 同的,如对于溶解度随温度升高而减小的物质,要将其饱和 溶液变成不饱和溶液,需要采取降温的方法。
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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

类型六 溶解度的含义 命题角度:通过对具体数据的分析,考查学生对溶解度 含义的理解。 例6 关于氯化钠溶解度的说法正确的是( D ) A.t ℃时,10 g氯化钠能溶解在100 g水中,所以t ℃ 时氯化钠的溶解度是10 g B.t ℃时,10 g氯化钠溶解在水中能形成100 g饱和溶 液,所以t ℃时氯化钠的溶解度是10 g C.把20 g氯化钠溶解在100 g水中恰好达到饱和,所 以氯化钠的溶解度是20 g
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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

D.t ℃时,把36 g氯化钠溶解在100 g水中恰好饱和,所 以t ℃时氯化钠的溶解度是36 g
解 析 只有在一定的温度下,在100 g溶剂里溶解达到饱和时,

所溶解的氯化钠质量才是氯化钠的溶解度。

[方法点拨] 判断溶解度的关键是看所给数据是否具备以 下几个要素:一定的温度,溶剂的质量是 100 g,溶液处于饱 和状态。缺少其中任何一点,都不能认定为溶解度,而只能认 定是溶解的量。

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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

类型七 溶解度曲线的含义及其应用 命题角度:根据所给的溶解度曲线,分析其所包含的信 息并能够加以应用。 例7 [2012· 德阳] 甲、乙两种物质的 溶解度曲线如图3-3所示,下列叙述错 误的是( D ) A.t1℃时,甲的溶解度小于乙的溶 解度 B.t1℃时,加入甲物质,可使不饱 和的甲溶液变成饱和溶液
考点聚焦 归类示例

第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

C.t2℃时,甲或乙两种物质的饱和溶液中溶质与溶剂 的质量比是W∶100 D.将甲、乙饱和溶液的温度从t3℃下降到t1℃时,乙先 析出晶体
解 析 只从溶解度曲线可以看出,甲的溶解度随温度降低明显

减小,因此,当甲、乙饱和溶液均从t3℃下降到t1℃时,应该是甲先析 出晶体。

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第3课时┃ 溶液的形成

溶解度

[方法点拨] 溶解度曲线用图像形式反映了溶解度与影 响溶解度因素(一般是温度)之间的关系,解题时必须深入理 解曲线所包含的各方面的含义, 如曲线上的点、 曲线的走向、 两条曲线的交点等所表达的意义。

考点聚焦

归类示例


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