haihongyuan.com
海量文库 文档专家
全站搜索:
您现在的位置:首页 > 初中教育 > 初中理化生初中理化生

【课件】10.1 常见的酸和碱 (替换成此课件 5月 25日)

发布时间:2014-02-06 15:54:52  

课题1 常见的 酸和碱
常见的酸

讨论:

你已经知道哪些酸和碱? 了解它们的性质吗?它们在 生产、生活中有哪些应用?

1、人的胃液里含有什么酸? 2、汽车电瓶里含有什么酸? 3、食醋里含有什么酸? 4、酸雨里含有什么酸?

1、人的胃液里含有盐酸; 2、汽车电瓶里含有硫酸; 3、食醋里含有醋酸,也叫乙酸; 4 、酸雨里含有亚硫酸,也可能含 有硝酸。

生活中常见的酸和碱
食醋——醋酸 水果——果酸 胃液——盐酸 饮料——碳酸 尿液——尿酸 炉具清洁剂—— 氢氧化钠 石灰水——氢氧化钙

物质与酸碱指示剂的作用
加入紫色石蕊试 加入无色酚酞试 液后颜色的变化 液后颜色的变化





变红

不变化 无色

石灰水 盐 酸
氢氧化钠溶液

变蓝 变红
变蓝

变红 不变化 无色
变红

石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂;石蕊溶 液遇酸变红,遇碱变蓝;酚酞溶液遇酸不 变色,遇碱变红。

探究一:浓硫酸和浓盐酸 的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色,比较它们 与同体积水的质量大小, 打开瓶塞,观察发生的现 象;闻一闻是否有气味?
注意:闻气体的方法

盐酸和硫酸的物理性质
盐 颜色、状态 酸 硫 酸

无色液体(黄色)

无色液体 无现象
无气味

打开瓶盖后的现象 白雾(挥发性)
气味 有刺激性气味

用途P51

浓盐酸
? ? ? ? ? 1.无色,有刺激性气味 2.工业品为黄色(有3+铁离子) 3.浓盐酸的质量分数37%~38% 4.浓盐酸的密度为1.18克每毫升 5.浓盐酸具有挥发性,敞口放置形成白雾 (原因?)

浓硫酸
? ? ? ? ? ? 1.无色无味的油状液体 2.浓硫酸的质量分数为98% 3.吸水性 4.脱水性 5.腐蚀性 6.强氧化性

浓硫酸的性质
有吸水性 — 干燥一些气体(O2 N2 CO2 H2等)

浓硫酸的稀释 — 放出大量的热 注意!
在稀释浓硫酸时,一定要 把浓硫酸沿器壁慢慢注入 水里,并不断搅拌。切不 可将水倒进浓硫酸里 事故的处理:水冲洗—涂上3-5%的NaHCO3溶液 有脱水性 — 能将纸张、木材、布料、皮肤等炭化

浓硫酸的脱水性





放置一会儿后的现象

原 理 浓硫酸能夺 取含碳、氢、 氧等元素组成 的化合物里的 水分 ( 氢、氧 元素 ), 生成黑 色的炭和水。

用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上





重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 盐 酸 药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液 HCl 中有盐酸,可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做干 燥剂。

酸的化学性质
酸与酸碱

指示剂的反应:
紫色石蕊试液 无色酚酞试液

稀盐酸
稀硫酸
结论:

变红
变红

不变色(无色)
不变色(无色)

点滴板

酸能使紫色石蕊试液变红;

无色酚酞试液不变色(仍为无色)

酸的化学性质—酸与金属的反应
写出下列化学方程式: 与稀盐酸的反应 与稀硫酸的反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑


锌 铁

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

结论:

酸能与氢前金属反应制取氢气
K、Ca、Na三种金属非常活泼,它们不是与酸

反应,而是与水反应

酸的化学性质
酸与金属氧化物的反应
现象 铁锈 铁钉表面的铁 锈被除去,溶 + 盐酸 液变为黄色 铁锈 铁钉表面的铁 锈被除去,溶 + 硫酸 液变为黄色 结论: 化学方程式

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

酸能与金属氧化物反应

通过前面的学习我们已经 知道,酸可以跟许多物质发生 反应,这些反应在生产、生活 和科学研究中应用广泛。如某 些工厂常用稀硫酸清洗金属器 件,就是利用酸与金属氧化物 的反应。你还知道酸与哪些物 质能发生反应?请将你所知道 的与同学们交流、讨论。

酸的化学性质
盐酸和硫酸的化学性质的相似之处

酸能使紫色石蕊试液变红; 无色酚酞试液不变色(仍为无色)

酸能与氢前金属反应制取氢气 酸能与金属氧化物反应
根据盐酸和硫酸的化学性质,试推断 磷酸、硝酸的可能的化学性质

课题1 常见的 酸和碱
常见的碱

二、常见的碱

氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性 钠,是一种重要的碱。石灰水和氨 水都呈碱性,这是因为石灰水中含 有碱——氢氧化钙,氧氧化钙俗称 消石灰或熟石灰。氨水(NH3的水 溶液)也是碱。碱有哪些重要的性 质呢?

