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初中化学金属复习

发布时间:2014-02-06 14:56:23  

希望你每天都有进步

初中化学金属复习

一、金属材料

纯金属(90多种) 1、金属材料 合金 (几千种)

2(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。

(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)

(3)有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最:

(1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素

(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)

4、金属分类:

黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。

有色金属

有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ,

因此可用来制造人造骨等。

(1)熔点高、密度小

(2)可塑性好、易于加工、机械性能好

(3)抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序:

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里:

(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强

(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

告诉自己,我就是我,要活出自己的特色。自己的人生一定要精彩,一定!

希望你每天都有进步

3CO + Fe2O2

(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )

2、铁的锈蚀

(1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3·XH2O)

(铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)

(2)防止铁制品生锈的措施:

②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用:

保护金属资源的途径: ②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用

意义:节约金属资源,减少环境污染

跟几种金属及其盐有关的化学方程式:

铜: CuSO4?5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 现象:固体由蓝色变为白色

高温

CuO+CO====Cu+CO2 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

H2+CuO====Cu+H2O 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成

Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象:铜表面慢慢生成了银白色金属

CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象:生成了蓝色絮状沉淀

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液

Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象:有红色金属生成

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

铁: Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象:有白色絮状沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象:氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色

Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色

Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象:白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象:铁溶解生成红色金属

Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象:铁溶解生成银白色的金属

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色的溶液

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象:锌粉慢慢溶解,生成铁

银:

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸

告诉自己,我就是我,要活出自己的特色。自己的人生一定要精彩,一定!

希望你每天都有进步

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象:红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成 2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象:有白色沉淀生成

补充化学方程式:

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象:银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色 Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象:银逐渐溶解,生成棕色气体

Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象:铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体 2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象:铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色

2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象:有能使带火星的木条复燃的气体生成 跟几种金属及其盐有关的化学方程式:

CuSO4?5H2O====

CuO+CO====

H2+CuO====

Cu+2AgNO3==

CuCl2+2NaOH==

CuO+H2SO4==

Cu (OH) 2+H2SO4==

Fe(Zn)+CuSO4==

Cu2(OH)2CO3====

Fe+2HCl==

FeCl2+2NaOH==

4Fe(OH)2+O2+2H2O==

Fe (OH) 3+3HCl==

Fe (OH) 2+2HCl==

Fe+CuSO4==

Fe+AgNO3==

Fe2O3+6HCl==

Zn+FeCl2==

AgNO3+HCl==

AgNO3+NaCl==

2AgNO3+Na2SO4==

Cu+2H2SO4(浓)==

2FeCl3+Fe==

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