用完成下列实验,把实验 现象和结果填入下表:
探究一:观察固体烧碱、消石灰 的颜色、状态,在表面皿中放一 些固体烧碱,露置在空气中一段 时间,观察它发生什么变化。
碱的性质实验记录 实验内容 烧碱、消石灰的颜色、状态、气味 烧碱露置在空气中发生的变化 现象与结论

用完成下列实验,把实验 现象和结果填入下表:

探究二:在试管中加一些固体 氢氧化钠,加入水,振荡,观 察它的溶解过程,并摸一摸试 管,感觉溶液温度的变化。
碱的性质实验记录

实验内容 烧碱在水中的溶解情况 水溶液的特点

现象与结论

烧碱与蛋白质、油脂的作用
? 氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂,对皮肤、纸张、织物 等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时,要防 止溅入眼睛或沾在皮肤上。 ? 下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。

? 将适量的头发(主要成分是蛋白质

)放入浓氢氧化钠 溶液中加热。
? 将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中,振荡混匀。 ? 在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油,充分振荡。

氢氧化钙的制法 生石灰与水反应 CaO + H2O = Ca(OH)2
反应放出大量的热

用完成下列实验,把实验 现象和结果填入下表: 探究三:在试管中加一些固体 氢氧化钙,加入水,振荡,观 察它的溶解过程。
碱的性质实验记录

实验内容 氢氧化钙在水中的溶解 情况

现象与结论

归纳与小结
实验内容 烧碱 烧碱、消石 灰、氨水物 理性质的比 较 颜色 状态 白色 片状固体 实验现象 消石灰 白色 粉末状固体
氨水 无色 液体 有气味 易溶

气味 溶解性
俗名

无味 易溶

无味 微溶

烧碱、火碱 熟石灰、消石灰

烧碱、氨水 露置在空气 中发生的变 化
烧碱的溶解 情况

烧碱露置在空气中,表面出现潮湿,这个现象 称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二 氧化碳而发生化学变化,生成碳酸钠。 氨水露置在空气中,会使其溶质质量分数变小。 放出大量的热,水溶液具有滑腻感。

二、常见的碱

小组讨论: 氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有 许多共同之处。请你尽可能多地归纳出 它们的共同点,并与同学们交流。

二、常见的碱

碱的共同性质
由于碱电离后都能生成OH-,因此也具有 相同的性质。 (1)与酸碱指示剂作用 A.紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝; B.无色酚酞遇到碱溶液变红 提醒:可溶性的碱才具有这样的性质

提问
1、如何检验二氧化碳气体?写出化学方 程式。 2、除去混合气体中的二氧化碳,用什么 吸收好?写出相应的化学方程式。 3、以上信息,你能总结出碱具有什么化 学性质吗?请用通式表示。 4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2 发生反应的化学方程式。

二、常见的碱 (2)与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 如:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O; Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓ + H2O;
提问:非金属氧化物与碱的反应属于基本 反应类型吗? 为什么氢氧化钠固体要密封保存?

提问
1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁 与盐酸反应的化学方程式。 2、以上事实说明碱具有什么化学性 质? 3、什么是中和反应?它与复分解反 应有何关系?

二、常见的碱

(3)与酸反应(中和反应) 碱 + 酸 → 盐 + 水 如:NaOH + HCl == NaCl + H 2O; Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O;

探究四:
1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。 2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4

3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。 4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH

CuSO4 + Ca(OH)

2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4

二、常见的碱 (4)能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱 CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO4; CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓
思考:碱和盐的反应有什么用途?

二、常见的碱
讨论:请观察下面的化学方程式有什 么特点,请归纳出它们的一些规律。
CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4 CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓
化合物 化合物 化合物 化合物

交换成分

二、常见的碱
复分解反应:两种化合物相互交换成分, 生成另外两种化合物的反应。 可以用:AB + CD == AD + CB 表示 特点:(1)反应物、生成物均只有两 种化合物; (2)发生反应的两种化合物相 互交换成分; (3)各元素的化合价在反应前 后均不改变。

你能得出答案吗?

1.碱溶液有相似的化学性质的 原因是碱溶液中都含有( B ) A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子

你能得出答案吗?

2.用一种试剂(或试纸)就能 一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三 种溶液区别开,这种试剂(或试 纸)是 ( B、D ) A. 酚酞试液 B.紫色石蕊试液 C.水 D.pH试纸

你能得出答案吗?

3.下列物质中常用来改良土壤 酸性的是( B ) A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱

你能得出答案吗?

4.保存NaOH溶液时,下列方法 中不正确的是( B ) A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封

你能得出答案吗?

5.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3 杂质,可选用下列试剂中的 ( D ) A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水

你能得出答案吗?
6.某些食品的包装袋内有一个装有白 色颗粒状固体的小纸袋,上面写有“干 燥剂,主要成分为生石灰,请勿食用” 等字样,回答下列问题: ⑴ 生石灰可作干燥剂理由(化学方程 式) ⑵ “请勿食用”是因为干燥剂食用后 对人体有什么危害作用?

课外作业:
1、用石灰乳(熟石灰的悬浊液)与硫酸铜溶 液混合,可以得到能防治葡萄等作物病害的波 尔多液。请写出在配制过程中发生化学反应的 方程式。 2、用石灰水粉刷墙壁,干后能形成坚硬的墙 面。这是为什么?请写出有关化学方程式。 3、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和 氢离子,请设计一个简单的实验说明三种微粒 中,哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要 的实验步骤、观察到的现象及结论。


网站首页网站地图 站长统计
All rights reserved Powered by 海文库
copyright ©right 2010-2011。
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit326@126.com